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压轴冲关：压轴04 阿伏加德罗常数
【高考命题】
主要考查内容有:以选择题的形式考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念;以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念;对物质的量浓度的理解及简单的计算;配制一定物质的量浓度溶液的方法及相关误差分析。2023年高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱,同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养。
【增分攻略】
解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤
【限时特训】
1．(2022.1·浙江卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
2．(2021·海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1mol27Al3+中含有的电子数为1.3NA
B．3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
C．0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA
D．CH2=CH2+H2→CH3-CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA
3．(2021·天津卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1molN2中，σ键的数目为3NA
4．(2021·湖北卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
5．(2021·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．重水(D2O)中含有的质子数为10 NA
B．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C．32g环状()分子中含有的S-S键数为1NA
D．1L pH＝4的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1 NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NA
B．31gP4 (分子结构：)中的共价键数目为1.5NA
C．100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D．18.9g三肽C6H33N3O4 (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
7．设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A．1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2NA
B．12g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA
C．0.1mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA
D．电解熔融MgCl2制2.4gMgCl2，电路中通过的电子数为0.1NA
8． 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有个阳离子
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．含有中子数为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
9． 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的中子数为
B．乙烯和乙烷的混合气体中所含的分子数为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数小于
D．在的溶液中，由于水解导致溶液中阴离子总数小于
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下， L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA
B．100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA
C．1 L0.1mol K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NA
D．65 g Zn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA
11．设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是
A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA
B．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NA
C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
12．设NA为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是( )
A．1L 0.1mol/L FeCl3溶液中，Fe3+总数小于0.1NA
B．常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4NA
C．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NA
D．标准状况下，28g N2含有分子数为NA
13． NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A．1molCl2与足量H2O充分反应后，转移电子数为NA个
B．常温常压下，16gO3和O2的混合气体，所含质子数为8NA
C．0.5molSO3溶于1L水，可得到0.5mol·L-1的H2SO4溶液
D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应后，所含的分子数为NA
14．设是阿伏加德罗常数的值，催化氧化脱硫的工作原理：，时，。下列说法正确的是
A．水中含有的氢键数为2
B．每生成，失去的电子数为
C．氢氧化铁的悬浊液中，若时，悬浊液中的数目为
D．反应中每产生，消耗数目
15．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得，进而合成了淀粉。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
A．和混合气体的分子数为
B．通过与制得，转移电子数为
C．标准状况下，中含有的C—H键
D．淀粉中含C原子数为
16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量水中，充分反应后，转移的电子数为0.1NA
B．25℃时，28g乙烯与丙烯的混合气体中，含碳原子的数目为2NA
C．1.7 g氨基中含有N—H键的数目为0.2NA
D．0.1CH3COOH溶液中CH3COOH和CH3COO-数目之和为0.1NA
