化学人教版（2019）必修第一册1.3.氧化还原反应（5课时 共85张ppt）

(共85张PPT)
第三节 氧化还原反应
第一章 化学物质及其变化
第一课时: 氧化还原反应的特征与本质
课程目标：
1.从发展的观点认识氧化还原反应概念，并分析判断之。
2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。
铁生锈有什么现象？属于什么化学反应类型？
失氧，发生还原反应
得氧，发生氧化反应
2CuO + C = 2Cu + CO2
（1）此反应中，得氧、失氧的过程发生什么反应？
思考：
宏观视角1：从得失氧角度分析
得失O原子数目相等，
且同时发生
（2）得失氧的数目和时间上有什么关系？
失氧，发生还原反应
得氧，发生氧化反应
2CuO + C = 2Cu + CO2
思考：第二个反应中没有O元素参与，但它也属于氧化还原反应。你能找到两个反应的共同点吗？
宏观视角2：从化合价升降角度分析
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
化合价降低，发生还原反应
化合价升高，发生氧化反应
2CuO + C = 2Cu + CO2
氧化反应 还原反应
得失氧角度
化合价升降角度
化合价降低
化合价升高
得氧
失氧
氧化还原反应的宏观特征
有元素化合价发生升降
得失氧只是氧化还原反应的特例。
有元素化合价发生升降的化学反应，
叫做氧化还原反应。
练习1：判断下列化学反应哪些是氧化还原反应:
1、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
2、2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
3、CuO ＋ H2 == Cｕ＋ H2O
4、CaCO3 ＋ H2O ＋ CO2 == Ca(HCO3)2
5、2CO + O2 == 2CO2
6、2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
7、NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
思考：
氧化还原反应为何会出现元素化合价的升降？
知识回顾：原子结构示意图与离子的稳定结构（H、Na、Cl）
H原子最外层2e-最稳定，
其它原子最外层8e-最稳定，
为了进一步了解氧化还原反应的本质,我们再从微观角度来分析Na和Cl2的反应：
2Na + Cl2 2NaCl
△
金属原子失去e-变成阳离子，带正电，化合价升高；
非金属原子得到e-变成阴离子，带负电，化合价降低；
结论：元素化合价升降的原因之一（NaCl型）
有一些反应，分子里仅有共用电子对的偏移。
H2 + Cl2 2HCl
△
0
0
+1
-1
非金属元素之间通过共用电子对形成化合物；
不同的元素吸引电子对的能力不同，导致共用电子对发生偏移；
共用电子对偏向的元素化合价降低（Cl）
共用电子对偏离的元素化合价升高（H）
结论：元素化合价升降的原因之二（HCl型）
一、氧化还原反应
宏观视角 微观角度
维度一 维度二 维度三
氧化反应
还原反应
得氧
失氧
化合价升高
化合价降低
元素失电子
元素得电子
宏观特征
有元素化合价发生升降
微观本质
有电子的转移
氧化还原反应概念的发展
弗兰克兰
1774年
1852年
1897年
二、四种基本反应与氧化还原反应的关系
举例
化学反应分类P27
练习：
1.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四种基本反应类型的是_____
A.Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
C.Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
高温
B.CuO + H2 == Cu + H2O
△
D.H2 + S == H2S
△
2、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
3、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的氧化膜
思考：有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？
不一定。
如：3O2 == 2O3
小结：氧化还原反应的特征与本质
宏观特征 得失“O” 特例
化合价升降 一般特征
微观本质 电子转移
第三节 氧化还原反应
第一章 化学物质及其变化
第二课时: 氧化剂和还原剂
课程目标：
1.掌握氧化还原反应的相关概念。
2.了解常见的氧化剂和还原剂
3.学会用双线桥法和单线桥法表示电子的转移。
氧化还原反应的特征和本质是什么？
要点回顾
举例说明四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
上述反应中CuO作 （氧化剂/还原剂），
Cu元素在反应中 电子，化合价 （升高/降低），
所以CuO在反应中被 （氧化/还原），
发生 （氧化/还原）反应，
最后生成 （氧化产物/还原产物）。
2CuO + C = 2Cu + CO2
氧化剂
降低
还原
还原
还原产物
概念辨析：用所学氧化还原知识分析问题
得
上述反应中C作 （氧化剂/还原剂），
C元素在反应中 电子化合价 （升高/降低），
所以C在反应中被 （氧化/还原），
发生 （氧化/还原）反应，
最后生成 （氧化产物/还原产物）。
还原剂
升高
氧化
氧化
氧化产物
概念辨析：用所学氧化还原知识分析问题
失
2CuO + C = 2Cu + CO2
口诀：
失（电子）、（化合价升）高、（被）氧（化）
得（电子）、（化合价降）低、（被）还 （原）
