大庆名校2022-2023学年度下学期期中考试 B．酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸
C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子
高二年级化学试题 D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X射线衍射实验
7．下列叙述中正确的是
A. 丙炔(CH3C ≡ CH)分子中含有 3个σ键，2个π键
说明: 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为75分钟，满分为100分。 B. 丙炔(CH3C ≡ CH)分子中碳原子均是 sp杂化
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Fe：56 C. 甲烷分子中的σ键电子云关于镜面对称
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
D. 环己烷( )的二氯代物只有 4种(不考虑对映异构)
一、选择题(包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项)
1．下列化学用语属于分子式的是 8．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、
A．N B．Si C．NaCl D．Si N 冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式2 3 4
A. 有 4种 B. 有 3种 C. 有 2种 D. 只有 1种
2. 下列现象与电子跃迁无关的是
9．下列叙述中正确的是
A.原子光谱 B.霓虹灯光 C.石墨导电 D.焰色试验
A．乙硫醇(CH3CH2SH)沸点大于乙醇(CH3CH2OH)，因为前者相对分子质量大
3．组成为 C4H9Cl的卤代烃，可能存在的同分异构体有
B．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中含离子键、极性共价键、配位键、分子间作用力A．三种 B．四种 C．五种 D．六种
C．原子的电子云轮廓图中小黑点表示核外电子运动过一次
4. 下列基态原子或离子的电子排布式不正确的是
- D．电负性越大的元素，第一电离能也越大A. K:1s22s22p63s23p64s1 B. F : 1s22s22p6
C. Fe:1s22s2 6 2 6 6 2
10.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是
2p 3s 3p 3d 4s D. Cr:1s22s22p63s23p63d44s2
A．C=C和 C-C的键长
5．关于有机物 的说法不正确的是 B．BF3和 CH4中心原子的价层电子对数
C．Si-O和 C-O的键能
A．核磁共振氢谱只有一个吸收峰
B．该有机物还有两种同分异构体 D．对羟基苯甲醛（ ）和邻羟基苯甲醛（ ）的沸点
C．该有机物按系统法命名为 2，2-二甲基丙烷 11．下列关于混合物分离和提纯的说法不正确的是
D．该有机物的二氯代物只有 1种 A．分离四氯化碳和水：用分液漏斗直接分液
6．下列说法中不正确的是
B．粗苯甲酸中混有泥沙和 NaCl杂质，提纯主要步骤为：加热溶解、趁热过滤，冷却结晶
A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键
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C．分离溶于水中的碘：利用碘在乙醇中的溶解度大，用乙醇萃取 14．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
D．除去硝基苯中的苯：采用蒸馏的方法
12.关于下列有机物分子结构的研究中说法不正确的是
A．在 NaCl晶体中，距 Na+最近的 Cl-形成为正四面体形
B．在 CaF2晶体中，每个晶胞平均占有 4个 Ca2+
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1：2
A．通过核磁共振氢谱能确定有机物中有五种氢原子 D．该气态团簇分子的分子式为 E4F4或 F4E4
B 2 ．通过质谱法能确定有机物的相对分子质量 15．配离子 Cu NH3 的球棍模型如图所示。下列关于该配离子的说法中不正确的是4
C．通过红外光谱能确定该分子中含有酯基
D．通过化学反应证明分子中含有过氧基
13.下列说法中正确的是
A. 价层电子排布为 3d104s1的原子位于第四周期第 IA族，属于 s区元素
B. H2O2为极性分子， O3为非极性分子
A．有 4个配位原子
C. 分子中含有 2个手性碳原子
2 B． Cu NH3
3
4 中的铜采用 sp 杂化
D. SiF4和SO2- 2-3 的中心原子均为 sp3杂化， SiF4分子呈正四面体形，SO3 呈三角锥形 C．NH3为配离子的配体，NH3的 VSEPR 模型为四面体形
D．若用两个H2O代替两个NH3，可以得到两种不同结构的配离子
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第Ⅱ卷(非选择题，共 55分) E元素的主族序数与周期序数的差为 4
二、非选择题（包括4个小题，共55分。）
F是前四周期中电负性最小的元素
16．（13分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
G在周期表的第七列
请回答下列问题：
(1)D基态原子中能量最高的电子其原子轨道呈______形。
(2)C基态原子核外电子的运动状态有______种。
请回答下列问题： (3)G位于元素周期表的位置为：____________，位于______区。
(1)③基态原子的核外电子轨道表示式是_______。 (4)写出由 A、B、E三种元素形成的离子化合物的电子式____________。
(2)写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式：_______，该元素属于_______区元素。 (5)检验 F元素的方法是____________。
(3)由元素④构成的三原子分子的空间结构为_______。 (6)同周期，第一电离能位于 C、E之间的元素有______种。
