【备考2023】浙江中考科学考前易错点查漏补缺（一）：物质的推断与转化（含解析）

1.为鉴定一包混合固体粉末，可能含有CaCO3、CuO、Fe2O3、C中的几种，对该固体充分高温加热，设计以下流程（假设下列反应均恰好完全进行），并记录实验现象，得出的正确结论是（ ）
①可燃性气体W是氢气 ②固体混合物中可能含有CaCO3
③固体混合物肯定含有Fe2O3 ④固体混合物可能含有CuO
⑤残余物Z中肯定含有C ⑥浅绿色溶液中溶质只有一种
A．①②③ B．①③④ C．①③ D．①③⑥
2.如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是（ ）
A．五种物质中，只有铁是单质 B．丙是盐酸
C．戊是氢氧化钙 D．甲与丁反应属于复分解反应
3.如图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的属于不同类别的物质。图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中错误的是（ ）
A．甲物质只能是氧化物
B．甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐
C．丙物质可以是比锌活泼的金属
D．乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质。
4.某混合气体中可能含有H2、H2O、CO、CO2，某学习小组利用下图所示装置进行检验（实验开始前先向装置内通一段时间混合气体），观察到A、E装置中白色粉末变蓝（已知：硫酸铜粉末遇水变蓝），B、F装置中石灰水变浑浊，D装置中黑色粉末变红。下列说法中错误的是（ ）
①A装置的作用是检验水；
②装置B和F中澄清石灰水的作用完全相同；
③装置D减少的质量等于装置E增加的质量；
④可在F后放置一个燃着的酒精灯用于处理尾气；
⑤该混合气体一定含有H2O、H2、CO2、CO。
A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D．①③⑤
5.某无色溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2中的一种或几种，为确定其成分，某兴趣小组设计实验进行探究。下列对原溶液的判断错误的是（ ）
A．一定不含CuSO4 B．一定含有Na2CO3和Na2SO4
C．一定不含CaCl2 D．一定含有NaCl
6.如图中“﹣”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，下列各组物质按甲、乙、丙的顺序不符合图示要求的是（　　）
A．C、CO、O2 B．Mg、MgCl2、ZnSO4
C．Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3 D．BaCl2、BaCO3、H2SO4
7.某废液中可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A．废液中一定有碳酸钠、氢氧化钠
B．废液中一定无硫酸钠，可能有氯化钠
C．废液中一定有氯化钠，可能有氢氧化钠
D．操作a的名称是过滤，其中用到的玻璃棒的作用是搅拌
8.化学变化中的某“量变引起质变”如图所示：常温时甲、乙、丙均为气体且含有一种相同的元素，转化过程均发生化合反应。下列说法不正确的是（ ）
A．甲是氧气，具有助燃性 B．乙是二氧化碳，干冰由分子构成
C．丙是一氧化碳，可用于工业炼铁 D．相同质量的Y反应释放的热量：反应③>反应①
9.某固体混合物中含有NaOH、Na2SO4、NH4NO3、MgSO4四种物质中的两种或多种，取少量固体混合物进行如图所示的实验：(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)
下列分析正确的是（ ）
A．气体M是NH3，滤液B中存在： B．固体混合物中只含有NaOH、NH4NO3
C．固体混合物中可能含有Na2SO4 D．固体混合物中一定不含Na2SO4、MgSO4
10.A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（部分反应条件和生成物已略去）。已知E和F是氧化物，其中F是最常用的溶剂。下列叙述正确的是（ ）
A．G一定是稀硫酸
B．E可能是四氧化三铁、氧化铁、氧化铜
C．反应①的化学方程式可能是
D．反应④是中和反应，转化过程中没有涉及的基本反应类型是化合反应和置换反应
11.下列转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
12.几种常见的物质反应关系如下图，其中甲和乙与其他四种物质的类别不同，“—”两端的物质能发生反应。下列说法不正确的是（ ）
A．甲可能是可溶性碱 B．乙可能是Zn
C．甲与乙一定能发生化学反应 D．图中BaCl2可替换为Ba(NO3)2
