7.2.2 有机高分子材料 课件(共94张PPT)

(共94张PPT)
第七章　
有机化合物
第二节　
乙烯与有机高分子材料
第2课时　
有机高分子材料
[明确学习目标]
1．了解有机高分子材料的分类及用途。
2．了解常见的塑料性能及用途。
3．了解合成橡胶与合成纤维的特点及用途。
[核心素养对接]
通过对有机合成材料的认识和学习，培养学生宏观辨证与微观探析的能力。
课前篇
·
自主学习固基础
一、塑料
[知识梳理]
1．塑料的成分
塑料的主要成分是____________，像聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、酚醛树脂等，还有根据需要加入的具有某些特定用途的添加剂，如能提高塑性的________、防止塑料老化的________，以及增强材料、着色剂等，即塑料＝合成树脂＋添加剂。
合成树脂　
增塑剂
防老剂
2．塑料的性能
塑料具有___________________________________等优良的性能，在日常生活和工业生产中大量代替了钢铁、木材等传统材料。
强度高、密度小、耐腐蚀、易加工
二、橡胶
1．橡胶的重要性
橡胶是制造飞机、汽车轮胎和各种密封材料等所必需的原料，是重要的战略物资，广泛应用于工农业、国防、交通及日常生活中。
橡胶
天然橡胶：___________________________　　　　　　
合成橡胶
通用橡胶　　　　
异戊橡胶
丁苯橡胶
顺丁橡胶
氯丁橡胶
特种橡胶　　　
氟橡胶：_______________________
硅橡胶：_______________________　
2．橡胶的分类
聚异戊二烯　
耐热、耐酸碱腐蚀　
耐高温、耐严寒
三、纤维
常见纤维 化学组成 代表实物
天然纤维 棉、麻、竹、木 ________ 棉麻衣物、纸张
蚕丝、蜘蛛丝、羊毛、羽绒、驼绒等 ________ 蚕丝被、羽绒服、驼绒袄、羊毛衫
纤维素　
蛋白质　
常见纤维 化学组成 代表实物
化学 纤维 ________ 黏胶纤维、大豆蛋白纤维 粘纤、天丝、莫代尔等
________ 各种线型有机高分子(聚酰胺、聚烯烃等) 锦纶、芳纶、丙纶、氯纶、涤纶等
再生纤维　
合成纤维
[自我排查]
尝试解答
聚氯乙烯塑料可用于食品包装吗？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
提示：不可以；聚氯乙烯热稳定性较差，受热时会产生对人体有害的物质。
课堂篇
·
重点难点要突破
研习 有机高分子材料
[重点讲解]
1．有机高分子材料的分类
2．塑料与白色污染
(1) 白色污染的含义
由于合成材料的广泛应用和发展，一些塑料制品带来的环境污染就是“白色污染”。
(2) 白色污染的危害
废旧塑料包装物进入环境后，由于其很难降解，造成长期的、深层次的生态环境问题，
如：废旧塑料包装物混在土壤中，影响农作物吸收养分和水分，将导致农作物减产；抛弃在陆地或水体中的废旧塑料包装物，被动物当作食物吞入，导致动物死亡(在动物园、牧区和海洋中，此类情况已屡见不鲜)；混入生活垃圾中的废旧塑料包装物很难处理，填埋处理将会长期占用土地，混有塑料的生活垃圾不适用于堆肥处理，分拣出来的废塑料也因无法保证质量而很难回收利用。
(3) 白色污染的治理
对白色污染，可采取以下治理措施：废弃塑料的再利用(如直接作为材料、制成单体和燃料油、制成气体等)；制造易降解材料等。
3．橡胶的硫化
橡胶未硫化以前，单个分子间没有产生交联，因此缺乏良好的物理机械性能，实用价值不大。当橡胶配以硫化剂经过硫化(交联)以后，使线型橡胶分子之间通过硫桥交联起来，形成网状结构，从而使性能大大改善，尤其是橡胶的强度、弹性、硬度、拉伸强度等一系列物理机械性能都会大幅度提高，成为具有宝贵价值的硫化橡胶。
4．几种常见塑料的性能与主要用途
名称 性能 主要用途
聚乙烯 (英文缩写：PE) 绝缘性好，耐化学腐蚀，耐寒，无毒；耐热性差，容易老化 可制成薄膜，用于食品、药物的包装材料，以及日常用品、绝缘材料等
聚氯乙烯 (英文缩写：PVC) 绝缘性好，耐化学腐蚀，机械强度较高；热稳定性差 可制成薄膜、管道、日常用品、绝缘材料等
名称 性能 主要用途
聚苯乙烯 (英文缩写：PS) 绝缘性好，耐化学腐蚀，无毒；质脆，耐热性差 可制成日常用品、绝缘材料，还可制成泡沫塑料用于防震、保温、隔音
续表
5. 有机高分子材料
(1) 有机高分子化合物的概念
相对分子质量在几万到几百万甚至更高的化合物，称为高分子化合物，也称为聚合物或高聚物。
(2) 有机高分子化合物的基本性质
由有机高分子化合物的相对分子质量及其结构上的特点可知，它们具有与小分子物质不同的一些性质。
① 溶解性
线型结构的有机高分子(如有机玻璃)能溶解在适当的溶剂里，但溶解过程比小分子慢；而体型结构的高分子(如橡胶)不易溶解，只是在溶剂里有一定程度的胀大。
② 热塑性和热固性
有些高分子受热达到一定温度范围时便开始软化，直到熔化成流动的液体。它受冷后又变成固体，加热后又熔化，这种现象叫作热塑性。
有些高分子一经加工成型就不会受热熔化，具有热固性。一般来说，线型结构的高分子具有热塑性，如聚乙烯塑料；体型结构的高分子具有热固性，如酚醛塑料。
③ 强度
高分子材料的强度一般都比较大。
④ 电绝缘性
高分子化合物链里的原子是以共价键结合的，一般不易导电，所以高分子材料通常是很好的电绝缘材料，广泛应用于电气工业。
此外，有的高分子材料还具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等性能，可用于某些有特殊需求的领域。
