内蒙古鄂尔多斯市东胜区四校2022-2023学年九年级下学期开学联考化学试题
1．（2023九下·东胜开学考）下列在厨房中发生的变化属于物理变化的是（ ）
A．水果榨汁 B．冬瓜腐烂 C．铁锅生锈 D．煤气燃烧
2．（2023九下·东胜开学考）实验结束后，如图所示仪器的放置方法正确的是( )
A． B．
C． D．
3．（2023九下·东胜开学考）物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途由其物理性质决定的是（ ）
A．酒精作燃料 B．铁锅作炊具
C．二氧化碳灭火 D．氮气作保护气
4．（2023九下·东胜开学考）溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（ ）
A．碘酒 B．食醋 C．生理盐水 D．牛奶
5．（2023九下·东胜开学考）下列有关合金的说法中，错误的是（ ）
A．钢是一种化合物 B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C．生铁是一种铁的合金 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
6．（2023九下·东胜开学考）下列说法正确的是（ ）
A．水蒸发过程中，水分子、氢原子和氧原子都没变，是物理变化，而分解过氧化氢的过程中过氧化氢分子、氢原子和氧原子都发生了改变，属于化学变化
B．一切物质都由分子构成，分子又由原子构成，所以分子比原子大
C．气球易被压缩是因为分子间有间隔
D．双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，所以它们的化学性质相同
7．（2023九下·东胜开学考）要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④二氧化锰和双氧水；⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
8．（2023九下·东胜开学考）现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是（）
A．丙＞乙＞丁＞甲 B．丁＞乙＞丙＞甲
C．甲＞乙＞丙＞丁 D．乙＞甲＞丁＞丙
9．（2023九下·东胜开学考）下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是 （ ）
A．干冰用于人工降雨
B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
10．（2023九下·东胜开学考）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．（2023九下·东胜开学考）类推是学习化学的一种重要方法。下列类推正确的是（ ）
A．燃烧过程中伴随着发光发热，所以有发光发热现象的变化都是燃烧
B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应
C．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
D．氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
12．（2023九下·东胜开学考）如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ）
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．试管中石灰水的作用只是检验生成的气体是否是二氧化碳
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
13．（2023九下·东胜开学考）一个密闭容器中有四种物质，在一定的条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列推理正确的是（ ）
物质 X Y Z Q
反应前质量／g 4 10 1 21
反应后质量／g 0 10 15 待测
A．Y一定是该反应的催化剂
B．该反应属于化合反应
C．反应后Q的质量为l0 g
D．该反应中消耗X与Q的质量之比为4：11
14．（2023九下·东胜开学考）向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
15．（2023九下·东胜开学考）用化学用语表示：
（1）2个硝酸根离子 。
（2）4个甲烷分子 。
（3）2个亚铁离子 。
（4）标出氧化铁中铁元素的化合价 。
16．（2023九下·东胜开学考）每年3月22日是“世界水日”。关于水的知识，请回答下列问题
（1）下列生产自来水的净水方法中，发生化学变化的是____。
A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．消毒
（2）生活中常用 的方法将硬水软化。
（3）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是____。
A．水是由水分子构成的
B．水分子的相对分子质量是18g
C．水中氢、氧元素的质量比为 2：1
D．水分子是由氢原子和氧原子构成的
（4）向河水中加明矾和漂白粉净化后，河水可作为生活用水，其中明矾的作用是 ，漂白粉中的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，次氯酸钙中氯元素的化合价是 。
（5）“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施： 。
17．（2023九下·东胜开学考）现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用备受人类关注。
（1）化石燃料包括煤、 和天然气。化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为 。
（2）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在能源，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为 。
18．（2023九下·东胜开学考）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）在空气中制品 （填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）．
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 （填序号）。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
19．（2023九下·东胜开学考）长期存放石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色物质，请用化学方程式表示其形成原因： ：不能用铁制容器配制波尔多液（含有硫酸铜）的原因 （用化学方程式表示）。
20．（2023九下·东胜开学考）在Cu(NO3) 2、Al(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 （填符号）；所得滤渣的固体中一定含有金属 （填名称）。写出铁粉与硝酸银溶液的反应方程式 。
21．（2023九下·东胜开学考）如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<” ）。
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质。
（3）t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和” ）。
（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。
22．（2023九下·东胜开学考）已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。
请回答：
（1）C的化学式为 ；D的化学式为 。
（2）A中金属元素的化合价是 ，
（3）反应①的化学方程式为 ；该反应的基本类型是 。
23．（2023九下·东胜开学考）根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）实验室制取CO2的化学方程式为 ；制取并收集该气体应选的装置是 （填序号，从A-F中选择）；若想控制反应速率，可以将仪器②用 代替。
（2）如果选择与制取CO2相同的发生装置来制取O2，则发生反应的化学方程式为 ，如果要制得较纯净的氧气应该选择装置 收集，如用E收集O2，如何验满： 。
（3）若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管 （填“①”或“②”）通入。
（4）G装置常用来制取二氧化碳，其优点是 。
24．（2023九下·东胜开学考）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动：
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。
（1）【预测】三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系：
