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天津市宁河区2022-2023学年九年级下学期开学考试化学试题
一、单选题
1．（2017·天津）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．湿衣晾干 B．盐酸挥发 C．蜡烛熔化 D．白磷燃烧
2．（2018·岳阳）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Si B．Al C．O D．Fe
3．（2018九下·含山期中）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．面粉 B．泥土 C．蔗糖 D．汽油
4．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．食醋 B．液氮 C．空气 D．石油
5．（2023九下·宁河开学考）目前，世界上年产量最高的金属是（ ）
A．铝 B．铁 C．铜 D．银
6．（2023九下·宁河开学考）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7．（2021九上·来宾月考）下列化合物中氮元素的化合价最高的是（ ）
A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3
8．下列说法正确的是（ ）
A．木炭燃烧后生成红色固体
B．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
9．（2018九上·法库期中）下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（）
A．可燃物只有在空气中才能燃烧
B．通过降低可燃物的着火点可以灭火
C．空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸
D．任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
10．（2019·天津）在化学反应 中，已知 与 恰好完全反应，生成C和D的质量比为 ，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（ ）
A．9 B．12 C．18 D．36
11．（2023九下·宁河开学考）下列说法正确的是（ ）
A．铝比铁更耐腐蚀是因为铝没有铁活泼
B．“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应
C．金能做成很薄的金箔是利用了金的延展性
D．金属与氧气反应都必须点燃或者加热
12．（2023九下·宁河开学考）下列实验方法错误的是（ ）
A．用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液
B．用适量的稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉
C．用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜
D．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体
13．（2023九下·宁河开学考）下列说正确的是（ ）
A．由不同种元素组成的物质一定是混合物
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．不饱和溶液变成饱和溶液后溶质质量分数一定会变大
D．同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
14．（2023九下·宁河开学考）将一定质量的镁铝合金（不含其他物质）与足量稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气，则原合金的质量可能是（ ）
A．1.5g B．2.0g C．2.2g D．2.5g
15．（2023九下·宁河开学考）下列说法正确的是（ ）
A．等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11∶14
B．含有等质量氧元素的CO和CO2的质量之比是1∶2
C．等质量且足量的锌和铁分别与等质量且相同浓度稀盐酸充分反应，生成H2的质量相等
D．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等
二、填空题
16．（2023九下·宁河开学考）化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气；②活性炭；③钛合金；④石墨；⑤金刚石；⑥干冰，选择适当物质填空（填序号）。
（1）能进行人工降雨的是 ；
（2）可用来裁玻璃的是 ；
（3）可吸附水中异味和色素的是 ；
（4）可用做电极电刷制造铅笔芯的是 ；
（5）焊接金属时常用作保护气的是 ；
（6）可用于制造人造骨的是 。
17．（2023九下·宁河开学考）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A，B，C，D所示粒子共表示 种元素（填数字）。
（2）D所示粒子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。
（3）若E中X=10 时，则该粒子属于 （填“原子”或“离子”）。
（4）上面原子结构示意图中，与氟原子的化学性质最相似的是 （填序号）。
（5）B与D组成的物质的化学式是 。
18．（2023九下·宁河开学考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式．根据电解水的实验，回答下列问题。
（1）从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 ，b中产生的气体是 （填化学式）。
（2）从微观上分析：下列说法正确的是____（填字母）。
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由2个氢原子和l个氧原子构成的
（3）电解水的化学方程式为 。
（4）某净水器中含有石英砂、活性炭和过滤棉等，其中活性炭在净水器中的作用是 。
（5）区分硬水和软水可以使用 ，振荡后产生大量泡浮渣，泡沫很少的是 。
（6）生活中软化硬水的常用方法是 。
19．（2023九下·宁河开学考）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 。
（2）锌和稀硫酸反应 。
（3）加热高锰酸钾制取氧气 。
20．（2023九下·宁河开学考）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②A，B，C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 。
③从接近饱和B的溶液中获得较多B晶体的方法是 。
④t3℃时，相同质量的A，B，C饱和溶液降温到t2℃时所得三种溶液的溶质质量分数从大到小排列的顺序是 。
（2）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是 g，配制该溶液的步骤是 。将45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 g。
21．（2023九下·宁河开学考）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是____（填字母）。
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有 (填化学式，下同)，滤渣中一定不含 ，可能含有 ，滤液中一定含有 。
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 t。
三、综合题
22．（2019·永昌模拟）根据下列实验装置图，回答问题
发生装置
收集装置 洗气装置
（1）写出图中仪器a的名称： 。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 ，可选择的发生装置为 （填字母）。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ，该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的 口（填“①”或“②”）通入。
23．（2023九下·宁河开学考）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：
请回答：
（1）A的化学式 。
（2）反应②的化学方程式。
（3）反应③的化学方程式。
（4）用含杂质的铁10g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数为 。
24．（2023九下·宁河开学考）能源和矿物的利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）下列说法中正确的是____（填字母）。
A．煤、石油和天然气都属于可再生能源
B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油
C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物
（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强，某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x，则x的化学式为 。
（3）研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水．该反应的化学方程式为 。
