【备考2023】浙江中考科学考前易错点查漏补缺（三）：溶液（含解析）

1.20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
下列分析正确的是
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水
D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
2.一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是
A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C．丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体 D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
3.下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数
B．③中的溶液一定是不饱和溶液
C．溶液②的溶质质量分数大于溶液③的溶质质量分数
D．若②中的溶液恒温蒸发，溶质的质量分数不变
4.图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是
A．烧杯a中加入的固体为N
B．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液
D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
5.向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是
A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D．蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
6.下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
A．甜醅子奶茶、矿泉水都属于溶液 B．夏季水中溶解氧含量增加
C．氯化氢气体溶于水形成盐酸 D．一定温度下，食盐的饱和溶液不能溶解蔗糖
7.下表是在不同温度时硝酸钾的溶解度，下列说法正确的是(　　)
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．KNO3的溶解度受温度影响明显，其随温度的升高而增大
B．20℃时，200克水中，KNO3的溶解度是63.2克
C．40℃时，100克KNO3饱和溶液中含有溶质 63.9克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
8．下表是固体A和B在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是(　　)
温度(℃) 0 30 50 100
A溶解度(g) 0.173 0.165 0.121 0.076
B溶解度(g) 13.3 31.6 63.9 246
A．30℃时，A物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．50℃时，B物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．100℃时，A物质溶液的溶质质量分数一定小于B物质溶液的溶质质量分数
D．30℃时，100gB物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%
9．当条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以发生相互转化。如图是有关的实验操作及溶液变化情况。下列说法正确的是（　　）
A．操作Ⅲ一定是加溶剂
B．甲与乙的溶质质量分数不可能相等
C．丙的溶质质量分数最高
D．该溶质的溶解度随温度升高而增大
10.小科配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，部分操作过程如图所示，其中错误的是（　　）
A．B．C．D．
11.下图表示60g某固体物质在100g水中的溶解情况。下列说法正确的是
A．该物质的溶解度随温度升高而减小 B．Ⅱ中溶液为该温度下的饱和溶液
C．50℃时，该物质的溶解度为60g D．Ⅱ的溶液中溶质质量分数比Ⅲ的大
12.如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%
B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，均无固体析出
C．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者
D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
13.下图表示60g某固体物质在100g水中的溶解情况。下列说法正确的是
A．该物质的溶解度随温度升高而减小 B．Ⅱ中溶液为该温度下的饱和溶液
C．50℃时，该物质的溶解度为60g D．Ⅱ的溶液中溶质质量分数比Ⅲ的大
14.如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%
B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，均无固体析出
