北京市平谷区第三中学2022-2023学年高一下学期期中考试
化学参考答案及评分标准
试卷满分：100分 考试时间：90分钟
第一部分 选择题(共50分)
每题2分，共50分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C A B A D B D B B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D B D C D C B B D
21 22 23 24 25
C B C C C
第二部分 非选择题(共50分)
26. (4分) 每空1分
（1）C3H8 （2）B （3）C、D （4）A
27. (4分) 每空1分
（1）① 负极 ② ③ 电能
（2）ab
28. (4分) 每空1分
（1）
（2）① （3）ab （4）易溶于水
29. (4分) 每空1分
（1）
（2） 溶液红色褪去，溶液变为红色
（3）吸收尾气中二氧化硫，防止污染空气
30. (4分) 每空1分
（1）
（2）
（3）排除装置中的空气，防止NO氧化成二氧化氮
（4）浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
31. (8分)
（1） 0.375×10-3mol·L-1·s-1 (1分)
（2）ad (2分)
（3）①研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 (1分)，360 (1分)，80 (1分)
②温度越高反应速率越快，达到平衡所以的时间越短 (1分)
③ t232. (9分)
（1）ab(2分)
（2）SO2+H2OH2SO3(1分)；2H2SO3+O2=2H2SO4(1分)
（3）①+4价硫元素(1分)，氮肥(1分)
②ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+ (1分)
③i.Fe3+(或Fe2+) (1分) ii.MnSO4(1分)
33. (5分)
（1）过滤 (1分)
（2）①氯气 (1分)
②i. H2O2具有还原性，可以将LiMn2O4中化合价高的锰元素还原，促进其溶出 (1分)
ii.2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2= Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O (1分)
iii.70°C后，H2O2分解速率增大，浓度显著降低，浓度降低使化学反应速率减慢的程度大于温度升高使化学反应速率加快的程度 (1分)
34. (8分)
（1） -2 (1分)
（2） (SCN)x (1分)
（3）①滴加足量的稀盐酸，然后再加氯化钡溶液，出现了白色沉淀 (2分)
②反应放热，硝酸受热分解产生了红棕色二氧化氮气体 (1分)
③2OH-+2NO2=NO2-+ NO3-+H2O (1分)
CO2、SO42- (1分)
（4）反应放出大量的热，硝酸氧化(SCN)x的速率加快；也可能是硝酸溶液中增加了溶解的二氧化氮，二氧化氮气体起到催化作用 (1分)北京市平谷区第三中学2022-2023学年高一下学期期中考试
化学
试卷满分：100分 考试时间：90分钟
本试卷共10页，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 S 32
第一部分
本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．亚硫酸属于酸 B．氨水属于碱
C．一氧化氮属于氧化物 D．液氨属于纯净物
常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸
下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
A．无色气体 B．有刺激性气味
C．相同条件下密度比空气的大 D．能与水反应
(
Cl
H
) (
Na
+
[
Cl
]
)下列物质的电子式书写不正确的是
(
N
N
)A． B． C． D．
下列分子中，具有正四面体结构的是
A．CH4 B．CH3CH3 C． CH2＝CH2 D． CH2BrCH2Br
下列化合物中，与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是
A．CH2=CH2 B．CH3CH3 C．CH3CH2CH3 D．
下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应
C．放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是
选项 A B C D
t/℃ 20 20 30 30
c(H2SO4)/(mol·L 1) 1 2 (
催化剂
△
)1 2
一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3 (g) 。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是
A．SO2和O2全部转化为SO3
B．该反应已达化学平衡状态
C．正、逆反应速率相等且等于零
D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等
下列反应中，属于取代反应的是
A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
C．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷
D．乙烯与氢气反应生成乙烷
(
2
8
6
+16
)某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论不正确的是
A．该原子有3个电子层
B．该元素属于金属元素
C．该原子在化学反应中易得2个电子
D．该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族
下列说法中，正确的是
A．S的摩尔质量是32 g
B．常温常压下，1 mol SO2的体积是22.4 L
C．0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有1 mol Na+
D．1 mol N2中含有的分子数约为6.02×1023
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁片投入稀硫酸中：2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑
B．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液并加热： NH4+ ＋ OH－ ==== NH3↑ + H2O
(
－
)C．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓
