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山东省青岛市市北区2022-2023学年九年级下学期开学考试化学试题
一、单选题
1．（2022·贺州）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．丹桂飘香 C．玻璃破碎 D．火上浇油
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 石蜡熔化是石蜡状态改变，无新物质生成属于物理变化，故不符合题意；
B. 丹桂飘香，无新物质生成属于物理变化，故不符合题意；
C. 玻璃破碎是形状改变，无新物质生成属于物理变化，故不符合题意；
D. 火上浇油，油会燃烧有新物质生成属于化学变化，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2022·扬州）“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是（ ）
A．H2 B．CH4 C．CO D．NH3
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. 液氢是液态氢气，氢气是由氢元素组成的单质，一个氢分子是由两个氢原子构成的，因此其化学式为H2，故符合题意；
B. CH4是甲烷的化学式，故不符合题意；
C. CO是一氧化碳的化学式，故不符合题意；
D. NH3是氨气的化学式，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据液氢是液态氢气，进行分析。
3．（2017九上·黄埔期末）地壳中含量最多的金属元素是（）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】析：利用元素的分类，结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可．
【解答】在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素，
故选C
【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题
4．节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A. 该标志是可循环标志，一般印在各种各样的商品和商品的包装上，故A不符合题意；
B. 该图标为节约用水的图标，适合张贴在学校水龙头旁，故B符合题意；
C. 该图标为腐蚀品的图标，不适合张贴在学校水龙头旁，故C不符合题意；
D. 该标志是禁止带火种标志，一般张贴在严禁烟火的地方，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据图标的含义分析。
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体
B．检查气密性
C．点燃酒精灯
D．氧气验满
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，故不符合题意；
B. 检查装置的气密性是，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出证明装置气密性良好，故符合题意；
C. 使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故不符合题意；
D. 氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
B、根据大气压原理检查装置的气密性。
C、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”分析。
D、气体验满操作应该在集气瓶口进行。
6．（2022·扬州）自热食品的发热包中含有CaO，它属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，氧化钙不属于酸，故A不符合题意；
B. 碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物，氧化钙不属于碱，故B不符合题意；
C. 盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，氧化钙不属于盐，故C不符合题意；
D. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，CaO是由钙和氧两种元素组成的，属于氧化物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧化物、酸、碱、盐的概念进行分析。
7．（2022·扬州）下列物质由离子构成的是（ ）
A．氮气 B．硝酸钠 C．二氧化碳 D．金刚石
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 氮气由氮分子构成，故不符合题意；
B. 硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，故符合题意；
C. 二氧化碳由二氧化碳分子构成，故不符合题意；
D. 金刚石由碳原子构成，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
8．（2022·扬州）室温时，下列液体的pH小于7的是（ ）
A．白醋 B．蒸馏水 C．食盐水 D．肥皂水
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 室温下，白醋显酸性，pH<7，故符合题意；
B. 室温下，蒸馏水显中性，pH=7，故不符合题意；
C. 室温下，食盐水显中性，pH=7，故不符合题意；
D. 室温下，肥皂水显碱性，pH＞7，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
9．（2022·本溪）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水是取之不尽、用之不竭的资源
B．自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤
C．硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣
D．为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田
【答案】C
【知识点】水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，不符合题意；
B、自来水的净化过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，不符合题意；
C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣，符合题意；
D、直接用工业废水浇灌农田，会污染水源和土壤，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.水资源是有限的；
B.自来水厂净水过程中不包括蒸馏；
D.直接用工业废水浇灌农田会造成水体污染和粮食减产。
10．（2022·扬州）防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是（ ）
A．开发和使用清洁能源 B．车辆尾气净化后排放
C．工业废气排放到高空 D．管理和控制工地扬尘
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 开发和使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，故合理，不符合题意；
B. 车辆尾气净化后排放，可以减少污染，保护环境，故合理，不符合题意；
C. 工业废气虽然排放到高空，但是还是排到了空气中，没有减少污染物，还是会污染空气，故不合理，符合题意；
D. 管理和控制工地扬尘，可以减小可吸入颗粒物的含量，减少污染，保护环境，故合理，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据保护环境的措施进行分析。
11．从微观角度可以认识化学变化的实质。下图所示化学反应的类型为（ ）
“”和“”表示不同元素的原子
A．化合反应 B．分解反应 C．氧化反应 D．复分解反应
【答案】B
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，该反应为一种化合物发生反应生成两种单质，属于分解反应，
故答案为：B。
【分析】化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
分解反应是一种物质反应生成多种物质。特点“一变多”
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物。
12．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（ ）
A．“众人拾柴火焰高”--指可燃物越多，燃烧放出的热量越多
B．“遥知不是雪，为有暗香来”--分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水”-物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚”-增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A. “众人拾柴火焰高”，指可燃物越多，燃烧越旺，放出的热量越多，故正确，不符合题意；
