山西省运城市盐湖区四校2022-2023学年九年级下学期开学考化学试题
一、单选题
1.(2023九下·盐湖开学考)在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列说法错误的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 10 10 10 2
反应后质量(g) 待测 2 21 2
A.该反应是分解反应,丁可能是催化剂
B.甲、乙两种物质中元素种类一定与丙物质中元素种类相同
C.乙物质可能是单质
D.反应后甲物质的质量为7g
2.(2023九下·盐湖开学考)下列关于教材中的实验,说法正确的是( )
A.甲实验中铜片上刻画出痕迹,说明铜片的硬度比黄铜大
B.乙实验中C烧杯先变红,说明分子在不断运动
C.丙实验烧杯中热水的作用只有提供热量使白磷温度达到其着火点
D.丁实验可证明金属的活泼性由大到小依次是:Mg>Zn>Fe>(H)>Cu
3.(2023九下·盐湖开学考)如图是探究铁器锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度使之相同,塞紧橡皮塞,一周后观察。下列说法错误的是( )
A.a管中在靠近水面上方且近水面处铁钉上有明显的锈迹
B.L端液面低于R端
C.a管中铁钉明显生锈,b管中铁钉几乎不生锈
D.若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更严重
4.(2023九下·盐湖开学考)同学们进行了如下四个实验,其中能达到实验目的的是( )
A.探究CO2与水的反应
B.实验室制取氢气
C.测定空气中氧气的含量
D.探究铁生锈需要氧气
5.(2021九上·无棣期中)推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A.混合物中至少含有两种物质,则混合物中至少含有两种元素
B.溶液的基本特征是均一和稳定,所以均一、稳定的液体一定是溶液
C.化学变化伴随有能量变化,则有能量变化的变化一定是化学变化
D.化合物是含有不同元素的纯净物,则含有不同种元素的纯净物一定是化合物
6.(2023九下·盐湖开学考)如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述错误的是( )
A.10℃时,甲和乙的溶解度相等
B.20℃时,分别用100g水配制甲、乙饱和溶液,甲的用量比乙多
C.从甲和乙(少量)的混合物中分离出甲,可采用冷却热饱和溶液法
D.升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
7.(2023九下·盐湖开学考)40g溶质质量分数为20%的NaCl溶液变为12.5%,下列方法正确的是( )
A.加入8g NaCl固体 B.加入80g水
C.倒掉40g溶液 D.加入40g5%的NaCl溶液
8.(2023九下·盐湖开学考)下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
B.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C.等质量的锌粉和铁粉与足量的同种稀硫酸反应
D.用相等质量的氯酸钾来制取氧气
9.(2021九上·肃州期末)下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是( )
A.冰雪融化 火药爆炸 B.木条燃烧 酒精挥发
C.矿石粉碎 气球爆炸 D.葡萄酿酒 牛奶变酸
10.(2015八上·丹东期末)下列图示操作正确的是( )
A. 液体读数
B.滴加液体
C.加热固体
D. 倾倒液体
二、填空题
11.(2023九下·盐湖开学考)请回答下列问题。
(1)根据A实验回答:
①气体a是 (写物质名称),检验方法: ,该反应的化学方程式为: 。
②实验结论:水是由 组成的。写出电解水的文字表式 。
③电解水时常加入氢氧化钠,目的是 。若收集到的氧气和氢气的体积比小于1:2,原因可能是 。
(2)B实验 (填“能”或“不能”)测定空气中氧气的含量。
(3)C实验中,能观察到的实验现象是 ,说明了二氧化碳具有 的性质。
(4)D实验过程中小气球的变化是 ,如果将红磷直接放在锥形瓶底部,可能造成的后果是 。
(5)生活中我们常使用活性炭制作净水器滤芯是利用它的 性, 生活中常用 的方法降低水的硬度。
(6)消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体,目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
(7)进行过滤操作时,下列做法错误的是____。
A.玻璃棒靠在三层滤纸的一边 B.漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁
C.滤纸的边缘要低于漏斗口 D.液面不要低于滤纸边缘
12.(2023九下·盐湖开学考)某同学为探究可燃物燃烧的条件,他按下图所示装置进行对比实验:
(1)用图A所示装置进行实验时,观察到的现象是: ;用图B所示装置进行实验,观察到:通氧气时,热水中的白磷 燃烧(填“不”或“能”)。
(2)根据上述实验得出,可燃物燃烧的条件是 。
(3)根据燃烧的条件,选择填空:用扇子扇炉火不会熄灭,而是越扇越旺,原因是 ;用扇予扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭,原因是 (填序号)。
A.可快速地提供燃烧所需的氧气
B.空气流动虽带走热量,但温度未降到着火点以下
C.主要是空气流动带走热量,温度降到着火点以下
13.(2023九下·盐湖开学考)小秋同学在复习《质量守恒定律》时,回忆了以下几个演示实验:
(1)在实验I中,气球的作用是 ,该反应的化学方程式为 ,基本反应类型为 。
(2)在实验II中,锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系正确的是____(填字母)
A. B.
C. D.
(3)在实验Ⅲ中,描述烧杯内实验现象 ,结束后,天平指针向右偏,原因是 。
(4)在实验I、II、Ⅲ中,遵守质量守恒定律的是 。(填“I”、“II”或“Ⅲ”),从原子的角度说明理由 。
14.(2023九下·盐湖开学考)回答下列问题:
(1)原子序数为11的元素符号为 。
(2)C、N、O排在同一周期是因为 (填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。
(3)He和Mg的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。
(4)钠离子核外电子排布与 (填元素符号)原子核外电子排布相同。
(5)一个磷原子含有 个质子,一个含有 个电子。
(6)根据图示回答下列问题:
①下图是溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息,则溴原子的相对原子质量是 ,溴原子在反应中 (填“失去” 或“得到”)电子。
②下图是某反应的微观示意图。属于单质的是 (选填“A”、“B”或“C”),A的化学式是H2S,则此反应的化学方程式为 。
15.(2023九下·盐湖开学考)金属与我们生活息息相关。
(1)放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜,该氧化膜的成分是 。
(2)铸造硬币不需要考虑金属的 (填字母序号)。
A 硬度B 抗腐蚀性C 导电性
(3)为了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序,设计如下实验。
实验①的化学方程式为 ,得到的结论是 。为了达到实验目的,X溶液可以是 。(填一种即可),对应的实验现象是 。
三、综合题
16.(2023九下·盐湖开学考)化学兴趣小组在实验室用下图所示装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。
(1)写出①装置中玻璃管内发生反应的化学方程式 ,写出②发生反应的化学方程式 。
(2)实验过程中要先通入纯净的 CO,后点燃酒精喷灯目的是 。
(3)下列有关该实验的说法正确的是____。(填字母)
A.装置①处玻璃管内黑色粉末变红
B.一氧化碳发生氧化反应
C.实验结束时,先停止通入 CO,后熄灭酒精喷灯
D.澄清石灰水可以检验生成物 CO2
E.酒精灯将尾气点燃,气体燃烧,产生淡蓝色火焰
(4)酒精灯的作用是 。
(5)通过上述实验可以知道一氧化碳的化学性质是 。
17.(2021九上·富裕期末)某同学设计了如图实验装置,进行碳的还原性的性质验证,对实验进行分析并回答:
(1)检查装置气密性的方法:将导管一端浸入水中,用手握住试管,若观察到水中导管口 ,说明装置气密性良好。
(2)酒精灯加上网罩的作用是 。
(3)该实验的两个主要现象是 , 。
(4)CuO发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
(5)左边试管中发生反应的化学方程式为: 。
(6)实验结束后,应该先撤出导气管,再停止加热,原因是 。
18.(2023九下·盐湖开学考)分析硫、木炭、铁丝三种物质在氧气中的燃烧,回答有关问题。
(1)从操作角度:三种可燃物都要自上而下 (选填“缓慢”或“快速”)伸入氧气瓶中。铁丝燃烧实验中,需要在火柴快要 时再伸入充满氧气的集气瓶中,集气瓶里放入少量水的作用是 。
(2)从现象角度:木炭在氧气燃烧现象为 ;铁丝在氧气中燃烧现象为 ;硫在空气中燃烧现象为 。影响它们燃烧剧烈程度的因素是 。
19.(2023九下·盐湖开学考)下图为实验室制取并收集气体的装置图,回答下列问题:
(1)仪器①的名称为 。
(2)实验室用A装置制取氧气,反应的化学方程式为 ;若选用F装置收集氧气,气体应该从 (填“a”或“b”)口进入。
