7.3.2 乙酸 官能团与有机化合物的分类 课件(共119张PPT)

(共119张PPT)
第七章　
有机化合物
第三节　
乙醇与乙酸
第2课时　
乙酸　
官能团与有机化合物的分类
[明确学习目标]
1．掌握乙酸的分子结构，了解乙酸的物理性质和化学性质。
2．了解酯化反应的原理和实质，认识乙酸乙酯。
3．知道根据官能团给有机物分类的方法。
[核心素养对接]
1．通过对乙酸结构和性质的学习，培养学生宏观辨识与微观探析的能力。
2．通过学习乙酸与人们日常生活的关系，培养学生科学态度与社会责任。
课前篇
·
自主学习固基础
一、乙酸
[知识梳理]
1．组成和结构
C2H4O2
—COOH　
CH3COOH　
2．物理性质
俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性
____ ____ ____ __________ ______________ ______
醋酸　
无色　
液体　
强烈刺激性
易溶于水和乙醇　
易挥发
3．化学性质
(1) 酸性
①乙酸在水中的电离方程式为___________________________，是一元弱酸，具有酸的通性。
CH3COOH ―→ CH3COO－＋H＋　
② 醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验
醋酸　
碳酸钠溶液　
澄清石灰水变浑浊　
(2) 酯化反应
① 概念：酸与醇反应生成________的反应。
② 反应特点：酯化反应是________反应且比较________。
③ 乙酸与乙醇的酯化反应
[实验7－6]
酯和水
可逆　
缓慢　
实验现象 a.饱和Na2CO3溶液的液面上有__________________生成
b.能闻到________
化学方程式 ______________________________________
无色透明的油状液体　
香味
CH3COOH＋C2H5OH ――→ CH3COOC2H5＋H2O
浓硫酸
△
二、官能团与有机物的分类
有机物类别 官能团 代表物
烷烃 — CH4甲烷
烯烃 ________碳碳双键 CH2===CH2乙烯
炔烃 ________碳碳三键 CH≡CH乙炔
—C≡C—
有机物类别 官能团 代表物
芳香烃 — 苯
卤代烃 碳卤键 (X代表卤素原子) CH3CH2Br溴乙烷
续表
有机物类别 官能团 代表物
醇 ________羟基 ________乙醇
醛 ________醛基 CH3CHO乙醛
续表
—OH　
CH3CH2OH　
有机物类别 官能团 代表物
羧酸 ________羧基
___________乙酸
酯 酯基
乙酸乙酯
续表
[自我排查]
(1)乙酸的官能团是羟基(　　)
(2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸(　　)
(3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)(　　)
(4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应(　　)


一、微判断


二、尝试解答
1．用食醋可以清除水壶中的水垢(主要成分为CaCO3)，利用这一事实能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
提示：食醋除去水垢发生的化学反应方程式为2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。根据强酸制弱酸的原理可知醋酸的酸性强于碳酸。
2．实验室制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸和乙醇，并且含有少量的水。为获得较纯净的乙酸乙酯，应如何操作才能达到目的？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
提示：将混合物加入碳酸钠饱和溶液中，振荡后静置，然后分液，便可获得较纯净的乙酸乙酯。
三、微训练
1．下列关于乙醇和乙酸的说法中，不正确的是(　　)
A．等物质的量的乙酸和乙醇分别与足量的钠反应产生氢气的物质的量相等
B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
C．乙酸和乙醇都能与K和KOH溶液反应
D．乙醇和乙酸都能发生氧化反应和取代反应
C
解析：2 mol CH3COOH或2 mol CH3CH2OH分别与足量的钠反应放出的氢气均为1 mol，A正确。乙醇与Na2CO3溶液互溶，不分层，不反应，没有CO2气体放出；乙酸与Na2CO3溶液反应有CO2气体放出；乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，液体分层，B正确。乙醇能与K反应，与KOH溶液不反应；乙酸与K和KOH溶液都反应，C不正确。乙醇和乙酸发生酯化反应，酯化反应为取代反应，乙醇催化氧化、乙酸的燃烧反应都是氧化反应，D正确。
2．下列除去杂质的方法正确的是(　　)
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离　②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏　③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶　④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏
A．①② B．②④
C．③④ D．②③
B
解析：在光照条件下通入Cl2时乙烷和Cl2发生取代反应，①错；③中气体通入饱和碳酸钠溶液时CO2也和Na2CO3反应生成NaHCO3，③错。
3．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是(　　)
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体
B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D．温度低于16.6 ℃，乙酸就凝结成冰状晶体