①Cr、Al、Cu ②Al、Cr、Cu ③
（2）【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一 实验二 实验三
实验方案
实验现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色 铝片表面产生气泡较快
结论 铬能与稀硫酸发生反应，反应较慢 铜不与稀硫酸反应 铝能与稀硫酸发生反应，且反应较快
三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系是 （填序号）
（3）【回答问题】
①用砂纸打磨金属片的目的是 。
②实验一所发生反应的化学方程式是 。
③小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是 。
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①比较金属和酸反应产生气泡的快慢；
②比较金属和金属化合物溶液是否能否发生反应。
25．（2023九下·东胜开学考）“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的社会责任。但在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品，该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定。有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，测得其相对分子质量为209。试回答下列问题：
（1）该物质的一个分子中，氢原子个数x＝ 。氮元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。
（2）该物质中，碳元素与氧元素的质量之比为 （最简整数比）。
26．（2023九下·东胜开学考）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如表。
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量/g 石灰石样品的质量/g 烧杯和其中混合物的质量/g
100 12 107.6
请计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、水果榨汁是将其汁液提取出来，属于物理变化，故A正确；
B、冬瓜腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故B错；
C、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，属于化学变化，故C错；
D、煤气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故D错．
故选A．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、图中胶头滴管横放，残留的液体可能会腐蚀胶头或者污染试验台，故选项错误，A不符合题意；
B、使用完酒精灯后，要用灯帽盖灭，故选项错误，B不符合题意；
C、托盘天平用完后，应用镊子把砝码放回砝码盒中，防止污染砝码，图中操作没把砝码放回砝码盒中，故选项错误，C不符合题意；
D、试管用完后，应洗刷干净，放在试管架上晾干，故选项正确，D符合题意。
故答案为：D
【分析】化学药品大多具有腐蚀性，所以在实验过程中要注意防腐蚀。化学仪器要保持洁净，受污染的仪器会影响到实验的准确性。
3．【答案】B
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、酒精作燃料是利用酒精的可燃性，属于化学性质；不符合题意；
B、铁锅作炊具是利用铁的导热性，属于物理性质；符合题意；
C、二氧化碳灭火是利用二氧化碳的物理性质和化学性质，不符合题意；
D、氮气作保护气是利用氮气的稳定性，属于化学性质；不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据性质决定用途来分析判断。
A、酒精具有可燃性的化学性质，决定酒精可以作燃料；
B、铁具有导电性的物理性质，决定可以做炊具；
C、二氧化碳具有不燃烧不支持燃烧的化学性质和密度比空气大的物理性质，故可以用于灭火；
D、氮气化学性质稳定，故可以作保护气。
4．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、食醋属于均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、生理盐水属于均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，不属于溶液，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液定义分析，溶液是均一稳定的混合物。
5．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A.钢是铁合金，属于混合物，符合题意；
B.黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，不符合题意；
C.生铁是铁合金，不符合题意；
D.焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据合金为混合物分析；
B、根据合金的硬度大于纯金属分析；
C、根据生铁和钢是铁的合金分析；
D、根据合金的熔点低于纯金属分析。
6．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 水蒸发过程中，只是水分子之间的间隔发生了改变，水分子、氢原子和氧原子都没改变，属于物理变化；过氧化氢分解过程中，过氧化氢分子分成氢原子和氧原子，过氧化氢分子发生了改变，氢原子和氧原子不变，故不符合题意；
B. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒，分子由原子构成，分子比组成它的原子大，但是分子不是比所有原子大，如氢分子小于铁原子，故不符合题意；
C. 气球易被压缩是因为分子间有间隔，被压缩后，分子之间的间隔变小，故符合题意；
D. 双氧水和水都是由氢元素和氧元素组成，但是分子构成不同，故化学性质不同，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、水蒸发，属于物理变化；过氧化氢分解过程，疏忽化学变化。
B、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，分子由原子构成，分子比组成它的原子大，但是分子不是比所有原子大。
C、加压后，分子之间的间隔变小。
D、分子构成不同，其化学性质不同。
7．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；制取气体的反应原理的探究
【解析】【解答】小气球鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而导致气球膨胀。
①硝酸铵溶解于水会吸热，造成温度降低，瓶内气压变小，小气球变瘪，故不符合要求；
②铁和稀硫酸生成氢气，瓶内气压增大，小气球变鼓，故符合要求；
③固体氢氧化钠溶解于水会放热，造成温度升高，瓶内气压增大，小气球变鼓，故符合要求；
④双氧水在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，瓶内气压增大，小气球变鼓，故符合要求；
⑤石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，瓶内气压增大，小气球变鼓，故符合要求；
故其中②③④⑤均符合要求，
故答案为：B。
【分析】根据小气球鼓起来，说明瓶内的气压增大了，可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而导致气球膨胀分析。
8．【答案】C
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；
由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁。
由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁。所以C符合题意，A、B、D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金属的活动性顺序可知，
在金属活动性顺序中，在氢前的金属（除K、Ca、Na）能与稀酸反应，在氢后的金属不能与稀酸反应。
排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
9．【答案】A
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A． 干冰用于人工降雨，能达到目的； B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色，是错误的叙述，二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳，是错误的叙述，块状碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面阻止反应的进行；D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳，是错误的叙述，不支持燃烧的气体很多，如氮气等；故答案选择A．
