第1章第3节 化学中常用的物理量—物质的量 编号03
【学习目标】
1．熟练掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义，提高概念辨析能力。
2．独立思考，合作探究，学会抽象概念形象化的学习方法。
3．激情投入，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
【使用说明与学法指导】
1．明确学习目标，仔细阅读教材20～23，知道n、mol、NA、M、Vm的概念，完成预习案。
2．结合“交流研讨”“ 迁移应用”栏目，明确探究内容，分析概念关系，初步得出探究结论。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预 习 案
阅读课本，完成以下问题：
一、物质的量及其单位——摩尔
1．请列举生活中的实例来说明你对物质的量的理解。它的符号和单位是什么？
2．阿伏加德罗常数的定义？它的符号和单位是什么？
二、摩尔质量
1．CO2的摩尔质量是44 g/mol ，谈谈你对摩尔质量的概念及其与相对分子质量之间关系的认识。
三、气体摩尔体积
1．什么叫气体摩尔体积？符号是什么？常用单位是什么？
2. 标准状况下气体摩尔体积约为多少？标准状况指的是什么？
根据你的预习情况在括号内用符号完成下列物理量之间的转化
【我的疑问】对预习自学的内容，你有什么疑问？
【预习自测】
1．下列叙述正确的是 ( )
A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量指物质的数量
C．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 D．物质的量是描述物质多少的单位
2．下列叙述正确的是 ( )
A．摩尔质量就是物质的质量 B．H2O的摩尔质量为18g
C．摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量或者相对分子质量
D．1molNaCl的质量是58.5g
3．下列叙述正确的是 ( )
A．1mol气体的体积约为22.4L B．标准状况指的是25℃，101kPa
C．标准状况下1mol气体的体积约为22.4L D．1.5mol氧气体积为33.6L
探 究 案
探究点：n、mol、NA、M、Vm之间的关系及应用
(育人立意：通过交流研讨，提高微观和宏观联系能力、分析数据能力和总结归纳能力。)
【方法导引】曹冲称象是因为大象太大没办法称，而把大象转化为相同质量的石块，思路是
“化大为小”；单个微粒不可称，我们可以取大量微粒，也就是一个微粒集体—一堆，即“化小为大”。
课题一、物质的量
1．独立完成21页迁移应用，思考：物质的量给我们提供了怎样的认识物质的新视角？
2．0.5 molCH4中，含CH4分子 个，含 个氢原子，含 个原子。
含6.02×1023个氢原子的CH4的物质的量为 。
【总结】在使用“物质的量”这个物理量时应该注意什么？
【针对训练1】判断并分析下列说法是否正确
0.5molH 2 molNa+ 2 mol氧元素 1mol汽车
课题二、摩尔质量和气体摩尔体积
1．分析下表有关数据
（1）1mol物质的质量在数值上有什么特点？
（2）在相同的温度和压强下，1mol不同气体的体积在数值上有什么特点？
2．1molCl2的质量是多少？在标准状况下的体积是多少？含有多少个Cl2分子？
【针对训练2】24.5g H2SO4的物质的量是多少？
★【针对训练3】辨析下列说法是否正确？
① 气体的摩尔体积为22.4 L/mol
② 在标准状况下，任何气体的体积约是22.4 L
③1mol水在标况下的体积约为22.4L
④1molN2和1molO2在标准状况下混合体积约为44.8 L
⑤1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L
⑥在标准状况下， 1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/mol
【总结】标准状况下气体摩尔体积使用时注意什么
【化学人物】
阿伏伽德罗
阿伏伽德罗（Ameldeo Avogadro,1776～1856）意大利自然科学家。1776年8月9日生于都灵的一个贵族家庭，早年致力于法学工作。他从1800年起开始自学数学和物理学。1803年发表了阿伏伽德罗常数第一篇科学论文。1820年都灵大学设立了意大利的第一个物理讲座，他被任命为此讲座的教授。1856年7月9日在阿伏加德罗在都灵逝世。终年80岁。
1811年他发现了阿伏加德罗定律，即在标准状态（0℃，1个标准大气压，即1.01325×105 Pa），同体积的任何气体都含有相同数目的分子，而与气体的化学组成和物理性质无关。它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。此后，又发现了阿伏加德罗常数，即，1mol的任何物质的分子数都为6.023×1023个分子。他的发现当时没有引起化学家的注意，以致在原子与分子、原子量与分子量的概念上继续混乱了近50年。直至他死后2年，S.康尼查罗指出应用阿伏加德罗理论可解决当时化学中的许多问题，以及1860年在卡尔斯鲁厄重新宣读了他的论文之后，他的理论才被许多化学家所接受。1871年V.迈尔应用阿伏加德罗定律从理论上成功地解释了蒸气密度的特性问题。
（ ）
（ ）
物质的质量
（m）
物质的量（n）
微粒数
（N）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
标准状况下
气体体积（V）第2章 第3节 氧化剂和还原剂(第3课时)
【学习目标】
1．熟练掌握铁及其化合物的主要性质，能准确应用氧化还原原理进行分析。
2．小组合作，实验探究铁及其化合物的还原性和氧化性，构建 “铁三角”的关系。
3．激情投入，体会铁元素与人体健康的紧密关系。
【使用说明与学法指导】
1．明确学习目标，仔细阅读教材53～55页，勾画铁及其化合物的主要知识，初步完成导学案。
2．结合“ 活动·探究”栏目，明确实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预 习 案
1.铁元素在地壳中的质量分数占第几位？在自然界中主要以什么形态存在？ 铁的物理性质有哪些？
2.自然界中含铁矿石有哪些？其主要成分是什么？
3.利用分类法，分析铁的化学性质（通性）。
4. 阅读课本54页的【方法导引】和【工具栏】 ，明确预测的方法和Fe3+检验方法。
5. 阅读课本53页【资料在线】 ，写出铁的主要氧化物、氢氧化物，盐的化学式和颜色。
6．氢氧化亚铁很不稳定易被氧化，向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液有什么现象？
有关反应方程式是
【我的疑问】对自学案内容，你有什么疑问？
【预习自测】
1．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
2．下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ）
A．盐酸 B．氯气 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸
探 究 案
探究点：铁及其化合物的氧化性和还原性
(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)
【方法导引】
⑴ 如果从化合价的角度预测某物质具有氧化性，就应该寻找具有还原性的另一种物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应来检验预测。相应地，如果你预测某物质具有还原性，就应该寻找具有氧化性的另一种物质，通过实验来检验你的预测。
⑵ 利用Fe3+与SCN-反应使溶液显红色的性质，可用KSCN溶液检验Fe3+存在。
可选试剂有：铁粉，稀硫酸，FeCl3 溶液，FeCl2 溶液，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氰酸钾）溶液 ，锌片，铜片。
【实验探究】以铁、氯化铁、 氯化亚铁为例进行探究。
预测与假设：
具有氧化性的物质：
具有还原性的物质：
既具有氧化性又具有还原性的物质：
设计实验：
物质 实验内容 实验现象 化学方程式 结论
Fe
FeCl2
FeCl3
【思考总结1】铁单质只具有 性；Fe2+既具有 性，又具有 性；
Fe3+只具有 性。
【针对训练1】 根据以下反应①Fe+ CuCl2=Cu + FeCl2 ②2FeCl3+ Cu= CuCl2+ 2FeCl2，判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是（ ）
A. Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ B. Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
C. Cu2+＞Fe2+＞Fe3+ D. Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
【思考总结2】用图示的方法，总结铁、氯化铁、 氯化亚铁之间的相互转化关系，并标出转化的试剂。（写出相关化学方程式，是离子反应的写成离子方程式）
【针对训练2】要除去氯化铁溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是（ ）
A. 滴入KSCN 溶液 B. 通入氯气
C. 加入铜粉 D. 加入铁粉
【思考总结3】请写出检验Fe2+、Fe3+的方法。
【身边的化学】铁与人体健康
铁营养是人体必需的营养素，由于需要量以毫克（mg）计，故称为微量矿物质营养素。根据世界卫生组织的统计，缺铁[1]是目前世界上最普遍的营养缺乏问题，不仅盛行于发展中国家，也仍是发达国家的公共卫生问题。
缺铁性贫血
缺铁性贫血（Iron deficiency anemia）是最为人熟知的铁缺乏症，由于血红素浓度降低，而且红血球细胞体积变小且形状不规则，又称为低色素小球性贫血（hypochromic, microcytic anemia）。症状包括：面色苍白、胃口不佳、头晕、疲倦、畏寒等。贫血发生时，表示缺铁已经有一段时间了，必须由医生开立高剂量之铁补充剂予以治疗。缺铁风险高的族群主要是生育年龄妇女、孕妇、婴幼儿、青春期少年。预防贫血应该摄取含铁丰富的食物。贫血的标准通常采用世界卫生组织的建议：
世界卫生组织（WHO）建议之贫血标准
年龄性别 血红素浓度(g/100 ml))
儿童0.5岁到6岁 11
儿童6-14岁 12
成年男性 13
成年女性 12第1章 第2节 研究物质性质的方法和程序(第2课时) 编号02
【学习目标】
1.熟练掌握氯气及其化合物的性质，提高观察和分析实验的能力。
2.小组合作,动手实验探究，学会研究物质性质的基本程序和方法。
3.通过对氯气性质的探究，激发学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
【使用说明与学法指导】
1. 小组长负责组织各成员认真阅读课本12-17页，自学探究,熟记课本基础知识。
2. C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。
3.自学探究时用红色笔做好疑难标记,准备课上合作探究。标有★ 的训练题目C层不做。
预 习 案
1.研究物质性质的基本程序有哪些？（课本P13图1-2-6）每步程序都用到了哪些研究物质性质的方法？
2. 阅读课本图1-2-7，氯气的物理性质有哪些？通常从哪些方面认识物质的物理性质？用什么方法收集制取的氯气？
3. 如何闻氯气的气味？
4. 以氧气为例，总结非金属的化学通性（用化学方程式表示）。
5. 阅读课本，勾画氯气的常见用途并扎实记忆。
【我的疑问】对自学案内容，你有什么疑问？
【预习自测】
1.下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ）
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体
B.氯气、液氯和氯水是同一种物质
C.氯气能溶于水
D.由于氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素。
2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和稀盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．AgCl
探 究 案
探究点： 氯气的性质
(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力，培养合作精神。)
【化学与生活】自然界中无游离态的氯，氯的化合物在生活中应用广泛。那么氯气是一种怎样的气体呢？它具有哪些化学性质呢？下面我们通过实验一起来探究。
【方法导引】运用分类的方法，根据氧气、氢气等非金属单质的化学性质，预测氯气可能有哪些化学性质？
课题一：氯气与金属非金属的反应
认真阅读p14～p15，完成探究实验，仔细观察记录氯气与铁、铜、氢气反应的现象。
实验内容 实验现象 加水溶解后现象 推断生成物
氯气与铁反应
氯气与铜反应
氯气与氢气反应
思考：1.金属与氯气反应产物从价态角度看有什么特点？
2.你认为“烟”和“雾”有什么区别？
【针对训练1】下列描述中正确的是( )
A.氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白烟生成
B.红热的过量铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色烟雾，产物为FeCl2
C.钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟，生成白色固体
D.氯化铜既可通过铜和氯气化合反应制得，又可通过铜和盐酸反应制得
课题二、氯气能与水反应（参照P15方法引导设计实验验证）
实验操作：如图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条和湿润红纸条的集气瓶
试验装置：
思考：
1.该项实验的主要目的是什么？
2.实验现象及实验结论分别是什么？
3.这样的设计还存在事故隐患，请在上图中以图的形式表明克服事故隐患的措施。写出处理过程的化学方程式。
★【针对训练2】为防止吸入氯气而中毒，可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用 （ ）
A．NaOH B．Na2CO3 C．NH3 D．石灰水
课题三、氯气与水反应产物的探究
氯气能与水反应，产物的成分有哪些呢？请设计实验进行探究。
供选择的试剂和仪器：氯水、镁条、石蕊溶液、硝酸银溶液、红纸条、试管、胶头滴管、砂纸、烧杯、广口瓶、胶塞、导管
实验操作 实验现象 实验结论
思考：
1.将氯气通入紫色的石蕊试液中会产生什么现象？原因是什么？
2.通过实验推测，能使有红纸条褪色的物质是氯气还是次氯酸？次氯酸具有什么作用？
【总结】 新制氯水的成分：
久置氯水的成分：
【针对训练3】自来水厂常用氯气来给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会导致所配溶液明显变质的是（ ）
A．石蕊 B．硝酸银 C．氢氧化钠 D．氯化钠
【身边的化学】
“84消毒液”
1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家鉴定，授予应用成果二等奖，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。本品是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，有效氯含量为1．1%~1．3%，可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌和细菌芽孢。适用于一般物体表面、白色衣物、医院污染物品的消毒。NaClO的工业制法是利用Cl2（氯气）与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水。反应方程2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O，这个也是在实验中利用碱吸收多余氯气的反应原理。84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用，本品对皮肤有刺激性，使用时应戴手套，避免接触皮肤。
浓硫酸 干燥的 湿润的
有色布条 有色布条
制取的氯气→第3章 第1节 碳的多样性（第2课时）
【学习目标】
1．扎实掌握碳的单质、氧化物、盐的性质，能够用性质分析生产生活中与之相关的实际问题。
2．独立思考，小组合作，实验模拟“溶洞”的形成，学会应用各类物质之间的反应关系构建“碳三角”.