B. “遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，故正确，不符合题意；
C. 冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，分子构成相同，化学性质相同，但是物质状态不同，物理性质存在差异，故错误，符合题意；
D. “火要虚”就是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积是指增大可燃物与氧气的接触面积，可使可燃物燃烧的更旺，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据可燃物越多，燃烧越旺，放出的热量越多分析。
B、根据分子在不断运动分析。
C、分子构成相同，其化学性质相同。
D、根据物质充分燃烧的条件分析。
13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能的新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。请根据其化学式推算出其中铁元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】根据化合物中各元素化合价代数和为零，钾元素化合价显+1价，氧元素化合价显-2价，故列式，解得x=+6，
故答案为：D
【分析】根据在化合物中各元素化合价代数和为零计算。
14．（2022·扬州）北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为。推断X的化学式是（ ）
A．C3H8 B．C3H6 C．C2H6O2 D．C3H8O3
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由化学方程式知，反应前有10个氧原子，反应后有3个碳原子、8个氢原子、10个氧原子，根据化学反应前后原子种类和数目不变，则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成，所以X的化学式为：C3H8。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，进行分析X 的化学式。
15．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量增加；④溶液的质量增加。
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①③
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到在铁钉表面产生气泡，故符合题意；
②铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，观察到溶液由无色逐渐变为浅绿色，故符合题意；
③铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁钉的质量减少，故不符合题意；
④铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56：2，则反应后溶液的质量增加，故符合题意；
正确选项是①②④，
故答案为：C。
【分析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
16．（2022九上·乐陵期中）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
B．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、质子数决定元素的种类，则同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素，符合题意；
B、由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，则水与过氧化氢化学性质不同，不符合题意；
C、离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一定是离子，如原子核带正电，但是原子核不是离子，不符合题意；
D、氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不都是氧化物，如CaCO3中含有氧元素，CaCO3属于化合物，不属于氧化物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】B. H2O和H2O2均由分子构成，但构成两者的分子不同，所以他们的化学性质不同；
C.带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子等；
D.氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
17．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B．二氧化碳是无色气体，可用作保护气
C．氧气不易溶于水，可用于抢救病人
D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 石墨质软，容易留下痕迹，故可用于制作铅笔芯，故不符合题意；
B. 二氧化碳化学性质稳定，故可用作保护气，故不符合题意；
C. 氧气能供给呼吸，故可用于抢救病人，故不符合题意；
D. 浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用于干燥氧气，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
18．下列物质露置于空气中一段时间，质量会增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．大理石
C．浓硫酸 D．氢氧化钠固体
【答案】C,D
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A. 浓盐酸具有挥发性，在空气中露置一段时间，氯化氢会挥发出去，导致质量减小，故不符合题意；
B. 大理石在空气中露置一段时间，质量几乎不变，故不符合题意；
C. 浓硫酸具有吸水性，在空气中露置一段时间，浓硫酸会吸收空气中的水分，质量增加，故符合题意；
D. 氢氧化钠固体具有吸水性，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，在空气中露置一段时间，质量会增加，故符合题意。
故答案为：CD。
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性分析。
B、根据大理石在空气中班级稳定分析。
C、根据浓硫酸具有吸水性分析。
D、根据氢氧化钠固体具有吸水性，能与二氧化碳分析。
19．（2019·滨州）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，符合题意的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，A不符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，用水润湿试纸就稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，B不符合题意；
C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，C符合题意；
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量，会污染药品；
B、蒸馏水湿润pH试纸后在测量溶液的pH值，会使溶液的酸碱度发生改变；
C、根据沉测定溶液pH值的方法分析；
D、理解pH试纸测定溶液的pH值为整数分析。
20．（2022·南充）归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（ ）
A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用
C．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液
D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；乳化现象与乳化作用；基础知识点归纳
【解析】【解答】A、化学反应前后，催化剂的质量不变，但是在化学反应前后，质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
B、洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，但是去除油污的原理不一定是利用乳化作用，如汽油去除油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不符合题意；
D、酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.反应前后质量不变的物质有可能是催化剂，也可能不参与反应；
B.去除油污的原理不一定是利用乳化作用；
D.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。