17．已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．13.3g含有的中子数为5.5NA
B．1mol·L-1的碳酸钠溶液中阴离子总数小于NA
C．0.5 mol CH4与1.0mol Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
D．11.2LNO和5.6LO2充分反应生成NO2的分子数为0.5NA
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1mol中含有共价键的数目为0.6NA
B．常温常压下，0.1mol苯中含有双键的数目为0.3NA
C．25℃时，1L pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的OH－数目为10 5NA
D．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA
19.若规定12C的相对原子质量为100，并将用12C规定的其他物理量的值作相应的调整，则下列各项发生变化且为原来数值的是( )
A．氧的相对原子质量 B．水的摩尔质量
C．阿伏加德罗常数 D．98g硫酸的物质的量
20．科学家进行如图所示的制备及应用的研究，下列说法不正确的是
A．中C原子的杂化类型为
B．含有约个电子
C．和合成甲醇符合原子利用率100%
D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成
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压轴冲关：压轴04 阿伏加德罗常数
【高考命题】
主要考查内容有:以选择题的形式考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念;以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念;对物质的量浓度的理解及简单的计算;配制一定物质的量浓度溶液的方法及相关误差分析。2023年高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱,同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养。
【增分攻略】
解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤
【限时特训】
1．(2022.1·浙江卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
【答案】A
【解析】A项，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L ×1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；B项，1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；C项，足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；D项，甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；故选A。
2．(2021·海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1mol27Al3+中含有的电子数为1.3NA
B．3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
C．0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA
D．CH2=CH2+H2→CH3-CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA
【答案】C
【解析】A项，1个27Al3+的电子数为10，故0.1mol27Al3+中含有的电子数为1.0NA，故A错误；B项，Na2O2的电子式为，含有1个共价键，3.9 g Na2O2的物质的量为=0.05mol，故中含有的共价键的数目为0.05NA，故B错误；C项，肼(H2N-NH2)中每个N原子上各有1个孤电子对，故0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA，故C正确；D项，发生CH2=CH2+H2→CH3-CH3反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为2NA，故D错误；故选C。
3．(2021·天津卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1molN2中，σ键的数目为3NA
【答案】C
【解析】A项，体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A错误；B项，没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B错误；C项，葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目为6NA，故C正确；D项，1molN2中有1molσ键，故σ键的数目为NA，故D错误；故选C。
4．(2021·湖北卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A项，中C和O均为杂化，23g乙醇为0.5mol，杂化的原子数为，选项A错误；B项，中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则中氙的价层电子对数为，选项B正确；C项，1个中含有4个配位键，1mol含配位键的个数为，选项C正确；D项，标准状况下。11.2LCO和的混合气体为0.5mol，分子数为，选项D正确。故选A。
5．(2021·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．重水(D2O)中含有的质子数为10 NA
B．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C．32g环状()分子中含有的S-S键数为1NA
D．1L pH＝4的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1 NA
【答案】C
【解析】A项，D2O的质子数为10，18g D2O的物质的量为 0.9mol， 则18g重水(D2O)中所含质子数为9 NA，A错误；B项，NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2 NA，B错误；C项，一个()分子中含有的S-S键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的S-S键数为，C正确；D项，酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，含Cr元素微粒有Cr2O72-和CrO42-，则1L pH＝4的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数应小于0.1 NA，D错误；故选C。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NA
B．31gP4 (分子结构：)中的共价键数目为1.5NA
