江苏省百校联考2022-2023学年高二下学期5月第一次考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省百校联考2022-2023学年高二下学期5月第一次考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 709.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-23 16:13:47 | ||
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文档简介
江苏省百校联考高二年级第一次考试
化学试卷
注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Au 197
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列说法正确的是（ ）
A．通过石油的常压分馏可获得汽油、煤油、石蜡等馏分
B．含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药
C．麦芽糖、蔗糖和乳糖都是非还原性糖，不能发生银镜反应
D．苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性
2．AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al键、N-Ga键。下列说法错误的是（ ）
A．GaN的熔点高于AlN B．晶体中所有化学键均为极性键
C．晶体中所有原子均采取杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同
3．光气（）是一种重要的有机中间体，有剧毒，可以三氯甲烷或三光气（，碳酸双三氯甲酯）等为原料来制备。下列说法正确的是（ ）
A．分子的空间构型为三角锥形
B．三光气（）是光气的三聚体
C．在光的作用下，三氯甲烷能与空气中的氮气反应生成光气
D．利用反应可去除污染
4．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
A．该化合物的分子式为 B．该化合物的一氯代物有五种
C．所有碳原子均处于同一平面 D．与HBr以物质的量之比1：1加成生成两种产物
5．下列说法正确的是（ ）
A．一定条件下，1mol化合物X（）最多可以与2mol NaOH反应
B．化合物Y（）与的加成产物分子中含有手性碳原子
C．结构片段的高聚物，是苯酚和甲醛通过加聚反应制得的
D．有机物易溶于水及甲苯，可发生加聚反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
阅读下列资料，完成6～7题：
在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为
。
6．对于反应，下列说法正确的是（ ）
A．如右图所示为的晶胞
B．该反应在任何条件下均能自发
C．使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能
D．2mol （g）和1mol （g）中所含化学键键能总和比2mol （g）中大196.6
7．向溶液中通入过量，过程和现象如下图。经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有Ag。下列说法不正确的是（ ）
A．①中生成白色沉淀的离子方程式：
B．①中未生成，证明溶度积：
C．②中的现象体现了的氧化性
D．该实验条件下，与反应生成的速率大于生成Ag的速率
8．化合物Z是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是（ ）
A．中杂化的原子有3个
B．Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度小
C．一定条件下，1mol Z最多可以和1mol 溶液反应
D．X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物不相同
9．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（ ）
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 比较和的水解常数 分别测浓度均为0.1的和溶液的pH，后者大于前者
B 向丙烯醛中加入橙色的溴水，振荡 溴水褪色 丙烯醛与溴水只发生加成反应
C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水
10．富马酸亚铁（）是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．富马酸分子中有手性碳原子
B．富马酸分子中σ键与π键的数目比为11：2
C．富马酸亚铁中铁元素的价电子排布为
D．富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为
11．硼氢化钠（）具有很强的还原性，在催化剂钌（）表面与水反应生成的过程中产生了、、等中间物质，最终转化为。下列说法不正确的是（ ）
A．为平面三角形结构，通常是以二聚体的形式存在
B．、和中B的VSEPR模型相同
C．反应过程中仅氢元素化合价发生变化
D．1mol 与转化为释放出4mol
12．2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面做出贡献的科学家。一种点击化学反应如下：
某课题组借助该点击化学反应，用单体X（含有基团）和Y合成了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P（结构如下）。
下列叙述不正确的是（ ）
A．由X与Y合成P的反应属于缩聚反应 B．X的结构简式为
C．Y的官能团为碳碳三键和酯基 D．P不能发生水解反应得到X和Y
13．丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为x ，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是（ ）
A．a、c两点丙酮的物质的量浓度：
B．b、c两点的逆反应速率：
C．100℃时，0～5h之间丙酮的平均反应速率为
D．若b点处于化学平衡，则120℃时反应的平衡常数
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（18分）
过渡金属元素Cu、Mn、Au、Ni等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。
请回答下列问题：
（1）原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。
（2）铜锰氧化物（）能在常温下催化氧化甲醛生成甲酸。
①从原子轨道重叠方式分类，甲醛分子中C-H键的类型是 。
②气态时，测得甲酸的相对分子质量大于46，其原因可能是 。
（3）的溶液呈天蓝色。
①使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则的杂化轨道类型为 （填标号）。
A． B．sp C． D．
②的空间构型为△。
（4）二茂镍又名“双（环戊二烯）镍”，是具有导电性的有机配合物。其中镍离子的价电子排布式是△。x个原子共用y个电子形成的大π键可表示为，则环戊二烯离子（）中的大π键可表示为 。
（5）Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体（密度为），在该晶胞中Cu原子处于面心，用表示阿伏加德罗常数的值。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构（如下14题图）相似，该晶体储氢后的化学式为 ；若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为
（）。
15．（15分）
化合物G是某化工生产中的重要中间体，其合成路线如下：（注Me：；Et：）
（1）A→B的反应类型为 。
（2）1mol有机物B中所含π键的数目为 mol。
（3）E→F的反应类型为加成反应，则F的结构简式为 。
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式： 。
①能与溶液发生显色反应；
②有四种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：，写出以、和为原料制备的合成路线流程图： （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（16分）
