湛江市重点中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学
本试卷共7页，满分100分。考试用时75分钟。
相对原子质量：H--1 F--19 Cl--35.5 C--12 N--14 O--16 Ag--108 Zn--65 Co--59
第I卷 选择题（共44分）
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1、下列关于有机物的叙述不正确的是
A．碳原子间能形成单键，也能形成双键或三键，进而形成碳链或碳环
B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质不一定是有机物
C．碳原子性质较活泼，除了碳原子之间可以成键外，与其他元素原子也可形成化学键
D．有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生
2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.0mol羟基中含有10NA个电子
B．30gC2H6中含有7NA个共价键
C．0.1L1mol/L乙醇溶液中含有0.1NA个分子
D．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA
3、某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则基态原子价电子排布式不可能的是（ ）
A．3d14s2 B．3d84s2 C．3d44s2 D．3d104s2
4、下列表述正确的是（ ）
A．Na2O2的电子式：
B．SO3分子的立体构型：三角锥形
C．中子数为30的Fe原子符号：Fe
D．N2的共价键类型：σ键和π键
5、下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同
B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D．H2O2是含非极性键的极性分子
6、质谱法能够对有机分子进行结构分析,其方法是让极少量的(10-3 g)化合物通过质谱仪的离子化室,样品分子大量离子化,少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化可得到C2、C2、C2……然后测定其质荷比。设H+的质荷比为β,某有机物样品的质荷比如图所示(假设离子均带一个单位正电荷,信号强度与该离子的多少有关),则该有机化合物可能是( )
A. 甲烷 B. 甲醇(CH3OH) C.丙烷 D.乙烯
7、某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法中正确的是( )
未知物A的红外光谱 未知物A的核磁共振氢谱
A.由红外光谱可知,该有机物中只有三种不同的化学键
B.该有机物分子中有两种处于不同化学环境的氢原子
C.若A的分子式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3
D.核磁共振氢谱不提供氢原子总数信息
8、已知某有机物只含C、H、O三种元素，分子模型如图所示(球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列关于该有机物的说法正确的是
A．分子中既有键又有键 B．只含有一种官能团-羧基
C．结构简式为 D．与互为同系物
9、研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是
A．蒸馏——分离提纯液态有机混合物
B．燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法
C．对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤
D．红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键
10、以色列科学家发现准晶体，独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能的特点，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是( )
A．已知的准晶体是离子化合物
B．已知的准晶体中含有非极性键
C．合金的硬度一般比各成分金属的硬度更低
D．准晶体可开发成为新型材料
11、实验测得Al与氯元素形成化合物的实际组成为，其球棍模型如图所示。已知在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成－。
下列说法不正确的是( ）
A.属于分子晶体
B.中Al原子为杂化
C.中存在的化学键有极性共价键、配位键
D.属于配合物
12、甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子
B．晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子
C．甲烷晶体熔化时需克服共价键
D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子
13、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的外围电子排布为nsn﹣1npn+1，则下列说法正确的是（ ）
A．Y元素原子的价层电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第二周期第ⅥA族
C．X元素有最高正价
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
14、有X、Y、Z、Q、T五种元素，X元素原子的M能层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道；Y元素原子的价电子构型为3d64s2，Z元素原子的L电子层上p轨道有一个空轨道；Q元素原子的L能层的p轨道上只有一对成对电子；T元素原子M能层上p轨道有3个未成对电子．下列说法中不正确的是（ ）
A．T元素有一种单质的立体构型为正四面体形
B．ZQ分子中含有1个σ键和2个π键
C．X和Q元素能形成两种只含极性键的极性分子
D．Z与X、Q元素均能形成直线形非极性分子
15、化合物的中的—OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤,下列化合物中可以看作酰卤的是( )
A.HCHO B.CCl4 C. D.CH2ClCOOH
16、下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( )
A.的一溴代物有5种
B.分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种
C.分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种
D.C4H10属于烷烃的同分异构体有3种
第Ⅱ卷 非选择题（共56分）
二、非选择题：本题共4小题。
17(每空2分，共10分)下列有机化合物中,都有多个官能团:
