盐城市2022-2023学年高二下学期5月五校联考
化学试题
(总分100分 考试时间75分钟）
注意事项：
1．本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。
3．作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Cu 64
单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．最近医学界通过用放射性14C来标记C60，发现C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS)。下列有关14C的叙述中，正确的是 ( )
A．与C60是同分异构体 B．与14N互为同位素
C．与12C原子的化学性质相同 D．与12C含有的中子数相同
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 ( )
A．电解NaCl饱和溶液，可制得烧碱和氯气
B．在海轮外壳上镶入铜块，可减缓船体的腐蚀速率
C．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%
D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
3. 下表中物质的分类完全正确的是 ( )
选项 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4
弱电解质 Fe(OH)2 CaCO3 HClO CH3COONH4
非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH
4. 下列制取NH4HCO3的实验原理与装置能达到实验目的的是 ( )
A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙制取CO2
C．用装置丙制取NH4HCO3溶液 D．用装置丁蒸发结晶获得NH4HCO3固体
5. 下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是 ( )
A. 键角： B. 热稳定性：
C. 沸点： D. 第一电离能：
6. 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是 ( )
A. 铜电极应与Y相连接
B. 乙装置中溶液的颜色不会变浅
C. 当N电极消耗标准状况下气体时，则铁电极质量增加16g
D. M电极反应式：
阅读下列材料，完成7666666666666666~8题：
硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的作用。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将SO2先转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4；方法2；用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫；方法3：用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用Na2SO4溶液吸收烟气中SO2，使用惰性电极电解吸收后的溶液，H2SO3在阴极被还原为硫单质。可以用CuSO4溶液除去H2S气体，生成黑色CuS沉淀。
7. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 ( )
A． B．
C． D．
8. 下列化学反应方程式表示不正确的是 ( )
A．氨水吸收SO2的反应：NH3·H2O＋SO2＝NH4+ ＋ H+ ＋ SO
B．CO还原SO2的反应：2CO + SO2 S + 2CO2
C．Na2SO3吸收液再生的反应：2NaHSO3 Na2SO3 + SO2↑ +H2O
D．电解脱硫时的阴极反应：H2SO3 + 4e－ +4H+ ＝S↓ + 3H2O
9. 利用反应金刚石可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是 ( )
A. 属于离子晶体 B. 和金刚石中的杂化方式相同
C. 该反应利用了的强还原性 D. 晶胞中每个周围有个
10. 前周期元素、、、的原子序数依次增大。和的基态原子的能级上各有两个未成对电子，与同族，原子核内有个质子，下列说法正确的是 ( )
A. 原子半径：
B. 简单气态氢化物的热稳定性：
C. 元素第一电离能：
D. 元素的一种氧化物晶胞如图所示，该氧化物为
11. 离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。乙基甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是 ( )
A. 该离子液体中、杂化方式均有
B. 阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键
C. 阳离子中键数目是键数目的倍
D. 该离子液体与水能够形成氢键
12．德国化学家弗里茨·哈伯因合成氨工业化而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是 ( )
A．若生成3 mol H-H键的同时生成6 mol N-H键，说明该反应已处于平衡状态
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的反应速率之比为1：3：2
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零
13．钛被誉为第三金属，广泛用于航天航空等领域。硼化钒（VB2）—空气电池的放电反应为4VB2＋11O2＝4B2O3＋2V2O5，以该电池为电源电解制备钛的装置如图所示。
下列说法正确的是 ( )
A．电解过程中，OH－由右侧经阴离子交换膜向左侧迁移
B．Pt极反应式为2VB2＋22OH－+ 22e－＝V2O5＋2B2O3＋11H2O
C．石墨电极可能发生反应：2Cl－－2e－＝Cl2↑、2O2－－4e－＝O2↑
D．若石墨极只收集到4.48 L Cl2，则理论上可制备4.8 g Ti
14．CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。CO2催化加氢主要反应有：
反应I．
反应II．
压强分别为P1、P2时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中CO2的平衡转化率和CH3OH、CO的选择性如图所示。CH3OH(或CO)的选择性。下列说法正确的是 ( )
A．反应为吸热反应
B．曲线③、④表示CO的选择性，且
C．相同温度下，反应I、II的平衡常数
D．一定温度下，调整 可提高的平衡转化率
二、填空题:本题包括6小题，共计58分。
15．（9分）X、Y、Z、R、W五种前四周期元素，原子序数依次增大：X、Y、Z三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1(X)（1）写出XZ2的电子式____________；基态W原子的外围电子排布式为__________________。
（2）写出一种与XZ2互为等电子体的物质的化学式__________________。
（3）Y的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点________。(填“高”或“低”)
（4）化合物M由Z、R两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为_____________。
R
Z
16．（10分）同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。
Ⅰ．甲同学测定室温下H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。
H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液
浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL
5.0 6.0 2.0 4.0
（1）写出H2C2O4与KMnO4(H+)反应的离子反应方程式：_____________________________________