(4)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：_______(填化学式)。
(5) 1 2 X 18．（14）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。③与①以原子个数比为 ： 形成的化合物 可用于火箭发射的燃料，其中③的杂化轨道类
型为___________，X为_______ 回答下列问题：（极性分子或非极性分子）
(6) (1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原产物为已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②
_____。
的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式_______。
(2)Ti-Fe 合金室温下吸、放氢的速率快，基态 Ti原子核外有____个未成对电子。
17. （14分）有七种元素，其中 A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素， (3)NH3BH3 (氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)，是颇具潜力的化学储氢
它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题： 材料之一，它可通过环硼氮烷、CH4 与H2O进行合成。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 ①NH3BH3中涉及的元素 H、B、N电负性最大的是______。
②键角：CH4 _____H2O (填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。
B元素原子的核外 p电子数比 s电子数少 1个
C元素原子的第一至第四电离能分别是 I1 738 kJ·mol 1； I2 1451 kJ·mol 1； I3 7733
kJ·mol 1； I4 10540 kJ·mol 1
D原子核外所有 p轨道全满或半满
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(4)Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 B．加入 95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤
Ⅱ．用如图 2所示实验装置测定青蒿素实验式方法如下：将 14.1g青蒿素样品放在装置 C硬质玻
璃管中，缓缓通入空气数分钟后再充分燃烧，精确测定装置 E和 F实验前后质量，根据所测数
据计算。
①距离 Fe 原子最近的Mg原子个数是___________。
②若该晶胞的棱长为 anm，阿伏加德罗常数的值为 N ，则该合金的密度为_________g cm 3A 。
③若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准
状况下H2的体积约为___________L。
(4)装置 A中盛放物质的作用是_______；装置 F中盛放的物质是_______。
19. （14）中国药学家屠呦呦发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法，她因此荣获 2015年诺贝
(5)该实验装置可能会产生误差，改进方法是_______。
尔生理学和医学奖。已知：
(6)用合理改进后的装置进行实验，测得的数据如表所示，通过质谱仪测得青蒿素的相对分子质
①青蒿素由 C、H、O元素组成，是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点
量是 282，结合以上数据，得出青蒿素的分子式为_______。
为 156℃～157℃。
②乙醚的沸点为 34.5℃。 装置 实验前/g 实验后/g
③从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。 E 11.3 21.2
Ⅰ．实验室用乙醚提取青蒿素流程如图 1所示。
F 40.1 73.1
(1)实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是_______。
(2)操作Ⅱ的名称为_______。
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是_______(填字母)。
A．加入乙醚进行萃取、分液
高二化学期中试题 第 4页 共 4页大庆名校2022-2023学年度下学期期中考试
高二年级化学试题 答案
选择题(包括15个小题，每小题3分，共45分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9
A C B D D A D D B
10 11 12 13 14 15
D C A D A B
二、填空题（包括4个小题，共55分）
16：（13分）
【答案】(1) （1分）
(2) 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ds （各1分）
(3) V形 （2分）
(4)H2O>H2S>PH3 （2分）
(5)sp3杂化；极性分子 （各2分）
(6)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O （2分）
17. （14分，每空各2分）
【答案】(1)哑铃
(2) 12种
(3)第四周期VIIB族 d
(4)
(5) 焰色试验 (6)3
18：（14分）
【答案】(1)H2 （1分）
(2)2 （2分）
(3) N （1分） > （2分） 分子中没有孤电子对，有2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大，键角越小，所以小于的键角 （2分）
(4) 8 22.4 （各2分）
19：（14分，每空各2分）
【答案】(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出速率和浸取率
(2)蒸馏
(3)B
(4)除去空气中的，以防干扰实验 碱石灰或生石灰或NaOH固体
(5)装置F后连接一个盛有碱石灰的干燥管或U形管
(6)