A. B. C.
D. E. CH2=CH--COOCH3
(1)可以看作醇的是______________(填写字母,下同)。
(2)可以看作酚的是______________。
(3)可以看作羧酸的是______________。
(4)可以看作酯的是______________。
（5）E中σ键和π键个数比为 。
18（每空2分，共14分）科学家合成一种新化合物(如图所示)。
其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，W是所在周期中第一电离能最小的元素，Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，Z元素的原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
回答下列问题：
(1)W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为____________(用对应的元素符号表示)。
(2)Z的核外电子排布式为________________。
(3)基态X原子价电子轨道表示式为______________。
(4)W元素基态原子核外电子有________种运动状态，其中电子占据能量最高的原子轨道符号表示为________。
(5)X的电负性________(填“大于”或“小于”)Y，原因是___________。
19（每空2分，共14分）元素周期表中第四周期的某些过渡元素(如V、Zn、Co等)在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
①基态钒原子的价层电子排布式为________。
②V2O5的结构式如图所示，则V2O5分子中σ键和π键数目之比为________。
(2)Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，中心离子的配位数为6，向100 mL
0.2 mol·L－1该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74 g白色沉淀。
①N的第一电离能 O的第一电离能。 （填“大于”“小于”“等于”）
②则该配合物中配离子的化学式为________。
(3)ZnF2是生成良好的光学基质材料KZnF3的原料，ZnF2、KZnF3两种晶体的晶胞结构分别如图所示：
①已知：ZnF2的熔点为872 ℃，ZnCl2的熔点为275 ℃，ZnBr2的熔点为394 ℃，ZnBr2的熔点高于ZnCl2的原因为__________________。
②KZnF3晶体(晶胞顶点为K＋)中，与Zn2＋最近且等距离的F－数为________。
③若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为________g·cm－3(用含a、c、NA的代数式表示)。
20（每空2分，共18分）完成下列问题。
(1)研究有机物的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱②蒸馏③重结晶④萃取⑤红外光谱⑥过滤，其中用于分子结构确定的有_____(填序号)
(2)下列物质中，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰的是_____(填字母)。
A．CH3CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3OCH3
(3)某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则甲的实验式(最简式)是_____。
(4)①如图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为_____，分子式为_____。
②确定甲的官能团：通过实验可知甲中一定含有羟基，写出羟基的电子式_____；甲可能的结构有______种.
③确定甲的结构简式：
a.经测定有机物甲的核磁共振氢谱如图所示，则甲的结构简式为_____。
b.若甲的红外光谱如图所示，则该有机物的结构简式为_____。湛江市重点中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学 答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C B C D D A D A C D C B D C C A
二、非选择题：本题共4小题。
17．（每空2分，共14分）
(1)BCD (2)ABC (3)BD (4)E （5）11:2