考点一：氧化还原反应的概念
氧化剂
电子
化合价
发生 反应（被 ）
产物
还原剂
电子
化合价
发生 反应（被 ）
产物
反应物
实质
特征
反应类型
反应产物
得
降低
还原
失
升高
氧化
还原
还原
氧化
氧化
例题1、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，
元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），
发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价
降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填
“氧化”或“还原”）反应。
氧化剂_______
还原剂_____
氧化产物________
还原产物_________
＋4 －1 ＋2 0
氯
氧化
氧化
锰
还原
还原
MnO2
HCl
MnCl2
Cl2
考点二：常见的氧化剂
（1）典型的非金属单质如：
O2、F2、 Cl2、Br2、I2……
（2）高价态化合物：如
KMnO4、浓H2SO4、HNO3、
H2O2（绿色氧化剂）、FeCl3等。
活泼非金属单质、高价态物质
常见的还原剂
（1）金属单质如：K、Ca、Na、Mg、Al ……
（2）某些非金属单质及其低价态化合物如：
H2、C、CO、SO2、K2S、KI、FeCl2 等
活泼金属单质、低价态物质
P24 思考与讨论
练习1、下列说法正确的是( )
A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原
B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应
C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应
D.化合物分解的产物中有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应
AD
练习2、下列说法下说法正确的是（　　　）
Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质。
Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。
Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质。
BD
思考：在氧化还原反应中一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原，这句话对吗？
氧化剂 、还原剂 可以为同一物质，同样，氧化产物、还原产物也可以为同一物质。如：
不对。可以是同一种元素既被氧化、又还原。
B、归中反应：Fe+2FeCl3==3FeCl2
还原产物
氧化产物
A、歧化反应：2H2O2 ==O2↑+2H2O
氧化剂
还原剂
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
练习3：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。
氧化产物、还原产物可能不止一种物质，同样，氧化剂 、还原剂也可能不止一种物质。如：
2KNO3+ S + 3C = K2S + 3CO2 ↑ + N2↑
1、下列各反应中,水只做氧化剂的是 ( )
A. C+ H2O ==CO+ H2 B.2H2O= 2H2↑+ O2↑
C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2==Cu+ H2O
2、下列反应中，Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）　　
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 　
B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
C．2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2
D．3Na2O2（熔融）+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O
小试牛刀
3：下列变化需加入氧化剂才能实现的是（　　 ）
ＡＤ
A.Zn Zn2+
B.CO2 CO
C.Fe2O3 Fe
D.CO CO2
4、下列变化过程需要加入还原剂的是（ ）
A. KClO3→KCl B. KCl→AgCl
C. H+→H2 D. C→CO2
Ｃ
考点三、表示电子转移的两种方法
1.双线桥法：
Cl2 + H2O = HCl + HClO
双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。
在双箭号上注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略，且得失电子总数必须相等。
注 意：
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
2.单线桥法：
起点为失电子元素，箭头指向得电子元素。
只标转移电子总数，不标得与失。
注 意：
Cl2 + H2O = HCl + HClO
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
失 2e－
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
得 2e－
+4
+2
-1
0
