江苏省镇江市十校2022-2023学年高一下学期5月校际联考化学试题（PDF版含答案）

高一年级第二学期五月校际联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56
一、单项选择题：共 14题，每题 3分，共 42 分。每题只．有．一．个．选．项．最符合题意。
1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不．正．确．的是
A. 手机使用的锂电池属于二次电池，在一定条件下可实现化学能和电能的相互转化
B. 因为催化剂不能影响化学平衡，不同种催化剂对同一反应的生产效率不产生影响
C. 锌锰碱性电池，锌电极是负极，放电时发生氧化反应
D. 开发使用生物质能、太阳能、风能等新型能源可减少化石燃料的使用
2．反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的
是
－ － － －
A. v(A)＝0.3 mol·L 1·s 1 B. v(B)＝0.6 mol·L 1·s 1
－ －
C. v(C)＝0.4 mol·L 1·s 1
－1 －D. v(D)＝0.1 mol·L ·s 1
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
BaCl2(aq) FeCl3(aq)
A．SO2(g) BaSO3(s) B．Cu Fe(s)
O
2电解
C．MgCl2(aq) Mg(s) D．NO
H2O HNO3
4．对于反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH=－114.2kJ·mol-1，下列说法正确的是
A. 该反应的 ΔS>0
B. 使用高效催化剂能提高 NO 的平衡转化率
C. 增大压强，化学平衡正向移动，平衡常数 K 增大
D. 每消耗 1molO2，转移电子的数目约为 4×6.02×1023
阅读下列材料，完成 5~6 题：
黄铁矿（FeS2）是一种重要的含铁矿物，在潮湿空气中会被缓慢氧化：
2FeS2＋7O2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4。工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，其中发生的
反应有：4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2；2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 。
5．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．FeSO4具有还原性，可用作自来水厂的净水剂
B．Fe2O3 属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料
C．SO2 具有还原性，可用于葡萄酒的保存
D．浓硫酸具有脱水性，可干燥氯气
6．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH 的反应机理如下：
反应Ⅰ：V2O5 (s)＋SO2(g) ＝ V2O4(s)＋SO3(g) ΔH1= 24kJ·mol 1
反应Ⅱ：2V O (s)＋O (g) ＝ 2V O (s) ΔH ＝－246 kJ·mol 12 4 2 2 5 2
反应中的能量变化如右图所示，下列说法不．正．确．的是
A．ΔH＝－198kJ·mol 1
B．反应Ⅰ的 ΔS＜0
C．通入过量空气，可提高 SO2 的平衡转化率
D．反应速率由反应Ⅱ决定
7．下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是
1
铜片 铁制品
甲 乙 丙 丁
A．用图甲所示装置在铁制品表面镀铜
B．图乙所示装置中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀
C．图丙所示的实验: 用浓硫酸和 NaOH 溶液反应测定中和热
D．根据图丁所示的两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断
2NO2(g) N2O4(g) 正反应是放热反应
8．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
ΔH = 92.4 kJ mol 1，氨气经氧化等步骤制得硝酸。N2、NH3 在催化剂 a、b 表面分别发生如
下图所示的反应，下列说法正确的是
A. 催化剂 a 表面形成 N-H 键时需吸收能量
B. 使用催化剂 a 可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率
C. 反应时催化剂 b 表面有共价键的断裂和形成
催化剂
D. 催化剂 b 表面反应的化学方程式为：2NH3 +O2 2NO+3H2
9．由碳酸锰矿(主要成分 MnCO3，还含有 FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的
一种流程如下：
下列有关说法不．正．确．的是
A. 适当提高酸浸温度并不断搅拌，可以提高锰元素的浸出率
2
B. 酸浸时，FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为：
＋
CO 3 ＋2H =H2O＋CO2↑
C. 用 NaOH 溶液和 CO2 两种物质，可将滤渣Ⅱ中的两种物质分离
D. 电解浸出过程中，溶液的 pH 值减小
10. N +2O 和 CO 是环境污染性气体，可在 Pt2O 表面转化为无害气体，其反应为：
N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图 1 所示，能量变化过程
如图 2 所示，下列说法正确的是
2
A. 由图 1、2 可知 ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2-ΔE1
B. 加入 Pt +2O 作为反应物，可使反应的焓变减小
C. 由图 2 可知正反应的活化能小于逆反应的活化能
D. 物质的量相等的 N2O、CO 的键能总和大于 CO2、N2的键能总和
