浙江省化学学考选考试题变化趋势分析（共50张PPT）

(共50张PPT)
浙江省化学学考选考试题变化趋势分析
一、试题变化趋势分析
二、学生答题情况及阅卷体会
三、教学及复习备考建议
（一）、考查的知识点及分布稳定，几乎没有变化
一、试题变化趋势分析
（二）、考查能力要求的变化-----综合性加强，能力要求提高
（三）、考查形式的变化--------信息情景型题目在增多，“陌生知识”频出现
表1：学考部分各模块所占比重统计表
模块 必修一 必修二 选修四
2015年10月 分值 36 30 4
比重 51.4％ 42.9％ 5.7％
2016年10月 分值 38 26 6
比重 54.3％ 37.1％ 8.6％
2017年4月 分值 38 28 4
比重 54.3％ 40.0％ 5.7％
（一）、考查的知识点及分布稳定，几乎没有变化
2015年10月20．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是
A．0.03 mol·L-1·s-1 B．0.015 mol·L-1·s-1
C．0.12 mol·L-1·s-1 D．0.06 mol·L-1·s-1
（二）、考查能力要求的变化-----综合性加强，能力要求提高
2016年10月21.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是
A．25℃时，在10～30min内，
R的分解平均速率为0.030 mol·L-1·min-1
B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等
C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速 率随温度升高而增大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
2017年4月21．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间水样 0 5 10 15 20 25
Ⅰ(pH＝2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09
Ⅱ(pH＝4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16
Ⅲ(pH＝4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05
Ⅳ(pH＝4，含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0
下列说法不正确的是
A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ1
B．水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
2015年10月26．（4分）气态烃A中碳
元素与氢元素的质量比为6︰1.淀粉在
一定条件下水解可生成B。B在人体组
织中缓慢氧化，放出热量，提供生命
活动所需能量。有关物质的转化关系
如下图：
请回答：
（1）①的反应类型是 。
（2）向试管中加入2 mL10%氢氧化钠溶液，滴加4～5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2 mL10% B溶液，加热。写出加热后观察到的现象 。
（3）反应③的化学方程式是 。
2017年4月26．(6分)A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 g·Lˉ1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。
请回答：
(1) 有机物D中含有的官能团名称是________。
(2) D＋E→F的反应类型是________。
(3) 有机物A在高温下转化为B的化学方程式是________。
(4) 下列说法正确的是________。
A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B．有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别
C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用
D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化
浓硫酸
O2
H2
H2O
A
B
C
D
E
FC4H8O2)
第26题图
（三）、考查形式的变化--------信息情景型题目在增多，“陌生知识”频出现
2016年10月26要求写方程式：CH2=CH2 + CH3COOH CH3COOCH2CH3。
2016年10月27求X的化学式为Cu3 (OH)4 SO4，或者 2 Cu (OH)2 CuSO4 ；
2016年10月30．3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) △H=-116 kJ·mol-1
2NaClO3 + O2 2NaClO4 。
2017年4月26 要求写方程式： 2CH4 → C2H2+3H2
2017年4月27 要求写方程式： 2NH3 + 3CuO== N2 + 3H2O + 3Cu。
2017年4月30要求写方程式：
Al2O3(s)＋ 3C(s)＋ N2(g)===2Al(g) ＋3CO(g)＋ 2AlN(s)，ΔH=+1026 kJ·molˉ1
2017年4月31(3)要求写方程式： 2ClO3ˉ ＋2Clˉ ＋4H+===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
2017年4月32．试图打破有机推断受苯及其同系物的束缚和约束，出现环醚。
1.主观题得分情况
二、学生答题情况及阅卷体会
2.主观题中学生出现的错误及原因分析
3.阅卷体会
1.主观题得分情况
题号 分值 得分1（不除零） 得分2（除零） 得分2率
26 6 4.11 4.28 71.3
27 6 2.86 4.06 67.7
28 4 2.5 2.62 65.5
