2022-2023学年浙江省宁波市名校联盟高二（下）期中联考化学试卷（含解析）

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2022-2023学年浙江省宁波市名校联盟高二（下）期中联考化学试卷
第I卷（选择题）
一、选择题（本大题共16小题，共48分）
1. 若、两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是 ( )
A. 、只能均是分子
B. 、只能均是离子
C. 若提供空轨道，则至少要提供一对孤电子对
D. 若提供空轨道，则配位键表示为
2. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 丙烯的结构简式：
B. 氢氧根离子的电子式：
C. 氯原子的结构示意图：
D. 中子数为、质子数为的铀原子
3. 碘单质在水中的溶解度很小，但在中的溶解度很大，这是因为 ( )
A. 与的相对分子质量相差较小，而与的相对分子质量相差较大
B. 与都是直线形分子，而不是直线形分子
C. 和都不含氢元素，而中含有氢元素
D. 和都是非极性分子，而是极性分子
4. 为提纯下列物质括号内物质为少量杂质，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是( )
被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
乙烷乙烯 水 洗气
乙炔硫化氢 溶液 洗气
苯溴 萃取、分液
苯甲酸氯化钠 蒸馏水 重结晶
A. B. C. D.
5. 已知、和三种元素的原子序数之和等于。元素原子的轨道上有个未成对电子，元素原子的轨道上有个未成对电子。跟可形成化合物，元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是( )
A. 元素原子基态时的电子排布式为
B. 元素是第四周期第Ⅴ族元素
C. 元素原子的电子排布图为
D. 元素的原子最外层有个电子
6. 是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是( )
A. 该有机物的化学式为 B. 该有机物含有三种官能团
C. 该物质不属于芳香化合物 D. 该有机物可属于羧酸类
7. 下列物质中，既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是( )
A. B. C. D.
8. 在硼酸分子中，原子与个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A. ，范德华力 B. ，范德华力 C. ，氢键 D. ，氢键
9. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( )
选项 分子式 中心原子 杂化方式 价层电子对 互斥模型 分子或离子的立体构型
直线形 直线形
平面三角形 三角锥形
四面体形 平面三角形
正四面体形 正四面体形
A. B. C. D.
10. 下列说法正确的是( )
A. 和属于碳架异构
B. 同样条件下，钠和乙醇的反应没有钠与水的反应剧烈，是因为乙醇分子中乙基对羟基的影响导致乙醇中的极性更强
C. 酸性溶液可以鉴别苯和甲苯
D. 和属于同类有机物
11. 下列说法正确的是( )
A. 、、都是苯的同系物
B. 苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应
C. 的一氯取代产物有种
D. 甲苯和苯乙烯都能使溴水褪色，二者褪色原理相同
12. 下列排序不正确的是 ( )
A. 熔点由高到低：
B. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅
C. 晶体熔点由低到高：
D. 熔点由高到低：
13. 下列说法正确的是( )
A. 比沸点高，是因为键能大于键能
B. 比稳定，是因为分子间可以形成氢键
C. 的键角比小，是因为杂化类型不同
D. 中键的极性比中键大，是因为的电负性比大
14. 我国用、等原料制备晶体，在世界上首次实现在深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是( )
A. 构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为
B. 中的阴离子的中心原子的杂化方式为
C. 根据元素周期表中元素所处的位置可推测与性质相似
D. 晶胞中的有个位于晶胞内部，个位于晶胞顶点，则该晶胞含
15. 一种医药中间体的结构如图所示，、、、、为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有、、于同一周期，且原子能级上的电子总数是能级上电子总数的倍，下列说法错误的是
A. 分别与、、都可形成电子分子
B. 、最简单氢化物分子的键角：
C. 、的最高价含氧酸酸性：
D. 、、基态原子的第一电离能大小：
16. 有关晶体结构的叙述中，错误的是( )
A. 金刚石的三维骨架结构中最小的环上有个碳原子
B. 如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有个金属原子
