1.1.1 分散系及其分类 课件 (共20张PPT)高中化学 人教版 必修一
文档属性
| 名称 | 1.1.1 分散系及其分类 课件 (共20张PPT)高中化学 人教版 必修一 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 5.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-22 10:57:37 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
分散系及其分类
第2课时
第一节 物质的分类及转化
[学习目标]
1.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。
2.认识胶体是一种常见的分散系，了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。
[重点难点]
胶体的制备与鉴别。
温 故 知 新
按物质的组成分类
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属单质
非金属单质
氧化物
酸
碱
盐
Na
H2
金刚石
石墨、C60
金属氧化物
非金属氧化物
CaO
H2O、CO2
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
Na2CO3
CaCO3
CuSO4
NaCl溶液
BaSO4浊夜
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物
[相同点]
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物。
温 故 知 新
1.分散系的概念与组成
(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
目标一 分散系
思考1
完成下表，写出常见分散系的分散质和分散剂。
分散系 分散质 分散剂
烟 ____________ ________
雾 ____________ ________
食盐水 ________ ______
有色玻璃 ______________ ________
微小尘埃(固)
空气(气)
微小水滴(液)
空气(气)
食盐(固)
水(液)
金属氧化物(固)
玻璃(固)
2.分散系的分类及其依据
(1)按照分散质粒子的直径大小分类
目标一 分散系
(2)常见分散系
溶液：如盐酸、食盐水等
胶体：如淀粉溶、蛋白质溶液等液
浊夜：如泥水、油水混合物
思考2
某混合液中含泥沙、淀粉、氯化钠三种成分，如何除去泥沙？
提示 泥沙、淀粉、氯化钠在水中分别形成悬浊液、胶体和溶液
<100 nm : 淀粉+氯化钠
>100 nm : 泥沙
结论：悬浊液不能透过滤纸，胶体和溶液能透过，用过滤的方法除去泥沙。
约100 nm : 滤纸孔径
练习1
判断正误
(1)氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系( )
(2)“冰水混合物”是一种分散系( )
(3)分散系有的是纯净物，有的是混合物( )
(4)分散系可以是固态、液态或气态( )
(5)油水混合物属于乳浊液( )
(6)直径为1～100 nm的粒子称为胶体( )
×
×
×
√
√
×
练习2
溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是
A.是否是大量分子或离子的集合体
B.是否能通过滤纸
C.分散质粒子直径的大小
D.是否均一、透明、稳定
√
溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小。
情 景 引 入
1.胶体的树状分类
目标二 胶 体
胶体
根据分散剂的状态
气溶胶
液溶胶
固溶胶
Fe(OH)3胶体
分散质粒子的直径为1 100 nm的分散系称为胶体 。
2.氢氧化铁胶体的制备
(1)实验操作
(2)反应的化学方程式：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
【演示实验】Fe(OH)3胶体的制备及性质探究
3.胶体的性质——丁达尔效应 (1)实验探究
操作 在与光束垂直的方向观察现象 原因分析
一条光亮的“通路” 胶体中粒子的直径为1～100 nm，能对光线散射
无明显现象 溶液中粒子的直径小于1 nm，散射极其微弱
(2)应用：丁达尔效应常用来区分胶体和溶液。
【生活中的丁达尔效应】
电影院投射在银幕的光柱
树林中光线透过树叶间隙形成光束
思考1
Fe(OH)3胶体中的分散质粒子与淀粉溶液中分散质粒子在组成上有什么区别？
提示 Fe(OH)3胶体中的分散质粒子是Fe(OH)3分子集合体，而淀粉胶体中一个淀粉分子就是一个分散质粒子。
思考2
在盛有氯化铁溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系为悬浊液。分析两溶液混合生成悬浊液而不是生成胶体的原因。
提示 生成的Fe(OH)3多，聚集成大颗粒而沉淀下来。
练习1
(2022·重庆八中高一期末)“纳米碳酸钙”是一种微粒直径在几纳米到几十纳米的特殊材料，将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系，其具有的性质是
A.能产生丁达尔效应 B.不能透过滤纸
C.不能与盐酸反应 D.一定是浊液
√
胶体能产生丁达尔效应，A正确；
胶粒能透过滤纸，B错误；
碳酸钙胶粒能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，C错误；
分散质的粒子的直径在大于100 nm时才形成浊液，D错误。
练习2
AlCl3具有与FeCl3类似的性质，写出AlCl3常温下溶于水生成Al(OH)3胶体的化学方程式：___________________________________。
AlCl3＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3HCl
学习小结
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体
分散质粒子的直径 小于1 nm 1～100 nm 大于100 nm
