【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（苏教版）必修1综合检测3专题3 从矿物到基础材料

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综合检测(三)
专题3　从矿物到基础材料
(时间：60分钟　分值：100分)
一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共计48分)
1．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是(　　)
A．制电线　　　　　　 B．制饮料罐
C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭
【解析】　A、C、D与食品无关。
【答案】　B
2．(2012·台州市高一年级期末质量评估)生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)www-2-1-cnjy-com
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．粗硅制备单晶硅
C．金属冶炼
D．服用含Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多
【解析】　Al(OH)3与酸反应没有化合价变化。
【答案】　D
3．下列说法不正确的是(　　)
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
D．酸性氧化物可以和碱反应，但均不能与酸反应
【解析】　SiO2是酸性氧化物，但与氢氟酸反应。
【答案】　D
4．(2012·永州高一检测)从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑
②Si(粗)＋2Cl2SiCl4
③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl
关于上述反应的分析不正确的是(　　)
A．粗硅中可能含有SiO2、C等杂质
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
【解析】　三步反应是按一定顺序反应，且反应条件也不同。
【答案】　D
5．将铁片投入到下列溶液中，不放出气体并且铁片质量减轻的是(　　)
A．CuCl2溶液 B．HCl溶液
C．NaNO3溶液 D．FeCl3溶液
【解析】　A项，有Cu析出，铁片增重；B项，有H2放出；C项，不反应；D项，Fe溶解。
【答案】　D
6．(2012·泉州市高一检测)下列离子方程式书写不正确的是(　　)
A．Fe粉投入FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【解析】　B项，质量不守恒。
【答案】　B
7．(2012·徐州市高一期末)下列工业生产中，不需要用石灰石作原料的是
(　　)
A．高炉炼铁 B．生产水泥
C．生产玻璃 D．粗硅提纯
【解析】　粗硅提纯可以用Cl2、H2作原料。
【答案】　D
8．(2012·陕西师大附中高一期末)下列物质中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是(　　)21世纪教育网版权所有
A．Mg B．Cu
C．Si D．Al
【解析】　Mg与NaOH不反应，Cu与盐酸不反应，也与NaOH溶液不反应，Si与盐酸不反应。
【答案】　D
9．(2012·中山市高一期末)某溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )有Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是(　　)21教育网
A．Mg2＋ B．Fe2＋
C．Fe3＋ D．Al3＋
【解析】　Fe2＋、Fe3＋经过系列反应后均为Fe3＋。
【答案】　C
10．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定 ( http: / / www.21cnjy.com )量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是(　　)21·世纪*教育网
A．不溶物一定是Cu
B．不溶物一定含铜，但不一定含铁
C．不溶物一定是Fe
D．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
【解析】　本题考查铜、铁及其化合物的性质。 ( http: / / www.21cnjy.com )由题意知滤液中一定没有Cu2＋和H＋，所以不溶物中一定有Cu，可能有Fe，溶液中一定有Fe2＋，一定无Cu2＋。2-1-c-n-j-y
【答案】　B
11．(2012·阳泉高一检测)某铜粉中混有少量铁粉，要将混合物中的铁粉除去，应选择的最佳实验方案是(　　)【出处：21教育名师】
A．混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥
B．混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥
C．混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥
D．混合物冷却过滤，洗涤，隔绝空气干燥
【解析】　要将混合物中的铁 ( http: / / www.21cnjy.com )粉除去，所加的试剂必须能够和铁反应，但是不能和Cu反应。硫酸锌和铁不反应，在空气中加热时，铜粉和铁粉都能够被空气中的氧气氧化，都不符合要求。铁虽然可以和硫酸铜溶液发生置换反应，但是在铁的表面生成铜，有一部分铁被铜所包围，不容易将铁全部除去，不是最佳方法。【版权所有：21教育】
【答案】　A
12．某无色溶液中，含有H＋、Mg2＋ ( http: / / www.21cnjy.com )、Al3＋等阳离子，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积(x)和生成沉淀的质量(y)之间的函数关系可用如图表示，其中正确的是 (　　)21教育名师原创作品
【解析】　加入NaOH溶液离子反应顺序为
H＋＋OH－===H2O
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
【答案】　B
二、非选择题(4小题，共52分)
13．(14分)(2012·江苏省 ( http: / / www.21cnjy.com )盐城中学高一期末)有一无色溶液，可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO、SO等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系。据此可知：
(1)在原溶液中一定不存在的离子有______________。
(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为(写化学式)________和________。21*cnjy*com
(3)写出第③个实验中发生反应的离子方程式：
