人教版（2019）必修一 2.2.1 氯气 课件(共21张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）必修一 2.2.1 氯气 课件(共21张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 17.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-26 11:36:38 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
新人教版 化学 必修一
第二章 海水中的重要元素
————钠和氯
第二节 氯及其化合物
第1课时：氯气的性质
物理性质
颜色、状态
气味
水溶性
毒性
密度
沸点
黄绿色气体
有刺激性气味
有毒
比空气大
能溶于水
沸点低
水溶液称为氯水
易液化，液态称为液氯
钢瓶
Cl2与Fe不反应吗
化学性质
与金属单质反应
现象
剧烈燃烧
Fe
棕红色的烟
常温下铁与氯气不反应
2Fe+3Cl2 2FeCl3
△
化学性质
与金属单质反应
Na
现象
剧烈燃烧
白色的烟
2Na+Cl2 2NaCl
△
Fe
棕红色的烟
2Fe+3Cl2 2FeCl3
△
化学性质
与金属单质反应
Cu
现象
剧烈燃烧
棕黄色的烟
Na
白色的烟
2Na+Cl2 2NaCl
△
Fe
棕红色的烟
2Fe+3Cl2 2FeCl3
△
Cu+Cl2 CuCl2
△
化学性质
非金属单质反应
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生
现象
微点拨
若将氢气和氯气混合后用强光照射，
则会因为反应过于剧烈而爆炸，应谨慎。
H2+Cl2 2HCl
点燃
H2+Cl2 2HCl
光照
工业制取盐酸的方法
实验2-8
实验操作
实验现象
实验结论
有色布条不褪色
有色布条褪色
有色鲜花褪色
干燥的Cl2没有漂白作用
在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用
在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用
化学性质
与H2O反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
次氯酸
①强氧化性
可用于漂白和杀菌消毒
②一元弱酸
HClO H+ + ClO-
③不稳定性
2HClO 2HCl+O2↑
光照
微点拨
Cl2、H2O、HClO
H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量）
氯水成分：
具有漂白性
干燥的Cl2
没有漂白性
化学性质
物质 液氯 新制氯水 久置氯水
成分
分类
颜色
性质
保存方法
液氯、新制氯水和久置氯水的比较
微点拨
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、
Cl－、ClO－、OH－（极少量）
H＋、Cl－、OH－、H2O
纯净物
混合物
混合物
黄绿色
浅黄绿色
无色
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
特制钢瓶
棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用
置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶)
化学性质
与碱反应
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
（工业上制取漂白液原理）
（工业上制取漂白粉原理）
（1）Cl2与NaOH溶液反应
（2）氯气通入冷的石灰乳
有效成分
有效成分
（工业上制取漂粉精原理）
充分反应
主要成分
氯气的尾气处理
化学性质
与碱反应
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
（1）Cl2与NaOH溶液反应
Cl2＋2OH- === Cl-＋ClO-＋H2O
Cl2的尾气处理
制漂白液
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
（2）氯气通入冷的石灰乳
Cl2＋Ca(OH)2===Ca2++Cl-＋ClO-＋H2O
制漂白粉和漂粉精
化学性质
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
（1）漂白粉的漂白原理
微点拨
（2）漂白粉的失效原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
2HClO 2HCl+O2↑
光照
化学性质
与还原性物质反应
I-
Br -
S2-
SO2
Fe2+
Cl2＋2Br- === 2Cl-＋Br2
Cl2＋2Fe2+ === 2Cl-＋2Fe3+
Cl2＋2I- === 2Cl-＋I2
Cl2＋S2- === 2Cl-＋S
Cl2＋SO2+2H2O === 4H+ + 2Cl-＋SO42-
存在与用途
在自然界中除了以 MgCl2 、 NaCl 、 CaCl2等形式
大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
1.存在
氯是一种重要的“成盐元素”
存在与用途
氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、 有机溶剂 、
农药 、染料和 药品 等。
氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以要严格控制饮用水中余氯的含量，并开始使用二氧化氯（ClO2）、 臭氧（O3） 等新的自来水消毒剂。
2.用途
1.某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；
②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；
③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；
④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；
⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；
⑥就近向地下商场转移。
A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①③④⑥
C
2.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④盐酸
A．①② B．①②③ C．③ D．③④
C
3.下列有关氯气及其性质、用途的叙述中不正确的是（ ）
A．氯气分子是由两个氯原子构成的双原子分子
B．通常情况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味，比空气重，能溶于水
C．氯气能与大多数金属单质直接化合，生成金属氯化物
D．工业上常用氢气在氯气中燃烧来制备氯化氢
C
4.某同学误用氯气消毒的自来水配制下列溶液：①Na2S；②KI；③FeCl3；④FeSO4；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，可能导致溶液变质的有（ ）
A．4种 B．3种 C．2种 D．1种
A
5.下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2+ H2O=H+ +Cl- + HClOB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH- +H2↑D．过氧化钠投入水中：2Na2O2+2H2O =O2↑+4Na+ +4OH-
