登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
广东省广州市南沙区2022-2023学年九年级下学期开学考试化学试题
一、单选题
1．（2021·濉溪模拟）下列中国传统手工制墨的步骤中，发生了化学变化的是（ ）
A.炼烟 B.锤墨 C.成型 D.描金
原料不完全燃烧得到黑色烟尘 将墨饼捶打均匀 将墨放入墨模压制 在刻好的图案上描色
A．A B．B C．C D．D
2．乙醇俗称酒精，是化学实验室常见物质之一。盛放乙醇的试剂瓶上应有下列标志中的（ ）
A． B．
C． D．
3．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%
B．用于制造低温环境的来自空气
C．空气中的O2只有点燃时才能发生化学反应
D．燃烧法测定空气中氧气的含量，可用木炭代替红磷
4．干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是（ ）
A．干冰由水分子构成 B．干冰升华时分子种类发生改变
C．构成干冰的微粒间无间隔 D．干冰升华吸热使环境温度降低
5．我国自主研发的新冠疫苗，原料之一为胰蛋白酶，其化学式为C6H15O12P3。下列关于胰蛋白酶的说法正确的是（ ）
A．胰蛋白酶中碳元素与氢元素的质量比为6：15
B．胰蛋白酶由6个碳原子、15个氢原子、12个氧原子和3个磷原子构成
C．胰蛋白酶的相对分子质量为（）
D．胰蛋白酶中，碳元素的质量分数为：×100%
6．锂（Li）原子的结构示意图如图所示，下列有关锂的说法错误的是（ ）
A．锂原子核内有3个质子
B．锂原子在化学变化中容易失去电子
C．锂原子的核外电子分2层排布
D．氧化钾的化学式是LiO
7．水与人们的生活息息相关。下列有关水的说法错误的是（ ）
A．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水
B．电解水实验说明水是由氢、氢两种元素组成
C．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
D．为了节约用水，农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
8．据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如下图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（ ）
A．碳膜片属于一种新型化合物
B．碳膜片与C60是同一种物质
C．碳膜片属于一种新型的金属材料
D．碳膜片完全燃烧生成的产物为二氧化碳
9．甲烷是天然气的主要成分。甲烷（CH4）一定条件下可转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的生成物只有H2
B．该反应前后催化剂的质量发生变化
C．该反应前后元素的种类没有发生变化
D．该反应前后各元素的化合价没有发生变化
10．下列物质的性质和用途没有对应关系的是（ ）
选项 性质 用途
A 铝具有延展性 铝块能制成铝箔
B 氢气具有可燃性 用作燃料
C 石墨具有导电性 用于制作铅笔芯
D 一氧化碳具有还原性 用于冶金工业
A．A B．B C．C D．D
11．（2023九上·青岛期末）如图，“纸火锅”是用纸做容器盛放汤料的火锅，点燃火锅时纸不会燃烧。对此现象的解释合理的是
A．纸不是可燃物，所以不会燃烧
B．纸被水浸湿，导致纸的着火点降低
C．因没有充足的空气，所以纸不会燃烧
D．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸的着火点
12．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 取样，分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
B 除去CO中混有的少量CO2 通过灼热的CuO
C 证明空气样品与呼出气体样品中氧气含量不同 将燃着的小木条分别伸入空气样品与呼出气体样品中，观察现象
D 鉴别纯铝和硬铝 将两者相互刻画，比较硬度
A．A B．B C．C D．D
13．由下列实验及现象可推出相应结论的是（ ）
选项 A B
实验 检查装置气密性 探究燃烧的条件
现象 导管口有气泡冒出 白磷燃烧，红磷不燃烧
结论 装置气密性良好 燃烧的条件之一是存在可燃物
C D
实验 木炭与氧化铜的反应 向鸡蛋壳中加醋酸
现象 导管口出现气泡，黑色粉末变为红色。澄清石灰水变浑浊 产生气泡，澄清石灰水变浑浊
结论 木炭具有可燃性 鸡蛋壳中含有钙元素
A．A B．B C．C D．D
14．某冶炼厂处理尾气时，以NO为反应物，通过系列反应最终生成和，以减少硝酸型酸雨的形成。
下列说法错误的是（ ）
A．物质乙为
B．系列反应中涉及的氧化物有三种
C．转化②为分解反应
D．转化②中，消耗的物质乙和生成的物质丁的分子个数比为1：2
二、填空题
15．钛在航空航天，医疗器械等工业领域有着重要用途，生产钛的方法之一是利用四氯化钛与镁的反应。
（1）镁元素和钛元素在元素周期表中相关信息如图所示。
①镁元素和钛元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
②钛的相对原子质量为 。
③从物质的元素组成角度看，与镁、钛、氧气属于同一类别的是 （填字母）。
A．空气 B．氧化镁 C．二氧化锰 D．铁
（2）下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是____（填字母）。
A． B．
C． D．
（3）钛元素能形成多种化合物，如TiO2、H2TiO3。请问
①钛有多种化合价，TiO2读作 ；
②H2TiO3中，钛元素的化合价是 ；
③从物质分类角度看，H2TiO3属于 （填字母）。
A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物 E．纯净物
（4）一定条件下，四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生反应可获得金属钛，同时生成氯化镁。该反应的化学方程式为 。
三、实验题
16．二氧化碳、氨气均是重要的气体。
（1）Ⅰ、二氧化碳的制取
实验室利用上述仪器制取二氧化碳，你选用的仪器除了①⑧，还需要 （填序号），反应的化学方程式为 ，为了检验二氧化碳是否收集满，将 放在集气瓶口。
（2） Ⅱ、二氧化碳的性质
①打开K，往装置（图1）中通入CO2。
②观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭。
由此实验证明二氧化碳具有的物理性质是____（填字母）。
A．不燃烧 B．不支持燃烧 C．密度比空气大
（3）实验小组进行了如下实验：
步骤1 步骤2 步骤3
向①、②号试管中分别加入2mL蒸馏水，燃后各滴入1-2滴石蕊溶液 向②号试管中通入CO2 将通入CO2的②号试管加热
①步骤1的目的是： ；
②步骤2的理象是紫色石蕊溶液变成红色，对应的化学方程式是 ；
③步骤3中，加热一段时间后，②号试管中溶液颜色的变化情况是 ；请画出加热后。发生颜色变化时，②号试管内液面上方的微观示意图（粒子数目不做要求：不考虑空气、水）。
（4）如图装置可用来测量生成的CO2的体积，水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方的空气对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。
（5） Ⅲ、下列反应中均有氧气（NH3）生成：
①
②
③
上述反应①-③，实验室制取氨气应选择 （填序号），对比其他两个反应，该反应的优势为 。
四、综合题
17．碳元素能形成多种单质及化合物，在生产，生活中有重要的研究和应用价值。
（1）Ⅰ、我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）对我国具有重要意义、主要流程如下：
冷却器里发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）合成塔中发生的化学反应的微观示意图如下，请根据质量守恒定律在方框内补全相应微粒的图示。
（3）下列关于甲醇生产的说法中，合理的是____（填字母）。
A．根据信息推测，甲醇是一种液体燃料
B．煤炭与水在常温下即可生成CO和H2
C．甲醇的生产会受到CO和H2比例的影响
（4）Ⅱ、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
大气中的CO2过多会引起 效应增强。科学家尝试通过化学反应吸收CO2。
（5）工业上用CO2和物质X反应生产尿素【CO(NH2)2】，该反应的化学方程式为CO2+2XCO(NH2)2+H2O，则X的化学式为 。
（6）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。
①图中转化①，在一定条件下CO2分解成CO和常见单质X，请写出转化①发生的化学方程式 。
②图中物质中含有碳元素的有 （填字母）。
A．乙酸 B．葡萄糖 C．淀粉
18．
（1）Ⅰ、燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
充分燃烧1kg天然气和煤所产生的和的质量如图所示。下列说法正确的是____（填字母）。
A．天然气和煤均是不可再生能源
B．对比天然气、煤，等量的煤燃烧对环境影响较小
C．煤燃烧时排放出的和容易造成酸雨
