登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
辽宁省铁岭市开原市2022-2023学年九年级下学期开学考试化学试题
一、单选题
1．（2022·连山模拟）在下列变化中，有一个变化与其它变化的本质不同，该变化是（ ）
A．酸雨的形成 B．石墨变成金刚石
C．干冰升华 D．氢气遇明火爆炸
2．（2023九下·开原开学考）下列物质不是来自空气的是（ ）
A．用于医疗急救的O2 B．气球填充气He（氦气）
C．火箭新型推进剂（液氢） D．做保护气的N2
3．（2018九上·青原期末）下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中错误的是（）
A．核电荷数相同 B．质量几乎相等
C．Mg2＋比Mg稳定 D．电子层数相同
4．（2023九下·开原开学考）下列实验现象的描述中正确的是（ ）
A．将黄铜与铜互相刻画，黄铜表面出现划痕
B．将二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液由红色变为紫色
C．铜和硝酸银溶液反应，析出银白色固体，溶液变为蓝色
D．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体
5．（2020·衡阳）某同学从衡阳到西藏旅游，到达西藏后，发现从衡阳带来的密封饼干包装袋鼓起了。包装袋鼓起的原因是（ ）
A．袋内饼干的体积变大 B．袋内气体分子的体积变大
C．袋内气体分子个数增多 D．袋内气体分子间的间隙变大
6．（2023九下·开原开学考）洗涤在生活中随处可见。下列做法中利用乳化原理的是（ ）
A．用稀盐酸清洗铁板表面的铁锈 B．用酒精洗去衣服上沾有的碘
C．用洗洁精去除餐具上的油污 D．用清水洗涤衣服上的泥土
7．（2023九下·开原开学考）下表是一些常见食物的近似 pH，下列说法中正确的是（ ）
食物 泡菜 橘子汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.2～3.6 3.0～4.0 6.3～6.6 7.6～8.0
A．鸡蛋清显碱性 B．牛奶比泡菜的酸性强
C．橘子汁能使无色酚酞溶液变红 D．胃酸过多的人应多吃泡菜
8．（2023九下·开原开学考）“青山绿水就是金山银山”。为了实现这一目标，提倡公交出行，推广太阳能路灯。你认为下列做法与这一理念不相符的是（ ）
A．公交车采用新能源汽车
B．冬季取暖利用热电厂的热量取代燃煤
C．植树造林，增大绿化面积
D．加高工厂锅炉烟囱，将废气排到高空
9．（2023九下·开原开学考）加强安全教育是学校教育的一项必修课。下列措施不当的是（ ）
A．严禁旅客携带易燃、易爆物品乘车
B．夜晚发现煤气泄漏立即开灯检查
C．人居社区配制消防设备和设置消防通道
D．加油站、面粉厂附近严禁烟火
10．（2020·阜新）将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到不同的产品。下列不属于石油炼制得到的产品是（ ）
A．煤焦油 B．汽油 C．柴油 D．液化石油气
11．（2023九下·开原开学考）小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管
B．实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水
C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若量取水时仰视读数，其他操作均符合题意，则所配制溶液的溶质质量分数偏小
12．（2022·青岛）胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是（ ）
A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4
13．（2023九下·开原开学考）一定条件下在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．该反应可能属于分解反应 B．反应生成乙的质量为32g
C．丙一定没有参与该反应 D．2g甲与5g丁能恰好反应
14．（2023九下·开原开学考）推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是（ ）
A．煤粉比煤块在空气燃烧更剧烈，则可燃物与氧气的接触面积越大燃烧越剧烈
B．物质燃烧的反应都能放出热量，则能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应
C．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．酸和碱反应生成盐和水，则与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
15．（2023九下·开原开学考）下列实验操作能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色
B 除去生石灰中的碳酸钙 高温煅烧
C 除去氯化钾中的氯酸钾 加入适量的二氧化锰，加热
D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，加入酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．（2023九下·开原开学考）用化学用语来表示：
（1）常温下呈液态的金属 。
（2）酸溶液中含有的阳离子 。
（3）氨水 。
（4）标出硝酸铵中氮元素的化合价 。
17．（2023九下·开原开学考）联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。如图是元素周期表中1~18号元素的原子结构示意图，请回答下列问题：
（1）原子序数为9的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）具有相似化学性质的元素是 （填数字序号）。
①He、Mg ②O、S ③Li、Na ④Cl、Ar
（3）元素M是第三周期中的一种元素，且是地壳中含量最多的金属元素，则M的元素符号为 。
（4）同周期元素，随原子序数的增加，各元素的原子 依次增加。
18．（2023九下·开原开学考）水、空气、能源都是重要的自然资源，与人类的生产生活密切相关。
（1）空气质量日报可以及时准确反映空气质量状况。空气质量级别分为六级，级别越高则空气污染程度越 （填“轻”或“重”）。
（2）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，其中单一操作净化程度最高的是 。
（3）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是____。（填字母）
A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发
C．水的电解 D．水的净化
（4）在厨房中，天然气逐渐替代了煤气，其主要成分（甲烷）在空气中充分燃烧的化学方程式为 。
19．（2021·丹东）如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）t1℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（2）若B中混有少量A可用 的方法提纯B。
（3）t3℃时向25g A物质中加入60g水，形成的溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是
（填数字序号）。
①A
②B
③C
④无法确定
（5）欲将t3℃时A的饱和溶液30g，稀释为10%的溶液需加水 g。
三、科普阅读题
20．（2023九下·开原开学考）阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题：
温室效应，又称“花房效应”，是大气保温效应的俗称。自工业革命以来，人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体逐年增加，大气的温室效应也随之增强。防止温室效应进一步增强的根本对策是全球参与控制大气中二氧化碳的含量。为此科学家提出：制定措施限制二氧化碳过多的排放，即“低碳”。具体做法有：将二氧化碳捕获并使之隔离于地下或海底；或将二氧化碳催化转化成有价值的碳资源。研究人员借助氧化铜纳米棒和阳光，将溶在水中的CO2转化成甲醇（CH4O）和氧气，这项技术减少了二氧化碳向空气中的排放，同时获得了燃料。
总之，我们要积极采取有效措施，保护好人类赖以生存的大气环境。
（1）甲醇（CH4O）属于____（填字母序号）。
A．单质 B．氧化物 C．化合物
（2）研究人员借助氧化铜纳米棒和阳光，将溶在水中的CO2转化成甲醇（CH4O）和氧气，试写出该转化的化学反应方程式： 。
（3）将二氧化碳捕获，并有效地利用二氧化碳也是减缓温室效应的措施之一，二氧化碳在生活中的用途有 （答一点即可）。
（4）在日常生活中你是如何做到低碳的 。
四、综合题
21．（2021·本溪）金属资源在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题。
（1）“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。
①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是 （填字母序号）。
②为防止钢链条生锈可采取的措施是 。
③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是 （写一点即可）。
（2）将一定量的铜粉放入盛有硝酸锌和硝酸银混合溶液的烧杯中，请写出烧杯中发生反应的化学方程式： 。将烧杯中的物质过滤，所得滤液中溶质的组成有 种情况。
