中小学教育资源及组卷应用平台
压轴冲关：压轴05 元素周期律
【高考命题】
从近几高考试题看，元素周期律与元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机化学的核心知识，在近几年高考中出现频率达100%。题型相对稳定，多为选择题。高考中该类型题主要是通过重大科技成果(化学科学的新发展、新发明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系；元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合。可集判断、实验、计算于一体，题型稳定。要想在高考中化学取得高分，就必须掌握元素同期表命题特点和解题方法。通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
【增分攻略】
【限时特训】
1．（2023·浙江·高考真题）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．碳的基态原子轨道表示式：
C．的空间结构：(平面三角形)
D．的形成过程：
【答案】C
【解析】A．质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，核素符号为，故A错误；
B．基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同，轨道表示式：，故B错误；
C．BF3的中心原子B原子孤电子对数==0，价层电子对数=3，空间构型为平面三角形，空间结构模型为：，故C正确；
D．HCl是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为，故D错误；
故选：C。
2．（2022·福建·统考高考真题）某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A．简单氢化物沸点： B．分子的空间构型为三角锥形
C．原子半径： D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
【答案】A
【解析】X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，X为Be；Z为地壳中含量最多的元素，Z为O，X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，Y为B，W为F，据此解答。
A．常温下为液态，HF常温下为气体，沸点，故A正确；
B．为BF3，中心B原子有3对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误；
C．四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半径：Be>B>O>F，故C错误；
D．Be最高价氧化物水化物为Be(OH)2，溶液显两性，B最高价氧化物的水化物为H3BO3，溶液显酸性，故D错误；
故选：A。
3．(2022 河北卷)用中子轰击X原子产生α粒子(即氮核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是( )
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X和氢元素形成离子化合物 D．6Y和7Y互为同素异形体
【答案】A
【解析】根据核反应为：可知，X的质量数N为4+7-1=10，又因为Y在化合物中呈+1价，则推知Y位于IA族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li，其质子数p=3，所以X的质子数Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知X属于B元素。A项，H3BO3为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹H3BO3，以中和碱液，A正确；B项，Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B错误；C项，X为B，与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误；D项，6Li和7Li两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误；故选A。
4．(2022 ·湖北卷)金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]＋Na－。下列说法错误的是( )
A．Na的半径比F的大 B．Na的还原性比Na的强
C．Na的第一电离能比H的大 D．该事实说明Na也可表现非金属性
【答案】C
【解析】Na核外有3个电子层，而F核外有2个电子层，故Na的半径比F的大，A项正确；Na的半径比Na的大，Na中的原子核对最外层电子的吸引力小，易失去电子，故Na的还原性比Na的强，B项正确；H的1s上有2个电子，为全充满稳定结构，不易失去电子，而Na最外层有2个电子，很活泼，故Na的第一电离能比H的小，C项错误；该事实说明可以形成Na，Na表现出非金属性，D项正确。
5．(2021 北京卷)根据元素周期律表无法判断的是( )
A．稳定性：H2O＞H2S＞PH3 B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3
C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．氧化性：F2＞O2＞N2
【答案】B
【解析】A项，同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞PH3，A正确；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，B错误；C项，同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，C正确；D项，元素的非金属性越强，其相应的单质的氧化性就越强。由于元素的非金属性：F＞O＞N，所以单质的氧化性：F2＞O2＞N2，D正确；故选B。