21．下表中所用药品或方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 所用药品或方法
A 除去CaCl2溶液中混有的HCl 加入过量的Ca(OH)2溶液
B 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加入适量的稀盐酸
C 鉴别盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴加石蕊溶液
D CaO和CaCO3鉴别 取样，分别在样品表面滴加适量的水
A．A B．B C．C D．D
【答案】C,D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，但氢氧化钙溶液过量，引入新杂质，故不符合题意；
B. 盐酸能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，而氢氧化钠不是杂质，不能被反应掉，故不符合题意；
C. 盐酸呈酸性，取样加入石蕊溶液变红，而氯化钠溶液无明显现象，可以鉴别，故符合题意；
D. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，而碳酸钙难溶于水，无明显现象，可以鉴别，故符合题意。
故答案为：CD。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
22．（2022·巴中）常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是（ ）
A．加入碳酸钙粉末，有气泡产生
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
C．加入酚酞溶液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，pH=7
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、向稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中加入碳酸钙粉末，有气泡产生，说明稀盐酸有剩余，故A不符合题意；
B、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸中的氯化氢、反应后生成的氯化钠与AgNO3反应，都会生成氯化银白色沉淀，故B不符合题意；
C、稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应后的溶液是氯化钠溶液，氯化钠溶液呈中性，加入酚酞溶液，溶液为无色，故C不符合题意；
D、稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应后的溶液是氯化钠溶液，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据碳酸钙与酸反应产生二氧化碳气体，硝酸银与盐酸和氯化钠都反应产生氯化银沉淀，氢氧化钠溶液能使酚酞变红，酸和碱恰好中和溶液呈中性分析。
二、填空题
23．从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A．氯化钠 B．明矾 C．酒精 D．氮气 E．熟石灰
（1）可用于净水的是 。
（2）可用作燃料的是 。
（3）可用作食品保鲜保护气的是 。
（4）可用于配制生理盐水的是 。
（5）可用于改良酸性土壤的是 。
【答案】（1）B
（2）C
（3）D
（4）A
（5）E
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮的杂质，加速其沉降，可以用于净水，故填：B；
（2）酒精具有可燃性，可作燃料，故填：C；
（3）氮气化学性质稳定，可用作食品保鲜保护气，故填：D；
（4）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故可用于配制生理盐水的是氯化钠，故填：A；
（5）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：E。
【分析】（1）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮的杂质。
（2）酒精具有可燃性。
（3）根据氮气化学性质稳定分析。
（4）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
（5）根据熟石灰显碱性，能与酸性物质反应分析。
24．近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。
（1）某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，该反应的产物有N2和 (用化学式填空)。
（2）“天宫课堂”地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”，太空教师叶光富解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是 。太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子在 。航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的 性可除去水中的异味和色素等。
【答案】（1）H2O
（2）；不断运动；吸附
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据图示可知，一个分子中含有2个氢原子和1个氧原子，所以该分子为H2O。
（2）水通电生成氢气和氧气，反应方程式为；能闻到香气，是因为带有气味的分子不断运动，运动到人的鼻子使人闻到气味，说明分子是不断运动的；活性炭疏松多孔具有吸附性，能除去水中的色素和异味。
【分析】（1）根据微观示意图，一个分子中含有2个氢原子和1个氧原子分析。
（2）水通电生成氢气和氧气。
三、科普阅读题
25．气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”。影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：
“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）“碳中和”战略的实施有利于控制 。
（2）“零排放”是指人类通过先进的科学技术手段，不再向自然界中排放CO2。此说法 (填“正确”或“不正确”)。
（3）工业行业大类中， 行业CO2年排放量最多。
（4）石油化工行业中天然气(主要成分是CH4)完全燃烧的化学方程式为 。
（5）“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是 (从微观角度解释)。
【答案】（1）二氧化碳等温室气体排放
（2）不正确
（3）钢铁
（4）
（5）二氧化碳气体分子间隔较大，容易被压缩，使分子间隔变小。
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，从而控制二氧化碳等温室气体的含量。
（2）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”，所以该说法不正确。
（3）根据工业图示可知，钢铁行业CO2年排放量最多。
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（5）二氧化碳气体分子间隔较大，容易被压缩，使分子间隔变小，可将CO2压缩至地下储存。
【分析】（1）根据“碳中和”是指减少二氧化碳排放分析。
（2）根据“碳中和”概念分析。
（3）根据工业图示，找出排放量最多的。
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
（5）加压，会使分子间隔变小。
26．元素周期表是学习化学的重要工具。下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：
（1）氯元素的原子序数是 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。表中Na元素位于元素周期表中的第 周期。
（2）与元素的化学性质关系最密切的是原子的 。
（3）移动通信即将进入5G时代，铊将得到广泛应用。下图是元素周期表中铊的信息，下列有关铊元素说法错误的是____；
A．铊元素属于金属元素 B．铊元素的原子核内有81个质子
C．铊元素的原子实际质量是204.4 D．铊元素的原子核外电子数为81
【答案】（1）17；非金属；三/3
（2）最外层电子数
（3）C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氯元素的原子序数是17；
由“气”字旁可知，氯属于非金属元素；
由图可知，表中Na元素位于元素周期表中的第三周期；
（2）与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似；
（3）A、由“金”字旁可知，铊元素属于金属元素，故正确；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=81，故正确；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铊元素的相对原子质量为204.4，不是原子的实际质量，故错误；
D、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=81，故正确。
故答案为：C。