（4）将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：8CH3OH+xO2mCO2+nCO+16H2O．当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成，同时生成二氧化碳的质量为 g。
（5）取62.5g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素且不参加反应）高温煅烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则生成的二氧化碳质量为 g。
（6）合成氨工业生产中所用到的催化剂是铁触媒，其主要的成分是FeO和Fe2O3，当FeO和Fe2O3中铁元素的质量比为1：2时，该催化剂的催化作用效果最好，此时FeO和Fe2O3的质量比为 （写最简比）。
四、计算题
25．（2023九下·宁河开学考）乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算：
（1）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 （写最简比）；
（2）乙醇的相对分子质量为 ；
（3）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为 g。
26．（2019·西青模拟）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%） ；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%） 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、湿衣晾干的过程中只是状态发生改变，没有新物质五氧化二磷生成，属于物理变化．
B、盐酸挥发的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、蜡烛熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、白磷燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选D．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
2．【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。
故答案为：C。
【分析】根据地壳中元素的含量及分布回答。
3．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故A错；
B、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故D错；
故选C．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
4．【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、食醋的主要成分是乙酸，还有水等物质，属于混合物，故A错；
B、液氮是由氮气一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C错；
D、石油中含有汽油、柴油、煤油等物质，属于混合物，故D错；
故选B．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．
5．【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】目前世界年产量最高的金属是铁；
故答案为：B。
【分析】根据金属年产量最高的是铁分析。
6．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A. 量筒读数时：视线应与凹液面的最低处保持水平，故不符合题意；
B. 滴管应在药品外面排空，防止药品溅出，故不符合题意；
C. 加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3，使试管与桌面约成45°的角度，故不符合题意；
D. 滴加液体时：滴管应悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
B、根据胶头滴管使用的注意事项分析。
C、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
D、根据胶头滴管使用的注意事项分析。
7．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，则x=﹣3价；
B、氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）=0，则y=+2价；
C、氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）×2=0，则z=+4价；
D、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w+（﹣2）×3=0，则w=+5价；
故氮元素的化合价最高的是D选项，故选：D．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
8．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不生成红色固体，故选项说法错误；
B、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，故选项说法正确；
C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，没有雾，故选项说法错误；
D、铁丝燃烧需要点燃，故选项说法错误；
故选B．
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
B、根据一氧化碳在空气中燃烧的现象进行分析判断；
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；
D、根据铁丝燃烧需要点燃进行分析判断．
9．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】镁在氮气中也能燃烧，A不符合题意；物质的着火点是固定的，降低的是可燃物的温度，B不符合题意；氢气燃烧生成的是水，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
10．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据题意，生成C和D的质量和为16g+64g=80g，又因为二者的质量比为11∶9，所以生成的C的质量为 ，生成的D质量为 ，设D的相对分子质量为x，则可得如下关系：
解得x=18，
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，结合C和D的质量比得出C和D的质量，进而结合方程式的计算方法分析
11．【答案】B,C
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质
【解析】【解答】A. 铝比铁更耐腐蚀是因为铝在常温下易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步氧化，故A不符合题意；
B. “真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，即使在高温时也不与氧气反应 ，故B符合题意；
C. 金能做成很薄的金箔是利用了金的延展性，故C符合题意；
D. 金属与氧气反应不是都必须点燃或加热，如铝在常温下能与氧气反应生成氧化铝，故D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A、铝很活泼，铝在常温下易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜。
B、根据金的化学性质稳定分析。
C、根据金的延展性分析。
D、金属与氧气反应不是都必须点燃或加热。
12．【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰与水不反应，所以加入二氧化锰，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，故A实验方法正确，不符合题意；
B. 稀盐酸与铜粉不反应，稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，所以可用适量的稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉，故B实验方法正确，不符合题意；
C. 铁会与氯化亚铜反应生成铜和氯化亚铁，所以可以用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜，故C实验方法正确，不符合题意；
D. 氮气和二氧化碳都不能燃烧且不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，故用燃着的木条不能区分氮气和二氧化碳，故D实验方法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
13．【答案】B,D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 由不同种元素组成的物质不一定是混合物，比如水是是由氢元素和氧元素组成的纯净物，故A说法错误，不符合题意；
B. 溶液是一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，故B说法正确，符合题意；
