江西省宜春市高安市名校2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题（含解析）

高安市名校2022-2023学年高一下学期5月期中考试
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
一．单选题（每小题3分，共30分）
1．下列化工生产中不涉及氧化还原反应的是
A．工业制玻璃 B．工业制硫酸 C．工业制硅 D．工业制硝酸
2．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
①；②；③；④；⑤；⑥
A．①②③④⑤⑥ B．①②③ C．①②③⑤ D．②③⑤
3．利用如图微型实验装置制取H2S和SO2，并探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是
A．实验开始一段时间后，试管内壁上有黄色颗粒出现
B．玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气
C．实验过程中发生的反应均可用离子方程式表示
D．生成SO2的离子反应为SO+2H+=SO2↑+H2O
4．有关阿伏加德罗常数叙述正确的是
A．常温下，1mol铁与足量的浓硫酸反应转移3NA个电子
B．1mol铜与足量的硫在加热条件下反应，转移得电子数目为NA
C．2mol浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2的体积标准状况下为22.4L
D．在NO2与水的反应中每消耗3molNO2，反应转移NA个电子
5．Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示
下列有关判断正确的是
A．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
B．收集的氮氧化物的体积为20.16 L
C．反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物，又是还原产物
D．若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3
6．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：
下列说法中错误的是
A．反应①②③均为置换反应
B．可用来生产光导纤维，高纯硅可用来制成芯片、硅太阳能电池
C．X为
D．流程中HCl和可以循环利用
7．已知N2(g)和O2(g)反应生成2 mol NO(g)吸收180 kJ能量，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时要吸收632 kJ能量
C．断裂1 mol O=O吸收的能量x值为488
D．该反应断键所吸收的能量小于成键所放出的能量
8．根据原电池原理，结合装置图，下列说法正确的是
A．若X为铁，Y为硫酸铜溶液，则X为正极
B．若X为铁，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2+移向电极X极
C．若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为正极
D．若X为铁，Y为浓硝酸，则铜为正极
9．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为。下列有关说法正确的是
A．负极的电极反应式为
B．测量原理示意图中，电子从电极经导线流向Cu
C．电池工作时，向Cu电极移动
D．电池工作时，浓度增大
10．我国某科研机构研究表明，利用可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．加热可以加快废水中苯酚的消除速率
B．通过阳离子交换膜移向M电极，通过阴离子交换膜移向N电极
C．当N电极反应，中间室中溶液的浓度降低
D．M的电极反应式为
二、多项选择题（每题有一个以上个选项，每题4分，共16分）
11．有一瓶可能部分被氧化的溶液，某同学取少量此溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是
A．已部分被空气中的氧气氧化
B．该实验说明不溶于盐酸
C．加入稀盐酸后，不溶的沉淀一定是
D．此实验能确定没有被氧化
12．一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．传感器工作时，工作电极电势高
B．工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动
C．当导线中通过1.2×10-6mol电子，进入传感器的甲醛为9×10-3mg
D．工作时，对电极区电解质溶液的pH增大
13．NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是
A．a为电池的负极，发生还原反应
B．一段时间后，b极附近HNO3浓度增大
C．电池总反应为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3
D．电流流向：b电极→用电器→a电极→溶液→b电极
14．某学生探究小组将 FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下：
“步骤a”回收的铜中混有铁粉，加入一种物质，然后过滤即可得到比较纯的铜，这种物质可以是
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．浓硫酸 D．稀硝酸
三、填空题（共54分）
15．海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。
I．海水提溴：“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：
(1)吹出：热空气吹出溴是利用了___________(填溴的一种物理性质)。
(2)吸收：吸收步骤中发生反应的化学方程式：___________。
(3)“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式：___________。
II．海带提碘：从海带浸出液中提取碘的流程如下：
(4)实验室“过滤”操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯、___________。
(5)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。
(6)设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强。___________。(实验中须使用的试剂：溴水、KI溶液、CCl4)
16．利用“价一类”二维图是研究、推测元素的单质、化合物化学性质的重要学习手段。如下图是硫元素的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。
(2)将X的溶液与Y混合反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)Z的浓溶液与S单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为___________。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。
A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．SO2+Na2SO4 D．Na2SO3+Na2SO4
(5)Z的浓溶液具有强的氧化性、吸水性和脱水性，常可作干燥剂，则下列气体可用乙干燥的是___________
A．X B．Y C．氨气 D．HI
(6)已知Na2SO3能被K2X2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2X2O7溶液恰好反应时，X元素在还原产物中的化合价为___________。
17．下图为实验室制取氨气，二氧化硫及有关性质实验的组合装置。

(1)如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为___________；
(2)B仪器称为___________，在此实验中B应加入___________(写名称)；
(3)先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；
①如何测知F中已充满大量A中气体：___________；
②D的作用是干燥气体，D中盛的是___________(写名称)；
(4)A、E中产生的气体都是有污染性的，吸收A尾气的试剂是___________，吸收E尾气的离子方程式为___________。
(5)生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是___________(填“a”“b”或“c”)。

