绝密★考试结束前
杭嘉湖金四县区2022-2023学年高二下学期5月调研测试
化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 P 31 Ca 40
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列表示不正确的是
A．乙炔的结构简式：HC≡CH B．KOH的电子式：K+[::H]ˉ
C．基态氯原子价电子排布式：3s23p5 D．氢原子1s电子的电子云轮廓图：
2．下列说法正确的是
A．Mn原子中3s、3p、3d轨道的能量依次升高
B．离子和SO3分子的空间结构均为平面三角形
C．氯化钠是离子晶体，由Na+和Cl－构成，常温下能导电
D．有金属光泽的晶体一定是金属晶体
3．测定青蒿素结构（如图所示）要用到仪器分析法。下列有关说法不正确的是
A．通过质谱仪可测定青蒿素的相对分子质量
B．通过元素分析仪可测定青蒿素的分子式
C．通过红外光谱仪和核磁共振氢谱仪可测定青蒿素分子中的酯基和甲基等结构片段
D．通过X射线衍射仪，我国科学家最终测定了青蒿素的分子结构
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．液态氯乙烷汽化时大量吸热，可用于人体局部快速镇痛
B．氧炔焰温度很高，可用于焊接金属
C．煤油不溶于水，可用于保存金属钠
D．甲醛水溶液具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本
5．下列说法正确的是
A．按系统命名法，有机物(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名称是2，3－二甲基－2－乙基丁烷
B．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，可用1H-NMR进行鉴别
C．间二甲苯只有一种，说明苯分子中不存在单、双键交替结构
D．饱和一元醇在水中的溶解度一般随碳原子数的增加而增大
6．下列事实能说明氮元素非金属性强于碳元素的是
A．氮元素最高价为+5价，碳元素最高价为+4价
B．NH3分子的极性强于CH4分子
C．CH3－NH2中碳氮原子间的共用电子对偏向氮原子
D．HNO3的氧化性强于H2CO3
7．Zn(CN)在碱溶液中可与HCHO发生反应，生成Zn(OH)和HOCH2CN。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为4NA
B．Zn(CN)中Zn2+与CN－中的C原子形成配位键，其结构可表示为
C．HOCH2CN分子中碳原子的杂化轨道类型均为杂化
D．氰根离子（CN－）与氰基（—CN）所含的电子总数相同
8．阿魏酸（结构如图）对阿尔兹海默症有明显疗效。下列关于该物质的说法不正确的是
A．属于芳香族化合物，含有4种官能团
B．存在顺反异构现象
C．分子中所有碳原子可能共平面
D．与足量氢气反应得到的产物分子中有4个手性碳原子
9．化合物N是一种药物合成的中间体，可由化合物M和P在一定条件下合成：
下列说法不正确的是
A．该反应是取代反应
B．化合物P中硝基邻位的氯原子比间位的活泼
C．1 mol化合物N最多可与2 mol NaOH反应
D．化合物M既可发生氧化反应也可发生还原反应
10．为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇粗品，某研究小组设计如下路线：
已知：①R－CHO + NaHSO3（饱和）→ RCH(OH)SO3Na↓
②乙醚沸点为34 ℃，密度为0.714 g/cm3；1－丁醇沸点为118 ℃
下列说法正确的是
A．操作1用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
B．操作2中，乙醚可以用乙醇代替
C．操作2分液时，有机层从分液漏斗下口放出
D．操作3是蒸馏，蒸馏温度要求略高于118 ℃
11．下列“类比”结果正确的是
A．第二周期元素氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3
B．ⅣA族氢化物沸点：GeH4＞SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物沸点：AsH3＞PH3＞NH3
C．N≡N键能大，N2性质稳定；则C≡C键能大，CH≡CH性质也稳定
D．和P4都为正四面体形，中键角为109°28′；则P4中键角也为109°28′
12．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法正确的是