13.A、B、C、D、E均含有同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知A为氧化物，其中金属元素质量分数为70%；B为单质；E为难溶性碱，C可以和B发生化合反应生成D。下列说法错误的是（ ）
A．A→B只能通过一种反应实现 B．A→C可以用来金属除锈
C．B→D发生了置换反应 D．D→E发生了复分解反应
14.图中A～F是初中化学常见的物质，A俗称苏打，B可用于改良酸性土壤，C可用作建筑材料，E、F的物质类别相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。下列说法正确的是（　　）
A．F是人体中含量最高的物质 B．A和B的反应属于置换反应
C．B和D的水溶液中阴离子种类不同 D．C高温分解的产物都能与E反应
15.甲、乙、丙三种物质存在如下转化关系（均为一步反应，部分反应物、生成物或反应条件均已略去），则下列对于甲物质的判断，错误的是（　　）
A．若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是H2O2
B．若甲是一种常见的黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，则甲应该是C
C．若乙是常见的一种温室气体，丙是大理石的主要成分，则甲只能是K2CO3
D．若甲是黑色固体，乙是紫红色金属，丙的溶液显蓝色，则甲一定是CuO
16.如图所示，A～F为初中化学常见的六种物质，D与E的组成元素相同，B生成D的反应现象为黑色固体变红。（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法正确的是（　　）
A．F由两种元素组成
B．A与B发生反应的化学方程式为：CuO+C Cu+CO2↑
C．图中发生反应的反应类型可以包含四种基本反应类型
D．图中A～F六种物质的类别包含单质、氧化物、酸、碱、盐
17.有一包白色粉末可能含有BaCl2（中性）、Na2CO3、CaCO3、NaOH中的两种。鉴定过程如下：
步骤Ⅰ：取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。
步骤Ⅱ：将烧杯中的物质过滤得到滤渣A和滤液B，对滤液B进一步设计如下方案进行实验。
请回答：
（1）只根据步骤Ⅰ可以判断出烧杯中的白色不溶物可能是 　 　。
（2）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3两种物质，则上述③出现的现象是 　 　。
18.有一包固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4、KCl中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
a.取少量固体粉末于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A
b.取少量溶液A于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红
c.取少量溶液A于试管中，滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，得滤液B
d.取c中产生白色沉淀于烧杯中，滴加过量盐酸溶液，产生气泡，固体完全溶解
e.取少量滤液B于试管中，滴加酚酞溶液，无明显现象。
（1）分析上述实验过程，关于该粉末的成分可以得到的结论是 　 　。
（2）实验a～e中，不必要进行的一项是 　 （填标号）。
（3）上述实验中，现象“产生气泡”对应的化学方程式为 　 　。
（4）能区别K2CO3溶液和KCl溶液的试剂是 　 　（填标号）。
A.NaOH溶液B.盐酸C.酚酞溶液D.NaNO3溶液
（5）设计实验方案进一步确定该粉末的成分 　。
19.有一包固体，可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾、氯化钠中的一种或几种。为探究该固体组成，某科学兴趣小组的成员进行了如图所示的实验。
请回答下列问题：
（1）原固体中一定不含有一种物质，理由是 　 。
（2）原固体中一定含有的物质是 　 　。
20．某校实验室有一包固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种组成。为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验：
已知，步骤1中无明显现象。
请回答下列问题：
（1）溶液D呈 　　性（酸、碱、中），原固体中一定不存在的物质是 　 　。
（2）白色沉淀A全部溶解的化学方程式为 　 　。
（3）步骤4所得红色溶液D中除指示剂外一定含有的溶质是 　 　。
（4）该实验小组实验结束后处理废液时，将无色溶液B、无色溶液F和沉淀E倒在了同一个废液缸里，发现沉淀消失并产生气泡，则废液缸中最终得到的废液中除指示剂外一定含有的离子是　 　。