(3)实验室制取二氧化碳气体选择的发生装置和收集装置为 (从A-E中选择,填字母序号),反应的化学方程式为 ,验满的方法是 。
(4)用G装置也可以制取二氧化碳,优点是 ,制取时应将大理石放在 (填“b”或“c”)。
(5)实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,已知氨气密度比空气小,有强烈刺激性气味,极易溶于水,请从A-E装置中选择制取和收集氨气的装置 (填字母序号),为防止氨气逸出造成空气污染,在集气瓶口放置一团滴了 (填名称)的棉花可以吸收多余的氨气。
四、计算题
20.(2023九下·盐湖开学考)化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金),进行了如图所示实验。 请根据图示的实验过程和数据进行计算。
(1)样品中锌的质量分数为 。
(2)生产氢气的质量。
(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%)
答案解析部分
1.【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 甲、乙反应前后质量减少,为反应物,丙反应前后质量增加,为生成物,丁反应前后质量未变,可能为催化剂,可能没有参加反应,反应为甲和乙生成丙,符合多变一,该反应是化合反应,丁可能是催化剂,故A错误,符合题意;
B. 反应为甲和乙生成丙,由质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,甲、乙两种物质中元素种类一定与丙物质中元素种类相同,故B正确,不符合题意;
C. 反应为甲和乙生成丙,乙物质可能是单质,故C正确,不符合题意;
D. 由分析可知,反应后甲物质的质量为7g,故D正确,不符合题意。
故答案为:A。
【分析】根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变计算出待测值;在化学反应中,反应物的质量减少,生成物的质量增加;物质在化学反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能是杂质分析。
2.【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 黄铜片能在铜片上刻画出痕迹,说明了黄铜的硬度比铜的硬度大,故不符合题意;
B. 乙实验中A烧杯中液体变红,可以说明分子在不停地运动着,故不符合题意;
C. 丙实验的烧杯中热水的作用既提供热量使白磷温度达到其着火点,又能隔绝氧气,故不符合题意;
D. 丁实验中反应速率最快的是镁,其次是锌,最慢的是铁,铜不产生氢气,可证明金属的活泼性由大到小依次是:Mg>Zn>Fe>(H)>Cu,故符合题意。
故答案为:D。
【分析】A、根据合金的性质分析。
B、根据分子在不停地运动着分析。
C、根据丙实验的烧杯中热水的作用既提供热量,又能隔绝氧气分析。
D、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
3.【答案】B
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A. 铁生锈的条件是与水和空气同时接触。所以a管中在靠近水面上方且近水面处铁钉上有明显的锈迹。故正确,不符合题意
B. a管中铁钉生锈消耗氧气,a管中压强减小,L端液面高于R端。故错误,符合题意。
C. a管中铁钉与水和空气同时接触,铁钉明显生锈,b管中干燥空气,没有水铁钉几乎不生锈。故正确,不符合题意
D. 酸碱盐能加快铁钉生锈,海水中含有大量盐类,若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更严重。故正确,不符合题意。
故答案为: B。
【分析】根据铁生锈的条件分析。
4.【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、图中实验,可能是二氧化碳溶于水造成的不能探究CO2与水的反应,不能达到实验目的,不符合题意;
B、实验室制取氢气,长颈漏斗的末端应伸入液面以下,以防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出,且氢气的密度比空气的小,不能用向上排空气法收集,不能达到实验目的,不符合题意;
C、图中实验缺少弹簧夹,不能达到实验目的,不符合题意;
D、图中实验,探究铁生锈需要氧气,选项能达到实验目的,符合题意;
故答案为:D。
【分析】A、根据二氧化碳溶于水,二氧化碳也能与水的反应分析。
B、根据实验室制取氢气,长颈漏斗的末端应伸入液面以下,形成液封,氢气的物理性质分析。
C、根据测定空气中氧气的含量实验操作的注意事项分析。
D、根据控制变量法,结合铁生锈的条件,变量应该是氧气分析。
5.【答案】D
【知识点】单质和化合物;纯净物和混合物
【解析】【解答】A、混合物中至少含有两种物质,但混合物中不一定含有多种元素,如氧气和臭氧的混合物,不符合题意;
B、溶液的基本特征是均一和稳定,但均一、稳定的液体不一定是溶液,如水均一、稳定,但水是纯净物,不符合题意;
C、化学变化伴随有能量变化,但有能量变化的变化不一定是化学变化,也可能是物理变化,例如冰变成水需要吸热,但发生的是物理变化,不符合题意;
D、化合物是含有不同元素的纯净物,则含有不同种元素的纯净物一定是化合物,符合题意。
故答案为:D。
【分析】A、根据混合物是由不同种物质组成的分析
B、根据溶液是均一稳定的混合物分析
C、根据溶解也存在能量的变化分析
D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析
6.【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知,10℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度相等,故正确,不符合题意;
B. 由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知,20℃时,甲的溶解度比乙大,分别用100g水配制甲、乙饱和溶液,甲溶解量比乙多,故正确,不符合题意;
C. 由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度升高而增大,乙的溶解度受温度影响小,从甲和乙(少量)的混合物中分离出甲,可采用冷却热饱和溶液法,故正确,不符合题意;
D. 由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度升高而增大,升高温度可使接近饱和的甲溶液变的更不饱和溶液,故正确,符合题意。
故答案为:D。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
7.【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】将40g溶质质量分数为20%的NaCl溶液变为10%的溶液,可采取蒸发溶剂或增加溶质的方法。
A. 加入8gNaCl固体,所得溶液的溶质质量分数是: 。故不符合题意;
B. 加入80g水,所得溶液的溶质质量分数是: ,故不符合题意;
C. 溶液具有均一性,倒掉40g溶液,不能实现40g溶质质量分数为20%的NaCl溶液变为10%,故不符合题意;
D. 加入40g 5%的NaCl溶液,所得溶液的溶质质量分数是: ,故符合题意。
故答案为:D。
【分析】将40g溶质质量分数为20%的NaCl溶液变为10%的溶液,可采取蒸发溶剂或增加溶质的方法。
8.【答案】B
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物,生成氯化钾和氧气,反应过程中混合物的总质量逐渐减小,所以混合物中二氧化锰的质量分数逐渐增大,待氯酸钾分解完后,混合物中二氧化锰质量分数不变,故A不符合题意;
B. 根据质量守恒定律知,一定质量的红磷在密闭容器中燃烧,反应前后物质的总质量不变,故B符合题意;
C. 等质量的锌粉和铁粉与足量的同种稀硫酸反应,产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,所以等质量的锌反应产生的氢气的质量小于铁产生的氢气的质量,故C不符合题意;
D. 相等质量的氯酸钾制取氢气,加入二氧化锰时,反应速率较快,不加二氧化锰时,反应速率较慢,催化剂只改变化学反应速率,不改变生成物的质量,所以最终生成氧气的质量相等,故D不符合题意。
故答案为:B。
【分析】根据结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图象。
9.【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 冰雪融化,水的状态改变没有新物质产生,属于物理变化;火药爆炸,产生了新物质,属于化学变化,故符合题意;
B. 木条燃烧生成二氧化碳和灰烬,产生新物质,属于化学变化;酒精挥发,酒精状态改变,没有新物质产生,属于物理变化;故不符合题意;
C. 矿石粉碎,形状改变没有新物质产生,属于物理变化;气球爆炸,形状改变没有新物质产生,属于物理变化;故不符合题意;
D. 葡萄酿酒产生了新物质,属于化学变化; 牛奶变酸产生了新物质,属于化学变化,故不符合题意。
故答案为:A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化,叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化,叫做化学变化。
10.【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用;药品的取用
【解析】【解答】解:A、量筒读数时,视线应与凹液面的最低处保持水平,A图中没有与最低处相平,故A错误.