22．（2023九下·开原开学考）甲、乙、丙、丁、戊、己都是初中化学中的常见物质。已知甲、乙、丁是氧化物且甲、丁组成元素相同：通常状况下，甲、丁、己是气体且己为单质。它们之间的部分反应与转化关系如图所示（“-”表示两种物质可以发生反应；“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
（1）甲→丁的反应 （填“吸收”或“放出”）热量，该反应所属的基本反应类型是 。
（2）若丙为单质，则丙的用途之一是 。
（3）若丙为化合物，写出丙与丁发生反应的化学方程式： 。
23．（2023九下·开原开学考）实验时学习化学的一条重要途径，请结合下图所示实验回答问题：
实验一：铁丝在氧气中燃烧实验二：简易净水器
实验三：木炭与氧化铜的反应
（1）实验一中在实验前细铁丝必须打磨，是为了 ；
（2）实验二中活性炭的作用是 。
（3）实验三中金属网罩的作用是 。
24．（2023九下·开原开学考）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用的发生装置和收集装置是 ，发生反应的化学方程式是 ，若用E装置收集氧气，当观察到导管口 时，开始收集。
（3）实验室用A装制取CO2，仪器a下端管口要伸入液面以下的原因是 。
（4）以下反应均可生成NH3（极易溶于水，密度比空气小）：
①
②
③
结合以上装置，适合作为实验室制取NH3的反应原理有 （填序号）。
25．（2023九下·开原开学考）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。
（1）【提出问题】白色块状固体的成分是什么
【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有 。
（2）【实验验证】
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。 试管外壁 ，试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO
实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入 气体。 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca(OH)2
实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。 样品中含有你猜想的物质
（3）【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为 。
（4）【拓展应用】
①若证明实验2滤液中Ca(OH)2的存在，选用下列物质中的 （填字母）也可达到实验目的。
A．稀硝酸 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液
②实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要 保存。
五、计算题
26．（2023九下·开原开学考）核酸采样管里的液体通常显红色，是因为其中添加了一种叫酚红的试剂。酚红化学式为C19H14O5S。
（1）酚红的相对分子质量为 。
（2）酚红中碳、氢元素的质量比为 。
27．（2023九下·开原开学考）小华同学用某铁合金样品做了如下实验：称量 5.7g 样品，放入质量为 20g 的烧杯中，再往烧 杯中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为 125.5g。求：
（1）反应产生的氢气质量为 g；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、酸雨的形成，有硫酸等新物质生成，属于化学变化；
B、石墨、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，石墨变成金刚石，有新物质生成，属于化学变化；
C、干冰升华，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、氢气遇明火爆炸，有新物质水生成，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化
2．【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】空气是由氮气（N2）、氧气（O2）、稀有气体（包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气等）、二氧化碳、其他气体和杂质组成，液氢不是空气的成分，不是来自空气，
故答案为：C。
【分析】根据空气的成分分析。
3．【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】Mg、Mg2+两种粒子具有相同的核电荷数，质量近似相同、镁离子比镁原子稳定的特点；故判断不符合题意的为D电子层数相同。
故答案为：D
【分析】A、根据质子数决定元素的种类分析
B、根据原子的质量主要集中在原子核分析
C、根据原子得失电子达到稳定结构分析
D、根据原子失去最外层电子后电子层少一层分析
4．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 将黄铜与铜互相刻画，由于合金比纯金属硬度大，因此铜表面出现划痕，故不符合题意；
B. 将二氧化碳通入石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊试液变红，故不符合题意；
C. 铜和硝酸银溶液反应，由于生成银和硝酸铜，析出银白色固体，溶液变为蓝色，故符合题意；
D. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】在描述物质实验现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
5．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】将方便面从衡阳带到西藏，西藏属于高原地区，气压低，故饼干包装袋内气体分子间间隔变大，而饼干的体积、气体分子的体积和个数不会变化。
故答案为：D。
【分析】根据分子间存在间隔分析。
6．【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A.铁锈不溶于水，但能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以不属于乳化作用，故A不符合题意；
B.用酒精洗去衣服上沾有的碘，是利用酒精能溶解碘，所以能洗去衣服上的碘，不属于乳化作用，故B不符合题意；
C.用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故C符合题意；
D.用清水洗衣服上的泥土，是使泥土形成悬浊液，被水流冲走，不属于乳化作用，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
7．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈碱性，故符合题意；
B. 牛奶的pH为6.3～6.6，泡菜的pH为3.2～3.6，故泡菜比牛奶的酸性强，故不符合题意；
C. 橘子汁的pH为3.0～4.0，呈酸性，不能使酚酞试液变色，故不符合题意；
D. 泡菜的pH小于7，呈酸性，胃酸过多的人应少吃泡菜，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
8．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 新能源汽车排放的尾气更少甚至0排放，对空气污染更小，故正确，不符合题意；
B. 冬季取暖利用热电厂的热量取代燃煤可以减小燃煤的消耗，有利于降低二氧化碳、二氧化硫排放，故正确，不符合题意；
C. 植树造林可以吸收空气中的污染物、净化空气并固定二氧化碳，故正确，不符合题意；
D. 将废气排到高空并没有无害化处理废气，对环境保护没有正面效果，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据保护环境的措施分析。
9．【答案】B
【知识点】易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A. 汽车燃料为易燃物品，且汽车处于高速运动的状态，则乘车的旅客不能携带易燃易爆物品，防止发生爆炸，故正确，不符合题意；
B. 煤气发生泄露时应立即打开门窗通风，降低空气中可燃气体的浓度，不能使用电器防止发生火灾，故错误，符合题意；
C. 在人居社区配制消防设备，发生火灾时可以在第一时间进行自救，设置消防通道可以让消防队快速的到达现场，故正确，不符合题意；
D. 加油站和面粉厂的空气中含有可燃物，则在加油站、面粉厂附近严禁烟火，防止发生火灾，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据易燃易爆知识分析。
10．【答案】A
【知识点】混合物的分离方法
【解析】【解答】利用石油中各物质沸点的不同，将它们分离，可得到汽油、柴油、煤油、液化石油气等，煤焦油是将煤隔绝空气加强热，使煤分解而成的。
故答案为：A。
【分析】根据石油的分馏产品，进行分析。
11．【答案】D
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 配制过程中使用到的玻璃仪器分别是烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故A不符合题意；