C. 在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻个钠离子
D. 分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有个分子
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17. 如图是由个碳原子结合成的种有机物氢原子没有画出
． ．
． ．
写出有机物的系统命名法的名称____________________
有机物有一种同分异构体，试写出其结构简式____________________
上述有机物中与互为同分异构体的是________填代号，下同
上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有______
四种物质中，个碳原子一定处于同一平面的有______
通入酸性溶液中，溶液褪色是发生______反应，通入溴的溶液中，溶液褪色发生______反应。
18. 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为________。
氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为________，羰基碳原子的杂化轨道类型为________。
查文献可知，可用氯氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲：
反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂________个键，断裂________个键设为阿伏加德罗常数的值。
膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。
请用共价键知识解释分子比分子稳定的原因：______________________________________________________________________________。
、、分子的空间结构分别是________________________，中心原子的杂化轨道类型分别是________________________。
19. 年月日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了、、、、、、等多种元素。回答下列问题：
上述元素中基态原子未成对电子数与相同的有_________。
中的配位数为_________。配位体原子给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键越强，配合物越稳定，作为配体时提供孤电子对的原子是_________。粒子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大键可表示为，则的大键可表示为_________。
氮化铝晶体是第三代半导体材料的典型代表之一，属于六方晶系，结构如图所示，其晶体类型为_________，其晶胞结构如图所示，原子位于氮原子形成的_________空隙填“四面体”或“八面体”。图是晶胞的俯视图，已知点的分数座标为，则晶胞内原子在图中的分数坐标是__________________。
已知晶胞的密度为，两种原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________列出表达式。
20. 、、、、五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素在地壳中含量最高，元素的焰色反应呈黄色，的最外层电子数与其电子总数之比为，能与形成离子化合物，且的半径大于的半径，的一种氧化物是红棕色气体。请回答：
元素在元素周期表中的位置为____________________。
这五种元素原子半径从大到小的顺序为 __________________填元素符号。
元素的非金属性：，下列各项中，不能说明这一结论的事实有__________填字母。
A.的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B.与之间形成的化合物中元素的化合价
C.和单质的状态
D.和在周期表中的位置
的氢化物与的一种氢化物发生氧化还原反应的化学方程式为：________________ 。
与可形成分子，也可形成阳离子，、在水溶液中酸碱性恰好相反，写出的电子式： ________实验室制备的化学方程式：__________________ 。
21. 已知某有机物：由、、三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是，氢的质量分数是；如图是该有机物的质谱图。请回答：
相对分子质量为______，的实验式为______。
的所有同分异构体中属于醇类的有______种不考虑立体异构，其中具有手性碳原子的结构简式为______。
如果的核磁共振氢谱有两个峰，红外光谱图如图，则的结构简式为______。