B、胶头滴客滴加液体时,应竖直于试管口的正上方,不能触及试管内部,B图中试管伸入试管内,B错误;
C、给固体加热时,试管口略低于试管底,用酒精灯外焰加热,C正确;
D、倾倒液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,D图中瓶塞正放,D错误;
故选C
【分析】A、根据量筒使用注意事项分析
B、根据胶头滴管使用注意事项分析
C、根据给固体加热注意事项分析
D、根据倾倒液体注意事项分析
11.【答案】(1)氧气;带火星木条放在导管口,带火星木条复燃,则证明是氧气;;氢元素和氧元素;;增强水的导电性;氧气的溶解性大于氢气
(2)不能
(3)蜡烛自下而上熄灭;密度大于空气,不可燃烧也不支持燃烧
(4)先膨胀后变憋;锥形瓶底部炸裂
(5)吸附;煮沸
(6)+6
(7)D
【知识点】测定空气中的氧气含量;电解水实验;验证质量守恒定律;探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】(1)①电解水时“正氧负氢”所以正极生成氧气,用带火星木条检验氧气,将带火星木条放在导管口若复燃,则证明是氧气,电解水的方程式为:;
②根据该实验可以最大水是由氢元素和氧元素组成的,文字表达式为:;
③氢氧化钠在水中能电离出自由移动的离子,电解水时常加入氢氧化钠,是为了增强水的导电性;
因为氧气的溶解性大于氢气,所以可能导致收集到的氧气和氢气的体积比小于1:2;
(2)不能用木炭来测量空气中氧气的含量,因为木炭燃烧会生成二氧化碳,会使进入水的体积偏小,测量结果偏小;
(3)C实验中,能观察到的实验现象是蜡烛自下而上熄灭,使因为二氧化碳的密度大于空气,不可燃烧也不支持燃烧
(4)红磷燃烧放热,装置内气体受热膨胀,可以看到小气球先涨大,红磷燃烧消耗氧气,温度冷却到室温,则小气球又会收缩,故填:小气球先膨胀后变瘪;
如果将红磷直接放在锥形瓶底部,红磷燃烧放出大量的热可能导致锥形瓶底部炸裂,故填:锥形瓶底部炸裂;
(5)生活中我们常使用活性炭制作净水器滤芯是利用它的吸附性,除去水中的色素和异味,生活中常用煮沸的方法降低水的硬度;
(6)高铁酸钠中铁元素的化合价为,故填:+6;
(7)A. 玻璃棒靠在三层滤纸的一边,防止滤纸破裂,故正确;
B. 漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁,防止液滴飞溅,故正确;
C. 滤纸的边缘要低于漏斗口,防止滤液洒出,故正确;
D. 液面要低于滤纸边缘,防止滤液洒出,故不正确;
故答案为:D。
【分析】(1)电解水时,与电源负极相连的试管内产生氢气,电源正极相连的试管内产生氧气,且两者的体积之比大约是2:1。熟记口诀:氢二氧一,阳氧阴氢。
检验氧气气体是带火星的木条复燃。
(2)测定空气中氧气含量的实验,要想实验结论准确,做实验时,装置的气密性要好; 药品的量要足,把氧气完全消耗完,要生成固体或液体。
(3)根据C实验中,能观察到的实验现象是蜡烛自下而上熄灭,结合二氧化碳的性质分析。
(4)根据红磷燃烧会放热分析。
(5)活性炭具有吸附性,除去水中的色素和异味。
(6)在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
(7)根据过滤操作的注意事项分析。
12.【答案】(1)铜片上白磷燃烧产生白烟,铜片上红磷和水中白磷不燃烧;能
(2)与氧气接触,温度达到可燃物着火点
(3)A;C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】(1)用图A所示装置进行实验时,因为铜片上白磷接触空气,温度达到着火点,所以会燃烧产生白烟,而铜片上红磷温度没达到着火点,水中白磷接触不到氧气,所以均不燃烧,故填:铜片上白磷燃烧产生白烟,铜片上红磷和水中白磷不燃烧;
用图B所示装置进行实验,观察到:通氧气时,热水中的白磷能燃烧因为能接触氧气,温度又达到着火点以上,故填:能;
(2)根据上述实验得出,可燃物燃烧的条件是与氧气接触,温度达到可燃物着火点;
(3)用扇子扇炉火不会熄灭,而是越扇越旺,原因是可快速地提供燃烧所需的氧气;
用扇子扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭,原因是主要是空气流动带走热量,温度降到着火点以下;
故填:A;C。
【分析】根据控制变量法,结合物质燃烧的条件分析。
13.【答案】(1)调节气压,防止红磷燃烧时,气体体积受热膨胀,容器内压强增大,把橡胶塞喷出;4P+5O22P2O5;化合反应
(2)B
(3)产生大量气泡;产生的气体逸散到空气中,这部分质量未称量
(4)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ;化学反应前后,原子的种类、个数均保持不变
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】(1)红磷燃烧产生大量的白烟,气体受热膨胀先变大,当红磷燃烧完后锥形瓶的温度降到室温,气球会因为装置中的氧气被消耗气压减小气球会变瘪,甚至缩进玻璃管中,气球作用调节气压,防止红磷燃烧时,气体体积受热膨胀,容器内压强增大,把橡胶塞喷出。磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,该反应的化学方程式为4P+5O22P2O5,该反应是由两种物质生成一种物质的反应,基本反应类型为化合反应;
(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,没有气体生成,反应前后物质的总质量不发生改变,该装置中物质的总质量不发生改变,所以装置中物质的总质量不发生改变;故答案为:B。
(3)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应生成的二氧化碳逃逸,没有称量到它的质量,故天平指针向右偏;
(4)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生化学变化,所有化学变化均遵循质量守恒定律。质量守恒定律的微观解释是反应前后,原子的种类数目和质量均不变。
【分析】(1)根据红磷燃烧产生大量的白烟,气体受热膨胀先变大,气球作用调节气压分析。
磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。
根据化合反应的特点分析。
(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
(3)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应生成的二氧化碳逃逸。
(4)化学反应一定遵循质量守恒定律。
14.【答案】(1)Na
(2)电子层数
(3)不相似
(4)Ne
(5)15;10
(6)79.99;得到;B;
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用;微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】(1)原子序数为11的是钠元素,符号为Na;
(2)元素周期表中,同一周期元素其电子层数相同;
(3)He属于稀有气体,化学性质稳定,Mg属于金属元素,化学性质活泼,故其化学性质不相似;
(4)钠离子核外电子数为10,与Ne原子核外电子排布相同;
(5)对于磷原子而言,原子序数=质子数=15;一个含有个电子;
(6)① 在元素周期表中,汉字正下方的是其相对原子质量,故溴原子的相对原子质量是79.99;溴原子的最外层电子数为7>4,在反应中易得到电子;
② 单质是由同种元素组成的纯净物,B是氧气单质,A是化合物、C是混合物;该反应即硫化氢在氧气中燃烧生成水和二氧化硫,反应的化学方程式为 。
【分析】(1)原子序数为11的是钠元素。
(2)根据元素周期表中,同一周期元素其电子层数相同分析。
(3)He属于稀有气体,化学性质稳定,Mg属于金属元素,化学性质活泼。
(4)根据钠离子、Ne原子核外电子排布情况分析。
(5)在原子中,原子序数=质子数;
一个阳离子含有电子个数=各个原子的核外电子总数-电荷数。
(6)① 在元素周期表中,汉字正下方的是其相对原子质量。
② 根据单质的概念分析。
15.【答案】(1)氧化铝
(2)C
(3);铜的活动性比银强;稀盐酸;②中可看到有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。③中无明显现象。
【知识点】常见金属的特性及其应用;合金与合金的性质;金属活动性的探究
【解析】【解答】(1)铝制品表面会形成一层致密的氧化膜,该氧化膜的成分是氧化铝;
(2)根据硬币的流通特点可知:铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近,金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素;故答案为:C。
(3)硝酸银与铜会发生反应生成硝酸铜和银,化学方程式是。铜能从银的盐溶液中把银置换出来,所以,铜的活动性比银强。为验证铜与铁的活动性,可以使用稀硫酸或稀盐酸。铜不与酸反应,所以无明显现象。铁与稀盐酸反应生成绿化亚铁和气体,所以可以看到有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。
【分析】(1)铝很活泼,铝制品表面会形成一层致密的氧化膜。
(2)根据硬币的流通特点可知:铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近分析。
(3)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
16.【答案】(1);
(2)排净玻璃管内的空气,防止加热时混合气体发生爆炸
(3)B;D;E
(4)点燃未反应的一氧化碳,防止其污染空气
(5)还原性、可燃性
【知识点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】(1)①装置中玻璃管内发生反应的反应使一氧化碳与氧化铁生成铁和二氧化碳,化学方程式为;
②发生反应的化学方程式使二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为;
