2022-2023学年下学期高二第二次月考
化学答案
1-5.BCDAC 6-10.ABCCB 11.B 12.BC 13.D 14.BD
1.【解析】碳酸钠中弱离子碳酸根的水解导致溶液显碱性，碱性溶液能去除油污，与盐
类水解有关，故A不符合题意：钢铁在潮湿的环境下生锈，是形成原电池造成钢铁
的腐蚀，与盐类水解无关，故B符合题意；氯化铁为强酸弱碱盐，加热促进铁离子
水解生成氢氧化铁，溶液由黄色变为红褐色，颜色加深，与盐类的水解有关，故C
不符合题意：溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，故D不符合题
意。
2.【解析】乙烯的结构简式为CH2CH2,官能团碳碳双键不能省略，故A错误；该项
图形为丙烷分子的球棍模型，故B错误；
代表2一甲基一1,3一丁二烯分
子的键线式结构简式，故C正确：邻二氯苯只有1种结构，不存在同分异构体，说
明苯分子不是单双建交替的结构，故D错误。
3.【解析】氨分子的空间构型为三角锥形，CO2分子的空间构型为三角锥形，H2S分子
的空间构型为V形，SiC4分子的空间构型为正四面体形，PCl3分子的空间构型为三
角锥形，故D正确。
4.【解析】1一丁炔使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应，故A符合题意，
苯与氢气反应生成环己烷，1一丁烯使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯水化法合成乙醇
均是发生了加成反应。
5.【解析】含5个碳原子的饱和链烃含有12个氢原子，CsH8较之少了12-8=4个氢原
子，每减少2个氢原子就增加一个不饱和度，一个不饱和度可能是一个碳碳双键或形
成一个环，所以该分子组成有三种可能：①两个双键，②一个三键，③一个双键和一
个环，故C项不合理。
6.【解析】常温常压下，14gN2的物质的量为0.5mol,含有的分子数为0.5NA,故A正
确：22.4 L/mol的使用条件是标况，该题未标明是否是标况下，所以无法计算，故B
高二下学期第二次月考·化学答案第1页（共5页）
错误；C项未标明溶液的体积，所以无法计算钠离子的个数，故C错误：铁和水蒸气
的反应方程式为3Fe+4H20(g）_△Fe04+4H2,根据反应方程式知，0,30 molFe
粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4mol,单位错，故D错误。
7.【解析】根据元素在元素周期表中的位置，可知W、X、Y、Z分别为Si、O、S、Cl。
同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下依次增大，故半径
S>S>O,故A正确，不符合题意：同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属
性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的强，
故B错误，符合题意：元素X与Y形成的化合物为SO2或S03,二者均是共价化合
物，故C正确，不符合题意：O元素和氢元素可以形成H20、H2O2两种分子，二者
均是共价化合物，故D正确，不符合题意。
8.【解析】要制取F(OH)2,为了防止被氧化，需要隔绝空气。烧瓶中放入铁粉，分液
漏斗中装入稀硫酸，二者反应生成氢气，用氢气排出装置内的空气，防止F(OH)2
被氧化：实验开始时，先打开止水夹D,产生的氢气排除装置内的空气，再关闭止
水夹D,使A装置中压强增大，将溶液压入B装置中，B中试剂为NOH溶液，发
生Fe+2OH厂=F(OH)2↓，以此分析，A、B、D正确，不符合题意；C错误，符
合题意。
9.【解析】C6、石墨和金刚石都是碳元素的单质形式，它们互为同素异形体，故A正
确，不符合题意：金刚石中每个碳原子均形成4个单键，采取$p杂化：石墨烯（指
单层石墨)中每个碳原子形成三个单键，采取S即杂化，故B正确，不符合题意：
C0属于分子晶体晶体，石墨属于混合型晶体，故C错误，符合题意；根据C(金刚
石，S)+02(g)=C02(g)△H=-395.41kJ/mol和C(石墨，s)+02(g)=C02(g)△H
=-393.5kJ/mol,可知C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.91kJ/mol,该反应是放
热反应，即石墨具有的能量低，则石墨比金刚石稳定，故D正确，不符合题意。
10.【解析】甲与丙均属于烃，均难溶于水，故A错误；卤代烃可以在氢氧化钠的水溶
液加热的条件下水解生成醇，则乙属于醇类，可以由卤代烃在一定条件下转化而成，
故B正确；甲中苯基为平面结构，乙烯基为平面结构，碳碳单键可以旋转，则甲分
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化 学
考生注意：
1. 本试卷满分 100分，考试时间 75分钟。
2. 考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答
题卡对应题的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上
各题的答题区域内作答，超．出．答．题．区．域．书．写．的．答．案．无．效．，在．试．卷．、．草．稿．纸．上．作．答．无．
效．。
3. 本卷命题范围：必修一、必修二、选择性必修 1、选择性必修 2、选择性必修 3的
第一章至第三章第二节。
4. 可能用到的相对原子质量：
H—1，C—12，O—16，N—14，Fe—56
一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．纯碱溶液去油污 B．钢铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