雌黄（）和雄黄（）都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（）。
（1）向1L 0.1 溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、、的分布分数（平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数）与pH的关系如16题图-1所示。
①溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
②25℃时，的第一电离平衡常数的值为 。
③人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。
④下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．M点对应的溶液中：
b．N点对应的溶液中：
c．在溶液中：
d．时，溶液中：
⑤将NaOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至12.8时主要反应的离子方程式是
。
（2）工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放，其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率如16题图-2所示。pH在5～9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅱ）化合物的吸附效果增强。结合16题图-1和16题图-2解释可能的原因： 。
（3）P和As属于同主族元素，存在亚磷酸（），常温下，0.1的溶液的pH＝1.6，亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成。则0.1的溶液中含磷粒子浓度由大到小的顺序是 。
17．（12分）
2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：
【实验装置】
【实验步骤】
步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100mL乙醚（），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①。
步骤2：滴加14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物，发生反应②；滴入20%的水溶液，发生反应③。
步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水干燥。
步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。
（1）步骤1中加入碘的作用是 。
（2）装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是 ，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是 。
（3）步骤3中分离出油层的具体实验操作是 。
（4）装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶连接 ；采用这种蒸馏方式的原因是 。
江苏省百校联考高二年级第一次考试
化学试卷参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B A D D B C B
题号 8 9 10 11 12 13
答案 A C D B A C
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（18分）
（1）＋1或－1
（2）① 键 ②两个甲酸分子间可以通过氢键形成二聚体
（3）①A ②平面三角形
（4）
（5）
（每空2分，共18分）
15．（15分）
（1）加成反应
（2）3
（3）
（4）或
（5）
16．（16分）
（1）①碱性
②
③
④b
⑤
（2）pH＝5～9之间溶液中主要存在的微粒为和，由于胶粒表面带正电荷，可以吸附负电荷，含量随着溶液pH的增大而增多，含量多，吸附效果好，此外，pH升高有利于铁盐水解，促进的生成，的含量高，吸收效果增强
（3）
17．（12分）
（1）做催化剂
（2）恒压漏斗该反应放热，防止反应过于剧烈
（3）将混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中
（4）抽气泵或吸气装置降低2-苯基-2-丁醇的沸点，防止温度过高发生分解
（每空2分，共12分）
注：合理答案均参照给分！
化学试卷
注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Au 197
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列说法正确的是（ ）
A．通过石油的常压分馏可获得汽油、煤油、石蜡等馏分
B．含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药
C．麦芽糖、蔗糖和乳糖都是非还原性糖，不能发生银镜反应
D．苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性
2．AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al键、N-Ga键。下列说法错误的是（ ）
A．GaN的熔点高于AlN B．晶体中所有化学键均为极性键
C．晶体中所有原子均采取杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同
3．光气（）是一种重要的有机中间体，有剧毒，可以三氯甲烷或三光气（，碳酸双三氯甲酯）等为原料来制备。下列说法正确的是（ ）
A．分子的空间构型为三角锥形
B．三光气（）是光气的三聚体
C．在光的作用下，三氯甲烷能与空气中的氮气反应生成光气
D．利用反应可去除污染
4．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
A．该化合物的分子式为 B．该化合物的一氯代物有五种
C．所有碳原子均处于同一平面 D．与HBr以物质的量之比1：1加成生成两种产物
5．下列说法正确的是（ ）
A．一定条件下，1mol化合物X（）最多可以与2mol NaOH反应
B．化合物Y（）与的加成产物分子中含有手性碳原子
C．结构片段的高聚物，是苯酚和甲醛通过加聚反应制得的
D．有机物易溶于水及甲苯，可发生加聚反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
阅读下列资料，完成6～7题：
在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为
。
6．对于反应，下列说法正确的是（ ）
A．如右图所示为的晶胞
B．该反应在任何条件下均能自发
C．使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能
D．2mol （g）和1mol （g）中所含化学键键能总和比2mol （g）中大196.6
7．向溶液中通入过量，过程和现象如下图。经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有Ag。下列说法不正确的是（ ）
A．①中生成白色沉淀的离子方程式：
B．①中未生成，证明溶度积：
C．②中的现象体现了的氧化性
D．该实验条件下，与反应生成的速率大于生成Ag的速率
8．化合物Z是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是（ ）
A．中杂化的原子有3个
B．Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度小
C．一定条件下，1mol Z最多可以和1mol 溶液反应
D．X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物不相同
9．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（ ）
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 比较和的水解常数 分别测浓度均为0.1的和溶液的pH，后者大于前者
B 向丙烯醛中加入橙色的溴水，振荡 溴水褪色 丙烯醛与溴水只发生加成反应
C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水
10．富马酸亚铁（）是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．富马酸分子中有手性碳原子
