河南省驻马店高级中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 河南省驻马店高级中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 945.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-25 17:58:05 | ||
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文档简介
驻马店高级中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
第Ⅰ卷
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为。Y是一种稀土元素，常以形式存在。下列说法不正确的是（ ）
A．Y属于金属元素 B．属于s区元素
C．嫦娥石中的化合价为 D．可利用X射线衍射法获取其晶体结构
2．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过制得，进而合成了淀粉。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．和混合气体的分子数为
B．通过与制得，转移电子数为
C．标准状况下，中含有的键
D．淀粉中含C原子数为
3．探究影响分解速率的影响因素，实验方案如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．对比①②，可探究溶液对分解速率的影响
B．对比②③④，可探究温度对分解速率的影响
C．是直线形的非极性分子
D．易溶于水，主要是由于与分子之间能形成氢键
4．冠醚分子内形成空腔，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与形成的螯合离子的结构如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．该螯合离子所形成的物质是离子晶体，晶体中存在离子键、极性键、非极性键。
B．该螯合离子有4种一氯代物，中心离子的配位数为6
C．该螯合离子有分子识别和自组装的功能
D．该螯合离子中C原子杂化方式有2种，6个O原子与可能在同一平面上
5．我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为+6价，下列说法正确的是（ ）
A．该分子中S原子的价层电子对数为4 B．该分子中N原子均为杂化
C．电负性： D．第一电离能：
6．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是（ ）
A．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
B．稳定性：，是由于水分子间存在氢键
C．已知：B元素和元素的电负性差值大于N元素和元素的电负性差值，故极性：
D．键角：是由于中O上孤电子对数比分中O上的少
7．一种由四种短周期主族元素组成的化合物（结构如图所示）可用于制化肥、药物、木材防火剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是（ ）
A．原子半径：
B．和的键角前者大于后者
C．该化合物的阴离子中除W元素外，所有原子最外层均满足8电子结构
D．W、X、Y三种元素形成的化合物中可能既含离子键，又含共价键
8．关于化学式为的配合物，下列说法正确的是（ ）
A．配位体是和，配位数是5
B．中心离子是，配离子是
C．内界和外界中的的数目比是1∶2
D．在该配合物中加入足量溶液，可以得到沉淀
9．通过理论计算发现，与发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应物生成中间体②、③是通过相同的加成方式得到的
B．推测物质的稳定性顺序为：②>③>④
C．反应路径1中最大能垒为
D．催化剂不会改变总反应的
10．益母草中的提取物益母草碱具有活血化淤、利水消肿的作用，其分子结构如图。下列说法不正确的是（ ）
A．存在3种含氧官能团 B．能发生取代、加成和氧化反应
C．既能与溶液反应又能与盐酸反应 D．分子中N原子的杂化方式都是
11．下列反应与电离平衡无关的是（ ）
A．溶液与溶液反应制备
B．电解饱和溶液制备
C．加氨水除去溶液中的杂质
D．将溶液加入水垢中使转化为
12．我国科学家设计可同时实现制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．电极a是正极
B．电极b的反应式：
C．每生成，有发生迁移
D．离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
13．时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料具有型结构（如图所示），已知晶胞参数（晶胞边长）为，的相对分子质量为M。下列说法不正确的是（ ）
A．基态原子的电子排布式为 B．晶体中阴、阳离子的配位数都是4
C．该晶胞沿z轴的投影图为 D．该晶体的密度为
14．纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．化合物甲、乙均含有手性碳原子 B．化合物甲中至少有3个碳原子共平面
C．化合物乙中采取杂化的原子只有N、C D．化合物甲的沸点明显高于化合物乙
15．下列有关螺辛烷的说法正确的是（ ）
A．分子式为 B．一氯代物有4种
C．分子中所有碳原子共面 D．与互为同分异构体
16．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是（ ）
已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。
电离平衡常数
A．过程①微热的目的是加快草酸溶解，但会使草酸分解
B．过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液
C．操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤洗涤、干燥
D．得到的产品用热水洗涤优于冷水洗涤
第Ⅱ卷
本部分共4题，共52分，除标注外每空2分
17．（14分）2022年北京冬奥会准备了678道营养丰富的餐点，其中维生素C重要的营养素，其结构如图所示：
（1）维生素C的分子式是_________，其中含有_________种官能团。
（2）维生素C易溶于水，可能的原因是___________________________。