C
4．下列分子结构中的官能团相同的是(　　)
A．①和② B．③和④
C．①和③ D．②和④
C
解析：①的分子结构中含有羧基，②的分子结构中含有酯基，③的分子结构中含有羧基，④的分子结构中含有羟基，故选C。
5．正确书写下列几种官能团的名称：
(1) ________________。
(2) ________________。
(3) —COO—R ________。
碳碳双键
碳溴键　
酯基
课堂篇
·
重点难点要突破
研习1 羟基中氢原子活泼性比较
[重点讲解]
乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢原子的活泼性比较
(1) 理论分析：乙酸、碳酸、水、乙醇的分子组成中，均含有羟基氢，它们有相似的性质，如易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，其羟基氢原子的活泼性顺序为乙酸>碳酸>水>乙醇。
(2) 实验验证
将4种物质分置于4支试管中，并编号 ① H—OH，
② CH3CH2—OH， ③ ，
④ 。
Ⅰ. 实验过程
操作 现象 结论(—OH中氢原子活泼性顺序)
四种物质各取少量于试管中，各加入紫色石蕊溶液两滴 ③、④变红，其他不变红 ③、④>①、②
在③、④试管中，各加入少量碳酸钠溶液 ④中产生气体 ④>③
Ⅱ. 实验结论
羟基氢的活泼性：乙醇<水<碳酸<乙酸。
操作 现象 结论(—OH中氢原子活泼性顺序)
在①、②中各加入少量金属钠 ①产生气体，反应迅速，②也产生气体，反应缓慢 ①>②
续表
[探究活动]
[实验]　'探究乙酸的酸性
实验操作
实验现象 紫色石蕊 溶液变红 锌粒溶解， 有气泡产生 溶液红 色褪去 固体溶解，
有气泡产生
[问题探讨]
1．上述四个实验体现了乙酸的什么性质？用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的水壶，可清除其中的水垢，写出反应的化学方程式。
提示：乙酸具有酸的通性；
CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑。
2．能否用NaHCO3溶液鉴别乙酸和乙醇？若能，写出反应的化学方程式。
提示：能；乙酸能与NaHCO3溶液反应产生CO2气体，乙醇与NaHCO3溶液不反应；
NaHCO3＋CH3COOH―→CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
3．如何设计实验比较乙酸和碳酸的酸性强弱？
提示：利用酸性相对强的酸制取酸性相对弱的酸的原理，将乙酸滴入Na2CO3或NaHCO3溶液中，然后将产生的气体通入饱和NaHCO3溶液中除去乙酸蒸气，最后将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明酸性：
CH3COOH>H2CO3。实验装置
如下图所示：
4．乙酸与乙醇的官能团相同吗？
提示：不相同；乙酸的官能团是羧基(—COOH)，乙醇的官能团是羟基(—OH)。
[举一反三]
1．山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中，错误的是(　　)
A．常温时乙酸是具有强烈刺激性气味的液体
B．乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸
C．纯净的乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇
B
解析：乙酸分子中只有羧基上的H原子能电离，属于一元酸。
2．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是(　　)
A． B．HOOC—COOH
C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH
A
解析：钠既能与羟基反应，又能与羧基反应，且2—OH～H2或2—COOH～H2，NaHCO3可与羧基反应，且—COOH～CO2；由题意知该有机物中既有羧基又有羟基，且羧基和羟基个数相等，故选A。
[规律方法]
—OH、—COOH在有气体生成的反应中的定量关系
(1) 能与金属钠反应的有机物含有—OH或—COOH，反应关系为2Na～2—OH～H2或2Na～2—COOH～H2。
(2) Na2CO3、NaHCO3只能和—COOH反应产生CO2，物质的量的关系为Na2CO3～2—COOH～CO2，NaHCO3～—COOH～CO2。
研习2 酯化反应
[重点讲解]
1．酯
(1)羧酸分子中羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯，简
写为RCOOR′，结构简式为 ，官能团为 。
(2) 物理性质
低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。
(3) 酯化反应与酯(以CH3COOC2H5为例)的水解反应的比较
酯化反应 酯的水解反应
反应关系 CH3COOH＋C2H5OH酯化水解CH3COOC2H5＋H2O
催化剂 浓硫酸 稀硫酸或NaOH溶液
酯化反应 酯的水解反应
催化剂的 其他作用 吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的转化率 NaOH能中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率
加热方式 直接加热或水浴加热 水浴加热
反应类型 取代反应
续表
(4) 用途
① 用作香料，如作饮料、香水等中的香料。
② 用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。
2．酯化反应实验
(1) 实验装置
(2) 导气管末端未伸入液面以下的目的是为了防止倒吸。
(3) 饱和Na2CO3溶液的作用
①与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙酸钠。
②溶解挥发出来的乙醇。
③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液体分层，便于得到酯。