D．铜与稀硝酸反应：Cu ＋ 4H+ ＋ 2NO3 ==== Cu2+ ＋ 2NO2 ↑ ＋ 2H2O
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图：
下列说法不正确的是
A．反应I属于氧化还原反应
B．反应II为2H2SO42SO2↑ + O2↑ + 2H2O
C．反应II中的SO2、反应III中的I2均可循环利用
D．该方法的最终产物只有H2
下列不能达到“实验目的”的“实验操作及现象”是
选项 实验目的 实验操作及现象
A 证明浓硫酸有脱水性 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
B 证明SO2具有漂白性 向品红溶液中通入SO2，溶液褪色
C 检验某溶液中含有CO 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
D 检验NH4Cl溶液中的NH 向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
右图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是
A．酸雨的小于5.6
B．酸雨会加速建筑物的腐蚀
C．含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一
D．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应
实验室进行氨溶于水的喷泉实验(如图)。下列说法中，不正确的是
A．该实验证明氨气极易溶于水
B．红色喷泉说明氨水显碱性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压大于大气压
D．烧瓶充满二氧化硫，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉
汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：。根据此反应判断下列叙述中正确的是
A．是电池的负极
B．是负极
C．得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．用冰箱冷藏以保鲜食物 B．食盐中添加碘酸钾预防缺碘
C．用煤粉代替煤块使炉火更旺 D．食品包装内放置除氧剂延长保质期
取一支试管，收集半试管CH4和半试管Cl2，在光照下得到的取代产物是
① CH3Cl ② CH2Cl2 ③ CHCl3 ④ CCl4
A．只有① B．只有④
C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物
利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．NO是有毒气体
B．催化剂能改变NO的分解速率
C．过程②释放能量，过程③吸收能量
D．NO分解成N2和O2
根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CHCH3)的性质，下列说法中不正确的是
A．丙烯能在空气中燃烧
B．丙烯与Br2发生加成反应的产物是CH2Br- CH2- CH2Br
C．丙烯在一定条件下可以发生加聚反应
D．丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
某废水中存在大量的K+、Cl-、Ca2+、Mg2+，欲除去其中的Ca2+和Mg2+并回收KCl固体，设计了如图流程。
废水
下列说法中，不正确的是
A．加KOH的主要目的是除去Mg2+
B．加K2CO3的主要目的是除去Ca2+
C．加盐酸的主要目的是除去过量的OH-
D．蒸发的目的是除去H2O和HCl
某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示。(气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．OA段比AB段反应速率快
B．AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用
C．OC段用浓硝酸表示的反应速率为0.2 mol·L-1·min-1
D．向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响
实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。
下列说法不正确的是
A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2 + 2SO2 == 2Na2SO3 + O2 B．bc段O2含量下降与反应O2 + 2Na2SO3 == 2Na2SO4有关
C．可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 D．产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的
第二部分
本部分共8题，共50分。
A~D表示几种烃分子。
（1）D的分子式是_________________________。
（2）能与水发生加成反应的是______________ (填序号，下同)。
（3）属于同一物质的是_____________________。
（4）属于C的同系物的是___________________。
根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
（1）锌铜原电池装置示意图如右图1。
① Zn片作______________ (填“正极”或“负极”)。
② Cu片上发生反应的电极反应式为_____________________。
③ 电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向__________的转化。
（2）某锂-空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图2。
下列说法正确的是_______(填字母)。
a.锂片作负极 b.O2发生还原反应
某小组用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨，并验证其性质。
（1）制取氨的化学方程式为_______________________。
（2）制取氨应选用的发生装置是_______(填序号)。
（3）收集氨的装置如右图。下列说法正确的是_______(填字母)。
a．收集氨时试管口向下，是因为相同条件下氨的密度比空气的小
b．将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明氨已收集满
（4）将盛满氨的试管倒立在水中，试管内液面上升，液体几乎充满试管。说明氨具有的性质是__________________________________。
铜丝和浓硫酸反应的装置图如下。
（1）A中反应的化学方程式是____________________。