(2)实验过程中要先通入纯净的CO,后点燃酒精喷灯加热的目的是:排净玻璃管内的空气,防止加热时混合气体发生爆炸;
(3)A、装置①处玻璃管内红棕色粉末变黑,故不正确;
B、一氧化碳得到氧,发生氧化反应,故正确;
C、实验结束时,先熄灭酒精喷灯,再停止通入CO,故不正确;
D、澄清石灰水可以检验生成物二氧化碳,故正确;
E、酒精灯将尾气点燃,气体燃烧,产生淡蓝色火焰,故正确;
故答案为: BDE;
(4)一氧化碳有毒,需要尾气处理,所以酒精灯的作用是:点燃未反应的一氧化碳,防止其污染空气;
(5)一氧化碳还原氧化铁,证明一氧化碳有还原性,尾部酒精灯使点燃未反应的一氧化碳,说明具有可燃性。
【分析】(1)① 一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳;
② 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水;
(2)根据一氧化碳具有可燃性分析。
(3)一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
(4)根据一氧化碳有毒,具有可燃性分析。
(5)根据一氧化碳具有可燃性,还原性分析。
17.【答案】(1)有气泡冒出
(2)使火焰集中,提高温度
(3)黑色粉末逐渐变成光亮的红色;澄清的石灰水变浑浊
(4)还原
(5)
(6)防止石灰水倒流,使试管炸裂。
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验;化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)检查装置气密性的方法:将导管一端浸入水中,用手握住试管,若观察到水中导管口有气泡冒出,说明装置气密性良好。故填:有气泡冒出
(2)这个实验最好使用酒精喷灯,若用酒精灯,可加网罩,以使火焰集中,提高温度。故填:使火焰集中,提高温度
(3)该实验的两个主要现象是黑色粉末逐渐变成光亮的红色,澄清石灰水变浑浊。故填:黑色粉末逐渐变成光亮的红色,澄清石灰水变浑浊
(4)在这个反应里,氧化铜失去氧而变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应,叫做还原反应。故填:还原
(5)左边试管中是木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。故填:
(6)实验结束后,应该先撤出导气管,再停止加热,以防止石灰水倒流使试管炸裂。故填:防止石灰水倒流使试管炸裂
【分析】(1)根据热胀冷缩的原理检查装置气密性的方法分析;
(2)根据酒精灯加网罩可提高温度分析;
(3)根据碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析;
(4)根据氧化铜失氧发生还原反应分析;
(5)根据方程式书写原则分析;
(6)根据实验结束后要防止倒吸分析。
18.【答案】(1)快速;燃尽;防止高温熔融物溅落,使集气瓶炸裂
(2)燃烧剧烈,发出耀眼白光,放出大量的热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体;剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体;发出蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;氧气的浓度
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】(1)从操作角度:三种可燃物都要自上而下快速伸入氧气瓶中,以防止过多的氧气逸出;
铁丝燃烧实验中,需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中,其目的是防止火柴消耗过多的氧气;
集气瓶里放入少量水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶;
故填:快速;燃尽;防止高温熔融物溅落,使使集气瓶炸裂;
(2)木炭在氧气燃烧现象为燃烧剧烈,发出耀眼白光,放出大量的热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体;
铁丝在氧气中燃烧现象为剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体;
硫在空气中燃烧现象为发出蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;
在氧气中会比空气中剧烈,说明影响它们燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度。
【分析】根据物质在氧气中燃烧实验操作的注意事项,实验现象分析。
19.【答案】(1)酒精灯
(2)2KClO32KCl+3O2↑;a
(3)BC;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;将燃烧的小木条平放在瓶口,若木条熄灭,则已收集满
(4)控制反应的发生和停止;b
(5)AD;水
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1)由图可知,仪器为酒精灯,故填:酒精灯。
(2)A装置为固体加热的发生装置,试管口没有棉花,可用于氯酸钾制氧气,化学方程式:2KClO32KCl+3O2↑,氧气密度比空气大,若选用F装置收集氧气,气体应该从a端进入,故填:2KClO32KCl+3O2↑;a。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体,反应不需要加热,发生装置选B,二氧化碳密度比空气大,能溶于水,收集装置选C,选择的发生装置和收集装置为BC,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,验满的方法是将燃烧的小木条平放在瓶口,若木条熄灭,则已收集满,故填:BC;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;将燃烧的小木条平放在瓶口,若木条熄灭,则已收集满。
(4)用G装置也可以制取二氧化碳,优点是控制反应的发生和停止,制取时应将大理石放在b处,故填:控制反应的发生和停止;b。
(5)实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,该反应需要加热,故答案为:A,已知氨气密度比空气小,有强烈刺激性气味,极易溶于水,收集装置选D,为防止氨气逸出造成空气污染,在集气瓶口放置一团滴了水的棉花可以吸收多余的氨气,故填:AD;水。
【分析】选择发生装置时,要考虑反应物的状态、反应条件等因素;选择收集装置时,要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的;密度比空气的密度大的气体,可用向上排空气法收集;密度比空气的密度小的气体,可用向下排空气法收集;气体不易溶于水,可选择排水法收集。
20.【答案】(1)65%
(2)解:设生成氢气的质量为 x
答:生成氢气的质量为 0.2g。
(3)解:设生成硫酸锌的质量为 y
恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为:
答:恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数 15.1%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算;根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)黄铜中的铜不和稀硫酸反应,只有锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,故滤渣的质量是黄铜中没有参加反应的铜的质量即3.5g,锌的质量为10g-3.5g=6.5g,样品中锌的质量分数为:;
【分析】(1)黄铜中的铜不和稀硫酸反应,只有锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
(2)先设未知数,正确写出锌和稀硫酸反应的化学方程式;再找准有关物质,已知量是锌的质量,未知量是生成硫酸锌、氢气的质量;列比例式计算。
1 / 1山西省运城市盐湖区四校2022-2023学年九年级下学期开学考化学试题
一、单选题
1.(2023九下·盐湖开学考)在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列说法错误的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 10 10 10 2
反应后质量(g) 待测 2 21 2
A.该反应是分解反应,丁可能是催化剂
B.甲、乙两种物质中元素种类一定与丙物质中元素种类相同
C.乙物质可能是单质
D.反应后甲物质的质量为7g
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 甲、乙反应前后质量减少,为反应物,丙反应前后质量增加,为生成物,丁反应前后质量未变,可能为催化剂,可能没有参加反应,反应为甲和乙生成丙,符合多变一,该反应是化合反应,丁可能是催化剂,故A错误,符合题意;
B. 反应为甲和乙生成丙,由质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,甲、乙两种物质中元素种类一定与丙物质中元素种类相同,故B正确,不符合题意;
C. 反应为甲和乙生成丙,乙物质可能是单质,故C正确,不符合题意;
D. 由分析可知,反应后甲物质的质量为7g,故D正确,不符合题意。
故答案为:A。
【分析】根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变计算出待测值;在化学反应中,反应物的质量减少,生成物的质量增加;物质在化学反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能是杂质分析。
2.(2023九下·盐湖开学考)下列关于教材中的实验,说法正确的是( )
A.甲实验中铜片上刻画出痕迹,说明铜片的硬度比黄铜大
B.乙实验中C烧杯先变红,说明分子在不断运动