10．【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，化合物属于纯净物，故说法正确，不符合题意；
B. 地壳中元素含量由多到少依次为O、Si、Al、Fe，故说法正确，不符合题意；
C. 置换反应和化合反应均属于化学反应，故说法正确，不符合题意；
D. 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，中子包含于原子核，而不是和原子核并列，故说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据纯净物，化合物，氧化物的概念进行分析。
B、地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
C、根据化学反应的类型，进行分析。
D、根据原子的构成，进行分析。
11．【答案】B
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；置换反应及其应用；物质的简单分类
【解析】【解答】A. 燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，故燃烧过程中伴随着发光发热，但是有发光发热现象的变化不一定都是燃烧，如电灯通电时，发光放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，如高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有单质生成，属于分解反应，故符合题意；
C. 单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，属于混合物，故不符合题意；
D. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物都含氧元素，但是含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如氯酸钾含氧元素，但是由三种元素组成，不属于氧化物，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
B、根据置换反应的特点分析。
C、根据单质的概念分析。
D、根据氧化物的概念分析。
12．【答案】D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】A. 一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后加热，防止发生爆炸，故不符合题意；
B. 一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故现象为：玻璃管里粉末由红棕色粉末逐渐变成黑色，故不符合题意；
C. 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故试管中石灰水的作用是检验生成的气体是否是二氧化碳，并吸收二氧化碳，故不符合题意；
D. 一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，故可将尾气点燃或收集，防止一氧化碳污染空气，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
根据一氧化碳有毒，具有可燃性分析。
13．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A．Y的质量在反应前后没有变化，可能是没有参加反应，A不符合题意
B、根据质量守恒定律，Q的质量为：4g+10 g +1 g+21 g -10 g -15g=11g，物质X、Q反应后质量减少，为该反应的反应物；物质Z反应后质量增加，为反应的生成物；反应可表示为X+ Q→Z，二种物质生成一种物质的化合反应，B符合题意
C、反应后Q的质量为：4g+10 g +1 g+21 g -10 g -15g=11g，C不符合题意
D．该反应中消耗X与Q的质量之比为4：10，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】在化学反应中，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的是催化剂错不参加反应，据此分析
14．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】解：锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图像，描述正确的是B．
故选B．
【分析】根据金属活动性顺序的意义分析：金属越活泼，和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多．
15．【答案】（1）
（2）4CH4
（3）2Fe2+
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故2个硝酸根离子表示为；
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。故4个甲烷分子表示为4CH4；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故2个亚铁离子表示为2Fe2+；
（4）氧化铁中氧元素显示-2价，铁元素显示+3价，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；故氧化铁中铁元素的化合价表示为。
【分析】（1）根据离子的表示方法分析。
（2）物质的化学式前有数字，表示多个该分子。
（3）离子符号前有数字，表示多个该离子。
（4）元素化合价标注在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。
16．【答案】（1）D
（2）煮沸
（3）A；D
（4）吸附悬浮杂质，加速其沉降；+1
（5）淘米水浇花、随手关闭水龙头等（合理即可）
【知识点】水的组成；水的净化；保护水资源；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）沉淀、过滤、吸附过程中均没有新物质生成，属于物理变化，消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，故答案为：D；
（2）生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
（3）A、水是由水分子构成的，正确；
B、水分子的相对分子质量为1×2+16=18，相对分子质量的单位是1，不是g，通常省略，不正确；
C、水中氢氧元素的质量比为（1×2）：16=1：8，不正确；
D、水分子是由氢原子和氧原子构成的，正确；
故答案为：AD；
（4）向河水中加明矾和漂白粉净化后，河水可作为生活用水，其中明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速其沉降；
次氯酸钙[Ca(ClO)2]中钙元素显示+2甲，氧元素显示-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则有（+2）+2x+（-2）×2=0，解得x=+1；
（5）生活中节约用水的措施有淘米水浇花、随手关闭水龙头等。
【分析】（1）物理变化和化学变化的本质区别是：看变化时是否生成了新物质，这也是判断物理变化和化学变化的依据。
（2）煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
（3）根据化学式的含义分析。
（4）根据水的净化过程分析。
根据在化合物中元素正负化合价代数和为0计算。
（5）根据生活中节约用水的措施分析。
17．【答案】（1）石油；SO2、NO2
（2）2H2+ O2 2H2O
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）三大化石燃料包括煤、石油和天然气；化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，其化学式为：SO2、NO2。（2）氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物是水，无污染，化学反应方程式为：2H2+ O2 2H2O。
【分析】（1）根据化石燃料的种类及二氧化硫、二氧化氮等会引起酸雨分析；
（2）根据氢气燃烧生成水书写出反应方程式分析。
18．【答案】铝﹙2﹚人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）．【答案】大﹙3﹚用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是________（填序号）。 A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液【答案】B
（1）铝
（2）大
（3）B
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）铝在常温下，与空气中的氧气反应，表面生成了一层致密的氧化物薄膜，使铝制品更耐腐蚀。
（2）金属制成合金后，硬度变大。