11．近日，武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷源（ESM）的方法，实现了以节
能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如下图所示。下列说法不．正．确．的是
A．Ni—YSZ 电极连接电源的正极
－
B．反应过程中，CO23 的总量基本不变
－ －
C．Ni—YSZ 电极的电极反应为：CH 24＋2O －4e ＝CO2＋2H2
－
D．理论上每生产 11.2 L H2，电路中转移 2 mol e
12．工业上利用 Ga 与 NH3 高温条件下合成半导体材料氮化稼（GaN），其反应为：
2Ga(s) +2NH3(g) 2GaN(s) +3H2(g) ΔH=－30.8 kJ·mol 1,恒温恒容密闭体系内进行上述反
应，下列有关表达正确的是
A．Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则 t 时刻改变的条件可以为升温或加压
B．Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率
C．Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率
D．Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
13．下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，硝酸还原产物分布与硝酸溶液浓度的关系，下列说
法不．正．确．的是
A．一般来说，不同浓度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多
－
C．当硝酸浓度为 12.2 mol·L 1 时，反应的化学方程式为：
4Fe＋18HNO3===4Fe(NO3)3＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O
3
－
D．用一定量的铁粉与足量的 9.75 mol·L 1 HNO3 溶液反应得到标准状况下气体 2.24 L，
则被还原的硝酸的物质的量为 0.1 mol
14. H2S 分解的热化学方程式为 2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g) ΔH>0。向体积为 1L 的恒容密闭容
器中充入 n(H2S)＋n(Ar)=0.1mol 的混合气体(Ar 不参与反应)，不同温度下 H2S 的平衡转化
n H2S
率随 比值的变化如图所示。下列说法正确的是
n Ar
A. T1＜T2
c2 H2S
B. 反应的平衡常数可表示为 K=
c2 H2 c S2
2
C. 反应在 X 点对应条件下达到平衡时，H2的体积分数为
9
D. 维持 X 点时 n(H2S)不变，向容器中充入 Ar，H2S 的平衡转化率减小
二、非选择题：共 4 题，共 58分。
15. (14 分)工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、CuSO 等)制备硝酸铜晶体的流程如图： 4
(1) 提高焙烧效率的方法有： ▲ （写一种），“焙烧”时 CuS 转化为 CuO 和SO ，2
反应的化学方程式为 ▲ ；
(2)“酸化”步骤反应的离子方程式为 ▲ ；
(3)“淘洗”所用的溶液 A 应选用 ▲ (填序号)。
a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.稀硝酸 d.浓硝酸
(4)“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。
①理论上消耗HNO 和H O 的物质的量之比为 ▲ ； 3 2 2
②若不加 10% H 只用浓2O2 HNO ，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写3
出该反应的离子方程式 ▲ ；
(5)由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu NO3 3H O 晶2 2
体的方法是：将“反应”所得溶液蒸发浓缩、 ▲ (填
操作名称)、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。(相关物质
的溶解度曲线如图所示)
16．(18 分)利用化学反应原理的知识可以有效的服务于生产
和生活当中。
I.工业生产中经常用活性炭还原处理氮氧化物，起到了很好的
效果。有关反应为：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。
(1)写出上述反应的平衡常数表达式 ▲ 。
(2)在 2L 恒容密闭容器中加入足量 C 与 NO 发生反应，所得数据如表，回答下列问题。
4
实验编号 温度/℃ 起始时 NO 的物质的量/mol 平衡时 N2 的物质的量/mol
1 700 0.40 0.09
2 800 0.24 0.08
①结合表中数据，判断该反应的 ΔH ▲ 0(填“＞”或“＜”)。
②判断该反应达到平衡状态的依据是 ▲ (填字母)。
A．2v 正(NO)＝v 逆(N2) B．容器内各气体浓度恒定
C．容器内压强恒定 D．容器内气体平均相对分子质量恒定
Ⅱ. 某同学设计利用一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝
酸、发电、环保三位一体的结合。
(3) 甲装置中 Pt1 上的电极反应式为 ▲ ；每转移 1 mol 电子，通过质子交换
＋
膜的 H 的物质的量为 ▲ 。
(4) 乙装置中C2上的电极反应式为 ▲ ，乙装置中物质X是 ▲ (填化学式)。
(5) 装置丙用于含锌粗铜的精炼。装置中电极 A 是 ▲ (填“粗铜”或“纯铜”)，工作一
段时间后，CuSO4 溶液的浓度将 ▲ (填“增大”“减小”或“不变”)。
17．(14 分)为消除燃煤烟气中含有的 SO2、NO，研究者提出若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。
2
I.以 NaClO 作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的 SO2、NO 转化为SO4 、NO