【分析】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数。
根据原子的核外电子层数=元素周期数。
（2）原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似。
（3）元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
四、综合题
27．制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：① 。
（2）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置是 (填字母序号，下同)。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→ → 。
（4）某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为 。
a.能与水反应 b.能与空气中的某些成分发生反应 c.密度与空气接近
（5）用图乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）分液漏斗
（2）B
（3）F；E
（4）bc
（5）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；常见气体的检验；氧气的化学性质
【解析】【解答】（1）图①的实验仪器名称为分液漏斗。
（2）大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的发生装置为固液混合型，故答案为：B。
（3）若要得到干燥的氧气，先将气体通入浓硫酸，再用向上排空气法收集，所以先通F在用E收集。
（4）若某气体只能用排水法收集，则不能与水反应，所以可能含有的性质有密度与空气接近、能与空气中的某些成分发生反应。
（5）铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；其反应方程式为。
【分析】（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，属于固液常温型，选择发生装置。
（3）根据向上排空气法收集的气体比较干燥分析。
（4）根据若某气体只能用排水法收集，说明气体不能与水反应，可能气体密度与空气接近、能与空气中的某些成分发生反应分析。
（5）根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析。
28．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
（1）20℃时，配制80 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 (填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是 。
②配制该溶液需要 g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 10%。(填“大于”或“小于”)
（2）向1~4号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
① 中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中可观察到 ，试管4中无明显现象。
（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图2，判断溶液X是 (填“NaOH溶液”或“稀盐酸”)，实验进行到60 s时溶液中的溶质为 (填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中 能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
【答案】（1）烧杯；搅拌；72；大于
（2）试管1；固体逐渐溶解，溶液中有气泡产生
（3）稀盐酸；NaCl、NaOH；释放
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）①配置80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液需要用到的药匙（取药品）、天平（称量药品）、量筒与胶头滴管（量取液体）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌），结合图示可知还缺少玻璃仪器为烧杯；其中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解；
②需要溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量=80g-（80g×10%）=72g，故需要水72g；
俯视读数时视线会高于量筒中液体凹液面的最低处，则实际水的体积偏小，导致溶质的质量分数偏大，大于10%；
（2）①酸性溶液能使紫色石蕊试剂变红色，盐酸的溶液呈酸性，试管1中加入稀盐酸，则会使紫色石蕊试剂变红色；
②试管3中固体为锌粒，加入稀盐酸后，稀盐酸能与锌反应生成氯化锌与氢气，则观察到实验现象为：固体逐渐溶解，溶液中有气泡产生；
（3）① 根据图2信息可知反应开始时溶液中pH小于7，则X溶液呈酸性，为稀盐酸；稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，反应60s时溶液呈碱性，证明NaOH过量，则溶液中溶质为NaCl、NaOH；
② 根据图3可知，反应后装置中温度升高，则该反应过程中释放出热量。
【分析】（1）① 根据配置一定溶质质量分数溶液需要用到的仪器分析。
② 需要溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量；
俯视读数时视线会高于量筒中液体凹液面的最低处，则实际水的体积偏小。
（2）① 酸性溶液能使紫色石蕊试剂变红色；
② 稀盐酸能与锌反应生成氯化锌与氢气。
（3）根据图2信息可知反应开始时溶液中pH小于7，则X溶液呈酸性分析。
根据图3，反应后装置中温度升高分析。
29．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：
（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 。
（2）写出一个符合反应②的化学方程式 。
（3）反应③可以选用的盐是 (填字母序号)，可观察到的现象是 。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．NaCl D．KNO3
（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。
【答案】（1）溶液变红
（2）
（3）B；能与氢氧化钠反应生成沉淀
（4）分子构成不同
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】（1）酚酞遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液显碱性，反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式可以表示为：。
（3）反应③是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠不会与硝酸钠、硝酸钾反应，因为交换成分后，没有气体、沉淀或水生成，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以可以选择的物质溶液是：B；
（4）二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它们分子构成不同，所以它们的化学性质有很大的差异。
【分析】根据碱的性质分析。
分子构成不同，它们的化学性质不同。
五、计算题
30．（2021九上·肃州期末）化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取12.5g石灰石样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，产生二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是 。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
【答案】（1）4.4g
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
=
x=10g
碳酸钙质量分数=
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据图示，当稀盐酸的质量为100g时，二氧化碳的质量达到最大为4.4g，故填4.4g。
【分析】（1）根据图像，找出生成二氧化碳的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
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山东省青岛市市北区2022-2023学年九年级下学期开学考试化学试题
一、单选题
1．（2022·贺州）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．丹桂飘香 C．玻璃破碎 D．火上浇油