C．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者
D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
15．有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量为100 克的水，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如右图所示。请回答：
（1）　 　（填序号）中盛的一定是不饱和溶液。
（2）D烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有 　特点。
（3）要使C烧杯与D烧杯中的溶质质量分数相同，则可向C烧杯继续加入水　 　克。
16.甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作，回答以下问题：
（1）溶液乙　 　(填“是”“不是”或“可能是”)蔗糖的饱和溶液。
（2）丁溶液静置一段时间不分层，说明溶液具有 　 　的特点。
（3）溶液甲、乙、丙、丁中质量分数最大的是　 　。
17．“天气瓶”和“彩球温度计”是两款不同的现代居家饰品，都可以获知天气冷暖变化。
（1）图甲为“天气瓶”，当外界温度降低时，瓶中晶体增多。由此推测瓶中晶体的溶解度随温度降低而　 　。
（2）图乙为“彩球温度计”，当温度降低到小球所标注的温度值时该小球会浮起。某时，只有“20°C”、“18°C"的小球沉底，则此时的气温范围为　 　。
（3）图乙中漂浮的“24°C"小球质量为5 克，则其所受浮力为　 　 牛。
18．资料一：下表是硝酸钾、氯化钠和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 10 20 60 100
溶解度/g 硝酸钾 20.9 31.6 110 246
氯化钠 35.8 36.0 37.3 39.8
氢氧化钙 0.17 0.16 0.11 0.074
资料二：同一硝酸钾溶液随温度变化的情况如图甲所示。
请回答以下问题：
（1）硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是 　 　。
（2）图甲中当温度为90℃时，该溶液一定是 　 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（3）图甲的硝酸钾溶液随温度变化过程中，纵坐标y的量一定不符合如图乙变化情况的是 　 　。（不考虑水分的蒸发）
选项 温度变化 纵坐标y的量
A 10℃升温到30℃ 溶剂的质量
B 10℃升温到70℃ 溶质的质量
C 10℃升温到70℃ 溶液的质量
D 10℃升温到90℃ 溶质质量分数
（4）如图丙所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入氢氧化钠后，烧杯A中变浑浊。其原因是 　 　。
19.舟山海鲜闻名全国，但是有一些不法商贩为了获取利，会用福尔马林浸泡海鲜，以延长其保鲜时间，这对食用者的健康有很大损害。查阅资料发现福尔马林是浓度为35％-40％的甲醛（CH2O）溶液。在医学上，常用来浸泡病理切片及生物标本，请根回答下列问题：
（1）组成甲醛的三种元素，它们最根本的区别是　 　。
（2）从甲醛的化学式（CH2O）中，你能获得的信息有　 　。（至少写出两点）
（3）将100g质量分数为42％的福尔马林溶液稀释为35％的溶液，需要加入多少克水？
参考答案
1.C
【解析】A、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，则实验③所得溶液的溶质质量分数并不最大，而是实验④和⑤中溶质的质量分数最大，选项错误；
B、实验④和⑤可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此实验④所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，选项错误；
C、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，即20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，选项正确；
D、因为20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达不到饱和，选项错误，故选C。
2.C
【解析】A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁，故选项正确；
B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，故选项正确；
C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，故选项错误；
D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故选项正确。
故选C
3.D
【解析】A、同一种溶质的水溶液，温度不同，饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数 ，不符合题意；
B、③中的溶液也可能是刚好的饱和溶液 ，不符合题意；
C、溶液③和②溶剂相等，但溶液③溶质质量大于溶液②，所以溶质质量分数溶液③大于溶液② ，不符合题意；
D、②为饱和溶液，若②中的溶液恒温蒸发，溶液始终是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变 ，符合题意； 故选D。