29 4 2.08 2.72 68
30 10 4.79 4.97 49.7
31 10 4.43 4.64 46.4
32 10 3.49 3.78 37.8
总分 50 24.26 27.07 54.1
得分率分布 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
26 3.79 5.6 9.8 16.3 16.69 16 31.79
27 29.39 0.1 19.6 1.4 26.39 1 22
28 4.3 7.8 34.2 40.5 13.19
29 33.5 2.09 35.1 21.5 17.8
30 3.5 8 11.3 12.7 13.3 11.3 10.59 10 8.6 6.89 3.79
31 4.5 7.1 10.3 13.3 15.8 15.8 13.5 9.8 6,4 3.4 0.2
32 7.9 29.39 11.8 12.6 7.19 4.9 5.79 6.19 4.59 7.29 2.5
表3：2017年4月主观题得分值分布情况
1.主观题得分情况
二、学生答题情况及阅卷体会
2.主观题中学生出现的错误及原因分析
3.阅卷体会
26．(6分)A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 g·Lˉ1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。
请回答：
(1) 有机物D中含有的官能团名称是________。
【典型错误】
①物质D判断错：“羧基”写成“羟基”、“醛基”、“碳碳双键”；
②名称写成符号：如—COOH或符号与名称同时出现：—COOH（羧基）；③只有“羧”没有“基”；
④错别字：“羧”写成“梭”、“鋑”、“羚”或字典中没有的字
参考答案：羧基
评分标准：判断错或错别字不得分
26．(6分)A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 g·Lˉ1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。
请回答：
(2) D＋E→F的反应类型是________。
【典型错误】①审题不清，反应类型写成乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式；
②“取代反应”或“酯化反应”仅写成“取代”或“酯化”，缺少“反应”两字；
③错别字：“代”写成“化”、“酯”写成“脂”或“酯”字的偏旁“酉”写成“西”；
④反应类型不清楚：写成“水解反应”、“皂化反应”、“加成反应”，甚至写成“化合反应”、“复分解反应”
参考答案：取代反应(或酯化反应)
评分标准：写成方程式或错别字不得分，写多个看第一个
26．(6分)A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 g·Lˉ1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。
请回答：
(3) 有机物A在高温下转化为B的化学方程式是________。
【典型错误】①化学方程式中反应物、产物书写没有用结构简式或者结构简式写错，如：甲烷写成结构式、CH3；乙炔写成C2H2、CHCH；
②自编化学方程式达20多种；
③产物漏写H2或者化学方程式没有配平；
④反应物或生成物中出现“C”或“H2O”；反应物写成C2H4（天然气主要成分未知）或生成物乙炔写成C2H4；
⑤“→”写成“=”代替
参考答案：
评分标准：写等号，不写高温均不扣分，未配平扣1分
26．(6分)A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 g·Lˉ1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。
请回答：
(4) 下列说法正确的是________。
A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B．有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别
C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用
D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化
出现漏选、多选、错选，主要有如下几种：①只选B或D；②选ABD；③选A；④选AB；
参考答案：BD
评分标准：对一个得1分，错选、多选不得分
27．(6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
(1) X的化学式是________。
隔绝空气
高温
稀硫酸
稀NaOH溶液
加热
固体甲
(28.8 g)
溶液
固体乙(12.8 g)
沉淀
固体(16.0 g)
(蓝色)
(蓝色)
(黑色)
(紫红色)
气体
(能使带火星木条复燃)
X
(32.0 g)
第27题图
【典型错误】①CuO写成CuO2、Cu2O、FeO、Fe3O4 ——计算错误；
②CuO写成Cu2O2、Cu4O4、(CuO) x ——基础薄弱，主干知识CuO的化学式不清晰；
③CuO写成 Cu(OH)2 ——审题不清（X仅含两种元素）、知识缺乏（Cu(OH)2受热分解未知）。
参考答案：CuO
评分标准：写成(CuO)n给1分，其他不给分
27．(6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
(2) 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是________。
隔绝空气
高温
稀硫酸
稀NaOH溶液
加热
固体甲
(28.8 g)
溶液
固体乙(12.8 g)
沉淀
固体(16.0 g)
(蓝色)
(蓝色)
(黑色)
(紫红色)
气体
(能使带火星木条复燃)
X
(32.0 g)
第27题图
参考答案：
评分标准：未配平扣1分，写成化学方程式不得分
【典型错误】①审题不清，离子方程式写成化学方程式；
②反应物Cu2O写成CuO或Fe3O4，并按此写相应的生成物；
③SO42-没有消除——CuSO4在水溶液中完全电离未知；