3．激情投入，体会含碳物质在人类生产、生活中的应用。
【使用说明与学法指导】
请同学们认真阅读课本65-69页，勾划重要知识，了解含碳物质在自然界中的转化，规范完成预习案，记熟基础知识。
2．结合“ 活动·探究”栏目，明确溶洞的模拟实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预 习 案
1. 回顾初中知识，碳、CO、CO2分别有哪些化学性质？用化学方程式分别表示出来。
2、碳在自然界中的转化
阅读课本P65-P66，用物质化学式（或名称）表示出自然界中碳及其化合物间的转化。
【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？
【预习自测】
1. 大气中，二氧化碳含量的增加会引起“温室效应”，自然界消耗二氧化碳的反应主要是（ ）
A．CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
B．CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
C．6CO2+6H2O 6O2+C6H12O6(葡萄糖)
D．CO2+C 2CO
探 究 案
探究点一：自然界中碳及其化合物间的转化
(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力)
【方法导引】根据所学知识：NaHCO3 与Na2CO3的相互转化， 阅读课本P66-67活动·探究，讨论设计和实施简单的实验，模拟“溶洞”的形成。
【实验探究】
现用以下试剂：石灰水 导管 酒精灯 火柴 试管夹
设计模拟“溶洞”形成的实验方案，并预测实验现象，分析实验原理
实验内容 实验现象 有关的化学方程式（或离子方程式）
【拓展应用】
1. 自来水往往含有碳酸氢钙，因此水壶、热水管道内壁常常积有水垢，由此推断水垢的成分中一定含有哪种物质？它是怎样形成的？如何除去水垢？
写出相关反应的化学方程式 ___________
2. 试用化学原理解释“滴水穿石”的自然现象。
【思考总结】完成右图中CO2、碳酸盐、碳酸氢盐之间的相互转化
探究点二：生产生活中碳及其化合物间的转化
1. 请结合P65交流 · 研讨 ，探究下列两个过程中是怎样体现和利用碳及其化合物之间转化的？
①在木炭燃烧
②高炉炼铁
2. 你知道在生产和生活中还有哪些碳及其化合间转化的实例？
【小结】在箭号上填上相应的物质化学式
实现碳及其化合物间的转化并 分别用一个化学方程式表述上述转化过程，用氧化还原反应的原理分析出还原剂。
【迁移·应用】
除杂问题
（1）若CO2混有CO，除去的方法是______________________ ；实际是
（2）若CO混有CO2，除去的方法是 _______________________ 实际是
★（3）若CO2混有HCl，要得到纯净的CO2，其方法是_____________________________；
【针对训练】
用墨书写的字画可以久不变色，说明碳单质在常温下性质___________；工业上利用高温下焦炭与水蒸气的反应：C + H2OCO + H2来制取水煤气，说明碳单质在较高温度下能夺取某些氧化物里的_________发生氧化还原反应，碳单质具有________性，在工业上可用做 剂。
【化学与生活】
生活中多样的碳
闻名于世的桂林溶洞、北京石花洞，就是由于水和二氧化碳的缓慢侵蚀而创造出来的杰作。溶有碳酸氢钙的水，当从溶洞顶滴到洞底时，由于水分蒸发或压强减少，以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙的沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。如果溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶上滴落，随着水分和二氧化碳的挥发，则析出的碳酸钙就会积聚成钟乳石、石幔、石花。洞顶的钟乳石与地面的石笋连接起来了，就会形成奇特的石柱。 在自然界，溶有二氧化碳的雨水，会使石灰石构成的岩层部分溶解，使碳酸钙转变成可溶性的碳酸氢钙。CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然减小时溶解的碳酸氢钙会分解重新变成碳酸钙沉淀Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O大自然经过长期和多次的重复上述反应。从而形成各种奇特壮观的溶洞，如桂林的七星岩、芦笛岩、肇庆的七星岩，宜春的竹山洞等。在溶洞里，有千姿百态的钟乳和石笋，它们是由碳酸氢钙分解后又沉积出来的碳酸钙形成的。
第3章 第1节 碳的多样性（第2课时）答案
预习案
1.C的性质：O2足量 C+O2CO2 O2不足2C+O2(不足) 2CO
CO的性质：2CO+O22CO2
CO2的性质：①酸性氧化物通性；②CO2+C2CO
【预习自测】C
探究案
探究点一：自然界中碳及其化合物间的转化
实验内容 实验现象 有关的化学方程式和离子方程式
取适量澄清石灰水于试管中，向其中通入少量CO2 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2OCa2+＋2OH-＋CO2= CaCO3↓+ H2O
向所得CaCO3悬浊液中通入足量的CO2 CaCO3悬浊液变澄清 CaCO3+ H2O+ CO2= Ca(HCO3)2CaCO3+ H2O+ CO2= Ca2+＋2HCO3-
将所得澄清溶液用酒精灯加热 澄清溶液变浑浊 Ca(HCO3)2CaCO3↓+ H2O+ CO2↑Ca2+＋2HCO3-CaCO3↓+ H2O+ CO2↑
【拓展应用】
1.（1）CaCO3 它是由水中的Ca(HCO3)2 受热分解形成的
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ H2O+ CO2↑
（2）加入过量的食醋，浸泡，清洗（原理是CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
(CH3COO)2Ca溶于水）
2. CaCO3+ H2O+ CO2= Ca(HCO3)2
【思考总结】
Na2CO3→CO2：Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3→NaHCO3：Na2CO3+ H2O+CO2=2 NaHCO3
CO2→Na2CO3：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； CO2→NaHCO3：CO2+NaOH= NaHCO3
NaHCO3→CO2：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3→Na2CO3：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
C+O2(足量) CO2 氧化剂O2 还原剂C
2C+O2(不足) 2CO 氧化剂O2 还原剂C
C+ CO2 2CO 氧化剂CO2 还原剂C Fe2O3+3CO2Fe+3CO2氧化剂Fe2O3 还原剂C
探究点二：生产生活中碳及其化合物间的转化
1. ①在木炭燃烧：C+O2(足量) CO2；2C+O2(不足) 2CO
②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C+O2(足量) CO2 氧化剂O2 还原剂C
2C+O2(不足) 2CO 氧化剂O2 还原剂C
C+ CO2 2CO 氧化剂CO2 还原剂C Fe2O3+3CO2Fe+3CO2氧化剂Fe2O3 还原剂C
【迁移·应用】
除杂：（1）若CO2混有CO，除去的方法是将混合气体通过灼热的氧化铜粉末
（2）若CO混有CO2，除去的方法是通入过量的NaOH溶液
（3）若CO2混有HCl，要得到纯净的CO2，其方法是先将气体通过盛有饱和的碳酸氢钠溶液
的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
【针对训练】稳定、氧、还原性、还原剂
光
叶绿体
CO2
CO
C
碳“三角”
C、高温
O2\Fe2O3、
CuO（点燃或高温）
O2（足量）、点燃
O2（不足）、点燃
或CO2、高温
CO2
CO
C第3章 第3节 硫的转化(第1课时)
【学习目标】
1.熟练掌握硫和SO2的性质， 能列举出自然界中不同价态硫元素之间的转化。
2.独立思考，小组合作，应用研究物质性质的程序，实验探究硫和SO2的化学性质。
3. 激情投入，了解硫及其化合物在生产、生活中的应用，树立环保意识。
【使用说明与学法指导】
1．认真阅读教材P85-87，划出重要知识，明确自然界中硫的存在，常见含硫化合物。所有同学都必须规范完成学案自主学习部分，并记熟基础知识。
2．结合课本和所学知识独立思考，用红笔标记或写出自学过程没能解决的问题或新生的疑问，准备课上讨论或质疑。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预 习 案
1.回顾总结学过的同素异形体有哪些？
2. 根据硫的溶解性，如何除去试管内壁附着的硫？
3. SO2 如何引起的酸雨？用化学方程式表示。
【预习自测】
1.下列说法不正确的是（ ）
A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水
C.试管壁粘有硫粉可用二硫化碳洗涤
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫
【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？
探 究 案
探究点：硫及二氧化硫的性质
(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)
【化学与生活】硫及其化合物是我们日常生产生活中常见物质，在现代工业生产中扮演着重要角色。你知道自然界中哪里存在硫单质吗？硫都能与那些物质反应？SO2对环境有哪些影响？如何造成的？它还有哪一些性质？
【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测硝酸的化学性质，然后设计实验进行预测。
课题一：硫单质的性质
阅读86页“观察·思考”，做完以下试验后完成以下内容
实验操作 实验现象 结论及化学方程式
实验1 取少量硫粉，放在试管中，观察它的颜色、状态；加入少量水，观察现象。另取少量硫粉，放在试管中，加入少量二硫化碳，观察现象。
实验2 把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒
实验3 取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶中（底部有少量水）
【小结】从氧化还原角度分析硫的化学性质
【拓展应用】
1．如何证明硫与铁的反应产物中铁是二价的？
2．设计实验证明S和Cl2氧化性强弱？（用方程式表示）
【针对训练】1. 下列说法中，正确的是( )
A.硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色，产物是二氧化硫；
在氧气中燃烧时，火焰呈明亮的蓝紫色，产物是三氧化硫
B.硫的化学性质很活泼，所以在自然界中仅以化合态存在
C.硫与铁反应生成FeS，与铜反应生成CuS
D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，证明氧化性
Cl2 ﹥S
课题二：二氧化硫的性质探究
【实验目的】制取二氧化硫并认识它的性质。
【实验用品】 圆底烧瓶（250ml）、玻璃导管、分液漏斗、
双孔塞、集气瓶、玻璃片、玻璃棒。
亚硫酸钠、浓硫酸、大烧杯、品红溶液、蓝色石蕊试液
BaCl2溶液 。
【实验探究】
分组实验 实验现象 体现性质
二氧化硫通到品红试液
二氧化硫通到BaCl2溶液中
二氧化硫通到紫色石蕊试液中
二氧化硫通到Ba(NO3)2溶液中
二氧化硫通滴有酚酞的氢氧化钠溶液中溶液中
【小结】二氧化硫的化学性质
【比较拓展】SO2和CO2化学性质有哪些异同点？
★【针对训练】2. 能证明SO2有漂白性的是( )
A. 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫后，紫色消失
B. 显红色的酚酞溶液通入二氧化硫后，红色消失
C. 二氧化硫通入品红溶液后，红色消失
D. 氯水通入二氧化硫后，浅黄绿色消失
【身边的化学】
食物中的二氧化硫
二氧化硫是无机化学防腐剂中很重要的一位成员。它被广泛地应用于食品中，如制造果干、果脯时的熏硫；制成二氧化硫缓释剂，用于葡萄等水果的保鲜贮藏等。二氧化硫在食品中可显示多种技术效果，一般称它为漂白剂，因为二氧化硫可与有色物质作用对食品进行漂白。另一方面二氧化硫具有还原作用，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变。总之，由于二氧化硫的应用可使果干、果脯等具有美好的外观，所以有人称它为化妆品性的添加剂。二氧化硫在发挥“化妆性”作用的同时，还具有许多非化妆作用，如防腐、抗氧化等，这对保持食品的营养价值和质量都是很必要的。
长期以来，人们一直认为二氧化硫对人体是无害的，但自baker等人在1981年发现亚硫酸盐可以诱使一部分哮喘病人哮喘复发后，人们重新审视二氧化硫的安全性。经长期毒理性研究，人们认为：亚硫酸盐制剂在当前的使用剂量下对多数人是无明显危害的。还有两点应该说明的是：食物中的亚硫酸盐必须达到一定剂量，才会引起过敏，即使是很敏感的亚硫酸盐过敏者，也不是对所有用亚硫酸盐处理过的食品均过敏，从这一点讲，二氧化硫是一种较为安全的防腐剂。
第3章 第3节 硫的转化(第1课时)参考答案
预 习 案
1.金刚石与石墨、C60 O2与O3
2.硫不溶于水、微溶于酒精易溶于CS2。 用CS2洗涤试管
3. 见课本P90
【预习自测】 D.
探 究 案
实验操作 实验现象 结论及化学方程式
实验1 取少量硫粉，放在试管中，观察它的颜色、状态；加入少量水，观察现象。另取少量硫粉，放在试管中，加入少量二硫化碳，观察现象。 淡黄色固体加水不溶加入二硫化碳后溶解 硫是一种淡黄色固体，质地脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
实验2 把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒 移开玻璃棒后，硫铁混合物继续维持红热状态直至反应进行完，产生黑色固体，伴有刺激性气味 硫与铁加热条件下反应，该反应为放热反应，方程式为Fe+SFeS
实验3 取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶中（底部有少量水） 留在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，释放大量热，产生刺激性气味的气体 硫在纯氧中燃烧火焰为蓝紫色，在空气中燃烧火焰为淡蓝色，方程式：S+O2SO2
【小结】1、弱氧化性：与金属单质反应（变价金属生成低价产物）硫蒸气与H2反应
2、还原性：与氧气反应
【拓展应用】
1．如何证明硫与铁的反应产物中铁是二价的？
取少量产物溶于稀硫酸，向其中滴加KSCN溶液不变色再滴加新制氯水，若溶液变红则说明产物中铁为二价
2．设计实验证明S和Cl2氧化性强弱？（用方程式表示）
Fe+SFeS 2Fe+3Cl22FeCl3 相同还原剂氯气对应氧化产物化合价高于硫对应的氧化产物产物
【针对训练】D
分组实验 实验现象 体现性质
二氧化硫通到品红试液 品红溶液褪色，加热后回复红色 漂白性
二氧化硫通到BaCl2溶液中 无明显现象 二氧化硫弱酸性
二氧化硫通到紫色石蕊试液中 溶液变红 酸性
二氧化硫通到Ba(NO3)2溶液中 产生白色沉淀 还原性
二氧化硫通滴有酚酞的氢氧化钠溶液中溶液中 溶液褪色 酸性
【小结】二氧化硫的化学性质
酸性氧化物的通性：与指示剂、碱、碱性氧化物、水、部分盐反应
漂白性：使品红溶液褪色（化合漂白，反应可逆），不能漂白指示剂
还原性：与氧气反应2SO2+O22SO3；在数溶液中能与常见氧化剂反应生成硫酸
④氧化性：2SO2+H2S===3S↓+2H2O
【比较拓展】SO2和CO2化学性质有哪些异同点？
相同点：作为酸性氧化物性质相似，反应现象相同，只是二氧化硫酸性强一些
不同点：二氧化硫具有特性：漂白性、还原性
★【针对训练】C第2章 第3节 氧化剂和还原剂 (第2课时)
【学习目标】
1．初步认识物质的氧化性、还原性，建立看物质的新视角，提高分析理解问题实质的能力。
2．小组合作，实验探究，建立化合价升降与电子转移的关系，学会从上述两个角度分析氧化还原反应的方法。
3．激情投入，体会氧化还原反应在人类生产、生活中的重要作用。
【使用说明与学法指导】
1．仔细阅读教材50～52页，用红笔勾画出氧化还原反应对人类的生产和生活的重要作用，知道氧化还原反应子中电子转移与化合价变化的关系，初步完成导学案。
2．结合“观察·思考”“ 知识支持”栏目，明确实验内容，初步得出氧化还原反应的实质。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预 习 案
1．Cl2是由氯分子构成的，金属Na是由钠原子构成的，而氯化钠是由Na+和Cl－构成的。那么钠和氯气是经过怎样的变化形成Na+和Cl－，进而形成氯化钠的呢？
2．向酸性KMnO4溶液中滴加KI溶液，反应中溶液颜色由紫色变为棕黄色，生成Mn2+和碘单质。分析谁具有氧化性，谁具有还原性？
【预习自测】
1．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．所含元素的化合价升高的反应物为氧化剂 B．能够得到电子的物质是还原剂
C．氧化剂在反应中本身被氧化 D．氧化还原反应的实质是电子的转移
【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？
探 究 案
课题一：氧化还原反应的实质及各概念间的关系
【育人立意】通过实验探究，揭示氧化还原反应的实质，提高观察能力和主动探究能力
【化学与生活】苹果汁是人们喜爱的饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色。导致苹果汁变黄色的原因是发生了一类非常重要的反应——氧化还原反应。那么，该反应的实质是什么？氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系又是怎样呢？下面我们通过实验一起来探究。
结合教材50页的实验2，据图2－3－5连接装置进行实验，写出相应的离子方程式，分析电流表指针发生偏转的原因，根据实验分析氧化还原反应的实质。
【小结】请从得失电子及化合价变化的角度分析氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物间的关系
课题二：氧化还原反应中电子转移的表示方法
【育人立意】通过学习氧化还原反应中电子转移和化合价变化的表示方法，提高主动探究能力和理解事物本质的能力
【方法导引】由实验探究得出氧化还原反应的实质，再通过课本50页“知识支持”介绍的双线桥法对氧化还原反应进行分析。
以锌与CuSO4溶液的反应为例，参考教材50页“知识支持”中的双线桥法，分析得失得失电子和化合价变化。
Zn ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ ZnSO4
【小结】双线桥法表示电子转移和化合价变化的一般步骤是什么？
【针对训练1】用双线桥法分析下列氧化还原反应的电子转移和元素化合价升降情况。
⑴ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ ⑵ Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
★ ⑶ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
课题三：物质氧化性和还原性强弱的比较
【育人立意】通过对氧化性还原性的比较，提高比较归纳能力
向酸性KMnO4溶液中滴加KI溶液，溶液颜色由紫色变为棕黄色，发生的化学反应为：
2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 ＝ 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O ，请写出上述反应中具有还原性的物质有哪些？谁的还原性强？具有氧化性的物质有哪些？谁的氧化性强？
【小结】
1．请你试着总结氧化还原反应中，氧化性、还原性强弱的比较方法
2．KMnO4为什么具有氧化性？并预测反应后的产物。
【针对训练2】已知反应：2FeCl2 + Cl2 ＝ 2FeCl3 ；Cl2 + 2NaBr ＝ Br2 + 2NaCl
6FeCl2 + 3Br2＝ 2FeBr 3 + 4FeCl3 ，下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A．Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+ B．Fe3+＞Cl2＞Br2＞Fe2+
C．Cl2＞Br2＞Fe3+＞Fe2+ D．Cl2＞Fe2+＞Br2＞Fe3+
【身边的化学】
日常生活中的氧化还原反应
剖开苹果，剖面会有褐色的斑斑点点，是因为苹果中含有Fe2+和酚类物质，氧气和酚氧化酶将两者氧化，颜色加深。若削皮后浸在冷水里，使其与空气中的氧隔绝，这样酚就不易被氧化为醌。或放在沸水中烫几分钟，使酚氧化酶失去活性，不易将酚催化为醌。
常食用富含维生素C的水果、蔬菜会年轻又健康，维生素C是氧自由基的克星，是卓越的抗氧化剂，能抑制细胞基本成分的氧化，可以帮助减少自由基对皮肤的伤害，加速自由基消除，减缓皮肤衰老。维生素C还能使难以吸收的Fe3+还原为 Fe2+，促进Fe2+的吸收，使得皮肤红润，健康。
饮用水的杀菌消毒、用Cr2O3检验司机酒后驾车等都是依据其中的氧化还原反应。
据报道，广州一家庭主妇在家中打扫卫生时突然晕倒，家人发现后将她送到医院抢救，半小时后这名主妇停止了呼吸。医生化验其血液和胃液，确认是氯气中毒。分析原因，竟是这名主妇为了获得更强的去污能力，把家用洗涤剂、浴液和厕净精等3类共5种洗涤用品混合使用，导致悲剧的发生。由于厕净精是用盐酸兑成的，氯离子的含量较高，而漂白粉中含有次氯酸，所以当厕净精与漂白粉合用或漂白粉与含氯类清洁剂合用时就会发生化学反应，产生有毒的氯气，轻度中毒者会感到眼、鼻、喉不舒服，重者还会伤及心肺，当有毒气体在空气中弥漫到一定浓度时甚至会置人于死地。
总之，生活中无处不存在化学反应，特别是氧化还原反应，所以说世界是化学的世界，化学使这个世界更精彩，要用化学知识使生活更加环保，更加健康！
第2章 第3节 氧化剂和还原剂(第2课时) 参考答案 编号11
预 习 案
1．2Na + Cl2 2NaCl，钠原子(Na)失去最外层上的一个电子形成Na+，钠元素的化合价由0价变为+1价，化合价升高；氯原子(Cl )则得到一个电子形成Cl－，氯元素的化合价由0价变为－1价，化合价降低，Na+ 和Cl－通过阴阳离子的静电作用形成氯化钠，这个氧化还原反应是通过电子转移实现的。
2．氧化剂KMnO4及氧化产物I2均具有氧化性；还原剂KI及还原产物MnSO4 (Mn2+)均具有还原性
【预习自测】1.D
探 究 案
课题一：氧化还原反应的实质及各概念间的关系
电流表指针发生偏转，说明导线中有电流，即有电子通过。
溶液中发生的离子反应为：Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu，锌原子把电子转移给Cu2+形成Zn2+，Cu2+得到电子形成铜原子，这个反应是通过电子转移实现的。
【小结】
还原剂(具有还原性)，所含元素化合价升高，失去电子，(元素)被氧化，发生氧化反应，对应生成氧化产物；
氧化剂(具有氧化性)，所含元素化合价降低，得到电子，(元素)被还原，发生还原反应，对应生成还原产物。
课题二：氧化还原反应中电子转移的表示方法
失去2e－，化合价升高，被氧化
0 +2 +2 0
Zn ＋ CuSO4 ＝ ZnSO4 ＋ Cu
得到2e－，化合价降低，被还原
【小结】
1．标变价：将化合价发生变化的元素化合价标出；
2．画线桥：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；
3．标得失：在“桥”上注明“得到”或“失去”的电子，且得到与失去的电子总数必须相等，并标明化合价的变化。