4.C
【解析】A、乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底部没有固体剩余，说明a中物质的溶解度小于b中物质的溶解度，故a烧杯中加入的固体是M，b中加入的固体是N，故A不符合题意；
B、因为并不知道加入溶质的具体质量，烧杯a有不溶物所以一定是饱和溶液，但是b不能确定溶液是否饱和，故B不符合题意；
C、由图像可知，温度升高两种物质溶解度增大，由图乙知b在20℃时可能是饱和溶液，升温到40℃后b一定是不饱和溶液，且40℃时M的溶解度大于N，b已经是不饱和溶液，由于所加入溶质质量相同，所以a一定是不饱和溶液，故C符合题意；
D、如图可知，在35℃时，M和N溶解度相等，如果刚好加入的35℃状态下溶解度大小质量的溶质，40℃时，两溶液溶质质量相同，溶剂的质量相等，则质量分数相等，故D不符合题意；
故选C。
5.A
【解析】A、对比乙丙图可知，升温固体溶解，可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，A正确。
B、溶液中没有固体不溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，B错误。
C.乙、丙烧杯中溶剂质量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶质的质量分数不相等，C错误。
D、对比乙丙图可知，升温固体溶解，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，D错误。
故选：A。
6.C
【解析】A、甜醅子奶茶属于悬浊液，矿泉水属于溶液，选项A错误；
B、气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季气温高，水中溶解的氧气含量降低，选项B错误；
C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，选项C正确；
D、一定温度下，食盐的饱和溶液不能再溶解食盐，但是还能再溶解蔗糖，选项D错误。故选C。
7.A
【解析】A、由所给数据可知，KNO3的溶解度受温度影响明显，其随温度的升高而增大 ，符合题意；
B、溶解度是一定温度下100克水中达到饱和状态时溶解的溶质质量，不符合题意；
C、40℃时硝酸钾溶解度为63.9克，则163.9克KNO3饱和溶液中含有溶质 63.9克 ，不符合题意；
D、因没有指明溶剂质量的多少，所以无法确定100℃时水中溶解的硝酸钾与80℃时水中溶解的硝酸钾多少 ，不符合题意； 故选A。
8．B
【解析】A、A的溶解度随温度升高而减小，30℃时，A物质的不饱和溶液升高温度会变为饱和溶液 ，不符合题意；
B、B的溶解度随温度升高而增大，50℃时，B物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，一溶液仍饱和 ，符合题意；
C、 100℃时，A的溶解度小于B，A物质饱和溶液的溶质质量分数一定小于B物质饱和溶液的溶质质量分数 ，未指明溶液是否饱和，则无法比较溶质质量分数大小，不符合题意；
D、 30℃时，B的溶解度为31.6克，100gB物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于＝24% ，不符合题意； 故选B。
9．D
【解析】A、 操作Ш为固体继续溶解，可以是加溶剂或改变温度 ，不符合题意；
B、若甲刚好形成饱和溶液，则甲与乙的溶质质量分数相等 ，若甲为不饱和溶液，则甲与乙的溶质质量分数不相等，不符合题意；
C、有可能丁的质量分数最高，不符合题意；
D、由升温烧杯内固体减少可知， 该溶质的溶解度随温度升高而增大 ，符合题意； 故选D。
10.B
【解析】A、取用固体药品用药匙，瓶塞倒放，不符合题意；
B、天平称量药品时，要将药品放左盘，符合题意；
C、量取好水倒入烧杯中进行溶解，不符合题意；
D、溶解时要用玻璃棒搅拌，不符合题意；故选B。
11.B
【解析】A、比较Ⅱ和Ⅲ可知，在100g水中，温度越高，该物质溶解的质量越多（II中有部分物质未溶解，Ⅲ中物质全部溶解），所以该物质的溶解度随温度升高而增大，错误；
B、观察图示可知，II中有部分该物质未溶解，所以II中的溶液是该物质在该温度（20°C）下的饱和溶液，正确；
C、根据图示可知，如果II为饱和溶液，则该物质在50°C时的溶解度为60 g，如果II为不饱和溶液，则该物质在50°C时的溶解度大于60g，由于根据图示无法判断II是否为饱和溶液，所以无法确定该物质在50°C时的溶解度，错误；
D、比较和可知，和中含有溶剂的质量相等（都为100g），II中含有溶质的质量小于Ⅲ中含有溶质的质量（Ⅱ中溶质质量<60 g，Ⅲ中溶质质量=60 g），所以II中溶质质量分数比Ⅲ的小，错误。
故选B。
12.A
【解析】A、T2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，所以T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为：，故选项错误；
B、将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，溶解度都变大，都变为不饱和溶液，均无固体析出，故选项正确；
C、T4℃时，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，溶解度大，需要的水少，所得溶液质量就少，所以所得溶液的质量：KCl＜Na2CO3，故选项正确；
