北京市师大附中2022-2023学年高一下学期期中考试
化 学 试 卷
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考 生 须 知 本试卷有2道大题，共12页。考试时长90分钟，满分100分。 考生务必将答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。 考试结束后，考生应将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题，共25道小题，共50分。
1. 高粱酿酒过程中的部分流程如下，其中能说明转化过程中放出热量的是
A B C D
“蒸粮”时加热 “拌曲”前摊晾 “堆酵”时升温 “馏酒”时控温
2. 下列说法不正确的是
A．制玻璃和水泥都要用到石灰石
B．光纤和手机芯片的主要成分都是硅单质
C．硅在自然界主要以化合物形式存在
D．碳化硅是一种耐高温陶瓷
3. 右图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是
A．酸雨的pH小于5.6
B．酸雨会加速建筑物的腐蚀
C．含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一
D．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应
4. 取一支试管，收集半试管CH4和半试管Cl2，在光照下得到的取代产物是
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4
A．只有① B．只有④
C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物
5. 下列有关物质表示方法不正确的是
A．乙烷的结构式： B．乙烯的球棍模型：
C．乙酸的分子式：C2H4O2 D．羟基的电子式：
6. 下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．用冰箱冷藏以保鲜食物
B．用煤粉代替煤块使炉火更旺
C．食盐中添加碘酸钾预防缺碘
D．食品包装内放置除氧剂延长保质期
7. 根据乙烯的性质推测丙烯()的性质，下列说法中，不正确的是
A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．丙烯与HCl加成的产物可能有2种
C．丙烯与Br2的加成产物是
D．聚丙烯用来表示
8. 检验SO2气体中是否存在CO2，应采用的方法是
A．先通过NaHCO3溶液，再通过石灰水 B．通过澄清石灰水 C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 D．通过品红溶液
9. Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/(mL) c/(mol·L-1) V/(mL) c/(mol·L-1) V/(mL)
A 20 5 0.1 5 0.2 10
B 20 5 0.2 10 0.1 5
C 40 5 0.1 5 0.2 10
D 40 5 0.2 10 0.1 5
10. 人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH- – 2e- ＝ ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e- ＝ 2Ag + 2OH-，据此判断氧化银是
A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原
C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化
11. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为2MN
B．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
C．t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态
D．t3时，正反应速率大于逆反应速率
12. 下列离子方程式书写正确的是
A．装有氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：
SiO2 + 2Na+ + 2OH- == Na 2 SiO3 + H2O
B．氯化铁溶液中通入SO2溶液变为浅绿色：
2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4 H+
C．SO2和过量的NaOH溶液反应：
SO2+ OH－== H SO3-
D．过量的Fe和稀硝酸反应：
Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 2H2O
13. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉
氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+ 2O2↑（放热反应）下列对此反应的叙述中不正确的是
A．该反应属于分解反应
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．高氯酸铵只起氧化剂作用
D．反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
14. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变，不会引起产物改变的是
A．Cl2和H2 B．NaOH和CO2 C．Na和O2 D．Cu和HNO3
15. 一定温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A．压缩容器，增大压强
B．恒容，充入氢气
C．恒压，充入氩气
D．恒容，充入氦气
16. 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)＋NO(g)NO2(g)＋SO2(g)，下列情况一定能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．气体的密度不随时间而改变
B．体系总质量不随时间而改变
C．NO(g)和NO2(g)的生成速率相同
D．SO3(g)和NO(g)的浓度比为1﹕1
17. 以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价）生产硫酸的工艺流程如下图，下列说法不正确的是
A．将黄铁矿粉碎，可以提高反应速率
B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有5 mol e-发生转移
C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
18. HI常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：2HI(g) H2(g) +I2(g) 。一定温度时，向1 L密闭容器中充入1 mol HI，体系中c(HI)与反应时间t的关系如右图。下列说法不正确的是
A．HI的还原性与-1价碘元素有关
B．20 min时，n(HI) = 0.91 mol
C．40 min时，85%的HI发生分解
D．120 min时，反应达到了平衡状态
19. 氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是
A．反硝化过程均属于氮的固定 B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
C．在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中
D．Fe3+将NH4+转化为N2的离子方程式为Fe3++2NH4+ == Fe2++N2↑+8H+
20. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是
A．试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2
B．除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32- == CaCO3↓
C．检验SO42－是否除净的方法：取上层清液，先加稀盐酸，再加BaCl2溶
液，观察是否产生沉淀
D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
21. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：
下列关于“水”电池在海水中放电时的说法中正确的是
A．正极反应式为
B．每生成1 mol转移2 mol电子
C．Na+不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
22．用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法不正确的是
A．向外拉铜丝可终止反应
B．B中品红溶液褪色，C中石蕊溶液变红
C．D中NaOH溶液可以吸收多余的SO2
D．为确认生成CuSO4，向试管A中加水，观察颜色
23. 下列实验方案得出的实验结论正确的是
选项 实验方案 实验结论
A 将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 H2O2的氧化性比Fe3+强
B 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
C 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 气体中一定有SO2
D 将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细 铜的金属性强于铁
24. 在标准状况下将3.20 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.344 L，则混合气体中NO的体积为
A．112 mL B．1008 mL C．224 mL D．448 mL
25．分别向等体积的不含O2、含有O2的0.1mol·L 1BaCl2溶液中通入SO2，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH越小，溶液酸性越强）下列说法不正确的是