B. 实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，若加入更多的水，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故B不符合题意；
C. 溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解速率，故C不符合题意；
D. 若量取水时仰视读数，会导致实际量取水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据配制溶液操作的注意事项分析。
12．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化镁是碱，可以和盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多，A不符合题意；
B、氢氧化铝是碱，可以和盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多，B不符合题意；
C、碳酸镁虽然是微溶性的盐，但是它可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，C不符合题意；
D、硫酸亚铁和盐酸不反应，不能用来治疗胃酸过多，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据盐酸的化学性质分析。
13．【答案】D
【知识点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 根据分析可知，该反应是由多种物质反应生成一种物质属于化合反应，故不符合题意；
B. 根据分析可知，反应生成乙的质量为28g，故不符合题意；
C. 根据分析可知，丙质量不变，可能是催化剂，故不符合题意；
D. 根据分析可知，化学反应中甲和丁的质量比是，而2g甲与5g丁的质量比也是2：5，说明能够恰好完全反应，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算出待测值；在化学反应中，反应物的质量减少，生成物的质量增加；物质在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质分析。
14．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；完全燃烧与不完全燃烧；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 煤粉与氧气的接触面积比煤块大，物质与氧气的接触面积越大燃烧越剧烈，则煤粉比煤块在空气燃烧更剧烈，故符合题意；
B. 物质燃烧的反应都能放出热量，但是能放出热量的反应不一定是物质燃烧的反应，如氧化钙与水反应放出热量，该反应不是燃烧，故不符合题意；
C. 氧化物中一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如H2CO3中含有氧元素，H2CO3属于化合物，不属于氧化物，故不符合题意；
D. 酸和碱反应生成盐和水，但是与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如CuO与HCl反应生成CuCl2与H2O，反应中产物为盐和水，CuO不是碱，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、反应物的接触面积越大反应越剧烈。
B、物质燃烧的反应都能放出热量，但是能放出热量的反应不一定是物质燃烧的反应。
C、根据氧化物的概念分析。
D、酸和碱、碱性氧化物反应生成盐和水。
15．【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 二氧化锰和木炭粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法无法鉴别，故A不符合题意；
B. 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，通过高温煅烧，可以除去生石灰中的碳酸钙，故B符合题意；
C. 氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则。故C不符合题意；
D. 氢氧化钠溶液变质生成碳酸钠，碳酸钠显碱性能使无色酚酞溶液变红，故取样，加入酚酞溶液，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
16．【答案】（1）Hg
（2）H+
（3）NH3·H2O
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）常温下呈液态的金属是汞，化学式为：Hg；
（2）酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故酸溶液中含有的阳离子是氢离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：H+；
（3）氨水的化学式为：NH3·H2O；
（4）硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子显+1价，铵根离子中氢元素显+1价，故氮元素显-3价，硝酸根离子显-1价，硝酸根离子中氧元素显-2价，故氮元素显+5价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硝酸铵中氮元素的化合价表示为：。
【分析】（1）常温下呈液态的金属是汞。
（2）根据酸的概念，离子的表示方法分析。
（3）氨水的化学式为：NH3·H2O。
（4）元素化合价标注在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
17．【答案】（1）非金属
（2）②③
（3）Al
（4）最外层电子数
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）9号元素为氟元素，由“气”字旁可知，氟属于非金属元素；
（2）①He原子的最外层电子数是2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构，Mg原子的最外层电子数为2，在化学反应中，容易失去电子，两者化学性质不相似，不正确；
②O、S位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似，正确；
③Li、Na位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似，正确；
④Cl、Ar原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，不正确。
故答案为：②③；
（3）元素M是第三周期中的一种元素，且是地壳中含量最多的金属元素，则M为铝元素，元素符号为：Al；
（4）由图可知，同周期元素，随原子序数的增加，各元素的原子最外层电子数依次增加。
【分析】（1）根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
（2）① He原子的最外层电子数是2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构，Mg原子的最外层电子数为2，在化学反应中，容易失去电子；
② 原子的最外层电子数相同，化学性质相似；
③ 同一主族原子的最外层电子数相同，化学性质相似；
④ Cl、Ar原子的最外层电子数不同，化学性质不相似。
（3）地壳中含量最多的金属元素为铝元素。
（4）同周期元素，随原子序数的增加，各元素的原子最外层电子数依次增加。
18．【答案】（1）重
（2）蒸馏
（3）A；C
（4）
【知识点】空气的污染与防治；水的净化；质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）空气质量级别分为六级，级别越高则空气污染程度越重。
（2）净化水的操作中，其中单一操作净化程度最高的是蒸馏，蒸馏得到的蒸馏水是纯水。
（3）氢气在氧气中燃烧生成水、水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，都能说明水是由氢元素和氧元素组成；水的蒸发，只是水液态变成气态；水净化只是除去水中杂质，都不能说明水是由氢元素和氧元素组成。故填：AC。
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
【分析】（1）空气质量级别越高则空气污染程度越重。
（2）蒸馏水是纯水。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析。
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
19．【答案】（1）B＞A＝C
（2）蒸发结晶
（3）不饱和溶液
（4）④
（5）70
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以A、B、C三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＝C；
（2）B物质的溶解度受温度变化影响较小，A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若B中混有少量A可用蒸发结晶的方法提纯B；
（3）t3℃时，A物质的溶解度是50g，溶解25g的固体最少需要水50g，所以向25gA物质中加入60g水，形成的溶液是不饱和溶液；
（4）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体最多的也不能确定，
故答案为：④；
