政和县2022-2023学年第二学期期中考试
高一化学试题
（满分 100 分，时长 90 分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32
一、选择题（每小题 3分，共 16小题，共 48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺
品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正．确．的是（ ）
A．玻璃容器可以盛装氢氟酸溶液
B．生产陶瓷、玻璃、水泥都要用到黏土
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火材料
D．沙子主要成分是二氧化硅，常用作半导体材料
2．化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正．确．的是（ ）
A．HClO 分子的结构式 H—O—Cl
B．MgCl 2
2 的电子式为Mg ∶Cl ∶ 2
C．甲烷分子的球棍模型：
10
D．中子数为 10 的氧原子可表示为 8 O
3．有关物质的综合利用，下列说法不．正．确．的是（ ）
A．金属钠、镁、铝的获取，工业上通常采用电解法冶炼
B．空气吹出发是用于工业规模海水提溴的常用方法
C．煤的综合利用常采用煤的干馏、煤的气化和煤的液化等方法，这些方法都是化学变化
D．石油分馏产品为纯净物
4．下列变化涉及的反应类型中，属．于．加成反应的是（ ）
A．2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2
B．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C．
D 2C H OH+O 催 化剂． 2 5 2 2CH3CHO+2H2O
Δ
5．有关苯的结构和性质，下列说法正．确．的是（ ）
A．苯分子为单、双键交替的结构
B．苯在空气中燃烧时，发出明亮并带有浓烟的火焰
C．苯能与酸性高锰酸钾溶液反应而使之褪色
D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗下口倒出
6．NA是阿伏加德罗常数。下列说法正．确．的是（ ）
A．1.2g Mg 完全转化为 MgO 时转移电子数为 0.1NA
B．标准状况下，22.4L SO3中含有 SO3的物质的量为 1mol
C．2.2g D218O 中含有的中子数为 NA
D．0.1mol·L-1Na2SO4 溶液中含有的氧原子数为 0.4NA
7．下列实验操作能．达到实验目的的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A 将一定浓度的盐酸滴入 Na2SiO3 溶液中生成白色胶状沉淀 Cl 的非金属性强于 Si
B 用洁净的铂丝蘸取 KCl 溶液在酒精灯外焰上灼烧 观察钾元素的焰色
C 向盛有淀粉－KI 溶液的试管中滴加几滴新制氯水，振荡 验证 Cl2 的氧化性强于 I2
D 将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合，反应生成 NH3·H2O Na 的金属性强于 N
8．如图实验装置和方法进行相应实验，装置和现象均正．确．且．能．达到实验目的的是（ ）
A．比较 Cu2+、Fe3+对反应速率的影响 B．蒸馏海水得到淡水
C．制取少量乙酸乙酯 D．验证镁片与稀盐酸反应放热
9．短周期主族元素 A、C、D、E、F 和 G 原子序数依次递增，其中 A 的原子半径最小，D 是地壳中
含量最多的元素，E、F 和 G 同周期，E 在该周期中原子半径最大，F 的单质中有一种是淡黄色的固体。
下列说法错．误．的是（ ）
A．原子半径：F>G>C>D
B．氧化物对应的水化物酸性：FC．D 与 E、E 与 G 均可形成离子化合物
D．A 与 E 形成的化合物电子式为
10．T、Q、R、W 四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知 W 能与氧元素形成化合物
WO2，WO2 中氧的质量分数为 50%，且 W 原子中质子数等于中子数。下列说法错．误．的是（ ）
A．简单气态氢化物的稳定性：QQ R
B．T的最高价氧化物能与强碱溶液反应
T W
C．WO3分子中所有原子最外层均能满足 8 电子稳定结构
D．Q与氧元素形成的化合物的种类不止一种
11．习近平总书记提出我国要在 2030 年实现“碳达峰”， 2060 年前实现“碳中和"。某科研小组用电化
学方法将 CO2转化为 CO实现再利用，转化的基本原理如图所示：（该交换膜只允许 H+通过）
下列说法不．正．确．的是（ ）
A. 该装置能将化学能转化为电能
B. N极为正极
C. M上的电极反应方程式为 2H2O-4e-=O2↑+4H+
D. 当转化 2molCO2时，外电路中转移的电子数为 2NA
12．研究表明，在一定条件下，气态 HCN(a)与 HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。
下列说法正．确．的是（ ）
A．HCN 比 HNC 更稳定
B．HCN(g)→HNC(g)为吸热反应且反应条件一定要加热
C．1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收 186.5 kJ 的热量
D．1 mol HCN(g)转化为 1mol HNC(g)时释放出 59.3 kJ 的热量
13．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠、三氧化二铁、硝酸铵等物质。下列说法错．误．的