2．下列化学用语表达方式正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．丙烷分子的空间填充模型：
C．2—甲基—1，3—丁二烯分子的键线式：
D．邻二氯苯有 2 种结构，其结构简式分别为 和
3．下列物质中，分子的空间结构与氨分子相似的是（ ）
A．CO2 B．H2S
C．SiCl4 D．PCl3
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禾六
中
嘉
4．下列反应不属于加成反应的是（ ）
A．1—丁炔使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯与氢气反应生成环己烷
C．1—丁烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．乙烯水化法合成乙醇
5．对于分子式为 C5H8的有机化合物结构的说法中不正确的是（ ）
A．该分子可能是含有一个碳碳三键的链烃
B．该分子可能是含有两个碳碳双键的链烃
C．该分子可能是只有一个碳碳双键的链烃
D．该分子可能是含有一个碳碳双键的环烃
6．NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，14g N2 含有的分子数为 0.5NA
B．6.72L NO2 与足量 H2O 反应，转移的电子数为 0.1NA
C．0.1mol/L 的 NaOH 溶液中含钠离子数为 0.1NA
D．0.30molFe 粉与足量水蒸气反应生成 H2 的物质的量为 0.4NA
7．W、X、Y、Z 四种短周期元素在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
X
W Y Z
A．W、Y、X 三种元素的原子半径依次减小
B．Z 元素的气态氢化物的热稳定性比 Y 的弱
C．元素 X 与 Y 形成的化合物是共价化合物
D．X 元素和氢元素可以形成 H2X、H2X2两种共价化合物
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六中
嘉禾
8．如图所示装置可用来制取 Fe(OH)2，下列说法不正确的是（ ）
A．装置 A 烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入稀硫酸
B．装置 B 中的试剂是 NaOH 溶液
C．实验开始时，先关闭止水夹 D
2+ —
D．装置 B 中发生了反应：Fe +2OH ＝Fe(OH)2 ↓
9．碳元素的单质有多种形式，如图所示，依次是 C60、石墨和金刚石的结构图。下列说
法不正确的是（ ）
A．C60、石墨和金刚石都是碳元素的单质形式，它们互为同素异形体
B．金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为 3、 2sp sp 杂化
C．C60 属于分子晶体晶体，石墨属于共价晶体
D．根据 C(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ/mol 和
C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
10．已知有机物甲与乙在一定条件反应生成有机物丙：
+ H2SO4 /HAc
下列说法正确的是（ ）
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禾六
中
嘉
A．甲与丙均易溶于水 B．乙可以由卤代烃在一定条件下转化而成
C．甲中所有碳原子不可能共平面 D．丙分子苯环上一氯代物有 4 种
二、不定项选择题：本题共 4 个小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项
中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有
选错的得 0 分。
11．下列实验能达到对应的目的的是（ ）
A B C D
加热，肥皂液中产生无色 配制一定物质
比较 Na2CO3 和 除去 CO2 中的
气泡，证明铁粉与水蒸气 的量浓度的
NaHCO3的热稳定性 少量 HCl
反应生成 H2 NaOH 溶液
12．甲苯的转化关系如图所示（部分产物未标出），下列说法正确的是（ ）
A．反应①的主要产物是
B．反应②说明甲基使苯环上的氢原子活化，易被取代
C．反应③的两种物质刚混合时分层，下层呈紫红色
D．反应④的产物的一氯取代物有 4 种
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中
嘉禾
六
－1 －1
13．室温下向 10 mL 0.1 mol·L NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L 的一元酸 HA，溶液 pH
的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
－
A．a 点所示溶液中 +c(Na )＞ +c(A )＞c(H )＞c(HA)
B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同
+ －
C．pH＝7 时，c(Na ) ＝c(A )＋c(HA)
－
D．b 点所示溶液中 c(A ) ＞c(HA)
14．用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解 Na2SO4溶液，已知固体氧化物在高温
－
下允许氧离子 2(O )在其间通过，其工作原理如图所示(c、d 均为惰性电极)。下列有关
说法正确的是( )
A．电路中电子流向为 a→d→c→b
