人教版（2019）必修二 7.3.1 乙醇 课件(共20张PPT)

(共20张PPT)
第七章
有机 化合物
第三节 乙醇与乙酸
课时1 乙醇
环节一 酒 与 酒 精
是多种化学成分的混合物，酒精是其主要成分，酒精的学名是乙醇，乙醇在酒中的含量除啤酒外，都用体积百分率%（V/V）表示，称为酒精度（简称酒度）。规定在酒温度为20摄氏度时，每100毫升酒液中含乙醇1毫升即为酒精度1度。
啤酒含酒精 3%-5%
葡萄酒含酒精 6%-20%
黄酒含酒精 8%-15%
白酒含酒精 25%-68%
消毒剂(75%的乙醇溶液)
(以上均为体积分数)
工业酒精 约含乙醇96%以上（质量分数）
无水酒精 99.5%以上（质量分数）
医用酒精 75%（体积分数）
饮用酒 度数不同，体积分数不同
⑵ 如何检验酒精是否含水？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏，可得无水酒精。
用无水硫酸铜检验
⑴ 如何由工业酒精制取无水酒精？
【思考】
环节一 酒 与 酒 精
环节二 了 解 乙 醇 的 物 理 性 质
结合生活常识，总结乙醇有哪些物理性质？（从色、态、味、水溶性、挥发性等方面）
1.“酒香不怕巷子深”反映乙醇什么性质？
2. 乙醇能萃取溴水中的溴吗？
颜色：
无色
状态：
液体
气味：
特殊香味
密度：
比水小
沸点：
78.5℃，易挥发
溶解性：
跟水以任意比互溶,能够溶解多种无机物和有机物
【思考】
环节三 探 究 乙 醇 的 分 子 结 构
【探究】已知乙醇的分子式为C2H6O，试根据Ｃ、O成键的特点，结合
乙烷的结构式，在纸上画出乙醇可能的结构模型
H
C
C
H
H
H
H
H
【回顾】乙烷的分子式是什么？结构式怎样？
C2H6
H
C
C
H
H
H
H
O
H
C
C
H
H
H
H
H
O
H
(Ⅰ)
（Ⅱ）
乙醇 水 煤油
结构式 ？
H O H
【回顾】1.钠和煤油能发生反应吗？
C－H容易断裂吗？
2.钠和水反应吗？
O－H容易断裂吗？
结论： O－H 比C－H更容易断裂
【想一想】怎样通过实验确定乙醇的结构式呢？
含C12～C16 烃的混合物 (只含碳碳单键、C-H)
环节三 探 究 乙 醇 的 分 子 结 构
实 验 步 骤 实 验 现 象 1.向一小烧杯中加入少量水，同时向一 小试管中加入约2mL的无水乙醇； 2.向上述两种试剂中各投入同样绿豆粒 大小的金属钠，实验结束滴一滴酚酞 钠＋水 钠＋乙醇
浮、熔
游、响红
先沉在底部，表面有 气泡，后上浮, 响声很小，最后溶液呈红色
结论：乙醇能与钠反应说明乙醇结构中(像水一样)存在________键，
它应该是哪一种结构？
氧氢
H
C
C
H
H
H
H
O
H
C
C
H
H
H
H
H
O
H
环节三 探 究 乙 醇 的 分 子 结 构
环节三 探 究 乙 醇 的 分 子 结 构
OH
羟基
C2H6O
H C C O H
H
H
H
H
取 代
基 团
分子式
结构式
结构简式
填充模型
球 棍
模 型
乙醇
C2H5OH
环节三 探 究 乙 醇 的 分 子 结 构
羟基与氢氧根离子的比较
羟基 氢氧根离子
电子式
电子数
电性
稳定程度
存在
O:H
: :
·
:O:H
: :
[ ]
9e 10e
不显电性
显电性
不稳定
较稳定
不能单独存在，必须与其他基团结合在一起
能独立存在
环节三 探 究 乙 醇 的 分 子 结 构
氢键
氢键
乙醇能与水分子形成氢键
乙醇与乙醇能形成氢键
环节四 探 究 乙 醇 的 化 学 性 质
1. 与活泼金属钠反应
练习：写出乙醇和K,乙醇和Ca反应的化学方程式。
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
注意 Ⅰ.断O－H键，发生置换反应（取代反应）
Ⅱ.氢原子活泼性：酸＞水＞醇
Ⅲ.此反应可检验—OH的存在，可计算分子中—OH数目
（ —OH 与H2的物质的量之比为2:1）
H—C —C—O—H ，
H H
H H
①处O—H
键断开
①
【活动】说一说乙醇与钠反应过程中化学键、官能团、物质类别等的变化及该反应类型。
银匠在焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，他们通常把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？环节四探究乙 醇 的 化 学 性 质
红色→黑色
2Cu+O2 2CuO
黑色→红色
C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
总反应方程式：
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O
Cu △
此反应中，乙醇作什么剂？发生什么反应？
2.催化氧化反应（铜作催化剂）
乙醛　　
刺激性气味液体
2H—C—C—O—H
H H
H H
+O2
▲
Cu
H
2H—C—C—O
H H
+2H2O
醛基:—CHO
反应机理
环节四 探 究 乙 醇 的 化 学 性 质
【活动】说一说乙醇催化氧化过程中化学键、官能团、物质类别等的变化及该反应类型。
乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙酸CH3COOH）。
一位司机酗酒后开车被交警同志逮个正着，但这位“醉仙”打死不承认喝过酒，交警同志应该怎么办呢？
2K2Cr2O7 + 3C2H5OH +8H2SO4 → 2Cr2(SO4)3 +3CH3COOH +2K2SO4+11H2O
（橙红色） （绿色）
【身边的化学】
环节四 探 究 乙 醇 的 化 学 性 质
人喝酒后会产生恶心欲吐、昏迷不适等醉酒症状。你知道酒精中毒的罪魁祸首是什么吗？
高浓度乙醛有麻醉作用，使体内某些反应停止，部分组织坏死。从而令人头晕头痛、嗜睡昏迷。 伤及肝脏、心脑血管及脑神经系统。
是乙醇在体内氧化后的产物乙醛！
环节四 探 究 乙 醇 的 化 学 性 质
乙醇
乙醛
乙酸
乙醇脱氢酶
CO2+H2O
乙醛脱氢酶
(ALDH)
环节四 探 究 乙 醇 的 化 学 性 质
环节四 探 究 乙 醇 的 化 学 性 质
1.完全氧化（燃烧反应）
C2H5OH+ 3O2 2CO2 + 3H2O
2.催化氧化——氧化成乙醛
3.与强氧化剂反应——直接氧化成乙酸
被酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液等强氧化剂直接氧化为乙酸
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
点燃
乙 醇 的 几 种 氧 化 方 式
Cu
环节五 了 解 乙 醇 的 用 途
制饮料，作消毒剂，作溶剂，作燃料，作化工原料 。
乙醇的性质 化学反应方程式 键的断裂
1.与钠反应
2.氧化反应 催化氧化
燃烧
与强氧化剂(如KMnO4)反应 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 断①键
断①③键
断①②③④⑤键
2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑
整理与提升
乙醇
物理性质
应用
结构
化学性质
CH3CH2OH
或C2H5OH
与Na反应
氧化反应
决定
反映
控制条件
燃烧
催化氧化
强化剂氧化
官能团
羟基
-OH
整理与提升