2．（2022·扬州）“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是（ ）
A．H2 B．CH4 C．CO D．NH3
3．（2017九上·黄埔期末）地壳中含量最多的金属元素是（）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
4．节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体
B．检查气密性
C．点燃酒精灯
D．氧气验满
6．（2022·扬州）自热食品的发热包中含有CaO，它属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
7．（2022·扬州）下列物质由离子构成的是（ ）
A．氮气 B．硝酸钠 C．二氧化碳 D．金刚石
8．（2022·扬州）室温时，下列液体的pH小于7的是（ ）
A．白醋 B．蒸馏水 C．食盐水 D．肥皂水
9．（2022·本溪）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水是取之不尽、用之不竭的资源
B．自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤
C．硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣
D．为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田
10．（2022·扬州）防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是（ ）
A．开发和使用清洁能源 B．车辆尾气净化后排放
C．工业废气排放到高空 D．管理和控制工地扬尘
11．从微观角度可以认识化学变化的实质。下图所示化学反应的类型为（ ）
“”和“”表示不同元素的原子
A．化合反应 B．分解反应 C．氧化反应 D．复分解反应
12．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（ ）
A．“众人拾柴火焰高”--指可燃物越多，燃烧放出的热量越多
B．“遥知不是雪，为有暗香来”--分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水”-物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚”-增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能的新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。请根据其化学式推算出其中铁元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
14．（2022·扬州）北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为。推断X的化学式是（ ）
A．C3H8 B．C3H6 C．C2H6O2 D．C3H8O3
15．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量增加；④溶液的质量增加。
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①③
16．（2022九上·乐陵期中）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
B．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
17．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B．二氧化碳是无色气体，可用作保护气
C．氧气不易溶于水，可用于抢救病人
D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
18．下列物质露置于空气中一段时间，质量会增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．大理石
C．浓硫酸 D．氢氧化钠固体
19．（2019·滨州）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
20．（2022·南充）归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（ ）
A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用
C．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液
D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
21．下表中所用药品或方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 所用药品或方法
A 除去CaCl2溶液中混有的HCl 加入过量的Ca(OH)2溶液
B 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加入适量的稀盐酸
C 鉴别盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴加石蕊溶液
D CaO和CaCO3鉴别 取样，分别在样品表面滴加适量的水
A．A B．B C．C D．D
22．（2022·巴中）常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是（ ）
A．加入碳酸钙粉末，有气泡产生
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
C．加入酚酞溶液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，pH=7
二、填空题
23．从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A．氯化钠 B．明矾 C．酒精 D．氮气 E．熟石灰
（1）可用于净水的是 。
（2）可用作燃料的是 。
（3）可用作食品保鲜保护气的是 。
（4）可用于配制生理盐水的是 。
（5）可用于改良酸性土壤的是 。
24．近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。
（1）某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，该反应的产物有N2和 (用化学式填空)。
（2）“天宫课堂”地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”，太空教师叶光富解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是 。太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子在 。航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的 性可除去水中的异味和色素等。
三、科普阅读题
25．气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”。影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：
“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）“碳中和”战略的实施有利于控制 。
（2）“零排放”是指人类通过先进的科学技术手段，不再向自然界中排放CO2。此说法 (填“正确”或“不正确”)。
（3）工业行业大类中， 行业CO2年排放量最多。
（4）石油化工行业中天然气(主要成分是CH4)完全燃烧的化学方程式为 。
（5）“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是 (从微观角度解释)。
26．元素周期表是学习化学的重要工具。下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：
（1）氯元素的原子序数是 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。表中Na元素位于元素周期表中的第 周期。
（2）与元素的化学性质关系最密切的是原子的 。
（3）移动通信即将进入5G时代，铊将得到广泛应用。下图是元素周期表中铊的信息，下列有关铊元素说法错误的是____；
A．铊元素属于金属元素 B．铊元素的原子核内有81个质子
C．铊元素的原子实际质量是204.4 D．铊元素的原子核外电子数为81
四、综合题
27．制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：① 。
（2）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置是 (填字母序号，下同)。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→ → 。
（4）某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为 。
a.能与水反应 b.能与空气中的某些成分发生反应 c.密度与空气接近
