高二化学试题卷参考答案与评分细则
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题
目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C D C B A B D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C C C D C A B B
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）
17．（10 分。除标明外，每空 1 分）
（1）X 射线衍射法；
（2）sp3 正四面体；
（3）4d25s2；
（4）固体电解质；
（5）过低，NH 会转化为 NH +3 4 而不易与磷酸基团中的 H+反应；过高，磷酸基团中的 H+被中和，而不易
与 NH3反应（2 分）；
（6）混合型晶体 Zr(HPO4)2（2 分）。
18．（10 分）
O
C
（1）C、O（2 分） O或 （2 分）；
C
O
（2）C2O3 + CuO 2CO2 + Cu 或 C4O6 + 2CuO 4CO2 + 2Cu（2 分）；
（3）C2O3 + Ca(OH)2 = CaC2O4 + H2O 或 C4O6 + 2Ca(OH)2 = 2CaC2O4 + 2H2O（2 分）；
（4）用稀硝酸溶解白色固体，如果溶液呈蓝色，说明含 Cu 元素，再取溶液加 AgNO3 溶液，如果生成白
色沉淀，则含 Cl 元素（2 分，合理即可）。
19．（10 分）
－
（1）148 kJ·mol 1（1 分）；
（2）CD（2 分）；
2
（3）① （1 分）；②不变（1 分）；
2
（4）ABD（2 分，选对 2 个给 1 分；只选对 1 个不给分）；
（5）①升高温度，复分解反应平衡右移，丙烯产率增大；后因温度过高，产生副反应，产率减小（2 分）；
②反应物与催化剂接触时间太短，反应不充分，丙烯产率减小（1 分）；
20．（10 分）
（1）BC（2 分）；
（2）CaCO3（1 分）；
（3）10-38.3 或 10-37.4（2 分） 5.2－7.8（1 分）
（4）①不能，因 HCl 易挥发（2 分）；
②dbaec（2 分）
高二化学学科 参考答案 第1页(共 2页)
21．（12 分）
（1）酰胺基、氨基（1 分。全对才给分）；
NH2
（2）H2N NH2（1 分）；（3）CD（2 分。漏选得 1 分，错选不得分）；
N
H2N
CH2OH CHO
Cu
（4） + O2 + 2H2O（2 分）；
CH2OH CHO
（5） （每步 1 分，共 3 分。第二步合理即可）
CHO CHO
O O
O
CHO O
HO C C HHO OH C C H
OH
（6） 、 、 、 、HO OH（合理即可，共 3 分。
CHO
HO CHO
CHO OH HO OH
每正确写出 1 种给 1 分，只看前 3 种）
高二化学学科 参考答案 第2页(共 2页)高二年级化学试题
考生须知：
1．本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置；
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．我国古代染坊采用“碱剂”去除蚕丝表层杂质。该“碱剂”的主要成分是一种盐，成分可能
是
A．食盐 B．硫酸 C．纯碱 D．胆矾
2．氯化钠是高中化学中常见的试剂，下列说法不．正．确．的是
A．基态 Na 原子的电子排布式 1s22s22p63s1
B．NaCl 可用于制取 NaHCO3
C．生铁置于 NaCl 溶液中发生析氢腐蚀
D．NaCl 可降低 Cl2 在水中的溶解度
3．下列化学用语表示正确的是
A．S2－的结构示意图：
B．NH4H 的电子式：
C．聚丙烯的结构简式
D．H2O 分子的球棍模型：
4．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不．正．确．的是
A．100 g 46%的乙醇水溶液中所含氧原子数目为 4NA
B．4.6 g C2H6O 中含有 C-H 键的数目不一定为 0.6NA
C．31g P4（分子结构： ）中的共价键数目为 NA
D．1mol 的 CO2 和 H2O(g)的混合气体与过量 Na2O2 充分反应转移的电子数为 NA
高二化学学科 试题 第 1页(共 8 页)
5．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A．铁与碘反应易生成碘化铁(FeI3)
