1.1.3 有机物分类与结构小结 课件(共26张PPT)-高二化学人教版选择性必修3课件

(共26张PPT)
有机物分类与结构小结
1.1.3
1.会识别与判断复杂有机物中的官能团。
2.多角度认识有机物分子组成与结构。
识别与判断复杂有机物中的官能团及多角度认识有机物分子组成与结构。
[学习目标]
[重点难点]
复杂有机物分子结构中官能团的识别与判断
1.官能团的识别与判断
有机化学反应主要发生在官能团上，官能团对有机物的性质起决定性作用。学习有机物的性质实际上是学习官能团的性质，因此学习有机物之前要能够识别并判断常见官能团。
(1)含N的官能团有氨基(—NH2)、硝基(—NO2)、酰胺基( )、氰基 (—CN)等。
(2)醛基与酮羰基：酮中“ ”两端均为烃基，而醛基中“ ”至少一端与H原子相连。
导学
(3)羧基与酯基： 中，若R2为氢原子则为羧基，若R2为烃基，则为酯基。
(4)官能团决定有机物的主要化学性质，但相同的官能团连接的方式和位置不同，化学性质也有所不同。如醇和酚官能团相同，但类别不同，化学性质也不相同。
醇：羟基与脂肪烃、脂环烃或与芳香烃侧链上的碳原子相连。如 、
、 等。
酚：羟基与苯环上的碳原子直接相连。如 、 、 等。
(5)多官能团有机物的多重性：分子中含有两种或两种以上的官能团时，属于不同的类别，该分子可能具有多方面的性质。
如丙烯酸(CH2==CH—COOH)有两种官能团： 和—COOH 。含有
可认为属于烯烃，应具有和乙烯类似的化学性质；含有—COOH也
可认为属于羧酸，应具有和乙酸类似的化学性质。
2.根、基、原子团和官能团的比较
根 基 原子团 官能团
定义 带电的原子或原子团 分子中失去某些原子或原子团剩余的部分 多原子组成的根或基 决定有机化合物特性的原子或原子团
电性 带电 中性，不带电 带电或中性 中性，不带电
存在 可以稳定存在 不能稳定存在 若是根，可以稳定存在；若是基，不能稳定存在 不能稳定存在
实例 —CH3、—OH —OH、—CHO等
联系 官能团是基团，但基团不一定是官能团，如甲基(—CH3)是基团，但不是官能团。根与基团间可以相互转化，如OH－失去1个电子可以转化为—OH(羟基)，而—OH得到1个电子可以转化为OH－
1.按要求解答下列各题。
(1) 中含氧官能团的名称是_________________。
导练
(酚)羟基、酯基
—OH直接连在苯环上，为酚羟基， 为酯基。
(2)HCCl3的类别是________， 中的官能团是_______。
(3) 中显酸性的官能团是________(填名称)。
(4) 中含有的官能团名称是_______________________。
卤代烃
醛基
羧基
碳碳双键、酯基、酮羰基
2.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图所示。下列对该化合物的叙述正确的是
A.属于芳香烃
B.属于芳香族化合物，含有醚键、
酮羰基两种官能团
C.属于卤代烃
D.可使酸性KMnO4溶液褪色
√
该有机物除含C、H元素外，还含有Br、O、N元素，不能称为烃或卤代烃，A、C错误；
该有机物含有苯环，属于芳香族化合物，也含有醚键、碳碳双键、酯基，B错误；
该有机物中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确。
多角度认识有机物的分子组成与结构
1.有机物的成键特点
(1)有机物都含有碳元素，多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成环状(且可以带支链)。
(2)每个碳原子总是形成4个共价键，碳碳之间可以形成单键、双键、三键，碳氧之间可形成单键、双键，碳氢之间形成单键。
(3)碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键。
(4)碳原子还可以和N、S、P、卤素等多种非金属原子形成共价键。
导学
2.表示方法(以乙烯为例)
表示方法 实例 含义
分子式 C2H4 用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映出一个分子中原子的种类和数目
最简式(实验式) CH2 ①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子；②由最简式可求出最简式的相对分子质量；③分子式是最简式的整数倍
电子式 用“·”或“×”表示原子最外层电子成键情况的式子
结构式 ①具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构；②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间结构
结构简式 CH2==CH2 结构式的简便写法，着重突出结构特点(官能团)
键线式 == 以线示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢补足四价
球棍模型 小球表示原子，短棍表示价键(单键、双键或三键)
空间填充模型 用不同体积的小球表示不同大小的原子
3.有机物分子的形状与碳原子成键方式的关系
(1)若1个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取四面体取向与之成键(单键)。如果与碳原子连接的四个原子相同，四个共价键之间每两个共价键之间的夹角均为109°28′，呈正四面体结构。
(2)若碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时，形成该双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平面上。
(3)若碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成三键时，形成该三键的原子以及与之直接相连的原子处于同一直线上。
4.饱和烃与不饱和烃的区别
饱和烃：只含单键的烃，如烷烃。
不饱和烃：含有 、—C≡C—或 的烃。如烯烃、炔烃、芳香烃。
5.不饱和度(Ω)
不饱和度又称缺氢指数，是有机物分子不饱和程度的量化指标，用希腊字母Ω表示。当一个有机物折算成相应的烃后，与相同碳原子数的饱和链状烷烃相比较，每缺少2个氢原子，则该有机物的不饱和度增加1。
常见基团 不饱和度 常见基团 不饱和度
一个脂环 Ω＝1 Ω＝1
一个苯环 Ω＝4 Ω＝1
Ω＝1 Ω＝1
—C≡C— Ω＝2 Ω＝1
常见基团的不饱和度整理如下表所示。
1.下表列出几种烃的不饱和度(Ω)：
下列说法不正确的是
A.1 mol Ω＝3的不饱和链烃再结合6 mol H即达到饱和
B. 的不饱和度为6
C.CH3CH2CH==CH2与环丁烷的不饱和度相同
D.C4H8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度相同
导练
有机物 乙烯 乙炔 环己烷 苯
Ω 1 2 1 4
√
A项，1 mol不饱和度为3的烃再结合6 mol H即达到饱和，正确；
B项，该物质的不饱和度为7，错误；
C项，CH3CH2CH==CH2与环丁烷的不饱和度均为1，正确；
D项，C4H8、C3H6、C2H4的不饱和度均为1，正确。
2.有机物的表示方法多种多样，下面是常用的几种表示方法：
① 　 ② ③CH3CH3 ④ 　 ⑤
⑥ ⑦ 　 ⑧
⑨ ⑩
(1)上述表示方法中属于结构式的为________(填序号，下同)，属于键线式的为__________，属于空间填充模型的为__________，属于球棍模型的为________。
(2)写出物质⑨的分子式：__________。
(3)写出物质⑩中官能团的电子式：___________、___________。
(4)物质②的分子式为__________。
⑩
②⑥⑨
⑤
⑧
C11H18O2
C6H12
②⑥⑨是键线式，所有拐点和端点都有一个碳原子，碳原子不满足四个价键的由氢原子补足；
⑤是CH4的空间填充模型；
⑧是正戊烷的球棍模型；
⑩是葡萄糖的结构式，其官能团有—OH和 ；
②的分子式为C6H12。