6．五种短周期元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，W 在短周期中原子半径最大，X、W 同族，Z、Q 同族，X、Y 两种元素的最高正价和最低负价代数和均为 0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是( )
A．酸性：H2YO3B．X 与 W 形成的化合物中各原子均满足最外层 8 电子稳定结构
C．由 Z、W、Q 三种元素形成的盐只有两种
D．X 与 Y 形成的化合物既含有极性共价键也可能含有非极性共价键
【答案】D
【解析】五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，W是Na元素，X、W同族，且X的原子序数最小，X是H元素；X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，则Y是C元素；由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，是H2O2或者CS2，故Q是S元素；Z、Q同族，Z是O元素，根据分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，W为Na元素，Q为S元素。A项，酸性：H2YO37．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A．非金属性：Z>T>X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性RD．氧化物的水化物的酸性：T>Q
【答案】B
【解析】根据五种元素在元素周期表中的位置，R、T、Q同主族，X、T、Z同周期，又R的单质在暗处能与氢气剧烈反应并爆炸，说明R非金属性很强，所以R为F元素；由此可知T为Cl元素；Q为Br元素；X、Z与T相邻并同周期，即X为S元素；Z为Ar元素。A项，Ar为稀有气体元素，非金属性弱，同周期元素中卤素非金属性最强，故A错误；B项，F的原子序数为9，Br的原子序数为35，两者相差26，故B正确；C项，简单气态氢化物的稳定性与非金属性正相关，F、Cl、Br三种元素的非金属性：F > Cl > Br，故C错误；D项，最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性正相关，未说明是否为最高价，故D错误；故选B。
8． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐； Y元素原子的核外电子只有8种运动状态；Z为短周期金属元素，其简单离子的半径在同周期中最小；基态W原子的未成对电子数为6。下列说法错误的是
A．第一电离能： X>Y> Z
B．键角>
C．W为第四周期d区元素
D．X和Y的最简单气态氢化物中，前者更易液化
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐；X是N元素；Y元素原子的核外电子只有8种运动状态，Y是O元素；Z为短周期金属元素，其简单离子的半径在同周期中最小，Z是Al元素；基态W原子的未成对电子数为6，W是Cr元素。
A．Al是金属元素，第一电离能最小，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能： N>O>Al，故A正确；
B．中N原子价电子对数为，无孤电子对；中N原子价电子对数为，有1个孤电子对，所以键角>，故B正确；
C．W是Cr元素，价电子排布为3d54s1，为第四周期d区元素，故C正确；
D．NH3常温下为气体，H2O常温下为液体，H2O的沸点大于NH3，H2O更易液化，故D错误；
选D。
9． X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的1~36号元素，基态X原子核外最外层有2个未成对的电子，且没有空轨道，Y的简单离子在同周期中离子半径最小，Z和X同主族，Q的一种氧化物常用作水处理剂，R原子的M层全充满，且最高能层只有一个电子，下列说法错误的是
A．为含有非极性键和极性键的极性分子
B．简单氢化物的键角：
C．Z单质和R单质直接化合生成
D．分子中存在配位键
【答案】C
【解析】基态X原子核外最外层有2个未成对的电子，且没有空轨道，则X为O；Y的简单离子在同周期中离子半径最小，Y为；Z和X同主族，Z为S；Q的一种氧化物常用作水处理剂，Q为，R原子的M层全充满，且最高能层只有一个电子，R为。
A．分子的结构式为，为含有非极性键和极性键的极性分子，故A正确；
B．S原子半径大于O原子，H2O分子中成键电子对的排斥作用大，所以简单氢化物的键角：，故B正确；
C．硫和铜直接化合生成硫化亚铜，故C错误；
D．分子中原子间成键关系如图： ，所以具有配位键，D正确；
选C。
10．X、Y、Z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素，X在周期表中非金属性最强，Y的周期序数与族序数相等，Z原子次外层电子数是核外电子总数的一半，基态W原子核外16个轨道上填有电子。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X) B．Z的简单气态氢化物沸点比X的高
C．第一电离能：I1(W) D．W最高价氧化物对应的水化物为可溶性强碱
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素，X在周期表中非金属性最强，X为氟；Y的周期序数与族序数相等，为铝；Z原子次外层电子数是核外电子总数的一半，为硫；基态W原子核外16个轨道上填有电子，则为31号元素镓。
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：r(X) B．HF可以形成氢键导致沸点升高，故Z的简单气态氢化物沸点比X的低，故B错误；
C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：I1(W) D．W最高价氧化物对应的水化物为为氢氧化镓，为不溶性弱碱，故D错误；
故选C。