B．苯酚、乙醇、福尔马林和硫酸铜均能使蛋白质变性
C．钠单质可以从 TiCl4水溶液中置换出 Ti
D．BaCO3 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
6．关于反应 NaCN + H2O2 →N2↑+ X + H2O（未配平），下列说法正确的是
A．X 的化学式是 NaHCO3
B．H2O 是氧化产物
C．每消耗 1mol NaCN，转移电子数为 10NA
D．H2O2前的化学计量数为 10
7．下列反应的离子方程式不．正．确．的是
A．0.1mol·L－1NaAlO －2 溶液中通入过量 CO2：AlO2 +CO2+2H2O = Al(OH)3↓+ HCO －3
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++ FeS=H2S↑+ Fe2+
C．将少量 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2 + H －2O +3ClO = SO42－+ Cl－ + 2HClO
D．同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：H++OH－=H2O
8．下列说法正确的是
A．难溶于水的苯磺酸可用于制备合成洗涤剂
B．盐析、渗析和灼烧是分离提纯蛋白质的重要方法
C．甘氨酸、丙氨酸和谷氨酸的混合物最多能生成 6 种链状二肽
D．在CH3 CH=CH C CCH3分子中所有碳原子可能共平面
9．化合物 M 是从枸杞中提取的活性物质，下列说法正确的是
O NH
HO
N
H
HO
A．M 的分子式为 C19H19N2O3
B．能发生取代、加成、消去、水解、缩聚等反应
C．能与酸、碱反应生成相应的盐
D．1mol M 最多可与 8mol H2反应
10．我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体材料 ABPF，晶体中阴离子为[M XY Z ]3－11 19 3 。
元素 M、X、Y、Z 均为短周期元素，M、Y 与 Z 同周期，M 的最外层电子数比次外层电子数
多 1，Z 为电负性最强的元素，Y 是地壳中含量最高的元素，X 的3p轨道有 3 个电子。下列说
法中不．正．确．的是
A．原子半径：X>M>Y>Z
B．简单气态氢化物的稳定性：Y>X
C．与 Y 同周期且比 Y 的第一电离能大的元素仅有 2 种
D．XZ3 中所有原子均满足 8 电子稳定结构
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11 －．中国研究者发明一种酸性水系 Sn－Mn 电池（如图所示），通过焦磷酸盐配体（P2O74 ）与
Sn4+形成正极保护层防止 Mn3+不可控扩散，实现了 Mn2+和 Mn3+在石墨表面可逆转化（已知
Mn3+易歧化：2Mn3++ 2H2O MnO2+Mn2++4H+），下列说法正确的是
A －．Sn4+与 P2O74 通过离子键形成难溶于水的保护层
B －．放电时石墨电极的反应式为：4H++MnO2+e =Mn3++2H2O
C．选用强酸性溶液作电解质，以抑止 Mn3+的歧化
D．电池充电过程中，电池阳极中的 值逐渐增大
12．已知四氯化硒四聚体(SeCl4)4 的结构如图所示，其中每个 Se 周围的六个 Cl 形成一个正八面
体，(SeCl4)4在一定条件下可发生水解反应。下列说法不．正．确．的是
A．Se 位于元素周期表的 p 区
B．(SeCl4)4 中每个 Se 原子的价层电子对数为 6
C．(SeCl4)4 的水解产物为 H2SeO3 和 HCl
D．(SeBr4)4 比(SeCl4)4更难发生水解
13 ． 某 温 度 下 ， 在 2L 恒 容 密 闭 容 器 中 加 入 4 mol A 和 2 mol B 进 行 反 应 ：
3A (g)+2B(g) 4C ( )+2D( )，20min 达到平衡后，测得生成 1.6 mol C，且反应的前后压强之
比为 5∶4，则下列说法不．正．确．的是
A — —．从开始至平衡时，B 的平均速率为 0.02mol·L 1·min 1
B．该反应的化学平衡常数表达式是 K=
C．升高温度，体系压强增大，可知 K减小
D．缓慢地再加入 B，体系中 D 的体积分数先增大后减小
高二化学学科 试题 第 3页(共 8 页)
14．Na －与 Cl2反应的能量变化如图所示（各粒子均处于基态， H单位为 kJ mol 1），则下列说法
不．正．确．的是 ΔHNa(s) + 1/2 Cl (g) 12 NaCl(s)
ΔH2 ΔH4