D．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强
（2）埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是 。
（3）天然气的主要成分为甲烷（CH4）。
① 请写出甲烷充分燃烧的化学方程式 。
② 甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时将化学能转化为 能。
③下列物质与空气混合后遇明火，不可能发生爆炸的是 （填字母）。
A．甲烷 B．大理石粉 C．煤粉 D．面粉
（4）Ⅱ、用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热一段时间后，停止加热，试管内固体混合物的质量变化如图所示。根据图像分析：
该反应开始的时间为 （填“t1”或“t2”）
（5）该反应结束时可收集到的氧气质量为 g。
（6）P点处固体成分是 （填化学式）。
（7）参加反应的氯酸钾的质量为 g。（相对分子质量：KClO3--122.5）
19．电解水反应，水中可加入少量电解质（硫酸钠或氢氧化钠）以增强导电性。为研究影响电解水反应快慢的因素，某实验小组在相同条件下，按收集等量气体的要求进行实验探究，数据如表所示：
电压反应时间 电解质 12 V 36V 48V
2.5%硫酸钠溶液 无气泡 无气泡 非常慢
5%硫酸钠溶液 76分4秒 17分16秒 10分20秒
5%氢氧化钠溶液 3分54秒 1分46秒 1分10秒
10%氢氧化钠溶液 3分43秒 t 37秒
（1）电解水反应的化学方程式为 。
（2）本实验所研究的影响因素除了电解质的种类及浓度，还有 。
（3）根据实验数据，其他条件不变，同种电解质浓度越大，电解水反应 （填“越快”或“越慢”）。
（4）根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是： （5）为保证实验效率和实验安全（电压不高于36V），可选择下列条件____（填字母）。
A．12V，5%硫酸钠溶液
B．36V，5%氢氧化钠溶液
C．48V，10%氢氧化钠溶液
20．蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
（1）Ⅰ、方案一
已知：①植物的光合作用可表示为：
②淀粉和蔗糖的组成元素相同。
小明同学认为可得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。
经查阅，该结论并不合理，无法确定蔗糖中是否含有 元素（写元素名称）。
（2）Ⅱ、方案二
【实验原理】蔗糖隔绝空气受热时可以发生分解反应。
【实验装置】
【实验过程】
用上图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
【实验分析及改进】
①先通入一会儿氮气的目的是 。
②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
③观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用上图所示装置，另选试剂进行验证。实验过程和现象等见下表：
实验过程 实验现象 现象分析（用化学方程式表示） 实验结论
小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热 玻璃管中黑色固体燃烧。 C+O2CO2 黑色固体是单质碳
烧杯内
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
（3）【实验拓展】
兴趣小组为进一步研究蔗糖，在分析化学实验室进行测试。测得3.42g蔗糖中含有碳元素1.44g，氢元素0.22g，氧元素 g。据此可知蔗糖的化学式为 （填字母）。
A．C6H5NO2 B．C6H12O6 C．C12H22O11
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 原料不完全燃烧得到黑色烟尘，黑色烟尘注意成分是碳，原料与碳不是一种物质，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
B. 将墨饼捶打均匀，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 将墨放入墨模压制，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 在刻好的图案上描色，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】酒精是一种易燃性液体。
A. 图为易燃固体标志，故不符合题意；
B. 图为易燃液体标志，故符合题意；
C. 图为腐蚀品标志，故不符合题意；
D. 图为有毒品标志，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据酒精是一种易燃性液体，结合图标的含义分析。
3．【答案】B
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、空气的成分按体积计算，氧气大约占21%，说法不符合题意；
B、氦气和氮气均可用于制造低温环境，空气中有氮气和稀有气体，所以用于制造低温环境的来自空气，说法符合题意；
C、氧气可以和物质发生缓慢氧化，比如金属生锈，人的呼吸作用，所以O2不需要点燃即可发生化学反应，说法不符合题意；
D、燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用木炭代替红磷，因为木炭燃烧生成二氧化碳，不能造成气压差，无法测定空气中氧气含量，说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据空气的成分分析。
B、根据氦气和氮气均可用于制造低温环境分析。
C、根据氧气可以和物质发生缓慢氧化分析。
D、测定空气中氧气含量的实验，要想实验结论准确，做实验时，装置的气密性要好； 药品的量要足，把氧气完全消耗完，要生成固体或液体。
4．【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A.干冰是固态二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故A不符合题意；
B.干冰升华属于物理变化，没有新物质生成，分子间隔发生了改变，分子种类不变，故B不符合题意；
C.构成物质的微粒无论固态、液态、气态，微粒间都有间隔，故C不符合题意；
D.干冰升华是固态二氧化碳变为气态二氧化碳，所以干冰升华吸热使环境温度降低，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、二氧化碳由二氧化碳分子构成。
B、干冰升华属于物理变化，没有新物质生成。
C、根据微粒间都有间隔分析。
D、根据干冰升华会吸热，使环境温度降低分析。
5．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、根据胰蛋白酶的化学式可知，胰蛋白酶中碳元素与氢元素的质量比为：，不是6：15，故不符合题意；
B、胰蛋白酶是由胰蛋白酶分子构成的，一个胰蛋白酶分子是由6个碳原子、15个氢原子、12个氧原子和3个磷原子构成，故不符合题意；
C、根据胰蛋白酶的化学式可知，胰蛋白酶的相对分子质量为（），故符合题意；
D、根据胰蛋白酶的化学式可知，胰蛋白酶中，碳元素的质量分数为：，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素质量比的计算方法进行分析；
B、根据化学式的意义进行分析；
C、根据相对分子质量的计算方法进行分析；
D、根据元素质量分数的计算方法进行分析。
6．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、由锂原子的结构示意图可以看出，锂原子的核电荷数为3，在原子中，核电荷数=质子数=3，故A不符合题意；
B、由锂原子的结构示意图可以看出，锂原子的最外层电子数为1，在化学变化中容易失去电子，故B不符合题意；
C、由锂原子的结构示意图可以看出，锂原子的核外电子分两层排布，故C不符合题意；
D、由锂原子的结构示意图可以看出，锂原子的最外层电子数为1，在化学变化中容易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，在化合物中锂元素显+1价，在化合物中氧元素通常显-1价，因此氧化锂的化学式为Li2O，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】原子结构示意图中，圈内的数是质子数，圈外的弧线是电子层，弧线上的数是电子数，据此分析。
7．【答案】A
【知识点】电解水实验；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、活性炭可以吸附水中的色素和异味，但是不能吸附可溶性杂质，所以不能将海水转化为淡水，说法符合题意；
B、水在通电的条件下分解，生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，所以水是由氢、氢两种元素组成，说法不符合题意；
C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，可减少对水资源的污染，说法不符合题意；