11．一种钠盐的结晶水合物的阴离子由短周期元素X、Y、Z组成，其结构如图，已知：Z为第二周期元素，三种元素原子序数之和小于20，下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是X
B．NaZY4是一种强还原剂，其固体溶于水可产生Y2
C．Z原子的L层上有5个电子
D．X的氢化物中不可能存在非极性共价键
【答案】B
【解析】由阴离子的结构可知，离子中X、Y形成共价键的数目分别为2、1，其中Z原子与X原子形成配位键，由Z为第二周期元素，三种元素原子序数之和小于20可知，X为O元素、Y为H元素、Z为B元素。
A．三种元素中，氢原子的原子半径最小，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硼原子的原子半大于氧原子，所以三种元素中原子半径最大的是硼原子，故A错误；
B．四氢合硼酸钠中氢元素的化合价为—1价，能与水发生氧化还原反应生成硼酸钠和氢气，故B正确；
C．硼元素的原子序数为5，L层上有3个电子，故C错误；
D．过氧化氢是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，故D错误；
故选B。
12．几种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知：(XY)2具有卤素单质相似的性质且分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构。下列叙述正确的是
X Y
Z W
A．简单离子半径：Z＞W＞ Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞ Z＞ X
C．最简单氢化物的熔沸点：Y＞W＞X
D．工业上采用电解Z的熔融盐酸盐的方法冶炼单质Z
【答案】C
【解析】 (XY)2具有卤素单质相似的性质且分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构，结合这几种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置关系，可知X为C，Y为N，Z为Al，W为S，(XY)2为(CN)2；
A．同主族从上到下离子半径增大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：W (S2-)＞ Y (N3-)＞Z (Al3+)，A错误；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，酸性比碳酸弱，最高价氧化物对应水化物的酸性：W(H2SO4) ＞ X(H2CO3)＞ Z[Al(OH) 3]，B错误；
C．组成与结构相似的共价分子构成的晶体熔沸点规律：分子间有氢键的＞没有氢键的，没有氢键时：若相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。氨气分子间有氢键，H2S分子间作用力大于CH4，则最简单氢化物的熔沸点：Y(NH3)＞W(H2S)＞X(CH4)，C正确；
D．Z为Al，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼单质Al，D错误；
答案选C。
13．离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是
A．电负性：R＞X＞Z B．氢化物的沸点：R＞Z
C．分子YR3的空间构型为三角锥形 D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z
【答案】D
【解析】离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则W为N，X、R有1个价态，则X为H，R的简单阴离子含10个电子，则R为F，Z有四个价键，则Z为C，Y得到一个电子形成四个价键，则Y为B。
A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：R＞Z＞X，故A错误；
B．HF虽存在分子间氢键，若C的氢化物是固体，则氢化物的沸点可能为：Z＞R，故B错误；
C．分子YR3(BF3)夹层电子对数为3+0=3，其空间构型为平面三角形，故C错误；
D．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，氮的非金属性比碳强，则最高价含氧酸的酸性：W(硝酸)＞Z(碳酸)，故D正确。
综上所述，答案为D。
14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是( )
A．“白烟”晶体中含有离子键和共价键
B．四种元素中，Z的原子半径最大
C．Y的简单氢化物的热稳定性比X的强
D．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱
【答案】A
【解析】X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X的原子序数小于Z，则X应为N元素，Z为Cl元素，两种氢化物分别为NH3、HCl；W的简单氢化物与Z的单质，即氯气，混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，则W为C元素，其简单氢化物为CH4，W、Y同主族，所以Y为Si元素。A项，“白烟”晶体为HCl和氨气反应生成的氯化铵，含有铵根和氯离子形成的离子键，同时铵根中含有氮原子和氢原子形成的共价键，A正确；B项，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小半径越大，所以原子半径最大的是Si，B错误；C项，Si元素的非金属性弱于N元素，所以Y的简单氢化物的热稳定性比X的弱，C错误；D项，Cl元素有多种含氧酸，例如次氯酸的酸性就比碳酸弱，D错误；故选A。
15． X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，Y和R同主族，R的原子序数是Y的2倍，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是( )