(4) 酯化反应实验中的四个注意问题
①注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石防暴沸。
②注意浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
③注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅；通常的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸。
④注意酯的分离：对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。
(5) 实验原理
① 化学方程式
② 反应实质：酸脱去羟基，醇脱去氢原子。
[探究活动]
[实验]　 探究酯化反应
实验 装置
实验 步骤 在试管中先加入无水乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和乙酸，再加入2～3块碎瓷片，连接实验装置；用酒精灯小心均匀地加热试管，将产生的气体经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上
实验 现象 ① 饱和Na2CO3溶液液面上有透明油状液体生成；
② 能闻到香味
续表
[问题探讨]
1．实验过程中乙酸、乙醇、浓H2SO4在试管中的加入顺序是什么？加入碎瓷片的作用是什么？
提示：在试管中先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。碎瓷片的作用是防止暴沸。
2．反应中浓硫酸的作用是什么？饱和Na2CO3溶液的作用又是什么？
提示：浓H2SO4的作用是作催化剂和吸水剂；饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，乙酸，便于闻酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，减少乙酸乙酯的损失。
3．实验中为什么加热温度不能过高？如何对实验进行改进？(已知：乙酸乙酯的沸点为77 ℃)
提示：尽量减少反应物(乙酸、乙醇)的挥发，提高乙酸和乙醇的转化率及产品的纯度。对实验改进的方法是水浴加热。
4．试管b中的导管能否伸入到液面以下？为什么？实验结束后，如何从试管b中的液体中分离出乙酸乙酯？
提示：不能；原因是防止倒吸；将反应后的液体转移至分液漏斗中，用力振荡，待液体分层后，分离出上层液体即得乙酸乙酯。
[举一反三]
1．将0.5 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是(　　)
A．生成的乙酸乙酯中含有18O
B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成44 g乙酸乙酯
D．不可能生成45 g乙酸乙酯
B
解析：反应产物为CH3CO18OC2H5和H2O，且由于该反应为可逆反应，生成的乙酸乙酯小于0.5 mol，即CH3CO18OC2H5的质量小于45 g，故答案为B。
2．将CH3COOH和H18OCH2CH3混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是(　　)
A．18O存在于所有物质里
B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里
C．18O仅存在于乙醇和水里
D．有的乙醇分子可能不含18O
B
解析：本题考查的是酯化反应的机理：“酸脱羟基，醇脱氢”，即
＋H2O，
因此18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯中，而且乙醇分子里必然会有18O。
催化剂
△
3．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述不正确的是(　　)
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
解析：A项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到其他液体中，故应先向a中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；B项中，加热过程产生的乙醇蒸气和乙酸会被Na2CO3溶液吸收，易发生倒吸现象；C项中，采取加热的方法是为了加快反应速率，同时将乙酸乙酯蒸出反应体系；D项中，乙酸和乙醇会被Na2CO3溶液吸收。
[规律方法]
酯化反应的理解
(1)酯化反应中，醇脱羟基上的H原子，羧酸脱—OH，含有1个—OH的醇的相对分子质量＋含有1个—COOH的羧酸的相对分子质量＝酯的相对分子质量＋18。
(2)有多个—OH或多个—COOH存在的有机物若完全酯化时，需要的—COOH或—OH也对应增加。
演习篇
·
学业测试速达标
1．制取乙酸乙酯的装置正确的是(　　)
A
解析：玻璃导管不能插入到饱和Na2CO3溶液液面以下，以防止倒吸；不能用NaOH溶液，应用Na2CO3溶液。
2．(双选)实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1 mL，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过
程不振荡试管)。下列有关该实
验的描述中，不正确的是(　　)
A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸
和乙醇杂质
B．该实验中浓硫酸的作用是催
化剂和脱水剂
C．饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、吸收乙醇、中和乙酸
D．石蕊溶液层由上而下颜色分别是蓝、紫、红