A．该物质的分子式为H3S
B．H3S和H2S互为同素异形体
C．图中M原子的原子分数坐标为（0,0,0），则N原子的原子分数坐标为（1,1,）
D．与S原子最近且等距离的S原子数为12
13．乙烯与溴分子的加成反应机理，可用如下过程表示。
下列说法不正确的是
A．可以用溴水除去甲烷中少量的乙烯
B．乙烯中的碳碳双键使溴分子中的共价键极性发生了变化
C．乙烯通入溴水中有BrCH2CH2OH生成，则水溶液酸性增强
D．乙烯分别通入溴水、溴的四氯化碳溶液中，反应现象相同
14．关于分子结构和性质的说法不正确的是
A．干冰和AlCl3升华，所克服的作用力相同
B．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低
C．碘易溶于浓碘化钾溶液、甲烷难溶于水，都可用“相似相溶”规律解释
D．氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸
15．下图是三种含铂元素抗癌药物的结构（按药物开发的时间排序）。顺铂进入人体细胞发生水解的产物之一Pt(NH3)2(OH)Cl会与DNA结合，破坏DNA结构，从而防止癌细胞增殖。下列说法正确的是
A．顺铂中Cl－的配位能力强于NH3
B．顺铂和碳铂完全水解的含铂产物相同
C．碳铂中含有的化学键为离子键、共价键、配位键和氢键
D．1 mol奥沙利铂中含配体4 mol
16．为探究阿司匹林的有效成分乙酰水杨酸（）的性质，下列方案设计、现象和结论均
正确的是
实验方案 现象 结论
A 向乙酰水杨酸溶液中滴入2滴石蕊溶液 溶液变蓝 乙酰水杨酸具有酸性
B 常温下，分别测量同浓度的乙酰水杨酸和苯甲酸的pH pH(乙酰水杨酸)
C 向两支试管中分别加入2 mL乙酰水杨酸溶液，在试管1中加入2滴稀硫酸，在试管2中加入2滴NaOH溶液；加热 试管2中有机层消失得更快 碱性条件下乙酰水杨酸水解更快
D 向试管中加入2 mL乙酰水杨酸溶液和2滴稀硫酸，加热后滴入几滴FeCl3溶液 溶液未变紫色 乙酰水杨酸未发生水解
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。X元素基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1；Y为非金属元素，且基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Z元素的各级电离能数据如下表；M是前四周期元素中基态原子核外未成对电子数最多的元素；Q与X同主族。
Z元素各级电离能（kJ mol-1）
I1 I2 I3 I4 I5 ···
578 1817 2745 11575 14830 ···
回答下列问题：
（1）X的基态原子有 ▲ 种空间运动状态不同的电子。
（2）与Y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比Y大的元素是Ne、 ▲ （用元素符号表示）。
（3）M元素位于周期表的 ▲ 区，基态Q原子的价层电子的轨道表示式是 ▲ 。
（4）Z元素电离能I3大于I2的原因是 ▲ 。
18．（8分）H与O可形成H2O、H2O2、H3O+等微粒。
回答下列问题：
（1）水分子的价层电子对互斥（VSEPR）模型是 ▲ 。
（2）比较H—O—H键角大小：H3O+ ▲ H2O（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）H2O2分子结构如图所示，下列说法正确的是 ▲ 。
A．H2O2中氢氧原子轨道的重叠方式为s-p重叠
B．H2O2中既含极性键，又含非极性键
C．H2O2是非极性分子，易溶于CCl4
D．H2O2溶液呈弱碱性，属于二元弱碱
（4）与水分子结构十分相似的OF2分子的极性很小，这是因为：① ▲ ；②从中心原子孤电子对角度看，OF2中O原子上有两个孤电子对，抵消了F－O键中共用电子对偏向F而产生的极性。
19．（12分）对氨基苯磺酸是制备药物的重要中间体，可用苯胺（）、浓硫酸为原料合成。实验装置示意图、实验流程如下。
相关数据如下表：
名称 相对 分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
苯胺 93 －6.2 184 微溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
对氨基苯磺酸 173 288 －－ 微溶于冷水，溶于热水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
回答下列问题：