是（ ）
A．汽车发生剧烈碰撞时叠氮化钠发生的反应为 2NaN3=2Na+3N2↑
B．NH4NO3作冷却剂，能吸收热量发生分解反应生成氮气和水蒸气
C．气体发生剂中的硝酸铵也可以用碳酸氢钠代替
D．Fe2O3是助氧化剂，能与钠反应生成较为安全的氧化钠和铁
14．对于反应 2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)，下列表示的反应速率最．快．的是（ ）
A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.2 mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.8 mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.6 mol·L-1·s-1
15．等质量的铁与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应(实验数据见下表)，c 为盐酸的浓度，测得
不同反应时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示。则下列图象与实验数据相．符．合．的是（ ）
组号 c/(mol L-1) 温度/℃ 铁的状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2.5 50 粉末状
4 3.0 50 粉末状
A． B． C． D．
16．在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)=ωC(g)，同一时间段内测得 A 的浓度每分钟减少 0.15mol L 1，
B 的浓度每分钟减少 0.05mol L 1，C 的浓度每分钟增加0.1mol L 1。下列说法正．确．的是（ ）
A．在容器容积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大
B．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
C．化学计量数之比为 m : n : ω 3 :1: 2
D．若在前5s内 A 减少了 a mol，则在前10s内 A 减少了 2a mol
二、非选择题（5题，共 52分）
17、（10 分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。
① ② ③
④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1）元素②在周期表的位置是_______________。
元素③④组成原子个数比为 1:1 的化合物的电子式________________。
（2）⑦⑧⑨分别形成的简单离子，它们的离子半径由小到大的顺序是 。
（3）请写出元素⑤最高价氧化物对应水化物与⑦最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式
____________________________。
（4）写出工业制取元素⑥的单质的化学方程式_________________________________。
（5）第四周期中分别与①、②同主族的 Ga、As 形成的 GaAs 的熔点为 1238℃，其熔融状态下不导电。
GaAs 属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）；元素⑤与 Ga 性质相似，下列关于
Ga 说法错误的是___________（填写序号）。
A．一定条件下，Ga 可溶于强酸与强碱
B．常温下，Ga 可与冷水剧烈反应
C．Ga(OH)3受热能分解
D．一定条件下，Ga2O3 可与 NaOH 溶液反应
18、（10 分）地球的表面积为 5.1 亿平方公里，其中海洋的面积为 3.67 亿平方公里，占整个地球表
面积的 70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题：
Ⅰ.下面是海水资源综合利用的部分流程图：
（1 2-）步骤①中，粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、SO4 等杂质离子，精制时常用的试剂有：a 稀盐酸；b 氯
化钡溶液；c 氢氧化钠溶液；d 碳酸钠溶液。加入试剂的顺序正确的是 (填字母)。
（2）反应④由无水 MgCl2制取金属镁的化学方程式是 。
（3）步骤⑤已经获得 Br2，步骤⑥又将 Br2 还原为 Br-，其目的是 。
II. 海带灰中富含以 I- 形式存在的碘元素。实验室提取 I2的途径如图所示：
（4）灼烧海带需要在 _____________（填仪器名称）中进行。
（5）向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 。
反应结束后，再加入 CCl4 作萃取剂，振荡、静置，可以观察到 CCl4 层呈 ______色。
19、实验题（12 分）
某小组欲研究烷烃的某些性质设计下图实验装置。回答下列问题：
Ⅰ.烷烃可以发生取代反应。
向下图的 B 中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入 C 中硬质玻璃管中，夹紧 C 两端弹簧
夹，用强光照射硬质玻璃管。
（1）将实验室制得的Cl2 先通过饱和食盐水的目的是 。
（2）写出装置 C 中CH2Cl2与Cl2 反应生成氯仿的化学方程式 。
（3）一段时间后，C 中玻璃管内的实验现象 、 。