（5）用图乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
28．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
（1）20℃时，配制80 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 (填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是 。
②配制该溶液需要 g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 10%。(填“大于”或“小于”)
（2）向1~4号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
① 中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中可观察到 ，试管4中无明显现象。
（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图2，判断溶液X是 (填“NaOH溶液”或“稀盐酸”)，实验进行到60 s时溶液中的溶质为 (填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中 能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
29．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：
（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 。
（2）写出一个符合反应②的化学方程式 。
（3）反应③可以选用的盐是 (填字母序号)，可观察到的现象是 。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．NaCl D．KNO3
（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。
五、计算题
30．（2021九上·肃州期末）化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取12.5g石灰石样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，产生二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是 。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 石蜡熔化是石蜡状态改变，无新物质生成属于物理变化，故不符合题意；
B. 丹桂飘香，无新物质生成属于物理变化，故不符合题意；
C. 玻璃破碎是形状改变，无新物质生成属于物理变化，故不符合题意；
D. 火上浇油，油会燃烧有新物质生成属于化学变化，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. 液氢是液态氢气，氢气是由氢元素组成的单质，一个氢分子是由两个氢原子构成的，因此其化学式为H2，故符合题意；
B. CH4是甲烷的化学式，故不符合题意；
C. CO是一氧化碳的化学式，故不符合题意；
D. NH3是氨气的化学式，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据液氢是液态氢气，进行分析。
3．【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】析：利用元素的分类，结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可．
【解答】在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素，
故选C
【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题
4．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A. 该标志是可循环标志，一般印在各种各样的商品和商品的包装上，故A不符合题意；
B. 该图标为节约用水的图标，适合张贴在学校水龙头旁，故B符合题意；
C. 该图标为腐蚀品的图标，不适合张贴在学校水龙头旁，故C不符合题意；
D. 该标志是禁止带火种标志，一般张贴在严禁烟火的地方，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据图标的含义分析。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，故不符合题意；
B. 检查装置的气密性是，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出证明装置气密性良好，故符合题意；
C. 使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故不符合题意；
D. 氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
B、根据大气压原理检查装置的气密性。
C、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”分析。
D、气体验满操作应该在集气瓶口进行。
6．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，氧化钙不属于酸，故A不符合题意；
B. 碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物，氧化钙不属于碱，故B不符合题意；
C. 盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，氧化钙不属于盐，故C不符合题意；
D. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，CaO是由钙和氧两种元素组成的，属于氧化物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧化物、酸、碱、盐的概念进行分析。
7．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 氮气由氮分子构成，故不符合题意；
B. 硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，故符合题意；
C. 二氧化碳由二氧化碳分子构成，故不符合题意；
D. 金刚石由碳原子构成，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
8．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 室温下，白醋显酸性，pH<7，故符合题意；
B. 室温下，蒸馏水显中性，pH=7，故不符合题意；
C. 室温下，食盐水显中性，pH=7，故不符合题意；
D. 室温下，肥皂水显碱性，pH＞7，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
9．【答案】C
【知识点】水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，不符合题意；
B、自来水的净化过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，不符合题意；
C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣，符合题意；
D、直接用工业废水浇灌农田，会污染水源和土壤，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.水资源是有限的；
B.自来水厂净水过程中不包括蒸馏；
D.直接用工业废水浇灌农田会造成水体污染和粮食减产。
10．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 开发和使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，故合理，不符合题意；
B. 车辆尾气净化后排放，可以减少污染，保护环境，故合理，不符合题意；
C. 工业废气虽然排放到高空，但是还是排到了空气中，没有减少污染物，还是会污染空气，故不合理，符合题意；
D. 管理和控制工地扬尘，可以减小可吸入颗粒物的含量，减少污染，保护环境，故合理，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据保护环境的措施进行分析。
11．【答案】B
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，该反应为一种化合物发生反应生成两种单质，属于分解反应，
故答案为：B。
【分析】化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
分解反应是一种物质反应生成多种物质。特点“一变多”
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物。
12．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A. “众人拾柴火焰高”，指可燃物越多，燃烧越旺，放出的热量越多，故正确，不符合题意；