6. 常见的天然纤维、化学纤维的化学组成和主要性能
常见纤维 化学组成 主要性能
天然纤维 棉、麻 纤维素，天然有机高分子化合物 吸水性好，易干，穿着舒适，不起静电，不耐磨
蚕丝 蛋白质，天然有机高分子化合物 吸水性好，手感柔和，有光泽，不起静电，不起球
羊毛 蛋白质，天然有机高分子化合物 弹性好，隔热性、保暖性好，水洗后收缩，易起球
常见纤维 化学组成 主要性能
化学纤维 再生纤维 黏胶纤维、大豆蛋白纤维 吸水性好，穿着舒适，不起静电，不耐洗，不耐穿
合成纤维 各种线型有机高分子(聚酰胺、聚烯烃等) 强度高，耐磨，不易染色，吸湿性、透气性差
续表
7. 合成有机高分子化合物的常用方法——加聚反应
(1) 加聚反应产物的书写
① 单烯(含一个碳碳双键)加聚双改单，链节只有两个碳，其他原子(或原子团)连原碳，写成支链不改变，链节再加方括号，聚合度n跟后面。如聚丙烯塑料： 。
②共轭双键(两个双键之间间隔一个碳碳单键)要加聚，链节四碳要牢记，两端双键变单键，中间单键变双键，其他部分连原碳，写成支链不改变。如聚异戊二烯 。
(2) 由加聚产物推断单体的方法
①凡链节主链只有两个碳原子(无其他原子)的聚合物，其合成单体必为一种，将链节两端两个半键断开向内闭合即可。
如 ，其单体是 。
② 凡链节主链中只有四个碳原子且存在 结构的聚合物，其规律是“见双键，四个碳，单键变双键，双键变单键”。
如： 的单体是 。
[联想质疑]
塑料、合成纤维、合成橡胶是20世纪人类的伟大成就，也是有机高分子发展的重要成果。在科学技术迅速发展的今天，以塑料、合成纤维、合成橡胶为代表的合成高分子材料不仅给社会和人们生活带来了巨大的变化，而且合成高分子材料的研制和生产水平，也成为衡量一个国家现代化程度的标志之一。
[问题探讨]
1．聚乙烯和天然橡胶(主要成分聚异戊二烯)的结构简式是什么？它们都能使溴的CCl4溶液褪色吗？
提示：聚乙烯的结构简式是 — CH2—CH2 — ，结构中不存在碳碳双键，不能使溴的CCl4溶液褪色；聚异戊二烯的结构简式是 ，结构中存在碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色。
[ ]n
2．高分子材料是纯净物还是混合物？你知道的天然纤维有哪些？
提示：混合物；棉花、羊毛、蚕丝、麻等都是天然纤维。
3．天然橡胶容易老化，但经过硫化工艺后的橡胶不仅抗老化，而且具有较高的强度、韧性、良好的弹性和化学稳定性等。
天然橡胶为何容易老化？橡胶在加工过程中要加入硫黄等硫化剂进行硫化，其目的是什么？
提示：天然橡胶中含有碳碳双键，易发生加成反应、易被氧化而老化；硫黄等硫化剂的作用是打开橡胶结构中的碳碳双键，以单硫键(—S—)或双硫键(—S—S—)将线型结构连接成网状结构，得到化学稳定性好，既有弹性又有强度的橡胶。
[举一反三]
1．下列有关高分子化合物性质的描述正确的是(　　)
A．均易溶于有机溶剂
B．一般比同质量的金属强度小
C．大多数合成高分子化合物不溶于水，抗酸碱性能较强
D．均不耐热，受热后会熔化，改变原有形状
C
2．对于某化学合成的材料(如塑料制品)废弃物的处理方法中，正确的是(　　)
A．将废弃物混在垃圾中填埋在土壤中
B．将废弃物焚烧
C．将废弃物用化学方法加工成涂料或汽油
D．将废弃物倾倒在海洋中
C
解析：废弃物的回收再利用是最好的处理方法。
3．下列说法正确的是(　　)
A．合成纤维和再生纤维统称为化学纤维
B．天然纤维是不能被加工处理的
C．涤纶燃烧时有烧焦羽毛的气味
D．合成纤维一般是通过缩聚反应制得的，如氯纶
A
解析：天然纤维再加工处理可得到再生纤维，B错误；蛋白质燃烧时有烧焦羽毛气味，C错误；氯纶是聚氯乙烯纤维，是经过加聚反应制得的，D错误。
演习篇
·
学业测试速达标
1．高分子材料与一般金属材料相比，优越性是(　　)
A．强度大 B．电绝缘性能好
C．不耐化学腐蚀 D．不耐热
B
解析：金属都是电的良导体。
2．下列一些报道中，你认为科学的是(　　)
A．疏通煤气管道，充入氩气引起爆炸
B．新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一些老人窒息而死
C．有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤类衣服
D．本饮料是纯天然饮品，绝对不含任何化学物质
C
解析：充入惰性气体不会引起爆炸，A错误；新粉刷过石灰浆的墙壁会吸收CO2，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O，不会放出CO2，B错误；化纤类衣服容易产生电火花，且燃烧后会熔化并黏在身上，给人造成更大伤害，C正确；不含任何化学物质是不可能的，H2O就是一种化学物质，D错误。
3．塑料废弃物的危害有(　　)
①难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长；②污染海洋；③危及海洋生物的生存；④造成海难事件；⑤破坏环境卫生，污染地下水
A．①②③④⑤ B．①②③④
C．②③④ D ①⑤
A
4．下列物质一定不是天然高分子的是(　　)
A．天然橡胶 B．蛋白质
C．尼龙 D．纤维素
C
解析：天然橡胶、蛋白质、天然纤维素都属于天然高分子化合物，只有尼龙在自然界中不存在，属于合成高分子化合物。
5．(双选)食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类，PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列叙述不正确的是 (　 　)