（5）t3℃时，A物质的溶解度是50g，A的饱和溶液30g，溶质的质量为： ，溶质质量不变，稀释为10%的溶液，需加水的质量为10g÷10%－30g＝70g。
【分析】溶解度必须指明温度才有意义。在溶解度曲线图中，交点是该温度下溶解度相等的点；倾斜方向表示溶解度受温度影响：曲线越陡，影响越大。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
20．【答案】（1）C
（2）
（3）灭火（合理即可）
（4）植树造林（合理即可）
【知识点】二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）甲醇（CH4O）是由C、H、O三种元素组成的纯净物，甲醇属于化合物，故答案为：C。
（2）“研究人员借助氧化铜纳米棒和阳光，将溶在水中的CO2转化成甲醇（CH4O）和氧气”，故反应的化学方程式为：
（3）二氧化碳在生活中的用途有：灭火、作为气体肥料等（合理即可）
（4）日常生活中“低碳”做法：植树造林、骑自行车出行等（合理即可）
【分析】（1）甲醇属于纯净物，为化合物。
（2）借助氧化铜纳米棒和阳光，将溶在水中的CO2转化成甲醇（CH4O）和氧气。
（3）根据二氧化碳在生活中的用途分析。
（4）根据日常生活中“低碳”做法分析。
21．【答案】（1）ade；涂油（合理即可）；节约金属资源（或减少环境污染，合理即可）
（2）；2
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）① a、铝合金属于金属材料；b、塑料属于合成材料；c、合成橡胶属于合成材料；d、钢属于金属材料；e、不锈钢属于金属材料，故填：ade；
② 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，为防止钢链条生锈可以隔绝氧气和水，如涂油；
③ 废旧单车中金属部件回收再利用的意义是节约金属资源，减少环境污染；
（2）金属活动性：锌＞铜＞银，故将一定量的铜粉放入盛有硝酸锌和硝酸银混合溶液的烧杯中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜与硝酸锌不反应，反应的化学方程式为： ；
如果硝酸银完全反应，则溶质为硝酸锌和硝酸铜，如果铜只能置换部分硝酸银，则溶质为硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，故溶质的组成有2种情况。
【分析】（1）根据铁生锈的条件，进行分析。
（2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
22．【答案】（1）吸收；化合反应
（2）供给呼吸（合理即可）
（3）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由分析可知，甲→丁的反应为二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，该反应为吸热反应，且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
（2）若丙为单质，则为氧气，氧气能供给呼吸、助燃等。
（3）若丙为化合物，则丙也可为金属氧化物，如氧化铜，而丁为一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【分析】根据已知甲、乙、丁是氧化物且甲、丁组成元素相同：通常状况下，甲、丁、己是气体且己为单质，所以推断甲、丁可能是二氧化碳、一氧化碳中的一种。
根据二氧化碳和一氧化碳能相互转化，二氧化碳能转化成水，水和氢气能相互转化，一氧化碳和氢气都能还原金属氧化物，则甲是二氧化碳、乙是水、丙可以是氧气或氧化铜，丁是一氧化碳，戊可以是氧化铜或氧气，己是氢气；据此分析解答。
23．【答案】（1）除去铁丝表面的铁锈或污渍
（2）吸附作用
（3）使火焰集中并提高温度
【知识点】氧气的化学性质；水的净化；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】（1）实验一中在做铁丝在氧气中燃烧的实验前细铁丝必须打磨，是为了除去铁丝表面的铁锈或污渍；
（2）实验二简易净水器中活性炭具有疏松多孔的结构，其作用是吸附作用；
（3）实验三木炭与氧化铜的反应实验中金属网罩的作用是使火焰集中并提高温度。
【分析】（1）根据做铁丝在氧气中燃烧的实验操作的注意事项分析。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附作用。
（3）实验中酒精灯上金属网罩的作用是使火焰集中并提高温度。
24．【答案】（1）长颈漏斗
（2）BE；；气泡连续且均匀冒出
（3）防止生成的二氧化碳从长颈漏斗口逸出
（4）①③
【知识点】制取气体的反应原理的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a是长颈漏斗；
（2）铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体，落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部。所以在做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中放少量的水。实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，选用固固加热型发生装置B，收集装置选择排水法，故答案为：E，发生反应的化学方程式是： ，若用E装置收集氧气，当观察到导管口气泡连续且均匀冒出时，此时是纯净的氧气，开始收集。
（3）实验室用A装制取CO2，仪器a下端管口要伸入液面以下的原因是实行液封，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗口逸出。
（4）实验室制取气体，必须反应物中无气体，且只有一种气体生成，否则收集到的气体不纯净，②有两种气体生成，而①、③的反应物中无气体，且只有一种气体生成，可用来在实验室中制取气体，故答案为：①③。
【分析】（2）根据在做铁丝在氧气中燃烧实验操作的注意事项分析。
根据实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固固加热型，选择发生装置。
根据氧气的物理性质，选择收集装置。
（3）根据实验室用A装制取CO2，长颈漏斗下端管口要伸入液面以下，形成液封分析。
（4）根据实验室制取气体，必须反应物中无气体，且只有一种气体生成，否则收集到的气体不纯净分析。
25．【答案】（1）碳酸钙/CaCO3
（2）发热；二氧化碳/CO2；固体全溶，有气泡产生
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2
（4）BC；密封
【知识点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究
【解析】【解答】（1）猜想假设：Ca(OH)2可以和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙和水，则还可能有碳酸钙；
（2）实验验证：实验1：样品中有氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙的同时放出大量的热，则会观察到试管外壁发热；
实验2：氢氧化钙和二氧化碳反应会产生碳酸钙沉淀和水，则滤液变浑浊，则通入的是二氧化碳气体；
实验3：滤渣中有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，加入的盐酸足量，将碳酸钙完全反应，则会观察到固体全溶，有气泡产生；
（3）反思评价：滤液中的氢氧化钙，有可能是氧化钙和水反应产生的氢氧化钙，方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2，所以样品中不一定含有氢氧化钙；
（4）拓展应用：① 证明实验2滤液中Ca(OH)2的存在，
A、硝酸和氢氧化钙反应产生硝酸钙和水，没有现象；故不正确；
B、因为氢氧化钙溶液显碱性，酚酞溶液遇到碱性溶液会变红，如果滴入酚酞溶液后溶液变红，则有氢氧化钙，反之则没有氢氧化钙；故正确；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中有氢氧化钙，则会有沉淀产生；反之，则没有沉淀产生；故正确；
故答案为：BC；
② 易与空气中的物质反应的药品，需要将其与空气隔绝，则要密封保存。
【分析】（1）氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙和水。
（2）实验1：氧化钙和水反应产生氢氧化钙，会放出大量的热；
实验2：氢氧化钙和二氧化碳反应会产生碳酸钙沉淀和水；
实验3：碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体。
（3）氧化钙和水反应产生的氢氧化钙。
（4）根据氢氧化钙的性质分析。
26．【答案】（1）354
（2）114∶7
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）酚红的相对分子质量为12×19+1×14+16×5+32=354。
（2）酚红中碳、氢元素的质量比为（12×19）：（1×14）=114：7。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
27．【答案】（1）0.2
（2）解：设参加反应的H2SO4质量为x
解得x=9.8g
稀硫酸的质量分数：
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量相等。则减少的质量为铁和酸反应生成的氢气的质量，即：5.7g+20g+100g-125.5g=0.2g。故答案为：0.2；