4．定两剂：还原剂，被氧化；氧化剂，被还原。
注意：电子转移数以a×be－形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。
【针对训练1】
得到2×e－，化合价降低，被还原 失去e－，化合价升高，被氧化
0 +1 +1 0 0 －1 +1
⑴ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ ⑵ Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
失去2×e－，化合价升高，被氧化 得到e－，化合价降低，被还原
失去2×e－，化合价升高，被氧化
－1 －2 0
⑶ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
得到2×e－，化合价降低，被还原
课题三：物质氧化性和还原性强弱的比较
具有还原性的物质：还原剂KI、还原产物MnSO4 ，还原剂KI的的还原性强；
具有氧化性的物质：氧化剂KMnO4及氧化产物I2 ，氧化剂KMnO4的氧化性强。
【小结】
1．在氧化还原反应中，还原性强弱：还原剂＞还原产物；氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物。
2．由于KMnO4中锰元素的化合价为+7价，处于最高价态，反应时化合价要降低，故KMnO4具有氧化性；反应后的产物为锰元素化合价降低后对应的还原产物MnSO4 。
【针对训练2】C第3章 第3节 硫的转化(第2课时)
【学习目标】
1. 熟练掌握浓硫酸的性质，能够运用氧化还原思想理解浓硫酸的强氧化性。
2. 独立思考，小组合作，通过实验探究出不同价态硫元素之间的相互转化的关系。
3. 激情投入，认识硫的化合物在生产生活中的应用。
【使用说明与学法指导】
1．认真阅读教材P87-90，划出重要知识，明确浓硫酸的用途及不同价态硫的转化的方法以、酸雨的形成及其防治。所有同学都必须规范完成学案自主学习部分，并记熟基础知识。
2．结合课本和所学知识独立思考，用红笔标记或写出自学过程没能解决的问题或新生的疑问，准备课上讨论或质疑。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预 习 案
1. S的价态有哪些,请列举出对应价态的物质及类别 。
2. 如何稀释浓硫酸？
3. 稀硫酸有哪些化学性质？用化学方程式分类表示。
【预习自测】
1. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（ ）
A.常温时都能与铁发生反应，放出气体 B.加热时都能与铜发生反应
C.都能做气体干燥剂 D.硫元素的化合价都是+6
【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？
探 究 案
探究点一：不同价态硫元素间的转化
(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)
【方法导引】探究不同价态硫的转化实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
可供选用的实验试剂：
常见的氧化剂：新制氯水、酸性KMnO4溶液、硝酸、浓硫酸、氧气；
常见的还原剂：硫黄、亚硫酸钠、氢硫酸、Cu片、Fe粉、木炭、硫化钠溶液；
其它试剂：NaOH溶液、品红溶液、蒸馏水，其中含有硫元素的物质有：浓硫酸、硫黄、亚硫酸钠、氢硫酸、硫化钠。
【实验设计思路】
根据氧化还原思想，要实现由低价态到高价态的转化，就要寻找合适的氧化剂；要实现由高价态到低价态的转化，就要寻找合适的还原剂；
编号 预期的转化 选择的试剂 实验现象 结论
1 → 硫黄、氧气 硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的无色气体 硫元素能从0价转化为+4价
2 →
3 →
4 →
【小结】
1. 用图示的方法表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。
2. 浓硫酸的强氧化性表现在哪些方面？请写出相关的方程式。
【拓展应用】
设计最简单的实验鉴别浓H2SO4与稀H2SO4 （准确的描述实验的过程）
2. 将浓硫酸滴到硫酸铜晶体上会有什么现象？利用了浓硫酸的什么性质？
3．哪些离子会干扰SO42－的检验 如何检验SO42－？能否用硝酸酸化，为什么？
【针对训练】
1. 高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 Fe2O3 + SO2 + SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）
A．BaSO3 和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO4
★2. 单质X与浓硫酸共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1：2，则生成物中的化合价可能为（ ）① +1 ② +2 ③ +3 ④+4
A. ②④ B.③ ④ C. ① ② D.①③
【身边的化学】 浓硫酸
俗称坏水。坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性，稳定性，吸水性等。
浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤上，应立即用布擦干，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。若实验时滴落在桌面上，则先用布擦干，再用水进行冲洗。
浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
(1)脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
(2)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫。
反应过程分两步，先是蔗糖C12H22O11在浓硫酸作催化剂作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的的就是碳颗粒）：
第一步：C12H22O11==12C+11H2O；
第二步：脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应：
C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O。
第3章 第3节 硫的转化(第2课时)参考答案
预 习 案
1. 硫的价态有 -2 0 +4 +6。 Na2S S SO2 H2SO4
2. 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失。
3. ①使酸碱指示剂变色 使石蕊试液变红
②与金属反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③与碱性氧化物反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④与碱反应 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤与盐反应 BaCl2+H2SO4= BaSO4 ↓+2HCl
【预习自测】1.D
探 究 案
转化 选择的试剂 实验现象 结论
1 → 硫黄、氧气 硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的无色气体 硫元素能从0价转化为+4价
2 → 亚硫酸钠、氢硫酸 有淡黄色沉淀生成 硫元素能从+4价转化为0价
3 → 亚硫酸钠、酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液退色 硫元素能从+4价转化为+6价
4 → Cu片、浓硫酸品红溶液 Cu片逐渐溶解，溶液变蓝，有气泡产生，通入品红溶液，溶液褪色 硫元素能从+6价转化为+4价
【小结】
1.
SO2 + H2O ＝H2SO3 SO2 + CaO＝CaSO3 SO2 + 2NaOH ＝Na2SO3 + H2O
2.浓硫酸性质小结
(1)酸的通性，
①使酸碱指示剂变色②与金属反应 ③与碱性氧化物反应 ④与碱反应⑤与某些盐反应
(2)强氧化性：浓硫酸是一种强氧化性的酸，加热时氧化性更强。它的氧化作用是由H2SO4分子中+6价的硫元素产生的，其还原产物为SO2而不是H2
①跟金属反应：加热时，大多数金属（金、铂除外）可被浓硫酸氧化
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
②跟非金属反应：加热时浓硫酸可氧化某些非金属单质。
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)吸水性：浓硫酸能吸收游离的水分，常用作气体干燥剂，如可用来干燥H2、O2、CO2、CO、Cl2、SO2注意：浓硫酸不能用来干燥碱性气体—氨气(生成铵盐)，还原性气体如H2S等（能被浓硫酸氧化）
(4) 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按原子个数比2：1的比例夺取，形成H2O
【拓展应用】
1. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样涂在白纸上，白纸立即变黑的是浓硫酸，不变黑的是稀硫酸
2. 将浓硫酸滴到硫酸铜晶体上固体由蓝色变为白色，体现了浓硫酸的吸水性。
3. 取少量待测液于一洁净试管中，先加入足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有SO42－
化学式 俗 称 颜 色 应用
CuSO4·5H2O 蓝矾、胆矾 蓝色
CaSO4·2H2O 石膏 白色 制备豆腐的凝固剂，模型、石膏绷带
BaSO4 重晶石 白色 X射线造影剂
Na2SO4·10H2O 芒硝 白色
FeSO4·7H2O 绿矾 绿色
KAl(SO4)2·12H2O 明矾 白色 净水剂
【针对训练】 1. D 2. A 第1章第3节 化学中常用的物理量—物质的量(第2课时) 编号04
【学习目标】
1扎实掌握物质的量浓度的概念及其计算，提高分析和动手操作实验的能力。
2.小组合作，动手实验，学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法。
3. 激情投入，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
【使用说明】
1.请同学们认真阅读课本24-26页，划出重要知识，规范完成预习案并记熟基础知识。
2.结合课本独立规范完成探究案，疑难问题用红色笔做好标记，准备课上质疑讨论。
3.小组长控制预习过程，确保本组成员能够顺利的完成预习，及时上交。
预 习 案
1.根据初中的知识，思考如何配制100g质量分数为15%的NaCl溶液？写出所需要的实验仪器和实验步骤。
2. 200mL氯化钠溶液的浓度为2mol/L，谈谈你是如何理解的？
3. 容量瓶上的温度和容积有什么关系？
4. Cl2+H2 2HCl 如何从物质的量这一新的角度认识化学反应？
【预习自侧】
配制200mL 物质的量浓度为2 mol/L的硫酸溶液所含H2SO4的物质的量为多少？（写出计算过程）
【我的疑问】对预习自学的内容，你有什么疑问？
探 究 案
课题一：如何配制100 mL含溶质的物质的量为0.04mol 的NaCl溶液？
实验步骤：
a. 通过计算，应该称取_________gNaCl固体。
b. 将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签并注明：药品名称、浓度、配制的日期。
c. 将所得的溶液用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。
d. 将准确称量后的固体放在___________中溶解，并冷却至室温。
e. 向容量瓶中加水至离刻度线____时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
f. 洗涤用过的烧杯和玻璃棒_______次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。
g. 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
讨论：(1)上述步骤的正确操作顺序是怎样的？
(2) 按顺序所需要的实验仪器有哪些？
(3) 你所配溶液的物质的量浓度是多少？
(4) 未洗涤烧杯和玻璃棒，所配制溶液的物质的量浓度偏大还是偏小？
【拓展提升】
若改为用18 mol / L的浓硫酸配制100 mL1 mol / L的稀硫酸，试简要写出实验步骤。
【针对训练1】
要配制480mL0.2mol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体的质量为______________，在配制
过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是_______ ____ （填编号）
① 溶解NaOH固体后趁热将溶液转移到容量瓶中并定容。
② 摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切。
③ 稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。
④ 定容时时俯视读数
课题二: 从物质的量角度认识化学反应中的定量关系
实验室需要制取一定量的氢气。将0.65g金属锌放入10mL物质的量浓度为2mol/L的盐酸中，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224L（STP）。请完成下面的表格。
讨论：学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？
【针对训练2】
提示：请大家参考课本27页方法导引中提供的解题格式解题，注意解题的规范性
对于反应2CO + O2 = 2CO，在标准状况下，3.36L一氧化碳与足量的氧气发生反应，生成的二氧化碳分子分子个数是多少？所消耗的氧气的物质的量是多少？
【我的收获】
通过物质的量这一物理量，你能借助阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度把他们联系起来吗？
N—————— n -------------V（溶液）
微观 宏观
高一化学导学案 编号04 参考答案
预习案
1.实验仪器：托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒
实验步骤：用托盘天平称取15gNaCl固体入烧杯中，用量筒量取85mL水将NaCl溶液，并用玻璃棒搅拌 .
2. 将0.4摩尔的氯化钠溶于水配制成200mL的溶液，其物质的量浓度为2mol/L
以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 单位：mol·L—1或 mol·m—3 ， 符号：cB
3. 容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液。容量瓶是细颈、梨形磨口平底玻璃瓶，瓶口配玻璃塞或塑料塞，容量瓶上标有有温度、容积和刻度线，表示在所指温度下瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。常用的容量瓶有100 mL、 250 mL 、 500 mL、 1000 mL 等几种规格。（课本24页）
4. 1molCl2 和1molH2点燃反应生成2molHCl
【预习自侧】0.4mol
探 究 案
课题一：
a.2.34g d. 烧杯 e. 1 ~ 2cm f. 2~3
(1) a d c f e g b
(2).药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
(3) 0.4mol/L (4) 偏小
【拓展提升】
所需仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
实验步骤：
(1) 计算需要的浓硫酸体积为5.6mL。
(2) 用量筒量取5.6mL浓硫酸。
(3) 将准确量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中稀释，并
不断用玻璃棒搅动，冷却至室温。
(4) 将烧杯中的溶液用玻璃棒引流，注入容量瓶中。
(5) 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也全部注入容量瓶中。
(6) 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
(7) 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(8) 将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签并注明：药品名称、浓度、配制的日期。
【针对训练1】 4g ②③④
课题二：
表格：0.01 mol 0.02 mol 0.01 mol 0.01 mol
0.73g 1.36g
学习了物质的量之后，可以知道化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比就是它们的物质的量之比，从而能清楚地认识化学反应中各物质间的定量关系
【针对训练2】
解：3.36L一氧化碳的物质的量： n（CO）= 3.36L / 22.4 L·mol-1=0.15 mol
2CO + O2 === 2CO2
2 1 2
0.15mol n（O2） n（CO2）
得：n（CO2）= 0.15mol
n（O2）=0.075mol
N（CO2）= 0.15 mol×6.02×1023 mol-1=9.03×1022
m
V（气体） 第2章 第2节 电解质(第1课时)
【学习目标】
1．能准确的判断电解质、非电解质，强、弱电解质，从电离的角度认识酸碱盐，提高辨析能力。
2．独立思考，合作探究，学会从导电能力角度对物质进行分类的方法。
3．激情投入，体会分类的思想在学习化学中的重要作用。
【使用说明与学法指导】
1．认真阅读课本P40－43，了解电解质、非电解质、电离等概念，完成P42的“迁移应用”。
2. C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的题目C层不做。
3.自学探究时用红色笔做好疑难标记,准备课上合作探究。
预 习 案
1．以下为我们所熟识的物质：
NaCl溶液、石墨、稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、Fe、乙醇、CO2
你能分析出哪些属于电解质，哪些属于非电解质吗？
2．（1）以氯化钠为例，简要分析NaCl溶液和熔融状态NaCl能够导电的原因。
（2）什么是电离？实验证明，酸、碱、盐在什么情况下可以发生电离从而导电？
【预习自测】下列说法中正确的是（ ）
A．酸、碱、盐都是电解质 B．氯气是非电解质
C．电解质都是易溶于水的物质 D．硫酸钡是非电解质
【我的疑问】
探 究 案
探究点：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质四个概念的辨析
(育人立意：通过将所给物质进行分类以深化理解电解质，非电解质，强、弱电解质的概念。提高辨析能力。)
【化学与生活】物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液
中进行的。物质进入水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？
下面我们就来一同探究。
【方法导引】先对电解质，非电解质，强、弱电解质的概念进行充分理解，再结合分类法，对列举
的物质进行分类。
课题一：电解质、非电解质
现有以下物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③盐酸 ④硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨气 ⑦碳酸钠溶液 ⑧乙醇 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O晶体 硫酸钡固体 石墨
思考讨论：
1.哪些物质属于电解质？
2.哪些物质属于非电解质？
3.哪些物质在上述状态可导电？
4.哪些物质溶于水能导电？
【小结】
1. 电解质、非电解质的判断依据
2. 属于电解质、非电解质的物质类别都有哪些？
课题二：强电解质、弱电解质
现有以下物质：
①氢氧化钠 ②硫酸氢钠 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤水 ⑥醋酸 ⑦碳酸钙
⑧熔融氯化钠 ⑨CuSO4·5H2O
思考讨论：
1.哪些物质属于强电解质？
2.哪些物质属于弱电解质？
【小结】
1. 强电解质、弱电解质的判断依据
2. 属于强电解质、弱电解质的物质类别都有哪些？
【针对性练习1】下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠是电解质，所以氯化钠固体一定导电
B．二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
C．铜能导电，所以铜是电解质
D．碳酸钙难溶于水，但为强电解质
【针对性练习2】下列物质是电解质且可以导电的是（ ）
A．NaCl溶液 B．熔融的氯化钠 C．AgCl固体 D． Fe
课题三：电解质的电离
参照课本P 42例子写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）硫酸和次氯酸 、
（2）氢氧化钾和NH3·H2O 、
（3）硫酸铜、硫酸钡 、
（4）碳酸氢钠、硫酸氢钠 、
【小结】书写电离方程式的方法和注意事项。
【针对性练习3】下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．H2CO3 ＝ H＋＋ HCO3－ B．Ba(OH)2 ＝ Ba 2++OH－
C．Al2(SO4) 3 ＝2Al3+ + 3SO42－ D．NaHSO4 ＝ Na++ HSO4－
★【针对性练习4】下列说法中正确的是（ ）
A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+ 、Cl－
B. 溶于水后能电离出H+ 的化合物都是酸
C. 溶于水后能电离出OH－ 的化合物都是碱
D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电
【身边的化学】
电解质紊乱
一、产生原因
细胞是生物的结构和功能的基本单位。细胞被一层薄膜所包裹着，细胞膜内外分别充满细胞液和体液。为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的Na+、K+、Cl－等对这种平衡发挥着重要作用。人体神经和肌肉细胞内的Na+浓度是细胞外体液中的1/20，而细胞内的K+浓度则为细胞外体液中的30倍。Na+、K+等在细胞内外保持正常的平衡浓度，有助于神经和肌肉保持正常的、适当的应激水平。剧烈运动或天气炎热会引起人体大量排汗，Na+、K+、Cl－等离子随汗排出，导致细胞液和体液中这些离子的浓度大为降低，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状。
二、危害
水、电解质代谢紊乱可使全身各器管系统特别是心血管系统、神经系统的生理功能和机体的物质代谢发生相应的障碍，严重时常可导致死亡。因此，水、电解质代谢紊乱的问题，是医学科学中极为重要的问题之一，受到了医学科学工作者的普遍重视。
三、预防
日常应该多喝水，以避免脱水。此外，保持均衡饮食对预防电解质失衡也非常有帮助。 采取的治疗措施通常基于原因和严重程度来决定。吃含钾和钙的食物可以帮助治疗这种不平衡。严重情况下，还需要静脉注射液体使电解质恢复正常水平。
第2章 第2节 电解质（第1课时）参考答案
预习案
1. 电解质：氢氧化钠、碳酸钠.