（3）验证三种金属的活动性顺序，可用中间金属的盐溶液与另外两种金属单质，
故答案为：B。
【分析】（1）铝在常温下，与空气中的氧气反应，表面生成了一层致密的氧化物薄膜。
（2）根据合金的性质分析。
（3）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
19．【答案】；
【知识点】金属活动性顺序及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
铁能和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁。
【分析】根据二氧化碳能与石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸根沉淀分析。
根据铁的金属活动性比铜强分析。
20．【答案】Fe2+、Al3+；银、铜和铁；Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】四种金属的活动性强弱是铝＞铁＞铜＞银，依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁先置换出AgNO3溶液中的银，再置换出Cu(NO3)2溶液中的铜，但不能置换出铝；充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明Fe过量，所以原混合溶液中的AgNO3、Cu(NO3)2全部被置换生成Ag、Cu，并生成Fe(NO3)2溶液，Al(NO3)3不反应。反应后所得溶液中含有的金属离子有Fe2+、Al3+，所得滤渣的固体中一定含有金属Ag、Cu和剩余的Fe，铁粉与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，故填：Fe2+、Al3+；银、铜和铁；Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
21．【答案】（1）=
（2）乙
（3）饱和
（4）降温
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线，t1℃时，甲物质的溶解度=乙物质的溶解度。
（2）根据溶解度曲线，乙曲线变化更为平缓，故甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是乙物质
（3）根据溶解度曲线，t2℃时，乙物质的溶解度为80g，故t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液。
（4）根据溶解度曲线，甲的溶解度随温度的升高而增大；故 t2℃时，有一接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法：降温，加溶质甲等。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
22．【答案】（1）CO2；Cu
（2）+2
（3）；置换反应
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的检验和验满；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）二氧化碳C的化学式为CO2；铜D的化学式为Cu。
（2）若A中含金属元素，则A为氧化铜，化合物中正负化合价代数和为零，氧元素化合价为-2，则铜元素的化合价是+2。
（3）反应①为氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，，该反应为一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
【分析】根据C与澄清的石灰水反应会生成沉淀，二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以推断C是二氧化碳，E 是碳酸钙；
根据A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，碳与氧化铜在高温下反应会生成铜和二氧化碳，所以推断D是铜，A、B分别是碳、氧化铜中的一种。
23．【答案】（1）；BE/EB；分液漏斗
（2）；C；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则证明已收集满氧气
（3）②
（4）随时控制反应的发生与停止
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室利用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；
由于该反应为固液常温型，法装置可选择B，由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，由于二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，收集装置可选择E，故制取并收集该气体应选的装置是BE；
若想控制反应速率，可以将仪器②用分液漏斗代替，通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（2）如果选择与制取CO2相同的发生装置来制取O2，即为固液常温型发生装置制取氧气，纪委过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为；
由于氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，由于氧气不易溶于水，可选择排水法收集，而排水法收集的氧气较排空气法纯净，故要制得较纯净的氧气应该选择装置C排水法；
如用E向上排空气法收集O2，由于氧气具有助燃性，验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满；
（3）若用盛满水的F装置收集氧气，由于氧气不易溶于水，氧气密度比水小，应从短导管②通入；
（4）G装置常用来制取二氧化碳，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔塑隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故其优点是随时空气反应的发生与停止。
【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
24．【答案】（1）Al、Cu、Cr
（2）无明显现象；②
（3）除去金属表面的氧化膜；Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；无法比较铬、铝的活动性强弱
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）预测：已知活动性Al>Cu，则Cr可以在铝的前面、后面及铜的后面，所以③为Al、Cu、Cr，故填：Al、Cu、Cr；
（2）实验过程：铜不与稀硫酸反应，所以实验现象是无明显现象；
铝片表面产生气泡较快，说明铝能与稀硫酸反应，且在金属活动性顺序里，铝排在氢前，大小相同的三种金属薄片与相同的硫酸反应，铝片反应速率快，说明铝比铬活泼，故三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系是Al、Cr、Cu；
故填：无明显现象；②；
（3）回答问题：
①用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，故填：除去金属表面的氧化膜；
②实验一中铬与硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑，故填：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。
③铬、铝均能与硫酸铜反应置换出铜，无法比较铬、铝的活动性，所以不可行，故填：无法比较铬、铝的活动性强弱。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
25．【答案】（1）19；6.7%
（2）9：2
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由物质的化学式C12HxO2N可知，根据其相对分子质量为209，故12×12+1×x+16×2+14×1=209，故解得x=19；
其中，氮元素所占的质量分数为；
（2）该物质中，碳元素与氧元素的质量比为：（12×12）：（16×2）=144：32=9：2。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
在化合物中，元素的质量分数=
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
26．【答案】（1）4.4
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
x=10g
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为，
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，故该反应生成二氧化碳的质量为：100g +12g-107.6g = 4.4g；
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量=生成的二氧化碳的质量.
