涟水第一高级中学2022-2023学年高二下学期5月月考
参考答案
一选择题：（42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A D C B C C A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C D C B D D
二、非选择题（58分）
15、（14分，前5空，每空2分，第6空必须有过程4分）
（1）V2O5+ H2C2O4+4H+=2VO2++2CO2↑+3H2O
（2）紫色
（3）①n/m3
②温度高于80℃时，NH4+水解程度增大，NH4+浓度减小导致沉钒率下降
（4）4NH3+4NO+O24N2+6H2O
（5）91.00%
解：据得失电子守恒得5Fe2+~KMnO4
过量的n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×0.2000 mol·L－1×5.00 mL×10－3 L·mL－1
=5×10－3 mol
V2O5~VO2+~2Fe2+
2.000g产品中n(V2O5)=1/2×(0.5000 mol·L－1×50.00 mL×10－3 L·mL－1－5×10－3 mol)
=0.01 mol
w(V2O5)==91.00%
16、（每空3分，共15分）（1）Si＜O＜N CCl4或SiF4 （2）[Ar]3d7(或1s22s22p63s23p63d7)
（3）原子晶体 （4）SiO2
17、（每空3分，共15分）
答案 (1)3d5 (2)平面三角形 CO (3)sp3 (4)65NA
18、（每空2分共14分）
（1） （2） 图a 图b
（3） （4） sp2 sp3
（5） . Ca2+涟水第一高级中学2022-2023学年高二下学期5月月考
化学 试卷
考试时间： 75分钟 总分：100分
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意)
1.“飞秒(10-15s)化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察到的是
A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动
C.化学反应中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解
2.用原子结构示意图表示原子，其依据是
A.道尔顿原子模型 B.汤姆生原子模型
C.卢瑟福原子模型 D.玻尔原子模型
3.水是一种非常重要的资源，下面关于水的结构和性质的描述正确的是
A.水的空间构型为平面三角形
B.水分子较稳定，是因为水分子间存在氢键
C. 水分子中的氧原子采用sp3杂化 D. 水形成冰以后密度增大
4.下列有关砷元素及其化合物的说法正确的是
A.基态As的电子排布式为[Ar]4s 24p3 B.灰砷、黑砷和黄砷是砷的同素异形体
C.AsH3在同族简单氢化物中沸点最高 D.第一电离能：L(Ge)5.离子键、共价键、金属键、范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述任意两种作用力的是
①Na2O2 ②SiO2③氦气 ④金刚石⑤NH 4Cl ⑥白磷
A.①②④ B.①③⑥ C.①⑤⑥ D.③④⑤
6. 4.下列关于氢键的说法中，正确的是
A.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B.分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C.氨溶于水后氨分子与水分子之间形成了氢键
D.邻轻基苯甲醛的熔点比对经基苯甲醛的熔点高
7．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是( )
A．第一电离能：Na＜Mg＜Al B．电负性：Na＜Mg＜Al
C．还原性：Na＞Mg＞Al D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)
8．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：①＞②＞③＞④
C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
9．(2019·成都诊断)我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第4周期元素，分别属于ⅤA族和ⅢA族。下列说法中不正确的是( )
A．原子半径：Ga＞As＞P B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物
10．氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，与水反应的化学方程式为BrCl＋H2O===HCl＋HBrO。下列有关BrCl的说法错误的是( )
A．BrCl具有较强的氧化性 B．和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO
C．它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂
11．月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A.He和He的中子数相等 B．氦元素的近似相对原子质量为3.5
C.He的相对原子质量为 D.He的摩尔质量为bNA
12．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B，②离子半径A＞B，③原子序数A＞B，④原子最外层电子数A＜B，⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等，⑥A的电负性小于B的电负性，⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的是( )
A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦
13．下列叙述正确的是( )
A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，O原子处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，C原子处在2个O原子所连成的直线的中央
14.下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
非选择题
15．(14分)钒被称为“工业味精”、“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。一种用废钒催化剂（含V2O5、少量Al2O3、Fe2O3）制取V2O5的工艺流程如下：
已知：溶液中四种含钒微粒的存在形式和颜色：V2+紫色，V3+绿色，VO2+蓝色，VO2+黄色。
回答下列问题：
（1）“酸浸、还原”时，V2O5被还原为VO2+，该反应的离子方程式为 。
（2）“碱浸、氧化”过程中会生成VO2+，在20.00 mL 0.1 moI·L-1 VO2+溶液中，加入0.195g
锌粉，恰好完全反应，则所得溶液的颜色为 。
（3）“操作1”包括转沉、沉钒和过滤等步骤。
①“转沉”过程中先加石灰乳、再加(NH4)2CO3生成(NH4)3VO4。已知：Ksp(CaCO3)=m，Ksp[Ca3(VO4)2]=n；则反应Ca3(VO4)2(s)+3CO32－(aq)2VO43－(aq)+3CaCO3(s)的平衡常数为 (用含m、n的代数式表示)。
②“沉钒”时加NH4Cl生成NH4VO3，沉钒率随温度的变化如题15图1所示，温度高于80℃沉钒率下降的原因可能是 。
(
题15图1 题15图2
)
（4）有氧条件下，在V2O5的催化作用下NO可被NH3还原为N2。反应机理如题15图2所示。NO、NH3在有氧条件下的总反应化学方程式是 。
（5）测定产品中V2O5的纯度：称取2.000g产品用硫酸溶解得(VO2)2SO4溶液，加入50.00 mL
0.5000 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生的反应为VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O，再用0.2000mol·L－1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为5.00mL。已知MnO4－被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是 。(写出计算过程)。
16.（15分）已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1:4:2，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)
（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 ，写出
一种与ZY互为等电子体的分子的化学式： 。
（2）R3+基态核外电子排布式为 。
（3）化合物Z3X4熔点高达1900℃以上，硬度很大。该物质
的晶体类型是 。
（4）Y、Z形成的某晶体其晶胞结构如右图所示，则该化合
物的化学式为 。
17.（15分）在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等。
(1)Fe3＋在基态时，价电子排布式为________。
(2)KNO3中NO的立体构型为________，写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式：________________________________________。
(3)6－氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中S原子的杂化方式是________。
(4)富勒烯(C60)的分子结构如图所示，该物质能与氯气反应形成C60Cl10分子，1 mol C60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为________。
18.（14分） 2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：
（1）基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。
（2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)，第三电离能的变化图是_______(填标号)。
（3）固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构_______。
（4） CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______；
（5）萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；
