2021 级高二下学期第三次考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Li:7 Na:23 Al:27 S:32 Zn:65 Fe:56 Cu:64
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2022年 2月，北京成功举办了举世瞩目的冬奥会，这次盛会充分体现了环保节能低碳的特
点．下列有关说法不正确的是（ ）
A．冬奥交通以绿色能源、氢能为核心，实现“绿色奥运”
B．速滑馆采用二氧化碳跨临界直冷制冰，环保节能、安全无毒
C．颁奖礼服内胆里添加的石墨烯发热材料，属于有机高分子材料
D．冬奥火炬外壳使用的碳纤维复合材料，能耐火、耐寒、抗高温
2．下列说法正确的是
A．沸点：
B．SiO2 属于共价晶体，熔化时破坏共价键
C．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
D．NH4NO3属于离子晶体，只有离子键，没有共价键
3．下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是
A．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
B．乳酸( )分子中含有一个手性碳原子
C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
4．下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是（ ）
选项 Ⅰ组 Ⅱ组
A 相对分子量 HCl>HF 沸点：HCl高于 HF
B 键能：H—O>H—S 沸点：H2O 高于H2S
C 分子间作用力：H2O H2S 稳定性：H2O 强于H2S
D 相对分子质量：HI>HCl 沸点：HI高于 HCl
N
5．设 A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol基态Fe
2 6N
中未成对电子数为 A
3N
B．标准状况下，44.8L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为 A
C．常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3NA
D．0.1mol P4 中含有P P键的数目为0.4NA
6．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。
已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是( )
－1 －1
A．条件①，反应速率为 0.012 mol·L ·min
B．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
C．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
－1
D．条件②，降冰片烯起始浓度为 3.0 mol·L 时，半衰期为 62.5 min
7．助力神舟十三号载人飞船顺利飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态 N2O4 为主要燃
点燃
料，工作时发生的反应为： (H C) N NH 2N O 3N 4H O 2CO ．下列有关说法3 2 2 2 4 2 2 2
错误的是（ ）
A．H、C、N、O电负性依次增大
B．偏二甲肼 (H3C)2 N NH2 分子中 C、N原子的杂化方式不同
C．C、N、O第一电离能由大到小的顺序为：N、O、C
D．等物质的量的 N2 、CO2分子含有相同数目的 π键
8．有机化合物 A的键线式结构为 ，有机化合物 B与等物质的量的H2 发生加成反应可得
到有机化合物 A，下列有关说法错误的是（ ）
A．用系统命名法命名有机化合物 A，名称为 3，4，4-三甲基戊烷
B．有机化合物 A的分子式为C8H18
C．有机化合物 A的一氯取代物只有 4种
D．有机化合物 B的结构可能有 3种，其中一种名称为 3，4，4-三甲基-2-戊烯
9. 雷公藤是一味应用历史悠久的中药，雷公藤甲素是雷公藤的主要活性成分之一，其结构如图
所示，现代研究表明雷公藤甲素不仅有抗类风湿作用，还有抗癌作用。下列有关雷公藤甲素的说
法中正确的是
A. 分子式为 C20H22O6 B. 含有 6种官能团
C. 属于芳香族化合物 D. 含有 9个手性碳原子
10．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生 向试管中加入适量的溴乙烷和 NaOH 的乙醇溶液，加
A
成 热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液，滴
B 检验卤代烃中卤原子的种类
加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液
验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸
C
化 钾溶液，观察溶液是否褪色
验证苯和液溴在 FeBr3 的催化下发 将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入
D
生取代反应 AgNO3溶液，观察是否有淡黄色沉淀生成
11．DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说
法正确的是
A．该配合物中Co3 为中心离子，NH
3、ClO4 为配体
B．DACP中不含非极性共价键
C．中心离子的配位数为 4
D．NH
3和ClO4 中心原子的杂化方式相同
12．共价化合物Al2Cl6 中所有原子均满足 8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：
Al2Cl6 2NH3 2Al NH3 Cl3，下列说法不．正．确．的是
A．Al2Cl6的结构式为 B．Al2Cl6 为非极性分子
C．NH3中 N是sp
3 杂化 D．Al2Br6比Al2Cl6 更难与NH3发生反应
13．1，4-环己二醇( )是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷( )为基础原料，
合成 1，4-环己二醇的路线如下。下列说法正确的是
A．有机物 N和 Y可能为同分异构体，也可能为同种物质
B．物质 X的名称为环二己烯，其通过反应(5)生成的产物只有 1种
C．反应(2)和反应(7)的反应条件相同
D．合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应
14. 由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质 X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体(晶胞为
图乙)可视为 Ge晶体(晶胞为图甲)中部分 Ge原子被 Hg和 Sb取代后形成。下列说法正确的是
3 3 1
A. 2号原子的坐标为( ， ， ) B. X晶体的化学式为 HgGe2Sb2
4 4 4
3
C. 设 Ge 晶体晶胞边长为 anm，则 Ge原子之间的最短距离为 anm
4
D. X晶体中与 Hg最近且等距离的 Sb的数目为 8
15．(14分)乙酰苯胺( )作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。乙酰苯胺可通