－ －
B．电极 b 为正极，电极反应式为 ＋ ＝ 2 O2 4e 2O
C．电解后烧杯中溶液 pH 增大
D．理论上 b 极消耗气体和 c 极生成气体质量相等
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六中
嘉禾
三、非选择题：本题共 4 小题，共 54 分。
15．（13 分）亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由 NO 与 Cl2 在通
常条件下反应得到，化学方程式为 2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K1
②2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) K2
③2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K3
则 K1、K2、K3之间的关系为 K3＝ 。
（2）T ℃时，2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)的正反应速率表达式 v ＝
n
正 kc (ClNO)，测得
速率和浓度的关系如下表：
－
序号 1 － － c 1 1(ClNO)/(mol·L ) v/(mol·L ·s )
－
① 0.3 3.6× 810
－
② 7 0.6 1.44×10
－
③ 7 0.9 3.24×10
则 n＝ ； k＝ (注明单位)。
（3）在2 L的恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2 mol Cl2(g)，在不同温度下测得 c(ClNO)
与时间的关系如图。
①温度为 T1 时，能作为该反应达到平衡的标志的有 (填选项标号)。
A．气体体积保持不变 B．容器压强保持不变
C．平衡常数 K 保持不变 D．气体颜色保持不变
E．v(ClNO)＝v(NO) F．NO 与 ClNO 的物质的量比值保持不变
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禾六
中
嘉
②反应开始到 10 min 时，Cl2 的平均反应速率 v(Cl2)＝ 。
③温度为 T2 时，10 min 时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数 K＝ 。
16．（13 分）实验室用少量的溴和足量的乙醇制备 1，2—二溴乙烷的装置如图所示
（加热装置略去），回答下列问题：
有关数据列表：
乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度（ 3g/cm ） 0.79 2.2 0.71
沸点（℃） 78.5 132 34.6
熔点（℃） -130 9 -116
（1）三颈烧瓶 A 中发生反应的化学方程式为 。
（2）为了减少 A 装置中副反应的发生，操作时应注意 。
（3） 装置 B 的作用：① ，② 。
（4）在装置 C 中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
（5）将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填
“上”、“下”）
（6）反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是 ；
但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。
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六中
嘉禾
17．（14 分）GaAs 是一种重要的半导体材料。一种以粉煤灰（主要成分为 SiO2，含少
量 Fe2O3、Al2O3、Ga2O3等）为原料制备 GaAs 的工艺流程如下：
As
硫酸铵 氨水 NaOH 溶液
粉
Ga(OH)3 煤 高温 焙烧 水浸 分步沉淀 碱浸 电解
灰 合成
NH3 高硅渣 母液 GaAs
— — —
已知： 35 33 39Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10 ，Ksp[A1(OH)3] ≈1.0×10 ，，Ksp[Fe(OH)3] ≈2.8×10 ，
回答下列问题：
（1）基态 Ga 原子的价层电子排布式为 。
（2）焙烧工序中 Ga2O3 与(NH4)2SO4反应的化学方程式为 。
（3）母液中主要成分经分离、提纯后，可返回 工序循环利用。
（4）若浸取液中金属阳离子的浓度几乎相同，则分步沉淀中最先沉淀的离子为 。
（5）电解生成 Ga 的电极反应式为 。
（6）GaAs 的晶胞结构如图，晶体中每个 As 原子周围等距且最近的 Ga 原子数目为 ，
已知：GaAs 的摩尔质量为 Mg/mol，密度为ρ 3g/cm ，阿伏加德罗常数值为 NA，
则 GaAs 晶胞的边长为 pm。
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中
嘉禾
六
18．（14 分） 已知有机物 1，4—环己二醇（ ）的合成路线如下：
根据要求回答下列问题:
（1）上述过程中属于加成反应的有 (填序号)，反应②的反应类型
是 。
（2）书写化学方程式：
反应②： ；
反应④： ；
（3）F 环状上的一氯代物共有 种，
其中核磁共振氢谱比例为 4：4：1：1：1 的结构简式为 。
（4）参照以上合成路线，以 2—丁烯为原料合成 1，3—丁二烯，其它试剂任选，写出
合成路线。
①书写形式：
②有机物一定要写结构简式。
高二下学期第二次月考 ·化学 第 9 页 （共 9 页）
中
嘉禾
六