21．现有一包固体粉末，可能含有NaOH、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、FeCl3、MgCl2中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含 　 。
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定含 　 。
（3）取适量滤液B，通入CO2，无明显现象；继续滴加2滴酚酞试液，酚酞变红，则原固体中一定不含 　 。
（4）另取无色滤液B，先加入足量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，无明显现象，则原固体中一定不含 　 　。
再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中 　 　（选填“一定”、“可能”或“一定不”）含NaCl。
参考答案
1.A
【解析】由分析可知气体W为氢气，①正确，固体混合物中可能含有碳酸钙，②正确，肯定含氧化铁，③正确，一定没有氧化铜，④不正确，残余物Z中一定不含碳，⑤不正确，绿色溶液中一定有氯化亚铁溶质，但可能含有氯化钙溶质，⑥不正确，故正确的是①②③。
2.C
【解析】A、只有一种元素组成的纯净物是单质，故铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠五种物质中只有铁是单质，故A正确，不符合题意；
B、铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故B正确，不符合题意；
C、甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，所以C错误，符合题意；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应属于复分解反应，所以D正确，不符合题意。故选C。
3.A
【解析】A、甲物质可能是氧化物或酸，符合题意；
B、甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐，不符合题意；
C、丙可以是比锌活泼的金属，不符合题意；
D、乙可能是NaOH，丁可能是碳酸钠，故乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质氯化钠，不符合题意。
故选A。
4.C
【解析】实验中，观察到装置A中的硫酸铜粉末变成蓝色，说明原气体中含有水蒸气；装置B中澄清的石灰水变浑浊，说明原气体中含有二氧化碳；氯气和一氧化碳均具有还原性，氢气还原氧化铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，D装置中黑色粉末变红说明原气体中含有氢气或一氧化碳或二者均含有；装置E中的硫酸铜粉末变成蓝色，说明有水，可能是来自于氢气还原氧化铜的产物，还可能是来自于澄清的石灰水中，所以原气体中是否含氢气无法确定，F装置中石灰水变浑浊，说明生成物中有二氧化碳，即原气体中含有一氧化碳。由以上分析可知，原混合气体中一定含有二氧化碳、水蒸气和一氧化碳，可能含有氢气。
①硫酸铜遇水变蓝，A装置的作用是检验水，故正确；
②装置B和F中澄清石灰水的作用不完全相同，装置B是检验原气体中是否含有二氧化碳，装置F是通过根据是否变浑浊，检验原气体是否含一氧化碳，故错误；
③装置D减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，面装置D增加的质量是来自于澄清石灰水中的水蒸气，还可能来自于氧气还原氧化钢后生成水的质量，因此二者不相等，故错误；
④由以上分析可知该混合气体一定含有一氧化碳，一氧化碳会污染环境，可在F后放置一个燃着的酒精灯用于处理尾气，故正确；
⑤由以上分析可知该混合气体一定含有H2O、CO2、CO，可能含有H2，故错误。
故选：C。
5.D
【解析】A、原溶液为无色，而硫酸铜溶液为蓝色，故溶液中一定不含硫酸铜，选项正确，不符合题意；
B、溶液中加入过量稀盐酸，产生无色气体，说明原溶液中一定含有碳酸钠，溶液M中加硝酸钡出现白色沉淀说明，原溶液含有硫酸根离子，又因为溶液中没有硫酸铜，所以一定含有硫酸钠，故溶液中一定含有碳酸钠和硫酸钠，选项正确，不符合题意；
C、溶液中加入过量稀盐酸，产生无色气体，说明原溶液中一定含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应，故原溶液一定不含氯化钙，选项正确，不符合题意；
D、开始加入的过量稀盐酸会引入氯离子，溶液N中加入硝酸银，一定会产生白色沉淀，不能判断是否含有氯化钠，选项错误，符合题意；
故选D。
6.B