（3）提取维生素C常用萃取的方法，有机物A是常用的有机萃取剂，也可以在手术时作麻醉剂，使用现代分析仪器对其分子结构进行测定，相关结果如图：
①利用有机物A萃取时用到的主要玻璃仪器是_________。（1分）
②有机物A的相对分子质量是_________。（1分）
③图3中两个峰的面积之比为2∶3，有机物A的结构简式是_________。
④有机物B是A的同分异构体，分子中含有一个羟基，核磁共振氢谱中含有两组峰，峰面积之比为1∶9，写出有机物B的结构简式_________．
（4）分子式为的有机物中，含有乙基支链的同分异构体分别是：_________（写出结构简式）
18．（14分）一种用硫铜矿（主要含及少量等）为原料制备的工艺流程如下：
已知：①是难溶于水和醇的白色固体，在热水中迅速水解生成；
②在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为；
③已知开始生成沉淀和沉淀完全时的如下表：
金属离子
开始沉淀 4.7 8.1 1.2
完全沉淀 6.7 9.6 3.2
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，富氧空气的作用_________。
（2）用氨水调时，应将溶液的范围调整为_________。
（3）“酸浸”时，反应的化学方程式为_________。
（4）“合成”时，生成发生反应的离子方程式为_________。
（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用的溶液滴定到终点，发生反应为，消耗溶液，样品中的质量分数为_________（杂质不参与反应，列出计算式即可）。
（6）如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为。
①图中原子的坐标参数：A为，B为，则C的坐标参数为_________。
②与最短的距离是_________。
19．（10分）二甲醚是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为和少量）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
①
②
③
④
试回答下列问题：
（1）一步法合成二甲醚的热化学方程式：_________；判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为反应达到化学平衡状态的依据是_________。
A．平均摩尔质量保持不变 B．容器的密度不变
C．容器内压强保持不变 D．单位时间内消耗同时消耗二甲醚
（2）燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为：，一定条件下，现有两个体积均为恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入和，在乙中充入和，发生上述反应并达到平衡。该反应中的平衡转化率随温度的变化曲线如图1所示：容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示。下列说法正确的是_________。
A．图1中，反应的
B．图1中，逆反应速率：状态Ⅰ<状态Ⅲ
C．图1中，表示乙容器的平衡转化率随温度变化的是曲线B
D．图2中，对应的平衡常数小于对应的平衡常数
E．图2中，根据图中曲线分析，催化剂Ⅲ的催化效果最好
（3）若和仅发生反应②和③，研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按（总量为）投料于恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率：转化的中生成甲醇的物质的量分数）随温度的变化趋势如图所示：（忽略温度对催化剂的影响）
①根据图中数据，温度选择_________K（填“473”、“513”或“553”），达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。
②时，反应③的_________。
20．（14分）研究小组探究高铜酸钠（）的制备和性质。
资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。
实验Ⅰ．向溶液中滴加溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。
（1）蓝绿色沉淀中含有。用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_________．
（2）探究棕黑色沉淀的组成。
实验Ⅱ．将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b。取少量固体b，滴加稀，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。
①另取少量固体b进行实验，证实了中钠元素的存在，实验操作的名称是_________．
②进一步检验，棕黑色固体是。与稀反应的离子方程式是_________。
（3）探究实验条件对制备的影响。
实验Ⅲ．向另一份浊液a中继续滴加溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的约为5，有产生。
①对的来源，甲同学认为是和反应生成了，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成的其他原因：_________。
②探究“继续滴加溶液，能氧化”的原因。
ⅰ．提出假设1：增大，的还原性增强。实验证明假设成立。操作和现象是：取少量固体于试管中，_________。
ⅱ．提出假设2：_________，经证实该假设也成立。
（4）改进实验方案，进行实验。
实验Ⅳ，向溶液中滴加溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉试纸变蓝。
放置过程中产生气体的化学方程式是_________。
化学答案
第Ⅰ卷
本部分共16题，每题3分，共48分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C D C D A D C C D D D C B B B C
第Ⅱ卷
除标注外每空2分，共52分
17．（14分）（1） 3
（2）维C分子中含有多个羟基，与水形成分子间氢键，增大其在水中的溶解度
（3）分液漏斗 74
（4）；；
18．（1）促进硫铜矿被溶解，将铁元素氧化成
（2） （3）
（4） （5） （6）