的某种结构的分子在一定条件下脱水生成，的分子组成为，能使酸性高锰酸钾褪色，且的结构中存在顺反异构体，写出发生加聚反应的化学方程式______。
答案和解析
1.【答案】
【解析】A.中银离子提供空轨道、中氮原子提供孤电子对而形成配位键，氨气分子为配体，中铝原子提供空轨道，氢氧根离子提供孤电子对，氢氧根离子为配体，所以配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子，故A错误；
B.中银离子提供空轨道、中氮原子提供孤电子对而形成配位键，氨气分子为配体，中铝原子提供空轨道，氢氧根离子提供孤电子对，氢氧根离子为配体，所以配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子，故B错误；
C.配位键是成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的共价键，故C正确；
D.若提供空轨道，则配位键表示为，故 D错误。故选C。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学用语的分析判断，符号的正确书写是解题关键，掌握基础准确判断，题目难度中等。
【解答】
A.丙烯的结构简式为，故A错误；
B.氢氧根离子的电子式为：，故B正确；
C.氯原子的结构示意图为，故C错误；
D.中子数为、质子数为的铀原子，质量数质子数中子数，原子符号为，故D错误。故选B。

3.【答案】
【解析】根据“相似相溶”规律：由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。和都是非极性分子，而是极性分子，所以碘单质在水中的溶解度很小，在中的溶解度很大。
故选D。
4.【答案】
【解析】
【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。
【解答】
A.乙烯与溴水发生加成反应，乙烷不能，洗气可分离，故A正确；
B.硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，洗气可分离，故B正确；
C.苯与四氯化碳不分层，不能萃取分离，故C错误；
D.苯甲酸在水中溶解度不大，则选重结晶可分离，故D正确；
故选C。
5.【答案】
【解析】元素原子的轨道上有个未成对电子，元素原子的核外电子排布式为，处于第四周期第Ⅴ族，故为元素；元素原子的最外层轨道上有个未成对电子，的轨道上有个电子或个电子，所以为碳元素或氧元素，跟可形成化合物，故为氧元素；、和三种元素的原子序数之和等于，则的质子数为，则为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意。
A.元素原子的轨道上有个未成对电子，原子的核外电子排布式为，故A错误；
B.原子的核外电子排布式为，为元素，处于第四周期第Ⅴ族，故B正确；
C.为元素，元素为号元素，原子核外有个电子，所以核外电子排布图为：，故C错误；
D.为氢元素，原子最外层电子数为，故D错误。
故选B。

6.【答案】
【解析】
【分析】
本题结合有机物的分子结构考查了有机物分子式、所含官能团及分类的相关知识，试题难度较易。
【解答】
A.此有机物个分子中含有个原子，分子式为，A错误；
B.此有机物中含有羧基、酯基、酚羟基、碳碳双键，共四种官能团，B错误；
C.含有苯环，属于芳香化合物，C错误；
D. 含有羧基，可属于羧酸类，D正确。
7.【答案】
【解析】同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。
A.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中原子之间存在极性键，属于离子化合物，故A错误；
B.氯气分子中原子之间只存在非极性键，属于单质，故B错误；
C.双氧水分子中原子之间存在极性键、原子之间存在非极性键，属于共价化合物，故C正确；
D.四氯化碳分子中原子之间只存在极性键，属于共价化合物，故D错误。
故选C。
8.【答案】
【解析】在硼酸分子中，硼原子最外层只有个电子，原子与个羟基相连，与氧原子形成对共用电子对，即形成个键，无孤电子对，杂化轨道数为，故B原子采取杂化；
在硼酸分子中，氧原子与氢原子形成对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，另外硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故硼酸分子之间主要是氢键。
9.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点为孤电子对个数的计算方法。根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数配原子个数孤电子对个数。
【解答】
A.分子中心原子杂化方式，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子的立体构型为形结构，故A错误；
B.分子中心原子杂化方式，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子的立体构型为平面三角形，故B错误；