C
氯气的
物理性质
01
氯气的
化学性质
02
与金属单质反应
与非金属单质反应
与水反应
与碱反应
与还原性物质反应
存在与用途
03
新人教版 化学 必修一
第二章 海水中的重要元素
————钠和氯
第二节 氯及其化合物
第1课时：氯气的性质
物理性质
颜色、状态
气味
水溶性
毒性
密度
沸点
黄绿色气体
有刺激性气味
有毒
比空气大
能溶于水
沸点低
水溶液称为氯水
易液化，液态称为液氯
钢瓶
Cl2与Fe不反应吗
化学性质
与金属单质反应
现象
剧烈燃烧
Fe
棕红色的烟
常温下铁与氯气不反应
2Fe+3Cl2 2FeCl3
△
化学性质
与金属单质反应
Na
现象
剧烈燃烧
白色的烟
2Na+Cl2 2NaCl
△
Fe
棕红色的烟
2Fe+3Cl2 2FeCl3
△
化学性质
与金属单质反应
Cu
现象
剧烈燃烧
棕黄色的烟
Na
白色的烟
2Na+Cl2 2NaCl
△
Fe
棕红色的烟
2Fe+3Cl2 2FeCl3
△
Cu+Cl2 CuCl2
△
化学性质
非金属单质反应
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生
现象
微点拨
若将氢气和氯气混合后用强光照射，
则会因为反应过于剧烈而爆炸，应谨慎。
H2+Cl2 2HCl
点燃
H2+Cl2 2HCl
光照
工业制取盐酸的方法
实验2-8
实验操作
实验现象
实验结论
有色布条不褪色
有色布条褪色
有色鲜花褪色
干燥的Cl2没有漂白作用
在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用
在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用
化学性质
与H2O反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
次氯酸
①强氧化性
可用于漂白和杀菌消毒
②一元弱酸
HClO H+ + ClO-
③不稳定性
2HClO 2HCl+O2↑
光照
微点拨
Cl2、H2O、HClO
H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量）
氯水成分：
具有漂白性
干燥的Cl2
没有漂白性
化学性质
物质 液氯 新制氯水 久置氯水
成分
分类
颜色
性质
保存方法
液氯、新制氯水和久置氯水的比较
微点拨
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、
Cl－、ClO－、OH－（极少量）
H＋、Cl－、OH－、H2O
纯净物
混合物
混合物
黄绿色
浅黄绿色
无色
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
特制钢瓶
棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用
置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶)
化学性质
与碱反应
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
（工业上制取漂白液原理）
（工业上制取漂白粉原理）
（1）Cl2与NaOH溶液反应
（2）氯气通入冷的石灰乳
有效成分
有效成分
（工业上制取漂粉精原理）
充分反应
主要成分
氯气的尾气处理
化学性质
与碱反应
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
（1）Cl2与NaOH溶液反应
Cl2＋2OH- === Cl-＋ClO-＋H2O
Cl2的尾气处理
制漂白液
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
（2）氯气通入冷的石灰乳
Cl2＋Ca(OH)2===Ca2++Cl-＋ClO-＋H2O
制漂白粉和漂粉精
化学性质
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
（1）漂白粉的漂白原理
微点拨
（2）漂白粉的失效原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
2HClO 2HCl+O2↑
光照
化学性质
与还原性物质反应
I-
Br -
S2-
SO2
Fe2+
Cl2＋2Br- === 2Cl-＋Br2
Cl2＋2Fe2+ === 2Cl-＋2Fe3+
Cl2＋2I- === 2Cl-＋I2
Cl2＋S2- === 2Cl-＋S
Cl2＋SO2+2H2O === 4H+ + 2Cl-＋SO42-
存在与用途
在自然界中除了以 MgCl2 、 NaCl 、 CaCl2等形式
大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
1.存在
氯是一种重要的“成盐元素”
存在与用途
氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、 有机溶剂 、
农药 、染料和 药品 等。
氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以要严格控制饮用水中余氯的含量，并开始使用二氧化氯（ClO2）、 臭氧（O3） 等新的自来水消毒剂。
2.用途
1.某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；
②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；
③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；
④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；
⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；
⑥就近向地下商场转移。
A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①③④⑥
C
2.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④盐酸
A．①② B．①②③ C．③ D．③④
C
3.下列有关氯气及其性质、用途的叙述中不正确的是（ ）
A．氯气分子是由两个氯原子构成的双原子分子
B．通常情况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味，比空气重，能溶于水
C．氯气能与大多数金属单质直接化合，生成金属氯化物
D．工业上常用氢气在氯气中燃烧来制备氯化氢
C
4.某同学误用氯气消毒的自来水配制下列溶液：①Na2S；②KI；③FeCl3；④FeSO4；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，可能导致溶液变质的有（ ）
A．4种 B．3种 C．2种 D．1种
A
5.下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2+ H2O=H+ +Cl- + HClOB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH- +H2↑D．过氧化钠投入水中：2Na2O2+2H2O =O2↑+4Na+ +4OH-
C
氯气的
物理性质
01
氯气的
化学性质
02
与金属单质反应
与非金属单质反应
与水反应
与碱反应
与还原性物质反应
存在与用途
03