解析：A正确，在乙酸乙酯挥发过程中，乙酸、乙醇也挥发；B错误，浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用；C正确，饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于液体分层分离；D错误，由于乙酸乙酯密度小于水，溶液层由上到下为乙酸乙酯、石蕊、饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯中有乙酸使石蕊变红，碳酸钠水解显碱性使紫色石蕊溶液变蓝，从上到下颜色为红、紫、蓝。
3．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是(　　)
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢
C．医用酒精属于混合物，醋酸是一元弱酸
D．乙醇和乙酸都能和NaHCO3溶液反应
D
解析：A项，乙醇和乙酸是生活中的调味品，厨房中料酒的有效成分是乙醇，食醋的主要成分为乙酸，正确；B项，羧酸中的羟基氢活泼性强于醇中的羟基氢，相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢，正确；C项，医用酒精是75%的乙醇溶液，是混合物，醋酸只能部分电离，是弱电解质，正确；D项，乙醇和NaHCO3不反应，错误。
4．山梨酸(结构简式如图所示)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业。下列有关山梨酸的说法正确的是(　　)
A．分子式为C7H8O2
B．只能发生加成反应，不能发生取代反应
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能使
酸性高锰酸钾溶液褪色
D．其水溶液既能与碳酸钠反应，又能与钠反应
D
解析：A项，根据山梨酸的结构简式可知其分子式为C6H8O2，错误；B项，甲基、羧基均能发生取代反应，该项错误；C项，碳碳双键既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D项，羧基能电离出氢离子，与碳酸钠、钠均能反应，正确。
5．下列有关酯化反应的说法正确的是(　　)
A．醇与酸的反应都是酯化反应
B．酯化反应和中和反应原理一样
C．酯化反应既属于取代反应，也属于可逆反应
D．酯化反应的机理是羧酸去掉氢原子而醇去掉羟基
C
解析：本题的易错点是没有抓住酯化反应的本质而错选A或D。醇与酸作用生成酯和水的反应才是酯化反应，A项错误；中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，与酯化反应原理不同，B项错误；酯化反应属于取代反应，也属于可逆反应，C项正确；酯化反应的机理是羧酸去掉—OH，醇去掉H原子，D项错误。
6．近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸
是这种饮料的主要酸性物质。下列有关苹果酸性质的说法中，不正确的是(　　)
A．可以与Na反应产生H2
B．可以与乙醇发生酯化反应
C．1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应生成CO2气体的体积为67.2升
D．苹果酸与 互为同分异构体
C
解析：观察苹果酸的分子结构可知，苹果酸分子中含有羟基和羧基，羧基能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2，而羟基不能与NaHCO3溶液发生反应，1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2，其在标准状况下的体积为44.8升，C项不正确。
7．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯反应的化学方程式：______________________________________________________。
＋C2H5—OH ―――→ ＋H2O
浓硫酸△
(2)浓硫酸的作用是：① ___________；
② ___________。
(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳
酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止___________。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_____________________________________________________。
催化作用　
吸水作用　
倒吸
用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液
(5) 某同学将收集到的乙酸乙酯滴入
饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气
泡产生，可得出的结论是___________
______________________________，该
过程中发生反应的化学方程式是____________________________________________________。
乙酸乙酯中含有乙酸　
CH3COOH＋NaHCO3――→CH3COONa＋CO2↑＋H2O
课时作业(十五)　
乙酸　
官能团与有机化合物的分类
A篇·知识对点训练
1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是(　　)
A．乙烯可作为水果的催熟剂
B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味
D．医用酒精消毒是利用其氧化性使蛋白质变性
D
解析：乙烯是一种植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟剂，故A正确；水垢成分是碳酸钙和氢氧化镁，能够与醋酸反应，所以可以用食醋除去热水壶内壁的水垢，故B正确；烹鱼时加适量醋和酒，二者反应生成乙酸乙酯，具有香味，故C正确；医用酒精能够使蛋白质变性，所以具有消毒作用，酒精不具有氧化性，故D错误。
2．乙酸分子的结构式为 ，下列反应及断键部位正确的是(　　)