（2） 先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
1 / 1内蒙古鄂尔多斯市东胜区四校2022-2023学年九年级下学期开学联考化学试题
1．（2023九下·东胜开学考）下列在厨房中发生的变化属于物理变化的是（ ）
A．水果榨汁 B．冬瓜腐烂 C．铁锅生锈 D．煤气燃烧
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、水果榨汁是将其汁液提取出来，属于物理变化，故A正确；
B、冬瓜腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故B错；
C、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，属于化学变化，故C错；
D、煤气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故D错．
故选A．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
2．（2023九下·东胜开学考）实验结束后，如图所示仪器的放置方法正确的是( )
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、图中胶头滴管横放，残留的液体可能会腐蚀胶头或者污染试验台，故选项错误，A不符合题意；
B、使用完酒精灯后，要用灯帽盖灭，故选项错误，B不符合题意；
C、托盘天平用完后，应用镊子把砝码放回砝码盒中，防止污染砝码，图中操作没把砝码放回砝码盒中，故选项错误，C不符合题意；
D、试管用完后，应洗刷干净，放在试管架上晾干，故选项正确，D符合题意。
故答案为：D
【分析】化学药品大多具有腐蚀性，所以在实验过程中要注意防腐蚀。化学仪器要保持洁净，受污染的仪器会影响到实验的准确性。
3．（2023九下·东胜开学考）物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途由其物理性质决定的是（ ）
A．酒精作燃料 B．铁锅作炊具
C．二氧化碳灭火 D．氮气作保护气
【答案】B
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、酒精作燃料是利用酒精的可燃性，属于化学性质；不符合题意；
B、铁锅作炊具是利用铁的导热性，属于物理性质；符合题意；
C、二氧化碳灭火是利用二氧化碳的物理性质和化学性质，不符合题意；
D、氮气作保护气是利用氮气的稳定性，属于化学性质；不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据性质决定用途来分析判断。
A、酒精具有可燃性的化学性质，决定酒精可以作燃料；
B、铁具有导电性的物理性质，决定可以做炊具；
C、二氧化碳具有不燃烧不支持燃烧的化学性质和密度比空气大的物理性质，故可以用于灭火；
D、氮气化学性质稳定，故可以作保护气。
4．（2023九下·东胜开学考）溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（ ）
A．碘酒 B．食醋 C．生理盐水 D．牛奶
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、食醋属于均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、生理盐水属于均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，不属于溶液，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液定义分析，溶液是均一稳定的混合物。
5．（2023九下·东胜开学考）下列有关合金的说法中，错误的是（ ）
A．钢是一种化合物 B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C．生铁是一种铁的合金 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A.钢是铁合金，属于混合物，符合题意；
B.黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，不符合题意；
C.生铁是铁合金，不符合题意；
D.焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据合金为混合物分析；
B、根据合金的硬度大于纯金属分析；
C、根据生铁和钢是铁的合金分析；
D、根据合金的熔点低于纯金属分析。
6．（2023九下·东胜开学考）下列说法正确的是（ ）
A．水蒸发过程中，水分子、氢原子和氧原子都没变，是物理变化，而分解过氧化氢的过程中过氧化氢分子、氢原子和氧原子都发生了改变，属于化学变化
B．一切物质都由分子构成，分子又由原子构成，所以分子比原子大
C．气球易被压缩是因为分子间有间隔
D．双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，所以它们的化学性质相同
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 水蒸发过程中，只是水分子之间的间隔发生了改变，水分子、氢原子和氧原子都没改变，属于物理变化；过氧化氢分解过程中，过氧化氢分子分成氢原子和氧原子，过氧化氢分子发生了改变，氢原子和氧原子不变，故不符合题意；
B. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒，分子由原子构成，分子比组成它的原子大，但是分子不是比所有原子大，如氢分子小于铁原子，故不符合题意；
C. 气球易被压缩是因为分子间有间隔，被压缩后，分子之间的间隔变小，故符合题意；
D. 双氧水和水都是由氢元素和氧元素组成，但是分子构成不同，故化学性质不同，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、水蒸发，属于物理变化；过氧化氢分解过程，疏忽化学变化。
B、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，分子由原子构成，分子比组成它的原子大，但是分子不是比所有原子大。
C、加压后，分子之间的间隔变小。
D、分子构成不同，其化学性质不同。
7．（2023九下·东胜开学考）要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④二氧化锰和双氧水；⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；制取气体的反应原理的探究
【解析】【解答】小气球鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而导致气球膨胀。
①硝酸铵溶解于水会吸热，造成温度降低，瓶内气压变小，小气球变瘪，故不符合要求；
②铁和稀硫酸生成氢气，瓶内气压增大，小气球变鼓，故符合要求；
③固体氢氧化钠溶解于水会放热，造成温度升高，瓶内气压增大，小气球变鼓，故符合要求；
④双氧水在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，瓶内气压增大，小气球变鼓，故符合要求；
⑤石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，瓶内气压增大，小气球变鼓，故符合要求；
故其中②③④⑤均符合要求，
故答案为：B。
【分析】根据小气球鼓起来，说明瓶内的气压增大了，可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而导致气球膨胀分析。
8．（2023九下·东胜开学考）现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是（）
A．丙＞乙＞丁＞甲 B．丁＞乙＞丙＞甲
C．甲＞乙＞丙＞丁 D．乙＞甲＞丁＞丙
【答案】C
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；
由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁。
由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁。所以C符合题意，A、B、D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金属的活动性顺序可知，
在金属活动性顺序中，在氢前的金属（除K、Ca、Na）能与稀酸反应，在氢后的金属不能与稀酸反应。
排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
9．（2023九下·东胜开学考）下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是 （ ）
A．干冰用于人工降雨
B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
【答案】A