【解析】A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，符合图示转化，错误；B、镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，但氯化镁不能与硫酸锌溶液反应，不符合图示转化，正确；C、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，符合图示转化，错误；D、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水、二氧化碳，符合图示转化，错误。故选B。
7.C
【解析】A、根据分析，废液中一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠，错误。
B、根据分析，废液中一定无硫酸钠，一定有氯化钠，错误。
C、根据分析，废液中一定有氯化钠，可能有氢氧化钠，正确。
D、操作a将固体和液体分离，是过滤。过滤中玻璃棒的作用是引流，错误。
8.D
【解析】A、根据分析可知，甲是氧气，具有助燃性，故说法正确；
B.根据分析可知，乙是二氧化碳，干冰是固态二氧化碳，二氧化碳由分子构成，故说法正确；
C、根据分析可知，丙是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，故说法正确；
D、相同质量的Y反应释放的热量：反应③是碳与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，，每12份质量的碳反应生成28份质量的一氧化碳，释放热量较少，反应①是碳与氧气完全燃烧生成二氧化碳，，每12份质量的碳完全反应生成44份质量的二氧化碳，则反应③<反应①，故说法错误；
故选D。
9.C
【解析】A、由以上分析知，气体M是NH3，因过程中所有发生的反应都恰好完全进行，硫酸根离子已完全生成硫酸钡沉淀，故滤液B中不存在硫酸根离子，选项错误；
B、由以上分析知，固体混合物中一定含有NaOH、NH4NO3、MgSO4，可能含有Na2SO4，选项错误；
C、由以上分析知，固体混合物中可能含有Na2SO4，选项正确；
D、固体混合物中一定含MgSO4，可能含Na2SO4，选项错误。
故选C。
10.D
【解析】A、根据分析可知，G的物质种类是酸，可能是盐酸也可能是硫酸，不符合题意；
B、由分析可知E一定是氧化铜，不符合题意；
C、由分析可知，A为可溶性的铜盐，B为可溶性的碱，故若A是硫酸铜溶液，B为氢氧化钠溶液，则反应①是，题干选项中硫酸钠的化学式错误，不符合题意；
D、由分析可知，反应④是一种酸和一种碱的反应，属于中和反应，是基本反应类型中的复分解反应；反应②是分解反应，以上反应中不包括化合反应和置换反应，符合题意；
故选D。
11.B
【解析】①中铜和氧气在加热的条件下能生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁能发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，正确；
②中过氧化氢不能一步生成氢气，错误；
③中氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，正确；
④中碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确。
故选B。
12.C
【解析】A、根据分析，甲可能是可溶性碱，如氢氧化钠、氢氧化钾等，故A正确；
B、乙能和硫酸铜、硫酸亚铁反应，则乙可能是可溶性碱，也可能是活泼性强于铜、铁的金属单质，所以乙可能是锌，故B正确；
C.根据分析，甲可能是铁（铝、镁等活泼金属单质），也可能是氢氧化钠等可溶性碱；而乙能和硫酸铜反应，也能和硫酸亚铁反应，则乙可能是氢氧化钠（或氢氧化钾等碱），也可能是镁（或铝、锌等活泼金属）。所以若甲为氢氧化钾，乙为锌时，二者不反应，故C错误；
D、若将图中的氯化钡替换成硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硝酸钡和硫酸亚铁反应生成氯化亚铁和硫酸钡沉淀，仍然符合题意，故D正确；
故选C。
13.A
【解析】A、A→B即氧化铁生成铁，可以通过和金属铝在高温下反应生成铁和氧化铝，还可以通过和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，故不只是通过一种反应实现转化，选项错误；
B.A→C即氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，利用该反应可以用来金属除锈，选项正确；
C、B→D即铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物属于置换反应，选项正确；
D、D→E即氯化亚铁和氢氧化钠等可溶性碱反应生成氢氧化亚铁和氯化钠等盐，符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，选项正确；
答案为：A。