A．PE、PVC都属于高分子化合物
B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量不相同
C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色
D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC膜会放出有毒气体，如HCl
BC
解析：PE、PVC是聚合物，都属于高分子化合物，故A正确；乙烯的化学式为C2H4，聚乙烯的化学式(C2H4)n，可以看到，聚乙烯和乙烯在分子组成上是完全相同的，同等质量的乙烯和聚乙烯，必然拥有同样多数目的碳原子和氢原子，而消耗氧的量只由碳原子数目和氢原子数目决定，所以消耗氧气的物质的量相等，故B错误；氯乙烯中含有氯原子，所以氯乙烯不属于烃，属于氯代烃，故C错误；废弃塑料可造成白色污染，回收利用可减少对环境的污染，故D正确。
6．丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件。
(1) 下列属于塑料制品的是________(填字母)。
A．聚乙烯制品 B．汽车轮胎
C．玻璃钢 D．涤纶
(2) 三大合成材料是指塑料、合成纤维和_____________。
A　
合成橡胶
(3)在橡胶中加入炭黑可增强__________性。
(4)塑料制品的大量使用和随意丢弃而带来的严重环境问题是______________________________。
(5)人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的一种，其结构简式是______________。
耐磨　
白色污染
(6) 聚氯乙烯简称PVC，常用于制成板材、管材、鞋底、玩具、门窗、电线外皮、文具等，请写出由氯乙烯制备聚氯乙烯的化学方程式(请注明反应条件和反应类型)：_______________________
_________________________________________________________。
nCH2===CHCl ―――→ ；加聚反应
催化剂
课时作业(十三)　乙烯与有机高分子材料
A篇·知识对点训练
1．甲烷、乙烯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性。下列关于它们之间共同特点的说法正确的有(　　)
A．都含有碳碳双键
B．都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．都能发生加成反应和取代反应
D．在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O
D
解析：A项，甲烷不含有碳碳双键，错误；B项，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷不能，错误；C项，甲烷不能发生加成反应，错误；D项，在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O，正确。
2．某单烯烃与H2加成后的产物为 ，则该烯烃的结构式可能有(　　)
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
C
解析：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，
该烷烃的碳链结构为 ，1号和6号碳原子关于
2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不
能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键的有：1和2之间(或2和6之间)、2和3之间、3和7之间，共有3种，故C项正确。
3．乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是(　　)
A．甲与CH3OCH3互为同分异构体
B．X为Cl2
C．聚乙烯是纯净物
D．甲→乙的反应类型为取代反应
A
解析：乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成甲(CH3CH2OH)，甲(CH3CH2OH)与CH3OCH3互为同分异构体，A正确；乙烯与HCl在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2Cl，故X是HCl，B错误；聚乙烯( — CH2—CH2 — )的聚合度n值不确定，故为混合物，C错误；甲(CH3CH2OH)在O2中完全燃烧生成乙(CO2)属于氧化反应，D错误。
[ ]n
4．下列过程中发生了加成反应的是(　　)
A．C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色
C．C2H4燃烧生成二氧化碳和水
D．CH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色
B
解析：A项，酸性高锰酸钾溶液与C2H4发生氧化反应；B项，C2H4与溴发生加成反应；C项，C2H4燃烧属于氧化反应；D项，属于取代反应。
5．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2 二氯乙烷的是(　　)