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A． 干冰用于人工降雨，能达到目的； B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色，是错误的叙述，二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳，是错误的叙述，块状碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面阻止反应的进行；D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳，是错误的叙述，不支持燃烧的气体很多，如氮气等；故答案选择A．
10．（2023九下·东胜开学考）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，化合物属于纯净物，故说法正确，不符合题意；
B. 地壳中元素含量由多到少依次为O、Si、Al、Fe，故说法正确，不符合题意；
C. 置换反应和化合反应均属于化学反应，故说法正确，不符合题意；
D. 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，中子包含于原子核，而不是和原子核并列，故说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据纯净物，化合物，氧化物的概念进行分析。
B、地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
C、根据化学反应的类型，进行分析。
D、根据原子的构成，进行分析。
11．（2023九下·东胜开学考）类推是学习化学的一种重要方法。下列类推正确的是（ ）
A．燃烧过程中伴随着发光发热，所以有发光发热现象的变化都是燃烧
B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应
C．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
D．氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
【答案】B
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；置换反应及其应用；物质的简单分类
【解析】【解答】A. 燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，故燃烧过程中伴随着发光发热，但是有发光发热现象的变化不一定都是燃烧，如电灯通电时，发光放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，如高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有单质生成，属于分解反应，故符合题意；
C. 单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，属于混合物，故不符合题意；
D. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物都含氧元素，但是含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如氯酸钾含氧元素，但是由三种元素组成，不属于氧化物，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
B、根据置换反应的特点分析。
C、根据单质的概念分析。
D、根据氧化物的概念分析。
12．（2023九下·东胜开学考）如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ）
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．试管中石灰水的作用只是检验生成的气体是否是二氧化碳
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
【答案】D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】A. 一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后加热，防止发生爆炸，故不符合题意；
B. 一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故现象为：玻璃管里粉末由红棕色粉末逐渐变成黑色，故不符合题意；
C. 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故试管中石灰水的作用是检验生成的气体是否是二氧化碳，并吸收二氧化碳，故不符合题意；
D. 一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，故可将尾气点燃或收集，防止一氧化碳污染空气，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
根据一氧化碳有毒，具有可燃性分析。
13．（2023九下·东胜开学考）一个密闭容器中有四种物质，在一定的条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列推理正确的是（ ）
物质 X Y Z Q
反应前质量／g 4 10 1 21
反应后质量／g 0 10 15 待测
A．Y一定是该反应的催化剂
B．该反应属于化合反应
C．反应后Q的质量为l0 g
D．该反应中消耗X与Q的质量之比为4：11
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A．Y的质量在反应前后没有变化，可能是没有参加反应，A不符合题意
B、根据质量守恒定律，Q的质量为：4g+10 g +1 g+21 g -10 g -15g=11g，物质X、Q反应后质量减少，为该反应的反应物；物质Z反应后质量增加，为反应的生成物；反应可表示为X+ Q→Z，二种物质生成一种物质的化合反应，B符合题意
C、反应后Q的质量为：4g+10 g +1 g+21 g -10 g -15g=11g，C不符合题意
D．该反应中消耗X与Q的质量之比为4：10，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】在化学反应中，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的是催化剂错不参加反应，据此分析
14．（2023九下·东胜开学考）向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】解：锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图像，描述正确的是B．
故选B．
【分析】根据金属活动性顺序的意义分析：金属越活泼，和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多．
15．（2023九下·东胜开学考）用化学用语表示：
（1）2个硝酸根离子 。
（2）4个甲烷分子 。
（3）2个亚铁离子 。
（4）标出氧化铁中铁元素的化合价 。
【答案】（1）
（2）4CH4
（3）2Fe2+
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故2个硝酸根离子表示为；
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。故4个甲烷分子表示为4CH4；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故2个亚铁离子表示为2Fe2+；
（4）氧化铁中氧元素显示-2价，铁元素显示+3价，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；故氧化铁中铁元素的化合价表示为。
【分析】（1）根据离子的表示方法分析。
（2）物质的化学式前有数字，表示多个该分子。
（3）离子符号前有数字，表示多个该离子。
（4）元素化合价标注在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。
16．（2023九下·东胜开学考）每年3月22日是“世界水日”。关于水的知识，请回答下列问题
（1）下列生产自来水的净水方法中，发生化学变化的是____。
A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．消毒
（2）生活中常用 的方法将硬水软化。
（3）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是____。
A．水是由水分子构成的
B．水分子的相对分子质量是18g
C．水中氢、氧元素的质量比为 2：1
D．水分子是由氢原子和氧原子构成的
（4）向河水中加明矾和漂白粉净化后，河水可作为生活用水，其中明矾的作用是 ，漂白粉中的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，次氯酸钙中氯元素的化合价是 。
（5）“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施： 。
【答案】（1）D
（2）煮沸
（3）A；D
（4）吸附悬浮杂质，加速其沉降；+1
（5）淘米水浇花、随手关闭水龙头等（合理即可）
【知识点】水的组成；水的净化；保护水资源；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）沉淀、过滤、吸附过程中均没有新物质生成，属于物理变化，消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，故答案为：D；
