课题3 元素巩固练习

课题3 元素巩固练习
知识梳理
元素是 ，下列说法是否正确：①Na与O的本质区别是原子核内质子数不同 ；②碳12、碳13、碳14同属碳元素 ；③Na与Na+的关系是同属钠元素 ；
④元素既可讲种类，又可讲个数 ；⑤高 ( http: / / www.21cnjy.com )“钙”牛奶中的“钙”是指钙原子 ；⑥石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明石蜡中一定含碳、氢、氧三种元素 ；⑦具有相同核电荷数一类粒子属于同种元素
2、一些决定性因素
1）相对原子质量主要决定于 ；2）元素的分类（金属、非金属、稀有气体）决定于 ；3）元素的种类（一百多种）决定于 ；4）元素的化学性质（活泼或不活泼）决定于 ；5）原子序数决定于 。
3、元素在自然界的含量（写出名称和符号 ）
①地壳中含量前4位： ；②生物体中含量前5位： ；
③海水中含量前4位： ；④空气中含量前2位： ；
4、从宏观和微观两个角度描述物质
在宏观上，物质都是由 组成的；在微观上，物质是由 构成的
氧化汞由 组成；氧化汞由 构成；汞由 组成；汞由 构成；
氯化钠由 组成；氯化钠 构成；葡萄糖（C6H12O6）由 构成；
二氧化碳分子由 构成；一个二氧化碳分子 构成。
5、出1到20号元素的名称及符号；写出钡、锌、铁、铅、铜、汞、银、铂、金、溴、碘的元素符号
。
6、写出下列符号的意义：Cl ；Fe ；Si ；Ne ；2S ；3Al3+ 、NH4+
7、 编制了元素 ( http: / / www.21cnjy.com )周期表；周期表有 周期，周期数等于 ；同一周期元素（从左到右）：在原子结构上， 相同； 递增；在性质上，从金属元素过渡到 最后以 元素结束；同一族（从上到下）： 相同，电子层数递增；元素性质
8、右图是周期表的一格，写出你能获取的信息：
a、 ；b、 ( http: / / www.21cnjy.com ) ；c、 ；d、 ；e、 。
巩固练习
1、钠元素和氯元素的本质区别在于（ ）
A．相对原子质量不同 B．核电荷数不同 C．元素符号不同 D．核外电子数不同
2、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．H B．Ar C．N D．O2-
3、加碘食盐、含氟牙膏中的“碘”和“氟”是指（ ）
A．离子 B．分子 C．原子 D．元素
4、能直接构成物质的微粒有（ ）能直接构成原子的微粒有（ ）
①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子。
A．①②⑥ B．①③④ C．④⑤⑥ D．③④⑤
5、在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是（ ）
A.元素符号为Hg B．属于非金属元素
C．原子核内中子数为80 D．相对原子质量是200.6g
6、最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成 ( http: / / www.21cnjy.com )类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关这种粒子的说法正确的是（ ）
A．易失去电子 B．相当于一个氢分子的质量
C．不显电性 D．在周期表中可与氢元素占同一位置
7、化学上常用元素符号左下 ( http: / / www.21cnjy.com )角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53131I和53127I的说法中错误的是（ ）
A．各一个原子相比较，中子数相同 B．属于同种元素
C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．各一个原子相比较，质子数相同
8、现有A、B、C、D四 ( http: / / www.21cnjy.com )种元素，A的原子失去1个电子后只剩下一个质子，B是空气中含量最多的元素，C是地壳中含量最多的元素，D元素的原子具有3个电子层，最外层2个电子，试回答：
（1）A元素组成的单质化学式 ；（2）B元素形成单质的名称 ；
（3）C元素的符号 ；（4）由C、D组成的物质的符号为__________。
9、下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题：
（1）金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，硫酸铜是由 构成的。
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为
①当a= 时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴
离子”）其符号为 。
10、核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
1）在元素周期表中，原子序数为17的元 ( http: / / www.21cnjy.com )素符号是 ，其原子结构示意图为 ，现有下列信息：①核电荷数，②相对原子质量，③电子层数，④最外层电子数，⑤元素的部分化学性质。根据元素原子结构示意图，能直接获得的信息是 （填写编号）
2)在第三周期中，各原子结构的共同之处 ( http: / / www.21cnjy.com )是 ，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________ （任写一点）；
3)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾。
4)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 ，阴离子 。
5）元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；
6） 研究表明：第二周期从3~9号 ( http: / / www.21cnjy.com )元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是 ______________。
7）元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如右图所示。锶元素属于 （选择
“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为 ，锶原子在化学
反应中易 （选择“失去”或“得到”）电子，生成的锶离子的符号是 。
原 子
结合
结合
分解
分子
氢气、氧气、水、氯化氢等
金属、稀有气体等
（金刚石、晶体硅、二氧化硅）
氯化钠等
离子
得到或失去电子
结合
（静电作用）
集聚