④写成CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
⑤写成Cu2O + 2H+ = 2Cu2+ + H2O
27．(6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
(3) 加热条件下氨气被固体X氧化成一种
气体单质，写出该反应的化学方程式____ __。
隔绝空气
高温
稀硫酸
稀NaOH溶液
加热
固体甲
(28.8 g)
溶液
固体乙(12.8 g)
沉淀
固体(16.0 g)
(蓝色)
(蓝色)
(黑色)
(紫红色)
气体
(能使带火星木条复燃)
X
(32.0 g)
第27题图
参考答案：
评分标准：产物既有Cu也有Cu2O，只要配平，均得2分，未配平扣1分
【典型错误】CuO的还原产物可以Cu或Cu2O，配平正确即可；
①没配平；
②反应物CuO写成Cu2O；
③产物出现NO、HNO3、CuN、CuNH2、Cu(NH2)2、Cu(OH)2、H2等——审题不清（NH3和CuO加热反应生成一种气体单质）
29．(4分)分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
(1) 将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为________。
第29题图
0
2.33
V/mL
m/g
100
(2) 另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl—)＝________(溶液体积变化忽略不计)。
29题 参考答案 评分标准
(1) 1∶2 1∶2或1/2给2分，0.5或其他给1分
(2) 0.100 mol·Lˉ1 出现0.1，不管单位、有效数字给1分，“三全”给2分
30．【加试题】(10分)以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。请回答：
(1) 已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g)
ΔH1＝3351 kJ·molˉ1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
ΔH2＝－221 kJ·molˉ1
2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s)
ΔH3＝－318 kJ·molˉ1
碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是________，该反应自发进行的条件
________。
【典型错误】热化学方程式或物质状态未写，书写时为配平，焓变值与计算系数未对应，当然还有很大一部分因为粗心将CO写成CO2 甚至于将数字1026写成1062，直接计算成1025,1027等等，这些都是粗心造成的
参考答案：Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)===2AlN(s)＋3CO(g)
ΔH＝1026 kJ·molˉ1
评分标准：配平错，0分；“kJ·molˉ”箭头、等号 不扣分
配平对， H数值错或单位错，或状态有问题，或AlN写成ALN，均1分
参考答案：高温
评分标准：写“高温”“较高温度”“ H＞0， S＞0，高温”均给分
【典型错误】回答称加热到一定程度，给予足够的热量等等，学生甚至给出了具体的问题如4760C 5000C 27000C
(2) 在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反应Ⅰ CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4
反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH5
①下列说法不正确的是________
A．ΔH 4小于零
B．温度可影响产物的选择性
C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2平衡转化率
【典型错误】漏选C选项
参考答案：CD
评分标准：漏选给1分，多选、错选不给分
(2) 在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反应Ⅰ CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4
反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH5
②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为________(用a、V表示)
【典型错误】运算能力差，表达式中缺少字母，指数错误
参考答案：
评分标准： 均给2分
不化简的计算式、表达式不给分
③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。
平台在t1之前，斜率正确（大于350℃）给1分；
平台在t1之前，数值介于[0.14,0.15]之间，斜率正确（大于350℃），且不可与350℃线条重合给2分；
30.(3) 据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是
___________________________________。
【典型错误】：1）未审清题目：①电极反应式不是电解反应式 ② 碱性不少学生还添了H+
2 ) 书写不规范，不注重细节如OH-的负电荷标成了+
参考答案：CO2＋6H2O＋8eˉ===6CH4＋8OHˉ
评分标准：CO2＋6H2O＋8eˉ===6CH4＋8OHˉ
CO32－＋7H2O＋8eˉ===6CH4＋10OHˉ
HCO－＋6H2O＋8eˉ===6CH4＋9OHˉ
以上答案均给2分
31．【加试题】(10分)ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃
空气
A
冰水浴
H2O2
NaClO3(s)＋H2SO4
NaOH＋H2O2
尾气吸收
第31题图1
请回答：