（1）步骤1中加热方式是 ▲ （填“水浴”、“油浴”或“直接加热”）。
（2）写出该反应的化学方程式 ▲ 。
（3）下列有关说法正确的是 ▲ 。
A．如果加热后发现忘加沸石，应立刻补加
B．反应产物中可能有邻氨基苯磺酸
C．为防止反应物逸出，冷凝管上口也应用塞子塞紧
D．步骤2将混合液倒入盛有冷水烧杯中，用玻璃棒摩擦器壁可促使晶体析出
（4）步骤1加入浓硫酸时，为防止温度过高致苯胺被氧化，可采取的措施有 ▲ 。
（5）对氨基苯磺酸粗产品因含杂质而显色，可用重结晶法进行提纯。从下列选项中选择合理操作并排序：（ ▲ ）→（ ▲ ）→（ ▲ ）→（ ▲ ）→过滤→洗涤→干燥。
a．冷却结晶 b．蒸发结晶 c．趁热过滤 d．过滤 e．加入活性炭 f．沸水溶解
（6）对氨基苯磺酸与对二甲氨基苯甲醛在一定条件下可以发生显色反应。利用这一原理，用分光光度法可以测定对氨基苯磺酸的含量，吸光度与
对氨基苯磺酸浓度关系如图所示。
取1.00 g对氨基苯磺酸样品，配成1 L
溶液，取样加入显色剂，测得吸光度为0.56。
则样品中对氨基苯磺酸的质量分数是 ▲ 。
20．（10分）硼及其化合物是用途广泛的化工原料，硼可以与多种元素形成化合物。
回答下列问题：
（1）硼酸的化学式为B(OH)3，是一元弱酸。
①硼酸具有弱酸性是由于B与水中的OH－形成配位键，在该键中由 ▲ 原子提供空轨道。
②硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸晶体在冷水中的溶解度很小，但在热水
中较大，可能的原因是 ▲ 。
砷化硼和硼化镁均可做高温超导材料，其晶胞结构分别如图所示。
①砷化硼属于 ▲ 晶体，B原子的杂化轨道类型是 ▲ 。
②硼化镁的化学式是 ▲ 。
21．（12分）一种医药中间体G的合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）化合物B中含有的官能团名称是 ▲ 。
（2）化合物D的结构简式是 ▲ 。
（3）下列说法正确的是 ▲ 。
A．化合物A与乙醛互为同系物
B．B→C的反应类型为加成反应
C．化合物F不能使溴水褪色
D．化合物G的分子式是C11H15NO2
（4）写出C + E → F + B的化学方程式 ▲ 。
（5）已知：，设计以乙烯和E为原料合成
的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
（6）E与H2加成得到化合物M（C7H7NO3），写出3种符合下列条件的M的同分异构体的结构简式
▲ 。
①遇氯化铁溶液显紫色，分子中只有一个环且为苯环，有－NH2且N不与O成键
②1H-NMR谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子杭嘉湖金四县区2022-2023学年高二下学期5月调研测试
化学学科参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A B C B C B D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C A A C D C B B
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）
（1）5（2分）
（2）N、F（2分。各1分）
（3）d（2分） （2分。4s、4p未标全扣1分）
（4）Al元素失去两个电子后的阳离子所带的正电荷数更多；再失去一个电子所克服的电性引力更大，消耗的能量更多（2分。只答“Al2+更难失去电子”给1分，其他合理答案也给分）
18．（8分）
（1）四面体形（2分。写“正四面体”不扣分）
（2）＞（2分）
（3）AB（2分）
（4）从电负性上看，O与H的电负性之差大于O与F的电负性之差；而电负性之差越大键的极性越大（2分。只答“F的电负性很大”给1分，其他合理答案也给分）
19．（12分）
（1）油浴（2分）
（2）（2分。漏写“H2O”扣1分）
（3）BD（2分）
（4）三颈烧瓶放在冷水中；缓慢滴入浓硫酸（2分。各1分，其他合理答案也给分）
（5）feca（2分）
（6）96.88%（2分）
（10分）
（1）①B（2分）
②晶体中硼酸分子之间以氢键缔合在一起，难以溶解；在热水中部分氢键被破坏，溶解度增大（2分。其他合理答案也给分）
（2）①共价（2分）
sp3（2分）
② MgB2（2分）
21．（12分）
（1）羧基（1分）
（2）（1分）
（3）AD（2分）
（4）（2分。漏写物质扣1分）
（5）（3分，CH2=CH2合成CH3CHO 1分，CH3CHO和E合成 1分，最后生成 1分）
（6）（3分。每个1分，其他合理答也给分）