江西省宜春市樟树市三校2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题 (含答案）

樟树市三校2022-2023学年高一下学期5月期中考试
化学
一．单选题（每小题3分，共30分）
1．文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是（▲）
A．陶彩绘女舞俑 B．清雍正款霁红釉瓷碗
C．四羊方尊 D．萧何月下追韩信图梅瓶
2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（▲）
A．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
B．受热易分解，可用制备抗酸药物
C．NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌
D．受热易分解，可用作氮肥
3．下列各组物质依次表示a、b、c、d四种物质，其中满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) （▲）

A． B．
C． D．
4．下列“类比”合理的是（▲）
A．常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO2，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO2
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2应可生成Na2SO3和O2
C．SO2 使酸性高锰酸钾褪色，则CO2也能使酸性高锰酸钾褪色
D．加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S
5．如图是实验室制备、除杂、收集常见四种气体的装置(其中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的一组是（▲）
选项 气体 a b c
A NO 稀硝酸 Cu 浓硫酸
B 盐酸 碳酸钙 饱和溶液
C 浓氨水 生石灰 碱石灰
D 浓盐酸 粉末 浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
6．由和制备(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)：
下列说法错误的是（▲）
A．装置①中的试剂为浓硫酸，作干燥剂
B．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂
C．实验室可用铜与浓硫酸在加热条件下制取
D．从装置⑤逸出的气体有和
7．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中错误的是（▲）

A．过程①、②均需要吸收能量
B．总反应方程式可以表示为
C．过程④中，只形成了键
D．反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变
8．在某温度下，发生反应。在四种不同情况下测得的反应速率分别如下：
① ②
③ ④
下列有关反应速率的比较中正确的是（▲）
A．②>④=①>③ B．③<②<④=① C．②>①>④>③ D．④>③>②>①
9．如图是一种新型的K－O2可充电电池，a、b是两个电极，其中一个电极是金属钾。放电时，下列有关说法正确的是（▲）
A．a电极是电池的正极 B．隔膜不允许O2通过，但可以让K+通过
C．b电极是金属钾 D．电子流向是a电极→隔膜→b电极
10．我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（▲）
A．该电池不可以在高温下使用
B．Na+通过阳离子交换膜移向M电极，Cl-通过阴离子交换膜移向N电极
C．一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小
D．M的电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）
11．下列实验过程中，始终无明显现象的是（▲）
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．HCl通入NaOH溶液中 D．SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中
12．某温度下，在2L恒容密闭容器中通入1molX(g)和3molY(g)发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0，Z的物质的量与时间的关系见表，下列说法正确的是（▲）
时间/min 0 t1 t2 t3
Z的物质的量/mol 0 0.2 0.3 0.3
A．0～t1min内，v(Z)=mol·L-1·min-1
B．X(g)+3Y(g)2Z(g)的活化能小于2Z(g)X(g)+3Y(g)的活化能
C．升高温度，可使正反应速率减慢，逆反应速率加快，故平衡逆向移动
D．t3min时再通入1molX(g)和3molY(g)，反应达到新平衡时，c(X)>0.425mol·L-1
13．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，反应过程中测得O2(g)的浓度随时间t的变化曲线如图所示。