C. 不饱和溶液转化为饱和溶液，若是采用改变温度的方法，溶液的组成不变，溶质质量分数也不变，故不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数不一定会变大，故C说法错误，不符合题意；
D. 同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大，故D说法正确，符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A、根据混合物的概念分析。
B、根据溶液的特点分析。
C、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，物质的溶解度分析。
D、同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大。
14．【答案】B,C
【知识点】金属的化学性质；物质组成的综合计算
【解析】【解答】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，设若生成0.2g氢气需要镁的质量为x，则有：
；
铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，设若生成0.2g氢气需要镁的质量为y，则有：
由化学方程式可知：若生成0.2 g的氢气全部由镁反应生成，则需镁2.4 g；若生成0.2 g氢气全部为铝反应生成，需铝1.8 g，故原混合物的质量应在1.8 g～2.4 g之间，根据选项可知，则原混合物的质量可能为2.0g、2.2g，
故答案为：BC。
【分析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，
铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
根据化学方程式计算分析。
15．【答案】A,C
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】A. 设CO和CO2的质量为m，则等质量的CO和CO2中所含氧元素的质量比是，故符合题意；
B. 设CO的质量为x，CO2的质量为y，则有，解得x∶y=14∶11，故不符合题意；
C. 由锌和铁与盐酸反应的化学方程式列三段式可得：
、；金属与酸反应时，当金属足量，产生氢气的质量由酸来决定，由于参与反应的稀盐酸的质量、浓度相同，所以生成氢气的质量相等，故符合题意；
D. 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，由于Al和Mg的相对原子质量不同，所以生成的H2的质量不同，故不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A、B、物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
C、根据锌和铁与盐酸反应的化学方程式计算分析。
D、根据等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，由于Al和Mg的相对原子质量不同，所以生成的H2的质量不同分析。
16．【答案】（1）⑥
（2）⑤
（3）②
（4）④
（5）①
（6）③
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可用于人工降雨，故答案为：⑥；
（2）金刚石硬度大，可用来裁玻璃，故答案为：⑤；
（3）活性炭具有疏松多孔的的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故答案为：②；
（4）石墨具有良好的导电性，可用作电极，石墨是深灰色，质软，且有滑腻感，可用于制造铅笔芯，故答案为：④；
（5）氮气的化学性质稳定，常用作焊接金属的保护气，故答案为：①；
（6）钛合金与人体具有良好的相容性，可用于制造人造骨，故答案为：③。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
17．【答案】（1）3/三
（2）得到
（3）原子
（4）D
（5）MgCl2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，故质子数决定元素多的种类，图示A、B、C、D所示粒子，共有8、12、17三种质子数，所以共表示三种元素；
（2）D所示粒子最外层电子数为7大于4，在化学反应中容易得到电子成为阴离子；
（3）若E中X=10 时，即质子数为10，核外电子数为2+8=10，质子数=核外电子数，则该粒子正负电荷数值相同，对外不显电性，属于原子；
（4）氟原子核内质子数为9，核外第一层电子数为2，第二层电子数为7，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，故图示中D的最外层电子数为7，与氟原子的化学性质最相似，故答案为：D；
（5）B的质子数为12，为镁元素，镁原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子形成带有2个单位正电荷的镁离子，故镁元素在化合物中显示+2价，D的质子数为17，为氯元素，氯原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带有1个单位负电荷的氯离子，故氯元素在化合物中显示-1价，根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。故B与D组成的物质氯化镁的化学式是MgCl2。
【分析】（1）根据元素的概念分析。
（2）原子最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子形成阴离子。
（3）在原子中，质子数=核外电子数。
（4）原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。
（5）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
18．【答案】（1）2：1；O2
（2）C
（3）
（4）吸附作用
（5）肥皂水；硬水
（6）煮沸
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）在电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，即与电源正极相连的试管b中产生的气体为氧气，与电源负极相连的试管a中产生的气体为氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故试管a和b中产生气体的体积比约2：1；
b管与电源的正极相连，产生的是氧气，化学式是O2；
（2）A、水是由水分子构成的，水是由氢元素和氧元素组成的，水属于纯净物，不是由氢气和氧气组成的，故A不正确；
B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故B不正确；
C、 每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故C正确；
故答案为：C；
（3）水通电生成氢气和氧气，该反应方程式为；
（4）某净水器中含有石英砂、活性炭和过滤棉等，其中活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，在净水器中的作用是吸附作用；
（5）常用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，振荡后产生大量泡沫的是软水，产生大量浮渣、少量泡沫的是硬水；
（6）生活中常用的硬水软化的方法是煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
【分析】 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性。
把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，若泡沫较多的是软水。
煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
19．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硫与氧气点燃生成二氧化硫，该反应方程式为；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应方程式为；
（3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为。
【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
20．【答案】（1）C＞B ＞A；C；蒸发结晶；B＞A＞C
（2）4.5；计算、称量量取、溶解、贴标签；500
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）①由图可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度点C在最上，其次是B，最低的是A，故由大到小的顺序是：C>B>A；
②如图所示，溶解度随温度升高而降低的是：C；
③B物质的溶解度随温度升高而增大，B物质的溶解度受温度影响较小，故从接近饱和B的溶液中获得较多B晶体的方法是蒸发结晶；
④由图可知，t3℃时，相同质量的A、B、C饱和溶液降温到t2℃时，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，溶质质量分数不变，而t2℃时，B物质的溶解度大于A物质，所以此温度下B的饱和溶液的溶质质量分数大于A，大于t3℃下C物质的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小顺序是B＞A＞C；
（2）配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是 45g×10%=4.5g ；