C.丙实验烧杯中热水的作用只有提供热量使白磷温度达到其着火点
D.丁实验可证明金属的活泼性由大到小依次是:Mg>Zn>Fe>(H)>Cu
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 黄铜片能在铜片上刻画出痕迹,说明了黄铜的硬度比铜的硬度大,故不符合题意;
B. 乙实验中A烧杯中液体变红,可以说明分子在不停地运动着,故不符合题意;
C. 丙实验的烧杯中热水的作用既提供热量使白磷温度达到其着火点,又能隔绝氧气,故不符合题意;
D. 丁实验中反应速率最快的是镁,其次是锌,最慢的是铁,铜不产生氢气,可证明金属的活泼性由大到小依次是:Mg>Zn>Fe>(H)>Cu,故符合题意。
故答案为:D。
【分析】A、根据合金的性质分析。
B、根据分子在不停地运动着分析。
C、根据丙实验的烧杯中热水的作用既提供热量,又能隔绝氧气分析。
D、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
3.(2023九下·盐湖开学考)如图是探究铁器锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度使之相同,塞紧橡皮塞,一周后观察。下列说法错误的是( )
A.a管中在靠近水面上方且近水面处铁钉上有明显的锈迹
B.L端液面低于R端
C.a管中铁钉明显生锈,b管中铁钉几乎不生锈
D.若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更严重
【答案】B
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A. 铁生锈的条件是与水和空气同时接触。所以a管中在靠近水面上方且近水面处铁钉上有明显的锈迹。故正确,不符合题意
B. a管中铁钉生锈消耗氧气,a管中压强减小,L端液面高于R端。故错误,符合题意。
C. a管中铁钉与水和空气同时接触,铁钉明显生锈,b管中干燥空气,没有水铁钉几乎不生锈。故正确,不符合题意
D. 酸碱盐能加快铁钉生锈,海水中含有大量盐类,若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更严重。故正确,不符合题意。
故答案为: B。
【分析】根据铁生锈的条件分析。
4.(2023九下·盐湖开学考)同学们进行了如下四个实验,其中能达到实验目的的是( )
A.探究CO2与水的反应
B.实验室制取氢气
C.测定空气中氧气的含量
D.探究铁生锈需要氧气
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、图中实验,可能是二氧化碳溶于水造成的不能探究CO2与水的反应,不能达到实验目的,不符合题意;
B、实验室制取氢气,长颈漏斗的末端应伸入液面以下,以防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出,且氢气的密度比空气的小,不能用向上排空气法收集,不能达到实验目的,不符合题意;
C、图中实验缺少弹簧夹,不能达到实验目的,不符合题意;
D、图中实验,探究铁生锈需要氧气,选项能达到实验目的,符合题意;
故答案为:D。
【分析】A、根据二氧化碳溶于水,二氧化碳也能与水的反应分析。
B、根据实验室制取氢气,长颈漏斗的末端应伸入液面以下,形成液封,氢气的物理性质分析。
C、根据测定空气中氧气的含量实验操作的注意事项分析。
D、根据控制变量法,结合铁生锈的条件,变量应该是氧气分析。
5.(2021九上·无棣期中)推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A.混合物中至少含有两种物质,则混合物中至少含有两种元素
B.溶液的基本特征是均一和稳定,所以均一、稳定的液体一定是溶液
C.化学变化伴随有能量变化,则有能量变化的变化一定是化学变化
D.化合物是含有不同元素的纯净物,则含有不同种元素的纯净物一定是化合物
【答案】D
【知识点】单质和化合物;纯净物和混合物
【解析】【解答】A、混合物中至少含有两种物质,但混合物中不一定含有多种元素,如氧气和臭氧的混合物,不符合题意;
B、溶液的基本特征是均一和稳定,但均一、稳定的液体不一定是溶液,如水均一、稳定,但水是纯净物,不符合题意;
C、化学变化伴随有能量变化,但有能量变化的变化不一定是化学变化,也可能是物理变化,例如冰变成水需要吸热,但发生的是物理变化,不符合题意;
D、化合物是含有不同元素的纯净物,则含有不同种元素的纯净物一定是化合物,符合题意。
故答案为:D。
【分析】A、根据混合物是由不同种物质组成的分析
B、根据溶液是均一稳定的混合物分析
C、根据溶解也存在能量的变化分析
D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析
6.(2023九下·盐湖开学考)如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述错误的是( )
A.10℃时,甲和乙的溶解度相等
B.20℃时,分别用100g水配制甲、乙饱和溶液,甲的用量比乙多
C.从甲和乙(少量)的混合物中分离出甲,可采用冷却热饱和溶液法
D.升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知,10℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度相等,故正确,不符合题意;
B. 由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知,20℃时,甲的溶解度比乙大,分别用100g水配制甲、乙饱和溶液,甲溶解量比乙多,故正确,不符合题意;
C. 由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度升高而增大,乙的溶解度受温度影响小,从甲和乙(少量)的混合物中分离出甲,可采用冷却热饱和溶液法,故正确,不符合题意;
D. 由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度升高而增大,升高温度可使接近饱和的甲溶液变的更不饱和溶液,故正确,符合题意。
故答案为:D。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
7.(2023九下·盐湖开学考)40g溶质质量分数为20%的NaCl溶液变为12.5%,下列方法正确的是( )
A.加入8g NaCl固体 B.加入80g水
C.倒掉40g溶液 D.加入40g5%的NaCl溶液
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】将40g溶质质量分数为20%的NaCl溶液变为10%的溶液,可采取蒸发溶剂或增加溶质的方法。
A. 加入8gNaCl固体,所得溶液的溶质质量分数是: 。故不符合题意;
B. 加入80g水,所得溶液的溶质质量分数是: ,故不符合题意;
C. 溶液具有均一性,倒掉40g溶液,不能实现40g溶质质量分数为20%的NaCl溶液变为10%,故不符合题意;
D. 加入40g 5%的NaCl溶液,所得溶液的溶质质量分数是: ,故符合题意。
故答案为:D。
【分析】将40g溶质质量分数为20%的NaCl溶液变为10%的溶液,可采取蒸发溶剂或增加溶质的方法。
8.(2023九下·盐湖开学考)下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
B.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C.等质量的锌粉和铁粉与足量的同种稀硫酸反应
D.用相等质量的氯酸钾来制取氧气
【答案】B
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物,生成氯化钾和氧气,反应过程中混合物的总质量逐渐减小,所以混合物中二氧化锰的质量分数逐渐增大,待氯酸钾分解完后,混合物中二氧化锰质量分数不变,故A不符合题意;
B. 根据质量守恒定律知,一定质量的红磷在密闭容器中燃烧,反应前后物质的总质量不变,故B符合题意;
C. 等质量的锌粉和铁粉与足量的同种稀硫酸反应,产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,所以等质量的锌反应产生的氢气的质量小于铁产生的氢气的质量,故C不符合题意;
D. 相等质量的氯酸钾制取氢气,加入二氧化锰时,反应速率较快,不加二氧化锰时,反应速率较慢,催化剂只改变化学反应速率,不改变生成物的质量,所以最终生成氧气的质量相等,故D不符合题意。
故答案为:B。
【分析】根据结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图象。
9.(2021九上·肃州期末)下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是( )
A.冰雪融化 火药爆炸 B.木条燃烧 酒精挥发
C.矿石粉碎 气球爆炸 D.葡萄酿酒 牛奶变酸
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 冰雪融化,水的状态改变没有新物质产生,属于物理变化;火药爆炸,产生了新物质,属于化学变化,故符合题意;
B. 木条燃烧生成二氧化碳和灰烬,产生新物质,属于化学变化;酒精挥发,酒精状态改变,没有新物质产生,属于物理变化;故不符合题意;
C. 矿石粉碎,形状改变没有新物质产生,属于物理变化;气球爆炸,形状改变没有新物质产生,属于物理变化;故不符合题意;
D. 葡萄酿酒产生了新物质,属于化学变化; 牛奶变酸产生了新物质,属于化学变化,故不符合题意。
故答案为:A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化,叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化,叫做化学变化。
10.(2015八上·丹东期末)下列图示操作正确的是( )
A. 液体读数
B.滴加液体
C.加热固体
D. 倾倒液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用;药品的取用
【解析】【解答】解:A、量筒读数时,视线应与凹液面的最低处保持水平,A图中没有与最低处相平,故A错误.