A．乙烷与氯气光照条件下反应
B．乙烯与氯化氢气体混合
C．乙烯与氯气加成
D．乙烯通入浓盐酸中
C
解析：制备二氯代烷烃常用烯烃与氯气的加成反应，而不用烷烃与氯气发生取代反应，因其产物不纯。
6．由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性质正确的是(　　)
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．不能在空气中燃烧
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物
C
解析：丙烯与乙烯都含有碳碳双键结构，性质有相似之处。丙烯同样能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错；丙烯与乙烯的元素组成是相同的，可以燃烧，B错；丙烯也能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C正确；乙烯与HCl加成只生成一种产物一氯乙烷，但是CH2===CH—CH3与HCl加成，由于氯原子连接的位置有两种情况，加成产物也应该有两种，即：Cl—CH2—CH2—CH3和CH3—CHCl—CH3，它们互为同分异构体，不是同一物质，D错。
7．(双选)由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是(　　)
A．分子中3个碳原子在同一直线上
B．分子中所有原子在同一平面上
C．与HCl加成生成二种产物
D．能使酸性KMnO4溶液褪色
CD
解析：丙烯分子中的3个碳原子共面不共线；结构中有—CH3，所有原子不共面；丙烯与HCl加成生成CH2ClCH2CH3和CH3CHClCH3两种产物。
8．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是(　　)
A．与足量溴反应
B．通入足量溴水中
C．在一定条件下通入氢气
D．分别进行燃烧
B
解析：乙烷和乙烯均是无色气体，但前者易发生取代反应，后者易发生加成反应，若与足量溴作用，乙烷可以发生取代反应而生成溴代乙烷混合物，乙烯发生加成反应生成二溴乙烷，不仅不易鉴别，还会损失大量的乙烷且混入大量的溴蒸气杂质，不合理；若在一定条件下通入氢气，虽可将乙烯转变为乙烷，但通入氢气的量不易控制，很难得到纯净的乙烷；若分别进行燃烧，无法再得到乙烷；因此只能选B，因为乙烷不和溴水反应，而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，且生成的CH2Br—CH2Br为液体。
9．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是(　　)
①二者燃烧时现象完全相同　②点燃前都应验纯　③甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成　④二者燃烧时都有黑烟生成
A．①② B．③④
C．①④ D．②③
D
解析：甲烷和乙烯燃烧现象不同，①错；可燃性气体点燃前都要验纯，②对；甲烷燃烧无黑烟，④错、③对。
10．把m mol C2H4跟n mol H2混合于密闭容器中，在一定条件下发生反应，生成p mol C2H6(pA．(3m＋n) mol
B．(3m＋n/2) mol
C．(3m＋3p＋n/2) mol
D．(3m＋n/2—3p) mol
B
解析：m mol C2H4完全燃烧消耗O2为(2＋)m mol＝3m mol，n mol H2完全燃烧消耗O2为 mol；m mol C2H4和n mol H2发生反应后的生成物和剩余的反应物的耗氧量都与m mol C2H4和n mol H2的耗氧量相同，B项正确。
11．(双选)如下图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是(　　)
A．该有机物可能的分子式为C2H2Cl2
B．该有机物的分子中一定有
C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上
D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到
解析：由该分子的球棍模型可看出，碳碳之间成双键，结合CH2===CH2分子结构特点可推断B、C正确。
B篇·综合提升训练
12．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：
(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填对应字母，下同)。
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________。
A　
C　
(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。
(4)在120 ℃、1.01×105 Pa条件下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________。
B　
A　
A、B
解析：据球棍模型可知A为CH4，B为C2H4，C为C2H6。
