河南省驻马店市名校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（PDF版含答案）

2021 级高二下学期期中考试 C．该螯合离子有分子识别和自组装的功能
D．该螯合离子中 C原子杂化方式有 2种，6个 O原子与K 可能在同一平面上
化学试题 5．我国科研人员发现氟磺酰基叠氮（FSO2N3）是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如右图，
其中 S为+6价。下列说法正确的是
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 A．该分子中 S原子的价层电子对数为 4
I B．该分子中 N原子均为 sp
2杂化
第 卷
C．电负性：F＞O＞S＞N
本部分共 14题，每题 3分，共 42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
D．第一电离能：F＞O＞N＞S
1．中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为 Ca8YFe(PO4)7。39Y是一种稀土元素， 6．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
常以 Y3+形式存在。下列说法不．正．确．的是 A．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
A．Y属于金属元素 B．稳定性：H2O>H2S，是由于水分子间存在氢键
B．Ca属于 s区元素 C．已知：B元素和 Cl元素的电负性差值大于 N元素和 Cl元素的电负性差值，故极性:
C．嫦娥石中 Fe的化合价为+3 BCl3>NCl3
D．可利用 X射线衍射法获取其晶体结构 D．键角：H3O+>H2O是由于 H3O+中 O上孤电子对数比 H2O分中 O上的少
2．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过 CO2、H2制得 CH3OH、CH3CH2OH，进而 7．一种由四种短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)可用于制化肥、药物、木材防火剂，其中W、
合成了淀粉[(C6H10O5)n]。用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 X、Y、Z的原子序数依次增大，且 X与 Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是
A．0.2 mol CO2和 H2混合气体的分子数为 0.4 NA
B．通过 CO2与 H2制得 32 g CH3OH，转移电子数为 4 NA
C．标准状况下，22.4 L CH3CH2OH中含有 5 NA 的 C—H键
D．16.2 g淀粉[(C6H10O5)n]中含 C原子数为 0.6 NA
3 H O A．原子半径：Z＞X＞Y．探究影响 2 2分解速率的影响因素，实验方案如图。
B．XW3和 ZW3的键角前者大于后者
C．该化合物的阴离子中除W元素外，所有原子最外层均满足 8电子结构
D．W、X、Y三种元素形成的化合物中可能既含离子键，又含共价键
8．关于化学式为 TiCl H 2O Cl H O5 2 2 的配合物，下列说法正确的是
A．配位体是 Cl- 和 H2O，配位数是 5
2
B．中心离子是 Ti4+，配离子是 TiCl H 2O 5
C．内界和外界中的 Cl-的数目比是 1∶2
下列说法不．正．确．的是 D．在 1mol该配合物中加入足量 AgNO3溶液，可以得到 3mol AgCl沉淀
A．对比①②，可探究 FeCl3溶液对 H2O2分解速率的影响 9．通过理论计算发现，CH2=CH—C≡CH与 HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，
B．对比②③④，可探究温度对 H2O2分解速率的影响 其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法正确的是
C．H2O2是直线形的非极性分子
D．H2O2易溶于水，主要是由于 H2O2与 H2O分子之间能形成氢键
4．冠醚分子内形成空腔，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子
直径有关。二苯并-18-冠-6与K 形成的螯合离子的结构如图所示。
下列说法错误的是
A．该螯合离子所形成的物质是离子晶体，晶体中存在离子键、极性
键、非极性键。
B．该螯合离子有 4种一氯代物，中心离子的配位数为 6
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A．基态 Ti原子的电子排布式为 Ar 3d24s2 B．晶体中阴、阳离子的配位数都是 4
4M
C 3．该晶胞沿 z轴的投影图为 D．该晶体的密度为 3 24 g cmNAa 10
A．反应物生成中间体②、③是通过相同的加成方式得到的 14．纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是