Na(g) Cl(g)
ΔH ΔH3 ΔH 65
Na+(g) + Cl-(g)
A．Na 的第一电离能（I1）= H2 + H3 kJ mol－1
B．Cl－Cl 键能为 2 H4 kJ mol－1
C． H3＞0， H6＜0
D． H1－ H5－ H6= H2+ H3+ H4
15．25℃，向 20mL 0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 的盐酸，溶液 pH 随盐酸体积
（V）的变化如图所示。下列说法不．正．确．的是
pH
12
a
8.3
7 b 煮沸
3.9
10 V/mL20 40
A．在 a 点的溶液中，c(H2CO3)－c(CO32－)=c(OH－)－c(Cl－)－c(H+)
B．在 b －点的溶液中，2n(H2CO3)+n(HCO3 )＜0.002 mol
C．煮沸可能造成溶液中的 NaHCO3 分解，但不影响滴定结果
D －．若将盐酸换成同浓度 CH3COOH，当滴至 pH=7 时，c(Na+)＞c(CH3COO )
16．下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
铜片加入装有浓硝酸、 浓硝酸产生红棕色气体；稀硝酸产生 稀硝酸的氧化性强于浓硝
A
稀硝酸的试管中 无色气体，在试管口略显红棕色 酸的氧化性
溶 剂 极 性 越 小
往 Cu(NH3)4SO4 溶液中
B 析出深蓝色固体 Cu(NH3)4SO4 的溶解度越
加入无水乙醇
小
加热试管底部的 NH4Cl 试管底部固体减少，中部的内壁上出
C NH4Cl 固体受热升华
固体 现白色固体
向加有酚酞的 NaHCO
D 3
NaHCO3 与 NaOH 溶液反
溶液的红色变深
溶液中加入 NaOH 溶液 应生成 Na2CO3
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二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）
17．（10 分）磷锆晶体在离子交换、质子传导、催化、光化学等领域有潜在的应用前景，因而引
发了大量的研究工作。已知磷锆晶体是一种典型的阳离子型层状化合物，结构如下图所示。
请回答：
（1）测定磷锆晶体结构的方法（即获得上图）是 。
—
（2）PO43 的中心原子的杂化方式为 ，离子的空间结构为 。
（3）已知基态 Zr3+的电子排布式为[Kr]4d1，则基态 Zr 原子的价层电子排布式为 。
（4）磷酸基团的 H+可在层内空间自由扩散，磷锆晶体在燃料电池中可以作 。
（5）利用磷锆晶体实现对大气中低浓度氨气选择性吸附，其吸附效率受 pH 的影响，pH 过低或
过高，吸附率均不高的原因是 。
（6）磷锆晶体属于 晶体（填晶体类型名称），该晶体的化学式为 。
18．（10 分）由常见两种短周期元素组成某气体化合物 X，为探究其组成，某小组进行了如下实
验：
注：混合固体与稀硫酸反应为非氧化还原反应。请回答：
（1）化合物 X 的组成元素是 ，X 中各元素均符合 8 电子稳定结构，则 X 的结构式
为 。
（2）X 与 CuO 反应的化学方程式为 。
（3）将 7.2g X 通入过量澄清石灰水中，得到 12.8g 白色沉淀，则反应的化学方程式为 。
（4）如果将③中稀硫酸改为用稀盐酸，会生成一种可溶于稀硝酸的白色沉淀，请设计实验方
案检验白色沉淀中的两种元素 。
19．（10 分）丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)反应制丙烯(C3H6)的方法被称为“烯烃复分解法”：C4H8(g)
+C2H4(g) 2C3H6(g) ΔH1。向容积为 V L 的恒容密闭容器中按 V(C4H8)∶V (C2H4)=1∶1 的
比例充入两种气体。请回答：
（1）已知各相关物质的燃烧热如下表：
物质 乙烯 丙烯 丁烯
燃烧热/kJ·mol－1 －1411 －2049 －2539
则ΔH1= 。
高二化学学科 试题 第 5页(共 8 页)
（2）下列说法中正确的是 （选填序号）。
A．混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到了限度
B．因化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零
C．催化剂降低了烯烃歧化反应的活化能，增大了活化分子百分数
D．烯烃歧化反应中，断键吸收的能量大于成键放出的能量
（3）t1min 时达到平衡状态，容器中 n(C4H8)=m mol，n(C2H4)= m mol，n(C3H6)=n mol。