C.分子中心原子杂化方式，价层电子对互斥模型为四面体形，分子的立体构型为三角锥形，故C错误；
D.分子中心原子杂化方式，价层电子对互斥模型为正四面体形，离子的立体构型为正四面体形，故D正确。
故选D。
10.【答案】
【解析】A.和碳架相同，是同种物质，故A错误；
B.同样条件下，钠和乙醇的反应没有钠与水的反应剧烈，是因为乙醇分子中乙基对羟基的影响导致乙醇中的极性更弱，故B错误；
C.甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，苯不能使酸性溶液褪色，酸性溶液可以鉴别苯和甲苯，故C正确；
D. 属于酚类、属于醇类，故D错误；
故选C。
11.【答案】
【解析】A.苯的同系物只含有个苯环，是与苯相差个原子团的有机物，是苯的同系物，、不是苯的同系物，故A错误；
B.苯、甲苯在催化作用下可发生卤代反应以及硝化反应，故B正确；
C.存在种原子，则一氯取代产物有种，故C错误；
D.甲苯与溴水不反应，溴易溶于甲苯，苯乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故D错误。
故选B。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了晶体中影响熔沸点的因素和熔沸点高低的判断方法，题目难度不大，注意把握影响晶体熔沸点的因素。
【解答】
A.金属离子的电荷越多，半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低的顺序为，项错误；
B.键长越短，共价键越强，硬度越大，键长，则硬度由大到小的顺序为金刚石碳化硅晶体硅，项正确；
C.一般情况下，晶体熔点的高低顺序为分子晶体离子晶体原子晶体，故熔点分子晶体离子晶体原子晶体，项正确；
D.电荷相同的离子，离子半径越小，熔点越高，、、、的离子半径由小到大，则熔点由高到低的顺序为，项正确。
13.【答案】
【解析】A.水分子和硫化氢分子结构相似，但水分子间存在氢键，硫化氢中不存在氢键，氢键的存在导致的熔沸点高于，而不是因为键能大于键能，选项A错误；
B.分子的稳定性与分子内原子间的化学键的强弱有关系，与分子间作用力范德华力或氢键没关系，选项B错误；
C.和原子都是杂化，但中的两对孤对电子对键斥力比中两对孤对电子对键的斥力大，故H的键间的夹角大于中键间的夹角，选项C错误；
D.形成共价键的非金属元素的电负性差值越大，共价键的极性越强，的电负性大于，则分子中键的极性比分子中键的极性强，选项D正确；
14.【答案】
【解析】
【分析】
本题以的晶胞结构为载体考查学生的观察分析能力及知识迁移应用能力，试题难度一般。
【解答】
A.、、电负性依次增大，故A正确；
B.中的中心原子的杂化方式为，故B错误；
C.根据对角线规则，的性质应该与相似，故C正确；
D.利用“均摊法”可知每个晶胞含有数目：，再结合其化学式，可知该晶胞含，故D正确。
故选B。
15.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，结合物质结构、原子核外电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度一般。
【解答】
一种医药中间体的结构如图所示，、、、、为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有、、位于同一周期，且原子能级上的电子总数是能级上电子总数的倍，则为元素，、、位于第二周期，为元素，形成个键，则为元素，形成个键，则为元素，形成个化学键，为第三周期元素，为元素。
A.分别与、、可形成、、，均为电子分子，故A正确；
B.、分别为三角锥形、形，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力，孤电子对数越多，其键角越小，、孤电子对数依次为、，所以键角，故B正确；
C.非金属性：，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，最高价含氧酸酸性：，故C错误；
D.为元素，为元素，为元素，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，元素能级为半满状态，比较稳定，第一电离能大于，故第一电离能大小：，故D正确。
16.【答案】
【解析】A.根据金刚石的晶胞结构图，可以看出最小的环上有个碳原子，故A正确；
B.在面心立方密堆积的金属晶体中，以上底面面心上的金原子为例，每个金属原子周围紧邻的金原子位于上底面上有个，另外在上底面下方的晶胞侧面的面心上也有个，在上底面上方的晶胞侧面的面心上也有个，它们与上底面面心的金原子的距离为面对角线的一半，一共有个金属原子，故B正确；
C.在氯化钠晶体中，如图假设体心上的是氯离子，则每个氯离子周围都紧邻钠离子位于六个面的面心上，有个，故C错误；
D.分子晶体干冰的晶胞如图所示，每个晶胞平均含有分子为，故D正确；
故选C。
17.【答案】甲基丙烷




氧化 加成
【解析】根据图示可知，为甲基丁烷，为甲基丙烯，为丁烯，为，丁二烯，为丁炔，为环丁烷。
由图示可知为烷烃，含有个原子，主链含有个，甲基在号，该有机物名称为：甲基丙烷，故答案为：甲基丙烷；
含有个碳原子的烷烃有和，为，则其同分异构体为：，故答案为：；