（2）实验测得酸性KMnO4溶液褪色所用的时间为10s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_______________。
Ⅱ．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3
③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5
（3）该实验①、②可探究________对反应速率的影响，因此V1和V3分别是_______、________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=________。
（4）已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和SO2，请写出反应的离子方程式：_____________
_____________________________________。
17．（6分）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ．有机酸醋酸
（1）室温下在0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释的过程中，下列说法错误的是
A．CH3COOH的电离程度增大 B．醋酸的电离平衡常数Ka减小
C．c(H＋)·c(OH－)不变 D．溶液中所含的c(H+)增大
（2）将0.1 mol L 1CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱
（3）某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
化学式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3
电离常数
下列反应可以发生的是______(填字母)。
A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
18. ( 9分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
（1）甲是燃料电池，通入甲烷的电极作____极填“正”或“负”，电极反应式为 ____________。
（2）乙是 _____ 池，石墨极的电极反应式为
（3）丙中粗铜作____极填“阴”或“阳”，若在标准状况下，有氧气参加反应，丙装置中析出精铜的质量为_____g。
19．（9分）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：K= ，请写出它所对应的化学反应方程式为：
____________________________________
（2）已知在400℃时，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正_____v(N2)逆 (填：＞、＜、=、不能确定)；欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积分数增加，可采取的正确措施是_________________(填序号)
A．缩小体积增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s) ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K 300 400 500 -------
K/(mol·L-1)2 4×106 8×107 K1 -------
请完成下列问题：
①判断该反应的ΔH _______0(填“＞”或“＜”)
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是________ (填序号)。
A．3v(B)(正)=2v(C)(逆) B．容器内压强保持不变
C．A和B的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变
20．（15分）CO2、NOx和SO2等物质的转化和资源化利用是社会热点问题。
I．CO2与CH4经催化重整，制得合成气。发生反应： CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 C—H C=O H—H CO中的化学键
键能/kJ·mol 1 413 745 436 1075
则该反应的ΔH= kJ·mol-1 。
II．SO2和NOx是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收SO2和NO。
①a是直流电源的_____极。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为_______________________。
③用离子方程式表示吸收NO的原理_________________________________________。
III．使用固体催化剂可提高脱硫效率。气体在固体催化剂表面反应的机理是气体反应物分子吸附在催化剂表面，占据催化剂表面活性位点，生成一些活性高的微粒，从而降低反应活化能，提高反应速率，反应后气体产物分子及时脱附空出活性位点。
（1）活性炭催化脱除SO2的机理如图-2所示（＊代表吸附态）。
①写出“热再生”时活性炭与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式： 。
②研究表明，温度在脱硫过程中是一个非常重要的因素，温度过高，脱硫效果会变差，原因可能是 。
（2）V2O5/炭基材料是在活性炭上载有V2O5活性成分，构成更高活性的活性炭催化剂，更有利于SO2转化为SO3，最终实现脱硫。
①通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为
。
②控制一定气体流速和温度，考察烟气中O2 的存在对V2O5/炭基材料催化剂脱硫活性的影响，结果如题图-3所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其原因可能是
。高二化学参考答案
选择题：
1C、2B、3A、4C、5D、6C、7D、8A、9D、10 B、11C、12A 、13C、14B
15 (1) 、 3dl04s1． 、 (2)N2O或 CS2 （各 2 分）
(3)高（1 分） (4)KO2（2 分）
16．(1) 2MnO 4 5H2C2O4 6H
2Mn2 10CO2 8H2O （2分）
(2)0.08mol/( L·s) （2分）
(3)温度 10.0 0 6.0 （各 1分）
(4) S O2 2H 2 3 S SO2 H2O（2分）
17．（1）BD （2）变大 （3）AB （各 2 分）
18．(1) 负；（1分） CH4 + 10OH 8e = CO2 3 + 7H2O（2分）
(2)电解； （1分） 2Cl 2e = Cl2 ↑ （2分）
(3) 阳； （2分） 12.8（2分）
19． （1）C(s)+H2O (g) H2(g) + CO(g) （2分）
（2） = A （各 2分）
（3）①＞ （1分） ②BD （2分）
20．I 120或+120 （2分）
II ① 负 （1分）
- ＋
② 2HSO ＋2H ＋2e-3 =S
2-
2O 4 ＋2H2O
2- -
（2分） ③ 2NO＋2S2O 4 ＋2H2O=N2＋4HSO 3 （2分）
△
III （1）①C＋2H2SO4(浓) === CO2↑＋2SO2↑+2H2O （2分）
②反应物在催化剂表面吸附效果变差，炭与硫酸反应产生 SO2（1 分），反应快速生成的 SO3占据
所有活性位点，来不及脱附，使吸附很快达到饱和（1分)。（其他合理答案也得分）
(2)①SO2与 V2O5作用形成具有 VOSO4结构的中间体，VOSO4中间体与 O2反应生成 SO3和 V2O5 。
（或 3SO2+V2O5+O2=== 2VOSO4+SO3，4VOSO4+O2=== 2V2O5+4SO3)。 （2分）（其他合理答案
也得分）
②氧气浓度过高时，O2和 SO2分子会产生竞争吸附的局势，当 O2分子占据催化剂过多活性位点时，
剩余的 SO2分子就不能很好地被吸附，导致脱硫率下降。（2分）（其他合理答案也得分）
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