非电解质：乙醇、CO2
2.（1）氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当氯化钠晶体溶于水或受热融化时时，Na+和Cl-就会成为自由移动的离子。在外加电场的作用下，能够自由移动的离子就会发生定向移动形成电流，因此，氯化钠的水溶液和熔融的氯化钠能够导电。
（2）电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。实验证明，酸在溶解于水时能发生电离，而碱、盐在溶解于水或受热熔化时能发生电离。
【预习自测】A
探究案
课题一：
1.①④⑨⑩ 2.⑤⑥⑧ 3.②③⑦⑨
4.①③④⑤⑥⑦⑨⑩
【小结】
1. ① 电解质和非电解质都属于化合物（单质和混合物既不是电解质也不是非电解质）
②电解质在熔融状态下或者水溶液中方能导电，但其本身并一定导电
③导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质（如O2）
2. 电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、水
非电解质包括非金属氧化物、NH3 、大多数有机物
课题二：
1.①②③⑦⑧⑨ 2.⑤⑥
【小结】
1. 在水溶液里能完全电离的电解质为强电解质。
在水溶液里只部分电离的电解质为弱电解质。
2. 强电解质：强酸、强碱、盐、金属氧化物
弱电解质：弱酸、弱碱、水
【针对练习1】D
【针对练习2】B
课题三：
（1）H2SO4=2H++SO42-、HClOH++ClO-
（2）KOH=K++OH-、NH3·H2ONH4++OH-
（3）CuSO4=Cu2++SO42-、BaSO4=Ba2++SO42-
（4） NaHCO3=Na++HCO3-、NaHSO4=Na++H++SO42-
【针对练习3】C
【针对练习4】D第4章第2节 铝 金属材料（第2课时）
【学习目标】
1. 熟练掌握氢氧化铝和氧化铝的性质，能够结合物质性质分析图像。
2. 自主学习，合作探究，学会用实验法探究总结氢氧化铝的两性。
3. 激情投入，体会铝合金等金属材料在生产、生活中的重要应用。
【使用说明与学法指导】
1. 请同学们认真阅读课本117－122页，重点理解氢氧化铝和氧化铝的特殊性质，并了解金、银、铜的主要性质以及他们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。所有同学规范完成学案预习自学部分，并记熟基础知识。
2. 结合课本知识独立思考，所有同学规范完成学案合作探究，A层同学选做拓展应用部分，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。
3. 小组讨论探究课题，组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评，及时整理展示、点评结果，完善落实好导学案。
预 习 案
一、氧化铝和氢氧化铝
1.你学过的金属氧化物有哪些性质？用化学方程式举例说明。预测氧化铝的化学性质，写出有关的化学反应方程式。
2.你学过的碱有哪些性质？用化学方程式举例说明。预测氢氧化铝的化学性质，写出有关的化学反应方程式。
二、金属与金属材料
1. 冶金工业上将金属分为哪两类？包括哪些金属？
2.不锈钢中加入了哪些金属，使其防锈能力提高？
3.金、银、铜的物理性质有哪些？铜在潮湿的空气中发生了什么反应？硫酸铜晶体受热时会发生怎样的变化？硫酸铜在化学实验中常做什么用途？
【预习自测】
1. 下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（ ）
A. Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B. Al(OH)3 能凝聚水中的悬浮物
C. Al(OH)3 能溶于氨水 D. Al(OH)3属于两性氢氧化物
2. 下列对金、银、铜的描述错误的是 ( )
A．金在电子工业中的用量占金在工业中用量的90％以上
B．金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取
C．银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛的应用前景
D．因为铜的导电、导热性不如金和银，故制造电线、电缆的材料绝大部分换成了金或银
【我的疑问】
探 究 案
课题：氢氧化铝与强酸、强碱溶液的反应
（育人立意:通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。）
【化学与生活】
医药级氢氧化铝：对胃酸的分泌无直接影响，对胃内已存在的胃酸起中和或缓冲的化学反应，可导致胃内pH值升高，从而使胃酸过多的症状得以缓解。
（提供试剂：盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铝溶液、氨水）
实验内容 实验现象 结论
硫酸铝与氨水反应
氢氧化铝与盐酸反应
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应
【拓展应用】
1.请画出下列反应对应图像（横坐标为对应滴入试剂的物质的量要标出量度，纵坐标为对应沉淀的物质的量）并写出相应的化学反应方程式。
（1）氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
（2）氯化铝溶液中逐滴滴加氨水
（3）氯化铝和氯化镁混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
（4）氯化铝和氯化镁混合溶液中逐滴滴加氨水
2. 总结量对反应产物的影响的物质有哪些，并写出相应的化学反应。
3.总结既能与酸又能与碱反应的物质有哪些？
【针对训练】
1. 要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B.稀盐酸 C.氨水 D.AgNO3溶液
2. 下列变化不可能通过一步直接完成的是( )
A. Al(OH)3→Al2O3 B. Al2O3→Al(OH)3
C. Al→[Al(OH)4]－ D. Al3+ →Al(OH)3
【身边的化学】 铝合金
下班了回到家，打开窗户透透气。留意一下门窗，你家的门窗很可能就是由铝合金材料制成的。由于铝合金门窗具有重量轻、强度高、使用性能好、装饰强、经济耐用、无污染、能回收再利用等特性，特别是节能型铝合金门窗已经成为我国建筑节能主要采用产品之一，广泛应用于从高档公共建筑到一般的民用住宅和工业厂房。目前铝门窗用量占建筑门窗市场总量的55%。此外，不少生产厂家正在不断研制和开发新型的铝合金门窗，进一步提升其性能，相信未来铝合金门窗仍将是市场上的主流。
第4章第2节 铝 金属材料答案 编号25
预习案
一、氧化铝和氢氧化铝
1. (1)低价态的还原性
6FeO+O2 2Fe3O4
(2)氧化性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
(3)与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH
(4)与酸性物质的作用Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
Al2O3是两性氧化物：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]－
2. （1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。 NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
Al(OH)3是两性氢氧化物：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－
二、金属与金属材料
1. 金属分类:
黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金;有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属材料及其合金
2.铬、镍等多种金属
3. 金：质地柔软的黄色金属；银：具有金属光泽、质地柔软的银白色金属；铜：硬度较小的紫红色金属。他们都具有良好的延展性、导电性和导热性 2Cu+O2+H2O+CO2=CU2(OH)2CO3
CuSO4.5H2O = CuSO4+5H2O 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末；检验水的存在
【预习自测】1、C 2、D
探 究 案
课题：氢氧化铝与酸、碱溶液的反应
实验内容 实验现象 结论
硫酸铝跟氨水反应 生成白色胶状沉淀 Al2(SO4)3能与氨水反应生成Al(OH)3沉淀
氢氧化铝跟盐酸反应 白色沉淀逐渐溶解，得到无色透明溶液 Al(OH)3能溶于盐酸
氢氧化铝跟NaOH溶液反应 白色沉淀逐渐溶解，得到无色透明溶液 Al(OH)3能溶于NaOH溶液
【思考总结】
1.．(1) C + O2 CO2（氧气充足）
2C + O2 2CO（氧气不充足）
(2) Na2CO3 + HCl === NaCl + NaHCO3（HCl不足）
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（HCl充足）
(3) 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O（少量CO2）
NaOH + CO2 === NaHCO3（足量CO2）
(4) Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO（少2量CO2）
Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O === Ca(HCO3)2 + 2HClO（过量CO2）
(5) AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl （少量NaOH）
AlCl3 + 4NaOH === Na[Al(OH)4]－+ 3NaCl（足量NaOH）
2．既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的物质有.
① 单质：铝 ②两性氧化物：Al2O3 ③两性氢氧化物：Al (OH) 3
④ 弱酸酸式盐：NaHCO3、NaHSO3⑤ 弱酸铵盐：(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3
【拓展应用】
(1)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－
(2)Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
(3)Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－
(4)Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
【针对训练】
1. C 2.B
点燃
点燃
A
B
A
A
B第4章 第1节 硅 无机非金属材料
【学习目标】
1．熟练掌握硅、二氧化硅的性质和用途，能分析水泥、玻璃工业生产原料和原理及成分。
2．独立思考，小组合作，学会利用物质类别预测物质性质的方法探究总结SiO2的化学性质。
3．激情投入，体会硅及化合物的开发对人类生产、科技的重要影响。
【使用说明与学法指导】
1．认真阅读教材107～113页，了解硅元素在自然界中以什么形态存在，人类应用最早的硅酸盐材料是什么？制造它的主要原料是什么？具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料有哪些？所有同学规范完成导学案预习自学部分，并记熟基础知识。
2．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预 习 案
1．非金属单质有哪些化学通性，预测硅的化学性质，写出有关反应的化学方程式。
2．工业上，首先在电炉子中高温用炭粉还原二氧化硅制得“粗硅”，再将“粗硅”在高温下与氯气反应(生成SiCl4)提纯，所得产物在高温下再被氢气还原，从而得到高纯硅。请写出上述过程中有关反应的化学方程式。
3．制造普通玻璃的主要原料是什么？写出生产玻璃的过程中主要反应的化学方程式。
普通玻璃的成分是什么？有无固定的熔点？
4．制造水泥的主要原料是什么？
普通水泥的主要成分是什么？（写出名称和化学式）
【预习自测】
1．下列说法中不正确的是 （ ）
A．硅的化学性质不活泼，常温下不易与物质反应，加热条件下可与某些非金属单质发生反应
B．二氧化硅用途广泛，常被用来制造石英钟表的压电材料和光导纤维。水晶常用来制造光学仪器和电子部件等。
C．硅可用于制造硅芯片、晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池等
D．水泥、玻璃、陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品
2．下列材料中，制取水泥和玻璃都需要的是 （ ）
A．石灰石 B．石英 C．黏土 D．纯碱
【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？
探 究 案
探究点：二氧化硅的化学性质
(育人立意：通过观察、分类等方法来预测SiO2的性质，提高主动探究能力和总结归纳能力。)
【化学与生活】自然界中无游离态的硅，你知道用于制造晶体管、集成电路的硅是怎么来的吗？硅与其它非金属单质类似吗？与氧气等物质反应吗？硅及氧化物到底有哪些化学性质呢？下面我们一起来探究。
【方法导引】可从运用观察、分类、比较的方法来预测SiO2的化学性质，然后进行性质验证。
从酸性氧化物角度探究SiO2的化学性质，并写出化学方程式
【拓展应用】
1．请总结常见试剂的保存方法
2．请写出你学过的所有的置换反应(以化学方程式表示)
【针对训练】
1．地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物不具有的性质是 （ ）
A．熔点高，硬度大 B．与碳单质在高温下反应可制取两种元素中的一种单质
C．是酸性氧化物，与水反应生成对应的酸 D．可与纯碱反应
2．下列试剂能用橡胶塞的玻璃瓶盛放的是 （ ）
A．液溴 B．氢氟酸 C．NaOH溶液 D．汽油
★3．在一些实验中，需要熔融的NaOH，熔融烧碱时应选用的器皿是 （ ）
A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．生铁坩埚 D．陶瓷坩埚
4．保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，请用方程式解释其原因：_________________
____________________________________________________________________________。
【身边的化学】
硅的用途
硅包括多晶硅、单晶硅、硅晶片(包括切片、磨片、抛光片)、外延片、非晶硅薄膜、微晶硅薄膜等。
半导体硅用量或产量以单晶硅数量(以吨计)和硅片面积(平方英寸)来表述。
半导体硅是一类具有半导体性能，用来制作半导体器件的硅材料，主要包括硅粉、硅棒、硅片、籽晶、单晶硅、多晶硅、半导体晶体管、单晶硅棒、单晶硅片、单晶硅切磨片、单晶硅抛光片、单晶硅外延片、单晶硅太阳能电池板、单晶硅芯片、砷化镓、单晶锗、太阳能电池圆片、方片、二级管、三级管、硅堆、复合半导体器件、微波射频器件、可控硅器件、高频管、低频管、功率管、MOS管、集成电路等等。
第4章 第1节 硅 无机非金属材料
预 习 案
1.非金属单质在一定条件下可以与氢气、氧气、金属单质等反应。在常温下，硅的化学性质不活泼，它不与氢气、氧气、氯气、硫酸、硝酸等物质发生反应。在加热条件下，硅能与某些非金属单质发生反应， Si + O2 SiO2
2. SiO2 + 2C Si + 2CO，Si+2Cl2 SiCl4 ，SiCl4+2H2 Si+4HCl
3. 纯碱、石灰石、石英
SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑
Na2SiO3、CaSiO3、 SiO2 无
4. 石灰石、黏土
硅酸三钙3CaO·SiO2 硅酸二钙2CaO·SiO2 铝酸三钙3CaO·Al2O3
【预习自测】1．D 2. A
探 究 案
探究点：
二氧化硅是一种酸性氧化物，常温能够与碱液缓慢反应：SiO2 + 2NaOH ＝ Na2SiO3 + H2O
高温下能与碱性氧化物反应：SiO2＋CaOCaSiO3
【拓展应用】
1.（1）固体用广口瓶，液态的用细口瓶。
（2）见光易分解的用棕色瓶保存，放在阴凉处。如：氯（溴）水、 HNO3（浓）、 AgNO3 、AgX等。
（3）强氧化性、酸性物质、有机溶剂用磨口玻璃塞 如液溴、酸性高锰酸钾溶液等
（4）碱性物质用橡胶塞。如氢氧化钠溶液等
2. 常见置换反应
1. 金属→金属 金属+盐→金属+盐（按金属活动性顺序表分析） Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu
2. 金属→非金属
氢前金属+ H+ → H2 2Na +2 H2O→2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C
3. 非金属→非金属
C + H2O（g） CO + H2 Cl2+ H2S = S + 2HCl O2+ 2H2S = 2S + 2H2O
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI==2KCl+I2 Br2+2KI==2KBr+I2
4. 非金属→金属
H2 + CuO Cu + H2O
【针对训练】
1.C 2.C 3.C
4. 玻璃的主要成分是SiO2，防止发生SiO2 + NaOH ＝ Na2SiO3 + H2O，Na2SiO3溶液具有粘合性会使瓶塞与瓶口粘在一起第3章 第4节 海水中的元素
【学习目标】
1．熟练掌握镁、溴、碘单质的性质，能够分析海水提镁的工艺流程。
2．独立思考，小组合作，应用氧化还原的原理实验探究氯溴碘单质的氧化性强弱
3．激情投入，体会海水综合利用对人类生产生活的贡献。
【使用说明与学法指导】
1．明确学习目标，仔细阅读教材95～101页，了解海水中的元素组成，勾画并记住镁、溴碘单质的物理性质，初步掌握海水提镁、海水提溴的方法，完成导学案。
2．结合“观察·思考”、“活动·探究”栏目，明确镁单质的还原性和氯溴碘单质的氧化性强弱比较的实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预 习 案
1. 某工厂利用海滩上的贝壳从海水中提镁，请用化学方程式来表示其工业流程。
2．实验室中如何保存溴？为什么？
3．碘单质具有什么特性？此特性有什么用途？
4．怎样用四氯化碳从溴水中提取溴单质？
5．从海水中提溴，一般要经历哪些步骤？
记忆下列基础知识：
物理性质 溴单质 碘单质
颜色 深红棕色 紫黑色
状态 液体 固体
溶解性和溶液颜色 水中 能溶，橙色（浓度小：黄色） 微溶，棕黄色（浓度小：黄色）
酒精中 易溶，橙红色 易溶，紫色或紫红色（碘溶于酒精显褐色）
四氯化碳中
特性 易挥发 易升华
【预习自测】
1．海水中元素含量的差异是很大的，下列元素不是海水中的常量元素的是（ ）
A．氯 B．氟 C．溴 D．锂
2．下列说法不正确的是（ ）
A．用酒精不能从碘水中萃取碘单质
B．锂作为热核反应的重要材料，铀用于制造氢弹
C．加碘食盐中碘元素以单质形式存在
D．镁用于制造飞机、汽车
【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？
探 究 案
探究点：金属镁的还原性和氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较
(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)
【方法导引1】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测金属Mg的化学性质，然后设计实验进行预测。认真阅读课本99页“观察·思考”，完成探究实验，仔细观察记录Mg的化学性质，并分析出现此现象的原因。
课题一：金属镁的还原性
实验内容 实验现象 化学方程式
取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜打磨干净，观察金属镁的颜色和光泽。用_______夹住镁条，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中（瓶底要放一些___________）
用_______夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中
【小结】镁的化学性质
【拓展应用】请写出你学过的所有置换反应（以化学方程式表示）
【针对训练】
1. 将点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是（ ）
① O2 ②Cl2 ③CO2 ④水蒸气
A．① B. ①② C．①③④ D．①②③
【方法导引2】我们已经认识了氯气的强氧化性，溴单质和碘单质的氧化性如何？根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性的原理，设计实验进行比较。
课题二、设计实验比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱
试剂：氯水、溴水、碘水，氯化钠溶液，溴化钠溶液，碘化钾溶液，四氯化碳。
实验内容 实验现象 结论和化学方程式
【小结】氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序
【拓展应用】总结试剂保存的方法，并举例说明。
【针对训练】
2.把少量溴水滴加到过量的碘化钾溶液中，再加CCl4，振荡后静置，下列现象中正确的是（ ）