下列叙述正确的是（▲）
A．b点的反应速率比c点快
B．若向容器内充入一定体积的O2，化学反应速率减小
C．0至8minNO2的平均反应速率是0.4mol·L·min-1
D．若向容器内充入一定体积的NO，化学反应速率不变
14．下列有关实验的现象和结论都正确的是（▲）
选项 操作 现象 结论
A 向装有1-2g过氧化钠固体的试管中加入2mL水，再滴加几滴酚酞试液 产生大量气泡，滴加酚酞后溶液变红 反应产生气体，同时生成碱性物质
B 取未知溶液少量于试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色褪去 无法证明未知溶液中含有Fe2+
C 将少量硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，再滴加几滴硫氰化钾溶液 溶液变成红色 原硝酸亚铁样品已变质
D 向装有2mL新制氯水的试管中滴加几滴紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 氯水既有酸性又有漂白性
A．A B．B C．C D．D
15．科学家开发出的固体电解质可以提升锂-硫电池的放电性能(如图)。下列说法正确的是（▲）
A．a极为负极
B．该离子交换膜仅允许阴离子通过
C．a极的电极反应式为
D．当b极上消耗14gLi时，转移2mol电子
三、填空题（共50分）
16．（10分）氮及其化合物是中学化学重要内容，请回答下列问题：
(1)工商管理条例明文规定：食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐作为食品添加剂。亚硝酸钠属于 ▲ 填“氧化物”或“盐”，它是一种强氧化剂，与共热生成，是实验室制的方法，写出与共热发生反应的化学方程式 ▲ 。若有发生反应，则反应中电子转移的数目为 ▲ 。
(2)亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。某课外探究小组欲对亚硝酸钠与氯化钠进行鉴别，其鉴别方法如下：将样品放入稀硫酸与另外一种溶液溶质为的混合液中，振荡，再滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则可以证明该样品盐是亚硝酸钠，如果溶液无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。与亚硝酸钠发生的反应可表示为已配平，则是
▲ 填化学式，该反应的离子方程式为 ▲ 。
(3)甲、乙两同学欲用和制取等量的晶体，甲用稀硝酸，乙用浓硝酸。你认为用
▲ 硝酸好填“浓”或“稀”，理由是 ▲ 。
17．（15分）氨气是重要的化工原料，常用于制取硝酸、铵盐等物质。回答下列问题：
Ⅰ.氨气的催化氧化反应是制备硝酸的重要步骤之一：(未配平)
(1)液氨的用途为 ▲ (任写1个)：配平上述反应方程式： ▲
Ⅱ.工业上用合成氨的方法制取氨气.时，向恒容密闭容器内充入和，发生反应：。容器内随时间的变化如表：
时间 0 1 2 3 4 5
的物质的量 0.20 0.17 0.16 0.15 0.15 0.15
(2)容器内压强不变时，可以判断反应已经达到平衡状态的原因是 ▲ ；平衡时，的转化率为
▲ 。
(3)用表示从内该反应的平均速率 ▲ ；时，向容器中充入少量，化学反应速率不变的原因是 ▲
(4)时，在四个体积均为的密闭容器中以不同投料进行合成氨反应。根据相同时间内测定的结果，反应速率最快的是 ▲ (填字母)
A． B．
C． D．
18．（9分）某实验小组欲通过测定单位时间内酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应生成CO2的体积，探究影响该化学反应速率的因素，设计的实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图所示。
实验序号 A溶液 B溶液
① 20mL0.1mol/LH2C2O4溶液 30mL0.01mol/LKMnO4溶液
② 20mL0.2mol/LH2C2O4溶液 30mL0.01mol/LKMnO4溶液
(1)写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应的离子方程式 ▲ 。
(2)相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是① ▲ ②(填“>”、“<”或“=”)。
(3)若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c()= ▲ mol/L(假设混合溶液体积为50mL)
(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 ▲ 来比较化学反应速率。
(5)小组同学发现反应速率总是如图，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂、② ▲ 。
19．（16分）任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
(1)H2可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN—H会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3， ▲ (填“吸收”或“放出”)热量 ▲ kJ。当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量