（2）生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
（3）A、水是由水分子构成的，正确；
B、水分子的相对分子质量为1×2+16=18，相对分子质量的单位是1，不是g，通常省略，不正确；
C、水中氢氧元素的质量比为（1×2）：16=1：8，不正确；
D、水分子是由氢原子和氧原子构成的，正确；
故答案为：AD；
（4）向河水中加明矾和漂白粉净化后，河水可作为生活用水，其中明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速其沉降；
次氯酸钙[Ca(ClO)2]中钙元素显示+2甲，氧元素显示-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则有（+2）+2x+（-2）×2=0，解得x=+1；
（5）生活中节约用水的措施有淘米水浇花、随手关闭水龙头等。
【分析】（1）物理变化和化学变化的本质区别是：看变化时是否生成了新物质，这也是判断物理变化和化学变化的依据。
（2）煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
（3）根据化学式的含义分析。
（4）根据水的净化过程分析。
根据在化合物中元素正负化合价代数和为0计算。
（5）根据生活中节约用水的措施分析。
17．（2023九下·东胜开学考）现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用备受人类关注。
（1）化石燃料包括煤、 和天然气。化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为 。
（2）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在能源，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为 。
【答案】（1）石油；SO2、NO2
（2）2H2+ O2 2H2O
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）三大化石燃料包括煤、石油和天然气；化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，其化学式为：SO2、NO2。（2）氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物是水，无污染，化学反应方程式为：2H2+ O2 2H2O。
【分析】（1）根据化石燃料的种类及二氧化硫、二氧化氮等会引起酸雨分析；
（2）根据氢气燃烧生成水书写出反应方程式分析。
18．（2023九下·东胜开学考）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）在空气中制品 （填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）．
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 （填序号）。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
【答案】铝﹙2﹚人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）．【答案】大﹙3﹚用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是________（填序号）。 A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液【答案】B
（1）铝
（2）大
（3）B
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）铝在常温下，与空气中的氧气反应，表面生成了一层致密的氧化物薄膜，使铝制品更耐腐蚀。
（2）金属制成合金后，硬度变大。
（3）验证三种金属的活动性顺序，可用中间金属的盐溶液与另外两种金属单质，
故答案为：B。
【分析】（1）铝在常温下，与空气中的氧气反应，表面生成了一层致密的氧化物薄膜。
（2）根据合金的性质分析。
（3）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
19．（2023九下·东胜开学考）长期存放石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色物质，请用化学方程式表示其形成原因： ：不能用铁制容器配制波尔多液（含有硫酸铜）的原因 （用化学方程式表示）。
【答案】；
【知识点】金属活动性顺序及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
铁能和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁。
【分析】根据二氧化碳能与石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸根沉淀分析。
根据铁的金属活动性比铜强分析。
20．（2023九下·东胜开学考）在Cu(NO3) 2、Al(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 （填符号）；所得滤渣的固体中一定含有金属 （填名称）。写出铁粉与硝酸银溶液的反应方程式 。
【答案】Fe2+、Al3+；银、铜和铁；Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】四种金属的活动性强弱是铝＞铁＞铜＞银，依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁先置换出AgNO3溶液中的银，再置换出Cu(NO3)2溶液中的铜，但不能置换出铝；充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明Fe过量，所以原混合溶液中的AgNO3、Cu(NO3)2全部被置换生成Ag、Cu，并生成Fe(NO3)2溶液，Al(NO3)3不反应。反应后所得溶液中含有的金属离子有Fe2+、Al3+，所得滤渣的固体中一定含有金属Ag、Cu和剩余的Fe，铁粉与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，故填：Fe2+、Al3+；银、铜和铁；Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
21．（2023九下·东胜开学考）如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<” ）。
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质。
（3）t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和” ）。
（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。
【答案】（1）=
（2）乙
（3）饱和
（4）降温
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线，t1℃时，甲物质的溶解度=乙物质的溶解度。
（2）根据溶解度曲线，乙曲线变化更为平缓，故甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是乙物质
（3）根据溶解度曲线，t2℃时，乙物质的溶解度为80g，故t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液。
（4）根据溶解度曲线，甲的溶解度随温度的升高而增大；故 t2℃时，有一接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法：降温，加溶质甲等。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
22．（2023九下·东胜开学考）已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。
请回答：
（1）C的化学式为 ；D的化学式为 。
（2）A中金属元素的化合价是 ，
（3）反应①的化学方程式为 ；该反应的基本类型是 。
【答案】（1）CO2；Cu
（2）+2
（3）；置换反应
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的检验和验满；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）二氧化碳C的化学式为CO2；铜D的化学式为Cu。
（2）若A中含金属元素，则A为氧化铜，化合物中正负化合价代数和为零，氧元素化合价为-2，则铜元素的化合价是+2。
（3）反应①为氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，，该反应为一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