B、胶头滴客滴加液体时,应竖直于试管口的正上方,不能触及试管内部,B图中试管伸入试管内,B错误;
C、给固体加热时,试管口略低于试管底,用酒精灯外焰加热,C正确;
D、倾倒液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,D图中瓶塞正放,D错误;
故选C
【分析】A、根据量筒使用注意事项分析
B、根据胶头滴管使用注意事项分析
C、根据给固体加热注意事项分析
D、根据倾倒液体注意事项分析
二、填空题
11.(2023九下·盐湖开学考)请回答下列问题。
(1)根据A实验回答:
①气体a是 (写物质名称),检验方法: ,该反应的化学方程式为: 。
②实验结论:水是由 组成的。写出电解水的文字表式 。
③电解水时常加入氢氧化钠,目的是 。若收集到的氧气和氢气的体积比小于1:2,原因可能是 。
(2)B实验 (填“能”或“不能”)测定空气中氧气的含量。
(3)C实验中,能观察到的实验现象是 ,说明了二氧化碳具有 的性质。
(4)D实验过程中小气球的变化是 ,如果将红磷直接放在锥形瓶底部,可能造成的后果是 。
(5)生活中我们常使用活性炭制作净水器滤芯是利用它的 性, 生活中常用 的方法降低水的硬度。
(6)消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体,目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
(7)进行过滤操作时,下列做法错误的是____。
A.玻璃棒靠在三层滤纸的一边 B.漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁
C.滤纸的边缘要低于漏斗口 D.液面不要低于滤纸边缘
【答案】(1)氧气;带火星木条放在导管口,带火星木条复燃,则证明是氧气;;氢元素和氧元素;;增强水的导电性;氧气的溶解性大于氢气
(2)不能
(3)蜡烛自下而上熄灭;密度大于空气,不可燃烧也不支持燃烧
(4)先膨胀后变憋;锥形瓶底部炸裂
(5)吸附;煮沸
(6)+6
(7)D
【知识点】测定空气中的氧气含量;电解水实验;验证质量守恒定律;探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】(1)①电解水时“正氧负氢”所以正极生成氧气,用带火星木条检验氧气,将带火星木条放在导管口若复燃,则证明是氧气,电解水的方程式为:;
②根据该实验可以最大水是由氢元素和氧元素组成的,文字表达式为:;
③氢氧化钠在水中能电离出自由移动的离子,电解水时常加入氢氧化钠,是为了增强水的导电性;
因为氧气的溶解性大于氢气,所以可能导致收集到的氧气和氢气的体积比小于1:2;
(2)不能用木炭来测量空气中氧气的含量,因为木炭燃烧会生成二氧化碳,会使进入水的体积偏小,测量结果偏小;
(3)C实验中,能观察到的实验现象是蜡烛自下而上熄灭,使因为二氧化碳的密度大于空气,不可燃烧也不支持燃烧
(4)红磷燃烧放热,装置内气体受热膨胀,可以看到小气球先涨大,红磷燃烧消耗氧气,温度冷却到室温,则小气球又会收缩,故填:小气球先膨胀后变瘪;
如果将红磷直接放在锥形瓶底部,红磷燃烧放出大量的热可能导致锥形瓶底部炸裂,故填:锥形瓶底部炸裂;
(5)生活中我们常使用活性炭制作净水器滤芯是利用它的吸附性,除去水中的色素和异味,生活中常用煮沸的方法降低水的硬度;
(6)高铁酸钠中铁元素的化合价为,故填:+6;
(7)A. 玻璃棒靠在三层滤纸的一边,防止滤纸破裂,故正确;
B. 漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁,防止液滴飞溅,故正确;
C. 滤纸的边缘要低于漏斗口,防止滤液洒出,故正确;
D. 液面要低于滤纸边缘,防止滤液洒出,故不正确;
故答案为:D。
【分析】(1)电解水时,与电源负极相连的试管内产生氢气,电源正极相连的试管内产生氧气,且两者的体积之比大约是2:1。熟记口诀:氢二氧一,阳氧阴氢。
检验氧气气体是带火星的木条复燃。
(2)测定空气中氧气含量的实验,要想实验结论准确,做实验时,装置的气密性要好; 药品的量要足,把氧气完全消耗完,要生成固体或液体。
(3)根据C实验中,能观察到的实验现象是蜡烛自下而上熄灭,结合二氧化碳的性质分析。
(4)根据红磷燃烧会放热分析。
(5)活性炭具有吸附性,除去水中的色素和异味。
(6)在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
(7)根据过滤操作的注意事项分析。
12.(2023九下·盐湖开学考)某同学为探究可燃物燃烧的条件,他按下图所示装置进行对比实验:
(1)用图A所示装置进行实验时,观察到的现象是: ;用图B所示装置进行实验,观察到:通氧气时,热水中的白磷 燃烧(填“不”或“能”)。
(2)根据上述实验得出,可燃物燃烧的条件是 。
(3)根据燃烧的条件,选择填空:用扇子扇炉火不会熄灭,而是越扇越旺,原因是 ;用扇予扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭,原因是 (填序号)。
A.可快速地提供燃烧所需的氧气
B.空气流动虽带走热量,但温度未降到着火点以下
C.主要是空气流动带走热量,温度降到着火点以下
【答案】(1)铜片上白磷燃烧产生白烟,铜片上红磷和水中白磷不燃烧;能
(2)与氧气接触,温度达到可燃物着火点
(3)A;C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】(1)用图A所示装置进行实验时,因为铜片上白磷接触空气,温度达到着火点,所以会燃烧产生白烟,而铜片上红磷温度没达到着火点,水中白磷接触不到氧气,所以均不燃烧,故填:铜片上白磷燃烧产生白烟,铜片上红磷和水中白磷不燃烧;
用图B所示装置进行实验,观察到:通氧气时,热水中的白磷能燃烧因为能接触氧气,温度又达到着火点以上,故填:能;
(2)根据上述实验得出,可燃物燃烧的条件是与氧气接触,温度达到可燃物着火点;
(3)用扇子扇炉火不会熄灭,而是越扇越旺,原因是可快速地提供燃烧所需的氧气;
用扇子扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭,原因是主要是空气流动带走热量,温度降到着火点以下;
故填:A;C。
【分析】根据控制变量法,结合物质燃烧的条件分析。
13.(2023九下·盐湖开学考)小秋同学在复习《质量守恒定律》时,回忆了以下几个演示实验:
(1)在实验I中,气球的作用是 ,该反应的化学方程式为 ,基本反应类型为 。
(2)在实验II中,锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系正确的是____(填字母)