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量相等，减少的质量=生成的氢气的质量。
（2） 先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
辽宁省铁岭市开原市2022-2023学年九年级下学期开学考试化学试题
一、单选题
1．（2022·连山模拟）在下列变化中，有一个变化与其它变化的本质不同，该变化是（ ）
A．酸雨的形成 B．石墨变成金刚石
C．干冰升华 D．氢气遇明火爆炸
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、酸雨的形成，有硫酸等新物质生成，属于化学变化；
B、石墨、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，石墨变成金刚石，有新物质生成，属于化学变化；
C、干冰升华，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、氢气遇明火爆炸，有新物质水生成，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化
2．（2023九下·开原开学考）下列物质不是来自空气的是（ ）
A．用于医疗急救的O2 B．气球填充气He（氦气）
C．火箭新型推进剂（液氢） D．做保护气的N2
【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】空气是由氮气（N2）、氧气（O2）、稀有气体（包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气等）、二氧化碳、其他气体和杂质组成，液氢不是空气的成分，不是来自空气，
故答案为：C。
【分析】根据空气的成分分析。
3．（2018九上·青原期末）下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中错误的是（）
A．核电荷数相同 B．质量几乎相等
C．Mg2＋比Mg稳定 D．电子层数相同
【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】Mg、Mg2+两种粒子具有相同的核电荷数，质量近似相同、镁离子比镁原子稳定的特点；故判断不符合题意的为D电子层数相同。
故答案为：D
【分析】A、根据质子数决定元素的种类分析
B、根据原子的质量主要集中在原子核分析
C、根据原子得失电子达到稳定结构分析
D、根据原子失去最外层电子后电子层少一层分析
4．（2023九下·开原开学考）下列实验现象的描述中正确的是（ ）
A．将黄铜与铜互相刻画，黄铜表面出现划痕
B．将二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液由红色变为紫色
C．铜和硝酸银溶液反应，析出银白色固体，溶液变为蓝色
D．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 将黄铜与铜互相刻画，由于合金比纯金属硬度大，因此铜表面出现划痕，故不符合题意；
B. 将二氧化碳通入石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊试液变红，故不符合题意；
C. 铜和硝酸银溶液反应，由于生成银和硝酸铜，析出银白色固体，溶液变为蓝色，故符合题意；
D. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】在描述物质实验现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
5．（2020·衡阳）某同学从衡阳到西藏旅游，到达西藏后，发现从衡阳带来的密封饼干包装袋鼓起了。包装袋鼓起的原因是（ ）
A．袋内饼干的体积变大 B．袋内气体分子的体积变大
C．袋内气体分子个数增多 D．袋内气体分子间的间隙变大
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】将方便面从衡阳带到西藏，西藏属于高原地区，气压低，故饼干包装袋内气体分子间间隔变大，而饼干的体积、气体分子的体积和个数不会变化。
故答案为：D。
【分析】根据分子间存在间隔分析。
6．（2023九下·开原开学考）洗涤在生活中随处可见。下列做法中利用乳化原理的是（ ）
A．用稀盐酸清洗铁板表面的铁锈 B．用酒精洗去衣服上沾有的碘
C．用洗洁精去除餐具上的油污 D．用清水洗涤衣服上的泥土
【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A.铁锈不溶于水，但能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以不属于乳化作用，故A不符合题意；
B.用酒精洗去衣服上沾有的碘，是利用酒精能溶解碘，所以能洗去衣服上的碘，不属于乳化作用，故B不符合题意；
C.用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故C符合题意；
D.用清水洗衣服上的泥土，是使泥土形成悬浊液，被水流冲走，不属于乳化作用，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
7．（2023九下·开原开学考）下表是一些常见食物的近似 pH，下列说法中正确的是（ ）
食物 泡菜 橘子汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.2～3.6 3.0～4.0 6.3～6.6 7.6～8.0
A．鸡蛋清显碱性 B．牛奶比泡菜的酸性强
C．橘子汁能使无色酚酞溶液变红 D．胃酸过多的人应多吃泡菜
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈碱性，故符合题意；
B. 牛奶的pH为6.3～6.6，泡菜的pH为3.2～3.6，故泡菜比牛奶的酸性强，故不符合题意；
C. 橘子汁的pH为3.0～4.0，呈酸性，不能使酚酞试液变色，故不符合题意；
D. 泡菜的pH小于7，呈酸性，胃酸过多的人应少吃泡菜，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
8．（2023九下·开原开学考）“青山绿水就是金山银山”。为了实现这一目标，提倡公交出行，推广太阳能路灯。你认为下列做法与这一理念不相符的是（ ）
A．公交车采用新能源汽车
B．冬季取暖利用热电厂的热量取代燃煤
C．植树造林，增大绿化面积
D．加高工厂锅炉烟囱，将废气排到高空
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 新能源汽车排放的尾气更少甚至0排放，对空气污染更小，故正确，不符合题意；
B. 冬季取暖利用热电厂的热量取代燃煤可以减小燃煤的消耗，有利于降低二氧化碳、二氧化硫排放，故正确，不符合题意；
C. 植树造林可以吸收空气中的污染物、净化空气并固定二氧化碳，故正确，不符合题意；
D. 将废气排到高空并没有无害化处理废气，对环境保护没有正面效果，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据保护环境的措施分析。
9．（2023九下·开原开学考）加强安全教育是学校教育的一项必修课。下列措施不当的是（ ）
A．严禁旅客携带易燃、易爆物品乘车
B．夜晚发现煤气泄漏立即开灯检查
C．人居社区配制消防设备和设置消防通道
D．加油站、面粉厂附近严禁烟火
【答案】B
【知识点】易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A. 汽车燃料为易燃物品，且汽车处于高速运动的状态，则乘车的旅客不能携带易燃易爆物品，防止发生爆炸，故正确，不符合题意；
B. 煤气发生泄露时应立即打开门窗通风，降低空气中可燃气体的浓度，不能使用电器防止发生火灾，故错误，符合题意；
C. 在人居社区配制消防设备，发生火灾时可以在第一时间进行自救，设置消防通道可以让消防队快速的到达现场，故正确，不符合题意；
D. 加油站和面粉厂的空气中含有可燃物，则在加油站、面粉厂附近严禁烟火，防止发生火灾，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据易燃易爆知识分析。
10．（2020·阜新）将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到不同的产品。下列不属于石油炼制得到的产品是（ ）
A．煤焦油 B．汽油 C．柴油 D．液化石油气
【答案】A
【知识点】混合物的分离方法
【解析】【解答】利用石油中各物质沸点的不同，将它们分离，可得到汽油、柴油、煤油、液化石油气等，煤焦油是将煤隔绝空气加强热，使煤分解而成的。
故答案为：A。
【分析】根据石油的分馏产品，进行分析。
11．（2023九下·开原开学考）小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管
B．实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水
C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若量取水时仰视读数，其他操作均符合题意，则所配制溶液的溶质质量分数偏小
【答案】D
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 配制过程中使用到的玻璃仪器分别是烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故A不符合题意；
B. 实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，若加入更多的水，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故B不符合题意；