【分析】根据C与澄清的石灰水反应会生成沉淀，二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以推断C是二氧化碳，E 是碳酸钙；
根据A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，碳与氧化铜在高温下反应会生成铜和二氧化碳，所以推断D是铜，A、B分别是碳、氧化铜中的一种。
23．（2023九下·东胜开学考）根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）实验室制取CO2的化学方程式为 ；制取并收集该气体应选的装置是 （填序号，从A-F中选择）；若想控制反应速率，可以将仪器②用 代替。
（2）如果选择与制取CO2相同的发生装置来制取O2，则发生反应的化学方程式为 ，如果要制得较纯净的氧气应该选择装置 收集，如用E收集O2，如何验满： 。
（3）若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管 （填“①”或“②”）通入。
（4）G装置常用来制取二氧化碳，其优点是 。
【答案】（1）；BE/EB；分液漏斗
（2）；C；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则证明已收集满氧气
（3）②
（4）随时控制反应的发生与停止
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室利用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；
由于该反应为固液常温型，法装置可选择B，由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，由于二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，收集装置可选择E，故制取并收集该气体应选的装置是BE；
若想控制反应速率，可以将仪器②用分液漏斗代替，通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（2）如果选择与制取CO2相同的发生装置来制取O2，即为固液常温型发生装置制取氧气，纪委过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为；
由于氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，由于氧气不易溶于水，可选择排水法收集，而排水法收集的氧气较排空气法纯净，故要制得较纯净的氧气应该选择装置C排水法；
如用E向上排空气法收集O2，由于氧气具有助燃性，验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满；
（3）若用盛满水的F装置收集氧气，由于氧气不易溶于水，氧气密度比水小，应从短导管②通入；
（4）G装置常用来制取二氧化碳，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔塑隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故其优点是随时空气反应的发生与停止。
【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
24．（2023九下·东胜开学考）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动：
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。
（1）【预测】三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系：
①Cr、Al、Cu ②Al、Cr、Cu ③
（2）【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一 实验二 实验三
实验方案
实验现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色 铝片表面产生气泡较快
结论 铬能与稀硫酸发生反应，反应较慢 铜不与稀硫酸反应 铝能与稀硫酸发生反应，且反应较快
三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系是 （填序号）
（3）【回答问题】
①用砂纸打磨金属片的目的是 。
②实验一所发生反应的化学方程式是 。
③小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是 。
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①比较金属和酸反应产生气泡的快慢；
②比较金属和金属化合物溶液是否能否发生反应。
【答案】（1）Al、Cu、Cr
（2）无明显现象；②
（3）除去金属表面的氧化膜；Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；无法比较铬、铝的活动性强弱
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）预测：已知活动性Al>Cu，则Cr可以在铝的前面、后面及铜的后面，所以③为Al、Cu、Cr，故填：Al、Cu、Cr；
（2）实验过程：铜不与稀硫酸反应，所以实验现象是无明显现象；
铝片表面产生气泡较快，说明铝能与稀硫酸反应，且在金属活动性顺序里，铝排在氢前，大小相同的三种金属薄片与相同的硫酸反应，铝片反应速率快，说明铝比铬活泼，故三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系是Al、Cr、Cu；
故填：无明显现象；②；
（3）回答问题：
①用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，故填：除去金属表面的氧化膜；
②实验一中铬与硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑，故填：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。
③铬、铝均能与硫酸铜反应置换出铜，无法比较铬、铝的活动性，所以不可行，故填：无法比较铬、铝的活动性强弱。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
25．（2023九下·东胜开学考）“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的社会责任。但在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品，该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定。有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，测得其相对分子质量为209。试回答下列问题：
（1）该物质的一个分子中，氢原子个数x＝ 。氮元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。
（2）该物质中，碳元素与氧元素的质量之比为 （最简整数比）。
【答案】（1）19；6.7%
（2）9：2
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由物质的化学式C12HxO2N可知，根据其相对分子质量为209，故12×12+1×x+16×2+14×1=209，故解得x=19；
其中，氮元素所占的质量分数为；
（2）该物质中，碳元素与氧元素的质量比为：（12×12）：（16×2）=144：32=9：2。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
在化合物中，元素的质量分数=
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
26．（2023九下·东胜开学考）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如表。
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量/g 石灰石样品的质量/g 烧杯和其中混合物的质量/g
100 12 107.6
请计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算过程）
【答案】（1）4.4
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
x=10g
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为，
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，故该反应生成二氧化碳的质量为：100g +12g-107.6g = 4.4g；
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量=生成的二氧化碳的质量.
（2） 先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
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