A．得到均匀的紫色溶液 B. 无色水层下有橙红色液体
C. 无色水层下有紫红色油状液体 D. 无色水层上有紫色油状液体
3.下列储存化学试剂的方法正确的是（ ）
A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 B．少量的金属钠应保存在煤油中
C．Br2单质放在橡胶塞的细口试剂瓶中 D．用作感光片的溴化银储存在无色试剂瓶中
【身边的化学】 变色镜片与人工降雨
变色镜片是在普通玻璃中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒。当强光照射时，溴化银分解为银和溴.分解出的银的微小晶粒，使玻璃呈现暗棕色。当光线变暗时，银和溴在氧化铜的催化作用下，重新生成溴化银.于是，镜片的颜色又变浅了。 2AgBr 2Ag+Br2
碘化银（AgI）为碘和银的化合物，黄色粉末，见光分解，并大量吸热，先变灰后变黑，由于吸收大量的热，能使空气中的水蒸气凝结形成降雨，因此碘化银也被应用于人工降水。
第3章 第4节 海水中的元素 参考答案
预 习 案
1.某工厂利用海滩上的贝壳从海水中提镁，请用化学方程式来表示其工业流程。
CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O =Ca(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH) 2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O, MgCl2Mg+ Cl2↑
2．溴单质易挥发，有毒，对橡胶有强腐蚀性，但不能腐蚀玻璃，所以通常保存在细口、磨砂，配有磨砂玻璃塞的玻璃瓶中，并且向盛溴单质的试剂瓶中加入少量水防止溴的挥发，置于阴凉通风处。
3．单质碘易升华，此特性可以将碘从固态混合物中分离出来。
淀粉遇单质碘变蓝，可以用来检验淀粉的存在
4．溴单质在四氯化碳中的溶解度比它在水中的溶解度要大的多，而水与四氯化碳不互溶
5．从海水中从海水中提溴，一般要经历浓缩、氧化、提取。
【预习自测】1．D 2．C
探 究 案
实验内容 实验现象 化学方程式
坩埚钳，细沙或少量水 用砂纸擦之前的镁条呈黑色，用砂纸擦过的镁条呈银白色，有金属光泽。点燃的镁条在O2中继续燃烧，发出耀眼的白光，伴有白烟，生成白色固体， 金属镁在空气中易被氧化2Mg+O22MgO
坩埚钳 点燃的镁条在二氧化碳气体中继续燃烧，发出耀眼的白光，伴有白烟，生成白色固体，在集气瓶内壁有黑色固体附着 在点燃的情况下，金属镁能在二氧化碳气体中燃烧。2Mg+CO22MgO+C
镁的化学性质
1.与氧气等非金属反应 2Mg+O22MgO Mg+Cl2MgCl2
2.与某些氧化物反应 2Mg+CO22MgO+C
3.与酸反应 Mg+2HCl== MgCl2+H2↑
4.与盐溶液反应 Mg+CuCl2== MgCl2+Cu
【拓展应用】常见置换反应
1. 金属→金属 金属+盐→金属+盐（按金属活动性顺序表分析） Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu
2. 金属→非金属
氢前金属+ H+ → H2 2Na +2 H2O→2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C
3. 非金属→非金属
C + H2O（g） CO + H2 Cl2+ H2S = S + 2HCl O2+ 2H2S = 2S + 2H2O
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI==2KCl+I2 Br2+2KI==2KBr+I2
4. 非金属→金属
H2 + CuO Cu + H2O
【针对训练】1. D
实验内容 实验现象 结论和化学方程式
取少量 NaBr溶液于试管中，向其中加入少量氯水，振荡，再加入适量 CCl4，用力振荡后静置 加入少量氯水后，溶液由无色变为橙色，加入适量CCl4后，溶液分为两层，上层无色，下层橙红色 Cl2氧化性比Br2强Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
取少量KI 溶液于试管中，向其中加入少量氯水，振荡，再加入适量 CCl4，用力振荡后静置 加入少量氯水后，溶液由无色变为棕黄色，加入适量CCl4后，溶液分为两层，上层无色，下层紫红色 Cl2氧化性 比I2强Cl2+2KI==2KCl+I2
取少量KI 溶液于试管中，向其中加入少量溴水，振荡，再加入适量 CCl4，用力振荡后静置 加入少量溴水后，溶液由无色变为棕黄色，加入适量CCl4后，溶液分为两层，上层无色，下层紫红色 Br2氧化性比I2强Br2+2KI==2KBr+I2
【小结】氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序：Cl2 > Br2 > I2
【拓展应用】总结试剂保存的方法，并举例说明。
（1）固体用广口瓶，液态的用细口瓶。
（2）见光易分解的用棕色瓶保存，放在阴凉处。如：氯（溴）水、 HNO3（浓）、 AgNO3 、AgX等。
（3）强氧化性、酸性物质、有机溶剂用磨口玻璃塞 如液溴、酸性高锰酸钾溶液等
（4）碱性物质用橡胶塞。如氢氧化钠溶液等
【针对训练】2. C 3. B
光照第2章 第2节 电解质（第3课时）
【学习目标】
1.准确理解离子反应的实质，能灵活判断离子共存问题，提高总结归纳的能力。
2.独立思考，小组合作，通过实验探究，学会SO42- 、Cl-和CO32-的检验方法。
3.激情投入，感受离子反应与生活生产的密切联系。
【使用说明与学法指导】
1.请同学们回顾上节课学习的离子反应，思考离子反应的条件，规范完成导学案（不会的先空着不写），用红色笔做好疑难标记，准备讨论。
2.独立思考，总结具有明显现象的常见离子反应及作用
3. C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预 习 案
1. 写出醋酸、次氯酸、水、碳酸氢钠的电离方程式。它们在水溶液中存在的主要形态是什么？
2. 复分解反应发生的条件是什么？用离子方程式各举一例。
3. 电解质溶液导电能力与什么有关？
【预习自测】阅读课本43页“观察·思考”，若把氢氧化钡溶液换成氨水， 电流表指针示数如何变化？为什么？用离子方程式和必要的文字解释原因。
【我的疑问】对课本预习内容，你有什么疑问？
探 究 案
探究点：离子共存与离子检验
(育人立意：通过探究离子反应实质，提高主动探究能力和总结归纳的能力。)
【化学与生活】 水污染问题是当今全世界关注的焦点问题。我们每个人都应自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往会产生污水，污水中的重金属离子如Ba2+、Ag+对水的污染作用很强。那么如何回收的废液中的这些离子呢？
【方法导引】回顾复习复分解反应的条件逐步拓展得出结论。
课题一：离子共存问题
1. 常见的难溶盐或微溶盐有哪些？按照不同酸根列举实例。
2. 常见的难溶碱有哪些？试列举实例。OH—能与哪些离子反应？
3. 常见的弱酸有哪些？试列举实例。H+ 能与哪些离子反应？
【小结】常见的离子不能大量共存的情况：
【针对训练1】下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）
A. K+ SO42- H+ OH- B. Ca2+ Na+ CO32- NO3-
C. Na+ H+ Cl- ClO- D. Na+ Cu2+ Cl- SO42-
★【针对训练2】在强酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Cu2+ Ag+ NO3- Cl- B. Mg2+ Cl- SO42- NH4+
C. Na+ HCO3- Cl- K+ D.Fe3+ SO42- Na+ MnO4-
课题二：离子检验
利用离子反应可以检验某种（或某些）离子是否存在，试写出Cl—、SO42-- 和CO32-离子的检验方法与离子方程式。
【小结】离子检验的步骤
★【针对训练3】若废液中存在Cu2+、Ba2+、Ag+这三种离子，你认为该废液应该进行怎样的处理后才能够倒掉？写出你设计的废液处理方案及相关反应的离子方程式。
【生产中的化学】
工业废水处理
工业废水是指工业生产过程中产生的废水、污水和废液，其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物和产品以及生产过程中产生的污染物。随着工业的迅速发展，废水的种类和数量迅猛增加，对水体的污染也日趋广泛和严重，威胁人类的健康和安全。对于保护环境来说，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要。工业废水的处理虽然早在19世纪末已经开始，并且在随后的半个世纪进行了大量的试验研究和生产实践，但是由于许多工业废水成分复杂，性质多变，至今仍有一些技术问题没有完全解决。这点和技术已臻成熟的城市污水处理是不同的。重金属废水主要来自矿山、冶炼、电解、电镀、农药、医药、油漆、颜料等企业排出的废水。如果不对重金属废水处理，就会严重污染环境。废水处理中重金属的种类、含量及存在形态随不同生产企业而异。除重金属在废水处理中显得很重要。
由于重金属不能分解破坏，而只能转移它们的存在位置和转变它们的物理和化学形态，达到除重金属的目的。例如，废水处理过程中，经化学沉淀处理后，废水中的重金属从溶解的离子形态转变成难溶性化台物而沉淀下来，从水中转移到污泥中；经离子交换处理后，废水中的重金属离子转移到离子交换树脂上，经再生后又从离子交换树脂上转移到再生废液中。
第2章 第2节 电解质（第3课时）参考答案
【预习自测】
现象： 溶液红色逐渐变浅最后褪去。电流表指针示数逐渐变大最后稳定不变。
NH3 。H2O +H+=NH4+ +H2O 溶液弱电解质变成强电解质，自由移动的离子浓度变大
课题一：离子共存问题
【小结】常见的离子不能大量共存的情况：
①难溶碱： OH－：Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+
难溶盐：SO42－：Ba2+、Ca2+ Cl—： Ag+
CO 32－、SO32—：除K+、Na+、NH4+外其他均不溶
② OH－：NH4+、H+ H+：OH－、CH3COO－、CO32－、ClO－、 等弱酸酸根离子
③ 有颜色的离子： Cu2+ MnO4— Fe2+ Fe3+
【针对训练1】 D 【针对训练2】B
课题二： 离子检验
①Cl－：取少量待测液于洁净的试管中，先滴加足量稀硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有Cl－
②SO42—：取少量待测液于洁净的试管中，先滴加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有SO42—
③CO32—：取少量待测液于洁净的试管中，滴加足量稀盐酸，若产生无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊。则证明含有CO32—
【小结】离子检验步骤：
取少量——加试剂（操作） ——说现象 ——得结论
【针对训练3】
方案一：向该废液中加入稍过量的氯化钠溶液和硫酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加入稍过量氢氧化钠溶液，再过滤，得到滤液，才能倒掉。
离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl ↓、Ba2+ + SO42- = BaSO4↓、Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓
方案二：向该废液中加入稍过量铁粉，然后过滤，再向滤液中加入稍过量硫酸钠溶液，然后过滤，得到滤液，才能倒掉。
离子方程式为：Fe+Cu2+= Fe 2++ Cu、 Fe+2Ag+= Fe 2++2Ag、Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
【注意】方案设计，可以用下列图示的方法来表示。
例如，方案一设计：
滤液（倒掉）
AgCl ↓、BaSO4↓（可回收利用）
滤液
加入稍过量的NaCl和Na2SO4溶液
废液
过滤
加入稍过量NaOH溶液
过滤
Cu(OH)2↓第3章 第2节 氮的循环(第1课时)
【学习目标】
1．熟练掌握N2、NO、NO2、HNO3的性质，能构建氮的家族知识体系。
2．独立思考，小组合作，实验探究，学会通过实验分析总结硝酸的性质。
3．激情投入，认识氮的化合物对环境的污染，树立环保意识。
【使用说明与学法指导】
1．明确学习目标，仔细阅读教材73～76及80～82页，了解自然界中氮的循环，划出硝酸的物理性质，初步完成导学案。
2．结合“观察·思考”、“交流·研讨”栏目，明确硝酸性质的实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预 习 案
1．学会用比较的方法掌握NO和NO2的性质
名称 NO NO2
颜色
状态
气味
毒性
溶解性
应用
2．俗语说：“一场雷雨一场肥，雷雨发庄家”，请你用化学方程式表示你对此“俗语”的认识。
3．分别举例说明你对“氮的固定”的认识。
【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？
【预习自测】
1．下列关于氮及化合物的说法中，不正确的是（ ）
A．NO与O2反应生成NO2，不属于氮的固定
B．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化为含氮化合物属于氮的固定中的自然固氮
C．工业上用NO2与水反应制取硝酸时，水作还原剂
D．硝酸受热或见光易分解，为防止其见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶中
探 究 案
探究点：硝酸的强氧化性
(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)
【化学与生活】氮是植物生长的必需养分，植物需要大量氮。我们知道，空气中的主要成分是氮气，你知道如何将游离态的氮转化为能被吸收的含氮化合物吗？浓硝酸为什么要保存在棕色试剂瓶中？实验室中为什么久置硝酸呈黄色？硝酸到底有哪些化学性质呢？下面我们通过实验一起来探究。
【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测硝酸的化学性质，然后设计实验进行预测。
认真阅读课本80页“观察·思考”，完成探究实验，仔细观察记录硝酸的一系列化学性质，并分析出现此现象的原因。
实验内容 实验现象 实验结论
实验1：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口。
实验2：在两支试管中各放入一小块铁片，分别加入少量稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口。
实验内容 实验现象 实验结论
实验3：在一支试管中放入一小块木炭，加入少量浓硝酸，加热，立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口。
实验4：在一支试管中滴入少量浓硝酸，微热，立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口。
【思考总结】硝酸的化学性质有哪些，并用化学方程式举例说明。
【拓展应用】
1．学过的用到棉花的实验有哪几个？棉花的作用分别是什么？
★2．化学试剂的保存有哪些注意事项？并举出实例。
【针对训练1】现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是（ ）
①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤烧碱
A．①②③ B．①③④ C．①③ D．②⑤
★【针对训练2】为除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．稀硫酸 D．浓盐酸
【身边的化学】
玻尔巧藏诺贝尔奖章
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。
后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。
那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。
由于王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子，因此，王水的氧化能力比硝酸更强，不溶于硝酸的金、铂，却可以溶解在王水中。其反应原理为：Au＋HNO3＋4HCl＝H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O
第3章 第2节 氮的循环(第1课时) 参考答案 编号16
预 习 案
1．学会用比较的方法掌握NO和NO2的性质
名称 NO NO2
颜色 无色 红棕色
状态 气态 气态
气味 刺激性气味
毒性 有毒 有毒
溶解性 难溶 易溶
应用 作为“信使分子”，使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有极其重要作用 可使多种织物褪色；工业制取硝酸
2．① N2＋O2 2NO ② 2NO＋O2＝2NO2 ③ 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
3．氮的固定有自然固氮和人工固氮两种形式。
自然固氮：高能固氮、生物固氮； 人工固氮：合成氨固氮、仿生固氮
【预习自测】1．C
探 究 案
探究点：硝酸的强氧化性
实验内容 实验现象 实验结论
实验1：
实验2：
实验内容 实验现象 实验结论
实验3:
实验4：
【思考总结】
【拓展应用】
1．
2．
【针对训练1】C 【针对训练2】B
放电第4章第2节 铝 金属材料（第1课时）
【学习目标】
1. 熟练掌握铝的性质，能够根据物质性质对比分析实际问题。
2. 自主学习，小组合作， 学会从物质分类的角度，实验探究铝的化学性质。
3. 激情投入，体会铝在生产、生活中的重要作用。
【使用说明与学法指导】
1. 请同学们认真阅读课本115-119页，了解铝的有哪些物理性质，铝合金具有哪些特点？
铝合金的用途有哪些？结合【观察。思考】的学习在实验中注意规范操作，及时记录实验现象。所有同学规范完成导学案预习自学部分，并记熟基础知识。
2. 结合课本独立思考，限时30分钟B、C层同学规范完成导学案合作探究两个课题除针对训练外所有内容，A层同学规范完成导学案所有内容，用红色笔做好疑难标记，准备课堂讨论。
预 习 案
一、铝与铝合金
1.回顾金属单质有哪些化学通性，分别总结学过的钠、镁、铁三种金属的化学性质，并写出相应反应的化学方程式。
2.根据上述金属通性，预测铝的化学性质有哪些？写出相关的化学方程式
【预习自测】
下列关于铝的几种性质说法正确的是（ ）
A．铝的化学性质活泼，但常温下不能被氧气氧化
B.铝能跟某些金属氧化物反应，表现氧化性
C．铝热剂是铝粉与氯酸钾的混合物
D.铝在常温下能被浓硫酸氧化而钝化
【我的疑问】
探 究 案
课题一 铝的还原性
（育人立意：通过实验探究，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。）
【化学与生活】
铝是目前国民经济生产中除钢以外被使用最多的金属，并有逐步代替钢材的趋势，因为铝轻耗能少，这是节能减排的发展方向。
实验 实验现象 结论及解释
铝与氧气反应
铝与氧化铁反应
铝与氢氧化钠溶液反应
【思考总结】
1.铝热反应实验中镁条、氯酸钾分别起什么作用？
2.总结铝的化学性质
【拓展应用】
你学过哪些既能与强酸又能与强碱反应的物质，并写有关化学反应方程式
【针对训练】
1. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：① a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；② b与d的硝酸盐反应，置换出单质d;③ c与强碱反应放出气体；④ c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可推断a、b、c、d、e依次是（ ）
A. Fe Cu Al Ag Mg B. Al Cu Mg Ag Fe
C. Mg Cu Al Ag Fe D. Mg Ag Al Cu Fe
2.既能与盐酸，又能与氢氧化钠反应的物质是（ ）
①NaHCO3 ②Al ③ Fe ④CuO ⑤Al2O3 ⑥Mg(OH)2 ⑦Al(OH)3
A. ①②⑤⑥ B. ②③⑤⑦ C. ①②⑤⑦ D. ②④⑤⑦
【身边化学】 生活中的铝
从1888年世界第一个铝制茶壶问世，120多年风雨沧桑，铝这种闪耀着银色光辉的金属，有过拿破仑皇冠上的荣耀，也有过堪比黄金的辉煌。应该说，铝的工业化生产，改变了人类历史的进程。正是有了铝，人类实现了飞翔的梦想;正是有了铝，我们跨进了茫茫太空。
时至今日，铝在日常生活中已经无处不在，与老百姓的生活息息相关。一条拉链、一颗纽扣，铝材的光华记录着不同时代飞扬的个性;人们的衣食住行，金属的质感彰显着大千世界生活的精致。居家旅行，生活娱乐，大到飞机汽车，小到手机电脑，铝合金炫丽的色彩，灿烂了我们的每一个白天和黑夜。不难想象，如果哪天一觉醒来，世界上突然没有了铝，我们的生活，是否会变成另外一种模样呢
第4章第2节 铝 金属材料（第1课时）参考答案
预 习 案
1．钠、镁、铁三种金属具有金属单质的化学通性：能够与氧气、氯气、硫等非金属单质反应；能与稀盐酸、稀硫酸等酸反应置换出氢气，钠镁能与水反应；镁铁能够置换不活泼金属。
4Na＋O2＝2Na2O 2Mg＋O22MgO 3Fe＋2O2Fe3O4
2Na＋Cl22NaCl Mg＋Cl2MgCl2 2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋SFeS
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
