高一化学试题参考答案
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C D B C D C A B A
序号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C A C D C B D D C
19.（14分）（除标注每空2分）
(1)H2O (2) 挥发（1分） 4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O
(3)2∶1 (4)BD
(5) 铁(或铝) （1分） 常温下Fe(Al) 遇浓硫酸、浓硝酸钝化
(6)C+2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
20.（12分）（每空2分）
(1)0.125
(2)B 这个时间段反应开始不久反应物浓度大，反应放出热量多，温度升高快，加快反应速率
(3)D
(4) Cu2+＋2e－＝Cu 129
21.（20分）（除标注每空2分）
Ⅰ.（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
生石灰（其他合理即可）（1分） 浓氨水 （1分）
产生白烟 防止倒吸
Ⅱ. （1）放出 46 （2） b
Ⅲ. ①催化剂
② 8、3、2 其他条件相同，增大浓度可以加快该化学反应速率绝密★启用前 C．通过比较反应物具有的总能量和生成物具有的总能量判断反应是放热还是吸热
大庆名校 2022--2023 学年度下学期期中考试 D．石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明金刚石比石墨更稳定
5．化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合如图的是( )
高一年级化学试题
A．木炭燃烧
说明：1.考试时间 75 分钟，满分 100 分。
2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹 B．氧化钙溶于水
的签字笔书写在答题卡上。 C．镁条与盐酸反应
3. 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Mg 24 S 32 Zn 65 Cu 64 Ag 108
D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
6．一定条件下，在体积为 2L 的密闭容器中发生反应：2A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得10min内，
第Ⅰ卷（选择题 共 54 分）
A 的物质的量减小了5mol，则0 ~10min内，下列说法正确的是( )
一、单选题（本题共 18 小题，每小题 3 分。每小题只有一．个．选项符合题意。）
A．v A 0.5mol / L min B． v B 0.75mol / L min
1．《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们
与化学有着密切联系。下列说法正确的是 C．v C 0.25mol / L min D．v D 0.5mol / L s( )
A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于传统无机非金属材料 7．利用下列实验装置能达到实验目的的是( )
B．硅太阳能电池、石英、光导纤维和计算机芯片所用的材料都是Si
C．“神舟十一号”返回舱外表面的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D．“长征五号”运载火箭使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体
2．下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是( )
A. 可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹
B. 玻璃、陶瓷、水泥都属于传统的硅酸盐产品 A．检验氨气极易溶于水 B．制取并干燥氨气 C．制取并收集二氧化硫 D．将化学能转化为电能
C. 硅胶可用作食品干燥剂
8．下列化学方程式书写正确的是( )
D. 硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在 催化剂
A. 工业制硫酸第二步为：2SO2+O2 2SO3
3．下列关于 SO2的叙述中正确的是( )
Δ
高温
A．SO2是无色、无臭、有毒的气体 B．SO2能使紫色的 KMnO4 溶液褪色 B. 粗硅的制备：SiO2+2C Si+2CO↑
C．SO2与 NaOH 溶液反应生成 Na2SO4 D．SO2使品红溶液、溴水溶液褪色机理相同
催化剂
4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) C. 氨的催化氧化为：4NH3+5O2 4NO2+6H2O Δ
A．生成物总能量一定低于反应物总能量 D. 铜和浓硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 9．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法不正确的是( )
化学试题 第 1页，共 4页
A．试剂 X 不能是Na2CO3
B．加入试剂 Z 前必须过滤
C．操作 I 用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯
D．若粗盐固体为 a g，得到的精盐为 b g，则 a 一定大于 b
A．铜棒附近有气体逸出
14．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的
B．图 I 所示的装置不能将化学能转变为电能
能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是（ ）
C．图 II 所示的反应为放热反应
D．铝与盐酸的反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
10．一定条件下可逆反应 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的
标志是( )
A．SO3 完全转化为 O2
B．正反应速率和逆反应速率都为零 A．形成 1 个 NO 分子会放出 632kJ 的热量
C．单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol SO3 B．常温下，N2(g)和 O2(g)混合就能直接生成 NO(g)
D．用 SO3、SO2、O2 表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状态 C．1mol N2(g)和 1mol O2(g)反应吸收的能量为 180kJ
11．在日常的生活和实验中下列调控反应的措施，不能加快反应速率的是( ) D．1mol N2(g)和 1mol O2(g)具有的总能量大于 2molNO(g)具有的总能量
A. 在糕点包装内放置除氧剂 15．Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为
2+ -
B. 向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块 2AgCl+Mg= Mg +2Ag+2Cl ，有关该电池说法错误的是( )
-1 + -
C. 在 5%H2O2溶液中滴入两滴 1mol L FeCl3溶液 A．镁为电池负极 B．正极反应为 Ag +e =Ag
D. CaCO3与稀盐酸反应生成 CO2时，适当升高温度 C．有 24g 镁被氧化时，还原得到 216g 银 D．可用于海上应急照明
12．如图所示，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开 16．工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入 N2(g)和 H2(g)，一定条件下发生
弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷入烧瓶，若 b 为NaOH溶液，则 a 不可能是( ) 反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是( )
A．NO2 B．CO2 C．NO D．SO2 A. 当充入足够 N2(g)后，H2(g)会全部转化
2+ 2+ SO2-13．粗盐溶液中常含有Ca 、Mg 、 等杂质，实验室利用Na CO 溶液、Ba OH B. 升温可以加快化学反应速率故工业合成氨时温度越高越好 4 2 3 2
C. 正、逆反应速率相等时，N2与 H2浓度比一定是 1：3
溶液、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是( )
D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
17．下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是( )
化学试题 第 2 页，共 4 页
选项 实验操作及现象 实验结论
2
A 向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 SO 4
向某溶液中加入 NaOH 浓溶液，加热，产生的气体能使湿润
B 该溶液中一定含有 NH 4
的蓝色石蕊试纸变红
(1)Z 是(写分子式)：___________。
C SO2 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3 不溶于强酸
(2)将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低，说明甲有___________性，甲的浓溶
D 浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 体现了浓硫酸的吸水性
液盛放在棕色试剂瓶中，其原因是___________(用化学方程式表示)。
18．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是( ) (3)在 X 与 Z 的反应中，被氧化的 X 与被还原的 X 的物质的量之比是___________。
(4)欲除去 Y 中混有的 W，下列试剂可供选用的是___________。
A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．饱和NaHCO3溶液
(5)工业上运输甲、乙两种浓溶液可选用___________(金属名称)金属材料的运输罐，所选用的金属
能做运输罐的理由是 。
图 I 水果电池 图 II 干电池 图 III 铅蓄电池 图 IV 氢氧燃料电池
(6)写出 M 与乙的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。
A．图 I 所示电池中，电子从锌片流出
B．图 II 所示干电池中锌作负极 20.(12 分) 中国政府承诺，到 2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%~50%。CO2可
- SO2-C．图 III 所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为 Pb-2e ＋ =PbSO 转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2 ，一定条件下反应：4 4
D．图 IV 所示电池中通入氧气的电极是正极 CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH(g) H2O(g)，此反应为放热反应，测得CO 和CH2 3OH(g)的浓度随时间
变化如图所示。
(1)从3min到9min， v H _______ molL 1 min 1。
第Ⅱ卷（非选择题 共 46 分） 2
二、非选择题（本题共 3 小题，总共 46 分） (2)某同学记录了 1~12 分钟内CH3OH物质的量的变化，实验记录
19.（14 分）已知有如图所示转化关系(反应条件略)。已知：①X、Y、Z、W 均为氧化物，M 为单 如下(累计值)：
质。常温下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：
时间( min ) 1 3 6 9 12
甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中
CH OH物质的量( mol ) 0.10 0.50 0.70 0.75 0.75
一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白： 3
化学试题 第 3页，共 4页
反应速率变化最大的时间段为_______；原因是 ；
A．0~1 B．1~3 C．3~6 D．6~9
(3)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)；
A．反应中CO 与CH3OH2 的物质的量浓度之比为 1∶1
a. N2 生成 NH3 是通过多步还原反应生成的
B．混合气体的质量不随时间的变化而变化
b.过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化相同
C．单位时间内消耗3molH2 ，同时生成1molH2O
c. 大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 Ⅲ.一种“碘钟实验”是将浓度均为 0.01 mol/L 的 H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定
(4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。 时间后溶液变为蓝色。某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。资料：该实验的总反应为
请回答下列问题： H O +2S O2- +2H+ =S O2-2 2 2 3 4 6 +2H O
- +
2 。反应分两步进行，第 i 步：H2O2 +2I +2H =I2+2H2O，第 ii 步：
当电极 a 为 Zn，电极 b 为 Cu，电解质溶液为CuSO4溶液时，正极的电极反应式为______。若初始 2- 2- －2S2O3 ＋I2= S4O6 ＋2I
时两电极质量相等，当电路中有 2mol e
－
通过时，两极的质量差为_______ g。 ①对于总反应，I 的作用相当于_______；
21．（20 分）Ⅰ.某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去) ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验 I、实验Ⅱ(溶液浓度均为 0.01 mol/L)。
进行实验。 实验序号 H2O2 溶液 H2SO4 溶液 Na2S2O3溶液 KI 溶液(含淀粉) H2O 变蓝时间
实验 I 5 mL 4 mL 8 mL 3 mL 0 30 min
实验Ⅱ 5 mL 2 mL x mL y mL z mL 40 min
(1)若氨气的发生装置选择 a，则其化学反应方程式为 ；
(2)若氨气的发生装置选择 b，则所用的试剂为 实验Ⅱ中，x、y、z 所对应的数值分别是 ； __________和__________；
(3)当实验进行一段时间后，挤压 D 装置中的胶头滴管，滴入 1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象 对比实验 I、实验Ⅱ，可得出的实验结论是 。
是 ，E 中倒扣漏斗的作用是 。
Ⅱ. (1)断开1molH H键、1molN H键、1molN N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，
合成氨工业中生成1molNH3时理论上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________ kJ。
(2)我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂
表面的物质用*表示)。下列说法错误的是_______。
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