A. B.
C. D.
(3)在实验Ⅲ中,描述烧杯内实验现象 ,结束后,天平指针向右偏,原因是 。
(4)在实验I、II、Ⅲ中,遵守质量守恒定律的是 。(填“I”、“II”或“Ⅲ”),从原子的角度说明理由 。
【答案】(1)调节气压,防止红磷燃烧时,气体体积受热膨胀,容器内压强增大,把橡胶塞喷出;4P+5O22P2O5;化合反应
(2)B
(3)产生大量气泡;产生的气体逸散到空气中,这部分质量未称量
(4)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ;化学反应前后,原子的种类、个数均保持不变
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】(1)红磷燃烧产生大量的白烟,气体受热膨胀先变大,当红磷燃烧完后锥形瓶的温度降到室温,气球会因为装置中的氧气被消耗气压减小气球会变瘪,甚至缩进玻璃管中,气球作用调节气压,防止红磷燃烧时,气体体积受热膨胀,容器内压强增大,把橡胶塞喷出。磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,该反应的化学方程式为4P+5O22P2O5,该反应是由两种物质生成一种物质的反应,基本反应类型为化合反应;
(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,没有气体生成,反应前后物质的总质量不发生改变,该装置中物质的总质量不发生改变,所以装置中物质的总质量不发生改变;故答案为:B。
(3)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应生成的二氧化碳逃逸,没有称量到它的质量,故天平指针向右偏;
(4)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生化学变化,所有化学变化均遵循质量守恒定律。质量守恒定律的微观解释是反应前后,原子的种类数目和质量均不变。
【分析】(1)根据红磷燃烧产生大量的白烟,气体受热膨胀先变大,气球作用调节气压分析。
磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。
根据化合反应的特点分析。
(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
(3)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应生成的二氧化碳逃逸。
(4)化学反应一定遵循质量守恒定律。
14.(2023九下·盐湖开学考)回答下列问题:
(1)原子序数为11的元素符号为 。
(2)C、N、O排在同一周期是因为 (填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。
(3)He和Mg的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。
(4)钠离子核外电子排布与 (填元素符号)原子核外电子排布相同。
(5)一个磷原子含有 个质子,一个含有 个电子。
(6)根据图示回答下列问题:
①下图是溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息,则溴原子的相对原子质量是 ,溴原子在反应中 (填“失去” 或“得到”)电子。
②下图是某反应的微观示意图。属于单质的是 (选填“A”、“B”或“C”),A的化学式是H2S,则此反应的化学方程式为 。
【答案】(1)Na
(2)电子层数
(3)不相似
(4)Ne
(5)15;10
(6)79.99;得到;B;
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用;微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】(1)原子序数为11的是钠元素,符号为Na;
(2)元素周期表中,同一周期元素其电子层数相同;
(3)He属于稀有气体,化学性质稳定,Mg属于金属元素,化学性质活泼,故其化学性质不相似;
(4)钠离子核外电子数为10,与Ne原子核外电子排布相同;
(5)对于磷原子而言,原子序数=质子数=15;一个含有个电子;
(6)① 在元素周期表中,汉字正下方的是其相对原子质量,故溴原子的相对原子质量是79.99;溴原子的最外层电子数为7>4,在反应中易得到电子;
② 单质是由同种元素组成的纯净物,B是氧气单质,A是化合物、C是混合物;该反应即硫化氢在氧气中燃烧生成水和二氧化硫,反应的化学方程式为 。
【分析】(1)原子序数为11的是钠元素。
(2)根据元素周期表中,同一周期元素其电子层数相同分析。
(3)He属于稀有气体,化学性质稳定,Mg属于金属元素,化学性质活泼。
(4)根据钠离子、Ne原子核外电子排布情况分析。
(5)在原子中,原子序数=质子数;
一个阳离子含有电子个数=各个原子的核外电子总数-电荷数。
(6)① 在元素周期表中,汉字正下方的是其相对原子质量。
② 根据单质的概念分析。
15.(2023九下·盐湖开学考)金属与我们生活息息相关。
(1)放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜,该氧化膜的成分是 。
(2)铸造硬币不需要考虑金属的 (填字母序号)。
A 硬度B 抗腐蚀性C 导电性
(3)为了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序,设计如下实验。
实验①的化学方程式为 ,得到的结论是 。为了达到实验目的,X溶液可以是 。(填一种即可),对应的实验现象是 。
【答案】(1)氧化铝
(2)C
(3);铜的活动性比银强;稀盐酸;②中可看到有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。③中无明显现象。
【知识点】常见金属的特性及其应用;合金与合金的性质;金属活动性的探究
【解析】【解答】(1)铝制品表面会形成一层致密的氧化膜,该氧化膜的成分是氧化铝;
(2)根据硬币的流通特点可知:铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近,金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素;故答案为:C。
(3)硝酸银与铜会发生反应生成硝酸铜和银,化学方程式是。铜能从银的盐溶液中把银置换出来,所以,铜的活动性比银强。为验证铜与铁的活动性,可以使用稀硫酸或稀盐酸。铜不与酸反应,所以无明显现象。铁与稀盐酸反应生成绿化亚铁和气体,所以可以看到有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。
【分析】(1)铝很活泼,铝制品表面会形成一层致密的氧化膜。
(2)根据硬币的流通特点可知:铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近分析。
(3)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
三、综合题
16.(2023九下·盐湖开学考)化学兴趣小组在实验室用下图所示装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。
(1)写出①装置中玻璃管内发生反应的化学方程式 ,写出②发生反应的化学方程式 。
(2)实验过程中要先通入纯净的 CO,后点燃酒精喷灯目的是 。
(3)下列有关该实验的说法正确的是____。(填字母)
A.装置①处玻璃管内黑色粉末变红
B.一氧化碳发生氧化反应
C.实验结束时,先停止通入 CO,后熄灭酒精喷灯
D.澄清石灰水可以检验生成物 CO2
E.酒精灯将尾气点燃,气体燃烧,产生淡蓝色火焰
(4)酒精灯的作用是 。
(5)通过上述实验可以知道一氧化碳的化学性质是 。
【答案】(1);
(2)排净玻璃管内的空气,防止加热时混合气体发生爆炸
(3)B;D;E
(4)点燃未反应的一氧化碳,防止其污染空气
(5)还原性、可燃性
【知识点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】(1)①装置中玻璃管内发生反应的反应使一氧化碳与氧化铁生成铁和二氧化碳,化学方程式为;
②发生反应的化学方程式使二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为;
(2)实验过程中要先通入纯净的CO,后点燃酒精喷灯加热的目的是:排净玻璃管内的空气,防止加热时混合气体发生爆炸;
(3)A、装置①处玻璃管内红棕色粉末变黑,故不正确;
B、一氧化碳得到氧,发生氧化反应,故正确;
C、实验结束时,先熄灭酒精喷灯,再停止通入CO,故不正确;
D、澄清石灰水可以检验生成物二氧化碳,故正确;
E、酒精灯将尾气点燃,气体燃烧,产生淡蓝色火焰,故正确;
故答案为: BDE;
(4)一氧化碳有毒,需要尾气处理,所以酒精灯的作用是:点燃未反应的一氧化碳,防止其污染空气;
(5)一氧化碳还原氧化铁,证明一氧化碳有还原性,尾部酒精灯使点燃未反应的一氧化碳,说明具有可燃性。
【分析】(1)① 一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳;
② 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水;
(2)根据一氧化碳具有可燃性分析。
(3)一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
(4)根据一氧化碳有毒,具有可燃性分析。