①乙酸的电离，是a键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂
③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：
CH3COOH＋Br2――→红磷CH2Br—COOH＋HBr，是c键断裂
④乙酸变成乙酸酐的反应：
2CH3COOH―→ ＋H2O，是ab键断裂
A．①②③ B ．①②③④
C．②③④ D．①③④
解析：乙酸电离出H＋时，断裂a键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂b键；与Br2的反应，取代了甲基上的氢，断裂c键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断a键，另一个分子断b键，所以B正确。
3．以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质最好的试剂是　
(　　)
A．饱和碳酸钠溶液 B．氢氧化钠溶液
C．苯 D．水
A
解析：饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度。
4．将1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是　(　　)
A．生成的水分子中一定含有18O
B．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成45 g乙酸乙酯
D．不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯
A
解析：CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应的原理为
CH3CH218OH＋CH3COOH ――→ ＋H2O，
因此生成的水中不含18O原子，乙酸乙酯中含有18O原子，生成乙酸乙酯的相对分子质量为90。该反应为可逆反应，1 mol CH3CH218OH参加反应，生成酯的物质的量为0浓H2SO4
△
5．将质量相等的下列各物质完全酯化时，需醋酸质量最多的是　(　　)
A．甲醇 B．丙醇
C．乙二醇 D ．甘油
D
解析：若某醇质量为1 g，该醇相对分子质量为Mr，该醇分子中含有x个羟基。则1 g该醇含羟基(即酯化时需羧基或醋酸)物质的量为×x＝，比较4种醇值，即可判断出正确答案。甲醇：；乙二醇：；丙醇：；甘油：，可见相等质量的4种醇中，甘油酯化消耗的醋酸最多。
6．某有机物的结构简式为 ，它在一定条件下可发生的反应为(　　)
①酯化反应　②氧化反应　③加聚反应　④取代反应
A．②③④ B．①②③
C．①②④ D．③④
C
解析：该物质不能发生加聚反应。
7．某有机物的结构简式为HO—CH2—CH===CH—COOH，现有：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据该有机物的结构特点，判断在一定条件下能与其反应的物质有(　　)
A．②④⑤ B．①③④
C．①②③⑤ D．①②③④⑤
D
解析：从题述有机物的结构简式可以看出，分子中含有碳碳双键、羟基和羧基，因此具有同乙烯、乙醇和乙酸相似的化学性质，故该物质可与①氯化氢、②溴水发生加成反应，与⑤酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，与③纯碱溶液发生复分解反应，与④乙醇发生酯化反应。
8．酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为 ，试写出：
(1)乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式：
_____________________________________________________。
(2)乳酸跟少量碳酸氢钠反应的化学方程式：
______________________________________________________。
＋2Na ―→ ＋H2↑
＋NaHCO3―→ ＋CO2↑＋H2O
(3) 乳酸在浓H2SO4存在下，两分子相互反应，生成链状物质的结构简式为
______________________________。
解析：乳酸有—OH和—COOH两种官能团，羟基只能与钠反应，而羧基与Na、NaHCO3均反应，并且—OH和—COOH能发生酯化反应，当两分子乳酸发生酯化反应只生成一分子水时，其结构为链状。
9．某有机物的结构简式为HOOC—CH===CHOH。
(1)请写出该有机物所含官能团的名称：____________、____________、____________。
(2)验证该有机物中含有—COOH官能团常采用的方法是
____________________________________________________________________，
产生的现象为___________________________________。
羟基　
羧基
碳碳双键
用少量的新制Cu(OH)2悬浊液与之反应　
沉淀溶解(或其他合理答案)
解析：该有机物中的官能团有—COOH、 和—OH；可利用酸性验证有机物中含有—COOH。
10．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请完成下列问题：
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是_____________________________。
碎瓷片　
防止暴沸　
(2)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是______________，试剂b是________。分离方法①是___________，分离方法②是________，分离方法③是________。
饱和Na2CO3溶液
稀硫酸　
萃取、分液　
蒸馏
蒸馏
(3) 在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是