配制该溶液的步骤是：计算、称量量取、溶解、贴标签；
根据溶液稀释前后溶质质量不变，将45g 10%的氯化钠溶液配制成含氯化钠为0.9%的溶液，设得到氯化钠溶液的质量为x，则有45g×10%=0.9%×x，解得x=500g，故得到氯化钠溶液的质量为500g。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
21．【答案】（1）C
（2）①④
（3）Ag；Fe；Cu；Fe(NO3)2
（4）2660
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；含杂质物质的化学反应的有关计算；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）A、铂金饰品，是利用了铂金性质稳定、色泽好的性质；
B、铁锅，是利用了铁具有良好的导热性；
C、铝导线，是利用了铝具有良好的导电性；
故答案为：C。
（2）①将铝、银分别加入硫酸铜的溶液中，由于铝能置换出溶液中的铜，银不能置换出溶液中的铜，所以，三种金属的活动性顺序是：铝＞铜＞银，该方案可行；
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，都不反应，说明了铝、铜的活动性大于银，但不能比较铝、铜的活动性，该方案不可行；
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，都不反应，说明了铝的活动性大于铜、银，但不能比较铜、银的活动性，该方案不可行，
④将铜分别加入硫酸铝、硝酸银的溶液中，由于铜不能置换出溶液中的铝，铜能置换出溶液中的银，所以三种金属的活动性顺序是：铝＞铜＞银，该方案可行；
故答案为：①④。
（3）铁、铜、银三种金属的活动性顺序是：铁＞铜＞银；向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，所以铁先与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸亚铁，若铁将硝酸银完全反应后还有剩余，才会与硝酸铜反应置换出铜；铜与银都不与酸反应，所以滤渣中一定含有银，但无法确定铜的存在，滤渣中可能含有铜；又因为“向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，”若铁过量，则铁会与酸反应生成氢气，会有气泡产生，所以滤渣中一定没有铁，滤液中一定含有硝酸亚铁。
（4）设可日产含杂质2%的生铁质量为x，则含Fe98%x，则
答：该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量是2660t。
【分析】（1）根据铝具有良好的导电性分析用途。
（2）（3）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（4） 先设未知数，正确写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铁的质量，未知量是生成铁的质量；列比例式计算。
22．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；A
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑；②
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）图中仪器a的名称：长颈漏斗（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 ，需要加热，故发生装置为A。（3）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑；可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的②口进入，能够充分和溶液接触，达到完全吸收的目的。
【分析】加热氯酸钾和二氧化锰混合物生成氯化钾和氧气，石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
23．【答案】（1）CO2
（2）CO2+C2CO
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（4）84%
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；含杂质物质的化学反应的有关计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）焦炭通入过量空气在高温下碳与氧气反应生成二氧化碳，故A的化学式为CO2；
（2）反应②为二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应方程式为；
（3）反应③为一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应方程式为；
（4）由题可知，溶液增加的质量为108.1g-100g=8.1g，设铁的质量为x，
x=8.4g
故含杂质的铁中铁的质量分数为：。
【分析】（1）在高温下碳与氧气反应生成二氧化碳。
（2）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳。
（3）一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳。
（4）先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是反应前后物质的的质量差，未知量是参加反应铁的质量；列比例式计算。
24．【答案】（1）C
（2）CO2
（3）CO2+3H2CH3OH+H2O
（4）3.3
（5）12.5
（6）9：20
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）A.煤石油和天然气都属于不可再生能源，故A不正确；
B.从环境保护角度考虑，最理想的燃料是氢气，因为氢气燃烧产物是水，无污染物，故B不正确；
C.可燃冰将成为未来新能源，其中主要是甲烷和水在低温高压条件下生成的甲烷水合物，故C正确；
故答案为：C。
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类个数不变，反应前有2个Ca、2个C、2个S、12个O、反应后2个Ca、2个S、8个O，故2x中含有2个C、4个O，故x的化学式为 CO2。
（3）二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)催化剂和水。该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
（4）由题干信息可知，4.4g氧气与一定量甲醇反应，有3.6g水生成，则有
所以，化学方程式为8CH3OH+11O2mCO2+nCO+16H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的个数不变，反应前碳原子的个数是8，故反应后碳原子个数也是8，则有m+n=8，反应前氧原子的个数是30，反应后为 2m+n+16，则有2m+n+16=30，联立两个等式，解得m=6，n=2，所以反应的化学方程式为8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O，设生成二氧化碳的质量为y。
（5）石灰石中钙元素的质量为，根据质量守恒定律可知，钙100元素的质量在化学反应前后不变，则反应后剩余固体的总质量为，则固体减少的质量即为生成二氧化碳的质量为 62.5g-50g= 12.5g。
（6）当FeO、Fe2O3中铁元素的质量比为1：2时，此时FeO、Fe2O3的质量比就等于二者的相对分子质量之比，所以FeO、Fe2O3的质量比为(56+16)：(56×2+16×3)=9：20。
【分析】（1）化石能源属于不可再生能源。
氢气燃烧产物是水，无污染物。
甲烷和水在低温高压条件下生成的甲烷水合物。
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类个数不变分析x的化学式。
（3）二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇催化剂和水。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的个数不变分析。
（5）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（6）当FeO、Fe2O3中铁元素的质量比为1：2时，此时FeO、Fe2O3的质量比就等于二者的相对分子质量之比。
25．【答案】（1）4：1
（2）46
（3）4.8
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）∶（1×6）=4∶1；
（2）相对分子质量等于各元素的相对原子质量的总和，乙醇的相对分子质量为（12×2）+（1×6）+（16×1）=46；
（3）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为9.2g× =4.8g。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）相对分子质量等于各元素的相对原子质量的总和。
（3）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
26．【答案】（1）84.1%
（2）5.7%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷ =10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y
所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%