2. 铝能与氧气、氯气、硫发生反应；能与盐酸、稀硫酸等酸反应；与铜盐等盐溶液反应。
4Al＋3O22Al2O3
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
2Al＋3CuCl2＝2AlCl3＋3Cu
【预习自测】 D
探 究 案
课题一 铝的还原性
实验 实验现象 结论及解释
铝与氧气反应 铝粉在O2中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 铝容易与O2反应，化学性质活泼4Al＋3O22Al2O3
铝与三氧化二铁反应 纸漏斗内混合物剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，纸漏斗下部被烧穿，有火红的熔融物落入沙中，冷却后变成黑色固体 高温下Al能与Fe2O3反应，放出大量的热 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
铝与氢氧化钠溶液反应 铝逐渐溶解，有无色气泡产生 铝能与NaOH溶液反应生成气体2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑
【思考总结】
1．引燃剂 供氧剂
2．铝能与大多数类别的物质发生反应：
① 铝能与氧气、氯气、硫等非金属单质发生反应：
4Al＋3O22Al2O3 2Al＋3Cl22AlCl3 2Al＋3SAl2S3
② 能与盐酸、稀硫酸等酸发生反应：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
③ 能与铜盐等盐溶液反应：2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu
④ 铝还能与比铝不活泼的金属氧化物发生铝热反应：2Al＋3CuOAl2O3＋3Cu
⑤ 还能与强碱溶液反应：2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
注意：铝在NaOH溶液中发生的化学方程式：2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑；
离子方程式：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑。铝元素从0价升高到+3价被氧化，在该反应中作还原剂。
【拓展应用】
① 铝单质：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
② 弱酸酸式盐 (NaHCO3、NaHSO3)：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
③ 弱酸铵盐（(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS）：
(NH4)2CO3＋2HCl＝2NH4Cl＋H2O＋CO2↑ (NH4)2CO3＋2NaOH＝2NH3·H2O＋Na2CO3
【针对训练】
1．C 2．C第1章 第2节 研究物质性质的方法和程序(第1课时)
【学习目标】
1．熟练掌握钠的主要性质，提高观察和分析实验的能力。
2．小组合作，实验探究，学会研究物质性质的基本方法。
3．激情投入，养成规范、严谨、认真的化学学习品质。
【使用说明与学法指导】
1．明确学习目标，仔细阅读教材9～12页，知道研究物质性质的方法，初步完成导学案。
2．结合“观察·思考”“ 活动·探究”栏目，明确实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预 习 案
1．研究物质性质的基本方法通常有哪些？
2．金属钠通常如何保存？如何取用金属钠？
3．总结金属有哪些物理通性和化学性质（以Fe为例，化学性质至少列举三类）。
4．你知道呼吸面具和潜水艇里氧气是怎样来的吗？（用化学方程式表示）
【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？
【预习自测】
1．下列关于金属钠的说法中，不正确的是（ ）
A．钠具有银白色金属光泽，密度比水小
B．钠的熔沸点很高
C．由于钠的密度大于煤油的且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油中
D．钠在工业上用于制造光源
2．下列物质，可用作原子反应堆导热剂的是( )
A．钠 B．钠钾合金 C．生铁 D．铝
探 究 案
探究点：金属钠的性质
(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)
【化学与生活】自然界中无游离态的钠，你知道实验室中的钠是怎么来的吗？钠与空气中的氧气和水份反应吗？实验室中为何将金属钠保存在煤油中？金属钠到底有哪些化学性质呢？下面我们通过实验一起来探究。
【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测Na的化学性质，然后设计实验进行预测。
课题一：金属钠与水的反应
认真阅读拓展材料p9～p10“观察·思考”，完成探究实验，仔细观察记录钠与水反应的现象并分析出现此现象的原因。
现象 分析原因 反应方程式
思考1：在此实验中，体现了哪些研究方法？具体说明。
思考2：金属钠投入到CuSO4溶液中有什么现象？写出化学反应原理。
【总结】钠与水溶液反应的规律：
【针对训练1】钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
A．熔点较低 B．密度较小 C．化学性质活泼 D．导电性较强
课题二：钠与氧气的反应
认真阅读拓展材料p11“活动·探究”，完成探究实验，仔细观察记录钠与氧气反应的现象
现象 方程式
钠放置在空气中
在空气中加热钠
思考：这组实验对你有什么启示？
【总结】实验室中为什么将金属钠保存在煤油中？
【针对训练2】下列关于金属钠的性质的叙述中，正确的是（ ）
A．钠在空气中放置时会剧烈燃烧，生成淡黄色固体
B．钠与水反应时，会发生剧烈爆炸
C．钠的密度较小，质地较软，熔点较低
D．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
★【针对训练3】金属钠长时间露置于空气中，可以观察到如下现象：
银白色 → 变灰暗 → 变白色 → 出现液滴 → 白色固体 → 白色粉末。其发生变化的
过程为（ ）
A．Na → Na2O2 → NaOH → Na2CO3·10H2O → Na2CO3
B．Na → Na2O → NaOH → Na2CO3·10H2O → Na2CO3
C．Na → Na2O2 → NaOH → Na2CO3·10H2O → NaHCO3
D．Na → Na2O → NaOH → NaHCO3 → Na2CO3
【身边的化学】
钠和钾的发现
在19世纪初，伏特（Volta A. 1745～1827，意）发明了电池后，各国化学家纷纷利用电池分解水成功。
英国化学家戴维（Davy H. 1778～1829）坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。他希望利用电池将苛性钾(KOH)分解为氧气和一种未知的“基”，因为当时化学家们认为苛性碱也是氧化物。它先用苛性钾的饱和溶液实验，所得的结果却和电解水一样，只得到氢气和氧气。后来他改变实验方法，电解熔融的苛性钾，在阴极上出现了具有金属光泽的、类似水银的小珠。一些小珠立即燃烧并发生爆炸，形成光亮的火焰；另一些小珠不燃烧，只是表面变暗，覆盖着一层白膜。他把这种小小的金属颗粒投入水中，即起火焰，在水面急速奔跃，发出“嗞嗞”的声音。就这样，戴维在1807年10月16日发现了金属钾。几天之后，他又从电解苛性钠中获得了金属钠。
戴维将钾和钠分别命名为Polassium和Sodium，因为钾是从草木灰（Potash），钠是从天然碱)——苏打（Soda）中得到的，它们至今保留在英文中。钾和钠的化学符号K、Na，分别来自它们的拉丁文名称Kalium、Natrium。
利用电解NaOH制钠原理应用于工业生产，约1891年才获得成功。而电解NaCl制钠的工业方法直到1921年才实现。目前，世界上钠的工业生产多数用电解氯化钠的方法，只有少数仍沿用电解NaOH的方法。第3章 第2节 氮的循环(第2课时)
【学习目标】
1．熟练掌握NH3 和铵盐性质，能够从物质类别和氧化还原角度总结物质的性质。
2．独立思考，小组合作，实验探究氨气实验室制法，通过对比总结常见气体的制取、收集和验满。
3．激情投入，认识氮的化合物对环境的污染，树立环保意识。
【使用说明与学法指导】
1．明确学习目标，仔细阅读教材76～80页，化学氮肥主要包括哪几种？主要成分分别是什么？铵态氮肥包括哪些物质？初步完成导学案。
2．结合“观察·思考”栏目，明确氨和铵盐性质的实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预 习 案
1．常见的化肥有哪些？在储存和施肥时有哪些注意事项？
2. 你能写出学过的几种气体的实验室制取原理吗？举例说明。
3. 收集气体的方法有哪些？
4. 举例说明常见气体的检验方法。
【预习自测】
实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是（ ）
A．H2 B．NO2 C．NH3 D．NO
【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？
探 究 案
探究点一：铵盐的性质
(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)
【化学与生活】氨盐为植物生长提供了必要的氮肥，那么铵盐到底有哪些化学性质呢？制备铵盐的氨气又是怎样制取呢？氨气又有怎样的性质呢？下面我们通过实验一起来探究。
【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测铵盐的化学性质，然后设计实验进行预测。认真阅读课本78页“观察·思考”，完成探究实验，仔细观察记录铵盐的一系列化学性质，并分析出现此现象的原因。
实验 实验操作 实验现象 结论
加热氯化铵 取少量NH4Cl固体放在试管中加热
加热碳酸氢铵 取少量NH4HCO3固体放在试管中加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中
氯化铵固体与氢氧化钠溶液反应 在试管中加入少量NH4Cl固体，再滴加适量10%NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。
【思考】
1. 如何检验NH4Cl固体中含有NH4+ ？
2. 从离子反应的角度分析铵盐与强碱溶液的反应（写出铵盐和强碱溶液反应的离子方程式）
①铵盐与强碱溶液 _________________________________
②铵盐与强碱溶液加热 _________________________________
【拓展应用】铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合施用的原因是什么？（用必要的文字和离子方程式表示）
【小结】铵盐的化学性质
【针对训练】1.下列说法正确的是（ ）
A. 铵盐受热都能分解放出氨气
B. NO2是酸性氧化物
C. 所有铵盐都可以与强碱反应放出氨气
D. 向铵盐中滴加氢氧化钠溶液产生使红色石蕊试纸变蓝的气体
探究点二：氨气的制取及性质
【方法导引】认真阅读课本77页、79页“观察·思考”，完成探究实验。请你根据实验室制备氨气的反应原理，利用以下试剂，设计制备和收集氨气的实验方案并进行性质探究实验。
【实验探究】
可选试剂： NaOH溶液、NaOH固体、NH4Cl固体、碳酸氢铵固体、Ca(OH）2固体、
碱石灰、浓氨水、CaO固体、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸
实验内容 实验现象 化学方程式
把装置连接好，检查气密性。把NH4Cl和Ca(OH)2的混合物放在试管里，加热，用倒立的干燥的试管收集氨气，把一小块湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，检验氨气是否收集满。
在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管（预先吸入水）的塞子塞紧瓶口，立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先滴入少量酚酞溶液），安装好装置；挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶
分别在两个集气瓶中滴入几滴浓氨水和浓盐酸，盖上玻璃片，对口放置，然后抽去中间的玻璃片
【思考】
装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什么？
2． 实验室制氨气时能否用氢氧化钠固体来代替？为什么？
3. 你能解释喷泉实验的原理吗？
【小结】氨气的性质
【拓展应用】 从饱和氯水的成分分析饱和氨水中有哪些微粒
【针对训练】2.某同学选用下列装置来制备纯净干燥的氨气，请完成下列有关问题
★(1) 装置A中可以选用下列试剂中的____（填写序号字母）；
a．(NH4)2SO4和生石灰 b ．NH4C1和Ca(OH)2固体
c．NH4HCO3固体 d ．NH4C1固体
(2) 装置c中试剂最好是____ （填写试剂名称）；
(3) 收集NH3时，气体应由____（填写导管口代号）通入。
【我的收获】通过氮及其化合物的学习，试将氮的家族构建起知识体系。
第3章 第2节 氮的循环(第2课时)答案
预 习 案
1. 铵态氮肥（NH4+）、硝态氮肥（NO3—）、有机态氮肥（尿素）。铵态氮肥有硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵。铵态氮肥储存时应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时，应将其埋在土壤下面以保持肥效。铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合施用。铵盐易溶于水，能与碱反应生成氨气NH4+ + OH— NH3 ↑+ H2O，使肥效降低。
2. 制CO2的反应原理CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
制O2的反应原理2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
制H2的反应原理Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑
3..（1）排水集气法 适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。如： O2
如用排饱和食盐水的方法可收集浓度较高的Cl2。
（2）向上排空气集气法 适用于不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。如：O2 Cl2 CO2
（3）向下排空气集气法 适用于不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。如： H2 NH3
4. H2 点燃气体，将干燥的小烧杯倒扣在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊，则为氢气
CO2 气体无色无味，将气体通入澄清石灰水，如果澄清的石灰水变浑浊，则通入的气体是CO2。
O2 将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条复燃，则证明待检气体为O2。
【预习自测】 D
探 究 案
课题一、铵盐的性质
实验操作 实验现象 结论
取少量NH4Cl固体放在试管中加热 试管底部的白色固体逐渐减少，在试管上端的内壁上有白色固体附着。 NH4Cl受热易分解，生成的NH3和HCl冷却时又易重新化合生成NH4Cl：NH3+HCl ＝ NH4Cl
取少量NH4HCO3固体放在试管中加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中 试管底部的白色固体逐渐减少，试管口内壁上有水珠出现，生成无色气体，澄清石灰水变浑浊。 NH4HCO3受热易分解：NH4HCO3 NH3↑+ H2O + CO2 ↑
在试管中加入少量NH4Cl固体，再滴加适量10%NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。 生成无色刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝。 NH4Cl能与NaOH溶液反应生成氨气NH4Cl + NaOH NaCl +NH3↑ + H2O
【思考】
取少量固体于试管中，加入足量浓NaOH溶液并加热, 把一小块湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，试纸变蓝，证明该固体中含有NH4+。
①NH4+ + OH— = NH3 ·H2O ②NH4++ OH— NH3 ↑+ H2O
【拓展应用】
草木灰的主要成分是K2CO3溶于水，显碱性，铵盐易溶于水，能与碱反应生成氨气
NH4+ + OH— NH3 ↑+ H2O，氨气逸出，使肥效降低。
【小结】铵盐的共性 ①都易溶于水；②大部分铵盐受热易分解；③ 能与碱反应产生氨气。
【针对训练】1.C
探究点二：氨气的制取及性质
实验内容 实验现象 化学方程式
如左图所示那样把装置连接好，检查气密性。把NH4Cl和Ca(OH)2的混合物放在试管里，加热，用倒立的干燥的试管收集氨气，把一小块湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，检验氨气是否收集满 盛有NH4Cl和Ca(OH)2的试管口内壁上有水珠出现；生成无色刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝色 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管（预先吸入水）的塞子塞紧瓶口，立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先滴入少量酚酞溶液），安装好装置；挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。 烧杯里的水由玻璃管迅速进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色 NH3极易溶于水，且NH3与水反应生成碱性物质NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH
分别在两个集气瓶中滴入几滴浓氨水和浓盐酸，盖上玻璃片，对口放置，然后抽去中间的玻璃片 产生大量白烟 浓氨水和浓盐酸都易挥发，挥发出来的NH3 和HCl 相遇发生反应生成NH4Cl白色固体小颗粒 NH3+HCl= NH4Cl
【思考】
1.①减少氨气逸出，防止污染空气；②防止氨气与空气对流，增大收集氨气的纯度。
2.① NaOH碱性太强，易腐蚀试管；②NaOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于NH3 的逸出
3.氨气极易溶于水，少量水进入烧瓶后溶解大量的NH3,致使烧瓶内气体压强迅速减小，烧瓶内外产生了较大的压强差，在大气压的作用下烧杯中的水被压入了烧瓶中。
【小结】氨气的性质
物理性质：无色刺激性气味气体，极易溶于水（常温常压下1体积的水能溶解约700体积氨气）
化学性质：①溶于水且与水发生反应，生成一水合氨（NH3 ·H2O）NH3+H2ONH3·H2O
②与盐酸反应NH3+HCl= NH4Cl; ③催化氧化
【拓展应用】NH3·H2O、H2O 、NH3 、OH-、NH4+、H+
【针对训练】2.(1) bc；(2)碱石灰；(3)c 第2章 第1节 元素与物质的分类 (第1课时) 编号05
【学习目标】
1．准确理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念，建立起元素与物质家族的关系，提高理解应用能力。
2．小组合作探究，归纳和总结各类物质的通性及各类物质间相互反应的关系。
3．激情投入，培养元素的资源意识，形成物质的元素观和分类观。
【使用说明与学法指导】
1．明确学习目标，仔细阅读教材31～35页，熟记课本基础知识，初步完成导学案。
2．结合“交流·研讨”“活动·探究”等栏目，明确实验内容，大胆预测实验，初步得出实验结论。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预 习 案
1．阅读课本31页的 “交流·研讨”，认真思考，谈谈你对元素与物质关系的认识有哪些？(可以从同种、不同种元素、同种价态的元素组成物质的角度考虑)，并举例说明元素在物质中的两种存在形态。
2．阅读课本33页，明确物质分类的依据，对物质进行分类有多种角度，请从单质、氧化物、酸、碱、盐的角度对下列物质进行简单分类。
金属铁、H2、盐酸、CO2、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、生石灰
3．请用图2—1—5所示的形式
表示你学习过的不同价态
的氯元素与有关类别代表
物间的关系。
【预习自测】
1．下列物质中，属于纯净物的是 （ ）
A．洁净的空气 B．纯净的盐水 C．石油 D．冰水混合物
2．下列元素中，在自然界中既存在游离态，又存在化合态的是 （ ）
① 氮 ② 氧 ③ 钠 ④ 碳 ⑤ 铁 ⑥ 氯
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②④⑤
【我的疑问】对自学案内容，你有什么疑问？
探 究 案
探究点：单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系
(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)
