人教版（2019）必修二 5.2.1 硫酸 课件(共21张PPT)

(共21张PPT)
原子结构与元素的性质
硫 酸
任务1：了解硫酸的用途
活动1：说一说硫酸的用途。
任务1：了解工业制硫酸的方法
交流与讨论1：工业上如何制备硫酸？
4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+ 8SO2
高温
沸腾炉
接触室
吸收塔
制取SO2
SO2的氧化
SO3的吸收
任务1：了解工业制硫酸的方法
交流与讨论1：工业上如何制备硫酸？
沸 腾 炉
接 触 室
吸 收 塔
净化
冷 却
空气
任务3：稀硫酸的性质
电离方程式：H2SO4 = 2H++SO42-
交流与讨论2：说一说稀硫酸的化学性质
1．可以使紫色石蕊试液变红
2．与碱反应： H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O
3．与金属反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
4．与金属氧化物：H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
5．与某些盐反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
+1
0
稀硫酸具有酸的通性
任务4：探究浓硫酸的性质
交流与讨论：浓硫酸有哪些物理性质？如何稀释浓硫酸？
①无色粘稠的油状液体
②高沸点（338 ），难挥发 , 密度比水大（1.84g/cm3）
③任意比与水互溶，溶于水时放出大量热
1.浓硫酸的物理性质
稀释浓硫酸：
应将浓硫酸缓慢的注入水中，并不断搅拌散热
在浓硫酸和稀硫酸溶液中所含的微粒主要有哪些？
稀H2SO4
H+、 SO42﹣
浓H2SO4
H2SO4 分子（主要）
℃
活动1：向表面皿中加入少量胆矾，再加入约 3ml 浓硫酸，搅拌，观察现象。
任务4：探究浓硫酸的性质
特性1：吸水性(吸收物质本来就有的水)
干燥与它不反应的气体（中性气体和酸性气体）：
H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl
不能干燥碱性或还原性气体：NH3、H2S、HBr、HI
活动1：取 2 g蔗糖（C12H22O11)放入烧杯中，加2~3滴水，再加入约3 ml 浓硫酸，
迅速搅拌，观察现象。
任务4：探究浓硫酸的性质
现象:蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生刺激性气味气体。
思考1：吸水性与脱水性有什么区别？
蔗糖脱水实验中，大量刺激性气味是什么气体？如何产生？此现象又说明了什么？
特性2：--脱水性
任务4：探究浓硫酸的性质
特性3：强氧化性
（1）与非金属反应
C + 2H2SO4 (浓) = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
任务4：探究浓硫酸的性质
特性3：强氧化性
（2）与金属反应
活动2：铜与浓硫酸作用
任务4：探究浓硫酸的性质
△
Cu+2H2SO4 （浓） ==
CuSO4+SO2↑+ 2H2O
（表现氧化性）
（表现酸性）
Cu+H2SO4==CuO+SO2 ↑ +H2O
△
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____
a试管中铜丝表面__________________________
b试管中的品红溶液逐渐变为________
c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________
逐渐变黑色，有气泡产生
无色
红色
蓝色
可抽动的铜丝有什么作用？铜丝为何螺旋状？浸有碱液的棉花团有什么作用？
特性3：强氧化性
任务4：探究浓硫酸的性质
特性3：强氧化性
思考2：浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？
常温下，浓硫酸使Fe、Al钝化
（生成致密的氧化膜）
（2）与金属反应
常温时：
加热时：浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。
Fe、Al等少数金属遇浓硫酸发生钝化。
任务4：探究浓硫酸的性质
特性3：强氧化性
思考3：浓硫酸为什么不能用于干燥HI、H2S、HBr？
(3)与还原性化合物反应
2KI+2H2SO4（浓）===
I2+SO2 ↑ +K2SO4+2H2O
任务4：探究浓硫酸的性质
思考4：如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？
①利用物理性质　观察法、 称重法、 溶解法
②利用吸水性　 放置称重 、加入胆矾中 、加入浓盐酸中
③利用脱水性　 纸片、火柴梗等
④利用强氧化性　加入Fe、Cu等（注意反应条件）
⑤ 测pH
......
任务5：认识常见的硫酸盐
任务6：探究硫酸根离子的检验
活动3: 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。
实验 操作
任务6：探究硫酸根离子的检验
结论：检验 的正确操作方法:
被检液 无现象或取清液 有无白色沉淀产生(判断有无 )。
先加稀盐酸的目的是_______________________。
防止 、 、Ag+干扰
思考5：加BaCl2后产生不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是否一定为BaSO4
AgCl
思考6：已知Ag2SO4微溶，如何在有极少量Ag+存在的条件下检验硫酸根
思考7：可否改用HNO3和Ba(NO3)2？
任务7：探究粗盐的提纯
现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如何进行粗盐提纯吗？
交流与讨论3：(1) 经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？
杂质 加入的试剂 离子方程式
硫酸盐
CaCl2
MgCl2
BaCl2
NaOH
Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓
Na2CO3
任务7：探究粗盐的提纯
(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？
(3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？
除杂试剂须过量，过量试剂须除去
任务7：探究粗盐的提纯
确定试剂顺序(碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入)
①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸
②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸
③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