(6)为使生成的氨被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的___________(填“A”“B”或“C”)。

(7)该小组又设计如图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO2性质的研究：

①当通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是___________。
②可用来验证SO2具有漂白性的现象是：___________。
③从元素化合价的角度分析，SO2的性质：
a、当通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有___________性。
b、如要验证SO2还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为___________。
A．FeCl3溶液　　　B．氯水　　　C．氢硫酸　　　D．浓硝酸
18．完成下列问题
(1)被氧化为时放出热量198kJ，反应的能量变化如图。

①图中A点表示___________，E的大小对该反应的热量变化___________(填“有”或“无”)影响。
②和充分反应放出的热量___________198kJ(填“>”、“<”或“=”)。
(2)一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入和发生如下反应：。测定得和的物质的量随时间变化如图。

①从反应开始到平衡，的平均反应速率___________。
②达到平衡时，的转化率为___________。(用百分数表示)
③下列措施不能提高化学反应速率的是___________。
A．升高温度
B．加入适当催化剂
C．缩小体积，增大压强
D．恒温、恒压下通入氦气
④下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．在混合气体中的质量分数保持不变
D．反应中与的物质的量之比为
E．单位时间内每消耗同时生成
(3)如图所示，左侧石墨上通入，右侧石墨上通入，电解质溶液为KOH溶液。完成下列问题：