【分析】（1）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（2）根据的碳酸钠的质量代入方程式中，利用方程式计算盐酸中溶质质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算盐酸的溶质质量分数分析。
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天津市宁河区2022-2023学年九年级下学期开学考试化学试题
一、单选题
1．（2017·天津）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．湿衣晾干 B．盐酸挥发 C．蜡烛熔化 D．白磷燃烧
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、湿衣晾干的过程中只是状态发生改变，没有新物质五氧化二磷生成，属于物理变化．
B、盐酸挥发的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、蜡烛熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、白磷燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选D．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
2．（2018·岳阳）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Si B．Al C．O D．Fe
【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。
故答案为：C。
【分析】根据地壳中元素的含量及分布回答。
3．（2018九下·含山期中）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．面粉 B．泥土 C．蔗糖 D．汽油
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故A错；
B、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故D错；
故选C．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
4．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．食醋 B．液氮 C．空气 D．石油
【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、食醋的主要成分是乙酸，还有水等物质，属于混合物，故A错；
B、液氮是由氮气一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C错；
D、石油中含有汽油、柴油、煤油等物质，属于混合物，故D错；
故选B．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．
5．（2023九下·宁河开学考）目前，世界上年产量最高的金属是（ ）
A．铝 B．铁 C．铜 D．银
【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】目前世界年产量最高的金属是铁；
故答案为：B。
【分析】根据金属年产量最高的是铁分析。
6．（2023九下·宁河开学考）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A. 量筒读数时：视线应与凹液面的最低处保持水平，故不符合题意；
B. 滴管应在药品外面排空，防止药品溅出，故不符合题意；
C. 加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3，使试管与桌面约成45°的角度，故不符合题意；
D. 滴加液体时：滴管应悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
B、根据胶头滴管使用的注意事项分析。
C、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
D、根据胶头滴管使用的注意事项分析。
7．（2021九上·来宾月考）下列化合物中氮元素的化合价最高的是（ ）
A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，则x=﹣3价；
B、氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）=0，则y=+2价；
C、氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）×2=0，则z=+4价；
D、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w+（﹣2）×3=0，则w=+5价；
故氮元素的化合价最高的是D选项，故选：D．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
8．下列说法正确的是（ ）
A．木炭燃烧后生成红色固体
B．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不生成红色固体，故选项说法错误；
B、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，故选项说法正确；
C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，没有雾，故选项说法错误；
D、铁丝燃烧需要点燃，故选项说法错误；
故选B．
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
B、根据一氧化碳在空气中燃烧的现象进行分析判断；
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；
D、根据铁丝燃烧需要点燃进行分析判断．
9．（2018九上·法库期中）下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（）
A．可燃物只有在空气中才能燃烧
B．通过降低可燃物的着火点可以灭火
C．空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸
D．任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】镁在氮气中也能燃烧，A不符合题意；物质的着火点是固定的，降低的是可燃物的温度，B不符合题意；氢气燃烧生成的是水，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
10．（2019·天津）在化学反应 中，已知 与 恰好完全反应，生成C和D的质量比为 ，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（ ）
A．9 B．12 C．18 D．36
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据题意，生成C和D的质量和为16g+64g=80g，又因为二者的质量比为11∶9，所以生成的C的质量为 ，生成的D质量为 ，设D的相对分子质量为x，则可得如下关系：
解得x=18，
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，结合C和D的质量比得出C和D的质量，进而结合方程式的计算方法分析
11．（2023九下·宁河开学考）下列说法正确的是（ ）
A．铝比铁更耐腐蚀是因为铝没有铁活泼
B．“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应
C．金能做成很薄的金箔是利用了金的延展性
D．金属与氧气反应都必须点燃或者加热
【答案】B,C
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质
【解析】【解答】A. 铝比铁更耐腐蚀是因为铝在常温下易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步氧化，故A不符合题意；
B. “真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，即使在高温时也不与氧气反应 ，故B符合题意；
C. 金能做成很薄的金箔是利用了金的延展性，故C符合题意；
D. 金属与氧气反应不是都必须点燃或加热，如铝在常温下能与氧气反应生成氧化铝，故D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A、铝很活泼，铝在常温下易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜。
B、根据金的化学性质稳定分析。
C、根据金的延展性分析。
D、金属与氧气反应不是都必须点燃或加热。
12．（2023九下·宁河开学考）下列实验方法错误的是（ ）
A．用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液
B．用适量的稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉
C．用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜
D．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰与水不反应，所以加入二氧化锰，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，故A实验方法正确，不符合题意；