B. “遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，故正确，不符合题意；
C. 冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，分子构成相同，化学性质相同，但是物质状态不同，物理性质存在差异，故错误，符合题意；
D. “火要虚”就是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积是指增大可燃物与氧气的接触面积，可使可燃物燃烧的更旺，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据可燃物越多，燃烧越旺，放出的热量越多分析。
B、根据分子在不断运动分析。
C、分子构成相同，其化学性质相同。
D、根据物质充分燃烧的条件分析。
13．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】根据化合物中各元素化合价代数和为零，钾元素化合价显+1价，氧元素化合价显-2价，故列式，解得x=+6，
故答案为：D
【分析】根据在化合物中各元素化合价代数和为零计算。
14．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由化学方程式知，反应前有10个氧原子，反应后有3个碳原子、8个氢原子、10个氧原子，根据化学反应前后原子种类和数目不变，则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成，所以X的化学式为：C3H8。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，进行分析X 的化学式。
15．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到在铁钉表面产生气泡，故符合题意；
②铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，观察到溶液由无色逐渐变为浅绿色，故符合题意；
③铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁钉的质量减少，故不符合题意；
④铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56：2，则反应后溶液的质量增加，故符合题意；
正确选项是①②④，
故答案为：C。
【分析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
16．【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、质子数决定元素的种类，则同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素，符合题意；
B、由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，则水与过氧化氢化学性质不同，不符合题意；
C、离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一定是离子，如原子核带正电，但是原子核不是离子，不符合题意；
D、氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不都是氧化物，如CaCO3中含有氧元素，CaCO3属于化合物，不属于氧化物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】B. H2O和H2O2均由分子构成，但构成两者的分子不同，所以他们的化学性质不同；
C.带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子等；
D.氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
17．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 石墨质软，容易留下痕迹，故可用于制作铅笔芯，故不符合题意；
B. 二氧化碳化学性质稳定，故可用作保护气，故不符合题意；
C. 氧气能供给呼吸，故可用于抢救病人，故不符合题意；
D. 浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用于干燥氧气，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
18．【答案】C,D
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A. 浓盐酸具有挥发性，在空气中露置一段时间，氯化氢会挥发出去，导致质量减小，故不符合题意；
B. 大理石在空气中露置一段时间，质量几乎不变，故不符合题意；
C. 浓硫酸具有吸水性，在空气中露置一段时间，浓硫酸会吸收空气中的水分，质量增加，故符合题意；
D. 氢氧化钠固体具有吸水性，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，在空气中露置一段时间，质量会增加，故符合题意。
故答案为：CD。
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性分析。
B、根据大理石在空气中班级稳定分析。
C、根据浓硫酸具有吸水性分析。
D、根据氢氧化钠固体具有吸水性，能与二氧化碳分析。
19．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，符合题意的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，A不符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，用水润湿试纸就稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，B不符合题意；
C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，C符合题意；
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量，会污染药品；
B、蒸馏水湿润pH试纸后在测量溶液的pH值，会使溶液的酸碱度发生改变；
C、根据沉测定溶液pH值的方法分析；
D、理解pH试纸测定溶液的pH值为整数分析。
20．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；乳化现象与乳化作用；基础知识点归纳
【解析】【解答】A、化学反应前后，催化剂的质量不变，但是在化学反应前后，质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
B、洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，但是去除油污的原理不一定是利用乳化作用，如汽油去除油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不符合题意；
D、酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.反应前后质量不变的物质有可能是催化剂，也可能不参与反应；
B.去除油污的原理不一定是利用乳化作用；
D.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。
21．【答案】C,D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，但氢氧化钙溶液过量，引入新杂质，故不符合题意；
B. 盐酸能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，而氢氧化钠不是杂质，不能被反应掉，故不符合题意；
C. 盐酸呈酸性，取样加入石蕊溶液变红，而氯化钠溶液无明显现象，可以鉴别，故符合题意；
D. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，而碳酸钙难溶于水，无明显现象，可以鉴别，故符合题意。
故答案为：CD。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
22．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、向稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中加入碳酸钙粉末，有气泡产生，说明稀盐酸有剩余，故A不符合题意；
B、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸中的氯化氢、反应后生成的氯化钠与AgNO3反应，都会生成氯化银白色沉淀，故B不符合题意；
C、稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应后的溶液是氯化钠溶液，氯化钠溶液呈中性，加入酚酞溶液，溶液为无色，故C不符合题意；
D、稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应后的溶液是氯化钠溶液，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据碳酸钙与酸反应产生二氧化碳气体，硝酸银与盐酸和氯化钠都反应产生氯化银沉淀，氢氧化钠溶液能使酚酞变红，酸和碱恰好中和溶液呈中性分析。
23．【答案】（1）B