19．（1） B （2）AB （3）①553 ②
20．（14分）（1）
（2）①焰色试验 ②
（3）①减小，也可能氧化生成
②ⅰ．滴加浓溶液，产生使湿润的淀粉试纸变蓝的气体
ⅱ．增大，的氧化性增强
（4）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
第Ⅰ卷
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为。Y是一种稀土元素，常以形式存在。下列说法不正确的是（ ）
A．Y属于金属元素 B．属于s区元素
C．嫦娥石中的化合价为 D．可利用X射线衍射法获取其晶体结构
2．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过制得，进而合成了淀粉。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．和混合气体的分子数为
B．通过与制得，转移电子数为
C．标准状况下，中含有的键
D．淀粉中含C原子数为
3．探究影响分解速率的影响因素，实验方案如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．对比①②，可探究溶液对分解速率的影响
B．对比②③④，可探究温度对分解速率的影响
C．是直线形的非极性分子
D．易溶于水，主要是由于与分子之间能形成氢键
4．冠醚分子内形成空腔，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与形成的螯合离子的结构如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．该螯合离子所形成的物质是离子晶体，晶体中存在离子键、极性键、非极性键。
B．该螯合离子有4种一氯代物，中心离子的配位数为6
C．该螯合离子有分子识别和自组装的功能
D．该螯合离子中C原子杂化方式有2种，6个O原子与可能在同一平面上
5．我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为+6价，下列说法正确的是（ ）
A．该分子中S原子的价层电子对数为4 B．该分子中N原子均为杂化
C．电负性： D．第一电离能：
6．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是（ ）
A．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
B．稳定性：，是由于水分子间存在氢键
C．已知：B元素和元素的电负性差值大于N元素和元素的电负性差值，故极性：
D．键角：是由于中O上孤电子对数比分中O上的少
7．一种由四种短周期主族元素组成的化合物（结构如图所示）可用于制化肥、药物、木材防火剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是（ ）
A．原子半径：
B．和的键角前者大于后者
C．该化合物的阴离子中除W元素外，所有原子最外层均满足8电子结构
D．W、X、Y三种元素形成的化合物中可能既含离子键，又含共价键
8．关于化学式为的配合物，下列说法正确的是（ ）
A．配位体是和，配位数是5
B．中心离子是，配离子是
C．内界和外界中的的数目比是1∶2
D．在该配合物中加入足量溶液，可以得到沉淀
9．通过理论计算发现，与发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应物生成中间体②、③是通过相同的加成方式得到的
B．推测物质的稳定性顺序为：②>③>④
C．反应路径1中最大能垒为
D．催化剂不会改变总反应的
10．益母草中的提取物益母草碱具有活血化淤、利水消肿的作用，其分子结构如图。下列说法不正确的是（ ）
A．存在3种含氧官能团 B．能发生取代、加成和氧化反应
C．既能与溶液反应又能与盐酸反应 D．分子中N原子的杂化方式都是
11．下列反应与电离平衡无关的是（ ）
A．溶液与溶液反应制备
B．电解饱和溶液制备
C．加氨水除去溶液中的杂质
D．将溶液加入水垢中使转化为
12．我国科学家设计可同时实现制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．电极a是正极
B．电极b的反应式：
C．每生成，有发生迁移
D．离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
13．时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料具有型结构（如图所示），已知晶胞参数（晶胞边长）为，的相对分子质量为M。下列说法不正确的是（ ）
A．基态原子的电子排布式为 B．晶体中阴、阳离子的配位数都是4
C．该晶胞沿z轴的投影图为 D．该晶体的密度为
14．纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．化合物甲、乙均含有手性碳原子 B．化合物甲中至少有3个碳原子共平面
C．化合物乙中采取杂化的原子只有N、C D．化合物甲的沸点明显高于化合物乙
15．下列有关螺辛烷的说法正确的是（ ）
A．分子式为 B．一氯代物有4种
C．分子中所有碳原子共面 D．与互为同分异构体
16．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是（ ）
已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。
电离平衡常数
A．过程①微热的目的是加快草酸溶解，但会使草酸分解
B．过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液
C．操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤洗涤、干燥
D．得到的产品用热水洗涤优于冷水洗涤
第Ⅱ卷
本部分共4题，共52分，除标注外每空2分
17．（14分）2022年北京冬奥会准备了678道营养丰富的餐点，其中维生素C重要的营养素，其结构如图所示：
（1）维生素C的分子式是_________，其中含有_________种官能团。
（2）维生素C易溶于水，可能的原因是___________________________。
（3）提取维生素C常用萃取的方法，有机物A是常用的有机萃取剂，也可以在手术时作麻醉剂，使用现代分析仪器对其分子结构进行测定，相关结果如图：
①利用有机物A萃取时用到的主要玻璃仪器是_________。（1分）
②有机物A的相对分子质量是_________。（1分）