【方法导引】在探究单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系时，可以运用观察、分类、实验、的方法来探究它们之间的相互关系。
课题：单质、氧化物、酸、碱和盐间的关系
请按要求自选物质完成表格，在____上填写物质的化学式，在( )中填写物质的类别。
H2O CO2 CuO AgNO3 HCl CO CuSO4 CaO Na2O2 NaOH
H2SO4 BaCl2 Ca(OH)2 Fe C
表格一 反应物1 反应物2 结论（用化学方程式表示）
类别：金属氧化物________________ ___________( )
___________( )
___________( )
___________( )
思考：金属氧化物可以与哪些类别的物质发生反应？
表格二 反应物1 反应物2 结论（用化学方程式表示）
类别：非金属氧化物________________ ___________( )
___________( )
___________( )
___________( )
思考：1．非金属氧化物可以与哪些类别的物质发生反应？
2．所有的非金属氧化物都是酸性氧化物吗？所有的金属氧化物都是碱性氧化物吗？
表格三 反应物1 反应物2 结论（用化学方程式表示）
类别：酸________________ ___________( )
___________( )
___________( )
___________( )
思考：酸可以与哪些类别的物质发生反应？
表格四 反应物1 反应物2 结论（用化学方程式表示）
类别：碱________________ ___________( )
___________( )
___________( )
___________( )
思考：碱可以与哪些类别的物质发生反应？
表格五 反应物1 反应物2 结论（用化学方程式表示）
类别：盐________________ ___________( )
___________( )
___________( )
___________( )
思考：盐可以与哪些类别的物质发生反应？
【针对训练1】
上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 （ ）
A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质
★【针对训练2】
有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
⑴ 生石灰属于哪种类别的物质？____________________。
⑵ 生石灰可做干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_______________________________。
⑶ 生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举两例并写出化学方程式。
；
。
⑷ 在你所认识的化学物质中，还有哪些物质可以做干燥剂？举例说明
【学习反思】反思自己课堂上的表现，明确改进措施。
第2章 第1节 元素与物质的分类(一)参考答案 编号05
预 习 案
1．⑴ 元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的.
⑵ 同种元素可自身组成纯净物——单质；不同元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物，有的只能组成一种化合物(如NaCl)，有的则能组成集中不同的化合物(如CO、CO2)。
⑶ 同种元素在不同的物质中可能呈现出不同的价态，例如铁元素：金属铁(0价)、FeO(＋2价)、Fe2O3(＋3价)；同种价态的元素也可以组成多种不同的物质，例如＋2价铜，可以形成CuO、Cu(OH)2、CuSO4、CuCl2等。
⑷ 元素在物质中以游离态(单质形态，如金属铁)和化合态(化合态形态，如FeO、Fe2O3、FeCl3等)存在。
⑸ 由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合， 因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。
2．单质：金属铁、H2； 氧化物：CO2、生石灰(CaO)； 酸：盐酸、H2SO4 ；
碱：NaOH、Ca(OH)2； 盐：CaCO3
3．
【预习自测】1．D 2．D
探 究 案
表格一 反应物1 反应物2 结论(用化学方程式表示)
类别：金属氧化物CuO、CaO、Na2O2 C (非金属单质) 高温C+2CuO===2Cu+CO2
H2O (非金属氧化物) CaO+H2O＝Ca(OH)22Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
CO2 (非金属氧化物) CaO+CO2＝CaCO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
HCl、H2SO4 (酸) CaO+2HCl＝CaCl2+H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑
思考：多数的金属氧化物都能与酸反应，活泼金属氧化物能与水和二氧化碳等非金属氧化物反应，某些金属氧化物可以被C、H2等非金属单质还原。
表格二 反应物1 反应物2 结论(用化学方程式表示)
类别：非金属氧化物CO2、H2O、CO CaO (金属氧化物) CaO+H2O＝Ca(OH)2CaO+CO2＝CaCO3
Na2O2 (金属氧化物) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
NaOH、Ca(OH)2 (碱) CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2OCO2+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
H2O(非金属氧化物) CO2+H2OH2CO3
思考1．某些非金属氧化物可与碱、活泼金属氧化物、水反应，但是有些不反应如CO、NO等。
2．不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、H2O；
不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Na2O2、Mn2O7；
不是所有的酸性氧化物都是非金属氧化物，如Mn2O7；
所有的碱性氧化物都是金属氧化物。
表格三 反应物1 反应物2 结论(用化学方程式表示)
类别：酸HCl、H2SO4 Fe (金属) Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
CuO、CaO、Na2O2(金属氧化物) 略，答案见上。
NaOH Ca(OH)2 (碱) HCl+NaOH＝NaCl+H2O
AgNO3、BaCl2 (盐) HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3H2SO4 +BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
思考：酸可以与金属氧化物、碱、活泼金属反应，酸还可以与某些盐发生复分解反应，另外酸还可以使紫色石蕊溶液变红。
表格四 反应物1 反应物2 结论(用化学方程式表示)
类别：碱NaOH、Ca(OH)2 CO2(酸性氧化物) CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
HCl、H2SO4 (酸) H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
CuSO4 (盐) CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4
思考：碱可以与酸、酸性氧化物反应，还可以与某些盐发生复分解反应，碱还可以使紫色石蕊溶液变红，使酚酞溶液变红；碱还能与氯气反应。
表格五 反应物1 反应物2 结论(用化学方程式表示)
类别：盐BaCl2、CuSO4AgNO3 Fe(金属) Fe+2AgNO3＝Fe( NO3)2+2Ag
HCl、H2SO4 (酸) 略，答案见上。
NaOH Ca(OH)2(碱) 略，答案见上。
BaCl2、CuSO4、AgNO3(盐) BaCl2+ 2AgNO3＝2AgCl↓+ Ba(NO3)2BaCl2+CuSO4＝BaSO4↓+CuCl2CuSO4+2AgNO3＝Ag2SO4↓+Cu(NO3)2
思考：盐可以与酸、碱、盐发生复分解反应，活泼金属可以将排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【针对训练1】B
★【针对训练2】
⑴ 生石灰属于碱性物质。(碱性氧化物)
⑵ 利用了它可与水反应的特点。CaO+H2O＝Ca(OH)2
⑶ 与酸性氧化物反应：CaO+CO2＝CaCO3
与酸反应：CaO+2HCl＝CaCl2+H2O
⑷ 浓H2SO4（酸性干燥剂)、CaCl2(中性干燥剂)
Cl2
Cl2O7
Cl2O5
HClO4
HClO3
HClO
HCl
KClO4
KClO3
NaClO
NaCl第2章 第3节 氧化剂和还原剂(第1课时)
【学习目标】
1．熟练掌握氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的概念，提高概念辨析能力。
2．独立思考，合作探究，学会从化合价升降角度分析氧化还原反应的方法。
3．激情投入，体会氧化还原反应在人类生产、生活中的重要作用。
【使用说明与学法指导】
1．仔细阅读课本48～52页，用红笔勾画出氧化还原反应的相关概念。结合一个具体氧化还原反应用自己的语言能描述有关概念。
2．结合“观察·思考”“ 知识支持”栏目，初步理解氧化还原反应的标志及实质。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预 习 案
1. 回顾我们曾经学过的四大基本反应类型，并用化学反应方程式举例说明。
2. 在反应H2+CuO==Cu+H2O中，请你指出哪种物质是氧化剂？哪种物质发生氧化反应？
【预习自测】
1. 在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 （ ）
A.在反应中所有元素的化合价都发生变化
B.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
C.氧化反应和还原反应是同时发生的
D.元素化合价升高的物质是还原剂
【我的疑问】对课本预习的内容，你有什么疑问？
【预习自测】
探 究 案
探究点：氧化还原反应概念的建立
(育人立意：通过多个化学反应，理解氧化剂、还原剂等概念，提高分析归纳能力。)
【化学与生产】波尔多液是一种 上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、石灰加水配制而成，配置时不能用铁制容器盛装，你能用化学方程式表示出来吗？这是一类怎样的反应？我们如何通过另外一种角度对它进行描述？接下来我们一同探究。
【方法导引】通过对化学反应方程式中个元素化合价的分析，从化合价变化的角度建立氧化还原反应的概念。
写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价
化学反应方程式 元素化合价是否变化
①波尔多液不能用铁制容器盛装的原理：______________________
②氯化钡溶液与硝酸银溶液反应: ______________________
③氯气与水的反应： ______________________
思考：①②③中哪个是氧化还原反应？在上述氧化还原反应中氧化剂、还原剂分别是什么？哪
种物质发生了还原反应？哪种物质是氧化产物？
【小结】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，并举例说明原因。
【针对训练1】FeO+CO===Fe+CO2反应中，______元素化合价降低，__________发生还原反应，__________发生氧化反应，__________是氧化剂，__________是还原产物。
【针对训练2】下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（ ）
A.凡是有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
B.凡是有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应
C.凡是有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
D.复分解反应都不是氧化还原反应
【拓展提升】先标出以下反应中发生化合价变化的元素价态，然后指明氧化剂和氧化产物。
（1）2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
（2）3Cl2 + 2Fe 2FeCl3
（3）Cl2+2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H2O
【身边的化学】
生活中的氧化还原反应
氧化还原反应是最重要的化学反应。在任何这一类化学反应中，有某一物质被还原，即有另一物质被氧化。环顾我们所生存的环境，大至整个地球中生命现象的维续，小至日常生活中的枝枝节节，都可以看到这个最基本的化学反应的痕迹。下面我们仅列举两例：
一、杀菌与漂白
氯或臭氧常用来净化饮水，消灭水中所含的病原体；次氯酸溶液则可以作为医院病房或
器具的一种有效杀菌剂。在这些例子中，其关键性的化学反应就是由这类强氧化剂对病原体致
命部分的强烈氧化作用。 这些含氧或氯的化学物因具有强烈氧化作用，也可以用作木浆、纸
张或棉花的漂白剂
二、照相术
现代生活中极为普遍的照相术，也同样牵涉到氧化还原反应。当光线被景象反射，经照
相机的透镜聚焦到底片上的感光乳胶时，其中一些卤化银被活化。在底片显影的阶段中，这些
活化了的卤化银颗粒或结晶，能与显影液中的还原剂作用，使得银离子还原成黑色的金属银粒
子。当活化的卤化银还原成金属银之后，再用其它化学方法除去底片上那些未经活化而不起反
应的卤化银（一般称为定影）。随后底片上即出现显著的对比，愈黑的地方表示感光愈强，较
淡的部分表示感光较弱，由此便记录下原先的影像。
第2张第3节氧化剂和还原剂（第1课时）
预习案
1.化合反应：CaO+CO2=CaCO3；H2+Cl2=2HCl
分解反应：CaCO3=CaO+CO2↑；2KClO3=2KCl+3O2↑
置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
复分解反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
2.氧化剂：CuO；H2发生氧化反应
【预习自测】C.D
探究案
①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 是
②BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl 否
③Cl2+H2O=HCl=HClO 是
思考：
反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 发生氧化反应的物质 发生还原反应的物质
① CuSO4 Fe FeSO4 Cu Fe CuSO4
② Cl2 HClO HCl Cl2
小结
【针对性训练1】Fe、FeO、CO、FeO
【针对性训练2】C
【拓展应用】
反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
（1） H2O Na NaOH H2
（2） Cl2 Fe FeCl3
（3） Cl2 NaClO NaCl
△
△
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应第2章 第2节 电解质 ( 第2课时 )
【学习目标】
1．扎实掌握离子反应的概念，能准确理解离子反应的实质，提高分析现象得出结论的能力。
2．小组合作，实验探究溶液的导电性，学会离子方程式的书写方法。
3．激情投入，体会电解质对生命活动的重要作用。
【使用说明与学法指导】
1．明确学习目标，仔细阅读教材43～46页，了解电解质在水溶液中的反应，初步完成导学案。
2．结合“观察·思考”“ 交流·研讨”栏目，明确实验内容，大胆预测反应实质，初步得出实验结论。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预 习 案
1．什么是离子反应？(课本中划出理解即可)，复分解反应实质上是一种离子反应，它能发生的条件是什么？
2．离子方程式Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓表示的意义是什么？
3．阅读课本第139页酸、碱和盐的溶解性表，常见难溶物质从类别上有哪些？分别举例说明。
【预习自测】1．判断下列说法是否正确，错误的请改正：
⑴ 电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。 ( )
⑵ 酸、碱和盐在水溶液中发生的反应属于离子反应。 ( )
⑶ 向某溶液滴加BaCl2溶液若产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Ag+ 。 ( )
⑷ 离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。 ( )
⑸ 有阳离子和阴离子参加的离子反应书写离子方程式时不遵守电荷守恒原则。 ( )
【我的疑问】对预习案内容，你有什么疑问？
探 究 案
探究点：离子方程式的书写
(育人立意：通过离子方程式的书写，提高动手实验操作能力、观察能力和主动探究能力。)
【化学与生活】很多化学反应都是在水溶液中进行的。通过上节课的学习我们知道，电解质进入水中会发生电离，因此它们之间在水溶液中所发生的反应一定与这些离子有关。这些离子之间到底怎样反应？如何正确书写离子方程式呢？下面我们一起来探究。
【方法导引】先分析反应物在水溶液中的存在形式，明确溶液中存在哪些离子或分子，再分析哪些微粒能够相互作用，最终写出离子方程式。
课题一：离子方程式的书写
阅读课本43页“观察·思考”，回答下列问题：
⑴ 溶液中的现象是什么？电流表指针示数如何变化？
⑵ 该实验中发生的化学反应方程式：________________________________________；
上述反应的现象说明了什么，该反应的实质是什么？
⑶ 写出该反应的离子方程式：_____________________________________________。
【小结】
1．在书写离子反应时，哪些类别的物质要拆成离子的形式，哪些不能拆？
2．离子方程式的书写方法和书写注意事项(参考45页“方法导引”)。
【针对训练1】写出下列反应的离子方程式：
1．实验室制二氧化碳____________________________________________________
2．钠与水反应 _________________________________________________________
3．向石灰水中通入少量CO2 _____________________________________________
★4．过氧化钠与水反应____________________________________________________
★5．氯气与水 ___________________________________________________________
课题二：离子方程式的正误判断
判断下列离子方程式的正误，不正确的说明原因并改正。
1．CuO与盐酸反应：O2－+ 2H+＝H2O
2．Cu与AgNO3溶液反应：Cu + Ag+＝Ag + Cu2+
3．Fe与H2SO4反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑
4．Ba(OH)2溶液与H2SO4反应：Ba2+ + OH－+ SO42－+ H+＝BaSO4↓ + H2O
【小结】离子方程式正误判断的依据有哪些？
【针对训练2】判断下列离子方程式的正误，不正确的说明原因并改正。
★1．石灰水中滴加CuSO4溶液：2OH－+ Cu2+＝Cu(OH)2↓
★2．NaHCO3与盐酸反应：CO32－+ 2H+＝H2O + CO2↑
【身边的化学】
哑泉之谜
葛亮七擒孟获的故事，可以说是妇孺皆知，已成为千古美谈。可是诸葛亮在征伐孟获的过程中，也不是一帆风顺的，比如他手下的将士曾遇到过当地的四个毒泉，这件事就令诸葛亮一度一筹莫展。那是在诸葛亮四擒四纵孟获之后，孟获羞恨交加，一口气逃到秃龙洞。洞主秃龙大王对孟获夸下海口，要借用当地的四个毒泉来消灭汉军。这四个毒泉是哑泉、灭泉、黑泉、柔泉。其中哑泉的水“人若饮之，则不能言，不过旬日必死。”
果然，不久以后，汉军先锋王平率数百军士探路来到哑泉边。因天气炎热，军士们口干舌燥，便争先恐后地喝起泉水来。凉丝丝的泉水既解渴又消暑，军士们个个喝了个痛快。可是回到大营以后，不知为何，喝了泉水的军士们渐渐腹痛起来，而且越来越厉害。更令人奇怪的是，军士们先是声音嘶哑，继而又说不出话来，一个个痛苦万分。眼看着军士们危在旦夕，诸葛亮心乱如麻，因他平生未见过这样的奇事，也不知如何是好。正在这危难之时，遇到了一个老者。经老人家的指点，众军士又到一个名叫“安乐”的泉边，去饮“安乐泉”的泉水。这安乐泉水还真灵，饮罢不久，军士们“随即吐出恶涎，便能言语”。后来，在老者的指点下，又找到一种叫“薤叶芸香”的野草，将士们每人口含一叶，这才“瘴气不侵”，络于化险为夷。
哑泉水为何能使人哑语得病？安乐泉水和“薤叶芸香”草又为何能使人转危为安，帮其解毒？诸葛亮虽然神机妙算，但也不解个中原因，哑泉遂成为千古之谜。
亲爱的同学们，你知道其中的原因吗？
第2章 第2节 电解质 ( 第2课时 )参考答案 编号08
预 习 案
1．在溶液中有离子参加或生成的化学反应称为离子反应.