(5)根据一氧化碳具有可燃性,还原性分析。
17.(2021九上·富裕期末)某同学设计了如图实验装置,进行碳的还原性的性质验证,对实验进行分析并回答:
(1)检查装置气密性的方法:将导管一端浸入水中,用手握住试管,若观察到水中导管口 ,说明装置气密性良好。
(2)酒精灯加上网罩的作用是 。
(3)该实验的两个主要现象是 , 。
(4)CuO发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
(5)左边试管中发生反应的化学方程式为: 。
(6)实验结束后,应该先撤出导气管,再停止加热,原因是 。
【答案】(1)有气泡冒出
(2)使火焰集中,提高温度
(3)黑色粉末逐渐变成光亮的红色;澄清的石灰水变浑浊
(4)还原
(5)
(6)防止石灰水倒流,使试管炸裂。
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验;化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)检查装置气密性的方法:将导管一端浸入水中,用手握住试管,若观察到水中导管口有气泡冒出,说明装置气密性良好。故填:有气泡冒出
(2)这个实验最好使用酒精喷灯,若用酒精灯,可加网罩,以使火焰集中,提高温度。故填:使火焰集中,提高温度
(3)该实验的两个主要现象是黑色粉末逐渐变成光亮的红色,澄清石灰水变浑浊。故填:黑色粉末逐渐变成光亮的红色,澄清石灰水变浑浊
(4)在这个反应里,氧化铜失去氧而变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应,叫做还原反应。故填:还原
(5)左边试管中是木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。故填:
(6)实验结束后,应该先撤出导气管,再停止加热,以防止石灰水倒流使试管炸裂。故填:防止石灰水倒流使试管炸裂
【分析】(1)根据热胀冷缩的原理检查装置气密性的方法分析;
(2)根据酒精灯加网罩可提高温度分析;
(3)根据碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析;
(4)根据氧化铜失氧发生还原反应分析;
(5)根据方程式书写原则分析;
(6)根据实验结束后要防止倒吸分析。
18.(2023九下·盐湖开学考)分析硫、木炭、铁丝三种物质在氧气中的燃烧,回答有关问题。
(1)从操作角度:三种可燃物都要自上而下 (选填“缓慢”或“快速”)伸入氧气瓶中。铁丝燃烧实验中,需要在火柴快要 时再伸入充满氧气的集气瓶中,集气瓶里放入少量水的作用是 。
(2)从现象角度:木炭在氧气燃烧现象为 ;铁丝在氧气中燃烧现象为 ;硫在空气中燃烧现象为 。影响它们燃烧剧烈程度的因素是 。
【答案】(1)快速;燃尽;防止高温熔融物溅落,使集气瓶炸裂
(2)燃烧剧烈,发出耀眼白光,放出大量的热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体;剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体;发出蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;氧气的浓度
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】(1)从操作角度:三种可燃物都要自上而下快速伸入氧气瓶中,以防止过多的氧气逸出;
铁丝燃烧实验中,需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中,其目的是防止火柴消耗过多的氧气;
集气瓶里放入少量水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶;
故填:快速;燃尽;防止高温熔融物溅落,使使集气瓶炸裂;
(2)木炭在氧气燃烧现象为燃烧剧烈,发出耀眼白光,放出大量的热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体;
铁丝在氧气中燃烧现象为剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体;
硫在空气中燃烧现象为发出蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;
在氧气中会比空气中剧烈,说明影响它们燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度。
【分析】根据物质在氧气中燃烧实验操作的注意事项,实验现象分析。
19.(2023九下·盐湖开学考)下图为实验室制取并收集气体的装置图,回答下列问题:
(1)仪器①的名称为 。
(2)实验室用A装置制取氧气,反应的化学方程式为 ;若选用F装置收集氧气,气体应该从 (填“a”或“b”)口进入。
(3)实验室制取二氧化碳气体选择的发生装置和收集装置为 (从A-E中选择,填字母序号),反应的化学方程式为 ,验满的方法是 。
(4)用G装置也可以制取二氧化碳,优点是 ,制取时应将大理石放在 (填“b”或“c”)。
(5)实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,已知氨气密度比空气小,有强烈刺激性气味,极易溶于水,请从A-E装置中选择制取和收集氨气的装置 (填字母序号),为防止氨气逸出造成空气污染,在集气瓶口放置一团滴了 (填名称)的棉花可以吸收多余的氨气。
【答案】(1)酒精灯
(2)2KClO32KCl+3O2↑;a
(3)BC;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;将燃烧的小木条平放在瓶口,若木条熄灭,则已收集满
(4)控制反应的发生和停止;b
(5)AD;水
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1)由图可知,仪器为酒精灯,故填:酒精灯。
(2)A装置为固体加热的发生装置,试管口没有棉花,可用于氯酸钾制氧气,化学方程式:2KClO32KCl+3O2↑,氧气密度比空气大,若选用F装置收集氧气,气体应该从a端进入,故填:2KClO32KCl+3O2↑;a。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体,反应不需要加热,发生装置选B,二氧化碳密度比空气大,能溶于水,收集装置选C,选择的发生装置和收集装置为BC,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,验满的方法是将燃烧的小木条平放在瓶口,若木条熄灭,则已收集满,故填:BC;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;将燃烧的小木条平放在瓶口,若木条熄灭,则已收集满。
(4)用G装置也可以制取二氧化碳,优点是控制反应的发生和停止,制取时应将大理石放在b处,故填:控制反应的发生和停止;b。
(5)实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,该反应需要加热,故答案为:A,已知氨气密度比空气小,有强烈刺激性气味,极易溶于水,收集装置选D,为防止氨气逸出造成空气污染,在集气瓶口放置一团滴了水的棉花可以吸收多余的氨气,故填:AD;水。
【分析】选择发生装置时,要考虑反应物的状态、反应条件等因素;选择收集装置时,要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的;密度比空气的密度大的气体,可用向上排空气法收集;密度比空气的密度小的气体,可用向下排空气法收集;气体不易溶于水,可选择排水法收集。
四、计算题
20.(2023九下·盐湖开学考)化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金),进行了如图所示实验。 请根据图示的实验过程和数据进行计算。
(1)样品中锌的质量分数为 。
(2)生产氢气的质量。
(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%)
【答案】(1)65%
(2)解:设生成氢气的质量为 x
答:生成氢气的质量为 0.2g。
(3)解:设生成硫酸锌的质量为 y
恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为:
答:恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数 15.1%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算;根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)黄铜中的铜不和稀硫酸反应,只有锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,故滤渣的质量是黄铜中没有参加反应的铜的质量即3.5g,锌的质量为10g-3.5g=6.5g,样品中锌的质量分数为:;
【分析】(1)黄铜中的铜不和稀硫酸反应,只有锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
(2)先设未知数,正确写出锌和稀硫酸反应的化学方程式;再找准有关物质,已知量是锌的质量,未知量是生成硫酸锌、氢气的质量;列比例式计算。
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