③图3中两个峰的面积之比为2∶3，有机物A的结构简式是_________。
④有机物B是A的同分异构体，分子中含有一个羟基，核磁共振氢谱中含有两组峰，峰面积之比为1∶9，写出有机物B的结构简式_________．
（4）分子式为的有机物中，含有乙基支链的同分异构体分别是：_________（写出结构简式）
18．（14分）一种用硫铜矿（主要含及少量等）为原料制备的工艺流程如下：
已知：①是难溶于水和醇的白色固体，在热水中迅速水解生成；
②在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为；
③已知开始生成沉淀和沉淀完全时的如下表：
金属离子
开始沉淀 4.7 8.1 1.2
完全沉淀 6.7 9.6 3.2
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，富氧空气的作用_________。
（2）用氨水调时，应将溶液的范围调整为_________。
（3）“酸浸”时，反应的化学方程式为_________。
（4）“合成”时，生成发生反应的离子方程式为_________。
（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用的溶液滴定到终点，发生反应为，消耗溶液，样品中的质量分数为_________（杂质不参与反应，列出计算式即可）。
（6）如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为。
①图中原子的坐标参数：A为，B为，则C的坐标参数为_________。
②与最短的距离是_________。
19．（10分）二甲醚是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为和少量）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
①
②
③
④
试回答下列问题：
（1）一步法合成二甲醚的热化学方程式：_________；判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为反应达到化学平衡状态的依据是_________。
A．平均摩尔质量保持不变 B．容器的密度不变
C．容器内压强保持不变 D．单位时间内消耗同时消耗二甲醚
（2）燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为：，一定条件下，现有两个体积均为恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入和，在乙中充入和，发生上述反应并达到平衡。该反应中的平衡转化率随温度的变化曲线如图1所示：容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示。下列说法正确的是_________。
A．图1中，反应的
B．图1中，逆反应速率：状态Ⅰ<状态Ⅲ
C．图1中，表示乙容器的平衡转化率随温度变化的是曲线B
D．图2中，对应的平衡常数小于对应的平衡常数
E．图2中，根据图中曲线分析，催化剂Ⅲ的催化效果最好
（3）若和仅发生反应②和③，研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按（总量为）投料于恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率：转化的中生成甲醇的物质的量分数）随温度的变化趋势如图所示：（忽略温度对催化剂的影响）
①根据图中数据，温度选择_________K（填“473”、“513”或“553”），达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。
②时，反应③的_________。
20．（14分）研究小组探究高铜酸钠（）的制备和性质。
资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。
实验Ⅰ．向溶液中滴加溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。
（1）蓝绿色沉淀中含有。用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_________．
（2）探究棕黑色沉淀的组成。
实验Ⅱ．将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b。取少量固体b，滴加稀，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。
①另取少量固体b进行实验，证实了中钠元素的存在，实验操作的名称是_________．
②进一步检验，棕黑色固体是。与稀反应的离子方程式是_________。
（3）探究实验条件对制备的影响。
实验Ⅲ．向另一份浊液a中继续滴加溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的约为5，有产生。
①对的来源，甲同学认为是和反应生成了，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成的其他原因：_________。
②探究“继续滴加溶液，能氧化”的原因。
ⅰ．提出假设1：增大，的还原性增强。实验证明假设成立。操作和现象是：取少量固体于试管中，_________。
ⅱ．提出假设2：_________，经证实该假设也成立。
（4）改进实验方案，进行实验。
实验Ⅳ，向溶液中滴加溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉试纸变蓝。
放置过程中产生气体的化学方程式是_________。
化学答案
第Ⅰ卷
本部分共16题，每题3分，共48分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C D C D A D C C D D D C B B B C
第Ⅱ卷
除标注外每空2分，共52分
17．（14分）（1） 3
（2）维C分子中含有多个羟基，与水形成分子间氢键，增大其在水中的溶解度
（3）分液漏斗 74
（4）；；
18．（1）促进硫铜矿被溶解，将铁元素氧化成
（2） （3）
（4） （5） （6）
19．（1） B （2）AB （3）①553 ②
20．（14分）（1）
（2）①焰色试验 ②
（3）①减小，也可能氧化生成
②ⅰ．滴加浓溶液，产生使湿润的淀粉试纸变蓝的气体
ⅱ．增大，的氧化性增强
（4）
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