(1)等质量的烃CxHy完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，即碳氢原子个数比越小耗氧量越多。CH4、C2H4、C2H6中的依次为、、，故CH4耗O2最多。
(2)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，x＋的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6的x＋依次为1＋＝2、2＋＝3、2＋ ＝3.5，故C2H6耗O2最多。
(3)等质量的三种物质，C2H4的含碳量最高，故C2H4燃烧生成的CO2最多；CH4的含氢量最高，故CH4生成的H2O最多。
(4)温度大于或等于100 ℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变。
13．Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为CH3CH2OH
――――→ CH2===CH2↑
＋H2O，回答下列问题：
浓硫酸
170 ℃
(1)图1中仪器①、②的名
称分别为______________、
__________________。
(2)收集乙烯气体最好的方
法是____________________
_____。
温度计　
圆底烧瓶
排水集气法
(3)向溴的四氯化碳溶液中
通入乙烯(如图2)，溶液的颜
色很快褪去，该反应属于__
____________(填反应类型)，
反应的化学方程式为_____
________________________
______________________________________________________
加成反应
CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
Ⅱ.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：
(1)图中①、②、③、④装置盛放
的试剂是下列中的(将正确选项填入
空格内)：
①____________；
②____________；③____________；④____________。
A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
A　
B　
A　
D
(2) 能说明二氧化硫气体存在的现
象是___________________________。
(3)使用装置②的目的是_________
_______________________________。
(4)使用装置③的目的是__________________________________
____________________________________________________。
装置①中的品红溶液褪色
除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验
检验SO2是否已被除尽
(5)确认含有乙烯的现象是_______
_______________________________
_______________________________
_______________________________
__________________。
装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色
14．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。
请回答下列问题：
(1)甲同学的实验中主要的化学方程式为___________________
______________________________________________。
(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是________(填字母)。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物质就是乙烯
CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
不能　
AC
(3)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是_________，它与溴水反应的化学方程式是______________________________。
在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用______________________________。
(4)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取的方法有__________________________________________
________________________________________。
H2S　
H2S＋Br2===2HBr＋S↓
CuSO4溶液(或NaOH溶液等)
分别用pH计测量反应前后溴水的pH，若反应后pH明显减小，则是取代反应
解析：由“乙烯中可能含有少量还原性气体杂质”“褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质”可以推断还原性气体为H2S。
本课结束
This lesson is over
THANKS!