14.解：A～F是初中化学常见的物质，A俗称苏打，所以A是碳酸钠，B可用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，A和B反应生成C和D，即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C可用作建筑材料，所以C是碳酸钙，D是氢氧化钠，A即碳酸钠能转化为E，E又能转化为B即氢氧化钙，由碳酸钠能和酸反应生成盐、二氧化碳和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以E是水；C即碳酸钙能转化为F，D即氢氧化钠能和F反应，E、F的物质类别相同，由碳酸钙与酸反应能生成二氧化碳，氢氧化钠能和二氧化碳反应，所以F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以
A、由分析可知，F是二氧化碳，人体内所含量最高的物质是水，故A错误；
B、由分析可知，A和B的反应即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故B错误；
C、由分析可知，B和D分别是氢氧化钙和氢氧化钠，它们溶于水后解离出的阴离子都是氢氧根离子，故C错误；
D、由分析可知，C是碳酸钙，E是水，碳酸钙高温分解的产物是二氧化碳和氧化钙，二氧化碳能与水反应生成碳酸，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故D正确。
故选：D。
15.解：A、乙是最常用的溶剂，乙是水，丙是单质，则甲可以是过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧气，故选项说法正确；
B、若甲是一种常见的黑色固体，黑色固体碳能生成两种组成元素相同的气体一氧化碳和二氧化碳，丙→乙可以是二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，故选项说法正确；
C、乙是一种常见的温室气体，则乙是二氧化碳，丙是大理石的主要成分，丙是碳酸钙，碳酸钠或碳酸钾可以和稀盐酸可以反立生成二氧化碳，可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙，甲可以是K2CO3也可以是碳酸钠，故选项说法错误；
D、乙是紫红色金属，乙是铜，丙是蓝色溶液，可以是硝酸铜，甲能反应生成乙和丙，且是黑色固体，则甲是氧化铜，氧化铜和一氧化碳反应生成铜，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜，铁和硝酸铜能反应生成铜，故选项说法正确；
故选：C。
16.解：常用组成元素相同的物质：水和过氧化氢、一氧化碳和二氧化碳；D、E组成元素相同，且可以相互装换，B、C、E、F都可生成D，根据所学内容，D为二氧化碳，则E是一氧化碳，根据B生成D的反应现象为黑色固体变红，可知B为氧化铜，能和B反应的物质由还原性的一氧化碳和C，可推知C属于酸，则A具有还原性的氢气，F能和酸反应，能和二氧化碳相互转化，可知F为碳酸盐；
A、F是碳酸盐，含有CO32﹣，至少有三种元素组成，故A错误；
B、A 是氢气，A与B反应的化学方程式为：H2+CuOCuO+H2O；故B错误；
C、A和B的反应属于置换反应，B和C的反应属于复分解反应，F生成D可以是碳酸钙高温分解，属于分解反应，生成D可以是一氧化碳燃烧，属于化合反应，故C正确；
D、A是氢气属于单质，B是氧化铜属于氧化物，C是酸属于酸、D是二氧化碳属于氧化物，E是一氧化碳属于氧化物，F是碳酸盐属于盐，故D错误；
故选：C。
17.解：（1）步骤Ⅰ：取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，白色不溶物可能是碳酸钙，因为碳酸钙不溶于水，也可能是碳酸钡，因为氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀。
（2）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3两种物质，则滤液B中含碳酸钠，①滤液B中加少量的硝酸钡，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，②混合物C中加入酚酞，由于碳酸钠过量，碳酸钠呈碱性，酚酞试液变红，③混合物D中加入稀硝酸，硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，由于硝酸过量，反应后溶液呈酸性，酚酞试液为无色，故③观察到的现象为产生气泡，白色沉淀溶解，溶液由红色变为无色。
故答案为：（1）CaCO3、BaCO3；
（2）为产生气泡，白色沉淀溶解，溶液由红色变为无色。
18.解：碳酸钾、氢氧化钠在水溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，碳酸钾和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，取样品溶于水配成溶液，其中的一份滴加酚酞，溶液变红色，说明样品中可能含有碳酸钾、氢氧化钾中的一种或两种；加入足量的氯化钡，生成的白色沉淀中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，所以样品中一定含有碳酸钾，一定不含硫酸钾，无色滤液中滴加酚酞，无明显现象，所以样品中一定不含氢氧化钾，所以