过苯胺( )和冰醋酸反应制得，该反应是放热的可逆反应。
已知：I．苯胺在空气中易被氧化。
II．可能用到的有关性质如下：
溶解度/g(20℃)
熔点 沸点
名称
/℃ /℃
水 乙醇
苯胺 6.3 184 3.4 任意比混合
冰醋酸 16.6 118 任意比混合 任意比混合
0.46
乙酰苯胺 114.3 304 36.9
(温度高溶解度大)
制备乙酰苯胺的具体流程如下：
回答下列问题：
(1)写出制备乙酰苯胺的化学方程式__________ _。
(2)①加入的锌粒的作用是__________ _(写两条)。
②加入的冰醋酸要过量的目的_________ __。
(3)步骤 1所用装置如图所示。
①a 处使用的仪器为___________(填“A”、“B”或“C”)，该仪器的名称是___________。
②反应体系的温度控制在 100℃~105℃，目的是___________。
(4)步骤 3中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是___________(填标号)。
A．冰水 B．热水 C．15%的乙醇溶液 D．NaOH溶液
(5)步骤 4中重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭
脱色→加热煮沸→___________→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
16．（12分）某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性 KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改
变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)
酸性 KMnO4溶液 草酸溶液 水 溶液褪色时间
实验序号 实验温度(K)
c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) V(mL) t(s)
① 298 0.02 2.0 0.10 4.0 0 t1
② T 0.02 2.0 0.10 3.0 a 8.0
③ 343 0.02 2.0 0.10 3.0 a t2
④ 373 0 02 2.0 0.10 3.0 a t3
(1)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则 a=________，T=_________。
若 t1＜8s，可以得出的结论是：__________ _。
(2)在实验②的条件下，可以计算，从反应开始到结束，KMnO4消耗的平均反应速率是
___________ (保留两位有效数字)。
(3)通过比较实验②、③的结果，可以探究___________变化对化学反应速率的影响。
(4)丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了二组分混合气体。元素分析测得
该混合气体的含氧质量分数低于 CO2.溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三
组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④中草酸分解的化学方程
式：_________ __。
17．（16分）LiFePO4 、LiPF6 、LiAsF6、LiCl 等常用于锂离子聚合物电池．请回答：
（1）PO3 的立体构型是________． 4
(2)第四周期元素中，与基态 As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为________。
（3）抗坏血酸（ ）常被用作碳包覆的碳源，以增强电极导电性，其易溶于水的原
因是______________________ __．
（4）电池工作时，Li 沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画
出），电解质LiPF6 或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示（X P 、As）．
①从化学键角度看，Li 迁移过程发生________（填“物理”或“化学”）变化．
②已知相同条件下，锂离子的迁移速率与离子键的强弱有关，则Li 在________（选填“LiPF6 ”
或“LiAsF6”）中迁移较快．
③图乙中 X的杂化方式最可能是________（填字母编号）．
a．sp3 3 3 2 3 3 b．sp d c． sp d d．sp d
（5）Cu2O晶体结构与CsC1（图 2）相似，只是利用Cu4O占据CsCl 晶体中 Cl的位置，而 Cs
位置由 O原子占据，如图 3 所示，每个Cu2O晶胞中有________个“Cu2O”；Cu2O晶胞中 Cu
的配位数是________；
3 1 3 3 3 1
若①处 Cu 原子坐标为 ( , , ) ，②处 Cu 原子坐标为 ( , , ) ，则③处 Cu 原子坐标为（____，
4 4 4 4 4 4
_____，_____）．
18．(16分)有机物 F(C35H36O3NClS)是用于预防和治疗成人哮喘的药物，有多种合成路线。其中一
种合成线路如图所示：
2)CH3MgX 一定条件
已知： ① ②
1)LiHMDS 1)CH3MgX
回答下列问题：
(1)A的分子式为 C28HyO3NCl，其中 y=_______ ，A 中含氧官能团的名称是_______ 。
(2)由 C生成 D的反应类型是______ _。
(3)D →E的反应方程式为______ _。
(4) 的同分异构体有多种，同时符合下列两个条件的同分异构体共有_______ 种。
①与 含有相同官能团 ②含有一个四元环且环上有一个或两个侧链
写出一个符合上述条件且同分异构体中核磁共振氢谱有五个峰的有机物的结构简式_____ 。
(5)有机物 的名称是 _______ 。
（6）设计以 和 CH3MgBr为主要原料制备 的合成路线
_____(无机试剂任选)。唐县第一高级中学2022-2023学年高二下学期5月月考
化学答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分
1-5：CBADC 6-10:CBCDC 11-14：DDDC
15．（14分，除标注外，每空2分）
(1)
(2) 防止液体暴沸，防止苯胺被氧化 提高苯胺的利用率
(3) A （1分） 直形冷凝管（1分） 有利于水蒸气馏出，减少乙酸等馏出
(4)A (5)趁热过滤
16．（12分，每空2分）
(1) 1.0 298 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
(2)0.00083或8.3×10-4 mol/(L·s) (3)温度 (4)H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑
17．（16分，除标注外，每空2分）
（1）正四面体形 （2）V、Co
（3）抗坏血酸分子含有多个羟基，可与水形成分子间氢键
（4）化学（1分） （1分） c （5） 2 2
18．（16分，除标注外，每空2分）
(1) 22 （1分） 羰基、酯基 (2)取代反应（1分）
(3) + +HBr
(4) 7 或者
(5) 1，2-二苯基乙烯
（6） （4分）
Br
CI
COOH
SH
COOH
CI
COOH
SH
SH
COOH
CH-CH
H
H
O
Br
Br
HH
H
C
OHOH
0
OHOH
CH CH
NH
2
0
N
CH
3
H