C. 溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解速率，故C不符合题意；
D. 若量取水时仰视读数，会导致实际量取水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据配制溶液操作的注意事项分析。
12．（2022·青岛）胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是（ ）
A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化镁是碱，可以和盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多，A不符合题意；
B、氢氧化铝是碱，可以和盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多，B不符合题意；
C、碳酸镁虽然是微溶性的盐，但是它可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，C不符合题意；
D、硫酸亚铁和盐酸不反应，不能用来治疗胃酸过多，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据盐酸的化学性质分析。
13．（2023九下·开原开学考）一定条件下在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．该反应可能属于分解反应 B．反应生成乙的质量为32g
C．丙一定没有参与该反应 D．2g甲与5g丁能恰好反应
【答案】D
【知识点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 根据分析可知，该反应是由多种物质反应生成一种物质属于化合反应，故不符合题意；
B. 根据分析可知，反应生成乙的质量为28g，故不符合题意；
C. 根据分析可知，丙质量不变，可能是催化剂，故不符合题意；
D. 根据分析可知，化学反应中甲和丁的质量比是，而2g甲与5g丁的质量比也是2：5，说明能够恰好完全反应，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算出待测值；在化学反应中，反应物的质量减少，生成物的质量增加；物质在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质分析。
14．（2023九下·开原开学考）推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是（ ）
A．煤粉比煤块在空气燃烧更剧烈，则可燃物与氧气的接触面积越大燃烧越剧烈
B．物质燃烧的反应都能放出热量，则能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应
C．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．酸和碱反应生成盐和水，则与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；完全燃烧与不完全燃烧；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 煤粉与氧气的接触面积比煤块大，物质与氧气的接触面积越大燃烧越剧烈，则煤粉比煤块在空气燃烧更剧烈，故符合题意；
B. 物质燃烧的反应都能放出热量，但是能放出热量的反应不一定是物质燃烧的反应，如氧化钙与水反应放出热量，该反应不是燃烧，故不符合题意；
C. 氧化物中一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如H2CO3中含有氧元素，H2CO3属于化合物，不属于氧化物，故不符合题意；
D. 酸和碱反应生成盐和水，但是与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如CuO与HCl反应生成CuCl2与H2O，反应中产物为盐和水，CuO不是碱，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、反应物的接触面积越大反应越剧烈。
B、物质燃烧的反应都能放出热量，但是能放出热量的反应不一定是物质燃烧的反应。
C、根据氧化物的概念分析。
D、酸和碱、碱性氧化物反应生成盐和水。
15．（2023九下·开原开学考）下列实验操作能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色
B 除去生石灰中的碳酸钙 高温煅烧
C 除去氯化钾中的氯酸钾 加入适量的二氧化锰，加热
D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，加入酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 二氧化锰和木炭粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法无法鉴别，故A不符合题意；
B. 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，通过高温煅烧，可以除去生石灰中的碳酸钙，故B符合题意；
C. 氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则。故C不符合题意；
D. 氢氧化钠溶液变质生成碳酸钠，碳酸钠显碱性能使无色酚酞溶液变红，故取样，加入酚酞溶液，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
二、填空题
16．（2023九下·开原开学考）用化学用语来表示：
（1）常温下呈液态的金属 。
（2）酸溶液中含有的阳离子 。
（3）氨水 。
（4）标出硝酸铵中氮元素的化合价 。
【答案】（1）Hg
（2）H+
（3）NH3·H2O
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）常温下呈液态的金属是汞，化学式为：Hg；
（2）酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故酸溶液中含有的阳离子是氢离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：H+；
（3）氨水的化学式为：NH3·H2O；
（4）硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子显+1价，铵根离子中氢元素显+1价，故氮元素显-3价，硝酸根离子显-1价，硝酸根离子中氧元素显-2价，故氮元素显+5价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硝酸铵中氮元素的化合价表示为：。
【分析】（1）常温下呈液态的金属是汞。
（2）根据酸的概念，离子的表示方法分析。
（3）氨水的化学式为：NH3·H2O。
（4）元素化合价标注在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
17．（2023九下·开原开学考）联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。如图是元素周期表中1~18号元素的原子结构示意图，请回答下列问题：
（1）原子序数为9的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）具有相似化学性质的元素是 （填数字序号）。
①He、Mg ②O、S ③Li、Na ④Cl、Ar
（3）元素M是第三周期中的一种元素，且是地壳中含量最多的金属元素，则M的元素符号为 。
（4）同周期元素，随原子序数的增加，各元素的原子 依次增加。
【答案】（1）非金属
（2）②③
（3）Al
（4）最外层电子数
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）9号元素为氟元素，由“气”字旁可知，氟属于非金属元素；
（2）①He原子的最外层电子数是2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构，Mg原子的最外层电子数为2，在化学反应中，容易失去电子，两者化学性质不相似，不正确；
②O、S位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似，正确；
③Li、Na位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似，正确；
④Cl、Ar原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，不正确。
故答案为：②③；
（3）元素M是第三周期中的一种元素，且是地壳中含量最多的金属元素，则M为铝元素，元素符号为：Al；
（4）由图可知，同周期元素，随原子序数的增加，各元素的原子最外层电子数依次增加。
【分析】（1）根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
（2）① He原子的最外层电子数是2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构，Mg原子的最外层电子数为2，在化学反应中，容易失去电子；
② 原子的最外层电子数相同，化学性质相似；
③ 同一主族原子的最外层电子数相同，化学性质相似；
④ Cl、Ar原子的最外层电子数不同，化学性质不相似。
（3）地壳中含量最多的金属元素为铝元素。