2e－
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
+4
+2
-1
0
课堂练习（调板）
用双线桥表示同种元素的电子得失。
用单线桥表示不同种元素的电子转移。
练 习
分别用双线桥和单线桥表示下列方程式的的电子转移方向和数目
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 ↑
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
△
△
4P + 5O2 === 2P2O5 ↑
点燃
2HgO === 2Hg+O2 ↑
△
第三节 氧化还原反应
第一章 化学物质及其变化
第三课时: 氧化性、还原性的强弱比较
课程目标：
1.学会从化合价的角度判断物质的氧化性与还原性
2.掌握比较氧化性、还原性强弱的方法
要点回顾：单/双线桥法
3S + 6NaOH==2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
物质得电子的能力
物质失电子的能力。
类比：初中化学告诉我们，物质有酸碱性。高中化学告诉我们，物质除了酸碱性，还有氧化性和还原性。
氧化性：
还原性：
氧化剂有氧化性，还原剂有还原性。
最高价元素——只具氧化性
最低价元素——只具还原性
中间价元素——兼有氧化性和还原性
知识点一：价态律—判断物质性质的方法
课堂练习：指出下列物质具有的性质
Fe、H2、HCl、H2O、KMnO4、KClO3、FeCl2
规律小结：
（1）金属无负价，所以金属单质只有还原性
（2）非金属一般有正负化合价，所以非金属单质一般兼具氧化性和还原性。
（3）常见元素的价态变化（由低到高）
H（-1、0、+1）
C（-4、0、+2、+4，举例）
N（-3、0、+2、+4、+5）
O（-2、-1、0）
S（-2、0、+4、+6）
Cl（-1、0、+1、+5、+7）
最高价=最外层电子数
最低价=最外层电子式-8（O、F除外）
1、盐酸具有的化学性质是（ ）
A．只有还原性 B．只有酸性
C．只有氧化性 D．有酸性、氧化性、还原性
2、现有微粒：①S ②S2- ③Na+ ④Fe2+ ⑤H+ ⑥Cu ⑦HCl ⑧H2O，其中在反应中：
（1）只能作还原剂的是（填序号，下同）__________，
（2）既可作还原剂又可作氧化剂的是_________，
（3）只能作氧化剂的是_________。
4．下列叙述中正确的是 (　　)
A．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性
B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
C．失电子越多，还原性越强
D．强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应
氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关；
价态高不一定氧化性强，价态低不一定还原性强。
3．下列叙述中正确的是 (　　)
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强
B．失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。
C．金属单质只有还原性。
D．非金属单质在反应中只作为氧化剂。
C
D
知识点二：比较氧化性还原性强弱的方法
（强弱比较规律）
方法1、根据反应方程式判断（强“置换”弱）
氧化剂 + 还原剂—— 氧化产物 + 还原产物
[结论] 氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
氧化剂 、 氧化产物具有氧化性
还原剂 、 还原产物具有还原性
例题1、Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
氧化剂 、 氧化产物分别是 ；
还原剂 、 还原产物分别是 ；
还原性： 氧化性：
Fe>Cu
Cu2+ >Fe2+
例题2、Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-
氧化剂 、 氧化产物分别是 ；
还原剂 、 还原产物分别是 。
还原性： 氧化性：
I->Cl-
Cl2 >I2
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、
方法2、根据金属活泼性顺序表判断
金属单质的还原性（失电子能力）减弱
金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强
口诀：单强离弱、单弱离强（举例）
规律小结：
在所有的氧化还原反应中，均遵守“强置换弱”这个规则；
反应物是更强的氧化剂和还原剂，生成物是更弱的氧化剂和还原剂。
强氧化剂 + 强还原剂—— 弱氧化剂 + 弱还原剂
方法3、同种元素价态越高氧化性越强
氧化性：H2SO4 ＞ SO2 ＞ S
Fe3+ ＞Fe2+
方法4、不同的氧化剂与同一还原剂反应，根据反应产物的价态高低来判断。
Fe + S =FeS
3Fe+ 2O2 =Fe3O4
2Fe+3Cl2 =2FeCl3
氧化性:
S氧化剂
还原剂
方法5、由反应的难易比较:
①不同的氧化剂与同一还原剂反应时，
反应条件越易，其氧化性越强。
②不同的还原剂与同一氧化剂反应时，
反应条件越易，其还原性越强。
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 5Cl2 ↑+ 8H2O
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
