广东省东莞市东华松山湖高级中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省东莞市东华松山湖高级中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-22 10:53:03 | ||
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文档简介
东华松山湖高级中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试
化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、单选题(1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)
1．2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的
是( )
A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金
B．海底光纤主要成分是SiO2
C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2
D．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料
2．生活处处皆化学。下列活动和化学原理均正确的是( )
选项 活动项目 化学原理
A 用铁制容器储运浓硫酸 常温下，铁与浓硫酸不反应
B 碳酸钡用来做“钡餐” 碳酸钡不容易被X射线透过
C 用SO2保鲜葡萄酒 SO2具有漂白性
D 用冰箱储存食物 降低温度，化学反应速率减慢
A．A B．B C．C D．D
3．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是( )
A．生石灰溶于水
B．盐酸与镁反应
C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D．Ba(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl固体的反应
4．将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计(装置如图)，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g。下列叙述不正确的是( )
A．无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应
B．a和b用导线连接时锌片为负极，发生的反应式为：
Zn－2e- =Zn2+
C．该过程中产生H2(标准状况下)的体积为4.48L
D．电子从锌电极流出，经导线流入铜电极，经过电解质溶液回到锌电极
5．在一定温度下，容器内某一反应aNbM的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列叙述中正确的是( )
A．a：b=1：2
B．t2时，M、N的物质的量相等，达到平衡
C．t3时，正、逆反应速率相等
D．0~t1内，v(N)的反应速率是mol/(L·min)
6．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用 、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ，该反应属于放热反应。下列说法正确的是( )
A．催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反应速率没有影响
B．②→③过程，是放热过程
C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
7．下列说法正确的是( )
A．可用澄清石灰水鉴别CO2与SO2
B． SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性
C． SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D． SO2的漂白性与氯水漂白原理不同
8．下列关于氮及其化合物的叙述错误的是( )
A．N2既可作氧化剂又可作还原剂
B．硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，是因为硝酸见光易分解
C．NO2是酸性氧化物，NO2可以和水反应生成HNO3
D．氮的固定是将N2转化成含氮的化合物
9．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤NO2⑥Mg3N2⑦NH3
A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部
10．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图：
下列说法正确的是( )
A．硅在自然界中主要以游离态形式存在
B．电弧炉中的反应为SiO2＋CSi＋CO2↑
C．还原炉中，理论上得到的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
D．SiHCl3(沸点31.5℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl3
11．正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如下图，下列有关说法正确的是( )
A．正己烷的分子式为C6H12
B．正己烷的一氯代物有3种
C．正己烷能与溴发生取代反应而使溴水褪色，
也能使酸性KMnO4溶液褪色
D．主链上含有4个碳原子的己烷的同分异构体只有1种
12．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液的红色褪去 SO2具有漂白性
B 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色 石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无NH4+
C 向待检溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 溶液中含有SO42-
D 将0.2mol·L-1 FeCl3溶液与0.1 mol·L-1 KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN溶液， 溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，2.24L氯仿含氯原子数为0.3NA
B．一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应，可制得SO3的分子数为2NA
C．100 mL 18.0 mol/L 的H2SO4与足量铜加热反应，产生SO2的分子数小于0.9NA
D．0.1mol CH4与0.1mol Cl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NA
14．下列关于四种装置的叙述不正确的是( )
A．电池Ⅰ：正极发生的反应为2H+＋2e﹣═ H2↑
B．电池Ⅱ：锌筒做负极，发生氧化反应
C．电池Ⅲ：是汽车使用的充电电池，又称为二次电池
D．电池Ⅳ：电极b发生的电极反应方程式为O2＋4e-＋2H2O=4OH-
15．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是( )
A．反应在c 点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1=Δt2时，SO2的转化量：a~b段小于b~c段
16．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。利用如图所示装置可以探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。下列判断正确的是( )
A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触