①平衡常数 K= （用含 m、n的式子表示）。
②再往容器内通入等物质的量的 C4H8 和 C2H4，重新达到平衡后 C3H6的体积分数 （填
“增大”“减小”或“不变”）。
（4）歧化反应的机理如图所示，下列说法正确的是 （选填序号）。
R1
R1
[M]
R1
④ ①
[M] [M]
R R1 R1 1 ②
③
[M]
R1 R1
A．反应②为消去反应
B．反应可表示为：2R1CH=CH2→R1CH=CHR1 + CH2=CH2
R1
C． 为顺式结构
R1
D．丙烯与丁烯发生反应，可生成 3 种新烯烃
（5）在相同催化剂作用下，温度、空速[气体流过催化剂表面的速率 mL/(gcat·h)]对丁烯和乙
烯复分解反应平衡的影响如下图所示：
70% 70%
丙烯选择性
丙烯选择性 丙烯产率
60% 丙烯产率 60% 丁烯转化率
丁烯转化率
50% 50%
200℃ 400℃ 600℃ 1 2 3 4 空速
温度对复分解反应的影响 空速对复分解反应的影响
①温度升高，丙烯产率先增大后减少，原因是 。
②空速太快，丙烯的产率逐渐减小，原因是 。
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20．（10 －分）某矿石浸出液中含 Li+、Na+、SO42 、Fe3+ 和 Al3+，利用该浸出液生产高纯度碳酸
锂的工艺流程如下：
过量CaO Na2CO3 高纯Na2CO3
滤液I 滤液II 过滤、洗涤、干燥 高纯
浸出液 除杂 净化 沉锂 Li2CO3
滤渣I 滤渣II
常温下，有关金属离子开始沉淀、沉淀完全、开始溶解和溶解完全的 pH 见下表：
pH 值 pH 值
氢氧化物 开始沉淀 沉淀完全
－5 开始溶解 溶解完全(c=0.01mol/L) (c≤10 mol/L)
Fe(OH)3 1.9 3.2 14
Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 10.8
请回答：
（1）下列关于“除杂”操作环节的叙述正确的是 。
A．加 CaO 的目的是除去溶液中的 Fe3+、Al3+
B．搅拌可提高 CaO 的利用率
C．过滤前，需要进行煮沸操作
D．洗涤滤渣 I，应该选用冷水
（2）滤渣Ⅱ的主要成分为 （填化学式）。
（ 3）利用表中数据，计算 Fe(OH)3 的 Ksp= 。“除杂”应控制的 pH 范围
是 。
（4）Li2CO3产品纯度测定：称取一定质量 Li2CO3产品，加过量 0.1000mol/L H2SO4溶液，煮
沸 2 分钟后加水稀释，再转移至 250mL 容量瓶中并定容，取出 20.00mL 用 0.1000mol/L NaOH
溶液滴定至终点。
①H2SO4能否用稀 HCl 代替， （选填“能”或“不能”），原因是 。
②滴定前的下列操作的正确顺序是 （填字母）。
a．盛装 NaOH 标准溶液
b．用 NaOH 标准溶液润洗
c．读数、记录
d．查漏、清洗
e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
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21．（12 分）M5 纤维是一种超高性能纤维，具有密度小、强度大的优点，是制成头盔、防弹背
心的核心材料，其合成路线如下：
COOH COOH COOH
1 HNO3/H SO Fe/HCl已知：（ ） 2 4 ；
NO2 NH2
NH2
（2） 能使酸性 KMnO4溶液褪色。
请回答：
（1）M5 中的官能团名称是羟基、羧基和 。
（2）化合物 H 的结构简式是 。
（3）下列说法正确的是 。
A．A→B 的反应条件是 NaOH 醇溶液，加热
B．1mol 化合物 E 最多可消耗 4molNaOH
C．实验室可用重结晶法提纯化合物 G
D．氢键是影响 M5 纤维强度的重要因素
（4）写出 B→C 的化学方程式 。
O
（5）以甲苯为有机原料合成高分子材料 C NH （用流程图表示，无机试剂任
n
选） 。
（6）写出 3 种同时符合下列条件的化合物 D 的同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应，遇 FeCl3 能显紫色，不能发生水解反应；
②1H-NMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中共有 4 种不同化学环境的氢原子，无-O-O-键。
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