(1) 仪器A的作用是________；冰水浴冷却的目的是________(写两种)。
【典型错误】①错答成防止产物浓度过高分解，，H2O2挥发，H2O2失活，NaClO2水解；重复答题，防止ClO2蒸发和使ClO2液化。
②答题不指明物质，笼统讲物质分解。
③应该是增大ClO2的溶解度，错答成减小ClO2的溶解度
④不清楚固体、液体、气体溶解度与温度的关系
⑤凝固点、沸点不分，气化、液化、凝固、熔化、升华、凝华分不清。
【典型错误】
将平衡压强和防倒吸混淆在一起，答成平衡压强不得分
参考答案：降低NaClO2的溶解度；增加ClO2的溶解度；减少H2O2的分解；减少ClO2的分解
参考答案：防止倒吸
评分标准：安全瓶也对，写有多个答案时只看第一个
31．【加试题】(10分)ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃
空气
A
冰水浴
H2O2
NaClO3(s)＋H2SO4
NaOH＋H2O2
尾气吸收
第31题图1
请回答：
(2) 空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因________。
【典型错误】①将过快或过慢弄反②从反应速率去分析，没有从反应的程度去分析
③空气流速过慢ClO2不能及时被移走，浓度过高导致慢ClO2分解（错答率高一些）。
④错答成：过慢ClO2残留在三颈烧瓶中，使产率下降；过慢空气中的氧气氧化ClO2；过慢空气中的CO2与NaOH反应；错误的理解成空气中的氧气和CO2对反应的影响，对产率的影响，过慢H2O2会分解等等
参考答案：空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；
空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收。
31．【加试题】(10分)ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃
空气
A
冰水浴
H2O2
NaClO3(s)＋H2SO4
NaOH＋H2O2
尾气吸收
第31题图1
请回答：
(3) Clˉ存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①________(用离子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+。
参考答案：
【典型错误】没配平；NaClO2不拆，不知道NaClO2是溶于水的；写成归中反应，死记方程式；酸性条件下出OH-
分析：连续反应不会写，不会用减法，也不理解催化剂会参加反应。
31．【加试题】(10分)ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃
请回答：
(4) H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是________，馏出物是________。
水浴加热
温度计
出水
进水
H2O2
B
第31题图2
【典型错误】
H2O（g）、H2O2、O2、NaClO2、ClO2等等。
参考答案：减压
评分标准：只看第一个答案
参考答案：H2O
评分标准：蒸馏水，水都可，水蒸气不给分
【典型错误】防倒吸；平衡气压；吸收尾气（O2、ClO2）冷凝回流、分离提纯、避免空气中气体的干扰等等。总之，考生不清楚该装置的目的是降低水的沸点，以防止H2O2的分解。
31．【加试题】(10分)ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃
请回答：
(5) 抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是
A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头
参考答案：C
评分标准：多选、错选均不给分
32．【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：
请回答：
(1) A→B的反应类型是________。
【典型错误】总体得分率较高，常见的错误为反应类型为化合，加成，消去，还原，氧化，缩合或多写类型等
参考答案：取代反应
评分标准：1分，反应不写不扣分
32．【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：
请回答：
(2) 下列说法不正确的是________。
A．化合物A的官能团是硝基
B．化合物B可发生消去反应
C．化合物E能发生加成反应
D．哌替啶的分子式是C15H21NO2
【典型错误】多选C或D较多
参考答案：A
评分标准：1分，写a也给分
32．【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：
请回答：
(3) 写出B＋C→D的化学反应方程式________。
【典型错误】①反应物或产物写成分子式或结构简式，书写不当，
②方程式未配平，如产物NH3,NaOH,NH4Cl,HCl漏写或系数不符
参考答案：羧基
评分标准：反应条件不要求，完全正确3分三个大分子结构简式正确，遗漏小分子2分三个大分子可以键线式，可以混合结构简式
32．【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：
请回答：
(4) 设计以甲苯为原料制备C的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。
【典型错误】① 审题不清 以苯为反应起始物
② 结构简式或书写错误
③ 反应条件不当，如物质写成Br Cl NaCl 模糊化为“一定条件”等
参考答案：
评分标准：两步产物均正确，但均无条件给1分，第一步条件写光照或高温给分第二步条件写NaNH2与HCN也给分
32．【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：
请回答：
(5) 写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________。
①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；