__________________________________________________________。
【解析】　溶液呈无色，说明溶液中无 ( http: / / www.21cnjy.com )Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋；通过焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色可知溶液中含有K＋；加稀盐酸和BaCl2溶液出现白色沉淀，说明溶液中有SO；逐滴加入过量NaOH溶液出现白色沉淀，说明溶液中有Mg2＋而无CO；加Na2O2固体产生无色无味气体及白色沉淀，说明溶液无NH；根据第③个实验中生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的图示可推知溶液中有Al3＋。21·cn·jy·com
【答案】　(1)Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、NH、CO
(2)KAl(SO4)2(或KAl(SO4)2·12H2O)　MgSO4
(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
14．(18分)某铝合金中含有元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
(1)称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是________。
(2)将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤、滤液 ( http: / / www.21cnjy.com )中主要含有________(写化学式)，滤渣中含有________(写化学式)。溶解、过滤用到的玻璃仪器是________。
(3)向滤液中加过量氢氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )钠溶液、过滤。有关的离子方程式是__________________________________________________________。
(4)向步骤(3)的滤液 ( http: / / www.21cnjy.com )中通入过量二氧化碳气体，过程。有关的离子方程式是__________________________________________________________。
(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗 ( http: / / www.21cnjy.com )涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g。有关的化学方程式是______________________，
原样品中铝的质量分数是________。
(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不 ( http: / / www.21cnjy.com )足，则实验结果偏________(填“高”、“低”或“不影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果偏________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏________。21cnjy.com
【解析】　(1)称质量用托盘天平。
(2)Cu、Si不溶于盐酸；
(3)Al3＋、Mg2＋与NaOH反应生成Al(OH)3、Mg(OH)2，Al(OH)3又与NaOH反应生成NaAlO2。【来源：21·世纪·教育·网】
(4)AlO与CO2、H2O反应生成Al(OH)3和HCO
(5)2Al——Al2O3可知
m(Al)＝×2×27 g＝ g
w(Al)＝×100%
(6)NaOH不足，Al(OH)3 ( http: / / www.21cnjy.com )没有完全溶解，最后得到Al2O3的量偏低；滤渣没有洗涤，所得Al(OH)3的量偏高，Al2O3的量也偏高；灼烧不充分，Al2O3的量也偏高。www.21-cn-jy.com
【答案】　(1)托盘天平　(2)MgCl ( http: / / www.21cnjy.com )2、AlCl3　Cu、Si　烧杯、玻璃棒、漏斗　(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O　(4)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO　(5)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O　%　(6)低　高　高　　21*cnjy*com
15．(8分)某溶液A可能含有等物质的量浓度的SiO、CO、SO、AlO、Cl－中的几种，现进行以下实验：【来源：21cnj*y.co*m】
①取10 mL A溶液，往其中通入足量CO2，得到白色沉淀B，B可完全溶于稀HCl溶液。
②另取10 mL A溶液，往其中加入稀盐酸，生成气体C。将C通入澄清石灰水中，先出现白色沉淀，后沉淀溶解。
(1)溶液中肯定存在的离子是
__________________________________________________________。
(2)溶液中肯定不存在的离子是________，其理由是
__________________________________________________________。
(3)可能存在的离子是
__________________________________________________________。
【解析】　①中生成的沉淀只能是Al( ( http: / / www.21cnjy.com )OH)3，一定有AlO，因为H2SiO3沉淀不溶于酸。从②中的实验现象得到该气体可能是CO2或SO2。
【答案】　(1)AlO和SO、CO两种中至少有一种
(2)SiO　H2SiO3不溶于稀盐酸
(3)CO、SO、Cl－
16．(12分)铁合金有下列数据：
( http: / / www.21cnjy.com )
取15 g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：
请回答：
(1)A、B的作用分别为________，________。
(2)D中的发生反应的离子方程式为__________________。
(3)充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022 g，该样品含碳量为________，属于________钢。2·1·c·n·j·y
(4)没有A、B装置，实验结果________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)
【解析】　(1)空气中含有CO2，干扰C的检验，应吸收。
(2)CO2被NaOH吸收，测量CO2的质量。
(3)由关系：C——CO2可知
m(C)＝×12 g·mol－1＝0.006 g
w(C)＝×100%＝0.04%＜0.3%属于低碳钢。
(4)没有A、B装置，D装置增加的量偏高。
【答案】　(1)吸收空气中的CO2　干燥空气
(2)CO2＋2OH－===CO＋H2O
(3)0.04%　低碳
(4)偏高
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