D、农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可节约用水，说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据活性炭的吸附性进行分析；
B、根据电解水的结论进行分析；
C、根据化肥和农药的使用进行分析；
D、根据节约用水的措施进行分析。
8．【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、碳膜片是由碳原子组成的，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，说法不符合题意；
B、碳膜片与C60都是由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同，所以不属于同一物质，说法不符合题意；
C、碳膜片中是由碳元素组成的单质，属于非金属材料，说法不符合题意；
D、碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物相同，均生成二氧化碳，说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化合物的概念进行分析；
B、根据物质的结构进行分析；
C、根据金属材料包含纯金属和合金进行分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变进行分析。
9．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】由示意图可知，该反应为甲烷和水在催化剂的催化下生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：。
A、根据化学反应方程式，生成物是氢气和一氧化碳，不符合题意；
B、在化学反应前后，催化剂的化学性质和质量不发生改变，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类没有发生变化，符合题意；
D、氢气中氢元素化合价为0，反应前水中氢元素化合价为+1，所以该反应前后元素的化合价发生变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据文字叙述写出化学方程式结合选项进行分析。
10．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、铝具有延展性，所以铝块能制成铝箔，说法不符合题意；
B、氢气具有可燃性，所以氢气可以用作燃料，说法不符合题意；
C、石墨具有导电性，所以石墨可以做电极，石墨用于制作铅笔芯是因为质地软，说法符合题意；
D、一氧化碳具有还原性，可以将金属氧化物还原成金属单质，所以用于冶金工业，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，据此分析。
11．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、纸具有可燃性，属于可燃物，不符合题意；
B、着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；
C、纸与空气充分接触，不是因为没有空气不能燃烧，不符合题意；
D、水蒸发时吸收热量，温度达不到纸的着火点，故纸不能燃烧，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
12．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、二氧化锰可以作过氧化氢分解的催化剂产生氧气，而水不能，所以可用二氧化锰区分水和5%的过氧化氢溶液，实验方法不符合题意；
B、一氧化碳会与灼热的CuO反应生成二氧化碳，无法除去CO中混有的少量CO2，实验方法符合题意；
C、呼出的气体由于人体已消耗了大部分的氧气，故伸入燃着的木条后会木条会熄灭，而空气中氧气的含量较高故燃着的木条会平静的燃烧，实验方法不符合题意；
D、合金的硬度比其组成的纯金属的硬度大，通过纯铝和硬铝相互刻划，纯铝上有明显痕迹，则硬铝的硬度比纯铝大，实验方法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】鉴别物质时，根据物质的性质选择试剂或方法，只要出现不同的现象就能鉴别，据此分析。
13．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置气密性良好，能达到实验目的；
B、实验中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，红磷与氧气接触，温度未达到着火点，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，而不是存在可燃物，不能达到实验目的；
C、该实验中木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，导管口出现气泡，黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊，说明木炭具有还原性，不能达到实验目的；
D、该实验中产生气泡，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，进一步说明鸡蛋壳中含有碳元素，不能达到实验目的。
故答案为：A。
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析；
B、根据燃烧的条件进行分析；
C、根据碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳进行分析；
D、根据碳酸钙和酸反应生成二氧化碳进行分析。
14．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，物质乙是一氧化氮和氧气反应生成的物质，且甲的示意图是NO，所以乙是NO2，说法不符合题意；
B、甲是一氧化氮，是由氮元素和氧元素组成的化合物，是氧化物，乙是NO2，是由氮元素和氧元素组成的化合物，是氧化物，丁是H2O，是由氢元素和氧元素组成的化合物，是氧化物，故系列反应中涉及的氧化物有三种，说法不符合题意；
C、转化②是二氧化氮和N2H4反应生成水和氮气，不符合一变多，不是分解反应，说法符合题意；
D、转化②是二氧化氮和N2H4反应生成水和氮气，化学方程式为：，故消耗的物质乙和生成的物质丁的分子个数比为1：2，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类进行分析；
B、根据氧化物的概念进行分析；
C、根据反应的特点进行分析；
D、根据化学方程式的意义进行分析。
15．【答案】（1）金属；47.87；D
（2）D
（3）二氧化钛；+4；DE/ED
（4）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）①镁和钛的汉字名称偏旁是“金”，属于金属元素。
②由元素周期表示意图可知，钛的相对原子质量为47.87。
③镁、钛、氧气都是由一种元素组成的单质。
A、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成的混合物；
B、氧化镁是由氧元素和镁元素组成的纯净物，是化合物；
C、二氧化锰是由氧元素和锰元素组成的纯净物，是化合物；
D、铁是由铁元素组成的纯净物，是单质。
故答案为：D。
（2）元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，镁的原子结构示意图中最外层电子数为2。
A中氦原子的最外层电子数虽然与镁原子的最外层电子数相同，但是氦原子是具有稳定的结构，与镁原子易失去最外层电子的性质不同；
BC最外层电子数不为2；
D中钙原子的最外层电子数为2。
故答案为：D。
（3）①TiO2中氧元素化合价为-2，所以钛为+4价，TiO2读作二氧化钛。
②设H2TiO3中，钛元素的化合价是x，根据化合价代数和为零可得x+2+(-2)×3=0，x=+4，故H2TiO3中，钛元素的化合价是+4。
③H2TiO3是由氢元素、钛元素、氧元素组成的纯净物，是化合物，故答案为：DE。
（4）四氯化钛与金属镁一定条件下发生反应生成金属钛和氯化镁，化学方程式为：。
【分析】（1）元素周期表一格中，左上角的数是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量；
（2）根据决定元素化学性质的是最外层电子数进行分析。
16．【答案】（1）②⑥⑦；；燃着的木条
（2）C
（3）对比实验；；由红色变为紫色、
（4）防止生成的二氧化碳气体溶于水与水反应；没有
（5）②；该反应固体加热反应，反应物和生成物除了氨气没有其它气体，能够制取较为纯净的氨气
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择②⑦⑧，由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，由于二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，收集装置可选择①，故答案为：用的仪器除了①⑧，还需要②⑥⑦；
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，所以为了检验二氧化碳是否收集满，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满二氧化碳；
