宜宾市翠屏区2022-2023学年高一下学期5月期中考试
化学试题
注意事项：1．满分100分 时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56
第I卷（选择题 42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．人类的认识依赖于生产活动。下列生产活动与所述的化学知识关联正确的是
选项 生产活动 化学知识
A 向薯片袋内充入氮气 氮气无色无味
B 用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁遇浓硝酸发生钝化
C 用氨水处理二氧化硫烟气 氨水具有挥发性
D 施用铵态氮肥时，要避开草木灰 铵态氮肥受热易分解
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．明矾易溶于水，可用作净水剂 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
C．具有还原性，可以添加到食品中作抗氧化剂 D．具有氧化性，可用于漂白纸浆
3．化学用语的书写和使用应符合规范要求。下列化学用语错误的是
A．含10个中子的氧原子的核素符号：O B．二氧化碳的电子式：
C．S2-离子的结构示意图： D．次氯酸分子的结构式：H－O－Cl
4．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．还原性： B．酸性：
C．热稳定性： D．氢化物的稳定性：
5．用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是
① ② ③ ④
A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色
B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>Si
C．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应
D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，17gNH3的电子数和22.4LCH4的电子数相等
B．32gCu与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为NA
C．标准状况下，11.2LCO2和NO2的混合气体中含有的氧原子数为NA
D．密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后生成的SO3分子数为2NA
7．下列离子方程式正确的是
A．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I－+O2+4H+=I2+2H2O
C．Al(OH)3与NaOH溶液反应：OH－+Al(OH)3=2H2O+AlO
D．氯气溶于水：Cl2+H2OCl－+ClO－+2H+
8．对于反应C(S)+CO2(g) =2CO(g)，下列措施可使反应速率增大的是
A．恒温恒容时通入稀有气体 B．恒温恒压下通入N2
C．增加碳的量 D．将炭块粉碎
9．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价之和等于0，Y的单质存在于火山喷口处，它的一种单质分子的结构如图所示，R位于第四周期且其d能级上的电子数比s能级上的电子总数多3。下列叙述正确的是
简单氢化物的稳定性：ZB．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．Y2Z2分子中每个原子价层都达到8电子结构
D．常温下，单质R与单质Y反应的产物为RY
10．在实验室进行少量铁粉和硫粉混合加热的实验，将其产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法不正确的是
A．气体A和D含有
B．上述过程中，硫元素共参加了4个氧化还原反应
C．气体A、C混合也能生成固体F
D．不能用浓硫酸干燥气体C的原因是：
11．用合金催化氧化制，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法不正确的是
A．低温不利于该反应的发生
B．时，生成的含氮产物有
C．合金催化氧化制，适宜的温度为
D．以上，可能发生反应：
12．已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH-O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是
A．H(g)和O(g)形成H2O(g)的过程要吸收能量
B．等质量的H2O(1)与H2O(g)具有相同的能量
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量关系可用上图表示
D．在H2(g)和O2(g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
13．三氯乙烯（）是地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在地下水中加入高锰酸钾溶液可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：
常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定与时间的关系如表所示：
时间/min 0 2 4 6 7 …
…
下列推断正确的是
A．上述反应先慢后快 B．内，
C．若高锰酸钾完全反应，所用时间为 D．随着反应的进行，逐渐降低
14．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为，下列有关说法正确的是
A．该电池在常温时就能正常工作
B．放电过程中，向正极移动
C．正极反应式：
D．每转移0.4mol电子，理论上生成41.4gPb
第II卷（非选择题 58分）
15．（10分）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。模拟“侯氏制碱法”以粗盐水为原料制备纯碱的流程以及各物质的溶解度变化趋势如图所示。
(1)以NaCl为原料还可用于生产NaOH和Cl2，该工业生产称为_______。
(2)溶液A中先通入NH3再通CO2的原因是_______。
(3)在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳发生反应：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，请解释NaHCO3析出的原因：_______。
(4)溶液中主要溶质的电子式为_______。
(5)写出煅烧沉淀B生成纯碱时发生反应的化学方程式：_______。
16．（12分）在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究。他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设：
Ⅰ．只有H2SO4； Ⅱ．只有SO2； Ⅲ．SO2和H2SO4都有。
为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：
①实验所得气体折算成标准状况为1.792 L。
②混合气体用水吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00 mL溶液。
③取②中所得溶液20.00 mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466 g。
④再取20.00 mL②中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6 mol·L-1 NaOH溶液30.00 mL。
请回答下列问题：
(1)混合气体中NO2气体被水充分吸收的化学方程式为______________________________。
(2)②中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有______________________________。
(3)收集到的气体中含有__________________，假设____________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)成立。
(4)配制的100.00 mL溶液中H+的物质的量浓度是_______________，该实验中S与浓HNO3反应的化学方程式为__________________________________________________。
17．（12分）几种中学常见的单质及化合物的相互转化关系如图(部分反应物或产物已省略)：
已知：①甲、乙、丁为单质，其余为化合物。
②A是黄铁矿的主要成分，由两种元素组成，其原子个数比为l︰2，元素质量之比为7︰8。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，反应⑤中乙转化为一种常见的温室气体。试根据上述信息，回答下列问题：
(1)A的化学式为______。
(2)工业上用A为原料来制备D，写出反应②的化学方程式______。
(3)F与丁单质反应也可以得到G，试写出该反应的离子方程式______。
(4)写出反应⑤的化学方程式______。
(5)化合物M与H组成元素相同，可以将G转化为F，且不引进新杂质。M中化学键的类型为_____(填“离子键、极性键或非极性键”)试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式______。
18．（12分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。
Ⅰ．实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成NH3的化学方程式为_______。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是_______。通常用 _______(填名称)干燥氨气。
Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是_______；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，这样做的目的是_______。
(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是_______(填字母)。
(4)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_______，证明氨气具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)若向a中通入标准状况下4.48 L的氨气，最终得到铜的质量为_______g。
19．（12分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为、、，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol和2.0mol，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s 0 50 150 250 350
n() 0 0.24 0.36 0.40 0.40
0~50s内的平均反应速率___________，250s时，的转化率为___________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为。N≡N的键能为，H H的键能为，N H的键能为，则生成1mol过程中放出的能量为___________kJ。
(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，混合气体密度比起始时___________。
(5)为加快反应速率，可以采取的措施是___________(填字母)。
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气 e．及时分离宜宾市翠屏区2022-2023学年高一下学期5月期中考试
化学试题参考答案
1．B 2．C 3．B 4．C 5．B 6．C 7．C 8．D 9．C 10．B 11．C 12．C
13．B 14．D
15．(1)氯碱工业
(2)氨气极易溶于水，使溶液显碱性，可以吸收大量二氧化碳
(3)Na+、HCO结合成NaHCO3的速率大于NaHCO3电离成Na+、HCO的速率，所以有NaHCO3晶体析出
(4) (5)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
16．(1)4NO2+O2+2H2O=4HNO3
(2)玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管
(3) SO2 Ⅲ
(4) 0.9 mol·L-1 14HNO3(浓)+3S2SO2↑+H2SO4+14NO2↑+6H2O
17．(1)FeS2 (2)2SO2+O22SO3 (3)Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(5) 极性键、非极性键 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
18．(1) 将湿润的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，若红色石蕊试纸变为蓝色，则证明NH3已经收集满。 固体氢氧化钠
(2) 检验水的产生 避免空气中水蒸气对反应产生水产生干扰 (3)BC
(4) 还原性 (5)19.2g
19．(1)3X(g)＋Y(g)2Z(g)
(2) 30% (3)46kJ
(4) 增大 不变 (5)b