▲ (填“大于”“等于”或“小于”)你所计算出的值。
(2)用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题。
以下叙述中，正确的是 ▲ (填字母)。
a.甲中铜片是正极，乙中锌片是负极
b.两池中溶液的pH均增大
c.两池中铜片表面均有气泡产生
d.若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标准状况下的体积均为2.24L
(3)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：
若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为 ▲ 。
(4)电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。
①石墨1为 ▲ (填“正极”或“负极”)；正极的电极反应式为 ▲ 。
②若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为 ▲ 。
1．C
A．陶彩绘女舞俑是陶瓷，属于硅酸盐，故不选A；
B．清雍正款霁红釉瓷碗，是陶瓷，属于硅酸盐，故不选B；
C．四羊方尊是青铜器，属于金属材料，故选C；
D．萧何月下追韩信图梅瓶是陶瓷，属于硅酸盐，故不选D；
选C。
2．C
A．浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可以干燥氯气，不是利用其脱水性，性质与用途不具有对应关系，A不选；
B．能和酸反应生成盐和二氧化碳，可用制备抗酸药物，性质与用途不具有对应关系，B不选；
C．NaClO溶液可用于杀菌消毒，是因为次氯酸根具有强氧化性可使蛋白质变性，性质与用途具有对应关系，C选；
D．NH4Cl作氮肥是利用氯化铵溶解后的铵根离子被植物吸收作氮肥，不是利用其分解的性质，性质与用途不具有对应关系，D不选；
故答案选C。
3．B
A．氮气和氧气反应生成一氧化氮，不是二氧化氮，无法一步实现，A错误；
B．氧化铁和铝反应生成铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，B正确；
C．硫和氧气反应生成二氧化硫不是三氧化硫，硫酸钠不能一步到硫酸，C错误；
D．氢氧化钠到过氧化钠不能一步实现，碳酸钠到过氧化钠也不能一步实现，D错误；
故选B。
4．D
A．常温下，Al在浓硫酸中钝化，故A错误；
B．SO2具有还原性，则Na2O2与SO2应可生成Na2SO4，故B错误；
C．SO2使酸性高锰酸钾褪色体现还原性，但是CO2不具还原性，不可使酸性高锰酸钾褪色，故C错误；
D．S的氧化性弱，加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，故D正确；
故选：D。
5．B
A．铜和稀硝酸反应生成NO，浓硫酸可以干燥NO，但NO的密度与空气密度接近，而且NO易被空气中的氧气氧化，所以不能用向上排空气法收集，故A错误；
B．碳酸钙与盐酸可以反应生成CO2，生成的气体中可能混有挥发出来的HCl，气体通过盛有溶液的试剂瓶，既可以除去HCl，又可以得到CO2，而且CO2密度比空气密度大、不用空气反应，所以可以用向上排空气法，故B正确；
C．浓氨水可以与生石灰混合得到氨气，但氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集，收集方式错误，故C错误；
D．MnO2和浓盐酸反应需要加热，缺少加热装置，故D错误。
故答案为B。
6．D
A．装置①中用浓硫酸干燥SO2中的水，A正确；
B．装置③中，，铂石棉用作反应的催化剂，B正确；
C．，C正确；
D．碱石灰可以吸收SO2，D错误；
故答案为：D。
7．C
A．由图可知，过程①、②均为断键过程，需要吸收能量，A项正确；
B．总反应为硫化氢和甲醇生成水和甲硫醇，方程式可以表示为，B项正确；
C．由图可知，过程④中也形成了键，C项错误；
D．催化剂改变反应速率，且反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变，D项正确；
故选C。
8．C
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故各物质表示的反应速率与其化学计量数之比越大，反应速率越快；
①=
②=
③=
④=，故反应速率②>①>④>③；
故选C。
9．B
A．a极上K的化合价升高，失电子发生氧化反应生成K+，则a电极为负极，A项错误；
B．O2氧化性强、K是活泼金属，为防止电池损坏则隔膜不允许O2通过，放电时，K+由a电极经隔膜移向b电极，B项正确；
C．根据分析，a极上K的化合价升高，则a电极为K，C项错误；
D．电子不能在电解质中流动，只能从导线和外电路中穿过，电子流向是a电极→外电路→b电极，D项错误；
故选B。
10．B
A．该电池用微生物进行发酵反应，微生物的主要成分是蛋白质，高温会失去活性，因此该电池不可以在高温下使用，故A正确；