（2）由实验现象可知，蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大的物理性质，故答案为：C；
（3）①步骤1的目的是作对比实验；
②步骤2中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，该反应方程式为；
③骤3中，加热一段时间后，碳酸分解生成二氧化碳和水，所以②号试管中溶液颜色的变化情况是溶液由红色变为紫色；发生颜色变化时，②号试管内液面上方为二氧化碳气体，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，表示为 ；
（4）由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以在水面上放一层植物油，防止二氧化碳溶于水与水反应；根据排出水的体积即为生成二氧化碳的体积，所以植物油上方的空气对实验结果没有影响；
（5）①中有两种气体生成，导致制取的氨气不纯，不适合用于制取氨气，
②中为固固加热制取氨气，反应物和生成物中除了氨气没有其它气体，适用于实验室制取氨气；
③中反应物中有气体，会导致制取到的氨气不纯，另外反应条件较为苛刻，不适用于实验室制取氨气；
故答案为：②，对比其他两个反应，该反应的优势为该反应为固体加热型反应，反应物和生成物中除了氨气没有另外的气体，可以制取较纯净的氨气。
【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据二氧化碳的性质进行分析；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析；
（4）根据二氧化碳能溶于水进行分析；
17．【答案】（1）物理
（2）
（3）A；C
（4）温室
（5）NH3
（6）2CO22CO+O2；ABC
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）由流程可知，冷却器中没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理；
（2）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在方框内应补充两个氢分子，每个氢分子由两个氢原子构成，具体如图：，故填：；
（3）A、根据信息推测，甲醇是一种液体燃料，是因为我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇，因此甲醇应该是液体，说法正确；
B、由流程图可知，煤炭与水在汽化炉中温度达到1500℃时，反应生成CO和H2，因此在常温下不能生成CO和H2，说法不正确；
C、由流程图可知，甲醇的生产会受到CO和H2比例的影响，是因为在变换器中调节气体比例，说法正确；
故答案为：AC；
（4）大气中的CO2过多会引起温室效应加强，故填：温室；
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、O、N、H的原子个数分别为1、2、0、0，反应后C、O、N、H的原子个数分别为1、2、2、6，2X中含有2个氮原子和6个氢原子，X的化学式为NH3，故填：NH3；
（6）①在一定条件下，在一定条件下CO2分解成CO和常见单质X，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，X为碳或氧气，若X为碳，反应后碳元素化合价降低，氧元素化合价不变，则X为不碳；若X为氧元素，反应后氧元素化合价升高，则X为氧气，X的化学式为O2，转化①的化学方程式为2CO22CO+O2，故填：2CO22CO+O2；
②图中物质中乙酸、葡萄糖、淀粉都含有碳元素，故答案为：ABC。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化进行分析；
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析；
（3）根据甲醇的性质进行分析；
（4）根据二氧化碳对环境的影响进行分析；
（5）根据化学反应前后原子种类和数目不变进行分析。
（6）根据二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气进行分析。
18．【答案】（1）A；D
（2）可燃冰
（3）；电；B
（4）t1
（5）0.96
（6）KClO3、KCl、MnO2
（7）2.45
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）A.天然气和煤属于化石燃料，化石燃料都是不可再生能源，故A正确；
B.由图可知，对比天然气、煤，等量的煤燃烧产生二氧化硫较多，所以等量的煤燃烧对环境影响较大，故B不正确；
C.容易造成酸雨，不会形成酸雨，故C不正确；
D.煤燃烧会产生二氧化碳，所以减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强，故D正确。
故答案为：AD。
（2）埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是可燃冰，故填：可燃冰。
（3）①甲烷与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：。
② 甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时将化学能转化为电能，故填：电。
③可燃性气体（如甲烷）和可燃性粉尘（如煤粉、面粉等）与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，大理石粉不具有可燃性，与空气混合后遇明火，不可能发生爆炸，故答案为：B。
（4）由图像可知，混合物的质量在t1时刻开始减少，所以该反应开始的时间为t1，故填：t1。
（5）由图像可知，该反应结束时可收集到的氧气质量为：4.00g-3.04g=0.96g，故填：0.96。
（6）由图像可知，该反应在t1时刻开始反应，在t2时刻结束反应，P点氯酸钾分解了一部分，所以P点处固体成分有未分解的氯酸钾（KClO3），反应生成的氯化钾（KCl），还有催化剂二氧化锰（MnO2），故填：KClO3、KCl、MnO2。
（7）解：设参加反应的氯酸钾的质量为x。
解得：x=2.45g
故填：2.45。
【分析】（1）根据图的数据进行分析；
（2）根据常见的新能源进行分析；
（3）根据甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水进行分析；
（4）根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
（7）根据化学方程式的计算方法进行分析。
19．【答案】（1）
（2）电压的大小
（3）越快
（4）37秒；1分46秒
（5）B
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】（1）水在通电下生成氢气和氧气，化学方程式为：。
（2）由表格内容可知，本实验所研究的影响因素除了电解质的种类及浓度，还有电压的大小。
（3）通过比较表格中5%氢氧化钠溶液和10%氢氧化钠溶液在不同电压下的反应时间，可知同种电解质浓度越大，电解水反应越快。
（4）因为同种电解质浓度越大，电解水反应越快，t是10%氢氧化钠溶液在36V电压下的反应时间，所以t小于5%氢氧化钠溶液在36V电压下的反应时间，t＜1分46秒，又因为通过对比同种电解质同种浓度下不同电压的反应时间可知，同种电解质同种浓度下电压越大，电解水反应越快，所以t<37秒。
（5）A、12V，5%硫酸钠溶液反应时间为76分4秒，时间过长不能保证实验效率，故不正确；
B、36V，5%氢氧化钠溶液反应时间为1分46秒，能保证实验效率和实验安全，故正确；
C、为了保证安全，电压不高于36V，故不正确。
故答案为：B。
【分析】（1）根据水通电生成氢气和氧气进行分析；
（2）影响化学反应速率的因素进行分析；
（3）根据表中的数据进行分析；
20．【答案】（1）氧
（2）排尽装置内的空气（或氧气）；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）1.76；C
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）由题意知，淀粉和蔗糖的组成元素相同，根据光合作用的表达式和质量守恒定律推出，淀粉中一定含碳元素、氢元素，不一定含有氧元素，因此无法确定蔗糖中是否含有氧元素。
（2）为了排出空气中氧气对实验造成的干扰，在加热蔗糖前，排尽装置中的空气，通一会儿氮气；
为了验证黑色固体是碳，观察到烧杯内的澄清石灰水变浑浊，证明黑色固体燃烧产生了二氧化碳；澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3）根据质量守恒定律，氧元素的质量为3.42g-1.44g-0.22g=1.76g，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为1.44g∶0.22g∶1.76g=72∶11∶88，可知蔗糖的化学式为C12H22O11。
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变进行分析；
（2）根据装置内有空气、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（3）根据化学反应前后元素种类质量不变进行分析
