江西省宜春市高安市名校2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试题（含答案）

高安市名校2022-2023学年高二下学期5月期中考试
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
一．单选题（每小题3分，共30分）
1．中国古代涉及的“铜”文化丰富多彩。下列说法错误的是
A．“石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂
B．铸造“铜钱儿”用的材料黄铜是单质铜
C．诗句“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是的颜色
D．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定
2．2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如图所示，其中S为+6价。下列叙述错误的是
A．电负性：F>O>N>S B．第一电离能：F>N>O>S
C．S原子核外有6种运动状态不同的电子 D．该分子中S原子的价层电子对数为4
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．sp2杂化轨道模型 B．SO2的VSEPR模型
C．CH2O分子的空间结构模型 D．p－pσ键电子云轮廓图
4．下列叙述正确的是
①3p能级能量一定比3s能级的能量高
②共价化合物中不可能含有离子键
③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
④构成晶体的粒子一定含有共价键
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
5．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．C(金刚石)和CO2 B．CH4和NH3
C．K(金属钾)和KCl D．NaCl和HCl
6．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．化合物为含有非极性共价键的离子化合物
B．简单离子半径：
C．X、Z和O形成的盐溶液XZO呈酸性
D．Y单质与Z的简单氢化物能发生置换反应
7．下列对一些事实的理论解释正确的是
选项 事实 理论解释
A 硫酸铵晶体中存在氢键 中的H与中的O之间的作用力大小在范德华力和共价键之间
B 熔融NaCl可以导电 熔融态NaCl中有自由移动的电子
C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体
D HF的沸点高于HCl F的电负性大于Cl
A．A B．B C．C D．D
8．配合物存在顺反两种同分异构体，它们的一些性质如下表所示：
配合物 颜色 极性 在水中的溶解度 抗癌活性
M 棕黄色 极性 水 有活性
N 淡黄色 非极性 水 无活性
下列说法正确的是
A．中含数目为
B．配合物M是的反式异构体
C．的配位体是和，配位数是4
D．向溶液中加入溶液，产生白色沉淀
9．近日，科学家在国际上首次提出e-refinery(瓦斯精炼厂)的概念，并系统构建了研究e-refinery的原理和方法学，如图所示。下列叙述错误的是
A．X组分子中共价键键角相等
B．上述三环重叠的共价键中既有σ键又有π键
C．Y组分子中，极性分子间能形成氢键
D．Z组中阴离子的时，离子空间构型为平面正三角形
10．东南大学某课题组合成了一种新型具有平面分子结构的醌类聚合物，可作为有机锌离子电池的正极材料。下列叙述正确的是
已知：作该反应的催化剂，升华温度为178℃，的熔点为801℃。
A．吩嗪和是的链节
B．为了提高反应速率，可将反应温度由150℃升至160℃
C．上述反应中，断裂了键和键，也形成了键和键
D．吩嗪和完全合成时，生成水
二、多项选择题（每题有多个选项，每题4分，共16分）
11．锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族，关于锶及其化合物的叙述中，错误的是
A．锶的金属性比镁强 B．氢氢化锶呈两性
C．锶在化合物中呈+2价 D．锶在自然界中以游离态存在
12．下列关于元素或化合物的叙述正确的是
A．第一电离能：
B．某主族金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……当它与氯气反应时生成的阳离子是
C．在氨水中，大部分与以氢键结合形成分子，则的结构式为：
D．第四周期元素中，铬原子价电子层中未成对电子数最多
13．含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物的四方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。图中M原子的分数坐标为(，，)。下列说法正确的是
A．图中W原子的分数坐标为(，，)
B．该半导体化合物的化学式为CuZnSnS3
C．Zn、Sn均位于S原子组成的八面体空隙中
D．基态S原子中两种自旋状态的电子数之比为7：9
14．科研人员通过控制光沉积的方法构建复合材料光催化剂，以Fe2+和Fe3+渗透Nafion膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化分离的人工光合体系，其反应机理如图。下列说法正确的是
A．a的价电子排布式：3d5
B．体系中能量转化形式：电能→化学能
C．体系中总反应的活化能：Ea正>Ea逆
D．理论上每消耗18g水生成46gHCOOH
三、填空题（共54分）
15．按要求完成下列填空：
Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物
(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成。
①画出配离子的结构：_______。
②写出该过程生成的化学方程式_______。
③中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______。
A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键
(2)Cu2+可以与乙二胺形成配离子(如图)：
