吉林省普通高中友好学校联合体2022-2023学年高二下学期期中联考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共20小题，共50分。第1~10小题，每小题2分；第11~20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列各能层中不包含P能级的是（ ）
A N B M C L D K
2．下列关于化学键的说法不正确的是（ ）
A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C﹣C键的键能的2倍
B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转
C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．s﹣pσ键和p﹣pσ键电子云都是轴对称
3．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（ ）
A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液
C．碘易溶于四氯化碳 D．酒精易溶于水
4．下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是（ ）
A．和 B．和NaOH
C．和SiC D．和
5．往CuSO4溶液中加入过量的NH3 H2O，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是（ ）
A．析出的深蓝色晶体化学式为[Cu(NH3)4]SO4 H2O
B．加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度
C．加入氨水的过程中Cu2+的浓度不断减小
D．配离子[Cu(H2O)4]2+稳定性大于[Cu(NH3)4]2+
6．下列轨道表示式所表示的元素原子中,能量处于最低状态的是( )
7．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是（ ）
A．等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子
B．氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体
C．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性
D．石墨晶体属于混合晶体
8．下列比较不正确的是（ ）
A．键角： B．热稳定性：
C．键的极性： D．酸性：
9．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.第一电离能：O＞N＞C＞H
B. 基态氧原子的电子有8种空间运动状态
C．键的稳定性大小：N－H＞O－H＞F－H
D．该分子中的氧原子均满足8电子稳定结构
10．下列原子的核外电子排布式违反了泡利原理的是( )
A.基态硅原子的核外电子排布式:1s22s22p63s13p3
B.基态钪原子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p64s3
C.基态碳原子的核外电子排布式:1s22s22p2
D.基态铬原子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d44s2
11．分子式为C7H16，主链上为五个碳原子的有机物共有( )
A．2种 B．3种 C．5种 D．7种
12．下列化合物中含有手性碳原子的是（ ）
A． B．
C． D．
13．1H核磁共振谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。现有一物质的1H核磁共振谱如图所示：
则该物质可能是下列中的（ ）
A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CH2OH
C．CH3CH2CH2CH3 D．CH3CH2CHO
14．下列说法正确的是（ ）
A．富勒烯和碳纳米管互为同素异形体 B．与互为同位素
C．和一定互为同系物 D．异戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体
15．下列有关同分异构体与同系物说法正确的是（ ）
A．组成元素相同，各元素质量分数也相同的两种化合物一定互为同分异构体
B．相对分子质量相同但结构不同的化合物一定互为同分异构体
C．相差一个或若干个原子团的有机化合物一定互为同系物
D．符合通式的两种烃不一定互为同系物
16．某元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的叙述不正确的是（ ）
A．该元素为过渡元素 B．该元素处于元素周期表中第四周期第IIA族
C．该元素位于元素周期表的d区D．该元素基态原子的电子排布式为
17在水溶液中可与发生反应生成和，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．分子中碳原子轨道的杂化类型是，分子的空间构型为平面三角形
B．1mol分子中含有σ键的数目为
C．分子中碳原子轨道的杂化类型只有
D．中与的C原子形成配位键，结构可表示
18．一种烃的结构式可以表示为如图，命名该化合物时，主链上的碳原子数是（ ）
A．10 B．11 C．12 D．13
19．下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是（ ）
选项 物质的结构或性质 解释
A 键角：H2O>NH3 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多
B 热稳定性：NH3>PH3 NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力
C 熔点：晶体硅＞碳化硅 Si-Si的键能大于C-Si的键能
D 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
20．磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是（ ）
A．磷锡青铜的化学式为
B．该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有4个
C．三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区
D．Sn和P原子间的最短距离为
非选择题：本题包括第21题~第24题4个大题，共50分每空2分。
21（10分）过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分。回答下列问题：
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．4s轨道上电子能量比3d高，且总是在比3d轨道上电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。
(3)中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。
中P的杂化类型是_______。的沸点比的 （填高，低或无法确定）
22（12分）回答下列问题。
(1)26号元素价层电子排布图为_______；L原子核外电子占有9个轨道，而且有三个未成对电子，L是_______元素。
(2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
基态硒原子的价层电子排布式为_______。
(3)①Cu元素基态原子的电子排布式为_______。
②下列说法正确的是_______(填字母)。
A第一电离能：As>Ga B．电负性：As>Ga C．原子半径：As>Ga
③在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______种。
23（12分）．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。
试回答下列问题：
有机物A的相对分子质量是_______。
求该有机物A的实验式_______。
(3)则A的分子式_______
(4)由如图可知，该有机物A中含有_______种不同类型的氢原子，其个数之比是_______。
(5)写出有机物A可能的结构式_______
24（16分）．在下列有机物中①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-CCH；④ ；⑤；⑥；⑦；⑧ ；⑨ ，⑩
(1)属于芳香烃的是___________，属于醇类的是___________，互为同系物的是 ； 。互为同分异构体的是___________。(填写序号)
(2)写出⑤的系统命名___________
(3)写出⑥的一种同分异构体的结构简式___________
(4)⑩中含有的官能团名称为___________吉林省普通高中友好学校联合体2022-2023学年高二下学期期中联考
化学答案
一选择题
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B A D C A A D B
序号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A B A D B C C D B
非选择题：本题包括第21题~第24题4个大题，共50分每空2分。
21
AC
N. O.CL 6
Sp3 高
22
（1） P
（2）4s24p4
(3) ① 〖Ar〗3d104s1
② AB
③ 3
23
(1)46 (2)C2H6O (3)C2H6O (4) 3 3:2:1
(5)
24．(1) ⑦ ⑧ ①和⑤、②和⑥ ④和⑥
(2)2，3-二甲基戊烷
(3)CH2=CH-CH2CH3或CH3-CH=CHCH3或
(4)酚羟基、酯基
3d
4s
1l
↑↑
HH
H
-0-H
H
