【金版学案】2014-2015学年高中化学（鲁科版，选修1）过关检测：第3章课题1 电池探秘

化学·选修/化学与生活(鲁科版)
课题1　电池探秘
1．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)
A．Cu为正极发生氧化反应
B．负极反应为 Zn － 2e－=== Zn2＋
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转化为化学能
答案：B
2．(双选)在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn－2e－===Zn2＋，下列说法正确的是(　　)
A．锌电极为负极
B．锌电极为正极
C．反应中Zn被氧化
D．反应中Zn被还原
解析：Zn极电子流出为负极，发生氧化反应，反应中Zn被氧化；Cu极电子流入为正极，发生还原反应。
答案：AC
3．在以稀硫酸为电解质溶液的铜锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn―→Zn2＋＋2e－；铜片：2H＋＋2e－―→H2↑下列判断正确的是(　　)
A．溶液的酸性逐渐增强
B．铜片逐渐溶解
C．溶液中H＋向锌片移动
D．锌片是负极并被氧化
解析：由于H＋在正极上反应得电子生成氢气而减少，溶液酸性减弱，故A项不正确；铜作为正极不参加反应，故B项不正确；溶液中H＋向正极移动，故C项不正确。
答案：D
4. 由锌片、铁片、铜片、银片和稀硫酸可以构成原电池的数目是(　　)
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
解析：根据构成原电池的条件知，以上原料可以构成：铁－锌－稀硫酸原电池、铜－锌－稀硫酸原电池、银－锌－稀硫酸原电池、铜－铁－稀硫酸原电池、银－铁－稀硫酸原电池；由于铜、银均不与稀硫酸反应，所以无法构成银－铜－稀硫酸原电池，故答案选C项。
答案：C
5．(双选)下列能构成原电池的是(　　)
解析：B项中没有构成闭合回路，不是原电池；C项中的两极材料相同不能形成原电池；A、D两项符合原电池的构成条件，是原电池。
答案：AD
6．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应的原电池的正确组成是(　　)
A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Zn
Fe
负极
Cu
Zn
Ag
Zn
电解质
溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2
解析：A、C中电极材料反了，B中电极反应式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
答案：D
1．(2014·龙川一中学业水平模拟考试)干电池的总反应方程式为Zn ＋ 2H＋===Zn2＋ ＋ H2↑，下列说法中正确的是(　　)
A．锌作负极，发生氧化反应
B．锌作正极，发生氧化反应
C．锌作正极，发生还原反应
D．锌作负极，发生还原反应
答案：A
2．(2014·湛
江二中高二学业水平模拟考试)如右图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是(　　)
A．Zn－2e－===Zn2＋
B．Cu－2e－===Cu2＋
C．2H＋＋2e－=== H2↑
D．Cu2＋＋ 2e－=== Cu
答案：C
3．下列有关电池的说法不正确的是(　　)
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
解析：在铜锌原电池中，铜做正极，锌做负极，电子从负极流出经外电路流向正极，即电子沿外电路从锌电极流向铜电极。
答案：B
4．由锌铜组成的原电池，电解质为稀硫酸，铜片上发生的反应为(　　)
A．Zn2＋＋ 2e—===Zn
B．2H＋ ＋ 2e—===H2↑
C．Zn —2e—===Zn2＋
D．Cu2＋＋ 2e—===Cu
答案：B
5．在用锌片、铜片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是(　　)
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生
B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中H2SO4的物质的量减小
D．电解液的pH保持不变
解析：活泼金属Zn作负极，电流由正极沿导线流向负极，与电子流动方向相反。溶液中随H＋的消耗，n(H2SO4)逐渐减小，pH逐渐升高。
答案：C
6．(双选)下列过程中，化学能变为电能的是(　　)
A．原电池供电　　　　　　B．蓄电池充电
C．燃料电池放电 D．植物进行光合作用
解析：原电池和燃料电池体外供电的过程是化学能转化为电能；蓄电池充电的过程是电能转化为化学能；植物进行光合作用的过程中光能转化为化学能。
答案：AC
1．现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是：Al—Cu—Mg—Mn—Si合金。
2．氯化钡有剧毒，致死量为0.8克。不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一定量的解毒剂，此解毒剂是：硫酸镁。
3．印刷电路板常用化学腐蚀法来生产。这种化学腐蚀剂是：氯化铁。