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
广东省广州市南沙区2022-2023学年九年级下学期开学考试化学试题
一、单选题
1．（2021·濉溪模拟）下列中国传统手工制墨的步骤中，发生了化学变化的是（ ）
A.炼烟 B.锤墨 C.成型 D.描金
原料不完全燃烧得到黑色烟尘 将墨饼捶打均匀 将墨放入墨模压制 在刻好的图案上描色
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 原料不完全燃烧得到黑色烟尘，黑色烟尘注意成分是碳，原料与碳不是一种物质，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
B. 将墨饼捶打均匀，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 将墨放入墨模压制，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 在刻好的图案上描色，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．乙醇俗称酒精，是化学实验室常见物质之一。盛放乙醇的试剂瓶上应有下列标志中的（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】酒精是一种易燃性液体。
A. 图为易燃固体标志，故不符合题意；
B. 图为易燃液体标志，故符合题意；
C. 图为腐蚀品标志，故不符合题意；
D. 图为有毒品标志，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据酒精是一种易燃性液体，结合图标的含义分析。
3．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%
B．用于制造低温环境的来自空气
C．空气中的O2只有点燃时才能发生化学反应
D．燃烧法测定空气中氧气的含量，可用木炭代替红磷
【答案】B
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、空气的成分按体积计算，氧气大约占21%，说法不符合题意；
B、氦气和氮气均可用于制造低温环境，空气中有氮气和稀有气体，所以用于制造低温环境的来自空气，说法符合题意；
C、氧气可以和物质发生缓慢氧化，比如金属生锈，人的呼吸作用，所以O2不需要点燃即可发生化学反应，说法不符合题意；
D、燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用木炭代替红磷，因为木炭燃烧生成二氧化碳，不能造成气压差，无法测定空气中氧气含量，说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据空气的成分分析。
B、根据氦气和氮气均可用于制造低温环境分析。
C、根据氧气可以和物质发生缓慢氧化分析。
D、测定空气中氧气含量的实验，要想实验结论准确，做实验时，装置的气密性要好； 药品的量要足，把氧气完全消耗完，要生成固体或液体。
4．干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是（ ）
A．干冰由水分子构成 B．干冰升华时分子种类发生改变
C．构成干冰的微粒间无间隔 D．干冰升华吸热使环境温度降低
【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A.干冰是固态二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故A不符合题意；
B.干冰升华属于物理变化，没有新物质生成，分子间隔发生了改变，分子种类不变，故B不符合题意；
C.构成物质的微粒无论固态、液态、气态，微粒间都有间隔，故C不符合题意；
D.干冰升华是固态二氧化碳变为气态二氧化碳，所以干冰升华吸热使环境温度降低，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、二氧化碳由二氧化碳分子构成。
B、干冰升华属于物理变化，没有新物质生成。
C、根据微粒间都有间隔分析。
D、根据干冰升华会吸热，使环境温度降低分析。
5．我国自主研发的新冠疫苗，原料之一为胰蛋白酶，其化学式为C6H15O12P3。下列关于胰蛋白酶的说法正确的是（ ）
A．胰蛋白酶中碳元素与氢元素的质量比为6：15
B．胰蛋白酶由6个碳原子、15个氢原子、12个氧原子和3个磷原子构成
C．胰蛋白酶的相对分子质量为（）
D．胰蛋白酶中，碳元素的质量分数为：×100%
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、根据胰蛋白酶的化学式可知，胰蛋白酶中碳元素与氢元素的质量比为：，不是6：15，故不符合题意；
B、胰蛋白酶是由胰蛋白酶分子构成的，一个胰蛋白酶分子是由6个碳原子、15个氢原子、12个氧原子和3个磷原子构成，故不符合题意；
C、根据胰蛋白酶的化学式可知，胰蛋白酶的相对分子质量为（），故符合题意；
D、根据胰蛋白酶的化学式可知，胰蛋白酶中，碳元素的质量分数为：，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素质量比的计算方法进行分析；
B、根据化学式的意义进行分析；
C、根据相对分子质量的计算方法进行分析；
D、根据元素质量分数的计算方法进行分析。
6．锂（Li）原子的结构示意图如图所示，下列有关锂的说法错误的是（ ）
A．锂原子核内有3个质子
B．锂原子在化学变化中容易失去电子
C．锂原子的核外电子分2层排布
D．氧化钾的化学式是LiO
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、由锂原子的结构示意图可以看出，锂原子的核电荷数为3，在原子中，核电荷数=质子数=3，故A不符合题意；
B、由锂原子的结构示意图可以看出，锂原子的最外层电子数为1，在化学变化中容易失去电子，故B不符合题意；
C、由锂原子的结构示意图可以看出，锂原子的核外电子分两层排布，故C不符合题意；
D、由锂原子的结构示意图可以看出，锂原子的最外层电子数为1，在化学变化中容易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，在化合物中锂元素显+1价，在化合物中氧元素通常显-1价，因此氧化锂的化学式为Li2O，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】原子结构示意图中，圈内的数是质子数，圈外的弧线是电子层，弧线上的数是电子数，据此分析。
7．水与人们的生活息息相关。下列有关水的说法错误的是（ ）
A．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水
B．电解水实验说明水是由氢、氢两种元素组成
C．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
D．为了节约用水，农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
【答案】A
【知识点】电解水实验；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、活性炭可以吸附水中的色素和异味，但是不能吸附可溶性杂质，所以不能将海水转化为淡水，说法符合题意；
B、水在通电的条件下分解，生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，所以水是由氢、氢两种元素组成，说法不符合题意；
C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，可减少对水资源的污染，说法不符合题意；
D、农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可节约用水，说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据活性炭的吸附性进行分析；
B、根据电解水的结论进行分析；
C、根据化肥和农药的使用进行分析；
D、根据节约用水的措施进行分析。
8．据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如下图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（ ）
A．碳膜片属于一种新型化合物
B．碳膜片与C60是同一种物质
C．碳膜片属于一种新型的金属材料
D．碳膜片完全燃烧生成的产物为二氧化碳
【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、碳膜片是由碳原子组成的，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，说法不符合题意；
B、碳膜片与C60都是由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同，所以不属于同一物质，说法不符合题意；
C、碳膜片中是由碳元素组成的单质，属于非金属材料，说法不符合题意；
D、碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物相同，均生成二氧化碳，说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化合物的概念进行分析；
B、根据物质的结构进行分析；
