政和县2022-2023学年高二下学期5月第二次月考
化 学 试 题
本试卷共6页。考试时间75分钟。满分100分。
注意事项：
1．答卷前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题的答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ar 40 Na 23 K 39 Fe 56 Ca 40
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．唐代诗人白居易有诗云：“融雪煎香茗，调酥煮乳糜”，下列物质形成的晶体熔化时与雪融化时破坏的作用力完全相同的是
A．食盐 B．氨气 C．臭氧 D．铁
2．下列说法错误的是
A．选择公共交通工具代替私家车出行，更有利于低碳环保
B．“百炼成钢”蕴含了我国古代劳动人民提升铁合金品质的方法
C．“梦天实验舱”散热组件使用了氮化铝散热陶瓷，氮化铝陶瓷是分子晶体
D．政和白茶中茶多酚含量很高，因其较强的还原性，茶多酚常用作抗氧化剂
3．下列有关描述正确的是
A．第一电离能：Be > B > Li
B．1-溴丁烷的键线式：
C．PCl3的空间填充模型：
D．Br—的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6
4．有关化合物(如图所示)，下列说法正确的是
A．该分子存在顺反异构
B．分子中至少有4个碳原子共直线
C．分子中只含有2种官能团，1个手性碳原子
D．1 mol 该物质与足量H2加成，最多可消耗4 mol H2
5．中科院化学所科学家合成了足球烯单层聚合物，结构如图所示，下列说法错误的是
A．足球烯分子中存在键和键
B．该聚合物和石墨烯互为同素异形体
C．足球烯单层聚合物属于有机高分子材料
D．足球烯的密度比金刚石的小，故可在高压下转变为金刚石
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．78 g苯中含有σ键的数目为6NA
B．40 g基态氩气中含有的p轨道电子总数为6NA
C．1 mol 三氟化硼中中心原子的价层电子对总数为3NA
D．标准状况下，22.4 L HF分子中含有氢键的数目为NA
7．2023年3月15日19时41分，“长征十一号”运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火起飞，随后将“试验十九号卫星”精准送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征2F运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂。下列说法正确的是
A．基态O原子核外有8种能量不同的电子
B．基态氢原子的1s轨道电子云轮廓图为球形
C．基态C原子核外2s能级和2p能级电子的能量相等
D．基态N原子的轨道表示式为
8．有机物A的分子式为C5H10，在一定条件下存在如图所示转化，下列有关说法错误的是
A．反应①反应类型为加成反应
B．B分子结构简式为CH3CH(CH3)CHBrCH3
C．C的同分异构体中，能被氧化为醛的醇有4种(不考虑立体异构)
D．D的同分异构体中，含两种不同化学环境氢的只有1种
9．在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子结构如图所示。下列说法错误的是
A．该配离子中铜离子的配位数是4
B．基态Cu原子的未成对电子数是2
C．该配离子与水分子形成氢键的原子有N、O、H
D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O >N >C >H
10．氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是
A．在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子
B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
C．CO2 晶胞中，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个
D．石墨是混合型晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子与其他3个碳原子形成共价键
二、填空题：本题共5小题，共60分。
11．（10分）有机化学种类繁多，回答下列小题：
（1）① 含氧官能团的名称为_________。
②某有机物的键线式 用系统命名法命名为________。
③加聚产物的结构简式为________。
④如图所示是一种分子形状酷似一条小狗的有机化合物，
化学家将其取名为“doggycene”。该物质分子式为________。
（2）苯与液溴在催化剂作用下反应的化学方程式为________；反应类型为________。
（3）C4H10的二氯代物有________种(不含立体异构)，写出其中含有两个—CH3的同分异构体的结构简式________。（写一种即可）
12．（10分）回答下列物质结构相关内容的小题：
（1）在四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+中，配体是________；配位数是________。
（2）基态碳原子的核外电子排布图为，其错误是违背了________。
（3）Ni(CO)4是一种无色液体，沸点43℃，熔点℃，Ni(CO)4的晶体类型是________。
（4）氧化物MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MgO的熔点比CaO的高，其原因是________。
（5）常温下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺，原因是________。
（6）大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子( )，其中键与键的个数之比为________。
13．（10分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F 中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D原子的价电子排布式为3d64s2，E原子与D原子的原子序数相差为2。
（1）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。
A．氢键 B．分子间的作用力 C．金属键
D．配位键 E．离子键 F．共价键
（2）A的简单氢化物的键角比B的简单氢化物键角大，原因是________。
（3）金属C、F晶体的晶胞如图所示(金属C采取体心立方堆积)，C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为________。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，则 r =________（用含a的字母表示）。