C．100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D．18.9g三肽C6H33N3O4 (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，1.12L18O2的物质的量为：0.05mol，一个18O中含有中子数为：18-8=10个，所以1.12L18O2中含有中子数为NA，A正确；B项，31gP4的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为1.5NA，B正确；C项，100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；D项，18.9g三肽C6H33N3O4的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确；故选C。
7．设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A．1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2NA
B．12g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA
C．0.1mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA
D．电解熔融MgCl2制2.4gMgCl2，电路中通过的电子数为0.1NA
【答案】B
【解析】A项，没有标明气体的存在状态，1.12LC2H4的物质的量不一定为0.5mol，故A错误；B项，硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol，所以12g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为0.2NA，故B正确；C项，甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此0.1mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数小于0.1NA，故C错误；D项，电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1mol氯化镁完全电解生成金属镁，转移2mol电子，电解熔融MgCl2制2.4gMgCl2(物质的量为0.1mol)，电路中通过的电子数为0.2NA，故D错误；故选B。
8． 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有个阳离子
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．含有中子数为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
【答案】C
【解析】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；
C．分子中有6个中子，的物质的量为0.5mol，因此，含有的中子数为，C说法正确；
D．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。
综上所述，本题选C。
9． 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的中子数为
B．乙烯和乙烷的混合气体中所含的分子数为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数小于
D．在的溶液中，由于水解导致溶液中阴离子总数小于
【答案】C
【解析】A．1个中含有中子数=18-8=10，的物质的量小于1mol，所以含有的中子数小于，A错误；
B．未说明标准状况，无法利用标况下的气体摩尔体积计算器分子数，B错误；
C．与在密闭容器中发生反应，产物的分子数为，但同时存在平衡，所以分子数小于，C正确；
D．溶液中的水解方程式，消耗1mol碳酸根时生成2mol阴离子，故阴离子总数大于，D错误；
答案选C。
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下， L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA
B．100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA
C．1 L0.1mol K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NA
D．65 g Zn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA
【答案】D
【解析】A. C3H6可以是环烷烃，不含碳碳双键，故A错误；
B. H2O2溶液中含有极性键的是H2O2和H2O，100 g 质量分数17%H2O2溶液中含有极性键的物质的量为()mol>1mol，故B错误；
C. K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72－＋H2O 2 H＋＋2CrO42－，因此溶液中含铬的离子总物质的量不等于0.2mol，故C错误；
D. 锌和浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，锌和稀硫酸反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，65 g Zn完全溶于浓硫酸中，无论得到SO2还是H2还是混合气体，得到分子数都为NA，故D正确；
答案：D。
11．设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是
A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA
B．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NA
C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
【答案】A
【解析】A．100g46％乙醇溶液中含有乙醇的物质的量为=1mol，含有水的物质的量为=3mol，则含有的氧原子数为NA +3NA =4NA，故A正确；
B．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物的物质的量为=0.5mol，由于乙烷和乙烯分子中含有的氢原子数不同，故不能确定0.5mol混合气体中含有的氢原子数，故B错误；
C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应恰好生成2molNO2，由于存在平衡2NO2N2O4，容器中的分子总数小于2NA，故C错误；
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子,无气体产生,阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生0.1mol氢气，故D错误；
答案选A。
12．设NA为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是( )
A．1L 0.1mol/L FeCl3溶液中，Fe3+总数小于0.1NA
B．常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4NA
C．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NA
D．标准状况下，28g N2含有分子数为NA
【答案】C