（1）分析上述实验过程，关于该粉末的成分可以得到的结论是一定含有碳酸钾，一定不含硫酸钾和氢氧化钾，可能含有氯化钾；
（2）实验a～e中，由于C证明含有碳酸钾，碳酸钾溶液中显碱性，不必要进行的一项是b；
（3）上述实验中，“产生气泡”的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（4）A、氢氧化钠不会与碳酸钾、氯化钾反应，不能鉴别，故A错误；
B、盐酸会与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，不会与氯化钾反应，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、酚酞遇碳酸钾溶液变红色，遇氯化钾溶液不变色，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、硝酸钠不会与碳酸钾、氯化钾反应，不能鉴别，故D错误。
（5）为了确定是否含有氯化钾，需要去除碳酸钾，去除碳酸钾利用硝酸，验证氯化钾需要利用硝酸银，所以将无色溶液A中依次加入足量的稀硝酸和硝酸银，若有沉淀生成，则固体粉末中含有氯化钾，若没有沉淀，则固体粉末中不含有氯化钾（合理即可）。
故答案为：（1）一定含有碳酸钾，一定不含硫酸钾和氢氧化钾，可能含有氯化钾；
（2）b；
（3）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（4）BC；
（5）将无色溶液A中依次加入足量的稀硝酸和硝酸银，若有沉淀生成，则固体粉末中含有氯化钾，若没有沉淀，则固体粉末中不含有氯化钾（合理即可）。
19.解：（1）固体样品加水过滤得滤液和滤渣，滤液A中加过量硝酸铜溶液无明显现象，因氢氧化钾会与硝酸铜反应产生蓝色沉淀，所以一定不含氢氧化钾；故答案为：滤液A中加过量硝酸铜溶液无明显现象；
（2）滤液B中加适量硝酸银溶液生成白色滤渣乙和滤液C，说明滤液B中含有氯离子，样品中含有氯化钠；滤渣甲加入过量稀盐酸，得滤液D和滤渣丙，滤渣丙在空气中充分灼烧，得固体残留物，因锌、碳、氧化铜都不溶于水，但锌和氧化铜能溶于酸，且锌能与氯化铜溶液反应置换出铜，碳在空气中灼烧会生成气体，铜在空气中灼烧会生成氧化铜，所以原固体中一定含有氯化钠，氧化铜，锌；故答案为：氯化钠，氧化铜，锌。
20．解：（1）由分析可知，溶液D加入无色酚酞后显红色，说明溶液D呈碱性；这包固体中一定不存在的物质是：NH4Cl、Na2SO4；
（2）白色沉淀A全部溶解的化学方程式为：BaCO3+2HNO3＝BaNO3+H2O+CO2↑；
（3）由分析可知，步骤4所得红色溶液D中一定含有的溶质是：酚酞、氢氧化钠、氯化钡和氯化钠；
（4）将无色溶液B、无色溶液F和沉淀E倒在了同一个废液缸里，发现沉淀消失并产生气泡，无色溶液B有2种情况“硝酸钡”和“硝酸钡、硝酸”，沉淀E为碳酸钡，它们倒在同一个废液缸里，沉淀消失并产生气泡，由此可知，无色溶液B中的溶质为“硝酸钡、硝酸”，硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，溶液中一定含有硝酸钡，无色溶液F中一定含有氯化钠，则废液缸中最终得到的废液中一定含有的溶质是硝酸钡和氯化钠，则废液缸中最终得到的废液中除指示剂外一定含有的离子是钠离子、氯离子、钡离子、硝酸根离子。
故答案为：
（1）NH4Cl、Na2SO4；
（2）BaCO3+2HNO3＝BaNO3+H2O+CO2↑；
（3）氢氧化钠，以及氢氧化钡和氯化钡中的一种；
（4）钠离子、氯离子、钡离子、硝酸根离子。
21．解：（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，氯化铁在溶液中显黄色，所以原固体中一定不含FeCl3；
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体全部溶解，说明白色沉淀A为氢氧化镁，不含硫酸钡，则原固体中一定含有NaOH和MgCl2，一定不含Na2SO4和Ba（NO3）2中至少一种；
（3）取适量滤液B，通入CO2，无明显现象；继续滴加2滴酚酞试液，酚酞变红，则原固体中一定不含Ba（NO3）2；
（4）另取无色滤液B，先加入足量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，无明显现象，说明原固体中一定不含Na2SO4；由（2）可知，原固体中一定含有MgCl2，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，无法判断原固体中是否含NaCl。
故答案为：（1）FeCl3；（2）NaOH和MgCl2；（3）Ba（NO3）2；（4）Na2SO4；可能。
物质的推断与转化