A．R与Y的单质可以反应，由此可知非金属性Y>R
B．Z、Y形成的两种化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1
C．简单离子半径由大到小排列的是：W>R>Z>Y
D．R与W的最高价含氧酸对水电离的抑制程度W【答案】A
【解析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，Y和R同主族，R的原子序数是Y的2倍，故Y为O，R为S，根据原子序数可知W为Cl，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，故Z为Na，25℃时0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2，说明为强酸，X为H，故X、Y、Z、R、W依次是H、O、Na、S、Cl。A项，可知单质的氧化性O2>S，因此非金属性O>S，故A正确；B项，Na2O2与Na2O种阴阳离子个数比均为1：2，故B错误；C项，离子半径大小为R>W>Y>Z，故C错误；D项，项H2SO4与HClO4对水电离的抑制程度不是看酸的酸性强弱或酸中所含氢原子的个数，而是看溶液中酸电离的氢离子浓度大小，由于浓度未知，因此无法判断，故D错误；故选A。
16． W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为其最外层的一半，Z与M的最外层电子数相同，且Z的单质与水反应可以制取Y的单质。下列说法正确的是( )
A．原子半径：M>Y>Z>X
B．W与Y形成的化合物种类最多
C．最简单氢化物的沸点：ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性：X【答案】D
【解析】W为宇宙中含量最多的元素，则W为H，X的内层电子数为其最外层的一半，则核外有2层，排布为2、4，则X为C，Z与M的最外层电子数相同，则Z和M位于同一主族，Z的单质与水反应可以制取Y的单质，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，则Z为F、Y为O，M为Cl，根据分析可知，W、X、Y、Z、M分别为H、C、O、F、Cl。A项，电子层数越多原子半径越大，同一周期的元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：M>X>Y>Z，故A错误；B项，W为H与Y为O形成的化合物有H2O、H2O2等，而C和H形成的化合物种类最多，故B错误；C项，元素非金属性越强，最简单氢化物的沸点越高，而非金属性：F>Cl，则沸点Z>M，故C错误；D项，X、M最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、HClO4，由于碳酸是弱酸，高氯酸是强酸，则酸性：X17．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，向空气中大量排放XY2气体会导致温室效应加剧，X与Y的最外层电子数之和为10.Z的最外层电子数等于其电子层数，X的原子最外层电子数和Z的原子核外电子数之和等于R的原子核外电子数。下列说法错误的是( )
A．原子半径：Z＞R＞X＞Y
B．熔点： Z2Y3＜ZR3
C．最简单氢化物的热稳定性：Y＞X
D．X与R形成的化合物不止一种
【答案】B
【解析】XY2气体会导致温室效应加剧，即CO2，则X是C、Y是O，Z的最外层电子数等于其电子层数，且原子序数大于O的，则Z为Al，X的原子最外层电子数是4和Z的原子核外电子数是13之和等于R的原子核外电子数17，则R是Cl；所以X是C、Y是O、Z为Al、R是Cl。A项，电子层数相同的，核电荷数越大，原子半径越小，电子层数越大，原子半径越大，则原子半径：Z＞R＞X＞Y，A正确；B项，Z2Y3是Al2O3、ZR3是AlCl3，Al2O3是离子晶体，AlCl3是共价晶体，离子晶体熔点大于共价晶体，则熔点：Z2Y3＞ZR3，B错误；C项，X、Y最简单氢化物分别为CH4、H2O，非金属性越大氢化物的热稳定性越强，非金属性：O>C，则稳定性：Y＞X，C正确；D项，X与R形成的化合物有四氯化碳CCl4、六氯乙烷C2Cl6等，D正确；故选B。
18．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，这四种元素的原子半径与主要化合价关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：YB．在同主族元素中Y的最简单气态氢化物的稳定性最强
C．Z元素与其他三种元素分别形成的化合物中都只含离子键
D．W元素氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】B
【解析】根据半径与主要化合价关系图可知X、Y、W、Z原子分别为：H、O、Cl、Na。A项，Y、Z、W的离子为O2-、Cl-、Na+，简单离子半径：Na+< O2-< Cl-，故A错误； B项，Y为O元素，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强简单氢化物越稳定，在同主族元素中Y的最简单气态氢化物的稳定性最强，故B正确；C项，Z为Na，与其他三种元素分别形成的化合物为：NaH、Na2O、Na2O2、NaCl，其中过氧化钠中含有共价键，故C错误；D项，W为Cl，其氧化物对应的水化物可能为HClO，次氯酸为弱酸，故D错误；故选B。
19． 2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有ZWX3。下列判断错误的是( )
A．W位于元素周期表第三周期IVA族 B．X、W简单氢化物的稳定性：X>W
C．原子半径：Z>W>Y>X D．火星气体中可能含有XY、
【答案】C