C．Y形管乙中产生的是氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
二、解答题(共56分)
17．I．T℃时，向2L恒容密闭容器中投入1molCH4(g)和1molH2O(g)，发生反应：
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，经过5 min，反应达到平衡，已知平衡时，c(CH4)=0.25mol·L-1。
(1)0～5 min内，该反应的平均反应速率 。
(2)T℃时，该反应的甲烷的转化率是___________，反应前后气体的压强之比为___________。
(3)为加快反应速率，可以采取的措施是_________________。
a．升高温度 b．恒容时充入He(g)
c．恒压时充入He(g) d．恒容时充入CH4
(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是___________。
a．反应速率
b．各组分的物质的量浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．混合气体的密度不变
e．单位时间内生成n mol H2O的同时，生成3n mol H2
f．单位时间内4mol C—H键断裂的同时2mol O—H键也断裂
g．混合气体的压强不变
Ⅱ．控制变量法是一种科学研究方法，在化学中常用来研究影响反应速率的因素。已知某小组同学想通过比较Na2S2O3溶液与稀硫酸发生反应出现乳白色的浑浊所需时间的长短来研究单一因素对反应速率的影响。实验设计及记录如下表：
实验编号 反应温度／℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O 出现浑浊所需时间
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL
I 25 5 0.1 10 0.1 5 t1
Ⅱ T1 5 0.2 5 0.2 10 t2
Ⅲ 35 5 0.1 10 0.1 5 t3
Ⅳ 25 2.5 0.2 10 0.2 Vx t4
(5)Na2S2O3溶液与稀硫酸发生反应的离子方程式为 。
(6)T1=_______℃，设计实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅳ的其他条件相同时，目的是研究_______对反应速率的影响。实验中出现浑浊所需时间_______(填“>”或“<”)，且Vx=_______mL。
(7)_______组对比可以研究温度对速率的影响(填实验编号)。
18．I.有下列各组微粒或物质，请按要求填空(填字母)：
A．富勒烯和石墨烯 B．D和T C．CH3CH2CH2CH3和
D．和 E.CH3CH2CH2CH3和
(1)____组中两种物质互为同素异形体；____组中两种物质属于同系物；
____组中两种物质互为同分异构体；____组中两种物质互为同位素；
____组中是同种物质。
II.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
(2)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多
的是 。(填字母)
(3)将1molA和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量之比为1：2：3：4，则参加反应的Cl2的物质的量为 mol。
(4)用上述烃C设计成碱性条件下的燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极，
①使用时，氧气从___________口通入(填“A”或“B”)；
②电池工作时，OH-移向_______电极(填“a”或“b”)；
③当电池转移8mol电子时，至少消耗氧气_______g；
④a极的电极反应方程式为： 。
19．Ⅰ.用消石灰和氯化铵固体制备NH3
(1)NH3的发生装置应选择图中的 （填字母代号），制备NH3的化学方程式
为 。
(2)欲收集一瓶干燥的NH3，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→
（按气流方向，用小写字母表示）。
(3)通过上面装置制得的NH3进行如图实验(实验前旋塞1、2均关闭)。
①先打开旋塞1，D瓶中的现象是 ；
原因是 (用化学方程式表示)。
②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，观察到的现象是 。
Ⅱ.设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。
(4)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，反应的化学方程式是 。
(5)B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 。
(6)欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(O2)的最佳比例为 。
20．以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO4 7H2O的工艺流程如图：
(1)焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是 。
(2)由滤液得到绿矾晶体的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。
(3)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式
。
(4)铁粉还原过滤，滤渣中除了铁和铜外还有的成分是 (写化学式)。
(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：
已知总反应为：FeS2＋14Fe3+＋8H2O=
2SO＋15Fe2+＋16H+。写出过程II反应的
离子方程式 。
(6)绿矾晶体在空气中易被氧化变质。取x g样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的a mol/L K2Cr2O7溶液至恰好完全反应，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反应原理：6Fe2+＋Cr2O72-＋14H+ = 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
则绿矾晶体纯度的计算式为 。
东华松山湖高级中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试
化学试卷参考答案和评分标准
一、单选题(1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)
1．C 2．D 3．B 4．D 5．C 6．D 7．D 8．C 9．A 10．D
11．B 12．C 13．C 14．D 15．D 16．D
二、解答题(共56分)
17．(共16分) (1)0.15mol/(L min) (2分)
(2)50% (2分) 2:3 (2分)
(3)ad (1分)
(4)bceg (2分)
(5)S2O32-＋2H+ = S↓＋SO2↑＋H2O (2分)
(6) 25 (1分) 浓度 (1分) > (1分) 7.5 (1分)
(7)Ⅰ、Ⅲ (1分)
18．(共15分)(1)A；C；E；B；D (每空1分，共5分) (2)A (2分) (3)3 (2分)
(4) ①B (1分) ② a (1分)
③64 (2分) ④CH3CH3－14e-＋18OH-=2CO32-＋12H2O (2分)
19．(共15分)(1)A (1分) Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2分)
(2) d→c→f→e→d→c→i (2分)
(3) ①出现白烟(1分) NH3+HCl=NH4Cl (1分) ②水倒流入D中(1分)
(4)放热(1分) 4NH3＋5O24NO＋6H2O (2分)
(5) 水(1分) 吸收尾气（NO、NO2）(1分)
(6) 1：2(2分)
20．(共10分)(1)增大接触面积，加快反应速率(1分)
(2)蒸发浓缩、冷却结晶 (每空1分，共2分)