为丁烯，与丁烯分子式相同，结构不同的为、，即：、、互为同分异构体，故答案为： ；
上述种物质中，、含有双键、、含有三键能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，而烷烃、环丁烷不与溴水反应，故答案为：；
相当于甲烷中的个被个甲基取代，因存在类似甲烷的四面体结构，则个不可能共面，都有碳碳双键，相当于乙烯中的被甲基取代，则甲基的与碳碳双键共面，而中两个碳碳双键通过单键连接，个碳原子可能处于同一平面，故答案为：；
为丁烯，通入酸性溶液中，溶液褪色是发生氧化反应，为丁炔，通入溴的溶液中，溶液褪色发生加成反应，故答案为：氧化；加成。

18.【答案】；
、；；
；；
键的键能大于键的键能；
形、三角锥形、直线形；、、
【解析】氯元素基态原子核外电子排布式是，所以未成对电子数为。
根据氯吡苯脲的结构简式可知，有个氮原子均形成个单键，采取杂化，有个氮原子形成个双键和个单键，采取杂化；羰基碳原子形成个单键和个双键，采取杂化。
一般，键比键更稳定，根据反应方程式可知，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中键中的键和氯氨基吡啶分子中的键为键，则每生成氯吡苯脲，断裂个键，断裂个键；
、属于同周期元素，的非金属性大于，的原子半径小于，键的键长小于键的键长，键的键能大于键的键能，所以分子比分子稳定。
分子中原子的价电子对数，孤电子对数为，所以其空间结构为形，原子采取杂化；分子中原子的价电子对数，孤电子对数为，所以其空间结构为三角锥形，原子采取杂化；分子中原子的价电子对数，不含孤电子对，所以其空间结构为直线形，原子采取杂化。
19.【答案】
；；共价晶体；四面体；

【解析】的价电子为，未成对电子数为，、、、、、、中只有的未成对电子数与相同，
故答案为：；
由、氯离子构成，配体中的中心原子原子价层电子对个数，且含有个孤电子对；的大键由个原子提供，价电子总数为，有对孤电子对，与形成个键，原子的、轨道中各有对孤电子对，形成大键电子数为，即形成中心电子大键，的大键可表示为，
故答案为：；；；
晶胞中原子数目，原子数目，氮化铝具有耐高温、耐磨等特性，是一种良好的耐热冲击材料，氮化铝属于共价晶体；分析晶胞结构示意图可知，黑球为，白球为，所以在形成的四面体空隙，将立方体分为八个小立方体，位于下层立方体体心，点分数坐标为，则在图中的分数坐标为，
故答案为：共价晶体；四面体；；
结合分析可知，晶胞质量为，晶胞体积，晶胞中原子数目为，原子数目为，晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为，
故答案为：。
20.【答案】第三周期Ⅵ族
；
【解析】
【分析】
本题考查结构性质位置关系应用、元素化合物推断，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，掌握中学常见的连续反应，难度中等。
【解答】
、、、、五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素在地壳中含量最高，则为元素；元素的焰色反应呈黄色，则为；的最外层电子数与其电子总数比为：，原子序数大于元素，故处于第三周期，则为元素；能与形成离子化合物，且的半径大于的半径，可推知为元素；的一种氧化物是红棕色气体，该氧化物为，则为元素。
为元素，原子核外有个电子层、最外层电子数为，处于周期表中第三周期Ⅵ族；
故答案为：第三周期Ⅵ族；
同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：；
故答案为：；
的水溶液放置在空气中会变浑浊，说明氧气能氧化硫化氢生成硫，则氧气的氧化性大于，说明元素非金属较强，故A正确；
B.与元素形成的化合物中元素表现正化合价，元素表现负化合价，氧原子对键合电子吸引力更大，故氧元素非金属性较强，故B正确；
C.单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故C错误；
D.同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性，故D正确。
故答案为：；
的氢化物为，与的氢化物反应，则该的氢化物为，反应的化学方程式为：；
与可形成分子，也可形成阳离子，、在水溶液中酸、碱性恰好相反，则为，为，氨气的电子式为：；实验室制备气体的化学方程式：；
故答案为：；。
21.【答案】；
；



【解析】根据图中信息得到相对分子质量为，由、、三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是，氢的质量分数是，则中碳的个数为，氢的个数为，则氧的个数为，则的实验式为；
的所有同分异构体中属于醇类的有、、、共种不考虑立体异构，其中具有手性碳原子的结构简式为；
红外光谱图如图，含有碳氧键和氧氢键，如果的核磁共振氢谱有两个峰，则含有个甲基，因此的结构简式为；
的某种结构的分子在一定条件下脱水生成，的分子组成为，能使酸性高锰酸钾褪色，且的结构中存在顺反异构体，则的结构简式为，则发生加聚反应的化学方程式。
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