①属于___________化合物(填“离子”或“共价”)，KOH中的化学键类型有___________。
②放电时向___________(填“正”或“负”)极移动。负极反应式为___________。
③当外电路通过电子的物质的量为7mol时，正极通入的在标准状况下的体积为___________(假设能量全部转化为电能)。
1．A
A．工业制玻璃，碳酸钠、碳酸钙、二氧化硅在高温条件下生成硅酸钠、硅酸钙、二氧化碳，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选A；
B．工业制硫酸，发生反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4，4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2、2SO2+O22SO3反应中S、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选B；
C．工业制硅发生反应SiO2+2CSi+2CO，C、Si元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选C；
D．工业制硝酸发生反应、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，N、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选D；
选A。
2．B
①与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；②与硫酸反应生成硫酸铵、二氧化硫和水，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠、氨气和水；③和硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；④与硫酸不反应；⑤与硫酸不反应；⑥与硫酸反应生成硅酸和硫酸钠，与氢氧化钠溶液不反应；因此①②③既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
3．C
A．硫酸分别与FeS和反应生成和，二者发生反应：，所以能看到黄色硫颗粒附着在试管内壁上，A项正确；
B．由于和均有毒，用浸有NaOH的棉花吸收尾气，B项正确；
C．硫酸与FeS、的反应均为离子反应，而与的反应是气体之间的反应，不属于离子反应，不能用离子方程式表示，C项错误；
D．实验中用和反应制取，对应的离子方程式为，D项正确；
故选C。
4．B
A．常温下铁在浓硫酸中钝化，故A错误；
B．铜与硫在加热条件下反应生成Cu2S，铜元素化合价由0升高为+1，1mol铜与足量的硫在加热条件下反应，转移得电子数目为NA，故B正确；
C．稀硫酸与铜不反应，2mol浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，随反应进行，硫酸变稀，反应停止，参加反应的硫酸的物质的量小于2mol，生成SO2的物质的量小于1mol，故C错误；
D．在NO2与水生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中每消耗3molNO2，反应转移2NA个电子，故D错误；
选B。
5．D
A．常温下，Cu能与浓硝酸反应，选项A错误；
B．没有说明标准状况下0.9mol氮的氧化物无法计算其体积，不一定为20.16 L，选项B错误；
C．反应过程中生成的Cu(NO3)2是氧化产物，不是还原产物，选项C错误；
D．分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即Cu→Cu2+，HNO3→NaNO2，51.2gCu的物质的量为0.8mol，共失电子0.8mol×2=1.6mol，由得失电子守恒可知HNO3→NaNO2得1.6mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8mol，由Na元素守恒可知另一种产物NaNO3为0.2mol，选项D正确；
答案选D。
6．C
A．由分析可知，反应①②③均为置换反应，A正确；
B．SiO2可用来生产光导纤维，生产太阳能电池的原料是硅，B正确；
C．由分析可知，X为CO，C错误；
D．流程中HCl和H2都是既在反应中使用，又在反应中生成，所以二者都可以循环利用，D正确；
故选C。
7．B
A．该反应为吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，A错误；
B．由图可知，生成2molNO要吸收2×632 kJ能量，则1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时要吸收632 kJ能量，故B正确；
C．根据图示，断裂旧化学键所吸收能量为(x + 946)kJ，形成新化学键所释放能量为2 × 632 kJ = 1264 kJ，每生成2 mol NO(g)所吸收能量为180 kJ，因此有180 kJ = (x + 946) kJ - 1264 kJ，故x为498，C错误；
D．该反应为吸热反应，断键所吸收的能量大于成键所放出的能量，D错误；
故选B。
8．C
A．铁的活泼性比铜强，正极为铜，A错误；
B．若X为铁，铁不铜活泼，铁作负极，铜作正极，溶液中的Cu2+移向正极铜，B错误；
C．若X为银，铜比银活泼，铜作负极，Ag作正极，故C正确；
D．若X为铁，Y为浓硝酸，铁与浓硝酸发生钝化，铜与浓硝酸反应，则铜为负极，D错误；
故选：C。
9．C
A．由分析可知，Cu为负极，发生氧化反应，，A错误；
B．Cu作负极，Ag2O/Ag电极作正极，电子由从Cu经导线流向Ag2O/Ag电极， B错误；
C．电池工作时，阴离子移向负极，则OH－向Cu电极移动，C正确；
D．反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，电池工作时，OH－浓度不变，D错误；
故选C。
10．D
A．M极含有微生物，加热能使微生物失去活性，不能加快废水中苯酚的消除速率，故A错误；
B．M是负极，N是正极，阳离子移向正极、阴离子移向负极，不能通过阳离子交换膜移向M电极，不能通过阴离子交换膜移向N电极，故B错误；
C．负极生成的氢离子移向中间室，正极生成的氢氧根离子移向中间室，氢离子、氢氧根离子在中间室反应生成水，中间室中的物质的量不减少，故C错误；
D．M是负极，苯酚在负极失电子生成二氧化碳和氢离子，M的电极反应式为，故D正确；
选D。
11．AC
A．滴入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，说明没有溶解的沉淀为硫酸钡，原溶液中含有硫酸根，则说明已部分被空气中的氧气氧化，故A正确；
B．该实验说明不溶于盐酸，而溶于盐酸，故B错误；
C．加入稀盐酸后，不溶的沉淀一定是，故C正确；
D．反应后仍然有白色沉淀不溶于盐酸，说明已部分被氧化，故D错误。
综上所述，答案为AC。
12．CD
A．由上述分析可知，工作电极为负极，则传感器工作时，工作电极电势低，故A错误；
B．原电池中阳离子会向正极移动，因此工作时H+通过交换膜向对电极附近移动，故B错误；
C．根据可知，当导线中通过1.2×10-6mol电子，消耗甲醛的物质的量为3×10-7mol，质量为3×10-7mol×30g/mol=9×10-6g=9×10-3mg，故C正确；
D．对电极的电极反应式为，反应过程中消耗H+，同时生成水，则对电极电解质溶液的pH增大，故D正确；
答案选CD。
13．CD
A．由分析可知，a为电池的负极，失电子发生氧化反应，A不正确；
B．电池工作时，在b极发生反应O2+4e-+4H+=2H2O，所以b极附近HNO3浓度减小，B不正确；
C．负极4NO2-4e-+4H2O=4+8H+，正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，则电池总反应为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，C正确；
D．电流由正极出发，经过用电器进入负极，然后在溶液中通过离子的定向移动传导电流，所以电流方向为：b电极→用电器→a电极→溶液→b电极，D正确；
故选CD。
14．AB
A．据分析，稀硫酸能用于铁、铜的分离，A符合；
B．据分析，稀盐酸能用于铁、铜的分离，B符合；
C． 铁在冷的浓硫酸据中钝化、铜很难与冷的浓硫酸反应，加热时铁和铜均与浓硫酸反应而溶解，则浓硫酸不能用于铁、铜的分离，C不符合；
D．铁和铜均与稀硝酸反应而溶解，则稀硝酸不能用于铁、铜的分离，D不符合；
答案选AB。
15．(1)溴的挥发性
(2)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
(3)3Br2+3=5Br－++3CO2↑
(4)玻璃棒、漏斗
(5)Cl2+2I－=2Cl－+I2
(6)取少量KI溶液于试管中，加入溴水，再加入CCl4振荡，静置，溶液分层，下层呈紫色
16．(1)SO2、H2SO3、Na2SO3
(2)1：2
(3)S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑
(4)B
(5)B
(6)+3
17．(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
(2)干燥管或球形干燥管 碱石灰或固体氢氧化钠或固体氧化钙
(3)用湿润的红色石蕊试纸靠近b管口，看试纸有无变蓝(用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近b管口，看有无白烟产生) 浓硫酸
(4)水(稀硫酸)
(5)c
(6)AB
(7)SO2+H2O=H2SO3 B中品红溶液褪色 还原 C
18．(1)和的总能量 无 <
(2) 75% D DE
(3)共价 离子键、共价键 负 39.2L