B．推测物质的稳定性顺序为：②＞③＞④
C．反应路径 1中最大能垒为 39.0 kcal·mol-1
D．催化剂不会改变总反应的ΔH
10．益母草中的提取物益母草碱具有活血化淤、利水消肿的作用，其分子结构如图。下列说
法不．正．确．的是
A．存在 3种含氧官能团 A．化合物甲、乙均含有手性碳原子 B．化合物甲中至少有 3个碳原子共平面
B．能发生取代、加成和氧化反应 C．化合物乙中采取 sp3杂化的原子只有 N、C D．化合物甲的沸点明显高于化合物乙
C．既能与 NaOH溶液反应又能与盐酸反应
15．下列有关螺 3,4 辛烷的说法正确的是
D．分子中 N原子的杂化方式都是 sp3
11．下列反应与电离平衡无．关．的是
A．FeSO4溶液与 NH4HCO3溶液反应制备 FeCO3
B．电解饱和 NaCl溶液制备 NaOH
C A．分子式为C．加氨水除去 NH Cl溶液中的杂质 FeCl 8H16 B．一氯代物有 4种4 3
C．分子中所有碳原子共面 D．与(CH3)2CHCH=CHCH2CH2CH3互为同分异构体
D．将 Na2CO3溶液加入水垢中使 CaSO4转化为 CaCO3
16．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体 K2 Cu C2O4 2H2 2O 是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可
12．我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池， 溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法
装置示意图如下。下列说法不．正．确．的是
错误的是
A．电极 a是正极
B．电极 b的反应式：N2H4― 4e + 4OH ==N2↑+ 4H2O
C．每生成 1 mol N2，有 2 mol NaCl发生迁移
D．离子交换膜 c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
13 已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。．时速 600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料 TiN具有 NaCl型结构(如图所示)，已知晶胞
( 电离平衡常数 Ka1 Ka2参数 晶胞边长)为 a D(1D 10 10m )，TiN的相对分子质量为M。下列说法不正确的是
H2C2O4 5.9 10 2 6.4 10 5
H2CO3 4.3 10 7 5.6 10 11
A．过程①微热的目的是加快草酸溶解，但会使草酸分解
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B．过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液
C．操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤洗涤、干燥
D．得到的产品用热水洗涤优于冷水洗涤
第 II 卷
本部分共 4 题，共 52 分，除标注外每空 2分
17. (14分)2022年北京冬奥会准备了 678道营养丰富的餐点，其中维生素 C重要的营养素，其结构如图
所示： 已知：①CuCl是难溶于水和醇的白色固体，在热水中迅速水解生成Cu 2O；
②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu2 OH Cl3 ；
③已知Cu2 、Fe2 、Fe3 开始生成沉淀和沉淀完全时的 pH如下表：
金属离子 Cu2 Fe2 Fe3
(1)维生素 C的分子式是___________，其中含有___________种官能团。 开始沉淀 pH 4.7 8.1 1.2
(2)维生素 C易溶于水，可能的原因是 。
(3)提取维生素 C常用萃取的方法，有机物 A是常用的有机萃取剂，也可以在手术时作麻醉剂，使用现 完全沉淀 pH 6.7 9.6 3.2
代分析仪器对其分子结构进行测定，相关结果如图：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，富氧空气的作用_______。
(2)用氨水调 pH时，应将溶液的范围调整为_______。
(3)“酸浸”时，CuS反应的化学方程式为_______。
(4)“合成”时，Cu2 生成 CuCl发生反应的离子方程式为_______。
(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品 m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量
稀硫酸，用 x mol L 1的K2Cr2O7 溶液滴定到终点，发生反应为
6Fe2 Cr O2 2 7 14H
2Cr3 6Fe3 7H2O，消耗K2Cr2O7 溶液 V mL，样品中 CuCl的质量分数为