D、T2℃以上，KCl的溶解度受温度影响较大，Na2CO3的溶解度受温度影响较小，可以利用蒸发浓缩，控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯，故选项正确。
故选：A。
13.B
【解析】A、比较Ⅱ和Ⅲ可知，在100g水中，温度越高，该物质溶解的质量越多（II中有部分物质未溶解，Ⅲ中物质全部溶解），所以该物质的溶解度随温度升高而增大，错误；
B、观察图示可知，II中有部分该物质未溶解，所以II中的溶液是该物质在该温度（20°C）下的饱和溶液，正确；
C、根据图示可知，如果II为饱和溶液，则该物质在50°C时的溶解度为60 g，如果II为不饱和溶液，则该物质在50°C时的溶解度大于60g，由于根据图示无法判断II是否为饱和溶液，所以无法确定该物质在50°C时的溶解度，错误；
D、比较和可知，和中含有溶剂的质量相等（都为100g），II中含有溶质的质量小于Ⅲ中含有溶质的质量（Ⅱ中溶质质量<60 g，Ⅲ中溶质质量=60 g），所以II中溶质质量分数比Ⅲ的小，错误。
故选B。
14.A
【解析】A、T2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，所以T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为：，故选项错误；
B、将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，溶解度都变大，都变为不饱和溶液，均无固体析出，故选项正确；
C、T4℃时，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，溶解度大，需要的水少，所得溶液质量就少，所以所得溶液的质量：KCl＜Na2CO3，故选项正确；
D、T2℃以上，KCl的溶解度受温度影响较大，Na2CO3的溶解度受温度影响较小，可以利用蒸发浓缩，控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯，故选项正确。
故选：A。
15．（1）D（2）稳定或均一稳定（只答均一不给分）（3）100
【解析】（1）四个烧杯中都是100克水，A、B有固体未完全溶解，一定是饱和溶液，C和D中固体全部溶解，且D中溶质小于C，则D一定是不饱和溶液；
（2） D烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有稳定性；
（3）设使C烧杯与D烧杯中的溶质质量分数相同 ，向C烧杯中加水质量为x，则，x＝100g。
16.（1）可能是（2）稳定性（3）乙
【解析】（1）溶液乙是甲蒸发20克水后无晶体析出的溶液，所以可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液； （2）丁溶液静置一段时间不分层，说明溶液具有稳定性；
（3）溶液甲蒸发20克水后形成乙，乙的溶质质量分数大于甲，丙是乙降温后析出晶体所得溶液，因析出晶体溶质质量减小，丙的溶质质量分数小于乙，丁与丙溶质质量分数相同，所以质量分数最大的是乙。
17．（1）减小（2）20°C-22°C（3）0.05
【解析】（1）图甲为“天气瓶”，当外界温度降低时，瓶中晶体增多。由此推测瓶中晶体的溶解度随温度降低而减小。
（2）20℃”、18℃的小球都沉底，说明此时的温度高于20℃，22℃ 的小球已经漂浮，说明温度低于或等于22℃，因此此时的气温范围为：20℃~22℃。
（3）当小球漂浮时，它受到的浮力等于重力，即F浮=G=mg=0.005kg×10N/kg=0.05N。
18．解：（1）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法为降温结晶，因为硝酸钾的溶解度受温度的变化比氯化钠大；
（2）图甲中70℃时，烧杯中硝酸钾已经全部溶解，溶液可能饱和，也可能不饱和，硝酸钾的溶解度受温度升高而增加，所以90℃时烧杯中是不饱和溶液；
（3）A、温度由10℃升温到30℃，溶剂质量不变，所以纵坐标y的量一定不符合如图乙变化；
B、温度由10℃升温到70℃，硝酸钾的溶解度增加，固体溶解，溶质质量增加，但不一定一直增加，所以纵坐标y的量可能符合如图乙变化；
C、温度由10℃升温到70℃，硝酸钾的溶解度增加，固体溶解，溶液质量增加，但不一定一直增加，所以纵坐标y的量可能符合如图乙变化；
D、温度由10℃升温到90℃，硝酸钾的溶解度增加，固体溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增加，但温度由70℃升温到90℃，溶质质量、溶液质量不变，溶质质量分数不变，所以纵坐标y的量一定不符合如图乙变化。
故选AD。
（4）向烧杯B中加入氢氧化钠后，氢氧化钠溶于水，放热，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，所以烧杯A中变浑浊。
故答案为：
（1）降温结晶或冷却热饱和溶液；
（2）不饱和溶液；
（3）AD；
（4）氢氧化钠溶于水，放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小。
19.舟山海鲜闻名全国，但是有一些不法商贩为了获取利，会用福尔马林浸泡海鲜，以延长其（1）质子数不同
（2）甲醛属于化合物，由碳、氢、氧三种元素组成 ； 一个甲醛分子由一个碳原子、2个氢原子和一个氧原子构成
（3）100克×42%=(100克+m)×35% m=20克
【解析】（1）元素种类由质子数决定，不同种元素的本质区别是质子数不同；
（2）从甲醛的化学式（CH2O）中， 可获得的信息有：甲醛属于化合物，由碳、氢、氧三种元素组成，甲醛由分子构成，一个甲醛分子由4个原子构成，一个甲醛分子由一个碳原子、2个氢原子和一个氧原子构成等
溶液