pH变化
溶液中是否产生沉淀 不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀， 含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。
A．a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液的c(H+)增大
B．b所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O == 2BaSO4↓ + 4H+
C．b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2+ + SO2 + H2O == BaSO3↓ + 2H+
D．SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，产生BaSO3沉淀
二、非选择题，共5道小题，共50分。
26. 氨气在工农业生产中有重要应用。
（1）工业合成氨的化学方程式为_______。
（2）某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（夹持仪器略）。
①实验室用装置A制备氨气的化学方程式为______。
②用装置B收集氨时，进气口是______（选填“a”或“b”）。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是______，______。
③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为______，检验白烟中阳离子的方法是：取少量白烟于试管中，______。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有Fe2+ + 2NH3·H2O == Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和______。
27. 汽车尾气中含有CO、NOx等有害气体。
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： 。
（2）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：
该条件下，N2和O2完全反应生成2molNO时需要______（吸收或释放）______kJ的能量。
（3）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①NiO电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）。
②外电路中，电子的流动方向是从 电极流出（填
NiO或Pt）；Pt电极上的电极反应式为 。
（4）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO + 2CO 2CO2 + N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。
实验 编号 t (℃) NO初始浓度 （mol/L） CO初始浓度 （mol/L） 催化剂的比表面积（m2/g）
I 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
II 280 1.20×10-3 B 124
III 350 A 5.80×10-3 82
①请将表中数据补充完整：A ；B 。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是
（填实验编号）。
③实验I和实验II中，c(NO)随时间t的变化曲线如图所
示，其中表示实验II的曲线是 （填“甲”或
“乙”）。
28.乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答下列问题。
（1）反应①的化学方程式是_______。
（2）B的官能团是_______。
（3）反应④的化学方程式是_______。
（4）反应①~④中属于加成反应的是 。
（5） F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是_____。
（6）E的分子式是C2H4O2，能使紫色石蕊溶液变红；G是一种油状、有香味的物质，用D和E经过反应⑥制取G的化学方程式是______。
29. SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，反应的化学方程式： 。
② 反应器中NH3还原NO2的化学方程式： 。
③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使
催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成： 。
④ 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M = 60 g·mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 。
（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
① 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是 。
② 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是 。
③ 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下，15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：
15NNO+ H2O
30. 某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液中的c(H+) = 0.1 mol/L
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是 。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有 性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1： ；
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：SO2与酸性条件下的NO3－反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是 ，
证明该观点应进一步确认生成的 离子。
②按观点3，只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶
液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号） 。
a．0.1 mol/L 稀硝酸
b．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
c．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
d．5.8 mol/L NaNO3和0.2 mol/L硝酸等体积混合的溶液
北京师大附中2018—2019学年第二学期期末考试 高一 化学试卷 第10页 （共10页）北京市师大附中2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试卷答案及评分参考
一、单项选择题（共50分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C B D D D C C C D B B B C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A D C B C C A B D B D C
二、非选择题（共50分）
26．（10分）
（1） N2 + 3H2 2NH3（2分）
（2）①2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O（2分）
②a 极易溶于水 与水反应生成碱性物质
③ NH3 + HCl == NH4Cl 加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
27.（10分）
（1） 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
（2） 吸收 183
（3）① 氧化
② NiO O2 + 4e- == 2O2-
（4）① A. 1.20×10-3 B. 5.80×10-3 ② I和III ③ 乙
28．（10分）
（1）CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br—CH2Br（或CH2BrCH2Br） （2分）
（2）羟基（-OH）
（3） （2分）
（4）① ③
（5）
（6）CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3 ＋H2O （2分）
29. （10分）
（1）① CO(NH2)2 + H2O CO2 + 2NH3 （2分）
② 8NH3 + 6NO2 7N2 + 12H2O （2分）
③ 2SO2 + O2 + 4NH3 + 2H2O == 2(NH4)2SO4 （2分）
④
（2）① BaO
② 8∶1
③ 415NO + 4NH3 + 3O2 415NNO + 6H2O
30. （10分）
（1）Na2SO3+H2SO4（浓）== Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹
（3）BaSO4 还原性
（4）观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应
①SO2 + 2Fe3+ + Ba2+ + 2H2O == BaSO4↓ + 2Fe2+ + 4H+ （2分）
（2Fe3+ + SO2+ 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4 H+ Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 各1分）
Fe2+
② cd （2分）
北京师大附中2012年夏季普通高中毕业会考历史试卷第Ⅰ卷 第1页（共6页）