【解析】A项，Fe3+水解，Fe3+总数小于0.1NA，故A正确；B项，常温常压下，根据最简式为O可知64 g O2和O3混合气体为4mol，其中含有原子总数为4NA，故B正确；C项，根据氯气与氢氧化钠反应的方程式可知，1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA，故C错误；D项， 28g N2为1mol，含有分子数为NA，故D正确；故选C
13． NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A．1molCl2与足量H2O充分反应后，转移电子数为NA个
B．常温常压下，16gO3和O2的混合气体，所含质子数为8NA
C．0.5molSO3溶于1L水，可得到0.5mol·L-1的H2SO4溶液
D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应后，所含的分子数为NA
【答案】B
【解析】A项，1molCl2与足量H2O充分反应后，氯气部分和水反应，转移电子数小于NA个，故A错误；B项，常温常压下，16gO3和O2的混合气体中只含氧原子，所含质子数为8NA，故B正确；C项，0.5molSO3溶于1L水，生成硫酸的物质的量是0.5mol，得到硫酸溶液的体积不是1L，H2SO4溶液的浓度不是0.5mol·L-1，故C错误；D项，标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应后，生成1molNO2，由于存在2NO2N2O4 平衡，所含的分子数小于NA，故D错误；故选B。
14．设是阿伏加德罗常数的值，催化氧化脱硫的工作原理：，时，。下列说法正确的是
A．水中含有的氢键数为2
B．每生成，失去的电子数为
C．氢氧化铁的悬浊液中，若时，悬浊液中的数目为
D．反应中每产生，消耗数目
【答案】B
【解析】A．1个水分子最多与周围相邻的水分子形成4个氢键，根据均摊原则，1mol水分子成冰时最多形成的氢键数为2，所以液态水形成的氢键数小于2，故A错误；
B．Fe元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由-2价升高为0，每生成，失去的电子数为，故B正确；
C．没有明确溶液体积，不能计算悬浊液中的数目，故C错误；
D．根据反应方程式，反应中每产生，消耗数目，故D错误；
选B。
15．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得，进而合成了淀粉。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
A．和混合气体的分子数为
B．通过与制得，转移电子数为
C．标准状况下，中含有的C—H键
D．淀粉中含C原子数为
【答案】D
【解析】A．和混合气体的分子数为0.2mol×NAmol-1=0.2NA，A错误；
B．根据反应方程式：CO2+3H2=CH3OH+H2O可转移电子数目为6e-，通过与制得即=1mol，则转移电子数为，B错误；
C．由于标准状况下CH3OH为液体，则无法计算中含有的C—H键，C错误；
D．淀粉中含C原子数为=，D正确；
故答案为：D。
16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量水中，充分反应后，转移的电子数为0.1NA
B．25℃时，28g乙烯与丙烯的混合气体中，含碳原子的数目为2NA
C．1.7 g氨基中含有N—H键的数目为0.2NA
D．0.1CH3COOH溶液中CH3COOH和CH3COO-数目之和为0.1NA
【答案】B
【解析】A项，氯气与水的反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量水中，充分反应后，转移的电子数小于×1×NAmol—1=0.1NA，故A错误；B项，乙烯与丙烯的最简式相同，都为CH2，28g CH2中含碳原子的数目为×1×NAmol—1=2NA，故B正确；C项，1.7 g氨基中含有N—H键的数目为×2×NAmol—1>0.2NA，故C错误；D项，缺溶液的体积，无法计算0.1CH3COOH溶液中CH3COOH和CH3COO-数目之和，故D错误；故选B。
17．已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．13.3g含有的中子数为5.5NA
B．1mol·L-1的碳酸钠溶液中阴离子总数小于NA
C．0.5 mol CH4与1.0mol Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
D．11.2LNO和5.6LO2充分反应生成NO2的分子数为0.5NA
【答案】C
【解析】A项，质量数为133，其近似相对原子质量为133，13.3g的物质的量为=0.1mol，中中子数为133－55=78，即0.1mol中所含中子为7.8mol，故A错误；B项，题中没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故B错误；C项，甲烷和氯气发生取代反应，反应方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl，反应前后分子数不变，因此充分反应后分子物质的量为1.5mol，故C正确；D项，题中没有指明是否是标准状况下，无法计算气体的物质的量，故D错误；故选C。
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1mol中含有共价键的数目为0.6NA
B．常温常压下，0.1mol苯中含有双键的数目为0.3NA
C．25℃时，1L pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的OH－数目为10 5NA
D．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA
【答案】C
【解析】A项，含有4个碳氢键，2个碳碳双键，1个碳碳单键，2个碳氧键，因此0.1mol中含有共价键的数目为0.9NA，故A错误；B项，苯中不含有碳碳双键，故B错误；C项，25℃时，1L pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)= 1×10 5mol L 1，则水电离的OH－数目为10 5NA，故C正确；D项，在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3个氯气转移5个电子，因此每生成3molCl2转移的电子数为5NA，故D错误。故选C。
19.若规定12C的相对原子质量为100，并将用12C规定的其他物理量的值作相应的调整，则下列各项发生变化且为原来数值的是( )
A．氧的相对原子质量 B．水的摩尔质量
C．阿伏加德罗常数 D．98g硫酸的物质的量
【答案】D
【解析】“将用12C规定的其他物理量的值作相应的调整”，这句话的意思是100g12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即阿伏加德罗常数为原来的倍；所以A、B、C项中各项数值均为原来的；只有D项中98g硫酸的物质的量为mol。故选D。
20．科学家进行如图所示的制备及应用的研究，下列说法不正确的是
A．中C原子的杂化类型为
B．含有约个电子
C．和合成甲醇符合原子利用率100%
D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成
【答案】C
【解析】A．中C原子形成4个共价键，杂化类型为，A正确；
B．1分子二氧化碳含有22个电子，则含有电子22mol，数目约个电子，B正确；
C．中碳氧原子个数为1:2，甲醇中碳氧原子个数为1:1，故和合成甲醇原子利用率不会是100%，C错误；
D．图中H2参与反应，涉及非极性键的断裂，氯碱工业生成H2和Cl2涉及非极性键的形成，D正确；
故选C。
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