B. 稀盐酸与铜粉不反应，稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，所以可用适量的稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉，故B实验方法正确，不符合题意；
C. 铁会与氯化亚铜反应生成铜和氯化亚铁，所以可以用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜，故C实验方法正确，不符合题意；
D. 氮气和二氧化碳都不能燃烧且不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，故用燃着的木条不能区分氮气和二氧化碳，故D实验方法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
13．（2023九下·宁河开学考）下列说正确的是（ ）
A．由不同种元素组成的物质一定是混合物
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．不饱和溶液变成饱和溶液后溶质质量分数一定会变大
D．同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
【答案】B,D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 由不同种元素组成的物质不一定是混合物，比如水是是由氢元素和氧元素组成的纯净物，故A说法错误，不符合题意；
B. 溶液是一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，故B说法正确，符合题意；
C. 不饱和溶液转化为饱和溶液，若是采用改变温度的方法，溶液的组成不变，溶质质量分数也不变，故不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数不一定会变大，故C说法错误，不符合题意；
D. 同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大，故D说法正确，符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A、根据混合物的概念分析。
B、根据溶液的特点分析。
C、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，物质的溶解度分析。
D、同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大。
14．（2023九下·宁河开学考）将一定质量的镁铝合金（不含其他物质）与足量稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气，则原合金的质量可能是（ ）
A．1.5g B．2.0g C．2.2g D．2.5g
【答案】B,C
【知识点】金属的化学性质；物质组成的综合计算
【解析】【解答】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，设若生成0.2g氢气需要镁的质量为x，则有：
；
铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，设若生成0.2g氢气需要镁的质量为y，则有：
由化学方程式可知：若生成0.2 g的氢气全部由镁反应生成，则需镁2.4 g；若生成0.2 g氢气全部为铝反应生成，需铝1.8 g，故原混合物的质量应在1.8 g～2.4 g之间，根据选项可知，则原混合物的质量可能为2.0g、2.2g，
故答案为：BC。
【分析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，
铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
根据化学方程式计算分析。
15．（2023九下·宁河开学考）下列说法正确的是（ ）
A．等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11∶14
B．含有等质量氧元素的CO和CO2的质量之比是1∶2
C．等质量且足量的锌和铁分别与等质量且相同浓度稀盐酸充分反应，生成H2的质量相等
D．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等
【答案】A,C
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】A. 设CO和CO2的质量为m，则等质量的CO和CO2中所含氧元素的质量比是，故符合题意；
B. 设CO的质量为x，CO2的质量为y，则有，解得x∶y=14∶11，故不符合题意；
C. 由锌和铁与盐酸反应的化学方程式列三段式可得：
、；金属与酸反应时，当金属足量，产生氢气的质量由酸来决定，由于参与反应的稀盐酸的质量、浓度相同，所以生成氢气的质量相等，故符合题意；
D. 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，由于Al和Mg的相对原子质量不同，所以生成的H2的质量不同，故不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A、B、物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
C、根据锌和铁与盐酸反应的化学方程式计算分析。
D、根据等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，由于Al和Mg的相对原子质量不同，所以生成的H2的质量不同分析。
二、填空题
16．（2023九下·宁河开学考）化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气；②活性炭；③钛合金；④石墨；⑤金刚石；⑥干冰，选择适当物质填空（填序号）。
（1）能进行人工降雨的是 ；
（2）可用来裁玻璃的是 ；
（3）可吸附水中异味和色素的是 ；
（4）可用做电极电刷制造铅笔芯的是 ；
（5）焊接金属时常用作保护气的是 ；
（6）可用于制造人造骨的是 。
【答案】（1）⑥
（2）⑤
（3）②
（4）④
（5）①
（6）③
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可用于人工降雨，故答案为：⑥；
（2）金刚石硬度大，可用来裁玻璃，故答案为：⑤；
（3）活性炭具有疏松多孔的的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故答案为：②；
（4）石墨具有良好的导电性，可用作电极，石墨是深灰色，质软，且有滑腻感，可用于制造铅笔芯，故答案为：④；
（5）氮气的化学性质稳定，常用作焊接金属的保护气，故答案为：①；
（6）钛合金与人体具有良好的相容性，可用于制造人造骨，故答案为：③。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
17．（2023九下·宁河开学考）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A，B，C，D所示粒子共表示 种元素（填数字）。
（2）D所示粒子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。
（3）若E中X=10 时，则该粒子属于 （填“原子”或“离子”）。
（4）上面原子结构示意图中，与氟原子的化学性质最相似的是 （填序号）。
（5）B与D组成的物质的化学式是 。
【答案】（1）3/三
（2）得到
（3）原子
（4）D
（5）MgCl2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，故质子数决定元素多的种类，图示A、B、C、D所示粒子，共有8、12、17三种质子数，所以共表示三种元素；
（2）D所示粒子最外层电子数为7大于4，在化学反应中容易得到电子成为阴离子；
（3）若E中X=10 时，即质子数为10，核外电子数为2+8=10，质子数=核外电子数，则该粒子正负电荷数值相同，对外不显电性，属于原子；
（4）氟原子核内质子数为9，核外第一层电子数为2，第二层电子数为7，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，故图示中D的最外层电子数为7，与氟原子的化学性质最相似，故答案为：D；
（5）B的质子数为12，为镁元素，镁原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子形成带有2个单位正电荷的镁离子，故镁元素在化合物中显示+2价，D的质子数为17，为氯元素，氯原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带有1个单位负电荷的氯离子，故氯元素在化合物中显示-1价，根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。故B与D组成的物质氯化镁的化学式是MgCl2。
【分析】（1）根据元素的概念分析。
（2）原子最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子形成阴离子。
（3）在原子中，质子数=核外电子数。
（4）原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。
（5）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
18．（2023九下·宁河开学考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式．根据电解水的实验，回答下列问题。
（1）从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 ，b中产生的气体是 （填化学式）。
（2）从微观上分析：下列说法正确的是____（填字母）。