C、根据金属材料包含纯金属和合金进行分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变进行分析。
9．甲烷是天然气的主要成分。甲烷（CH4）一定条件下可转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的生成物只有H2
B．该反应前后催化剂的质量发生变化
C．该反应前后元素的种类没有发生变化
D．该反应前后各元素的化合价没有发生变化
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】由示意图可知，该反应为甲烷和水在催化剂的催化下生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：。
A、根据化学反应方程式，生成物是氢气和一氧化碳，不符合题意；
B、在化学反应前后，催化剂的化学性质和质量不发生改变，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类没有发生变化，符合题意；
D、氢气中氢元素化合价为0，反应前水中氢元素化合价为+1，所以该反应前后元素的化合价发生变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据文字叙述写出化学方程式结合选项进行分析。
10．下列物质的性质和用途没有对应关系的是（ ）
选项 性质 用途
A 铝具有延展性 铝块能制成铝箔
B 氢气具有可燃性 用作燃料
C 石墨具有导电性 用于制作铅笔芯
D 一氧化碳具有还原性 用于冶金工业
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、铝具有延展性，所以铝块能制成铝箔，说法不符合题意；
B、氢气具有可燃性，所以氢气可以用作燃料，说法不符合题意；
C、石墨具有导电性，所以石墨可以做电极，石墨用于制作铅笔芯是因为质地软，说法符合题意；
D、一氧化碳具有还原性，可以将金属氧化物还原成金属单质，所以用于冶金工业，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，据此分析。
11．（2023九上·青岛期末）如图，“纸火锅”是用纸做容器盛放汤料的火锅，点燃火锅时纸不会燃烧。对此现象的解释合理的是
A．纸不是可燃物，所以不会燃烧
B．纸被水浸湿，导致纸的着火点降低
C．因没有充足的空气，所以纸不会燃烧
D．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸的着火点
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、纸具有可燃性，属于可燃物，不符合题意；
B、着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；
C、纸与空气充分接触，不是因为没有空气不能燃烧，不符合题意；
D、水蒸发时吸收热量，温度达不到纸的着火点，故纸不能燃烧，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
12．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 取样，分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
B 除去CO中混有的少量CO2 通过灼热的CuO
C 证明空气样品与呼出气体样品中氧气含量不同 将燃着的小木条分别伸入空气样品与呼出气体样品中，观察现象
D 鉴别纯铝和硬铝 将两者相互刻画，比较硬度
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、二氧化锰可以作过氧化氢分解的催化剂产生氧气，而水不能，所以可用二氧化锰区分水和5%的过氧化氢溶液，实验方法不符合题意；
B、一氧化碳会与灼热的CuO反应生成二氧化碳，无法除去CO中混有的少量CO2，实验方法符合题意；
C、呼出的气体由于人体已消耗了大部分的氧气，故伸入燃着的木条后会木条会熄灭，而空气中氧气的含量较高故燃着的木条会平静的燃烧，实验方法不符合题意；
D、合金的硬度比其组成的纯金属的硬度大，通过纯铝和硬铝相互刻划，纯铝上有明显痕迹，则硬铝的硬度比纯铝大，实验方法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】鉴别物质时，根据物质的性质选择试剂或方法，只要出现不同的现象就能鉴别，据此分析。
13．由下列实验及现象可推出相应结论的是（ ）
选项 A B
实验 检查装置气密性 探究燃烧的条件
现象 导管口有气泡冒出 白磷燃烧，红磷不燃烧
结论 装置气密性良好 燃烧的条件之一是存在可燃物
C D
实验 木炭与氧化铜的反应 向鸡蛋壳中加醋酸
现象 导管口出现气泡，黑色粉末变为红色。澄清石灰水变浑浊 产生气泡，澄清石灰水变浑浊
结论 木炭具有可燃性 鸡蛋壳中含有钙元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置气密性良好，能达到实验目的；
B、实验中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，红磷与氧气接触，温度未达到着火点，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，而不是存在可燃物，不能达到实验目的；
C、该实验中木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，导管口出现气泡，黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊，说明木炭具有还原性，不能达到实验目的；
D、该实验中产生气泡，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，进一步说明鸡蛋壳中含有碳元素，不能达到实验目的。
故答案为：A。
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析；
B、根据燃烧的条件进行分析；
C、根据碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳进行分析；
D、根据碳酸钙和酸反应生成二氧化碳进行分析。
14．某冶炼厂处理尾气时，以NO为反应物，通过系列反应最终生成和，以减少硝酸型酸雨的形成。
下列说法错误的是（ ）
A．物质乙为
B．系列反应中涉及的氧化物有三种
C．转化②为分解反应
D．转化②中，消耗的物质乙和生成的物质丁的分子个数比为1：2
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，物质乙是一氧化氮和氧气反应生成的物质，且甲的示意图是NO，所以乙是NO2，说法不符合题意；
B、甲是一氧化氮，是由氮元素和氧元素组成的化合物，是氧化物，乙是NO2，是由氮元素和氧元素组成的化合物，是氧化物，丁是H2O，是由氢元素和氧元素组成的化合物，是氧化物，故系列反应中涉及的氧化物有三种，说法不符合题意；
C、转化②是二氧化氮和N2H4反应生成水和氮气，不符合一变多，不是分解反应，说法符合题意；
D、转化②是二氧化氮和N2H4反应生成水和氮气，化学方程式为：，故消耗的物质乙和生成的物质丁的分子个数比为1：2，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类进行分析；
B、根据氧化物的概念进行分析；
C、根据反应的特点进行分析；
D、根据化学方程式的意义进行分析。
二、填空题
15．钛在航空航天，医疗器械等工业领域有着重要用途，生产钛的方法之一是利用四氯化钛与镁的反应。
（1）镁元素和钛元素在元素周期表中相关信息如图所示。
①镁元素和钛元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
②钛的相对原子质量为 。
③从物质的元素组成角度看，与镁、钛、氧气属于同一类别的是 （填字母）。
A．空气 B．氧化镁 C．二氧化锰 D．铁
（2）下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是____（填字母）。
A． B．
C． D．
（3）钛元素能形成多种化合物，如TiO2、H2TiO3。请问
①钛有多种化合价，TiO2读作 ；
②H2TiO3中，钛元素的化合价是 ；
③从物质分类角度看，H2TiO3属于 （填字母）。
A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物 E．纯净物
（4）一定条件下，四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生反应可获得金属钛，同时生成氯化镁。该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）金属；47.87；D
（2）D
（3）二氧化钛；+4；DE/ED
（4）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）①镁和钛的汉字名称偏旁是“金”，属于金属元素。
②由元素周期表示意图可知，钛的相对原子质量为47.87。
③镁、钛、氧气都是由一种元素组成的单质。
A、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成的混合物；
B、氧化镁是由氧元素和镁元素组成的纯净物，是化合物；