__________________________________________________。
除去乙酸乙酯中的水分
解析：只要熟悉乙酸乙酯制取实验，就比较容易答好第一个小题。对于第(2)和(3)小题，可从分析粗产品的成分入手。粗产品有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质，用饱和碳酸钠溶液进行萃取、分液可把混合物分离成两种半成品，其中一份是乙酸乙酯(即A)、另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液(即B)。蒸馏B可得到乙醇(即E)，留下残液是乙酸钠溶液(即C)。再在C中加稀硫酸，经蒸馏可得到乙酸。
B篇·综合提升训练
11．如图所示是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是(　　)
A．①蒸馏 ②过滤 ③分液
B．①分液 ②蒸馏 ③蒸馏
C．①蒸馏 ②分液 ③分液
D．①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤
B
解析：乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方法分离；然后得到的A中含有乙酸钠和乙醇，由于乙酸钠的沸点高，故第二步用蒸馏的方法分离出乙醇；第三步，加硫酸将乙酸钠转变为乙酸，再蒸馏得到乙酸。
12．(双选)酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙酸和另一种有机物C6H13OH。下列分析不正确的是(　　 )
A．乙酸与C6H13OH均能与NaOH反应
B．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13
C．C6H13OH可与金属钠发生反应
D．这种酯易溶于水
AD
解析：C6H13OH不能与NaOH反应，A错误。这种酯难溶于水，D项不正确。
13．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(　　)
D
解析：A是生成乙酸乙酯的操作；B是收集乙酸乙酯的操作；C是分离乙酸乙酯的操作；D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。
14．近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段。
(1)柴油是含C15～C18的碳氢化合物的混合物，这些碳氢化合物属于有机物中的________类。
(2)乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X的结构简式是____________。
烃　
CH3CHO　
(3)乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是________。在浓硫酸的作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，反应的化学方程式为______________________________________________________。
(4)现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是_____或____________________________________________________。
羧基
水　
紫色石蕊溶液(或碳酸钠溶液等其他合理答案)
CH3COOH＋CH3CH2OH ―――→CH3COOCH2CH3＋H2O
浓硫酸
△
(5) 工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是___________；现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷 ，该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________。
加成反应　
2CH2===CH2＋O2 ――→
Ag
解析：(1)碳氢化合物属于烃类。(2)乙醇催化氧化的产物为CH3CHO。(3)乙醇被酸性重铬酸钾溶液直接氧化得到乙酸，与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。(4)鉴别乙酸和乙酸乙酯可以利用乙酸乙酯不溶于水而乙酸溶于水的特点，选择水来鉴别；也可以利用乙酸的酸性，选择石蕊溶液来鉴别。(5)乙烯水化制备乙醇的反应为加成反应，乙烯被氧化成环氧乙烷的反应中原子利用率为100%，可以根据质量守恒定律书写化学方程式。
15．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
(1) A的结构简式为_____________。
CH3COOH
(2) B的化学名称是___________。
(3) 由乙醇生产C的化学反应类型为____________。
(4) E是一种常见的塑料，其化学名称是____________。
乙酸乙酯　
取代反应
聚氯乙烯
(5) 由A生成B的化学方程式为_____________________________________________________。
CH3CH2OH＋CH3COOH ―――→ CH3COOC2H5＋H2O
浓硫酸
△
解析：(1)根据A的分子式，结合A由乙醇氧化得到可知A为乙酸。(2)乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯。(3)乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H原子被Cl原子取代，所以反应类型为取代反应。(4)E的单体为D，根据D的分子式，可知D为氯乙烯，所以E为聚氯乙烯。(5)乙醇在浓硫酸、加热条件下与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。
本课结束
This lesson is over
THANKS!