(3)SO2＋2NH3·H2O=2NH4+＋SO32-＋H2O (2分) (4)SiO2(1分)
(5)8Fe3+＋S2O32-＋5H2O=2SO42-＋8Fe2+＋10H+ (2分) (6)(2分)
化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、单选题(1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)
1．2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的
是( )
A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金
B．海底光纤主要成分是SiO2
C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2
D．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料
2．生活处处皆化学。下列活动和化学原理均正确的是( )
选项 活动项目 化学原理
A 用铁制容器储运浓硫酸 常温下，铁与浓硫酸不反应
B 碳酸钡用来做“钡餐” 碳酸钡不容易被X射线透过
C 用SO2保鲜葡萄酒 SO2具有漂白性
D 用冰箱储存食物 降低温度，化学反应速率减慢
A．A B．B C．C D．D
3．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是( )
A．生石灰溶于水
B．盐酸与镁反应
C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D．Ba(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl固体的反应
4．将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计(装置如图)，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g。下列叙述不正确的是( )
A．无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应
B．a和b用导线连接时锌片为负极，发生的反应式为：
Zn－2e- =Zn2+
C．该过程中产生H2(标准状况下)的体积为4.48L
D．电子从锌电极流出，经导线流入铜电极，经过电解质溶液回到锌电极
5．在一定温度下，容器内某一反应aNbM的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列叙述中正确的是( )
A．a：b=1：2
B．t2时，M、N的物质的量相等，达到平衡
C．t3时，正、逆反应速率相等
D．0~t1内，v(N)的反应速率是mol/(L·min)
6．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用 、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ，该反应属于放热反应。下列说法正确的是( )
A．催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反应速率没有影响
B．②→③过程，是放热过程
C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
7．下列说法正确的是( )
A．可用澄清石灰水鉴别CO2与SO2
B． SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性
C． SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D． SO2的漂白性与氯水漂白原理不同
8．下列关于氮及其化合物的叙述错误的是( )
A．N2既可作氧化剂又可作还原剂
B．硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，是因为硝酸见光易分解
C．NO2是酸性氧化物，NO2可以和水反应生成HNO3
D．氮的固定是将N2转化成含氮的化合物
9．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤NO2⑥Mg3N2⑦NH3
A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部
10．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图：
下列说法正确的是( )
A．硅在自然界中主要以游离态形式存在
B．电弧炉中的反应为SiO2＋CSi＋CO2↑
C．还原炉中，理论上得到的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
D．SiHCl3(沸点31.5℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl3
11．正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如下图，下列有关说法正确的是( )
A．正己烷的分子式为C6H12
B．正己烷的一氯代物有3种
C．正己烷能与溴发生取代反应而使溴水褪色，
也能使酸性KMnO4溶液褪色
D．主链上含有4个碳原子的己烷的同分异构体只有1种
12．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液的红色褪去 SO2具有漂白性
B 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色 石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无NH4+
C 向待检溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 溶液中含有SO42-
D 将0.2mol·L-1 FeCl3溶液与0.1 mol·L-1 KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN溶液， 溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，2.24L氯仿含氯原子数为0.3NA
B．一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应，可制得SO3的分子数为2NA
C．100 mL 18.0 mol/L 的H2SO4与足量铜加热反应，产生SO2的分子数小于0.9NA
D．0.1mol CH4与0.1mol Cl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NA
14．下列关于四种装置的叙述不正确的是( )
A．电池Ⅰ：正极发生的反应为2H+＋2e﹣═ H2↑
B．电池Ⅱ：锌筒做负极，发生氧化反应
C．电池Ⅲ：是汽车使用的充电电池，又称为二次电池
D．电池Ⅳ：电极b发生的电极反应方程式为O2＋4e-＋2H2O=4OH-
15．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是( )
A．反应在c 点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1=Δt2时，SO2的转化量：a~b段小于b~c段
16．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。利用如图所示装置可以探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。下列判断正确的是( )
A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触
C．Y形管乙中产生的是氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
二、解答题(共56分)
17．I．T℃时，向2L恒容密闭容器中投入1molCH4(g)和1molH2O(g)，发生反应：