②1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C＝N）。
【典型错误】同分异构体书写主要是不全，重复或饱和度错误
参考答案：
评分标准：3分，多于3个看前3个，
对1个给1分
28．(4分)FeSO4受热分解的化学方程式为：
请回答：
(1) 将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是________；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重。
(2) 设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)________。
品红溶液褪色答成：品红溶液变色、品红溶液褪色又复原、品红溶液变红、品红溶液变蓝、BaCl2溶液变浑浊
过滤答成：加HCl溶解过滤、溶解过滤、蒸发浓缩冷却结晶、溶解、分离、倾析、定容、打捞、捞出来、弄出来、分离出来、收取、拿取、制取、取出、倒出、蒸发、取样
实验方案设计，我将学生错误答案归为8大类：
第一类，审题不清，方法错误
1.用物理方法：①磁铁法、②溶解性判断法：加水溶解，若有不溶性红色固体即为Fe2O3，
2.固体直接加判断法：取固体，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色即为Fe2O3 。
第二类，审题不清，方向错误
①检验SO2，②检验SO3 ③检验Fe④检验FeO⑤检验 Fe3O4，⑥只检验Fe3+
第三类，知识错误型：把固体溶解于NaOH溶液中，再进行丁达尔实验，若有丁达尔效应，则说明产物中有Fe3+ ；
第四类，方案不严谨
①用硝酸溶解，滴加KSCN溶液，检验Fe3+ 的存在，，②先用盐酸溶解，再加酸性高锰酸钾溶液，检查Fe2+
第五类，叙述不完整
①缺少溶解；②缺少结论；③只说方法，没有现象和结论。
第六类，细节错误
①┅┅，滴加KSCN溶液，出现血红色沉淀，┅┅
②┅┅，滴加KSCN溶液，出现红褐色沉淀，┅┅
③┅┅，滴加KSCN溶液，出现砖红色沉淀，┅┅
④┅┅，滴加KSCN溶液，溶液变蓝，┅┅
第七类，画蛇添足型
┅┅，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液不褪色，则无Fe2+，即无FeO。
第八类，调侃作恶型
①漫画
②调侃型：拿起来吃，口味还行，那就是硫酸亚铁了，对了，牙齿上可能会有点颜色：设计方案很麻烦，拿给化学老师看一看：阅卷辛苦了，给点分吧！
1.主观题得分情况
二、学生答题情况及阅卷体会
2.主观题中学生出现的错误及原因分析
3.阅卷体会
2.核心知识网络化
1. 双基和能力两手抓
三、教学及复习备考建议
3.解题方法技巧化
重要有机物之间的相互转化关系
CH=CH
CH2Br

CH2Br
CH2OH

CH2OH
CHO

CHO
COOH

COOH
[ OC—CO-OH2C-CH2O]n
CH2=CH2
O=C
O=C
CH2
CH2
O
O
2.核心知识网络化
烃
R—H
卤代烃
R—X
醇类
R—OH
醛类
R—CHO
羧酸
R—COOH
酯类
RCOOR`
卤代
消去
取代
水解
氧化
加氢
酯化
水解
氧化
2.核心知识网络化
3.解题方法技巧化
2016年10月24．已知还原性：SO32- >I―。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是
A．当a ≥ b时，发生的离子反应为SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl―
B．当5a = 4b时，发生的离子反应为
4SO32- + 2I―+ 5Cl2 + 4H2O = 4SO42- + I2 + 8H+ + 10Cl―
C．当a≤b≤ 时，反应中转移电子的物质的量n (e―)为a mol ≤ n(e―) ≤3a mol
D．当a < b <
时，溶液中SO42-、I―与Cl―的物质的量之比为a ：(3a—2b) ：2b
2015年10月25．已知氧化性Br2＞Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是
A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-
B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
C．当a＝b时，反应后的离子浓度：c(Fe3+)︰c(Br-)︰c(Cl-)＝1︰2︰2
D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-
﹒
Cl2 /mol
1/2
3/2
①
②
③
第①阶段：Cl2与FeBr2物质的量小于等于1:2时，氯气的量不足，只氧化Fe2+，所以发生的离子反应为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－
第②阶段：Cl2与FeBr2物质的量介于1:2与3:2之间时，Fe2+被完全氧化，Br-部分被氧化，离子方程式有多种可能，当a＝b时，可以确定加入的氯气过量，氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余，剩余的氯气可继续与Br-发生反应，刚好把一半Br-氧化，发生的离子反应是：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- ，
第③阶段：Cl2与FeBr2物质的量大于等于3:2之间时，氯气足量，Fe2+、Br-与足量Cl2反应，Br-、Fe2+都被完全氧化，发生的离子反应为：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-；
下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取1摩使之充分燃烧，耗氧量为定值的是
　　Ａ 、ＣＨ4、Ｃ２Ｈ4Ｏ2
Ｂ 、Ｃ２Ｈ6O、Ｃ3Ｈ６
　　Ｃ、Ｃ3Ｈ４、Ｃ3Ｈ６Ｏ
Ｄ、 ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ、ＣＨ３ＣＯＯＨ
谢谢！