3 。
(1)300mL1.0mol L 1 NaClO溶液理论上最多能吸收标准状况下 NO 的体积为 ▲ L。
(2)实验室利用模拟烟气探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率
的影响曲线如图所示。
①此方法“脱硫”“脱硝”探究实验的最佳温度为 ▲ ℃。
②SO2 的脱除率高于NO ，其原因除 SO2的还原性比NO 强外，还可能是 ▲ 。
Ⅱ. SCR 技术(选择性催化还原氮氧化物)
研究表明，铁基催化剂在 260~300℃范围内实现SCR 技术的过程如图所示。
(3)根据上述机理，H+在反应过程中的作用为 ▲ ；等物质的量的 NH3、NO 在有
氧条件下转化为 N2 的总反应化学方程式为 ▲ ；
5
(4)若使用锰基催化剂(活性物质为 MnO2)代替铁基催化剂，烟气中含有的 SO2会使催化剂失
效而降低 NO 脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因： ▲ 。

(5)向反应体系中添加 NH4NO3 可显著提高NO 脱除率，原因是NO3 与 NO 反应生成 NO2 和

阴离子 M；阴离子 M 再与NH4 发生反应转化为 N2，则阴离子 M 为 ▲ 。
18. (12 分) “碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一。
I.中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是以 CO2 为原料制
CH3OH。在某 CO2催化加氢制 CH3OH 的反应体系中，发生的主要反应有：
① CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H1=+41.1 kJ·mol-1
② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2= 90.0 kJ·mol-1
③ CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H3= 48.9 kJ·mol-1
（1）5Mpa 时，往某密闭容器中按投料比 n(H2)：n(CO2)=3︰1 充
入 H2 和 CO2。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温
度变化的曲线如右图所示。
①图中 Y 代表 ▲ （填化学式）。
②体系中CO2的物质的量分数受温度影响不大，原因是 ▲ 。
II.CH4 还原 CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
① CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H =a kJ·mol-11
② CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=b kJ·mol-1
请回答：
（2）反应 CH4(g)+3CO2(g) 4CO(g)+2H2O(g)的△H = ▲ kJ·mol-1（用 a，b 表示）。
（3）恒压，750℃时，CH4 和 CO2 按物质的量之比 1︰3 投料，经如下流程可实现 CO2 高效
转化。
①写出过程ⅱ产生 H2O(g)的化学方程式 ▲ 。
②过程ⅱ的催化剂是 ▲ 。
③过程ⅱ平衡后通入稀有气体 He，测得一段时间内 CO 物质的量上升，根据过程ⅲ，结合
平衡移动原理，解释 CO 物质的量上升的原因 ▲ 。
6
高一年级第二学期五月校际联考
化学答案
一、单项选择题(14 题，共 42 分)
1．B 2．A 3．D 4．D 5．C 6．B 7．D 8．C 9．B 10．C
11．D 12．A 13．D 14．C
二、非选择题(4 题，共 58 分)
15.（14 分，每空 2 分）
（1）将含铜废料粉碎（其它合理答案也可以） 2CuS+3O2 2CuO+2SO2
(2) CuO+2H+═Cu2++H2O (3)a
(4) ①2:1 ②Cu+4H++2NO 2+3 =Cu +2NO2↑+2H2O
(5) 降温至温度略高于 26.4℃结晶
16.（18 分，每空 2 分）
（1） （2）①＞ ②BD
(3) 1mol
(4) H2SO4 (5)粗铜 减小
17.（14 分，每空 2 分）
(1) 4.48
(2) ① 50℃ ②NO 难溶于水，故NO 与NaClO反应速率慢，一定时间内的去除率低
铁基催化剂
(3) 作催化剂 4NH3 4NO O2 4N2 6H2O

(4) MnO2 SO2 =MnSO4 (5) NO2
18．（12 分，每空 2 分）
（1）①CH3OH
②随温度升高，反应①正向进行的程度与反应③逆向进行的程度相差不大。
（2）a+2b
（3）① ②CaO、Fe3O4
③通入稀有气体 He，相当于减压，CaCO3 分解平衡右移，导致 减小，促进 Fe 还
原 CO2平衡右移，CO 物质的量上升。
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