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，经过5 min，反应达到平衡，已知平衡时，c(CH4)=0.25mol·L-1。
(1)0～5 min内，该反应的平均反应速率 。
(2)T℃时，该反应的甲烷的转化率是___________，反应前后气体的压强之比为___________。
(3)为加快反应速率，可以采取的措施是_________________。
a．升高温度 b．恒容时充入He(g)
c．恒压时充入He(g) d．恒容时充入CH4
(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是___________。
a．反应速率
b．各组分的物质的量浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．混合气体的密度不变
e．单位时间内生成n mol H2O的同时，生成3n mol H2
f．单位时间内4mol C—H键断裂的同时2mol O—H键也断裂
g．混合气体的压强不变
Ⅱ．控制变量法是一种科学研究方法，在化学中常用来研究影响反应速率的因素。已知某小组同学想通过比较Na2S2O3溶液与稀硫酸发生反应出现乳白色的浑浊所需时间的长短来研究单一因素对反应速率的影响。实验设计及记录如下表：
实验编号 反应温度／℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O 出现浑浊所需时间
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL
I 25 5 0.1 10 0.1 5 t1
Ⅱ T1 5 0.2 5 0.2 10 t2
Ⅲ 35 5 0.1 10 0.1 5 t3
Ⅳ 25 2.5 0.2 10 0.2 Vx t4
(5)Na2S2O3溶液与稀硫酸发生反应的离子方程式为 。
(6)T1=_______℃，设计实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅳ的其他条件相同时，目的是研究_______对反应速率的影响。实验中出现浑浊所需时间_______(填“>”或“<”)，且Vx=_______mL。
(7)_______组对比可以研究温度对速率的影响(填实验编号)。
18．I.有下列各组微粒或物质，请按要求填空(填字母)：
A．富勒烯和石墨烯 B．D和T C．CH3CH2CH2CH3和
D．和 E.CH3CH2CH2CH3和
(1)____组中两种物质互为同素异形体；____组中两种物质属于同系物；
____组中两种物质互为同分异构体；____组中两种物质互为同位素；
____组中是同种物质。
II.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
(2)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多
的是 。(填字母)
(3)将1molA和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量之比为1：2：3：4，则参加反应的Cl2的物质的量为 mol。
(4)用上述烃C设计成碱性条件下的燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极，
①使用时，氧气从___________口通入(填“A”或“B”)；
②电池工作时，OH-移向_______电极(填“a”或“b”)；
③当电池转移8mol电子时，至少消耗氧气_______g；
④a极的电极反应方程式为： 。
19．Ⅰ.用消石灰和氯化铵固体制备NH3
(1)NH3的发生装置应选择图中的 （填字母代号），制备NH3的化学方程式
为 。
(2)欲收集一瓶干燥的NH3，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→
（按气流方向，用小写字母表示）。
(3)通过上面装置制得的NH3进行如图实验(实验前旋塞1、2均关闭)。
①先打开旋塞1，D瓶中的现象是 ；
原因是 (用化学方程式表示)。
②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，观察到的现象是 。
Ⅱ.设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。
(4)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，反应的化学方程式是 。
(5)B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 。
(6)欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(O2)的最佳比例为 。
20．以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO4 7H2O的工艺流程如图：
(1)焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是 。
(2)由滤液得到绿矾晶体的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。
(3)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式
。
(4)铁粉还原过滤，滤渣中除了铁和铜外还有的成分是 (写化学式)。
(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：
已知总反应为：FeS2＋14Fe3+＋8H2O=
2SO＋15Fe2+＋16H+。写出过程II反应的
离子方程式 。
(6)绿矾晶体在空气中易被氧化变质。取x g样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的a mol/L K2Cr2O7溶液至恰好完全反应，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反应原理：6Fe2+＋Cr2O72-＋14H+ = 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
则绿矾晶体纯度的计算式为 。
东华松山湖高级中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试
化学试卷参考答案和评分标准
一、单选题(1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)
1．C 2．D 3．B 4．D 5．C 6．D 7．D 8．C 9．A 10．D
11．B 12．C 13．C 14．D 15．D 16．D
二、解答题(共56分)
17．(共16分) (1)0.15mol/(L min) (2分)
(2)50% (2分) 2:3 (2分)
(3)ad (1分)
(4)bceg (2分)
(5)S2O32-＋2H+ = S↓＋SO2↑＋H2O (2分)
(6) 25 (1分) 浓度 (1分) > (1分) 7.5 (1分)
(7)Ⅰ、Ⅲ (1分)
18．(共15分)(1)A；C；E；B；D (每空1分，共5分) (2)A (2分) (3)3 (2分)
(4) ①B (1分) ② a (1分)
③64 (2分) ④CH3CH3－14e-＋18OH-=2CO32-＋12H2O (2分)
19．(共15分)(1)A (1分) Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2分)
(2) d→c→f→e→d→c→i (2分)
(3) ①出现白烟(1分) NH3+HCl=NH4Cl (1分) ②水倒流入D中(1分)
(4)放热(1分) 4NH3＋5O24NO＋6H2O (2分)
(5) 水(1分) 吸收尾气（NO、NO2）(1分)
(6) 1：2(2分)
20．(共10分)(1)增大接触面积，加快反应速率(1分)
(2)蒸发浓缩、冷却结晶 (每空1分，共2分)
(3)SO2＋2NH3·H2O=2NH4+＋SO32-＋H2O (2分) (4)SiO2(1分)
(5)8Fe3+＋S2O32-＋5H2O=2SO42-＋8Fe2+＋10H+ (2分) (6)(2分)
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