（4）若 2mol CH4 与Cl2 发生取代反应，测得生成 4 种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气
的物质的量是___________mol。
（5）某丁烷与氯气发生反应的产物之一为C4H9Cl，则分子式为C4H9Cl的同分异构体有_______种。
II. 烷烃可以发生氧化反应。
将一定量的某烷烃在足量氧气中充分燃烧，并使产生的气体全部通入下图装置，得到如表所列的实验
数据(U 形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。
实验前 实验后
实验前实验后(干燥剂＋U 形管)的质量 101.1g 102.9g
(石灰水＋广口瓶)的质量 312.0g 315.3g
（6）试写出该烷烃分子式为___________。
20、原理题（11 分）
I. 氢能对环境无污染，请根据下列信息：
化学键 H－H O=O H－O
键能/(kJ/mol) 436 498 465
键能：指 1mol 断裂 AB 化学键形成原子 A 和 B 所需要的能量或 A 和 B 形成 AB 化学键所放出的能量。
（1）判断氢气燃烧生成 1molH2O(g)时可放出的能量为_____________kJ。
（2）据报道，国产液氢技术取得重大突破，液氢储运渗透率或将逐步提升。等质量液氢与氢气分别
与氧气完全燃烧时生成液态水释放出的能量前者_________后者(填“>”“<”或“=”)。
II. 在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
（3）在 2L 密闭容器内，500℃时，测得 n(SO2)随时间的变化如下表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(SO2)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①用 SO2 表示从 0~2s 内该反应的平均速率 v(SO2)=___________。
②下图中表示 SO3 的变化的曲线是___________(填字母)。
③1s 时，v (正)_________(填“>”、“<”或“=”) v (逆)。
（4）以下操作可以提高化学反应速率的是___________（填写序号）。
A．选择更高效催化剂 B．增大 O2 气体的浓度
C．恒容下充入 Ne D．适当降低温度
（5）保持密闭容器体积不变，下列能说明该反应已达化学平衡状态的是__________（填写序号）。
A．单位时间内消耗 2mol SO2的同时消耗 1mol O2
B．容器中气体密度保持不变
C．容器中气体的平均摩尔质量保持不变
D． 2v 正 (O2) = v 逆 (SO3)
21、有机题（9 分）
已知：
（Ⅰ）A 是石油裂解气的主要成分，A 的产量通常衡量一个国家的石油化工水平。
（Ⅱ）2CH3CHO+O2 2CH3COOH
现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）A 的结构式是____________________。
（2）B 所含官能团的名称是_________，D 所含官能团结构简式是__________。
（3）写出下列反应方程式及反应类型：
④方程式 ，反应类型为__________。
⑤方程式 ，反应类型为__________。高一（下）化学 期中测试参考答案
以下化学方程式的书写中，化学式书写错误、反应物、生成物漏写均不得分，“=”写成“→”、未标注
“↑”、“↓”、未配平、配平错误、未标注“ ”等反应条件扣 1分，离子方程式写成化学方程式不给分。
专业名词出现错别字不给分。
一、选择题（本题包括 16小题，共 48分，每小题 3分）
1-5 CADBB 6-10 ACDBC 11-16 DABADC
二、非选择题（5大题，共 52分）
17.（10 分）
(1) 第二周期 VA族 或 第 2周期 VA族 （1分） （1分）
(2) Ca2+< Cl- (3) Al(OH)3+3H+==Al3++3H20（2分）
(4) SiO2+2C Si+2CO↑（2分）
(5) 共价化合物（1分） B（1分）
18.(10 分）
(1) bcda或 bdca或 cbda（2分）
通 电
(2) MgCl2(熔融) = Mg+Cl2↑（2分）
(3) 浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)（2分）
(4) 坩埚（1分）
(5) 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O （2分） 紫或紫红（1分）
19.（12 分）
(1) 降低氯气的溶解度，除去其中的氯化氢气体（2分）
(2) CH2Cl2 Cl2
光 CHCl3 HCl（2分）
(3) 内壁上出现油状液滴（1分） 黄绿色气体变浅（1分）（不分先后）
(4) 5（2分）
(5) 4（2分）
(6) C3H8（2分）
20.(11 分)
(1) 245（2分）
(2) <（1分）
(3) ①0.003mol·L-1·S-1 （2分）（单位没写或错写扣 1分） ② b（1分） ③> （1分）
(4) AB（2分）
(5) CD（2分）
21. (9 分)
（1） （1分）
（2） 羟基（1分） —COOH （1分）
(3) CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（2分） ，取代反应或酯化反应（1分）
（没写可逆符号不扣分，反应类型只写“取代”或“酯化”不得分）
（2分） ，加聚反应或加成聚合反应（1分）
（条件写“一定条件”或“引发剂”也可，反应类型只写“加聚”不得分）
