福建省仙游县第二中学2022-2023学年高一下学期期中质量检测化学试题（PDF版含答案）

仙游二中 2022～2023学年下学期高一期中检测
化学 试卷
满分：100 分 时间：75 分钟
试卷说明：
1、本试卷分第 I卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分。
2、答卷前，考生务必将自己的班级、座号、姓名填写在答题卡上。请将答案填写在答题卡上，
考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Cl－35.5 Cu－64
第Ⅰ卷（选择题，共 46分）
一、选择题(下列每小题只有 1个选项符合题意，1-5 每题 2 分，6-17 每题 3分，
共 46分)
1．下列说法错误的是（ ）
A．自然界中存在游离态的硫
B．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中
C．氮氧化物与“光化学烟雾”、“酸雨”的形成有关
D．SO2有强还原性，用 SO2漂白纸浆
2．下列气体既能用碱石灰干燥，又能用浓硫酸干燥的是（ ）
A．NH3 B．SO2 C．O2 D．HCl
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．氧化钠的电子式：
B．次氯酸的结构式：H—C1—O
C．CH4分子的空间填充模型:
D 2-．硫酸的电离方程式：H2SO4=H +2 +SO 4
4．下列变化会破坏共价键的是（ ）
A．冰融化 B．NaOH熔化 C．HCl溶于水 D．干冰升华
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5. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 氨水 B. 一水合氨 C. 氯水 D. 盐酸
6．下列反应中，属于人工固氮的是（ ）
A．雷电时，氮气转化为 NO
B．工业上用 N2和 H2合成 NH3
C．用 NH3和 CO2合成尿素
D．用硫酸溶液吸收氨气得到硫酸铵
7．下列关于铵盐的叙述中正确的是（ ）
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用
④铵盐都是离子化合物
⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A．①③④ B．②③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
8. 下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（ ）
A. H＋、Na＋、NO — — ＋3 、Cl— B. SO42 、H 、Ba2+、Cl—
C. NH ＋ ＋4 、K 、OH—、I— D. H＋、Fe2+、NO —3 、Cl—
9 － －．已知前三周期某四种元素原子所形成的离子 aW3+、bX+、cY2 、dZ 具有相同的
电子层结构，则下列关系表示正确的是（ ）
A － －．质子数 b>a B．离子的还原性 Y2 >Z
C．氢化物的稳定性 H2Y>HZ D．原子半径 X10．下列关于硝酸说法正确的是（ ）
A．硝酸与金属反应，主要是＋5价氮得电子
B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸
C．硝酸电离出 H＋离子，能被 Zn、Fe等金属还原成 H2
D．常温下，向浓 HNO3中投入 Fe片，会产生大量红棕色气体
11．已知液氨能和 NaH反应放出H2：NaH+NH3=NaNH2+H2 。据此下列说法中
错误的是（ ）
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A．液氨和 NaH反应中，液氨是还原剂
B．液氨和 NaH反应生成的 H2既是氧化产物又是还原产物
C．NaH与水反应可以发生类似反应，生成的产物有 NaOH和 H2
D．NaH中 H形成的离子与 He的核外电子排布相同
12. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错．误．的
是（ ）
A. b为无色，可转化为 c
B. a可以用浓H2SO4干燥
C. d的浓溶液能与 Cu反应可生成 c
D. 可用 a处理氮氧化物
13．对于某离子的检验及结论正确的是（ ）
A 2 ．加稀盐酸有无色气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO3 或
HCO 3
B 2 ．加盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO4
C．加入稀硝酸酸化 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定有 Cl-
D．加 NaOH溶液共热后，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，原溶液中一定
有 NH4+
14．下列实验合理的是（ ）
A．装置甲配制一定浓度的 H2SO4溶液 B．装置乙制取少量 NH3
C．装置丙制取并收集 NO2 D．装置丁收集 SO2
15．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数
是其内层电子数的 2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与 Y2-具有相同的电子
层结构，W与 X同主族。下列说法正确的是（ ）
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A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与 Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的弱
16．已知阿伏伽德罗的值可用 NA表示，下列说法正确的是（ ）
A．18gH218O含有的中子数为 10NA
B．标准状况下，22.4L氮气与足量氢气反应，共转移电子 6NA
C．2 mol NO与 1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为 2NA
D．34g H2O2中共用电子对数为 3NA
17．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、NO的混合气体