①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_______。
②乙二胺沸点高于的主要原因是_______。
16．我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ni、Fe 等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_____ (填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_____。
A． B． C． D．
(2)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色挥发性液体，K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体。K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是________________________。
(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。
①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是___________。
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为____________。
③立方相氮化硼晶胞边长为apm， NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_____g·cm-3。
(4)FeSO4·7H2O的结构如图所示。
FeSO4·7H2O中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是_________。
17．铁氰化钾又叫赤血盐，是一种深红色的晶体，易溶于水，不溶于乙醇。已知：能与形成、，若与直接混合时，会将氧化成。某实验小组为制备铁氰化钾设计如下实验方案。回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为_______，该化合物中四种元素电负性从大到小的顺序为_______(填元素符号)，该化合物中键和键的个数比为_______。
Ⅰ.氯气氧化法制备，其实验装置如下图所示：
(2)仪器b的名称为_______。
(3)装置A中导管a的作用是_______，装置A中反应的化学方程式为_______。
(4)实验过程中先打开②处的活塞，充分反应一段时间后再打开①处的活塞的原因是_______。
(5)装置C的作用是_______。
Ⅱ.电解法：
(6)将亚铁氰化钾的饱和溶液在以下进行电解制备铁氰化钾，其阳极上的电极反应式为_______。
18．甲烷既是一种清洁能源，又是基础化工原料，在生产生活和科学研究中具有极其重要的作用。
(1)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)
①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH1 = a kJ·mol -1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2 = b kJ·mol -1
③2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=c kJ·mol -1
反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=___________ kJ·mol -1 (用含a、b、c的式子表示)
(2)已知： 2H2O(g)+CH4(g) CO2(g)+4H2(g)的平衡常数()与反应温度(t)之间的关系如图所示。

某研究小组，在温度t下，向容积为2L的抽空的密闭容器中通入0.02 mol CO2和0.08 mol H2，10 min后反应平衡，测得容器中c(H2O)=0.01 mol/L。
①则0~10 min内CH4的反应速率v=___________H2的转化率α=___________。
②反应温度t约为___________℃。
③在该条件下测定平衡体系的压强为 300 kPa，则该反应的标准平衡常数 =___________。(已知：对于反应dD(g)+eE(g) gG(g)+hH(g)，，其中 =100kPa， PG、PH、PD、PE为各组分的平衡分压)。
(3)科学家们已经用甲烷制出了金刚石，人造金刚石在硬度上与天然金刚石几乎没有差别，请根据下图金刚石结构模型及晶胞，回答问题：

①1个金刚石晶胞中所含碳原子数为___________， 已知原子a、b的分数坐标为(0，0，0)和(0，， )， 原子c的分数坐标为___________。
②若碳原子半径为r nm，则金刚石晶胞的密度为___________g/cm3(用含r的计算式表示)。
1．B
A．“石胆化铁为铜”中反应为金属和盐溶液的置换反应，金属单质中含有金属键，故涉及金属键的断裂，A正确；
B．黄铜是铜的合金，不是单质，B错误；
C．“铜绿”借指的是的颜色，为绿色的物质，C正确；
D．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定，较容易冶炼，D正确；
故选B。
2．C
A．元素非金属性越强，电负性越大，且同周期从左至右，电负性依次增大，主族元素从上到下，电负性依次减小，电负性：F>O>N>S，A项正确；
B．N原子最外层能级达到半充满结构，第一电离能大于右邻元素，同主族从上至下，第一电离能逐渐减小，第一电离能：F>N>O>S，B项正确；
C．每个电子运动状态不同，S原子有16种不同运动状态的电子，C项错误；
D．由图可知，该分子中S原子形成4个键，且没有孤电子对，价层电子对数为4，D项正确；
故选C。
3．C
A．sp2杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和2个p轨道组合而形成，每个杂化轨道含有三分之一的s轨道成分和三分之二p轨道成分，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形，sp2杂化轨道模型为 ，A错误；