B．根据图示可知M电极的苯酚转化为CO2为氧化反应，M极为负极，附近溶液中阳离子浓度增大，N极为正极，附近溶液中阴离子浓度增大，由于NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，Na+不能移向N极，Cl-不能移向M极，电池工作时，负极生成的H+透过阳离子交换膜进入NaCl溶液，正极生成的OH-透过阴离子交换膜进入NaCl溶液，故B错误；
C．负极生成的H+透过阳离子交换膜进入NaCl溶液，正极生成的OH-透过阴离子交换膜进入NaCl溶液，与H+反应生产水，使NaCl溶液浓度减小，故C正确；
D．在M极上苯酚发生氧化反应，做原电池的负极，电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，故D正确。
故答案为B。
11．BC
A．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸把亚铁离子氧化成三价铁离子，溶液浅绿色变成了棕黄色，溶液颜色发生了变化，故A不符合题意；
B．碳酸的酸性小于盐酸的酸性，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，则二氧化碳通入氯化钙溶液中始终无明显现象，故B符合题意；
C．氯化氢通入氢氧化钠溶液中发生的反应为氯化氢与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应中始终无明显现象，故C符合题意；
D．二氧化硫易溶于水得到亚硫酸，硝酸钡溶液中的硝酸根离子存在，在酸性环境下，相当于存在硝酸，硝酸将亚硫酸酸氧化为硫酸，遇到钡离子会出现白色的硫酸钡沉淀，反应中现象明显，故D不符合题意；
故选BC。
12．BD
A．根据表格可知，0～t1 min内，Z的物质的量增加了0.2mol，则，A项错误；
B．根据题意，X(g)+3Y(g)2Z(g)是一个放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，B项正确；
C．升高温度，可使正逆反应速率都加快，但正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，故平衡逆向移动，C项错误；
D．t3min时反应已达到平衡状态，有如下三段式：
则平衡时，再通入1molX(g)和3molY(g)，相当于增大压强，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，反应达到新平衡时，0.85mol/L > c(X) > 0.425mol/L，D项正确；
答案选BD。
13．AC
A．横坐标为时间，纵坐标是氧气的浓度，则斜率可以表示速率的大小，b点的斜率较大，速率较快，A正确；
B．若向容器内充入一定体积的O2，则氧气浓度增大，逆反应速率突然增大，平衡逆向移动，导致正反应速率逐渐增大，B错误；
C．根据反应速率之比等于化学计量系数比可知，NO2的平均反应速率为O2的2倍，0至8minNO2的平均反应速率=，C正确；
D．若向容器内充入一定体积的NO，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，导致二氧化氮浓度增大，正反应速率增大，氧气浓度降低，逆反应速率降低，D错误；
故答案为：AC。
14．BD
A．过氧化钠和水反应生成H2O2和NaOH，H2O2分解为O2和H2O，因而可观察到产生大量气泡，滴加酚酞后溶液变红，由于生成的H2O2具有漂白性，使得溶液红色褪去，A错误；
B．滴加高锰酸钾溶液紫色褪去，说明未知溶液中含有还原性物质，但无法证明含有Fe2+，B正确；
C．由于的组合具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，因此溶液变成红色，不能说明原硝酸亚铁样品已变质，有可能是亚铁离子被组合氧化导致的，C错误；
D．新制氯水中含有H+和HClO（有漂白性），因此滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，D正确；
故选BD。
15．CD
A．据分析，a极为正极，A错误；
B．该电池负极生成Li+，正极Li+与得到电子后的S生成Li2Sx，固体电解质Li6PS5Cl没有变化，则该离子交换膜允许阳离子Li+通过，B错误；
C．据分析，a极S得到电子与Li+结合生成Li2Sx，电极反应式为，C正确；
D．当b极上消耗14gLi(物质的量为2mol)时，根据电极反应式：Li-e-=Li+，则转移2mol电子，D正确；
故选CD。
16．(1)盐 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O 0.3NA
(2)KI
(3)稀 制等量的，稀硝酸用量少，产生的污染气少
17．(1)制冷剂
(2)一定温度下，恒容容器中压强不变则气体分子数不变，合成氨反应未达到平衡时气体分子数减少，达到平衡时，气体分子数不变，压强不变
(3)0.03 向容器中充入，反应物浓度未发生改变
(4)D
18．(1)2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)＜
(3)0.0052
(4)KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间
(5)该反应放热使反应温度升高
19．(1)放出 92 小于
(2)bd
(3)Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O
(4)负极 H2O2+2e-+2H+=2H2O 1mol