18、【解析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，据图可知X能形成4个共价键，则应为第ⅣA族元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，则X核外电子数最大为14(Z不可能为0族元素)，则X为C或Si，若X为C，则Z为B，不符合图示成键规律，所以X为Si，Z为Cl，四种元素位于第三周期；Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，则Y核外电子排布为1s22s22p63s23p3，即为P元素；根据图示可知，W元素的阳离子带一个正电荷，且W是所在周期中第一电离能最小的元素，则W为Na元素。(1)同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为Na＞Si＞P＞Cl；(2)Cl的核外电子数＝核电荷数＝17，Cl的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；(3)Si处于周期表中第三周期第ⅣA族，基态Si的价电子排布式为3s23p2，则基态硅原子价电子的轨道表示式是；(4)Na的核外电子总数＝原子序数＝11，每个电子的运动状态都不同，则Na原子核外电子有11种不同的运动状态；Na元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道为3s；(5)同周期元素P比Si原子半径小，核电荷数多，吸引电子能力更强，所以Si的电负性小于P。
答案：(1)Na＞Si＞P＞Cl
(2)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5
(3) (4) 11 3s
(5)小于 同周期元素P比Si原子半径小，核电荷数多，吸引电子能力更强
19、【解析】(1)①钒的原子序数为23，核外有23个电子，根据电子排布规则，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，基态钒原子的价层电子排布式为3d34s2。
②由V2O5的结构式可知，该结构中共含有4个V=O双键，2个V—O单键，1个双键含有1个σ键和1个π键，单键均为σ键，所以V2O5分子中含有6个σ键和4个π键，σ键和π键数目之比为6∶4＝3∶2。
(2)①对于NO，根据VSEPR理论，价电子对数＝3＋＝3，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，所以NO的空间构型为平面三角形。
②Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，中心离子的配位数为6，向100 mL 0.2 mol·L－1该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，配合物的物质的量n＝0.2 mol·L－1×0.1 L＝0.02 mol，n(AgCl)＝＝＝0.04 mol，说明该配合物中外界有2个氯离子，内界有1个氯离子，中心离子的配位数为6，即中心离子的配体为1个氯离子和5个氨气分子，该配合物中配离子的化学式为[Co(NH3)5Cl]2＋。
(3)①由熔点数据可知，ZnCl2、ZnBr2为分子晶体，且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，相对分子质量ZnBr2＞ZnCl2，所以ZnBr2熔点高于ZnCl2。
②由KZnF3的晶胞结构可知，K＋位于顶点，即K＋的个数为8×＝1，Zn2＋位于体心，即有1个Zn2＋，F－位于面心，即F－的个数为6×＝3，则与Zn2＋最近且等距离的F－数为6。
③由ZnF2的晶胞结构可知，Zn2＋有8个位于顶点和1个位于体心，Zn2＋的个数为8×＋1＝2，F－有4个位于面心和2个位于体心，F－的个数为4×＋2＝4，即一个晶胞相当于含有2个“ZnF2”，一个晶胞质量m＝＝ g，晶胞的体积V＝(a×10－7 cm×a×10－7 cm×c×10－7 cm)＝a2c×10－21 cm3，晶体密度ρ＝＝＝ g·cm－3。
答案：(1)①3d34s2 ②3∶2 (2)①大于
②[Co(NH3)5Cl]2＋ (3)①ZnCl2、ZnBr2为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增强，熔点升高 ②6 ③
20．(1)①⑤ (2)AD (3)C4H10O
(4) 74 C4H10O 4 C(CH3)3OH CH3CH2OCH2CH3
【详解】（1）①核磁共振氢谱能显示其分子中含有几种处于不同化学环境的氢原子；⑤红外光谱能分析分子中的原子团、化学键，用于分子结构确定的有①⑤；
（2）A．CH3CH3分子中只有一种等效氢，核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，故选A；
B．CH3COOH分子中有两种等效氢，核磁共振氢谱中有两个吸收峰，故不选B；
C．CH3COOCH3分子中有两种等效氢，核磁共振氢谱中有两个吸收峰，故不选C；
D．CH3OCH3分子中只有一种等效氢，核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，故选D；
选AD。
（3）某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，根据质量守恒，氧的质量分数是21.63%，n(C): n(H): n(O)= ，则甲的实验式(最简式)是C4H10O。
（4）①根据该有机物甲的质谱图，最大质荷比为74，则其相对分子质量为74，分子式为C4H10O。
②羟基中含有1个孤电子，羟基的电子式为 ；甲可能的结构有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)3COH、(CH3)2CHCH2OH，共4种；
③A．经测定有机物甲的核磁共振氢谱有2组峰，则甲的结构简式为(CH3)3COH。
B．若甲的红外光谱图显示有-CH3、C-O-C、-CH2-，则该有机物的结构简式为CH3CH2OCH2CH3。