C、二氧化锰是由氧元素和锰元素组成的纯净物，是化合物；
D、铁是由铁元素组成的纯净物，是单质。
故答案为：D。
（2）元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，镁的原子结构示意图中最外层电子数为2。
A中氦原子的最外层电子数虽然与镁原子的最外层电子数相同，但是氦原子是具有稳定的结构，与镁原子易失去最外层电子的性质不同；
BC最外层电子数不为2；
D中钙原子的最外层电子数为2。
故答案为：D。
（3）①TiO2中氧元素化合价为-2，所以钛为+4价，TiO2读作二氧化钛。
②设H2TiO3中，钛元素的化合价是x，根据化合价代数和为零可得x+2+(-2)×3=0，x=+4，故H2TiO3中，钛元素的化合价是+4。
③H2TiO3是由氢元素、钛元素、氧元素组成的纯净物，是化合物，故答案为：DE。
（4）四氯化钛与金属镁一定条件下发生反应生成金属钛和氯化镁，化学方程式为：。
【分析】（1）元素周期表一格中，左上角的数是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量；
（2）根据决定元素化学性质的是最外层电子数进行分析。
三、实验题
16．二氧化碳、氨气均是重要的气体。
（1）Ⅰ、二氧化碳的制取
实验室利用上述仪器制取二氧化碳，你选用的仪器除了①⑧，还需要 （填序号），反应的化学方程式为 ，为了检验二氧化碳是否收集满，将 放在集气瓶口。
（2） Ⅱ、二氧化碳的性质
①打开K，往装置（图1）中通入CO2。
②观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭。
由此实验证明二氧化碳具有的物理性质是____（填字母）。
A．不燃烧 B．不支持燃烧 C．密度比空气大
（3）实验小组进行了如下实验：
步骤1 步骤2 步骤3
向①、②号试管中分别加入2mL蒸馏水，燃后各滴入1-2滴石蕊溶液 向②号试管中通入CO2 将通入CO2的②号试管加热
①步骤1的目的是： ；
②步骤2的理象是紫色石蕊溶液变成红色，对应的化学方程式是 ；
③步骤3中，加热一段时间后，②号试管中溶液颜色的变化情况是 ；请画出加热后。发生颜色变化时，②号试管内液面上方的微观示意图（粒子数目不做要求：不考虑空气、水）。
（4）如图装置可用来测量生成的CO2的体积，水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方的空气对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。
（5） Ⅲ、下列反应中均有氧气（NH3）生成：
①
②
③
上述反应①-③，实验室制取氨气应选择 （填序号），对比其他两个反应，该反应的优势为 。
【答案】（1）②⑥⑦；；燃着的木条
（2）C
（3）对比实验；；由红色变为紫色、
（4）防止生成的二氧化碳气体溶于水与水反应；没有
（5）②；该反应固体加热反应，反应物和生成物除了氨气没有其它气体，能够制取较为纯净的氨气
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择②⑦⑧，由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，由于二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，收集装置可选择①，故答案为：用的仪器除了①⑧，还需要②⑥⑦；
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，所以为了检验二氧化碳是否收集满，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满二氧化碳；
（2）由实验现象可知，蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大的物理性质，故答案为：C；
（3）①步骤1的目的是作对比实验；
②步骤2中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，该反应方程式为；
③骤3中，加热一段时间后，碳酸分解生成二氧化碳和水，所以②号试管中溶液颜色的变化情况是溶液由红色变为紫色；发生颜色变化时，②号试管内液面上方为二氧化碳气体，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，表示为 ；
（4）由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以在水面上放一层植物油，防止二氧化碳溶于水与水反应；根据排出水的体积即为生成二氧化碳的体积，所以植物油上方的空气对实验结果没有影响；
（5）①中有两种气体生成，导致制取的氨气不纯，不适合用于制取氨气，
②中为固固加热制取氨气，反应物和生成物中除了氨气没有其它气体，适用于实验室制取氨气；
③中反应物中有气体，会导致制取到的氨气不纯，另外反应条件较为苛刻，不适用于实验室制取氨气；
故答案为：②，对比其他两个反应，该反应的优势为该反应为固体加热型反应，反应物和生成物中除了氨气没有另外的气体，可以制取较纯净的氨气。
【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据二氧化碳的性质进行分析；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析；
（4）根据二氧化碳能溶于水进行分析；
四、综合题
17．碳元素能形成多种单质及化合物，在生产，生活中有重要的研究和应用价值。
（1）Ⅰ、我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）对我国具有重要意义、主要流程如下：
冷却器里发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）合成塔中发生的化学反应的微观示意图如下，请根据质量守恒定律在方框内补全相应微粒的图示。
（3）下列关于甲醇生产的说法中，合理的是____（填字母）。
A．根据信息推测，甲醇是一种液体燃料
B．煤炭与水在常温下即可生成CO和H2
C．甲醇的生产会受到CO和H2比例的影响
（4）Ⅱ、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
大气中的CO2过多会引起 效应增强。科学家尝试通过化学反应吸收CO2。
（5）工业上用CO2和物质X反应生产尿素【CO(NH2)2】，该反应的化学方程式为CO2+2XCO(NH2)2+H2O，则X的化学式为 。
（6）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。
①图中转化①，在一定条件下CO2分解成CO和常见单质X，请写出转化①发生的化学方程式 。
②图中物质中含有碳元素的有 （填字母）。
A．乙酸 B．葡萄糖 C．淀粉
【答案】（1）物理
（2）
（3）A；C
（4）温室
（5）NH3
（6）2CO22CO+O2；ABC
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）由流程可知，冷却器中没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理；
（2）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在方框内应补充两个氢分子，每个氢分子由两个氢原子构成，具体如图：，故填：；
（3）A、根据信息推测，甲醇是一种液体燃料，是因为我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇，因此甲醇应该是液体，说法正确；
B、由流程图可知，煤炭与水在汽化炉中温度达到1500℃时，反应生成CO和H2，因此在常温下不能生成CO和H2，说法不正确；
C、由流程图可知，甲醇的生产会受到CO和H2比例的影响，是因为在变换器中调节气体比例，说法正确；
故答案为：AC；
（4）大气中的CO2过多会引起温室效应加强，故填：温室；
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、O、N、H的原子个数分别为1、2、0、0，反应后C、O、N、H的原子个数分别为1、2、2、6，2X中含有2个氮原子和6个氢原子，X的化学式为NH3，故填：NH3；
（6）①在一定条件下，在一定条件下CO2分解成CO和常见单质X，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，X为碳或氧气，若X为碳，反应后碳元素化合价降低，氧元素化合价不变，则X为不碳；若X为氧元素，反应后氧元素化合价升高，则X为氧气，X的化学式为O2，转化①的化学方程式为2CO22CO+O2，故填：2CO22CO+O2；
②图中物质中乙酸、葡萄糖、淀粉都含有碳元素，故答案为：ABC。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化进行分析；
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析；
（3）根据甲醇的性质进行分析；
（4）根据二氧化碳对环境的影响进行分析；
（5）根据化学反应前后原子种类和数目不变进行分析。
（6）根据二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气进行分析。
18．
