宜宾市翠屏区2022-2023学年高二下学期5月期中考试
化学试题
注意事项：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56
第I卷 选择题（42分）
一．选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求
1．化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是
A．将石油进行裂化从而提高轻质油的产量
B．冬奥场馆大面积使用碲化镉发电玻璃，该玻璃应用了光电池原理
C．聚乙烯分子中含有碳碳双键
D．采用外加直流电源的阴极保护法可防止钢铁锈蚀
2．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：
O O O2 O
键长(10-12m) 149 128 121 112
键能(kJ·mol-1) x y z=494 w=628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律是
A．成键的电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越小 D．成键时电子对越偏移，键能越大
3．下列说法正确的是
A．25℃时，pH均为11的烧碱溶液与纯碱溶液中，水的电离程度相同
B．25℃时，pH=9的某酸式盐NaHA的水溶液中：
C．等物质的量浓度的K2S和KHS混合溶液中：
D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小
4．有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是
A．X的化学式为C8H8
B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C6H5CH=CH2
C．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
6．双离子电池是全新的高效、低成本储能电池，如图是新型镁—锂双离子二次电池，该电池的工作原理为。下列关于该电池的说法正确的是
A．放电时，电子从Y电极经过导线流向X电极
B．放电时，正极的电极反应式：
C．充电时，外加电源的正极与X相连
D．充电时，导线上每通过，左室溶液增加
7．常温下将NaOH 溶液滴加到亚硒酸（H2SeO3）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线N表示PH 与
B．NaHSeO3溶液呈碱性
C．混合溶液中
D．Ka2（H2SeO3）的数量为10-3
第II卷（非选择题 58分）
8．（14分）过硫酸钠可用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对制备进行探究(夹持装置略去)。
实验过程与步骤：检查装置气密性，向三颈烧瓶中加入一定量的溶液，通入空气，通过恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入稍过量的溶液，保持反应装置的温度为，一段时间后得到溶液；将反应后溶液减压蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，可得过硫酸钠。
已知：是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解，在碱性加热条件下能将氨气氧化为。
(1)II中盛放氢氧化钠溶液的仪器名称_______，相对于分液漏斗，所具有的优点是_______。中-1价与-2价氧原子个数比_______。写出II中发生反应的化学方程式_______。
(2)装置I的作用是_______：装置III的作用是_______。
(3)上述装置(I、II、III)中还需补充的实验仪器或装置有_______(填字母)。
A．温度计 B．水浴加热装置 C．干燥装置 D．玻璃棒
(4)实验过程中若不持续通入空气，可能发生副反应，降低的产率，写出发生副反应的化学方程式_______。
(5)采用减压蒸发的原因可能为_______。
9．（15分）氮的氧化物和氮的氢化物的任意排放均会对环境造成污染，因此关于其转化的研究对于消除环境污染有着重要意义。
(1)已知T℃时，有如下反应：
反应I：4NH3g+6NOg5N2g+6H2Og ΔH=a反应II：N2g+2O2g2NO2g）ΔH=b
反应III：2NOg+O2g2NO2g ΔH=c
试写出T℃时，NH3与NO2反应生成不污染环境的物质的热化学反应方程式________。
(2)T℃时，向2L密闭容器中加入一定量的NO2、NO和O2，发生(1)中反应III，不同时间测得各物质的部分浓度(molL-1)如下表所示：
时间(min) NO O2 NO2
0 a 0.30 0.10
10 0.14 0.27 b
20 0.10 c 0.20
30 d 0.24 0.22
40 0.08 e f
①温度不变，反应达平衡后容器中的压强与最初加入气体时的压强之比为________。
②反应的前20min的平均反应速率vNO=________molL-1min-1。
③若温度不变，平衡后将反应容器压缩为1L，达到新的平衡后，cO2________0.48molL-1(填“”“”或“”)。
(3)某化学兴趣小组利用电解原理设计实验消除NH3与NO对环境的影响，并制取KOH溶液和H2SO4溶液，其工作原理如下图所示：
①从出口B、C产生的气体相同，该气体是________；从出口D得到的溶液是________。
②电解槽左池中发生的电极反应式为________。
③电解一段时间，两电极共收集到22.4L气体(标准状况下)时，理论上将生成________molKOH。
10．（14分）镀镍生产过程中产生的酸性硫酸镍废液(含有等杂质离子)，通过精制提纯可制备高纯硫酸镍，部分流程如下：
资料1：时，，，易溶于水。
资料2：(二乙基己基磷酸)萃取金属离子的反应为：
X+Mx+ M +xH+
(1)操作1、2的名称_________，操作3的所需要主要玻璃仪器名称是烧杯和_________。
(2)操作1中加入的主要目的是______。
(3)溶液参与反应的离子方程式是和_________，杂质离子沉淀完全时，溶液中_________(c(杂质离子)可视为沉淀完全)。
(4)滤液b中含有的金属阳离子主要有和_________。
(5)在硫酸盐溶液中对某些金属离子的萃取率与关系如图所示，在一定范围内，随着升高，萃取率升高的原因是___________。
(6)处理后母液再利用及含量测定：
①在母液中加入石灰乳可制备操作1中所需浆液，写出制备的化学方程式_________。
②准确量取处理后的母液稀释液于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液，用溶液滴定至终点，滴定反应为：，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液，计算处理后的母液稀释液中含量_________。
11．（15分）丹参酮系列化合物是中药丹参的主要活性成分，具有抗菌消炎、活血化瘀、促进伤口愈合等多种作用，其衍生物J的合成路线如下：
已知：i.
ii.
(1)中含有的官能团是硝基和_______。
(2)A→B的化学方程式为_______。
(3)D→E的反应类型为_______。
(4)下列关于化合物B、D的说法正确的是_______(填字母序号)。
A．D含有手性碳原子
B．B和D均能使酸性溶液褪色
C．B和D在水中的溶解性：
D．B的一种同分异构体含有苯环和碳碳双键，且该异构体能与反应
(5)由F制备G的反应中，同时会生成一种副产物，它与G互为同分异构体，的结构简式为_______。
(6)H的结构简式为_______。
(7)已知反应过程中可得电子，则反应中I与的物质的量之比为_______。
(8)丹参酮ⅡA的合成过程中有如下转化，已知X含三种官能团，不与金属反应放出，丹参酮ⅡA分子中所有与氧原子连接的碳均为杂化。
依次写出X、丹参酮IIA的结构简式：_______、_______。宜宾市翠屏区2022-2023学年高二下学期5月期中考试
化学试题参考答案
1．C 2．B 3．C 4．D 5．B 6．B 7．C
8．(1) 恒压滴液漏斗 1：3 平衡气压，使溶液顺利滴入圆底烧瓶中
(2) 吸收空气中的二氧化碳 吸收氨气(3)AB
(4)(5)防止温度过高，过硫酸钠分解
9．(1)8NH3g+6NO2g7N2g+12H2OgΔH=2a+3b-6c
(2) 9:10 0.005 < (3)氮气 氢氧化钾溶液 2.4
10．(1) 过滤 分液漏斗 (2)将Fe2+氧化为Fe3+
(3) Ca2++2F—=CaF2↓ 3×10—2 (4)Zn2+
(5)萃取反应中，溶液pH升高，H+浓度减小，平衡右移，萃取率升高
(6) NiSO4+Ca(OH)2= Ni(OH)2+CaSO4 960mg/L
11．(1)醛基
(2)+CH3CH2OH+H2O
(3)取代反应 (4)BCD (5) (6)
(7)1:2
(8)
OCH3
COOH
OCH3
COOCH2CH3
OCH3
OCH3
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