（2）C
（3）D
（4）A
（5）E
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮的杂质，加速其沉降，可以用于净水，故填：B；
（2）酒精具有可燃性，可作燃料，故填：C；
（3）氮气化学性质稳定，可用作食品保鲜保护气，故填：D；
（4）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故可用于配制生理盐水的是氯化钠，故填：A；
（5）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：E。
【分析】（1）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮的杂质。
（2）酒精具有可燃性。
（3）根据氮气化学性质稳定分析。
（4）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
（5）根据熟石灰显碱性，能与酸性物质反应分析。
24．【答案】（1）H2O
（2）；不断运动；吸附
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据图示可知，一个分子中含有2个氢原子和1个氧原子，所以该分子为H2O。
（2）水通电生成氢气和氧气，反应方程式为；能闻到香气，是因为带有气味的分子不断运动，运动到人的鼻子使人闻到气味，说明分子是不断运动的；活性炭疏松多孔具有吸附性，能除去水中的色素和异味。
【分析】（1）根据微观示意图，一个分子中含有2个氢原子和1个氧原子分析。
（2）水通电生成氢气和氧气。
25．【答案】（1）二氧化碳等温室气体排放
（2）不正确
（3）钢铁
（4）
（5）二氧化碳气体分子间隔较大，容易被压缩，使分子间隔变小。
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，从而控制二氧化碳等温室气体的含量。
（2）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”，所以该说法不正确。
（3）根据工业图示可知，钢铁行业CO2年排放量最多。
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（5）二氧化碳气体分子间隔较大，容易被压缩，使分子间隔变小，可将CO2压缩至地下储存。
【分析】（1）根据“碳中和”是指减少二氧化碳排放分析。
（2）根据“碳中和”概念分析。
（3）根据工业图示，找出排放量最多的。
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
（5）加压，会使分子间隔变小。
26．【答案】（1）17；非金属；三/3
（2）最外层电子数
（3）C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氯元素的原子序数是17；
由“气”字旁可知，氯属于非金属元素；
由图可知，表中Na元素位于元素周期表中的第三周期；
（2）与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似；
（3）A、由“金”字旁可知，铊元素属于金属元素，故正确；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=81，故正确；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铊元素的相对原子质量为204.4，不是原子的实际质量，故错误；
D、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=81，故正确。
故答案为：C。
【分析】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数。
根据原子的核外电子层数=元素周期数。
（2）原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似。
（3）元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
27．【答案】（1）分液漏斗
（2）B
（3）F；E
（4）bc
（5）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；常见气体的检验；氧气的化学性质
【解析】【解答】（1）图①的实验仪器名称为分液漏斗。
（2）大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的发生装置为固液混合型，故答案为：B。
（3）若要得到干燥的氧气，先将气体通入浓硫酸，再用向上排空气法收集，所以先通F在用E收集。
（4）若某气体只能用排水法收集，则不能与水反应，所以可能含有的性质有密度与空气接近、能与空气中的某些成分发生反应。
（5）铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；其反应方程式为。
【分析】（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，属于固液常温型，选择发生装置。
（3）根据向上排空气法收集的气体比较干燥分析。
（4）根据若某气体只能用排水法收集，说明气体不能与水反应，可能气体密度与空气接近、能与空气中的某些成分发生反应分析。
（5）根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析。
28．【答案】（1）烧杯；搅拌；72；大于
（2）试管1；固体逐渐溶解，溶液中有气泡产生
（3）稀盐酸；NaCl、NaOH；释放
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）①配置80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液需要用到的药匙（取药品）、天平（称量药品）、量筒与胶头滴管（量取液体）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌），结合图示可知还缺少玻璃仪器为烧杯；其中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解；
②需要溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量=80g-（80g×10%）=72g，故需要水72g；
俯视读数时视线会高于量筒中液体凹液面的最低处，则实际水的体积偏小，导致溶质的质量分数偏大，大于10%；
（2）①酸性溶液能使紫色石蕊试剂变红色，盐酸的溶液呈酸性，试管1中加入稀盐酸，则会使紫色石蕊试剂变红色；
②试管3中固体为锌粒，加入稀盐酸后，稀盐酸能与锌反应生成氯化锌与氢气，则观察到实验现象为：固体逐渐溶解，溶液中有气泡产生；
（3）① 根据图2信息可知反应开始时溶液中pH小于7，则X溶液呈酸性，为稀盐酸；稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，反应60s时溶液呈碱性，证明NaOH过量，则溶液中溶质为NaCl、NaOH；
② 根据图3可知，反应后装置中温度升高，则该反应过程中释放出热量。
【分析】（1）① 根据配置一定溶质质量分数溶液需要用到的仪器分析。
② 需要溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量；
俯视读数时视线会高于量筒中液体凹液面的最低处，则实际水的体积偏小。
（2）① 酸性溶液能使紫色石蕊试剂变红色；
② 稀盐酸能与锌反应生成氯化锌与氢气。
（3）根据图2信息可知反应开始时溶液中pH小于7，则X溶液呈酸性分析。
根据图3，反应后装置中温度升高分析。
29．【答案】（1）溶液变红
（2）
（3）B；能与氢氧化钠反应生成沉淀
（4）分子构成不同
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】（1）酚酞遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液显碱性，反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式可以表示为：。
（3）反应③是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠不会与硝酸钠、硝酸钾反应，因为交换成分后，没有气体、沉淀或水生成，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以可以选择的物质溶液是：B；
（4）二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它们分子构成不同，所以它们的化学性质有很大的差异。
【分析】根据碱的性质分析。
分子构成不同，它们的化学性质不同。
30．【答案】（1）4.4g
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
=
x=10g
碳酸钙质量分数=
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据图示，当稀盐酸的质量为100g时，二氧化碳的质量达到最大为4.4g，故填4.4g。
【分析】（1）根据图像，找出生成二氧化碳的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
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