O2 + 4HCl === 2H2O + 2 Cl2 ↑
△
催化剂
氧化性：KMnO4 ＞ MnO2 ＞ O2
△
结语：
氧化性、还原性是高中化学中非常重要的概念。
影响物质氧化性、还原性的因素很多，比如温度、浓度、酸碱性等，我们将在后续的内容里继续学习。
强弱比较规律的应用：
1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。
例如：根据反应式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－
C．Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－
2、判断氧化还原反应能否发生。
例如：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D．2Fe2++I2=2Fe3++2I－
1、已知反应：①Ni+CuSO4=NiSO4+Cu
②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，则下列判断正确的是 ( )
A．还原性Ni>Cu>Ag B．氧化性Ni2+ >Cu2+ >Ag+
C．还原性Ni2、已知:①2BrO3—+Cl2==Br2+2ClO3—
②5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
③ClO3—+5Cl—+6H+==3Cl2+3H2O 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 ( )
A. ClO3—>BrO3—>IO3—>Cl2
B. BrO3—> ClO3—>Cl2> IO3—
C. IO3—< BrO3—D. IO3—< ClO3—< BrO3—第三节 氧化还原反应
第一章 化学物质及其变化
第四课时: 氧化还原方程式的配平
配平原则
配
平
步
骤
1.标变价
2.列变化
3.求总数
4.配系数
5.细检查
例题： 配平下列化学反应方程式
Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O
练习
NH3+ O2 NO+ H2O
C+ H2SO4(浓) CO2 ↑+ SO2 +H2O
Cu+ HNO3(浓) Cu(NO3)2+ NO2 + H2O
1、 CO2+ Na2O2== Na2CO3+ O2 2、 H2S+ SO2== S↓+ H2O 3、 KOH（浓）+ Cl2== KCl+ KClO3+ H2O 4、 KClO3+ HCl== KCl+ Cl2+ H2O
第三节 氧化还原反应
第一章 化学物质及其变化
第五课时: 氧化还原反应的规律
课程目标：
初步了解氧化还原反应的基本规律及其应用，会用氧化还原思维解决常见问题。
1．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是
A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O
C．Cu20+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D．NH4NO3→N2+H2O
2.重铬酸铵〔（NH4)2Cr2O7〕是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（ ）
A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2O
C．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O
规律一：升降律
氧化还原反应中化合价的升降是同时发生的，有升必有降。
应用一：判断反应是否合理
3、G、Q、X、Y、Z均为含氯化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们具有如下的转换关系（未配平）：
① G → Q + NaCl 　　 ② Q + H2O → X + H2
③ Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H2O
这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为( )
A．GYZQX B．GYQZX
C．QGZYX D．ZXGYQ
应用二：判断元素价态高低
最高价元素——只具氧化性
最低价元素——只具还原性
中间价元素——兼有氧化性和还原性
规律二：价态律—判断物质性质的方法
练习：指出下列物质具有的性质
Fe、H2、HCl、H2O、KMnO4、KClO3、FeCl2
规律三：转化律
同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后转化生成中间价态的物质，即“只靠拢不交叉”。
应用2、 判断反应能否发生。若有中间价态，则可能发生氧化还原反应，若无，则不能发生。
例如：SO2与H2SO4(浓)之间，Fe2+与Fe3+之间，由于无中间价态而不能发生氧化还原反应。
应用1、 确定氧化产物和还原产物。
如：2H2S+SO2=3S+2H2O，S元素的化合价从－2价和＋4价归中到0价。
应用3、“互不交叉”是指，若反应后生成多种中间价态的产物，则遵从邻近变价，互不交叉的原则。用来判断反应转移的电子数。
例如：H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O，S元素的化合价应从－2价变化为0价，从＋6价变化为＋4价。而不能认为是从－2→＋4价，＋6→0价。
1. 一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（ ）