2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的 O2(标准状况)混合后通入水中，所有气
体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 50mL4mol·L-1NaOH溶液，
则 Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．此反应过程中转移的电子为 0.3mol
B．混合气体中含 NO2(标准状况)1.12L
C．参加反应的 HNO3是 0.4mol
D．消耗氧气(标准状况)的体积为 1.68L
二．非选择题（4大题，共 54分）
18．（12分）
(1)有下列各组物质：A．O2和 O 12 133；B． 6C和 6C；C．干冰和二氧化碳；D．乙醇
和二甲醚；E.正丁烷和异丁烷；F.红磷和白磷，用序号填空：
①_________组两物质间互为同位素。
②_________组两物质间互为同素异形体。
③_________组两物质互为同分异构体。
④_________组是同一物质。
(2)在 NaF、NaOH、CaO、Cl2、NH4Cl、H2O2等物质中：
①只含有共价键的物质是___________。
②既含有离子键又含有共价键的物质是___________。
③属于离子化合物的是___________。
④属于共价化合物的是___________。
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19．（12分）非金属单质 A经下图所示的过程可转化为含氧酸 D，已知 D为强酸。
请回答下列问题。
（1）若 A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是___________。
②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的___________会污染环境。
（2）若 A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是___________、___________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C气体，该反应的化学方程式为
___________；D在反应中体现氧化性和酸性，其物质的量比是___________。
20．（14分）元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表
是元素周期表的一部分。
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
周期
1
2 ① ② ③ ⑥
3 ④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑨
(1)在这些元素中，最高价氧化物是两性氧化物的元素是________(填元素名称)；
化学性质最不活泼的是_____(填元素符号)。
(2)写出④和⑨组成的化合物的电子式______，⑧的简单离子结构示意图____。
(3)元素①、②、⑦简单氢化物的稳定性最强的是_______(用化学式表示)。
(4)元素③、④、⑨的简单离子半径由大到小的顺序______(用离子符号表示)。
(5)①可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜
采用排水法收集的原因________。
(6)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较⑧和⑨的非金属性强弱的研究方
案中不可行的是：_______(填序号)。
A．比较两种单质的颜色 B．比较两种单质与 H2化合的难易程度
C．依据两元素在周期表中的位置 D．比较氧化物对应水化物的酸性强弱
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21．（16分）
Ⅰ.某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
(1)A中制备氨气的化学反应方程式________。
(2)C、D装置中颜色会发生变化的是____(填“C”或“D”)，变化的原因：
_____________(用化学方程式表示)。
(3)当实验进行一段时间后，挤压 E装置中的胶头滴管，滴入 1-2滴浓盐酸，可观
察到的现象是__________________。
(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，
合适的装置是_______(填“F”或“G”)，理由是______________。
Ⅱ. 另一小组同学把装置 A产生的氨气通入下图装置，研究氨的某种性质。请回答
下列问题：
(5)装置Ｈ仪器的名称为_______。
(6)实验中观察到装置Ｉ中黑色 CuO粉末变为红色固体，量气管内有无色无味的气
体生成，上述现象证明氨气具有_______性，写出相应的化学方程式 _______。
H Ｉ J K L
(７)若要实现 NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是_______。
A. O2 B. Na C. NH4Cl D. NO2
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仙游二中 2022～2023学年下学期高一期中检测
化学参考答案
1-5 DCCCB 6-10 BBABA 11-15 ABCBC 16-17 DB
18．（12分）
(1)①B②AF③DE④C
(2)①Cl2、H2O2②NaOH、NH4Cl ③NaF、NaOH、CaO、NH4Cl ④H2O2
19．（12分）
（1）①H2SO4 ②酸雨
（2）①N2 NO2
②Cu＋４HNO３（浓）=Cu(NO３)２＋２NO2↑+２H2O １：１
20．（14分）
(1) 铝 Ne
(2)
(3)H2O
(4)Cl->F->Na+
(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(6)AD
21．（16分）
(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O
(2)D NH3+H2O=NH 3·H2O=NH 4 +H2O
(3)产生白烟
(4)F 防倒吸
(5)干燥管
Δ
(6) 3CuO+2NH ==3Cu+3H O+N还原性 3 2 2
(７) AD
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