（4）同周期元素，随原子序数的增加，各元素的原子最外层电子数依次增加。
18．（2023九下·开原开学考）水、空气、能源都是重要的自然资源，与人类的生产生活密切相关。
（1）空气质量日报可以及时准确反映空气质量状况。空气质量级别分为六级，级别越高则空气污染程度越 （填“轻”或“重”）。
（2）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，其中单一操作净化程度最高的是 。
（3）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是____。（填字母）
A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发
C．水的电解 D．水的净化
（4）在厨房中，天然气逐渐替代了煤气，其主要成分（甲烷）在空气中充分燃烧的化学方程式为 。
【答案】（1）重
（2）蒸馏
（3）A；C
（4）
【知识点】空气的污染与防治；水的净化；质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）空气质量级别分为六级，级别越高则空气污染程度越重。
（2）净化水的操作中，其中单一操作净化程度最高的是蒸馏，蒸馏得到的蒸馏水是纯水。
（3）氢气在氧气中燃烧生成水、水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，都能说明水是由氢元素和氧元素组成；水的蒸发，只是水液态变成气态；水净化只是除去水中杂质，都不能说明水是由氢元素和氧元素组成。故填：AC。
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
【分析】（1）空气质量级别越高则空气污染程度越重。
（2）蒸馏水是纯水。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析。
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
19．（2021·丹东）如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）t1℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（2）若B中混有少量A可用 的方法提纯B。
（3）t3℃时向25g A物质中加入60g水，形成的溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是
（填数字序号）。
①A
②B
③C
④无法确定
（5）欲将t3℃时A的饱和溶液30g，稀释为10%的溶液需加水 g。
【答案】（1）B＞A＝C
（2）蒸发结晶
（3）不饱和溶液
（4）④
（5）70
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以A、B、C三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＝C；
（2）B物质的溶解度受温度变化影响较小，A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若B中混有少量A可用蒸发结晶的方法提纯B；
（3）t3℃时，A物质的溶解度是50g，溶解25g的固体最少需要水50g，所以向25gA物质中加入60g水，形成的溶液是不饱和溶液；
（4）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体最多的也不能确定，
故答案为：④；
（5）t3℃时，A物质的溶解度是50g，A的饱和溶液30g，溶质的质量为： ，溶质质量不变，稀释为10%的溶液，需加水的质量为10g÷10%－30g＝70g。
【分析】溶解度必须指明温度才有意义。在溶解度曲线图中，交点是该温度下溶解度相等的点；倾斜方向表示溶解度受温度影响：曲线越陡，影响越大。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
三、科普阅读题
20．（2023九下·开原开学考）阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题：
温室效应，又称“花房效应”，是大气保温效应的俗称。自工业革命以来，人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体逐年增加，大气的温室效应也随之增强。防止温室效应进一步增强的根本对策是全球参与控制大气中二氧化碳的含量。为此科学家提出：制定措施限制二氧化碳过多的排放，即“低碳”。具体做法有：将二氧化碳捕获并使之隔离于地下或海底；或将二氧化碳催化转化成有价值的碳资源。研究人员借助氧化铜纳米棒和阳光，将溶在水中的CO2转化成甲醇（CH4O）和氧气，这项技术减少了二氧化碳向空气中的排放，同时获得了燃料。
总之，我们要积极采取有效措施，保护好人类赖以生存的大气环境。
（1）甲醇（CH4O）属于____（填字母序号）。
A．单质 B．氧化物 C．化合物
（2）研究人员借助氧化铜纳米棒和阳光，将溶在水中的CO2转化成甲醇（CH4O）和氧气，试写出该转化的化学反应方程式： 。
（3）将二氧化碳捕获，并有效地利用二氧化碳也是减缓温室效应的措施之一，二氧化碳在生活中的用途有 （答一点即可）。
（4）在日常生活中你是如何做到低碳的 。
【答案】（1）C
（2）
（3）灭火（合理即可）
（4）植树造林（合理即可）
【知识点】二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）甲醇（CH4O）是由C、H、O三种元素组成的纯净物，甲醇属于化合物，故答案为：C。
（2）“研究人员借助氧化铜纳米棒和阳光，将溶在水中的CO2转化成甲醇（CH4O）和氧气”，故反应的化学方程式为：
（3）二氧化碳在生活中的用途有：灭火、作为气体肥料等（合理即可）
（4）日常生活中“低碳”做法：植树造林、骑自行车出行等（合理即可）
【分析】（1）甲醇属于纯净物，为化合物。
（2）借助氧化铜纳米棒和阳光，将溶在水中的CO2转化成甲醇（CH4O）和氧气。
（3）根据二氧化碳在生活中的用途分析。
（4）根据日常生活中“低碳”做法分析。
四、综合题
21．（2021·本溪）金属资源在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题。
（1）“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。
①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是 （填字母序号）。
②为防止钢链条生锈可采取的措施是 。
③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是 （写一点即可）。
（2）将一定量的铜粉放入盛有硝酸锌和硝酸银混合溶液的烧杯中，请写出烧杯中发生反应的化学方程式： 。将烧杯中的物质过滤，所得滤液中溶质的组成有 种情况。
【答案】（1）ade；涂油（合理即可）；节约金属资源（或减少环境污染，合理即可）
（2）；2
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）① a、铝合金属于金属材料；b、塑料属于合成材料；c、合成橡胶属于合成材料；d、钢属于金属材料；e、不锈钢属于金属材料，故填：ade；
② 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，为防止钢链条生锈可以隔绝氧气和水，如涂油；
③ 废旧单车中金属部件回收再利用的意义是节约金属资源，减少环境污染；
（2）金属活动性：锌＞铜＞银，故将一定量的铜粉放入盛有硝酸锌和硝酸银混合溶液的烧杯中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜与硝酸锌不反应，反应的化学方程式为： ；
如果硝酸银完全反应，则溶质为硝酸锌和硝酸铜，如果铜只能置换部分硝酸银，则溶质为硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，故溶质的组成有2种情况。
【分析】（1）根据铁生锈的条件，进行分析。
（2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
22．（2023九下·开原开学考）甲、乙、丙、丁、戊、己都是初中化学中的常见物质。已知甲、乙、丁是氧化物且甲、丁组成元素相同：通常状况下，甲、丁、己是气体且己为单质。它们之间的部分反应与转化关系如图所示（“-”表示两种物质可以发生反应；“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
（1）甲→丁的反应 （填“吸收”或“放出”）热量，该反应所属的基本反应类型是 。
（2）若丙为单质，则丙的用途之一是 。
（3）若丙为化合物，写出丙与丁发生反应的化学方程式： 。
【答案】（1）吸收；化合反应
（2）供给呼吸（合理即可）
（3）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由分析可知，甲→丁的反应为二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，该反应为吸热反应，且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
（2）若丙为单质，则为氧气，氧气能供给呼吸、助燃等。
（3）若丙为化合物，则丙也可为金属氧化物，如氧化铜，而丁为一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【分析】根据已知甲、乙、丁是氧化物且甲、丁组成元素相同：通常状况下，甲、丁、己是气体且己为单质，所以推断甲、丁可能是二氧化碳、一氧化碳中的一种。