B．SO2的价层电子对数=2+=3，故其VSEPR模型为平面三角形 ，B错误；
C．甲醛的中心原子价层电子对数为，空间构型为平面三角形，其分子的空间结构模型为 ，C正确；
D．p－pσ键，原子轨道头碰头方式重叠 ，D错误；
故选C。
4．A
①同一能层中p能级能量一定比s能级的能量高，故3p能级能量一定比3s能级的能量高，故正确；
②离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键，故正确；
③2p、3p、4p能级的轨道数相同，故错误；
④构成分子晶体的粒子不一定含有共价键，如He气体，故错误；
故选A。
5．B
A．C(金刚石)为共价晶体，含共价键，CO2为分子晶体，存在极性共价键，晶体类型不同，化学键类型相同，A错误；
B．CH4和NH3均为分子晶体，均为极性共价键，晶体类型相同，化学键类型相同，B正确；
C．K(金属钾)为金属晶体，含金属键，KCl是离子晶体，含离子键，晶体类型不同，化学键类型不同，C错误；
D．NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体，晶体类型不同，化学键类型不同，D错误；
答案选B。
6．A
A．为Na2S2，和Na＋之间形成离子键，中S原子之间含有非极性共价键，故A正确；
B．离子的核外电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，则简单离子半径大小为：S2 ＞Cl ＞N3 ＞Na＋，即Y＞Z＞W＞X，故B错误；
C．XZO为NaClO，ClO-水解呈碱性，故C错误；
D．氯的非金属性比硫强，而硫不与盐酸反应，故D错误；
故答案选A。
7．A
A．中的H与中的O之间的作用力大小在范德华力和共价键之间，说明硫酸铵晶体中存在氢键，选项A正确；
B．熔融态NaCl中有自由移动的离子，所以熔融NaCl可以导电，选项B错误；
C．金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶体，但石墨中共价键的键长比金刚石中共价键键长短，键能更大，所以石墨的熔点比金刚石的高，选项C错误；
D．卤族元素氢化物都属于分子晶体，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氟化氢中含有氢键，氯化氢中不含氢键，导致氟化氢沸点高于HCl，选项D错误；
答案选A。
8．C
A．含4个配位键，1个分子中含3个N-H键，即中含数目为，A错误；
B．配合物M中配位体和在Pt原子的同一侧，具有活性，是的顺式异构体，B错误；
C．配合物的中心原子是Pt2+，配位体是和，配位数是4，C正确；
D．中是配体，在溶液中不能电离出来，无法与溶液反应生成AgCl，即不产生白色沉淀，D错误；
故选：C。
9．A
A．CO2是直线形分子，键角为108°，CH4是正四面体形分子，键角为109°28′，故A错误：
B．三环重叠的共价键中含有碳氧双键，既有σ键又有π键，故B正确；
C．Y组分子中，H2O和H2O2是极性分子，H2O和H2O2间能形成氢键，故C正确；
D．Z组中阴离子的时，NO中心原子价层电子对数为3+ =3，且没有孤电子对，构型为平面正三角形，故D正确；
故选A。
10．B
A．由图可知，吩嗪和PMDA发生缩聚反应生成了PPPA，吩嗪和PMDA是单体，A错误；
B．升高温度，可加快反应速率，但是温度要低于AlCl3的升华温度，B正确；
C．上述反应中，吩嗪和PMDA中的键并没有断裂，C错误；
D．1个吩嗪和1个PMDA反应时，可形成2个水分子，故nmol吩嗪和nmolPMDA完全合成PPPA时，生成2nmol水，D错误；
故选B。
11．BD
A．同主族元素从上向下金属性逐渐增大，锶的金属性比镁强，故A正确；
B．氢氢化锶强于氢氧化钙，氢氧化钙是强碱，氢氢化锶不是两性，故B错误；
C．锶原子最外层有两个电子，在化合物中易失去两个电子呈+2价，故C正确；
D．锶化学性质活泼，在自然界中以化合态存在，故D错误；
故选：BD；
12．BD
A．同周期从左往右，第一电离能逐渐增大，但由于ⅤA族元素半充满稳定难失电子，第一电离能ⅤA>ⅥA。所以Cl> P > S>Si，A项错误；
B．由元素的电离能突跃看，电子失去第三电子时电离能剧增，说明该元素最多能失去2个电子，与强氧化剂反应显高价X2+，B项正确；
C．氨水中电负性较小的N易提供孤电子对与水中的H形成氢键表示为 ，C项错误；
D．Cr价电子排布为3d54s1，它的未成对电子数为6个，第四周期元素中，铬原子价电子层中未成对电子数最多，D项正确；
故选BD。
13．AD
A．根据M原子的分数坐标，可知W原子的分数坐标为(，，)，故A正确；
B．根据均摊原则，晶胞中位于面上的Cu原子数为 、位于顶点和体心的Zn原子数为、位于棱上和面心的Sn原子数为 、位于晶胞内部的S原子数为8，则该半导体化合物的化学式为Cu2ZnSnS4，故B错误；
C．Zn、Sn均位于S原子组成的四面体空隙中，故C错误；
D．基态S原子的电子排布图为 ，两种自旋状态的电子数之比为7:9，故D正确；
选AD。
14．CD
A．由分析可知，a为亚铁离子，是铁原子失去2个电子后形成的，价电子排布式：3d6，A错误；
B．由图可知，体系中能量转化形式：光能→化学能，B错误；
C．体系中总反应为水和二氧化碳生成氧气和甲酸，反应为吸热反应，则活化能：Ea正>Ea逆，C正确；
D．二氧化碳转化为甲酸，碳元素化合价由+4变为-2，根据电子守恒可知， ，理论上每消耗18g水（1mol）生成46gHCOOH（1mol），D正确；
故选CD。
15．(1) CuSO4+4NaOH=Na2[Cu(OH)4]+Na2SO4 AC
(2)sp3 乙二胺分子间能形成氢键
16．(1) A CD
(2)K2[Ni(CN)4]为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大,故熔沸点高，Ni(CO)4为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小
(3)六方相氮化硼中没有自由移动电子，不可以导电 3:1
(4)∠3>∠2>∠1
17．(1) 1∶1
(2)三颈烧瓶或三口烧瓶
(3)平衡压强，使液体顺利滴下
(4)由于会氧化生成，所以实验过程中应先生成，再用氯气将氧化为
(5)尾气处理，防止污染空气
(6)
18．(1)2a+2b+c
(2) 0.0005 mol/L 50% 660.2 9
(3) 8 (，，)