陕西省西安市周至县第六中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题（含答案）

周至县第六中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试
化学试题
可能用到的原子量：H 1 Fe 56 C 12 O 16 N 14 S 32 Zn 65
一选择题 （22道共66分每题只有一个正确选项)
1．下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是(　　)
A．SO2可使紫色石蕊溶液褪色
B．SO2与水作用生成H2SO4
C．可用排水法收集NO2
D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气
2．0 ℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：
N2O4(g)??2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是(　　)
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2：1
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A．②③⑥⑦ B．①④⑧
C．只有①④ D．只有⑦⑧
3．下列说法正确的是(　　)
A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
4．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)??2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min时，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率的式子中不正确的是(　　)
A．v(N2)＝0.125 mol/(L·min)
B．v(H2O)＝0.375 mol/(L·min)
C．v(O2)＝0.225 mol/(L·min)
D．v(NH3)＝0.250 mol/(L·min)
5．Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为2Cu(NO3)2===2CuO＋4NO2↑＋O2↑，将所得气体充满一干燥烧瓶(标准状况)，再将烧瓶倒置于水中，过较长时间后，烧瓶中溶液的物质的量浓度可能为(假设烧瓶中的溶质不扩散到外面)(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C．0 mol·L－1 D． mol·L－1
6．在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是(　　)
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3
B．溶液的酸性增强
C．白色沉淀是BaSO4
D．FeCl3全部被还原为FeCl2
7．物质的量均为1 mol的气体A2和B2放在1 L的密闭容器中反应生成C,2 min时，测得c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则C的分子式是(　　)
A．AB2　　　　　　　　　　 B．A2B
C．A3B2 D．A2B3
8．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为
Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是(　　)
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．电池放电时，电子经电解质溶液流入Ni2O3一极
D．电池放电时，Ni2O3在正极上被还原
9．如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是(　　)
A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应
B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素
C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源
D．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等
10．下列图示变化为吸热反应的是(　　)
11．对如下四个实验装置，下列表述中合理的是(　　)
A．装置1可用于NH4Cl分解制备NH3
B．装置2可用于实验室Cu与稀硝酸反应获得NO
C．装置3可用于实验室Zn与浓硫酸反应获得H2
D．装置4可用于碳酸氢铵的分解实验
12．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)
①③　　　　　　　 B．③④
C．①② D．①③④
13．硝酸被称为“国防工业之母”。下列说法正确的是(　　)
A．常温下将金属铁放入浓HNO3中，Fe将被氧化成Fe(NO3)3
B．将一定量的铁粉放入HNO3中，生成物中Fe的存在形式为Fe(NO3)3
C．铁与浓HNO3反应生成NO2，而与稀HNO3反应生成NO，说明稀HNO3比浓HNO3的氧化性更强
D．将一定量的Fe放入稀HNO3中，其产物可能是Fe(NO3)3，也可能是Fe(NO3)2或它们的混合物
14．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列判断不正确的是(　A　)
A．I2蒸气比H2分子稳定
B．2 mol HI(g)发生分解反应吸收11 kJ热量
C．HI与NaOH反应属于放热反应
D．0.5 mol H2(g)与0.5 mol I2(g)完全反应释放出5.5 kJ 热量
15．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是(　　)
A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－=== CO2＋6H2O
C．随着放电的进行，溶液的pH不变
D．放电时溶液中的阴离子向负极移动
16．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应的化学方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
17. 下列说法正确的是(　　)
A. 醇在Cu或Ag的催化作用下都可被氧化
B. 乙醇的分子间脱水反应属于消去反应
C. 醇都可以在浓硫酸作用及加热条件下发生消去反应
D. 二元饱和脂肪醇的分子式都可以用通式CnH2n＋2O2表示(n≥2)
18. A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是(　　)
A. 3∶2∶1　 B. 2∶6∶3
C. 3∶1∶2　 D. 2∶1∶3
19. 某常见有机物(含碳、氢、氧三种元素)分子的比例模型如图所示。请根据其结构特点判断下列有关说法(　　)
①该有机物的化学式为C2H4O
②该有机物的水溶液呈酸性的原因是其分子结构中含有羟基
③当温度低于16.6 ℃时，该物质就会凝结成像冰一样的晶体
④常温常压下，该有机物是具有强烈刺激性气味的液体
⑤该有机物的酸性比碳酸强，因此生活中可用其溶液除去水壶内的水垢
A. 全部正确　 B. 只有①②错误
C. ②③④⑤正确　 D. 全部错误
20. 巴豆酸的结构简式为。现有下列说法，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是(　　)
①氯化氢　②溴水　③纯碱溶液　④2－丁醇　⑤酸性KMnO4溶液
A. ②④⑤　 B. ①③④
C. ①②③④　 D. ①②③④⑤
21. 下列说法正确的是(　　)
A. 花生油是纯净物，油脂是油和脂肪的统称
B. 不含杂质的油脂是纯净物
C. 动物脂肪和矿物油都属于油脂
D. 同种简单甘油酯可组成纯净物，同种混合甘油酯也可组成纯净物
22. 下列关于油脂和乙酸乙酯的比较中，正确的是(　　)
①油脂和乙酸乙酯都是纯净物，在室温下都是液体
②油脂和乙酸乙酯都能水解生成羧酸和醇
③油脂和乙酸乙酯都不能使溴水褪色
④油脂和乙酸乙酯都不溶于水，而易溶于有机溶剂
A. ①②　 B. ②④
C. ①④　 D. ③④
二、填空题（共三道）
23、(10分)已知：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，碘的淀粉溶液呈蓝色。某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
(1)若原料气的流向为从左向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气→__________________(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。
(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________；
当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止通气。
(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol·L－1、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，则SO2的体积分数为________。
24、(12分)某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：
(1)实验前先将仪器按图连接好，然后______________，此操作进行的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
然后再开始实验。
(2)实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成________色，盛无水CuSO4的干燥管内出现________色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中反应的化学方程式为________________________________
________________________________________，
这个反应说明氨气具有________(填字母)。
A．碱性 B．氧化性
C．还原性 D．不稳定性
(3)烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气的原因是________________________________________________________________________。
烧瓶中的生石灰可以用______(填药品名称)代替。
(4)洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和______________。
(5)在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________(填字母)。
A．排气法
B．排水法
C．用塑料袋或球胆收集
25、（12）. 松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A(下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得：
(1)α－松油醇的分子式________。
(2)α－松油醇所属的有机物类别是________。
a. 醇　　　b. 酚　　　　c. 饱和一元醇
(3)α－松油醇能发生的反应类型是________。
a. 加成　　b. 水解　　　c. 氧化
(4)在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α－松油醇反应的化学方程式__________________________________________
__________________________________________。
(5)写结构简式：β－松油醇________，γ－松油醇__________________。
周至县第六中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试
化学答案
一、1、D 2、B 3、B 4、C 5、A 6、A 7、A 8、C 9、A 10、A 11、B 12、A
D 14、A 15、D 16、B 17、D 18、D 19、B 20、D 21、D 22、B
二、
23、（10分）答案：(1)c→d→b→a→e　(2)SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－　蓝色褪去　(3)7%
24、（12分）
答案：(1)检查装置的气密性　关闭分液漏斗活塞，向广口瓶内加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成一段水柱，就可以说明装置的气密性良好
(2)红　蓝　3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2　C
(3)生石灰与水反应放热促使NH3逸出　氢氧化钠或碱石灰　(4)吸收多余NH3，保护环境　(5)C
25、（12分）
答案：(1)C10HO　(2)a　(3)ac