复分解反应发生的条件：①生成难溶的物质(沉淀) ②生成难电离的物质(水)
③生成挥发性的物质(气体) (三个条件只要满足其中的一个，反应就能发生）
2．可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)在溶液中发生的一类化学反应
3．常见的难溶物：
① 氢氧化物：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mn(OH)2、Zn(OH)2
(Ca(OH)2 微溶于水)
②盐酸盐(即氯化物)：AgCl
③硫酸盐：BaSO4 (CaSO4、Ag2SO4微溶于水)
④碳酸盐：BaCO3、CaCO3、FeCO3、CuCO3、Ag2CO3、MnCO3、ZnCO3
(MgCO3 微溶于水)
溶解性记忆顺口溜：
钾钠硝铵醋可溶 (K+、Na+、NO3－、NH4+、CH3COO－)
硫酸不溶钡和铅 (BaSO4、PbSO4)
盐酸不溶氯化银 (AgCl)
碱中溶有钾钠钡 (K+、Na+、Ba2+)
碳硅磷硫亚硫酸 (CO32－、SiO32－、PO43－、S2－、SO32－)
它们只溶钾钠铵 (K+、Na+、NH4+)
【预习自测】⑴√ ⑵√
⑶× 不一定含有Ag+ (若溶液中含有 SO42－而不含Ag+，也能产生此现象)
⑷√ ⑸× 要遵循电荷守恒
探 究 案
课题一：离子方程式的书写
⑴ 溶液由红色逐渐变为浅红色，最终变为无色，同时生成白色沉淀并逐渐增多，电流表指针的示数逐渐减小至接近0，继续滴加稀H2SO4，指针示数又变大。
⑵ H2SO4 + Ba(OH)2＝BaSO4↓+ 2H2O 该反应的实质是溶液中的H+和OH－结合生成极难电离的水，Ba2+与SO42－结合生成BaSO4沉淀，使溶液中离子的浓度降低。
⑶ 2H+ + SO42－ + Ba2+ + 2OH－＝BaSO4↓+ 2H2O
【小结】
1．⑴ 易溶于水的强电解质(易电离物质)要拆成离子形式，如：可溶性强酸、强碱及大多数盐。
⑵ 单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质不能拆，要保留原化学式形式。
2．离子方程式的书写方法：
① 写出正确的化学方程式
② 改写化学方程式：将化学方程式中易溶于水的强电解质(易电离物质)要改写成离子形式，用离子符号表示，而单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质不改写，仍用化学式表示。
③ 写出离子方程式：将上式中在反应前后没有发生变化(实质是不参与反应)的离子符号删去，便可得到反应的离子方程式。
④ 检查所写的离子方程式是否配平(电荷守恒以及微粒种类和数量守恒)。
注意：方程式中哪些物质需要拆，哪些不需要拆。最后特别注意删减后的离子方程式一定要检查电荷守恒以及微粒种类和数量守恒。
【针对训练1】
1．CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
2．2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH－ + H2↑
3．Ca2+ + 2OH－ + CO2＝CaCO3↓+ H2O
4．2Na2O2 + 2H2O＝4Na+ + 4OH－ + O2↑
5．H2O + Cl2＝H+ + Cl－ + HClO
课题二：离子方程式的正误判断
1．× 氧化物不能写成离子形式 正确形式：2H+ + CuO＝Cu2+ + 2H2O
2．× 电荷不守恒 Cu + 2Ag+＝2Ag + Cu2+
3．× 产物不是Fe3+而是Fe2+，不符合客观事实应 Fe + 2H+＝Fe2+ + H2↑
4．× 参加反应的离子个数比不符合反应物化学式中个数比
2H+ + SO42－ + Ba2+ + 2OH－＝BaSO4↓+ 2H2O
【小结】离子方程式正误判断的依据有哪些？
①看离子反应是否符合客观事实 ②看表示各物质的化学式是否正确
③看电荷是否守恒 ④看反应物和产物的配比是否正确
【针对训练2】
1．× 漏写了Ca2+和SO42－的反应，Ca2+和SO42－结合生成微溶的CaSO4
Ca2+ + 2OH－ + Cu2+ + SO42－＝Cu(OH)2↓+CaSO4↓
特别注意：当生成物是微溶物时，要写成化学式，加沉淀符号(作为沉淀来处理)。
2．× HCO3－不能写成H+、CO32－ HCO3－+ H+＝H2O + CO2↑ 第2章第1节 元素与物质的分类(第2课时) 编号：06
【学习目标】
1.熟练掌握胶体的概念，能够从微粒大小的角度对混合物进行分类。
2.小组合作，实验探究，学会胶体的性质及氢氧化铁胶体的制备方法。
3.激情投入，体会胶体在实际生活中的重要作用。
【使用说明与学法指导】
1. 请同学们认真阅读课本35-37页，划出重要知识，C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。
2. 结合课本知识独立思考，牢记胶体的概念、性质等基础知识，阅读课本“知识点击”，了解电泳和渗析的应用。
预 习 案
1. 氯化钠溶液 、氢氧化铜浊液、油水乳浊液它们的分散质和分散剂分别是什么？
2. 什么是胶体？ 结合生活实际你能列举出哪些胶体？并指明分散质和分散剂。
3. 胶体有哪些不同于溶液的独特性质？
4. 你知道如何将豆浆制成豆腐？应用了胶体的什么性质？
【预习自测】
1.雾属于下列分散系中的（ ）
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
2.淀粉溶液中每个淀粉分子的直径介于1~100nm之间。下列分散系中，能产生丁达尔现象的是（ ）
A.食盐水 B.酒精溶液 C.淀粉溶液 D.Fe(OH)3固体
【我的疑问】对预习自学的内容，你有什么疑问？
探 究 案
(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)
【化学与生活】清晨当太阳升起时，你漫步在茂密的森林里，会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶
铺洒在地面上，你知道为什么会产生这美丽的景象吗？下面让我们一起去揭开大自然的奥秘吧！
课题一: 溶液、胶体、浊液三种分散系的区别
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒成分
微粒直径
外观特征
稳定性
能否透过滤纸
能否透过半透膜
实例
【小结】 胶体区别于其他分散系的最本质特征
【针对训练】
1.下列关于胶体的说法中，正确的是（ ）
A.胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体外观不均匀，成胶状
B.胶体微粒不能通过滤纸
C.能用渗析法净化胶体，是因为胶体微粒不能透过半透膜
D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
课题二：实验探究氢氧化铁胶体的制备
参照课本39页，“练习与活动”动手实验，制备氢氧化铁胶体。
制备原理：
实验步骤：
思考1：:你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？
思考2：在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑
浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液，也没有制得胶体，请帮他们分析原因。
思考3：如何除去Fe(OH)3胶体中混有的少量盐酸？
【总结】1. 胶体聚沉的方法
2. 证明一种液体是胶体还是溶液的方法
【针对训练】
2.下列生活中的现象分别用到了胶体的哪些性质？
（1）黄河三角洲的形成
（2）使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。
（3）手不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血
（4）肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
3.下列各组变化中或现象中，属于化学变化的是（ ）
A.光线照射胶体产生丁达尔现象 B.氢氧化铁胶体在电场中发生电泳
C.豆浆遇硫酸钙聚沉为豆腐 D.氯化铁滴入沸水中转化为氢氧化铁胶体
【身边的化学】
黄河三角洲是由黄河填海造陆而形成。 由于黄河含沙量高，年输沙量大，受水海域浅，巨量的黄河泥沙在河口附近大量淤积，填海造陆速度很快，使河道不断向海内延伸，河口侵蚀基准面不断抬高，河床逐年上升，河道比降变缓，泄洪排沙能力逐年降低，当淤积发生到一定程度时则发生尾闾改道，另寻它径入海。平均每10年左右黄河尾闾有一次较大改道。
黄河入海流路按照淤积→延伸→抬高→摆动→改道的规律不断演变，使黄河三角洲陆地面积不断扩大，海岸线不断向海推进，历经150余年，逐渐淤积形成近代黄河三角洲。
三角洲平均每年以2-3公里的速度向渤海推进，形成大片的新增陆地。面积逐年扩大，生态类型独特，海河相会处形成大面积浅海滩涂和湿地，成为东北亚内陆和环西太平洋鸟类迁徙的重要“中转站”和越冬、繁殖地。黄河三角洲地势西南高东北低，与黄河入海的方向相一致。由于黄河尾闾摆动的影响，这里的地面形成许多沟壑交错的废弃河道及防水堤坝，虽经多年风雨剥蚀、人为填补，至今仍见岗、坡、洼相间分布的地形，以及波浪涟漪状的地貌。第3章 第1节 碳的多样性（第1课时）
【学习目标】
1．熟练掌握Na2CO3和NaHCO3的性质，能够分析解决生活中与之相关的问题。
2．独立思考，小组合作，会用研究物质性质的方法和程序实验探究Na2CO3和NaHCO3的性质差异。
3．激情投入，体会碳酸盐在人类生产、生活中的应用。
【使用说明与学法指导】
1．明确学习目标，仔细阅读教材62～65页，勾画碳及其化合物的主要知识，了解金刚石、石墨和C60的结构性质，初步完成导学案。
2．结合“ 活动·探究”栏目，明确实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预 习 案
1．判断同素异形体的依据是什么？请列举二例说明。
2．比较Na2CO3和NaHCO3
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式
俗名
颜色、状态
溶解性
用途
【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？
【预习自测】
1．下列叙述中正确的是 （ ）
A．碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
B．金刚石、石墨和C60在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳
C．碳酸氢钠俗称纯碱或苏打，是白色固体，广泛用于玻璃、造纸等工业
D．H2O和H2O2互为同素异形体
探 究 案
探究点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力)
【方法导引】碳酸钠和碳酸钙的都属于碳酸盐，你已经知道了碳酸钙的化学性质，碳酸钠是否具有类似的化学性质？碳酸氢钠与碳酸钠在组成上有相似之处，碳酸氢钠是否具有与碳酸钠类似的性质呢？
性质预测：
1．碳酸钠可能与哪些物质发生反应？
2．碳酸氢钠可能与哪些物质发生反应？
【活动探究】
现用以下试剂：碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钙溶液，设计实验验证你的假设，并总结碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
实验方案及实验记录：
物质 实验内容 实验现象 化学方程式和离子方程式
碳酸钠 取少量碳酸钠固体于试管中，配成溶液，向其中滴加适量的盐酸
物质 实验内容 实验现象 化学方程式和离子方程式
碳酸氢钠 取少量碳酸氢钠固体于试管中，配成溶液，向其中滴加盐酸溶液
【思考总结】
1．碳酸钠的化学性质有哪些？
2．碳酸氢钠的化学性质有哪些？
【拓展应用】
1．如何鉴别一种白色固体粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠？
★2．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，如何除杂？Na2CO3溶液中混有NaHCO3，如何除杂？写出反应的化学方程式。
【针对训练】
1．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（ ）
A．碳酸氢钠比碳酸钠易溶于水
B．碳酸氢钠比碳酸钠稳定
C．石灰水能与碳酸氢钠反应，不与碳酸钠反应
D．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1
2．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（ ）
A．加NaOH溶液 B．加盐酸 C．加热 D．加CaCl2溶液
★3．胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃液过多时，医生通常用“小苏打片” 给病人治疗。
⑴ 用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式_______________________________
⑵ 有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法
效果还不错，请用学过的知识分析其中的道理。________________________________
__________________________________________________________________________。
【化学与生活】
苏打和小苏打在生活中的用途
1．熬粥
许多胃不好的人喜欢晚上喝碗粥当宵夜，认为这不会给肠胃带来负担，也不至于引发餐后疼痛。但对于胃溃疡或浅表性胃炎患者来说，粥喝多了却未必是好事。因为食物进入胃后，会刺激胃酸大量分泌，而含酸较多的米中却没有“碱”来中和，导致溃疡面受到刺激，病情加重。
煮玉米粥时放些小苏打，尼克酸就能释放出一半左右，常喝玉米粥尤其对有胃酸的人有好处。同时，小苏打还可帮助保留玉米中的维生素B1和维生素B2，避免营养损失。 但使用过量，可致成品有碱味，并造成其它影响。因此，人们在使用小苏打时应适量。
2．发面
发面的过程中会有微生物生成酸，面团发起后会变酸，必须加碱中和，才能制作出美味的面食；而食品加工制作，有小苏打、食用碱和泡打粉、酵母等几种东西功能类似，其中小苏打和食用碱似乎可以通用。
做馒头用小苏打或碱面都可以；做面条只能用碱面不能用苏打粉。小苏打不是起到发酵的作用，而是受热后会分解放出气体，是面食内部产生蜂窝结构。
3．小苏打的其他用途：
洗涤除味剂，洗净餐具、家具；冰箱等除味。洗发水加少量，可以清除残留发胶和定型膏；修复游泳池里的氯伤害的头发。
小苏打和醋调成糊状，抹在伤处，可以止蚊虫叮咬痒，消蜂蜇伤肿止痛。洗脚水加入少量小苏打，消除疲劳。