（1）Ⅰ、燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
充分燃烧1kg天然气和煤所产生的和的质量如图所示。下列说法正确的是____（填字母）。
A．天然气和煤均是不可再生能源
B．对比天然气、煤，等量的煤燃烧对环境影响较小
C．煤燃烧时排放出的和容易造成酸雨
D．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强
（2）埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是 。
（3）天然气的主要成分为甲烷（CH4）。
① 请写出甲烷充分燃烧的化学方程式 。
② 甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时将化学能转化为 能。
③下列物质与空气混合后遇明火，不可能发生爆炸的是 （填字母）。
A．甲烷 B．大理石粉 C．煤粉 D．面粉
（4）Ⅱ、用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热一段时间后，停止加热，试管内固体混合物的质量变化如图所示。根据图像分析：
该反应开始的时间为 （填“t1”或“t2”）
（5）该反应结束时可收集到的氧气质量为 g。
（6）P点处固体成分是 （填化学式）。
（7）参加反应的氯酸钾的质量为 g。（相对分子质量：KClO3--122.5）
【答案】（1）A；D
（2）可燃冰
（3）；电；B
（4）t1
（5）0.96
（6）KClO3、KCl、MnO2
（7）2.45
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）A.天然气和煤属于化石燃料，化石燃料都是不可再生能源，故A正确；
B.由图可知，对比天然气、煤，等量的煤燃烧产生二氧化硫较多，所以等量的煤燃烧对环境影响较大，故B不正确；
C.容易造成酸雨，不会形成酸雨，故C不正确；
D.煤燃烧会产生二氧化碳，所以减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强，故D正确。
故答案为：AD。
（2）埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是可燃冰，故填：可燃冰。
（3）①甲烷与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：。
② 甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时将化学能转化为电能，故填：电。
③可燃性气体（如甲烷）和可燃性粉尘（如煤粉、面粉等）与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，大理石粉不具有可燃性，与空气混合后遇明火，不可能发生爆炸，故答案为：B。
（4）由图像可知，混合物的质量在t1时刻开始减少，所以该反应开始的时间为t1，故填：t1。
（5）由图像可知，该反应结束时可收集到的氧气质量为：4.00g-3.04g=0.96g，故填：0.96。
（6）由图像可知，该反应在t1时刻开始反应，在t2时刻结束反应，P点氯酸钾分解了一部分，所以P点处固体成分有未分解的氯酸钾（KClO3），反应生成的氯化钾（KCl），还有催化剂二氧化锰（MnO2），故填：KClO3、KCl、MnO2。
（7）解：设参加反应的氯酸钾的质量为x。
解得：x=2.45g
故填：2.45。
【分析】（1）根据图的数据进行分析；
（2）根据常见的新能源进行分析；
（3）根据甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水进行分析；
（4）根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
（7）根据化学方程式的计算方法进行分析。
19．电解水反应，水中可加入少量电解质（硫酸钠或氢氧化钠）以增强导电性。为研究影响电解水反应快慢的因素，某实验小组在相同条件下，按收集等量气体的要求进行实验探究，数据如表所示：
电压反应时间 电解质 12 V 36V 48V
2.5%硫酸钠溶液 无气泡 无气泡 非常慢
5%硫酸钠溶液 76分4秒 17分16秒 10分20秒
5%氢氧化钠溶液 3分54秒 1分46秒 1分10秒
10%氢氧化钠溶液 3分43秒 t 37秒
（1）电解水反应的化学方程式为 。
（2）本实验所研究的影响因素除了电解质的种类及浓度，还有 。
（3）根据实验数据，其他条件不变，同种电解质浓度越大，电解水反应 （填“越快”或“越慢”）。
（4）根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是： （5）为保证实验效率和实验安全（电压不高于36V），可选择下列条件____（填字母）。
A．12V，5%硫酸钠溶液
B．36V，5%氢氧化钠溶液
C．48V，10%氢氧化钠溶液
【答案】（1）
（2）电压的大小
（3）越快
（4）37秒；1分46秒
（5）B
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】（1）水在通电下生成氢气和氧气，化学方程式为：。
（2）由表格内容可知，本实验所研究的影响因素除了电解质的种类及浓度，还有电压的大小。
（3）通过比较表格中5%氢氧化钠溶液和10%氢氧化钠溶液在不同电压下的反应时间，可知同种电解质浓度越大，电解水反应越快。
（4）因为同种电解质浓度越大，电解水反应越快，t是10%氢氧化钠溶液在36V电压下的反应时间，所以t小于5%氢氧化钠溶液在36V电压下的反应时间，t＜1分46秒，又因为通过对比同种电解质同种浓度下不同电压的反应时间可知，同种电解质同种浓度下电压越大，电解水反应越快，所以t<37秒。
（5）A、12V，5%硫酸钠溶液反应时间为76分4秒，时间过长不能保证实验效率，故不正确；
B、36V，5%氢氧化钠溶液反应时间为1分46秒，能保证实验效率和实验安全，故正确；
C、为了保证安全，电压不高于36V，故不正确。
故答案为：B。
【分析】（1）根据水通电生成氢气和氧气进行分析；
（2）影响化学反应速率的因素进行分析；
（3）根据表中的数据进行分析；
20．蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
（1）Ⅰ、方案一
已知：①植物的光合作用可表示为：
②淀粉和蔗糖的组成元素相同。
小明同学认为可得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。
经查阅，该结论并不合理，无法确定蔗糖中是否含有 元素（写元素名称）。
（2）Ⅱ、方案二
【实验原理】蔗糖隔绝空气受热时可以发生分解反应。
【实验装置】
【实验过程】
用上图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
【实验分析及改进】
①先通入一会儿氮气的目的是 。
②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
③观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用上图所示装置，另选试剂进行验证。实验过程和现象等见下表：
实验过程 实验现象 现象分析（用化学方程式表示） 实验结论
小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热 玻璃管中黑色固体燃烧。 C+O2CO2 黑色固体是单质碳
烧杯内
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
（3）【实验拓展】
兴趣小组为进一步研究蔗糖，在分析化学实验室进行测试。测得3.42g蔗糖中含有碳元素1.44g，氢元素0.22g，氧元素 g。据此可知蔗糖的化学式为 （填字母）。
A．C6H5NO2 B．C6H12O6 C．C12H22O11
【答案】（1）氧
（2）排尽装置内的空气（或氧气）；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）1.76；C
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）由题意知，淀粉和蔗糖的组成元素相同，根据光合作用的表达式和质量守恒定律推出，淀粉中一定含碳元素、氢元素，不一定含有氧元素，因此无法确定蔗糖中是否含有氧元素。
（2）为了排出空气中氧气对实验造成的干扰，在加热蔗糖前，排尽装置中的空气，通一会儿氮气；
为了验证黑色固体是碳，观察到烧杯内的澄清石灰水变浑浊，证明黑色固体燃烧产生了二氧化碳；澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3）根据质量守恒定律，氧元素的质量为3.42g-1.44g-0.22g=1.76g，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为1.44g∶0.22g∶1.76g=72∶11∶88，可知蔗糖的化学式为C12H22O11。
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变进行分析；
（2）根据装置内有空气、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（3）根据化学反应前后元素种类质量不变进行分析
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1