_______(杂质不参与反应，列出计算式即可)。
(6)如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为 a nm。
①利用有机物 A萃取时用到的主要玻璃仪器是___________。(1分)
②有机物 A的相对分子质量是___________。(1分) 1 1 1
①图中原子的坐标参数：A为 0,0,0 ，B为 , , ，则 C的坐标参数为_______。
③图 3中两个峰的面积之比为 2 : 3，有机物 A的结构简式是___________ 。 4 4 4
④有机物 B是 A的同分异构体，分子中含有一个羟基，核磁共振氢谱中含有两组峰，峰面积之比为1: 9， ②Cu
Cl 与 最短的距离是_______nm。
写出有机物 B的结构简式___________。 19．(10分)二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为 H2、CO和少量
(4)分子式为C8H18的有机物中，含有乙基支链的同分异构体分别是：___________(写出结构简式) CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
18．（14分）一种用硫铜矿(主要含 CuS、Cu2S及少量 FeO、Fe2O3等)为原料制备 CuCl的工艺流程如下： ①CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H1= -90 kJ/mol
②CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H2= -49 kJ/mol
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③CO（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） H3= +41 kJ/mol 量最高。
④2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） H4= -24.5 kJ/mol ②553K时，反应③的Kp ______。
试回答下列问题：
（1）一步法合成二甲醚的热化学方程式：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H=______kJ/mol； +320．（14分）研究小组探究高铜酸钠(NaCuO2)的制备和性质。
判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为反应达到化学平衡状态的依据是 资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。
______。 实验Ⅰ．向 2 mL 1 mol/L NaClO溶液中滴加 1 mL 1 mol/L CuCl2溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振
A．平均摩尔质量保持不变 B．容器的密度不变 荡后得到棕黑色的浊液 a，将其等分成 2份。
C．容器内压强保持不变 D．单位时间内消耗 2mol CO同时消耗 1mol二甲醚 （1）蓝绿色沉淀中含有 OH 。用离子方程式表示 NaClO溶液显碱性的原因：______。
（2）燃煤废气中的 CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）， （2）探究棕黑色沉淀的组成。
一定条件下，现有两个体积均为 2.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入 1mol CO2和 3mol H2，在乙中 实验Ⅱ．将一份浊液 a过滤、洗涤、干燥，得到固体 b。取少量固体 b，滴加稀 H2SO4，沉淀溶解，
充入 2mol CO2和 6mol H2，发生上述反应并达到平衡。该反应中 CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如 有气泡产生，得到蓝色溶液。
图 1所示；容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内 CO2的转化率随温度变化如图 2所示。下列说 ①另取少量固体 b进行实验，证实了 NaCuO2中钠元素的存在，实验操作的名称是______。
法正确的是______。 ②进一步检验，棕黑色固体是 NaCuO2。NaCuO2与稀 H2SO4反应的离子方程式是______。
（3）探究实验条件对 NaCuO2制备的影响。
实验Ⅲ．向另一份浊液 a中继续滴加 1.5 mL 1 mol/L CuCl2溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液
的 pH约为 5，有 Cl2产生。
①对 Cl2的来源，甲同学认为是 NaCuO2和 Cl 反应生成了 Cl2，乙同学认为该说法不严谨，提
出了生成 Cl2的其他原因：______。
②探究“继续滴加 CuCl2溶液，NaCuO2能氧化 Cl ”的原因。
i．提出假设 1：c(Cl )增大，Cl 的还原性增强。实验证明假设成立。操作和现象是：取少