B．富马酸分子中σ键与π键的数目比为11：2
C．富马酸亚铁中铁元素的价电子排布为
D．富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为
11．硼氢化钠（）具有很强的还原性，在催化剂钌（）表面与水反应生成的过程中产生了、、等中间物质，最终转化为。下列说法不正确的是（ ）
A．为平面三角形结构，通常是以二聚体的形式存在
B．、和中B的VSEPR模型相同
C．反应过程中仅氢元素化合价发生变化
D．1mol 与转化为释放出4mol
12．2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面做出贡献的科学家。一种点击化学反应如下：
某课题组借助该点击化学反应，用单体X（含有基团）和Y合成了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P（结构如下）。
下列叙述不正确的是（ ）
A．由X与Y合成P的反应属于缩聚反应 B．X的结构简式为
C．Y的官能团为碳碳三键和酯基 D．P不能发生水解反应得到X和Y
13．丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为x ，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是（ ）
A．a、c两点丙酮的物质的量浓度：
B．b、c两点的逆反应速率：
C．100℃时，0～5h之间丙酮的平均反应速率为
D．若b点处于化学平衡，则120℃时反应的平衡常数
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（18分）
过渡金属元素Cu、Mn、Au、Ni等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。
请回答下列问题：
（1）原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。
（2）铜锰氧化物（）能在常温下催化氧化甲醛生成甲酸。
①从原子轨道重叠方式分类，甲醛分子中C-H键的类型是 。
②气态时，测得甲酸的相对分子质量大于46，其原因可能是 。
（3）的溶液呈天蓝色。
①使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则的杂化轨道类型为 （填标号）。
A． B．sp C． D．
②的空间构型为△。
（4）二茂镍又名“双（环戊二烯）镍”，是具有导电性的有机配合物。其中镍离子的价电子排布式是△。x个原子共用y个电子形成的大π键可表示为，则环戊二烯离子（）中的大π键可表示为 。
（5）Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体（密度为），在该晶胞中Cu原子处于面心，用表示阿伏加德罗常数的值。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构（如下14题图）相似，该晶体储氢后的化学式为 ；若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为
（）。
15．（15分）
化合物G是某化工生产中的重要中间体，其合成路线如下：（注Me：；Et：）
（1）A→B的反应类型为 。
（2）1mol有机物B中所含π键的数目为 mol。
（3）E→F的反应类型为加成反应，则F的结构简式为 。
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式： 。
①能与溶液发生显色反应；
②有四种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：，写出以、和为原料制备的合成路线流程图： （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（16分）
雌黄（）和雄黄（）都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（）。
（1）向1L 0.1 溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、、的分布分数（平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数）与pH的关系如16题图-1所示。
①溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
②25℃时，的第一电离平衡常数的值为 。
③人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。
④下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．M点对应的溶液中：
b．N点对应的溶液中：
c．在溶液中：
d．时，溶液中：
⑤将NaOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至12.8时主要反应的离子方程式是
。
（2）工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放，其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率如16题图-2所示。pH在5～9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅱ）化合物的吸附效果增强。结合16题图-1和16题图-2解释可能的原因： 。
（3）P和As属于同主族元素，存在亚磷酸（），常温下，0.1的溶液的pH＝1.6，亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成。则0.1的溶液中含磷粒子浓度由大到小的顺序是 。
17．（12分）
2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：
【实验装置】
【实验步骤】
步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100mL乙醚（），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①。
步骤2：滴加14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物，发生反应②；滴入20%的水溶液，发生反应③。
步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水干燥。
步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。
（1）步骤1中加入碘的作用是 。
（2）装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是 ，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是 。
（3）步骤3中分离出油层的具体实验操作是 。
（4）装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶连接 ；采用这种蒸馏方式的原因是 。
江苏省百校联考高二年级第一次考试
化学试卷参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B A D D B C B
题号 8 9 10 11 12 13
答案 A C D B A C
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（18分）
（1）＋1或－1
（2）① 键 ②两个甲酸分子间可以通过氢键形成二聚体
（3）①A ②平面三角形
（4）
（5）
（每空2分，共18分）
15．（15分）
（1）加成反应
（2）3
（3）
（4）或
（5）
16．（16分）
（1）①碱性
②
③
④b
⑤
（2）pH＝5～9之间溶液中主要存在的微粒为和，由于胶粒表面带正电荷，可以吸附负电荷，含量随着溶液pH的增大而增多，含量多，吸附效果好，此外，pH升高有利于铁盐水解，促进的生成，的含量高，吸收效果增强
（3）
17．（12分）
（1）做催化剂
（2）恒压漏斗该反应放热，防止反应过于剧烈
（3）将混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中
（4）抽气泵或吸气装置降低2-苯基-2-丁醇的沸点，防止温度过高发生分解
（每空2分，共12分）
注：合理答案均参照给分！
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