根据二氧化碳和一氧化碳能相互转化，二氧化碳能转化成水，水和氢气能相互转化，一氧化碳和氢气都能还原金属氧化物，则甲是二氧化碳、乙是水、丙可以是氧气或氧化铜，丁是一氧化碳，戊可以是氧化铜或氧气，己是氢气；据此分析解答。
23．（2023九下·开原开学考）实验时学习化学的一条重要途径，请结合下图所示实验回答问题：
实验一：铁丝在氧气中燃烧实验二：简易净水器
实验三：木炭与氧化铜的反应
（1）实验一中在实验前细铁丝必须打磨，是为了 ；
（2）实验二中活性炭的作用是 。
（3）实验三中金属网罩的作用是 。
【答案】（1）除去铁丝表面的铁锈或污渍
（2）吸附作用
（3）使火焰集中并提高温度
【知识点】氧气的化学性质；水的净化；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】（1）实验一中在做铁丝在氧气中燃烧的实验前细铁丝必须打磨，是为了除去铁丝表面的铁锈或污渍；
（2）实验二简易净水器中活性炭具有疏松多孔的结构，其作用是吸附作用；
（3）实验三木炭与氧化铜的反应实验中金属网罩的作用是使火焰集中并提高温度。
【分析】（1）根据做铁丝在氧气中燃烧的实验操作的注意事项分析。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附作用。
（3）实验中酒精灯上金属网罩的作用是使火焰集中并提高温度。
24．（2023九下·开原开学考）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用的发生装置和收集装置是 ，发生反应的化学方程式是 ，若用E装置收集氧气，当观察到导管口 时，开始收集。
（3）实验室用A装制取CO2，仪器a下端管口要伸入液面以下的原因是 。
（4）以下反应均可生成NH3（极易溶于水，密度比空气小）：
①
②
③
结合以上装置，适合作为实验室制取NH3的反应原理有 （填序号）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）BE；；气泡连续且均匀冒出
（3）防止生成的二氧化碳从长颈漏斗口逸出
（4）①③
【知识点】制取气体的反应原理的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a是长颈漏斗；
（2）铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体，落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部。所以在做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中放少量的水。实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，选用固固加热型发生装置B，收集装置选择排水法，故答案为：E，发生反应的化学方程式是： ，若用E装置收集氧气，当观察到导管口气泡连续且均匀冒出时，此时是纯净的氧气，开始收集。
（3）实验室用A装制取CO2，仪器a下端管口要伸入液面以下的原因是实行液封，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗口逸出。
（4）实验室制取气体，必须反应物中无气体，且只有一种气体生成，否则收集到的气体不纯净，②有两种气体生成，而①、③的反应物中无气体，且只有一种气体生成，可用来在实验室中制取气体，故答案为：①③。
【分析】（2）根据在做铁丝在氧气中燃烧实验操作的注意事项分析。
根据实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固固加热型，选择发生装置。
根据氧气的物理性质，选择收集装置。
（3）根据实验室用A装制取CO2，长颈漏斗下端管口要伸入液面以下，形成液封分析。
（4）根据实验室制取气体，必须反应物中无气体，且只有一种气体生成，否则收集到的气体不纯净分析。
25．（2023九下·开原开学考）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。
（1）【提出问题】白色块状固体的成分是什么
【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有 。
（2）【实验验证】
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。 试管外壁 ，试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO
实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入 气体。 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca(OH)2
实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。 样品中含有你猜想的物质
（3）【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为 。
（4）【拓展应用】
①若证明实验2滤液中Ca(OH)2的存在，选用下列物质中的 （填字母）也可达到实验目的。
A．稀硝酸 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液
②实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要 保存。
【答案】（1）碳酸钙/CaCO3
（2）发热；二氧化碳/CO2；固体全溶，有气泡产生
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2
（4）BC；密封
【知识点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究
【解析】【解答】（1）猜想假设：Ca(OH)2可以和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙和水，则还可能有碳酸钙；
（2）实验验证：实验1：样品中有氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙的同时放出大量的热，则会观察到试管外壁发热；
实验2：氢氧化钙和二氧化碳反应会产生碳酸钙沉淀和水，则滤液变浑浊，则通入的是二氧化碳气体；
实验3：滤渣中有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，加入的盐酸足量，将碳酸钙完全反应，则会观察到固体全溶，有气泡产生；
（3）反思评价：滤液中的氢氧化钙，有可能是氧化钙和水反应产生的氢氧化钙，方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2，所以样品中不一定含有氢氧化钙；
（4）拓展应用：① 证明实验2滤液中Ca(OH)2的存在，
A、硝酸和氢氧化钙反应产生硝酸钙和水，没有现象；故不正确；
B、因为氢氧化钙溶液显碱性，酚酞溶液遇到碱性溶液会变红，如果滴入酚酞溶液后溶液变红，则有氢氧化钙，反之则没有氢氧化钙；故正确；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中有氢氧化钙，则会有沉淀产生；反之，则没有沉淀产生；故正确；
故答案为：BC；
② 易与空气中的物质反应的药品，需要将其与空气隔绝，则要密封保存。
【分析】（1）氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙和水。
（2）实验1：氧化钙和水反应产生氢氧化钙，会放出大量的热；
实验2：氢氧化钙和二氧化碳反应会产生碳酸钙沉淀和水；
实验3：碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体。
（3）氧化钙和水反应产生的氢氧化钙。
（4）根据氢氧化钙的性质分析。
五、计算题
26．（2023九下·开原开学考）核酸采样管里的液体通常显红色，是因为其中添加了一种叫酚红的试剂。酚红化学式为C19H14O5S。
（1）酚红的相对分子质量为 。
（2）酚红中碳、氢元素的质量比为 。
【答案】（1）354
（2）114∶7
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）酚红的相对分子质量为12×19+1×14+16×5+32=354。
（2）酚红中碳、氢元素的质量比为（12×19）：（1×14）=114：7。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
27．（2023九下·开原开学考）小华同学用某铁合金样品做了如下实验：称量 5.7g 样品，放入质量为 20g 的烧杯中，再往烧 杯中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为 125.5g。求：
（1）反应产生的氢气质量为 g；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）0.2
（2）解：设参加反应的H2SO4质量为x
解得x=9.8g
稀硫酸的质量分数：
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量相等。则减少的质量为铁和酸反应生成的氢气的质量，即：5.7g+20g+100g-125.5g=0.2g。故答案为：0.2；
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量相等，减少的质量=生成的氢气的质量。
（2） 先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1