A. 1：6 B. 6：1 C. 1：5 D. 5：1
2．K35ClO3晶体与H37Cl溶液反应生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的氯气的相对分子质量为( ) 　　
A．73.3 B．73 C．74 D．70.6
规律四：强弱律
在同一个方程式中
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
规律五：先后律
同一氧化剂（或还原剂）同时与不同还原剂（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化剂）的浓度差别不大时，总是先与还原性（或氧化性）强的反应，然后再与弱的反应。
即谁强谁优先反应！
[讨论] 将少量铁置于等浓度的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质？
[讨论] 已知还原性：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，将Cl2通入含S2-、I-、Fe2+、Br-的混合溶液中，先析出什么物质，最后得到什么物质？
2．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的个数与溶液中剩余的Fe2+的个数之比为（还原性I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－） （ ）A．7∶1 B．7∶2
C．7∶3 D．7∶4
1.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
规律六：守恒律（特别重要！！！）
氧化剂得电子的总数目＝还原剂失电子的总数目。
这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。
K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中,______ 是氧化剂, ______是还原剂, _______元素被氧化, ______元素被还原,_______是氧化产物, ____是还原产物,电子转移总数为____，若产生6个Cl2分子，则电子转移总数为_.
K2Cr2O7
HCl
氯
铬
Cl2
CrCl3
6e-
+6
-1
+3
0
12e-
例1、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）NH4NO3—HNO3+N2+H20的反应中，被氧化与被还原的原子个数之比为（ ）
A、5 ：3 B、5 ：4
C、1 ：1 D、3 ：5
例2、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、
氮气和水。反应中氧化产物和还原产物的数目之比为
A.1﹕3 B.2﹕3 C.1﹕1 D.4﹕3
1、工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的系数之比为 （ ）A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:3
2、用Na2SO3还原MnO4-，如果还原2个MnO4-，消耗5个Na2SO3，则锰元素在还原产物中的化合价是（ ）
A．+1 　　　　B．+2 　　C．+4 　　D．+5
3．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的系数之比为1︰16，则x值是（ ） A．2 B．3 C．4 D．5
4．某反应可表示为：mM＋nH＋＋O2===xM2＋＋yH2O，则x值为 (　　)A．2 B．4 C．6 D．9
5. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 A．1︰1︰l B．2︰2︰1
C． 2︰3︰l D．4︰3︰2
6．已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1个氧化剂在反应中得到的电子为 （ ）A．10 B．11 C．12 D．13
7．金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式
A．方框中的物质应为 Cu2S
B．若有1 分子SO2 生成，则反应转移4 e- 电子
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．O2只作氧化剂
8．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为： 3Fe2＋+2S2O32-＋O2＋xOH－==Fe3O4＋S4O62-＋2H2O下列说法正确的是（ ）
A．硫元素被氧化，铁元素被还原
B．Fe2＋、S2O32-都是还原剂
C．x＝2
D．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为3mol
9．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中不正确的是 （ ）
A．Na2O2在反应中只作氧化剂
B．2分子FeSO4发生反应时，共有10e-电子转移 C．O2是氧化产物
D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
小结: 氧化还原反应的规律
（1）升降律：判断方程式的合理性
（2）价态律：判断物质的氧化性、还原性
（4）强弱律：比较氧化性、还原性强弱
（3）转化律：判断产物及转移电子数
（5）先后律：判断反应的先后顺序
（6）守恒律：配平与计算