外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层)
能否透过滤纸 能 能 不能
鉴别方法 胶体和浊液可通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别
分散系及其分类
第2课时
第一节 物质的分类及转化
[学习目标]
1.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。
2.认识胶体是一种常见的分散系，了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。
[重点难点]
胶体的制备与鉴别。
温 故 知 新
按物质的组成分类
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属单质
非金属单质
氧化物
酸
碱
盐
Na
H2
金刚石
石墨、C60
金属氧化物
非金属氧化物
CaO
H2O、CO2
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
Na2CO3
CaCO3
CuSO4
NaCl溶液
BaSO4浊夜
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物
[相同点]
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物。
温 故 知 新
1.分散系的概念与组成
(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
目标一 分散系
思考1
完成下表，写出常见分散系的分散质和分散剂。
分散系 分散质 分散剂
烟 ____________ ________
雾 ____________ ________
食盐水 ________ ______
有色玻璃 ______________ ________
微小尘埃(固)
空气(气)
微小水滴(液)
空气(气)
食盐(固)
水(液)
金属氧化物(固)
玻璃(固)
2.分散系的分类及其依据
(1)按照分散质粒子的直径大小分类
目标一 分散系
(2)常见分散系
溶液：如盐酸、食盐水等
胶体：如淀粉溶、蛋白质溶液等液
浊夜：如泥水、油水混合物
思考2
某混合液中含泥沙、淀粉、氯化钠三种成分，如何除去泥沙？
提示 泥沙、淀粉、氯化钠在水中分别形成悬浊液、胶体和溶液
<100 nm : 淀粉+氯化钠
>100 nm : 泥沙
结论：悬浊液不能透过滤纸，胶体和溶液能透过，用过滤的方法除去泥沙。
约100 nm : 滤纸孔径
练习1
判断正误
(1)氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系( )
(2)“冰水混合物”是一种分散系( )
(3)分散系有的是纯净物，有的是混合物( )
(4)分散系可以是固态、液态或气态( )
(5)油水混合物属于乳浊液( )
(6)直径为1～100 nm的粒子称为胶体( )
×
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练习2
溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是
A.是否是大量分子或离子的集合体
B.是否能通过滤纸
C.分散质粒子直径的大小
D.是否均一、透明、稳定
√
溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小。
情 景 引 入
1.胶体的树状分类
目标二 胶 体
胶体
根据分散剂的状态
气溶胶
液溶胶
固溶胶
Fe(OH)3胶体
分散质粒子的直径为1 100 nm的分散系称为胶体 。
2.氢氧化铁胶体的制备
(1)实验操作
(2)反应的化学方程式：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
【演示实验】Fe(OH)3胶体的制备及性质探究
3.胶体的性质——丁达尔效应 (1)实验探究
操作 在与光束垂直的方向观察现象 原因分析
一条光亮的“通路” 胶体中粒子的直径为1～100 nm，能对光线散射
无明显现象 溶液中粒子的直径小于1 nm，散射极其微弱
(2)应用：丁达尔效应常用来区分胶体和溶液。
【生活中的丁达尔效应】
电影院投射在银幕的光柱
树林中光线透过树叶间隙形成光束
思考1
Fe(OH)3胶体中的分散质粒子与淀粉溶液中分散质粒子在组成上有什么区别？
提示 Fe(OH)3胶体中的分散质粒子是Fe(OH)3分子集合体，而淀粉胶体中一个淀粉分子就是一个分散质粒子。
思考2
在盛有氯化铁溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系为悬浊液。分析两溶液混合生成悬浊液而不是生成胶体的原因。
提示 生成的Fe(OH)3多，聚集成大颗粒而沉淀下来。
练习1
(2022·重庆八中高一期末)“纳米碳酸钙”是一种微粒直径在几纳米到几十纳米的特殊材料，将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系，其具有的性质是
A.能产生丁达尔效应 B.不能透过滤纸
C.不能与盐酸反应 D.一定是浊液
√
胶体能产生丁达尔效应，A正确；
胶粒能透过滤纸，B错误；
碳酸钙胶粒能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，C错误；
分散质的粒子的直径在大于100 nm时才形成浊液，D错误。
练习2
AlCl3具有与FeCl3类似的性质，写出AlCl3常温下溶于水生成Al(OH)3胶体的化学方程式：___________________________________。
AlCl3＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3HCl
学习小结
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体
分散质粒子的直径 小于1 nm 1～100 nm 大于100 nm
外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层)
能否透过滤纸 能 能 不能
鉴别方法 胶体和浊液可通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别