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由2个氢原子和l个氧原子构成的
（3）电解水的化学方程式为 。
（4）某净水器中含有石英砂、活性炭和过滤棉等，其中活性炭在净水器中的作用是 。
（5）区分硬水和软水可以使用 ，振荡后产生大量泡浮渣，泡沫很少的是 。
（6）生活中软化硬水的常用方法是 。
【答案】（1）2：1；O2
（2）C
（3）
（4）吸附作用
（5）肥皂水；硬水
（6）煮沸
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）在电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，即与电源正极相连的试管b中产生的气体为氧气，与电源负极相连的试管a中产生的气体为氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故试管a和b中产生气体的体积比约2：1；
b管与电源的正极相连，产生的是氧气，化学式是O2；
（2）A、水是由水分子构成的，水是由氢元素和氧元素组成的，水属于纯净物，不是由氢气和氧气组成的，故A不正确；
B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故B不正确；
C、 每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故C正确；
故答案为：C；
（3）水通电生成氢气和氧气，该反应方程式为；
（4）某净水器中含有石英砂、活性炭和过滤棉等，其中活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，在净水器中的作用是吸附作用；
（5）常用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，振荡后产生大量泡沫的是软水，产生大量浮渣、少量泡沫的是硬水；
（6）生活中常用的硬水软化的方法是煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
【分析】 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性。
把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，若泡沫较多的是软水。
煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
19．（2023九下·宁河开学考）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 。
（2）锌和稀硫酸反应 。
（3）加热高锰酸钾制取氧气 。
【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硫与氧气点燃生成二氧化硫，该反应方程式为；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应方程式为；
（3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为。
【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
20．（2023九下·宁河开学考）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②A，B，C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 。
③从接近饱和B的溶液中获得较多B晶体的方法是 。
④t3℃时，相同质量的A，B，C饱和溶液降温到t2℃时所得三种溶液的溶质质量分数从大到小排列的顺序是 。
（2）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是 g，配制该溶液的步骤是 。将45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 g。
【答案】（1）C＞B ＞A；C；蒸发结晶；B＞A＞C
（2）4.5；计算、称量量取、溶解、贴标签；500
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）①由图可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度点C在最上，其次是B，最低的是A，故由大到小的顺序是：C>B>A；
②如图所示，溶解度随温度升高而降低的是：C；
③B物质的溶解度随温度升高而增大，B物质的溶解度受温度影响较小，故从接近饱和B的溶液中获得较多B晶体的方法是蒸发结晶；
④由图可知，t3℃时，相同质量的A、B、C饱和溶液降温到t2℃时，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，溶质质量分数不变，而t2℃时，B物质的溶解度大于A物质，所以此温度下B的饱和溶液的溶质质量分数大于A，大于t3℃下C物质的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小顺序是B＞A＞C；
（2）配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是 45g×10%=4.5g ；
配制该溶液的步骤是：计算、称量量取、溶解、贴标签；
根据溶液稀释前后溶质质量不变，将45g 10%的氯化钠溶液配制成含氯化钠为0.9%的溶液，设得到氯化钠溶液的质量为x，则有45g×10%=0.9%×x，解得x=500g，故得到氯化钠溶液的质量为500g。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
21．（2023九下·宁河开学考）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是____（填字母）。
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有 (填化学式，下同)，滤渣中一定不含 ，可能含有 ，滤液中一定含有 。
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 t。
【答案】（1）C
（2）①④
（3）Ag；Fe；Cu；Fe(NO3)2
（4）2660
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；含杂质物质的化学反应的有关计算；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）A、铂金饰品，是利用了铂金性质稳定、色泽好的性质；
B、铁锅，是利用了铁具有良好的导热性；
C、铝导线，是利用了铝具有良好的导电性；
故答案为：C。
（2）①将铝、银分别加入硫酸铜的溶液中，由于铝能置换出溶液中的铜，银不能置换出溶液中的铜，所以，三种金属的活动性顺序是：铝＞铜＞银，该方案可行；
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，都不反应，说明了铝、铜的活动性大于银，但不能比较铝、铜的活动性，该方案不可行；
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，都不反应，说明了铝的活动性大于铜、银，但不能比较铜、银的活动性，该方案不可行，
④将铜分别加入硫酸铝、硝酸银的溶液中，由于铜不能置换出溶液中的铝，铜能置换出溶液中的银，所以三种金属的活动性顺序是：铝＞铜＞银，该方案可行；
故答案为：①④。
（3）铁、铜、银三种金属的活动性顺序是：铁＞铜＞银；向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，所以铁先与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸亚铁，若铁将硝酸银完全反应后还有剩余，才会与硝酸铜反应置换出铜；铜与银都不与酸反应，所以滤渣中一定含有银，但无法确定铜的存在，滤渣中可能含有铜；又因为“向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，”若铁过量，则铁会与酸反应生成氢气，会有气泡产生，所以滤渣中一定没有铁，滤液中一定含有硝酸亚铁。
（4）设可日产含杂质2%的生铁质量为x，则含Fe98%x，则
答：该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量是2660t。
【分析】（1）根据铝具有良好的导电性分析用途。
（2）（3）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（4） 先设未知数，正确写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铁的质量，未知量是生成铁的质量；列比例式计算。
三、综合题
22．（2019·永昌模拟）根据下列实验装置图，回答问题
发生装置
收集装置 洗气装置
（1）写出图中仪器a的名称： 。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 ，可选择的发生装置为 （填字母）。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ，该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的 口（填“①”或“②”）通入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）；A
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑；②