【解析】已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，则Z为Mg；X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；火星岩石含有ZWY3则MgWO3，根据化合物中元素化合价代数和为零即+2+ x-6=0可得W的化合价为+4价，则W为Si，X为C元素。综上所述X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si。A项，W为14号Si元素，位于元素周期表中第三周期第IVA族，故A正确；B项，X、W分别为C、Si的同一主族非金属元素，由X的非金属性强于W，所以X、W简单氢化物的稳定性：X>W，故B正确；C项，电子层越多，原子半径越大，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si，则原子半径：Z>W>X>Y，故C错；D项，XY、XY2分别为CO、CO2，故D正确；故选C。
20． X、Y、Z、Q、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 最高正价与最低负价之和均为0，Q与X同主族，Z的氧化物是大气的主要污染物之一，Z与R的最外层电子数之和为8，下列说法正确的是( )
A．原子半径大小顺序为：R>Q>Z>Y>X
B．Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物
C．Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应
D．元素Q、R分别与氯元素形成的化合物均为离子化合物
【答案】C
【解析】X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，则X是H，Y为C，Q与X同主族，则Q为Na，Z的氧化物是大气的主要污染物之一，Z是N，Z与R的最外层电子数之和为8，则R是P，X、Y、Z、Q、R分别是：H，C，N，Na，Al。A项，—般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越小，半径越大，所以原子半径大小顺序为：Na >Al > C > N > H，A错误；B项，Y的氢化物碳原子数可能比较多，常温的时候可能为固态，沸点较大，B错误；C项，Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸，氢氧化钠，氢氧化铝，这些物质两两之间可以相互反应，C正确；D项，AlCl3为共价化合物，不是离子化合物，D错误；故选C。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
压轴冲关：压轴05 元素周期律
【高考命题】
从近几高考试题看，元素周期律与元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机化学的核心知识，在近几年高考中出现频率达100%。题型相对稳定，多为选择题。高考中该类型题主要是通过重大科技成果(化学科学的新发展、新发明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系；元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合。可集判断、实验、计算于一体，题型稳定。要想在高考中化学取得高分，就必须掌握元素同期表命题特点和解题方法。通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
【增分攻略】
【限时特训】
1．（2023·浙江·高考真题）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．碳的基态原子轨道表示式：
C．的空间结构：(平面三角形)
D．的形成过程：
2．（2022·福建·统考高考真题）某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A．简单氢化物沸点： B．分子的空间构型为三角锥形
C．原子半径： D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
3．(2022 河北卷)用中子轰击X原子产生α粒子(即氮核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是( )
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X和氢元素形成离子化合物 D．6Y和7Y互为同素异形体
4．(2022 ·湖北卷)金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]＋Na－。下列说法错误的是( )
A．Na的半径比F的大 B．Na的还原性比Na的强
C．Na的第一电离能比H的大 D．该事实说明Na也可表现非金属性
5．(2021 北京卷)根据元素周期律表无法判断的是( )
A．稳定性：H2O＞H2S＞PH3 B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3
C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．氧化性：F2＞O2＞N2
6．五种短周期元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，W 在短周期中原子半径最大，X、W 同族，Z、Q 同族，X、Y 两种元素的最高正价和最低负价代数和均为 0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是( )
A．酸性：H2YO3B．X 与 W 形成的化合物中各原子均满足最外层 8 电子稳定结构
C．由 Z、W、Q 三种元素形成的盐只有两种
D．X 与 Y 形成的化合物既含有极性共价键也可能含有非极性共价键
7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A．非金属性：Z>T>X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性RD．氧化物的水化物的酸性：T>Q
8． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐； Y元素原子的核外电子只有8种运动状态；Z为短周期金属元素，其简单离子的半径在同周期中最小；基态W原子的未成对电子数为6。下列说法错误的是