（2）A中反应开始后，B中的现象是______________，C中的现象是______________。
（3）D中NaOH溶液的作用是___________________。
某化学小组利用下图装置进行实验(夹持仪器略去，气密性已检查)，对比通入浓、稀硝酸的现象，探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱。
（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式是__________________________________________。
（2）装置②中发生反应的化学方程式是________________________________________。
（3）滴加浓硝酸前需先通入，目的是_______________________________________。
（4）滴加浓硝酸后，当③中为稀硝酸时，其液面上方气体仍为无色；当③中为浓硝酸时，其液面上方气体由无色变为红棕色。由此得出的结论是_____________________。
(
催化剂
)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式：
2NO + 2CO 2CO2 + N2。
（1）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间浓度如下表：
时间/s 0 1 2 3 ……
3.60 3.05 2.85 2.75 ……
用的浓度变化表示的平均反应速率为______________。
（2）下列可说明反应达到平衡状态的是_______。
a．CO的浓度不再改变
b．容器中的气体质量保持不变
c．NO、CO 、CO2、N2的浓度之比为2:2:2:1
d．相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN2
（3）反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：
实验编号 实验目的 T/℃ 同种催化剂的比表面积m2/g 达平衡时所用的时间/s
Ⅰ 对照实验 280 80 t1
Ⅱ a 280 120 t2
Ⅲ 研究温度对尾气转化速率的影响 b c t3
【实验分析与结论】
① 补全表格a. _______，b. _______，c._______。
② 测得，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：催化剂的比表面积相同时，_____________。
③ 通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ，_______(填“”、“”或“”)。
硫元素在自然界中转化如下图。
（1）下列说法正确的是_______ (填字母序号)。
a．火山口常有硫单质可能的原因是2H2S+SO2=3S+2H2O
b．转化过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
c．含硫矿物中硫元素均为-2价
（2） 写出SO2形成酸雨的化学方程式：_____________________、____________________。
（3）工业生产也会产生大量SO2进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。
① 氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下转化为硫酸铵，该过程中被氧化的元素是_______，得到的硫酸铵可用作__________________。
② 用NaClO溶液作为吸收剂，调pH至5.5时吸收SO2，反应离子方程式是__________。
③ 酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。
i. 上述过程中可以循环使用的是______________。
ii. 脱硫最终产物的化学式是__________________。
废锰酸锂(LiMn2O4)电池经处理可回收石墨并制备MnO2等。一种方法如下：
（1）酸溶后分离出石墨的操作是______________。
（2）稀HCl、稀H2SO4均可作酸溶试剂。
① 以稀HCl为酸溶试剂，Mn2+的溶出率高但反应过程中会产生有毒的气体单质，该气体为______________。
② 以稀H2SO4作酸溶试剂时，溶出率低，加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率。相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下Mn2+的溶出率如图。
i. 加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率的原因是_____________________。
ii. 补全酸溶反应的化学方程式。
2LiMn2O4+口H2SO4+口H2O2=口_______+口MnSO4+口_______+口H2O
iii. H2O2参与酸溶反应的同时自身也会发生分解。70°C后，随温度升高，Mn2+的溶出率降低的原因是_________________________________________________。
某同学为研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，进行如下实验：
实验操作 实验现象
Ⅰ. 取1支试管，加入2mL浓硝酸，滴加5滴1mol·L-1 KSCN溶液 溶液立即变红
Ⅱ. 将试管静置一段时间 突然剧烈反应，红色迅速褪去，放出大量红棕色气体
Ⅲ. 将Ⅱ中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中 有白色沉淀生成
资料：SCN-能被氧化为(SCN)2，(SCN)2迅速聚合为红色的(SCN)x。
（1）KSCN中，C、N元素的化合价分别为+4价和-3价，则S元素的化合价为_______。
（2）Ⅰ中溶液立即变红是因为生成了_______(填化学式)。
（3）研究SCN-的最终转化产物。
① 取少量Ⅱ中试管内的溶液，_______(填操作和现象)，证明SCN-中S元素的转化产物是。
② 经检验Ⅱ中“红棕色气体”含有NO2，但不能说明NO2一定是SCN-中N元素的转化产物，原因是________________________________________________________。
③ Ⅲ中，NO2转化为NO2-、NO3-，离子方程式是____________________________。
④ 将Ⅲ中沉淀过滤、洗涤，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。证明了红棕色气体中不含。
综合上述实验，SCN-的最终转化产物中一定有_______。
（4）Ⅱ中，“静置一段时间后，突然剧烈反应”的可能原因是_______(写出一条即可)。