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）图中仪器a的名称：长颈漏斗（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 ，需要加热，故发生装置为A。（3）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑；可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的②口进入，能够充分和溶液接触，达到完全吸收的目的。
【分析】加热氯酸钾和二氧化锰混合物生成氯化钾和氧气，石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
23．（2023九下·宁河开学考）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：
请回答：
（1）A的化学式 。
（2）反应②的化学方程式。
（3）反应③的化学方程式。
（4）用含杂质的铁10g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数为 。
【答案】（1）CO2
（2）CO2+C2CO
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（4）84%
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；含杂质物质的化学反应的有关计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）焦炭通入过量空气在高温下碳与氧气反应生成二氧化碳，故A的化学式为CO2；
（2）反应②为二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应方程式为；
（3）反应③为一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应方程式为；
（4）由题可知，溶液增加的质量为108.1g-100g=8.1g，设铁的质量为x，
x=8.4g
故含杂质的铁中铁的质量分数为：。
【分析】（1）在高温下碳与氧气反应生成二氧化碳。
（2）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳。
（3）一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳。
（4）先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是反应前后物质的的质量差，未知量是参加反应铁的质量；列比例式计算。
24．（2023九下·宁河开学考）能源和矿物的利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）下列说法中正确的是____（填字母）。
A．煤、石油和天然气都属于可再生能源
B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油
C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物
（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强，某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x，则x的化学式为 。
（3）研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水．该反应的化学方程式为 。
（4）将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：8CH3OH+xO2mCO2+nCO+16H2O．当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成，同时生成二氧化碳的质量为 g。
（5）取62.5g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素且不参加反应）高温煅烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则生成的二氧化碳质量为 g。
（6）合成氨工业生产中所用到的催化剂是铁触媒，其主要的成分是FeO和Fe2O3，当FeO和Fe2O3中铁元素的质量比为1：2时，该催化剂的催化作用效果最好，此时FeO和Fe2O3的质量比为 （写最简比）。
【答案】（1）C
（2）CO2
（3）CO2+3H2CH3OH+H2O
（4）3.3
（5）12.5
（6）9：20
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）A.煤石油和天然气都属于不可再生能源，故A不正确；
B.从环境保护角度考虑，最理想的燃料是氢气，因为氢气燃烧产物是水，无污染物，故B不正确；
C.可燃冰将成为未来新能源，其中主要是甲烷和水在低温高压条件下生成的甲烷水合物，故C正确；
故答案为：C。
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类个数不变，反应前有2个Ca、2个C、2个S、12个O、反应后2个Ca、2个S、8个O，故2x中含有2个C、4个O，故x的化学式为 CO2。
（3）二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)催化剂和水。该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
（4）由题干信息可知，4.4g氧气与一定量甲醇反应，有3.6g水生成，则有
所以，化学方程式为8CH3OH+11O2mCO2+nCO+16H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的个数不变，反应前碳原子的个数是8，故反应后碳原子个数也是8，则有m+n=8，反应前氧原子的个数是30，反应后为 2m+n+16，则有2m+n+16=30，联立两个等式，解得m=6，n=2，所以反应的化学方程式为8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O，设生成二氧化碳的质量为y。
（5）石灰石中钙元素的质量为，根据质量守恒定律可知，钙100元素的质量在化学反应前后不变，则反应后剩余固体的总质量为，则固体减少的质量即为生成二氧化碳的质量为 62.5g-50g= 12.5g。
（6）当FeO、Fe2O3中铁元素的质量比为1：2时，此时FeO、Fe2O3的质量比就等于二者的相对分子质量之比，所以FeO、Fe2O3的质量比为(56+16)：(56×2+16×3)=9：20。
【分析】（1）化石能源属于不可再生能源。
氢气燃烧产物是水，无污染物。
甲烷和水在低温高压条件下生成的甲烷水合物。
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类个数不变分析x的化学式。
（3）二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇催化剂和水。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的个数不变分析。
（5）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（6）当FeO、Fe2O3中铁元素的质量比为1：2时，此时FeO、Fe2O3的质量比就等于二者的相对分子质量之比。
四、计算题
25．（2023九下·宁河开学考）乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算：
（1）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 （写最简比）；
（2）乙醇的相对分子质量为 ；
（3）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为 g。
【答案】（1）4：1
（2）46
（3）4.8
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）∶（1×6）=4∶1；
（2）相对分子质量等于各元素的相对原子质量的总和，乙醇的相对分子质量为（12×2）+（1×6）+（16×1）=46；
（3）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为9.2g× =4.8g。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）相对分子质量等于各元素的相对原子质量的总和。
（3）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
26．（2019·西青模拟）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%） ；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%） 。
【答案】（1）84.1%
（2）5.7%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷ =10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y
所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%
【分析】（1）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（2）根据的碳酸钠的质量代入方程式中，利用方程式计算盐酸中溶质质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算盐酸的溶质质量分数分析。
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