A．图 1中，反应 2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）的 S 0、 H 0 量 NaCuO2固体于试管中，______。
B．图 1中，逆反应速率 v逆 ：状态Ⅰ＜状态Ⅲ ii．提出假设 2：______，经证实该假设也成立。
C．图 1中，表示乙容器 CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线 B （4）改进实验方案，进行实验。
D．图 2中，T3对应的平衡常数小于 T4对应的平衡常数 实验Ⅳ．向 1 mL 1 mol/L NaClO溶液中滴加 0.5 mL 1 mol/L CuSO4溶液，迅速生成
E．图 2中，根据图中曲线分析，催化剂Ⅲ的催化效果最好 蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生
（3）若 CO2和 H2仅发生反应②和③，研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提 气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝。
高甲醇的选择性，使用该催化剂，按 n(CO2):n(H2)=1:3（总量为 a mol）投料于恒容密闭容器中进行反应， NaCuO2放置过程中产生气体的化学方程式是______。
CO2的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率：转化的 CO2中生成甲醇的物质的量分数）随温度的
变化趋势如图所示：（忽略温度对催化剂的影响）
①根据图中数据，温度选择______K（填“473”、“513”或“553”），达到平衡时，反应体系内甲醇的产
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化学答案 第 I 卷
第 I卷 本部分共 16题，每题 3分，共 48分。
本部分共 16题，每题 3分，共 48 题号 1 2 3 4 5 6 7 8分。
答案 C D C D A D C C
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C D C D A D C C
答案 D D D C B B B C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D D D C B B B C 第 II卷
除标注外每空 2分，共 52分
第 II卷
2 52 17．（14分） (1)
C6H8O 3除标注外每空 分，共 分 6
17．（14分） (1) C6H8O6 3
(2)维 C分子中含有多个羟基，与水形成分子间氢键，增大其在水中的溶解度
(2) C CH CH OCH CH CH COH维 分子中含有多个羟基，与水形成分子间氢键，增大其在水中的溶解度 (3) 分液漏斗 (1分) 74 (1分) 3 2 2 3 3 3
(3) 分液漏斗 (1分) 74 (1分) CH3CH2OCH2CH3 CH3 COH3
(4) ； ；
(4) ； ；
18.．(1)促进硫铜矿被H SO 溶解，将铁元素氧化成Fe3 2 4
18. (1) H SO Fe3 (2)3.2 pH 4.7 (3)2CuS 2H2SO4 O2 2CuSO 2S 2H O． 促进硫铜矿被 2 4溶解，将铁元素氧化成 4 2
(2)3.2 pH 4.7 (3)2CuS 2H SO O 2CuSO 2S 2H O (4)2Cu
2 2Cl SO 2 2H 2O 2CuCl SO
2
4 4H

2 4 2 4 2
(4) 2Cu 2 2Cl SO 2H O 2CuCl SO2 4H 59.7xV 1 3 32 2 4 (5) % (6) , , 3 a
m 4 4 4 4
59.7xV%
1
(5) (6) ,
3 , 3 3 a
m 4 4 4 4 19．（1）-204.5 B
（2）AB
19．（1）-204.5 B
1
（2）AB （3）①553 ②128
1
（3）①553 ② 20.（14分）（1）ClO + H2O HClO + OH
128
（2）①焰色试验 ②4NaCuO2 + 12H+ ==4Cu2+ + 4Na+ + O2↑+ 6H2O
20.（14分）（1）ClO + H2O HClO + OH
（3）①pH减小，ClO 也可能氧化 Cl 生成 Cl2
（2）①焰色试验 ②4NaCuO2 + 12H+ ==4Cu2+ + 4Na+ + O2↑+ 6H2O
②i．滴加浓 NaCl溶液，产生使湿润的淀粉 KI试纸变蓝的气体
（3）①pH减小，ClO 也可能氧化 Cl 生成 Cl2
ii．c(H+)增大，NaCuO2的氧化性增强
②i．滴加浓 NaCl溶液，产生使湿润的淀粉 KI试纸变蓝的气体
（4）4NaCuO2 + 6H2O ==4Cu(OH)2 + O2↑+ 4NaOH
ii．c(H+)增大，NaCuO2的氧化性增强
（4）4NaCuO2 + 6H2O ==4Cu(OH)2 + O2↑+ 4NaOH
化学答案
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