14．（14分）2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Ti、Cu、Ga、As、Se等多种元素。回答下列问题：
（1）基态Cu原子核外电子所占据的最高能层符号为_______，Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是_______。
（2）向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_______，离子反应方程式为_______；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体化学式为：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O 。其中1 mol 配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有键数目为_______ 。
（3）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为_______ ，阴离子的空间构型为_______ 。
（4）氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领 域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①晶胞中与N原子相邻且最近的Ga原子 个数为_______。
②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，，)，则B原子坐标为_______。
③若NA为阿伏伽德罗常数的值，GaN晶胞中Ga原子与Ga原子之间最短的核间距离是 a pm，则GaN晶体的密度为_______ g.cm-3。(只列算式，不用计算结果)
15．（16分）乙炔是重要的化工原料。我校化学研究性学习小组同学进行了如下探究。
I．甲组同学利用电石中的CaC2与H2O反应制C2H2，并通过排水测量出反应产生的气体的体积，从而测定电石中CaC2的含量。
（1）实验装置如图所示，仪器b的名称为_______；
该反应制取C2H2气体的原理是_______；（用化学方程式表示）
（2）研究性学习小组进行实验时，有下列操作
(每项操作只进行一次)：
①仪器a中注入饱和食盐水，c中注入适量水。
②称取一定量电石，置于仪器b中，塞紧橡皮塞
③检查装置的气密性。
④待仪器b恢复到室温时，量取仪器d中水的体积(导管中水忽略不计)。
⑤慢慢开启仪器a的活塞，使饱和食盐水逐滴滴下至不产生气体为止，关闭活塞。
正确的操作顺序是_______。（填写操作编号）
（3）若实验时称取电石的质量为，测量出排水的体积后，折算成标准状况下C2H2的体积为，则此电石中CaC2的质量分数为_______。（假设其它物质不反应）
Ⅱ．为探究乙炔与溴的加成反应，乙组同学设计并进行了如下实验：
①先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙块与溴水发生了加成反应。
②丙组同学发现在乙组同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能有少量含硫的还原性杂质气体（有臭鸡蛋气味）。由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：
（4）乙组同学设计的实验_______（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是_______。
A．使溴水褪色的物质，就是乙炔
B．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
C．使溴水褪色的反应，就是加成反应
D．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（5）丙组同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体，该气体与溴水反应的化学方程式是_______，在验证过程中必须全部除去。
（6）请你选用下列四个装置(见下图，可重复使用)来实现丙组同学的实验方案，将装置的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（7）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是_______。政和县2022-2023学年高二下学期5月第二次月考
化学试题参考答案
评分说明:
1． 本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2． 化学方程式、离子方程式中化学式错误不得分，未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．B 2．C 3．A 4．D 5．C 6．C 7．B 8．D 9．B 10．A
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11（10分）（每空1分）
(1) ①羟基、羧基 （2分 各1分）
②2—甲基戊烷 （1分）
③ （1分）
④C26H26 （1分）
(2) +Br2+HBr （2分） 取代反应（1分）
(3) 9 （1分） 或或CH3CHClCHClCH3、或CH3CCl2CH2CH3 （1分）
12（10分）
(1) H2O 4 （2分 各1分）
(2)洪特规则 （1分）
(3)分子晶体 （1分）
(4)MgO与CaO的离子所带电荷数相同，半径比小，离子键更强，所以熔点高
（2分）
(5)甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键 （2分）
(6)13∶2 （2分）
13（10分）（每空2分）
(1) K4Fe(CN)6 ABC
(2)甲烷中心C原子上无孤电子对，NH3中N原子上有一个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对斥力越大，键角越小
(3) 2∶3 a
14（14分）
(1) N （2分 各1分）
(2) 生成蓝色沉淀 （1分）
Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2↓+2NH （2分）
20NA （2分）
(3) TiO2+ （1分） 正四面体形 （1分）
(4) 4 （1分） (，，) （2分） （2分）
15（16分）
(1)圆底烧瓶 （1分） CaC2+H2O==C2H2 ↑ +Ca(OH)2 （2分）
(2)③②①⑤④ （2分）
(3)80% （2分）
(4) 不能 （1分） B、D （2分各1分）
(5)Br2+H2S=S↓+2HBr （2分）
(6)c； CuSO4溶液 （2分各1分）
(7)如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证（2分）