A．第一电离能： X>Y> Z
B．键角>
C．W为第四周期d区元素
D．X和Y的最简单气态氢化物中，前者更易液化
9． X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的1~36号元素，基态X原子核外最外层有2个未成对的电子，且没有空轨道，Y的简单离子在同周期中离子半径最小，Z和X同主族，Q的一种氧化物常用作水处理剂，R原子的M层全充满，且最高能层只有一个电子，下列说法错误的是
A．为含有非极性键和极性键的极性分子
B．简单氢化物的键角：
C．Z单质和R单质直接化合生成
D．分子中存在配位键
10．X、Y、Z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素，X在周期表中非金属性最强，Y的周期序数与族序数相等，Z原子次外层电子数是核外电子总数的一半，基态W原子核外16个轨道上填有电子。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X) B．Z的简单气态氢化物沸点比X的高
C．第一电离能：I1(W) D．W最高价氧化物对应的水化物为可溶性强碱
11．一种钠盐的结晶水合物的阴离子由短周期元素X、Y、Z组成，其结构如图，已知：Z为第二周期元素，三种元素原子序数之和小于20，下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是X
B．NaZY4是一种强还原剂，其固体溶于水可产生Y2
C．Z原子的L层上有5个电子
D．X的氢化物中不可能存在非极性共价键
12．几种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知：(XY)2具有卤素单质相似的性质且分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构。下列叙述正确的是
X Y
Z W
A．简单离子半径：Z＞W＞ Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞ Z＞ X
C．最简单氢化物的熔沸点：Y＞W＞X
D．工业上采用电解Z的熔融盐酸盐的方法冶炼单质Z
13．离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是
A．电负性：R＞X＞Z B．氢化物的沸点：R＞Z
C．分子YR3的空间构型为三角锥形 D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z
14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是( )
A．“白烟”晶体中含有离子键和共价键
B．四种元素中，Z的原子半径最大
C．Y的简单氢化物的热稳定性比X的强
D．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱
15． X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，Y和R同主族，R的原子序数是Y的2倍，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是( )
A．R与Y的单质可以反应，由此可知非金属性Y>R
B．Z、Y形成的两种化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1
C．简单离子半径由大到小排列的是：W>R>Z>Y
D．R与W的最高价含氧酸对水电离的抑制程度W16． W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为其最外层的一半，Z与M的最外层电子数相同，且Z的单质与水反应可以制取Y的单质。下列说法正确的是( )
A．原子半径：M>Y>Z>X
B．W与Y形成的化合物种类最多
C．最简单氢化物的沸点：ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性：X17．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，向空气中大量排放XY2气体会导致温室效应加剧，X与Y的最外层电子数之和为10.Z的最外层电子数等于其电子层数，X的原子最外层电子数和Z的原子核外电子数之和等于R的原子核外电子数。下列说法错误的是( )
A．原子半径：Z＞R＞X＞Y
B．熔点： Z2Y3＜ZR3
C．最简单氢化物的热稳定性：Y＞X
D．X与R形成的化合物不止一种
18．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，这四种元素的原子半径与主要化合价关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：YB．在同主族元素中Y的最简单气态氢化物的稳定性最强
C．Z元素与其他三种元素分别形成的化合物中都只含离子键
D．W元素氧化物对应的水化物均为强酸
19． 2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有ZWX3。下列判断错误的是( )
A．W位于元素周期表第三周期IVA族 B．X、W简单氢化物的稳定性：X>W
C．原子半径：Z>W>Y>X D．火星气体中可能含有XY、
20． X、Y、Z、Q、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 最高正价与最低负价之和均为0，Q与X同主族，Z的氧化物是大气的主要污染物之一，Z与R的最外层电子数之和为8，下列说法正确的是( )
A．原子半径大小顺序为：R>Q>Z>Y>X
B．Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物
C．Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应
D．元素Q、R分别与氯元素形成的化合物均为离子化合物
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
